广东省各地区2022年中考化学模拟（二模、三模）试题分类汇编-计算题（提升题）

广东省各地区2022年中考化学模拟（二模、三模）试题分类汇编-计算题（提升题）

一、计算题

1．（2022·广东茂名·统考二模）某化学兴趣小组对实验室一枚生锈的大铁钉产生浓厚的探究兴趣，进行以下实验：

实验一：把21g生锈的铁钉投入盛有120g稀硫酸的刚性密闭容器中，通过压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的关系如下图所示：

(1)曲线ab段不产生氢气的原因是___________。(用化学方程式表示)

(2)曲线cd段产生氢气的速率增加较快的主要原因是___________。

实验二：为了探究上述铁钉中铁单质的质量分数，另取21g上述铁钉于烧杯中，将120g稀硫酸平均分成6次加入。所加稀硫酸的质量与烧杯内剩余物质的总质量如下表所示：

(3)计算21g生锈铁钉中铁单质的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。

(4)请在下图中画出烧杯内剩余物质的质量与所加稀硫酸的质量的关系曲线(并作必要标注)。

2．（2022·广东韶关·校考二模）某工厂废水经初步处理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液，华雪同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要化工原料绿矾（FeSO4﹒7H2O）。其过程如下：

（1）参加反应的CuO质量为___________g。

（2）若原混合溶液质量为200g，求混合溶液中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。

（3）若反应消耗11.2gFe，求理论上可得到绿矾的质量（写出计算过程）。

3．（2022·广东深圳·统考二模）化学实验课上，老师给同学们一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，取出50克，滴入几滴酚酞溶液，让大家用质量分数为1.96%稀硫酸来测定其浓度。消耗稀硫酸的量和pH的变化如图一所示，用温度计测量溶液温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：

(1)当出现_______现象时，反应完全，刚好达到中和。

(2)图一中的P点时，溶液中溶质的阳离子有哪些？请写出粒子符号_______。

(3)根据图二温度变化情况，可以判断该反应是_______反应(填“吸热”、“放热”)。

(4)用质量分数98%的浓硫酸配制1000克1.96%的稀硫酸，那么需要浓硫酸的质量_______。

(5)根据以上实验数据，请计算该氢氧化钠溶液的质量分数，写出计算过程。

4．（2022·广东佛山·统考二模）将草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）放在一个可称量的容器中加热灼烧，如图为固体质量随温度升高的变化。查阅资料：亚铁离子易被氧化成铁离子，草酸亚铁晶体受热时会先失去结晶水，继续加热升温后会继续分解。

根据以上数据进行计算和分析，完成下列填空：

(1)通常将一定质量的草酸亚铁在氩气氛围中进行加热，原因是________，氩气的作用是_______。

(2)300℃时草酸亚铁晶体减少的质量是____，固体A可能的化学式为_______，请通过计算证明你写出A的化学式正确（写出计算过程）。

(3)观察图，产物为FeO的对应温度为       （填字母）

A．350℃ B．400℃ C．500℃ D．900℃

5．（2022·广东·三模）某兴趣小组做了二氧化碳的性质实验（如图）。为测定实验后剩余溶液的质量分数，现在取50.0g一定溶质质量分数的稀硫酸置于烧杯中，将200.0g待测溶液分5等份依次加入到上述盛有稀硫酸的烧杯中，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表：

请根据实验数据分析解答下列问题。

(1)剩余溶液中含有的微粒是______（用符号表示）。

(2)表格中M的数值为______。

(3)原待测溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）

6．（2022·广东佛山·校考三模）某兴趣小组欲测定实验室含硫酸和盐酸的废液中H2SO4的质量分数，取200g该废液于烧杯中，滴加一定质量分数的Ba（OH）2溶液至过量，烧杯中产生沉淀的质量如下表，利用pH传感器测得烧杯中溶液的pH变化如图1所示（已知BaC12溶液显中性）：

(1)m的值为_________。

(2)滴加50g Ba（OH）2溶液时，烧杯中溶液的溶质为________（填化学式）。

(3)计算该废液中H2SO4的质量分数。（写出计算过程）

(4)在图2中画出产生沉淀的质量随滴加Ba（OH）2溶液的质量的变化曲线，并标注必要的数值。

7．（2022·广东深圳·深圳第二实验学校校考三模）往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：

(1)a→b段表示氢氧化钠与混合物中的__________发生反应，写出该反应的化学方程式__________。

(2)d点溶质为__________。

(3)求反应前混合液中硫酸铜的质量分数__________。(写出计算过程)

8．（2022·广东佛山·佛山市华英学校校考二模）金属涂层光纤是在光纤的表面涂布Cu-Al合金层的光纤。为测定表面涂层中铝的质量分数，进行如图所示实验（假设不含其他杂质，过滤过程中没有溶液的损耗）：

(1)该样品中铝的质量是_______。

(2)充分反应后过滤，所得溶液中硫酸铝的质量_____（写出计算过程，结果精确至0.1）；

(3)加入的166.2g稀硫酸中所含硫元素的质量是_______。

(4)过滤后所得溶液中硫酸铝的质量分数是_______（用百分数表示，并保留一位小数）。

9．（2022·广东惠州·惠州一中校考二模）某盐酸中混有少量的CuCl2，小明为了测定该盐酸混合液中HCl的质量分数，进行如下图实验，刚开始加 NaOH 溶液没有观察到明显的现象，加入160gNaOH 溶液后开始产生沉淀，说明前面加的160gNaOH溶液与盐酸发生了反应。

请结合上图实验数据，完成以下计算：

(1)稀盐酸一般为无色液体，该含杂质的稀盐酸显________色；

(2)坐标中 a 的数值为______________；

(3)所加 NaOH 溶液的溶质质量分数为？（写出计算过程）

(4)现有 100g30%的氢氧化钠溶液，配成 10%的氢氧化钠溶液，需要加水的质量为_______g。

10．（2022·广东江门·江门市怡福中学校考二模）某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量浓度为9.8%的稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示：

（1）开始一段时间气体压强不变，其原因是______。

（2）计算铝片中氧化铝的质量。

（3）在图中画出加入40 g稀硫酸与铝片反应产生气体的质量的关系图。

参考答案：

1．(1) ；

(2)反应放出热量，温度升高，加快了反应速率

(3)解：放出氢气的质量为：120g+21g-140.4g=0.6g

设 21g 生锈的铁钉中含铁的质量为 x。

x=16.8g

生锈铁钉中铁单质的质量分数为：

答：21 g 生锈铁钉中铁单质的质量分数为 80% 。

(4)画图

【详解】（1）因为铁钉未进行打磨，标面可能有铁锈（主要成分氧化铁），所以曲线ab段不产生氢气的原因是硫酸可能与氧化铁反应，化学方程式为： ；

（2）反应放出热量，温度升高，加快了反应速率，所以曲线cd段产生氢气的速率增加较快；

（3）从第5、6次加入稀硫酸可看出120.4g+20g=140.4g,无气体放出铁被完全反应，详见答案。

（4）开始时，未加入稀硫酸，烧杯中有21g铁钉，所以第一个点坐标（0,21）

从表格中分析每20g稀硫酸会放出80.7g+20g-100.5g=0.2g氢气；

第2组加入硫酸，放出氢气41.0g+20g-60.9g=0.1g,所以第2组中加入的稀硫酸中有10g与氧化铁反应，有10g与铁反应。故可以确定坐标（30,21+30），即（30,51）。该坐标之前发生的是氧化铁与稀硫酸的反应，无气体放出；

第5组加入硫酸，放出氢气100.5g+20g-120.4=0.1g，所以第5组中加入的稀硫酸中有10g与铁发生反应，有10g剩余。所以参与反应的硫酸总量为90g。故可确定坐标（90,90+21-0.6）即（90,110.4），该点之后硫酸过量，不再和铁发生反应。

根据第6组数据可确定终点坐标（120,140.4）。

将每两点间用直线连接，可做出图像。图像如下：

2．（1）8g

参加反应氧化铜质量10g-2g=8g

（2）4.9%

解：设硫酸质量分数为x。

x=4.9%

（3）根据质量守恒，元素种类不变质量不变，故绿矾中铁元素质量11.2g，绿矾质量11.2g÷=55.6g

答：混合溶液中H2SO4的质量分数4.9%，理论上可得到绿矾的质量55.6g。

【详解】见答案

3．（1）溶液由红色刚好变成无色

（2）Na+和H+

（3）放热

（4）20g

（5）解：根据图示信息，加入100g稀硫酸恰好完全反应，稀硫酸中硫酸的质量为：，设参加反应氢氧化钠质量为，则：

该氢氧化钠溶液的质量分数为：

答：该氢氧化钠溶液的质量分数3.2%。

【详解】（1）氢氧化钠溶液中滴加有酚酞溶液，酚酞溶液遇碱变红，遇酸不变色，故将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液的过程中，当出现溶液由红色刚好变成无色的现象，即氢氧化钠恰好完全反应，刚好达到中和。故填：溶液由红色刚好变成无色。

（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，图一中的P点时，溶液呈酸性，即硫酸有剩余，溶液中还有反应生成的硫酸钠，故溶液中的阳离子是钠离子和氢离子；故填：Na+和H+。

（3）根据图二温度变化情况，AB段温度升高，可以判断该反应是放热反应，BC段温度降低是因为加入过量的硫酸，硫酸稀释过程使溶液的温度降低。故填：放热。

（4）根据稀释前后溶质的质量不变，设需要浓硫酸的质量为，则：，故填：20g。

（5）见答案。

4．(1)     防止亚铁离子在空气中被氧化     保护气

(2)     0.2g##0.200g     草酸亚铁晶体中结晶水的质量为

草酸亚铁晶体失去结晶水后的质量为1g-0.2g=0.8g。

A点对应固体的质量为0.8g，草酸亚铁晶体受热时会先失去结晶水，所以A点为草酸亚铁晶体失去结晶水得到的草酸亚铁，化学式为FeC2O4。

(3)B

【解析】（1）

根据“亚铁离子易被氧化成铁离子”可知，将一定质量的草酸亚铁在氩气氛围中进行加热，原因是防止亚铁离子在空气中被氧化，氩气隔绝了草酸亚铁与氧气接触，作用是保护气。

（2）

300℃时草酸亚铁晶体减少的质量是1g-0.8g=0.200g。

A的化学式计算过程见答案。

（3）

反应前后铁原子个数不变，一个草酸亚铁晶体微粒可以转化为1个FeO微粒。

设生成FeO的质量为x

故选B。

5．(1)、、

(2)166.7

由表中数据可知，第一次加入稀硫酸质量减少50g+40g-88.9g=1.1g，减少的质量为产生二氧化碳质量，故M=40+127.8-1.1=166.7

(3)6.6%

解：第一次加入碳酸钠溶液时，反应生成的CO2气体质量为40g+50g﹣88.9g＝1.1g

设40g碳酸钠溶液中溶质质量为x

      x=2.65g

该碳酸钠溶液中溶质的质量分数为

答：该碳酸钠溶液的溶质质量分数是6.6%。

【解析】(1)

因第一次至第四次加入硫酸减少质量都是1.1g，故溶液中不含氢氧化钠，含有碳酸钠，碳酸钠在溶液中电离出钠离子和碳酸根离子，溶液中含有水分子，故剩余溶液中含有的微粒符号为：、、；

(2)

解析见答案；

(3)

解析见答案。

6．(1)4.66

(2)HCl、BaCl2

(3)解：设该废液中H2SO4的质量为x

         x=1.96g

  该废液中H2SO4的质量分数为

答：该废液中H2SO4的质量分数为0.98%

(4)

【解析】(1)

由表格中数据数据可知，每滴加10g氢氧化钡溶液时，生成沉淀的质量为1.165g，生成4.66g沉淀消耗氢氧化钡溶液的质量为40g，所以50g氢氧化钡溶液时，沉淀质量也是4.66g；

(2)

硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，滴加50g Ba（OH）2溶液时，硫酸已完全反应，溶液的pH小于7，说明盐酸有剩余，烧杯中溶液的溶质为HCl、BaCl2；

(3)

根据沉淀的质量可计算废液中硫酸的质量，进而计算出废液中硫酸的质量分数，详细计算过程见答案；

(4)

产生沉淀质量和消耗氢氧化钡溶液的质量关系为开始沉淀质量为0，加入40g氢氧化钡溶液时沉淀量达到最大为4.66g，之后沉淀质量不变。

7．(1)     硫酸    

(2)硫酸钠、氢氧化钠

(3)分析图像，与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为150g-50g=100g。

设反应前混合液中硫酸铜的质量分数为x。

答：反应前混合液中硫酸铜的质量分数为16%。

【分析】根据溶质的变化可以看出，ab段是硫酸和氢氧化钠的反应，而bc段是氢氧化钠和硫酸铜反应，cd为氢氧化钠过量。

(1)

根据分析，a→b段为氢氧化钠和硫酸反应产生硫酸钠和水，方程式是：；

(2)

根据分析，d点氢氧化钠已经过量，则溶质为两个反应产生的硫酸钠、过量的氢氧化钠；

(3)

见答案。

8．(1)5.4g

(2)解：设所得溶液中硫酸铝的质量为x。

答：充分反应后过滤，所得溶液中硫酸铝的质量为34.2g。

(3)9.6g

(4)20.0%

【解析】（1）

Cu-Al合金中的铜不与稀硫酸反应，所以剩余固体为铜的质量；则样品中铝的质量为；故填：5.4g；

（2）

见答案；

（3）

解：设166.2g稀硫酸中溶质的质量为y，产生氢气的质量为z。

则加入的166.2g稀硫酸中所含硫元素的质量为：;故填：9.6g;

（4）

由第2小问求出硫酸铝的质量34.2g；第3小问求出氢气的质量0.6g；则过滤后所得溶液的质量为：；则过滤后所得溶液中硫酸铝的质量分数为；故填：20.0%。

【点睛】本题难度较大，主要考查有关化学反应方程式的相关计算，学生要有较强的综合分析能力、计算能力。

9．(1)蓝

(2)4.9

(3)解：设与氯化铜反应的 NaOH 的质量为 x

x=4g

所加 NaOH 溶液的溶质质量分数为

答：所加 NaOH 溶液的溶质质量分数为 10%。

(4)200

【解析】（1）

盐酸溶液无色，含铜离子的溶液显蓝色，某盐酸中混有少量的CuCl2，则该含杂质的稀盐酸显蓝色；

（2）

根据质量守恒定律，反应前后溶液的质量差为生成的沉淀的质量，则：a=100g+200g-295.1g=4.9g；

（3）

前面加的160gNaOH溶液与盐酸发生了反应，后面加的40gNaOH溶液与氯化铜发生了反应，生成了4.9g的沉淀，过程见答案；

（4）

稀释前后溶质的质量不变，配成10%的氢氧化钠溶液的质量为：=300g，需要加水的质量为：300g-100g=200g。

10．（1）铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀硫酸与氧化铝反应生成硫酸铝和水，不生成气体，压强几乎不变

（2）解：由图像可知，与氧化铝反应消耗的稀硫酸的质量为10g；

设与稀硫酸反应的氧化铝的质量为x

＝　

x＝0.34 g

答：氧化铝的质量为0.34 g。

（3）

【分析】根据图像可知，0g～10g压强不变，为氧化铝和硫酸的反应，与氧化铝反应消耗的稀硫酸的质量为10g；10g～30g压强变大，反应为铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，消耗稀硫酸质量为30g-10g=20g；

【详解】（1）开始一段时间气体压强不变，说明并没有产生气体，原因是铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀硫酸与氧化铝反应时不生成气体。

（2）见答案。

（3）根据图像可知，0g～10g的反应为氧化铝和硫酸的反应没有生成氢气，10g～30g的反应为铝与硫酸反应生成氢气；

则对应生成氢气质量图像为：

。