广东省各地区2022年中考化学模拟（一模、二模）试题汇编-实验题（提升题）

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广东省各地区 2022年中考化学模拟（一模、二模）试题汇编-实验题（提升题）

一、实验题
1．（2022·广东惠州·统考一模）二氧化碳的制取与性质是初中化学实验的重要内容，请据图回答以下问题。

(1)图 1 中仪器 a 的名称是_______。
(2)实验室用来制取 CO2的药品是大理石和_______（写物质名称），其反应的化学方程式为：______；从图 1 中选择的发生装置是______（填序号）。
(3)图 1 中的③，若 X 是水，④中能观察到_______，若④中紫色石蕊试纸没有变红，则 X 可能是_______。
A．NaOH 溶液 B．CaCl2溶液           C．浓硫酸           D．稀盐酸
(4)图 2 中 E 是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是_______，为了解装置具有该优点的原因，他们在装置 E 中连接压强传感器（如图 F），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图 G）。下列说法正确的是______。
A．ab 段试管中液面逐渐上升              
B．bc 段石灰石与稀盐酸脱离接触
C．c 点的对应操作是打开弹簧夹
2．（2022·广东·校联考二模）化学是一门以实验为基础的科学，化学小组的同学利用下列装置进行实验探究，结合装置回答下列问题：

(1)实验室若用装置A制氧气，反应的化学方程式为_______，反应类型是_______。若用过氧化氢溶液制取氧气，为了气流平稳且氧气较纯，应选择装置组合是_______(填字母)；若用环保空塑料输液袋G装置收集氧气，验满时，带火星的木条放在导管_______(填“m”或“n”)端，复燃则满。
(2)实验室若用装置D制二氧化碳，该装置的优点是_______；关闭弹簧夹后，容器内压强_______(用“>”、“=”或“<”表示)容器外压强。
(3)二氧化碳和水反应没有明显现象，为了验证两者确实发生了反应，某小组同学用如图进行实验，在水中插入pH传感器，打开活塞后测得pH随时间的变化如图所示。

由如图说明二氧化碳和水反应的理由是____，t2-t3时间段内，溶液pH不变的原因是_______。
3．（2022·广东惠州·统考二模）某实验小组为了研究反应物的接触面积对反应速率的影响。实验装置如图所示，他们用等质量不同形状的金属锌（所用金属锌均不含任何杂质）和稀盐酸反应（见下表），实验中使用传感器装置测算生成氢气的体积，绘制氢气体积随时间变化的曲线如图所示。
实验编号
药品
I
6.5g锌块、7.3%的稀盐酸150g
Ⅱ
6.5g锌粒、7.3%的稀盐酸150g
Ⅲ
6.5g锌粉、7.3%的稀盐酸150g

(1)如图的曲线_______（填“甲“乙”或“丙”）代表的是实验Ⅲ，从曲线甲、乙、丙得出探究结论是________。

(2)请计算以上任意一组实验中生成的氢气的质量_____。（写出具体计算过程）
(3)分析上表数据，请在图中画出在6.5g锌中加入0~150g稀盐酸过程中，产生氢气质量对应的变化曲线图，并标注必要的数值_____。

4．（2022·广东河源·统考一模）某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应时，将稀盐酸滴加到盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到明显现象（氢氧化钠未变质），小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了化学反应产生了兴趣，他们做了如下实验｡

【实验一】酚酞溶液在酸和碱溶液中显示不同的颜色，可借助指示剂的颜色变化判断酸碱是否发生了反应，如图 1所示｡
(1)可说明试管中两种物质发生反应的现象是______，该反应的化学方程式为______。
【实验二】化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断酸碱是否发生了反应，如图2所示｡
(2)将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象______（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是______｡
(3)小组同学利用温度传感器测定了盐酸与氢氧化钠溶液反应的时间--温度曲线如图3所示｡

①由曲线变化情况分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并______（填 “放出”或“吸收”）热量｡
② 400秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是______｡
【实验三】有同学提出还可利用 pH的变化判断酸碱是否发生了反应，图 4所示是小组同学利用 pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的 pH变化曲线｡

(4)①图中能说明酸碱恰好完全反应的点是______（填 “A”、“B”或“C”）｡
②C点所示溶液中含有的阳离子为______（填离子符号）｡
5．（2022·广东韶关·统考一模）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
(1)下述反应中无现象的为___________（填字母序号，下同），有气泡出现的是___________；F试管中所发生反应的化学方程式为___________。

(2)将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【假设与猜想】猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：NaCl、Ca（OH）2和HCl
猜想四：___________
【讨论与交流】经讨论同学们一致认为猜想三是错误的，理由___________。
(3)【实验与结论】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液
无现象
猜想四成立
取少量滤液于试管中，滴加适量___________
___________

【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在___________。
6．（2022·广东广州·统考二模）向一支装有少量CuO的试管中依次加入下列物质，实验操作如图所示，回答下列问题。

(1)图A实验中加入过量稀H2SO4后，观察到的现象___________。
(2)图B发生反应的化学方程式___________。
(3)如图D，向图C实验后所得溶液中插入新打磨的铝丝，画出图中溶液中一定存在的微观粒子_________。（微粒数目不做要求，不考虑空气、水）。
(4)实验开始时放入试管的CuO质量为4g，则实验最后取出的铝丝最多能增重___________g。
7．（2022·广东深圳·校考二模）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示。回答下列问题。

(1)写出标有序号的仪器名称：①_______。
(2)用A、G装置进行实验，若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，A装置中反应的化学方程式为_______。
(3)若用装有浓硫酸的F装置干燥O2，气体流经该装置的顺序是_______→_______(选填“a”或“b”)。
(4)实验室用大理石和稀酸反应制取CO2可选择的发生和收集装置为_______(从A~E中选填字母)，该发生装置中使用分液漏斗的优点是_______。
(5)取等质量的大理石加入足量稀酸中进行以下三组实验(杂质不与酸反应)，测得产生CO2体积随时间变化曲线如图所示。

实验编号
药品
Ⅰ
块状大理石、10%稀硫酸
Ⅱ
块状大理石、7%稀盐酸
Ⅲ
大理石粉末、7%稀盐酸

则图中乙对应的实验编号是_______(选填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
8．（2022·广东·统考一模）将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下例变化：

【提出问题】常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
【查阅资料】钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠（Na2O2）两种，氧化钠与水发生反应的化学方程式如下：
(1)过氧化钠也能与水反应，化学方程式为，X的化学式为___________；从过氧化钠与水反应的产物可推测，过氧化钠可用于潜水艇的___________（填“供氧剂”或“供氢剂”）
(2)【提出猜想】常温下钠与氧气反应的产物可能是：
猜想I：Na2O猜想Ⅱ：___________猜想Ⅲ：Na2O和Na2O2。
【实验探究一】
实验操作
实验现象
实验结论
取少量常温下钠与氧气反应的产物于试管中并加入足量蒸馏水
固体溶解，不产生气泡
猜想___________正确

(3)【继续探究】钠在空气中放置一段时间后得到白色固体的成分是什么？
【提出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：Na2CO3和NaOH。
【实验探究二】
实验操作
实现现象
实验结论
a.取少量白色固体于试管中并加入足量___
产生白色沉淀
猜想二正确
b.将上述沉淀过滤，取少量滤液于试管中并加入___________
___________

(4)类比氧化铁与盐酸的反应，与出氧化钠与盐酸反应的化学方程式___________。
9．（2022·广东河源·统考二模）化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了下图所示的实验。

(1)实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是______。
(2)实验C的化学反应方程式是______。
实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，进行猜想：
猜想一：只含有NaOH
猜想二：含有______。
猜想三：含有NaOH、Ca（OH）2
同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
实验操作
实验现象
结论
Ⅰ、在试管甲中滴加______溶液
无白色沉淀产生
猜想三不正确
Ⅱ、在试管乙中滴加几滴稀盐酸
______
猜想二不正确

有同学质疑换作Ⅱ的结论可能不正确，理由是______。
(3)小组同学经过讨论认为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。从这四个实验中选择一个，继续加入稀盐酸，能验证碱的另一种化学性质，你选择的是______（A、B、C或D），并写出相关的化学方程式______。
10．（2022·广东揭阳·统考二模）某化学兴趣小组在老师的带领下，来到实验室完成以下2个实验。
（一）、常见气体的制取：

(1)实验室用装置A加热高锰酸钾制取O2时，还需在试管口___________，试管中反应的化学方程式为____________。
(2)用装置C收集H2，气体应从导管口_____________（选填“a”或“b”）通入。
(3)通常情况下，乙烯（化学式为C2H4）是一种无色、难溶于水、密度与空气接近的气体。实验室常用40%的乙烯利溶液和氢氧化钠固体在常温下反应制取乙烯，则其发生装置与收集装置的组合为__________（填字母序号）。
（二）、对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图：

(4)步骤②中，玻璃棒的作用是___________。
(5)步骤④中，滤纸上的滤渣除含有泥沙等杂质外还有____________（填化学式）。
(6)步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是 （填字母）。
A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．硫酸铜 D．稀硝酸
(7)步骤⑥中仪器b的名称是___________，当____________时，停止加热。
11．（2022·广东韶关·统考一模）请结合如图回答问题。

(1)仪器名称：②_______。
(2)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______试管中棉花团的作用是_______。
(3)实验室制取CO2的化学方程式为_______，选用装置C相对B的优点是_______。
(4)已知CaCl2的水溶液呈中性。用图1装置探究制取CO2的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，图2表示实验过程中装置G和I中的溶液pH变化曲线。

①装置H的作用为_______。
②t1时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生。请判断t2时，锥形瓶中____(填"有”或“无”)盐酸剩余。
③t1后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是_______。
12．（2022·广东汕头·统考二模）根据下图回答有关问题。

(1)仪器E的名称为___________，仪器F的名称为___________。
(2)图A~C是常见实验基本操作。其中正确的是___________（填序号）；请选择一个有错误的操作写出改正方法：__________________。
(3)选择仪器D~I完成下列实验操作：
①用KMnO4制备O2，应选仪器___________（填序号），其化学反应方程式为___________。
②用大理石与稀盐酸反应制备CO2并使反应随时发生或停止，应选仪器___________（填序号）。
(4)如图是以锌粒和稀硫酸反应制备H2，并用排水法收集。请把图补画完整。

13．（2022·广东汕头·统考二模）小明在课外阅读中得知：氢氧化铜受热会分解生成氧化铜【 】，于是用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜，并对氢氧化铜进行加热。
(1)生成物X的化学式为___________。
(2)制取氢氧化铜的化学反应方程式为___________。
(3)小明在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色；继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生。为弄清这种红色固体的成分，进行了如下的探究：
【查阅资料】Cu和Cu2O均为红色固体，且 。
【提出猜想】红色固体是：I、Cu；Ⅱ、Cu2O；Ⅲ、_______。
【进行实验】
操作
现象
结论
①取灼烧后的红色固体1.44g于试管中，加入足量稀硫酸，加热并充分振荡，静置
溶液由无色变蓝色，固体减少
1.44g红色固体一定有_____
②过滤、洗涤、干燥
得红色固体

【结论分析】
①据上述实验现象，小明认为猜想正确。但有同学认为小明的判断不严谨，因为猜想____也有相同现象。
②氧化铜高温灼热由黑色变成红色的化学方程式为_______。
③如要确定144g红色固体成分，还需要补充的操作是______，再通过_________得出结论。
14．（2022·广东清远·统考一模）请根据下列实验装置图回答问题：

(1)标号②的仪器名称：②_________。
(2)若用高锰酸钾制备较纯净的氧气，发生反应的化学方程式是________，用D装置收集氧气时，发现水槽中的水变为紫红色，导致此现象的原因是________；E装置在化学上被称为“万能瓶”，若用E装置收集氧气，验满的方法是______。
(3)实验室制取CO2气体时，可选择发生装置B，锥形瓶中应该放的药品是_____（填化学式），若将发生装置由B改为F，其优点是_______，图G所示装置可用来测量生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是________，植物油上方原有的空气对实验结果______（填“有”或“无”）明显影响。
(4)若用E装置除去CO气体中的CO2气体，E装置中应该装有______（填“NaOH溶液”或“Ca（OH）2溶液”），发生反应的化学方程式是_____。
15．（2022·广东东莞·校考一模）暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理，某小组同学设计并进行下列实验，探究铁生锈的条件及影响铁粉生锈速率的因素。
Ⅰ、探究铁生锈的条件
【设计实验】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，进行如图所示的三个实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。

(1)对比实验________________（填序号），可以得出铁生锈需要水。
(2)实验I中铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，观察到现象_____________。
Ⅱ、探究影响铁粉生锈速率的因素
【查阅资料】暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。
【猜想假设】①活性炭能加快铁粉生锈的速率。         ②食盐能加快铁粉生锈的速率。
【进行实验】下表是2g铁粉、5g水与不同质量活性炭、食盐混合均匀10分钟温度记录。
实验编号
活性炭/g
食盐/g
温度上升值/℃
1
0
0
0.1
2
0.2
0
22.0
3
0
x
3.1
4
0.2
0.2
56.3

【解释与结论】
(3)上表中x的值为___________。
(4)对比实验1和3，得出的结论是_____________。
(5)欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快生锈速率”，需要对比1和__________（填实验编号）。
【反思与评价】
(6)下列说法或做法正确的是_____（填字母）。
a．暖贴在使用前不需要密封保存              
b．利用铁生锈的原理，可以测定空气中氧气含量
c．利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜  
d．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
【拓展延伸】
可以利用稀硫酸清除铁制品表面的锈，其原理是（化学方程式）__________.但除锈时不可以将铁制品长时间浸在酸中，因为（化学方程式）____________.
16．（2022·广东·二模）如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：

(1)实验室用A装置制氧气的化学方程式是______。
(2)某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和1g二氧化锰，并选用B装置来制氧气。该反应的化学方程式为______。实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流。大家提出从两个方面加以改进：一是把发生装置由B改为装置______；二是将过氧化氢溶液加水稀释。此配制过程需要经过计算，______，稀释三个步骤。
如果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为______g；在配制过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有______（填数字序号）。
①量筒 ②药匙 ③试管 ④酒精灯 ⑤滴管 ⑥玻璃棒
交流与反思：
①在称二氧化锰的操作中，若指针略向右偏转，要使指针居中的恰当操作是：______；
②若量水时仰视读数，则所配得过氧化氢溶液的溶质质量分数______5%（填“大于”、“等于”或“小于”）。
(3)实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是______，属于______反应（填基本反应类型）；如果选用G装置收集二氧化碳，检验二氧化碳是否集满的方法是______。
(4)实验室可用金属与浓硫酸反应制取SO2气体，金属锌和金属铜都能与浓硫酸反应制SO2气体。欲制取一瓶纯净的SO2气体，最好选择金属______（填“锌”或“铜”），选择理由是______。

参考答案：
1．(1)试管
(2)     稀盐酸          ②
(3)     紫色石蕊试纸变红     AC
(4)     可以随时控制反应的发生与停止     BC

【详解】（1）图 1 中仪器 a 是试管；
（2）实验室用来制取 CO2的药品是大理石和稀盐酸，其反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；实验室制取二氧化碳，选择固液常温型发生装置，选择图 1 中的②；
（3）图 1 中的③，若 X 是水，二氧化碳中会含有水蒸气，所以④中能观察到紫色石蕊试纸变红。若④中紫色石蕊试纸没有变红，则 X 可能是NaOH 溶液，因为NaOH 溶液能将二氧化碳反应掉，也可能是浓硫酸，因为浓硫酸具有吸水性，进入④中的是干燥的二氧化碳气体，故选BC。
（4）因为关闭弹簧夹，试管内压强增大，液体被压入试管中，固液分离；打开弹簧夹后，固液接触，反应进行；能达到随开随制，随关随停的目的。所以图 2 中 E 是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是可以随时控制反应的发生与停止。
A.ab 段压强增大，是因为发生反应生成气体，液体被压入试管中，所以试管中液面逐渐下降，此选项错误；             
B.bc 段压强不变，是没有发生反应，所以石灰石与稀盐酸脱离接触 ，此选项正确；
C.c 点开始压强变小，所以对应操作是打开弹簧夹 ，此选项正确。
故选BC。
2．(1)          分解反应     CE     n
(2)     控制反应的发生和停止##随开随用，随关随停     >
(3)     溶液pH降低到7以下，说明生成了酸     CO2溶于水已经达到饱和(或CO2与水反应已经结束)

【解析】(1)
A装置是加热固体制取氧气的装置，试管口塞有棉花，故应为高锰酸钾加热分解制取氧气的装置，反应后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
该反应中只有一种反应物，反应后生成了多种生成物，故属于分解反应；
若过氧化氢溶液制氧气，为了气流平稳且氧气较纯，应选择装置组合是C和E，C装置中的分液漏斗能通过控制过氧化氢溶液的滴加速率来控制氧气的生成速率；
为收集到较纯净的氧气，应选择排水法收集氧气，即选择装置E作收集装置；
氧气的密度比空气大，可采用向上排空气法收集，若用装置G收集气体，则氧气应从m端通入，然后从n端排出空气，故应将带火星的木条放在n端的导管口，若木条复燃，则说明氧气已集满；
(2)
该装置制取气体时，关闭弹簧夹，液体与固体分离，反应停止，再次打开弹簧夹时，液体与固体接触，反应开始，故该装置的优点是随开随用，随关随停或控制反应的发生和停止；
关闭弹簧夹后，容器内的气体越来越多，压强也越来越大，故会大于容器外的压强；
(3)
从测得的pH随时间的变化图像中可以看出，随着时间的推移，溶液的pH降到了7以下，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质。
t2-t3时间段内，溶液pH不再改变的是因为二氧化碳在水中已达到饱和，二氧化碳不再继续溶解，也不再与水反应生成更多的碳酸。
3．(1)     甲     其他条件相同时，固体颗粒越小，反应速率越快
(2)解：设生成的氢气质量为x，消耗稀盐酸的质量为y，则

答：生成氢气的质量为0.2g。
(3)

【解析】（1）
由表格可知，三个反应中酸的含量和浓度相同，金属种类和质量相同，但是金属的形状不同，和酸的接触面接不同。Ⅰ为块状，接触面积最小，Ⅲ为粉末状，接触面积最大，所以Ⅲ的反应速率最快，Ⅰ的最慢，Ⅱ的介于二者之间。所以实验Ⅲ的反应速率最快，图像斜率最大，用时最短，由图像可知，甲图像符合题意，故填甲；其他条件相同时，固体颗粒越小，反应速率越快；
（2）
见答案；
（3）
锌中没有加入稀盐酸时，产生的氢气质量为0，随着加入稀盐酸的增多，产生的氢气质量逐渐增大，根据（2）的计算，消耗7.3%的稀盐酸为100g时恰好完全反应，生成氢气质量为0.2g，再加入稀盐酸时，氢气质量不再变化，故图像为

4．(1)     溶液由红色变为无色     NaOH+HCl=NaCl+H2O
(2)     不能     氢氧化钠固体溶于水放出热量，使集气瓶内压强增大，也会使U形管中右侧红墨水液面上升
(3)     放出     反应结束，温度逐渐恢复到室温
(4)     B     H+和 Na+

【解析】（1）
一开始滴有氢氧化钠的酚酞溶液为红色，随着氢氧化钠的加入，可说明试管中两种物质发生反应的现象是溶液由红色变为无色，该反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，对应反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（2）
将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是氢氧化钠固体溶于水放出热量，使集气瓶内压强增大，也会使U形管中右侧红墨水液面上升。
（3）
①由曲线变化情况分析可知，曲线图中温度在上升，所以稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并放出热量｡
② 400秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是反应结束，温度逐渐恢复到室温。
（4）
①图中能说明酸碱恰好完全反应的点是B点，因为氢氧化钠与稀盐酸反应生成的氯化钠显中性，此点对应pH恰好为7｡
②C点所示溶液中pH<7，说明溶液显酸性，那么溶液中有稀盐酸和反应生成的氯化钠，所以含有的阳离子为Na+ 和 H+｡
5．(1)     D     BE##EB    

(2)     NaCl和Na2CO3     Ca(OH)2与稀盐酸会反应不能共存
(3)     稀盐酸     有气泡冒出     H+

【解析】（1）
A试管中紫色石蕊试液滴加稀盐酸，溶液变红色；B试管中滴加稀盐酸，有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色；C试管中滴加稀盐酸固体消失，溶液变成黄色；D试管中滴加稀盐酸无明显现象；E试管中滴加稀盐酸，有气泡冒出；F试管中滴加稀盐酸，生成白色沉淀；故上述反应中无现象的为D，有气泡出现的是BE；F试管中硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为。
（2）
【假设与猜想】观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，说明D中盐酸过量，E中碳酸钠过量，混合后盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸完全反应后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；猜想一：氯化钙和碳酸钠完全反应时溶质是NaCl；猜想二：氯化钙过量时溶质是NaCl和CaCl2；猜想四：碳酸钠过量时溶质是NaCl和Na2CO3；故填：氯化钠、碳酸钠。
【讨论与交流】氢氧化钙和盐酸能发生反应，不能共存，所以猜想三一定错误。
（3）
【实验与结论】证明猜想四成立，即要证明溶液中含有碳酸钠，故取少量滤液于试管中，滴加适量稀盐酸，现象是有气泡冒出。
【拓展与迁移】酸在水溶液中可解离出氢离子和酸根离子，不同的酸溶液中都含有氢离子，稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在H+。
6．(1)固体逐渐溶解，无色溶液变为蓝色
(2)、

(3)
(4)2.3

【解析】（1）
硫酸和氧化铜能反应生成硫酸铜和水，反应的化学反应方程式为：，A中加入过量硫酸后，观察到的现象固体逐渐溶解，无色溶液变为蓝色；
（2）
B中加入过量的氢氧化钠后，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为：，过量的硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：；
（3）
A中加入过量硫酸后，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水；B中加入过量的氢氧化钠后，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水；图C实验中加入过量稀硫酸后，硫酸与过量的氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，因此C反应停止后，所得溶液中含有的溶质是硫酸、硫酸钠和硫酸铜。
向图C实验后所得溶液中插入新打磨的铝丝，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，因此溶液中一定含有硫酸钠，硫酸铝，溶液中一定存在的微观粒子是钠离子、铝离子、硫酸根离子，图像为 。
（4）
因求实验最后取出的铝丝最多能增重多少，所以假设过量的硫酸的质量无限接近于0，硫酸消耗铝的质量忽略不计。
设反应生成的硫酸铜的质量为x，析出铜的质量为y，消耗铝的质量为z


x=8g


y=3.2g，z=0.9g
则实验最后取出的铝丝最多能增重3.2g-0.9g=2.3g。
7．(1)铁架台
(2)
(3)     a     b
(4)     BE     可控制反应的速率
(5)Ⅱ

【解析】(1)
据图可知，①的仪器名称是铁架台。
(2)
G装置中蜡烛燃烧更剧烈，说明A装置产生的是氧气。A装置是固固加热型装置，试管口没有棉花，使用氯酸钾在二氧化锰做催化剂、加热的条件下生成氯化钾和氧气。化学方程式
(3)
氧气需要通过浓硫酸才能干燥，氧气需要通过长管进入浓硫酸，所以气体流经该装置的顺序是a→b。
(4)
实验室用大理石和稀酸反应制取CO2，反应物状态是固体和液体，反应条件不需要加热，所以发生装置选择B；二氧化碳能溶于是，密度比空气大，所以收集二氧化碳用向上排空气法，即收集装置选E。
分液漏斗的开关可控制液体药品的滴加速率，所以该发生装置中使用分液漏斗的优点是可控制反应的速率。
(5)
Ⅰ、块状大理石与10%稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在块状大理石表面，阻止反应的进一步发生，产生二氧化碳体积最小，反应时间最长。与甲曲线对应；
Ⅱ、块状大理石、7%稀盐酸，反应速率适中，生成二氧化碳较多，反应时间较短。与乙曲线对应；
Ⅲ、大理石粉末、7%稀盐酸，反应速率最快，生成二氧化碳最多，反应时间最短。与丙曲线对应。
故选Ⅱ。
8．(1)     O2     供氧剂
(2)     过氧化钠##Na2O2     Ⅰ
(3)     BaCl2溶液     无色酚酞溶液（或紫色石蕊溶液）     酚酞溶液变红色（或紫色石蕊溶液变蓝色）
(4)

【分析】根据物质的性质、变化，结合实验步骤、现象进行分析。
【详解】（1）① 化学反应前后原子的种类、个数都不变，反应前钠原子个数为4、氢原子个数为4、氧原子个数为6，反应后钠原子个数为4、氢原子个数为4、氧原子个数为4，则X中含有2个氧原子即O2，故填：O2。
② 过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气，有氧气生成，因此过氧化钠可用于潜水艇的供氧剂，故填：供氧剂。
（2）①由[查阅资料]知，钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠（Na2O2）两种，根据猜想I和猜想Ⅲ可知，猜想Ⅱ是；Na2O2，故填：Na2O2。
②由于氧化钠与水反应生成氢氧化钠，取少量常温下钠与氧气反应的产物于试管中并加入足量蒸馏水，观察到固体溶解，不产生气泡，则钠与氧气反应的产物是Na2O，猜想I正确，故填：I。
（3）a、取少量白色固体于试管中加水溶解，要证明白色固体中含有Na2CO3，加入足量中性溶液BaCl2溶液，Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3白色沉淀和NaCl，故填：BaCl2溶液；
b、将上述沉淀过滤，取少量滤液于试管中，要证明白色固体中含有NaOH，加入无色酚酞溶液（或紫色石蕊溶液），NaOH使酚酞溶液变红色（或紫色石蕊溶液变蓝色），故填：无色酚酞溶液（或紫色石蕊溶液）；故填：酚酞溶液变红色（或紫色石蕊溶液变蓝色）。
（4） 类比氧化铁与盐酸的反应，氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：，故填：。
【点睛】根据查阅资料提供的信息结合探究过程中的现象，运用所学知识解决问题。
9．(1)气球膨胀（或气球变大）
(2)          NaOH、Na2CO3     Na2CO3溶液     无气泡产生（或无明显现象）     滴加的盐酸过少，盐酸先与NaOH溶液反应，而未与Na2CO3 溶液反应，所以未产生气泡。
(3)     D    

【解析】（1）推入NaOH溶液后，NaOH溶液与二氧化碳反应使锥形瓶内压强变小，在大气压作用下可观察到气球膨胀。
（2）C中硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学反应方程式是；猜想一只含有NaOH，为恰好完全反应，猜想三含有NaOH、Ca（OH）2为氢氧化钙过量，故猜想二为碳酸钠过量，含有NaOH、Na2CO3溶液；猜想三不正确，说明无Ca（OH）2，现象无白色沉淀，碳酸钠与氢氧化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，故滴加试剂为碳酸钠溶液；向氢氧化钠和碳酸钠的混合液加入稀盐酸，由于氢氧化钠先与稀盐酸反应，碳酸钠后与稀盐酸反应，所以观察到的现象是:先无明显现象，一段时间后产生气泡，由于结论是猜想二不正确，故为猜想一只含有NaOH现象为无气泡产生；有同学质疑换作Ⅱ的结论可能不正确，理由是滴加稀盐酸几滴，量太少先与氢氧化钠反应了，而未与Na2CO3 溶液反应，所以未产生气泡，故应滴加过量稀盐酸。
（3）上述实验还未验证的是碱与酸的反应，要探究该性质，实验的方案是在 D试管中继续滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色；反应方程式为。
10．(1)     塞一团棉花    

(2)b
(3)BD##DB
(4)搅拌，加快溶解速率
(5)

(6)B
(7)     蒸发皿     蒸发皿中出现较多固体

【解析】(1)
实验室用装置A加热高锰酸钾制取氧气，为防止固体粉末进入导管，在试管口堵上一团棉花，故填：塞一团棉花；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
(2)
用装置C收集氢气，由于氢气密度比空气小处于空气的上层，固应由短导管导入，空气由长导管导出，如图故填：b；
(3)
实验室常用40%的乙烯利溶液和氢氧化钠固体在常温下反应制取乙烯，反应物是固液，条件是常温，发生装置选固液常温型即装置B，乙烯难溶于水可用排水法收集即装置D,密度与空气接近不易用排空气法收集，故填：BD；
(4)
步骤②是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率；
(5)
根据加入的氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故过滤后，滤渣里有氢氧化镁，故填：；
(6)
A、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠是新杂质，不符合题意；B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，符合题意；C、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，产生新杂质，不符合题意；D、稀硝酸与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，硝酸钠是新杂质，不符合题意；故选：B；
(7)
步骤⑥中仪器b的名称是蒸发皿；蒸发时为防止最终液滴飞溅，待蒸发皿中出现较多固体时就应停止加热，故填：蒸发皿中出现较多固体。
11．(1)长颈漏斗
(2)    
     防止试管内粉末状物质进入导管
(3)    
     控制反应的发生和停止
(4)     除去氯化氢气体，防止影响装置I中pH测定     有     二氧化碳的溶解已经达到饱和

【解析】(1)
如图所示，②是长颈漏斗；
(2)
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；试管中棉花团的作用是：防止试管内粉末状物质进入导管；
(3)
实验室制取二氧化碳利用碳酸钙和稀盐酸反应是氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；选用装置C相对B的优点是该装置关闭止水夹时，装置内气体增多气压变大，将酸液压入长颈漏斗下端管体内，则液面低于隔板，隔板上固体与溶液分离，反应停止，打开止水夹后气体导出，液面回落，固液接触再次反应，故填：控制反应的发生与停止。
(4)
①反应生成的二氧化碳会含有少量的氯化氢气体，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故用饱和的碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，以免影响后面实验的准确性，故填：除去氯化氢气体，防止影响装置I中pH测定；
②t2时，显示器A显示的数值约为2，显酸性，说明锥形瓶中有盐酸剩余；故填：有；
③t1后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是：随着二氧化碳的溶解生成碳酸，溶液的pH从7逐渐减小，当溶解达到饱和时，pH保持不变，故填：二氧化碳的溶解已经达到饱和。
12．(1)     试管     酒精灯
(2)     B     A中的胶头滴管应排尽空气后再伸入细口瓶吸取液体
(3)     D、E、F、G          D、E、I
(4)

【详解】（1）仪器E的名称为试管，仪器F的名称为酒精灯。
（2）图A～C是常见实验基本操作．其中正确的是B，A中的胶头滴管应排尽空气后再伸入细口瓶吸取液体，C操作中，液体加入量不能超过试管容积的1/3。
（3）①用KMnO4制备O2时，其发生装置要用到试管，铁架台，酒精灯，带橡皮塞的导管等，故选仪器D、E、F、G；用KMnO4制备O2的化学方程式为：。
②用大理石与稀盐酸反应制备CO2并使反应随时发生或停止，要用到的仪器有铁架台，试管，长颈漏斗，带橡皮塞的导管及导管夹等，故选仪器D、E、I。
（4）以锌粒和稀硫酸反应制备H2，并用排水法收集时长径漏斗要伸入液面以下，气体要从短导管一端进入，如图所示：。
13．(1)H2O
(2)
(3)     Cu、Cu2O混合物     Cu2O     Ⅱ          过滤、烘干     称量得到的红色固体质量

【解析】(1)
据反应的化学方程式Cu(OH)2=CuO+X，反应物中铜、氢、氧原子个数分别为1、2、2，反应后的生成物中铜、氢、氧原子个数分别为1、0、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，则物质X的化学式为H2O。
(2)
CuSO4溶液与KOH溶液反应生成Cu(OH)2与K2SO4，反应的化学方程式为。
(3)
[提出猜想]
根据猜想Ⅰ、Ⅱ可知，猜想Ⅲ为：Cu、Cu2O的混合物。
[进行实验]
铜与硫酸不反应，由化学方程式Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O知，溶液由无色变蓝色，固体减少。过滤、洗涤、干燥。得红色固体，说明1.44g红色固体一定有Cu2O。
[结论分析]
①据上述实验现象，并不能说明猜想Ⅲ正确，因为猜想Ⅱ也有相同现象；
②氧化铜高温灼烧由黑色变成红色，说明生成铜单质，化学方程式为：4CuO22Cu2O+O2↑ ；
③如要确定1.44g红色固体成分，还需要将样品过滤、烘干，然后称量得到的红色固体质量，再通过化学方程式计算得出结论。
【点睛】有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，哪种方法更简便。
14．(1)长颈漏斗
(2)          试管口没有堵棉花     将带火星的木条平置于a管口处，木条复燃，则已满
(3)          控制反应的发生与停止     防止二氧化碳溶于水     无
(4)     溶液    

【详解】（1）根据图示，②的仪器名称是长颈漏斗；
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
发现水槽中的水变为紫红色，导致此现象的原因是试管口没有堵棉花，加热时固体粉末通过导管进入水槽内的水中，故填：试管口没有堵棉花；
若用E装置收集氧气，由于氧气密度比空气略大，故处于空气的底层，则氧气应从长导管导入即b管口，故a管口为排气口，故验满的方法是：将带火星的木条平置于a管口处，木条复燃，则已满；
（3）实验室制取二氧化碳药品是大理石或石灰石，与稀盐酸，锥形瓶中应放固体，故填：；
若将发生装置由B改为F，隔板把碳酸钙和稀盐酸隔开，当关闭止水夹时由于气体增多使试管内气压变大，把酸溶液压入左侧长颈漏斗的管体内，液面低于隔板，固液分开，不再反应，打开止水夹则气体导出，液面回升，固液接触继续反应，故填：控制反应的发生与停止；
图G所示装置可用来测量生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，当 二氧化碳饱和后才能排出水，则使最终测量的结果变小，故填：防止二氧化碳溶于水；
植物油上方原有的空气和外界空气气压一样，只有导入二氧化碳时才会产生气压差使水被排出，故没有影响，故填：无；
（4）由于氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与二氧化碳反应生成盐和水，但由于氢氧化钙溶液溶解度小，则吸收效果差，故若用E装置除去一氧化碳气体中的二氧化碳气体，E装置中应该装有氢氧化钠溶液，故填： 溶液；
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：
15．(1)I和II
(2)左边玻璃管液面上升至刻度线1
(3)0.2
(4)食盐会加快铁生锈
(5)2、3、4
(6)     bcd         

【详解】（1）实验Ⅰ中，铁丝能够与水和氧气同时接触，能够观察到铁丝生锈，实验Ⅱ中，铁丝与氧气接触，不与水接触，观察到铁丝不生锈，故通过对比实验Ⅰ、Ⅱ可以得出铁生锈需要水。
（2）铁丝生锈会消耗空气中的氧气，且氧气约占空气体的，因此实验Ⅰ中，左端玻璃管中的铁丝生锈，消耗了氧气，导致气压减小，当打开止水夹后，观察到左端玻璃管液面上升至刻度线1。
（3）根据对比实验中要求变量唯一的原则可知，X的值应为0.2。
（4）铁生锈的过程中会放热，实验1中未加入食盐，实验3中加入了食盐，通过温度上升值能够发现，当有实验加入食盐时，温度上升值较大，因此可说明食盐会加快铁生锈。
（5）分别对比实验1和实验2、实验3中温度上升值，能够分别证明活性炭和食盐都能加速铁生锈，对比实验1、2、3、4中温度上升值还能说明活性炭与食盐同时存在会大幅度加快生锈速率；故答案为：2、3、4。
（6）a、铁生锈需要与水和氧气同时接触，暖贴中含有铁粉，因此为防止暖贴中的铁粉与空气中的水和氧气接触，需要密封保存，该项错误；
b、根据上述实验过程可知，铁生锈能够消耗空气中的氧气，因此利用铁生锈的原理，可以测定空气中氧气含量，该项正确；
c、铁生锈会消耗空气中的氧气，故利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜，该项正确；
d、涂油或喷漆能够隔绝铁与空气中的氧气和水接触，故校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈，该项正确。
故填bcd。
[拓展延伸]
可以利用稀硫酸清除铁制品表面的锈,是因为硫酸能和铁锈(主要成分氧化铁)反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：；
除锈时不可以将铁制品长时间浸在酸中，是因为当铁锈反应完全之后，铁和硫酸会反应生成硫酸亚铁和氢气，其化学方程式为：。
16．(1)
(2)          C     量取     150     ①⑤⑥     往左盘添加药品     小于
(3)     CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑     复分解     将燃着的木条放在b管口处，若木条熄灭，则CO2已满
(4)     铜     随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成H2，使得SO2不纯，而铜与稀硫酸不反应

【解析】(1)
A装置是固体加热装置，试管口没有一团棉花，因此是氯酸钾在二氧化锰加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
(2)
过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；实验中，为得到平稳的氧气流，可以从两个方面加以改进：一是把发生装置由B改为装置C，是因为用注射器注入过氧化氢溶液，可以控制氧气产生的速率；二是将过氧化氢溶液加水稀释。此配制过程需要经过计算，量取，稀释三个步骤；
如果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，设需加水的质量为x，则有50g×20%=（50g+x）×5%，解得x=150g；在配制过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器量筒、滴管、玻璃棒，故填：①⑤⑥；
交流与反思：
①在称二氧化锰的操作中，若指针略向右偏转，说明加入药品的量不足，要使指针居中的恰当操作是：往左盘添加药品；
②若量水时仰视读数，读数偏小，实际量取的水偏多，所配得过氧化氢溶液的溶质质量分数小于5%；
(3)
实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑，该反应是两种化合物交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；如果选用G装置收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，检验二氧化碳是否集满的方法是将燃着的木条放在b管口处，若木条熄灭，则CO2已满；
(4)
欲制取一瓶纯净的SO2气体，最好选择金属铜，因为随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成H2，使得SO2不纯，而铜与稀硫酸不反应。