广东省各地区2022年中考化学模拟试题汇编-实验题（提升题）

广东省各地区 2022年中考化学模拟试题汇编-实验题（提升题）

一、实验题

1．（2022·广东广州·统考模拟预测）氧气是供给呼吸的重要物质，制取氧气的方法有很多种。

(1)仪器a的名称是_______。

(2)过氧化钠(N2O2)是一种淡黄色固体，是航空航天、潜水艇的供氧剂。常温下与水反应制取氧气，选择的发生装置是_______(填标号)。检验该装置气密性的操作方法：首先夹紧弹簧夹，再_______观察到_______，证明气密性良好。

(3)某兴趣小组在实验室用MnO2作催化剂分解KClO3制取氧气。

①制取氧气的化学方程式是_______。

②完全反应后要对固体剩余物进行回收。向固体剩余物中加入一定质量的40℃的水，充分搅拌、静置、过滤。将滤渣洗涤、干燥、得到的黑色固体是_______；蒸干滤液，可得氯化钾14.9g；需要称取KClO3的质量是_______g。

③查阅资料可知：氯化钾在40℃的溶解度是40g。为了能全部回收氯化钾，并最大限度节省能源，向上述完全反应后的固体剩余物中加入水的质量是_______g。

2．（2022·广东·模拟预测）根据如图1所示装置回答下列问题。

(1)仪器⑦的名称是___________。

(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气要控制反应速率，发生装置可以选择的仪器和用品是①②④⑧和___________（填序号）：选择①②③④⑧组合收集氧气，氧气从___________（填“a”或“b”）口入。

(3)实验室制取二氧化碳时，其反应的化学方程式为___________发生装置要求能控制反应的发生和停止，则可以选择的仪器和用品是①④⑥⑦⑨和___________，⑥中放入的药品是___________。

(4)探究性质：用如图2装置实验，测得三颈烧瓶内气压变化情况如图3所示。

①首先注入瓶中的药品是___________（填“水”或“氢氧化钠溶液”），“bc”变化的原因是___________；

②对比曲线中“bc”段和“de”段，可证明___________。

3．（2022·广东东莞·统考模拟预测）实验室制取气体常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题。

(1)写出标号仪器的名称：①________；②________。

(2)若用氯酸钾为原料制取氧气，反应的化学方程式为______。若用向上排空气法收集氧气，请在C处方框内画出收集的装置图______；若用F装置收集氧气，气体应从_______（选填“a”或“b”）端通入。

(3)化学实验室常用二氧化锰催化过氧化氢溶液分解的方法制取氧气，那么影响过氧化氢溶液分解快慢的因素有哪些？某化学兴趣小组作出如下研究：

【提出问题】影响过氧化氢溶液分解快慢的因素有哪些？

【作出假设】假设1：过氧化氢溶液的浓度；假设2：催化剂的质量；

假设3：________（请再写出一种假设）。

【设计实验】小红同学设计如下实验。

【讨论交流】

小奇：通过实验①和②对比可知，化学反应速率与_______有关。

小明：在这个实验中，收集氧气应该采用________法。

小辉：小红的实验无法证明温度对过氧化氢溶液的分解速率有影响，因为________。

4．（2022·广东广州·模拟预测）同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾、氮复合肥料”，实验室中存有的药品有K2CO3、KCl以及一瓶标签受损的铵盐(如图所示)，查阅采购单，发现实验室曾采购NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4。

【查阅资料】1.K2CO3溶液显碱性。2.①NH4HCO3、②NH4Cl、③(NH4)2SO4三种氮肥中含氮最高的是______(填标号)。

Ⅰ.活动一：探究肥料的成分

（1）甲同学提出不能选用K2CO3，请说出理由______。

（2）在认同甲同学的意见下，同学们制得“钾、氮复合肥料”，并探究其成分，请回答相关问题：

【实验探究】为确定其成分，进行了如下实验：

a.取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。

b.取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生。

C．取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀产生。

d.取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。

①通过上述实验，得出该肥料的成分是______(填化学式)。

②实验a～d中，必要进行的实验有______(填字母)。

Ⅱ.活动二：氮肥肥效的检验

一段时间后，为检验同学们自制的复合肥料中的氮肥是否还有肥效，甲同学设计实验方案进行检验，完成下表。

5．（2022·广东广州·统考模拟预测）有一包白色固体样品，可能含有K2CO3、K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2中的一种或几种，为分析其组成，进行如下实验：

①取少量样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，搅拌、静置，有白色沉淀生成。

②继续向烧杯中加入足量稀硝酸，不断搅拌，白色沉淀部分溶解，有气泡冒出。

根据以上实验回答：

(1)样品中可能有的物质是_______(填化学式)。

(2)实验①的溶液中，一定含有的溶质是_______(填化学式)。

(3)实验②中，“白色沉淀部分溶解”的化学方程式为_______。

(4)设计实验方案，进步确定样品的组成。(已知：本实验条件下，微溶物可溶于稀硝酸)

限选试剂：稀HCl、稀HNO3、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液、KOH溶液

6．（2022·广东·模拟预测）我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业技术发展作出杰出贡献。侯氏制碱法中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量的氨气（极易溶于水）和二氧化碳制NaHCO3，某兴趣小组在实验室模拟该过程，结合具体步骤回答问题：

(1) 制备氨气。实验室常选择加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法制备氨气。制取氨气的发生装置可选图一中的装置________________。化学方程式是：______________________。收集时能用图D方法的依据是：______________。

(2) 制备二氧化碳气体。实验室常用稀盐酸和____________（填名称）反应制备二氧化碳 ，其化学方程式为：_____________。选择图二中的__________________可组装一套能控制反应发生和停止的制取二氧化碳的发生装置，其中用于添加液体药品的仪器名称是_________________。

(3) 配制饱和食盐水。步骤为：计算、称量、______________、溶解。该步骤需要用到的仪器有：____________________。

(4) 向饱和食盐水中先后通入足量的氨气和二氧化碳制备NaHCO3的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，实验中，要先通氨气后通二氧化碳的原因是_______________________。

7．（2022·广东·三模）请根据下列装置图，完成问题。

(1)标号仪器①的名称是_____。

(2)写出用B装置制取氧气的反应的化学方程式_____；若欲制取较干燥的氧气，应选择的发生装置和收集装置分别为_____、_____（填字母序号）。

(3)若案同学用E装置收集氧气，下列操作正确的是_____（填字母序号）。

a.当导管口有气泡冒出时，立即开始收集氧气

b.集气瓶中氧气收集满后，先用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水面

c.气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面

(4)某同学想用图2所示装置制取CO2，组长指出，这需要太多的稀盐酸才能浸没漏斗的下端管口，起到液封的作用。张兵同学选用了一种仪器，既解决了液封的问题，又可以减少稀盐酸的用量，你猜想是什么仪器，并把该仪器画在图2中相应的位置。

(5)通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体：加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制得氨气，同时还生成氯化钙和水。请写出实验室制取氨气的化学方程式_____；若选择F装置来收集氨气，气体应从_____（填，“a”或“b”）端通入。

8．（2022·广东佛山·校考三模）小佩利用压强传感器研究氢氧化钠溶液和饱和澄清石灰水吸收二氧化碳的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种溶液各5g（如图1所示），片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图2所示。（20℃时，氢氧化钙的溶解度是0.16g）

资料：过量CO2与NaOH溶液反应时方程式：

(1)600s时烧瓶内压强由大到小的顺序是______（用a、b、c表示）。

(2)实验1对应的曲线是b．该实验中______（填“NaOH”或“CO2”）完全反应。

(3)求实验1中生成物盐的质量（写计算过程）。

(4)实验2中氢氧化钠溶液的浓度比10%______（填“大”或“小”）。曲线a与曲线c差异铰大的原因是______。

参考答案：

1．(1)锥形瓶

(2)     B     向长颈漏斗中加入水     长颈漏斗中形成一段稳定的水柱

(3)          二氧化锰##MnO2     24.5     37.3

【解析】(1)

仪器a的名称是锥形瓶；

(2)

常温下与水反应制取氧气，反应为固液不加热反应，选择的发生装置B。装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；检验该装置气密性的操作方法：首先夹紧弹簧夹，再向长颈漏斗中加入水，观察到长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，证明气密性良好。

(3)

①氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气：；

②完全反应后要对固体剩余物为氯化钾和二氧化锰，二氧化锰不溶于水、氯化钾溶于水；滤渣洗涤、干燥、得到的黑色固体是二氧化锰；

蒸干滤液，可得氯化钾14.9g

由化学方程式体现的质量关系可知，需要称取KClO3的质量是24.5g。

③查阅资料可知：氯化钾在40℃的溶解度是40g，为了能全部回收氯化钾，并最大限度节省能源，则最少需要水的质量为。

2．(1)烧杯

(2)     ⑤     a

(3)          ⑩     块状大理石（或块状石灰石）

(4)     水     二氧化碳溶于水并与水反应，使压强减小     二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应

【解析】（1）

仪器⑦的名称是烧杯；

（2）

实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气要控制反应速率，需要用到分液漏斗，故发生装置可以选择的仪器和用品是①②④⑧和⑤；

氧气密度比空气大，故用从长管子进气，故从a口入；

（3）

实验室制取二氧化碳原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

发生装置要求能控制反应的发生和停止，已经选择的仪器和用品①④⑥⑦⑨，通过止水夹的开关利用干燥管内的气压将稀盐酸压出干燥管使反应停止，打开止水夹使稀盐酸进入干燥管使反应发生，故该装置能够使反应随时发生或停止还需选择⑩；

⑥中放入的药品应是固体状态的，故为块状大理石或块状石灰石；

（4）

①二氧化碳能溶于水，且能和水反应，但溶解和反应的量少，如图3可知开始压强变化小，故是先加入水；

“bc”变化说明压强有所减小，但减少的不大，说明二氧化碳溶于水并与水反应，使压强减小；

②曲线中“bc”段压强变小，但减小不大，“de”段压强减小明显，说明二氧化碳气体减少得多，说明了二氧化碳与氢氧化钠溶液反应使得二氧化碳气体减少的多，压强减小得大。

3．(1)     锥形瓶     水槽

(2)               b

(3)     催化剂的种类     过氧化氢溶液浓度     排水     小红的实验中，当温度不同时，二氧化锰的用量也不相同，变量不唯一

【解析】(1)

由图可知，仪器①为锥形瓶；仪器②为水槽；

(2)

若用氯酸钾为原料制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；

向上排空气法收集氧气的装置图为 ；

若用F装置来收集氧气，氧气的密度比空气大，气体应从b端进入；

(3)

作出假设：影响过氧化氢溶液分解快慢的因素还可能是催化剂的种类；

设计实验：小奇：实验①和②除了过氧化氢溶液的浓度不同，其它因素均相同，故通过实验①和②对比可知，化学反应速率与过氧化氢溶液浓度有关；

小明：实验中要记录收集90mL氧气所需要的时间，应采用排水法收集；

小辉：小红的实验中，当温度不同时，二氧化锰的用量也不相同，变量不唯一，故小红的实验无法验证温度对过氧化氢溶液分解快慢有影响。

4．     ②     碳酸钾显碱性会与铵盐反应，生成氨气而损失氮元素          ad     取样品加入熟石灰研磨     有刺激性气味气体放出     无刺激性气味气体放出

【详解】查阅资料，根据计算，碳酸氢铵、氯化铵、硫酸铵中氮元素质量分数分别为：，故三种氮肥中含氮最高的是氯化铵，故填：②；

Ⅰ.活动一：探究肥料的成分（1）甲同学提出不能选用K2CO3，理由是碳酸钾显碱性会与铵盐反应，生成氨气而损失氮元素；

（2）①根据氯化钡能和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，而现象是无沉淀产生说明没有硫酸铵，盐酸能与碳酸氢铵反应生成氯化铵和水和二氧化碳，而加入盐酸后无明显现象说明没有碳酸氢铵，故该肥料的成分是氯化钾和氯化铵，故填：；

②实验a～d中，氯化钾中含有氯离子故加入硝酸银一定能生成氯化银沉淀，故实验b不必要进行，再通过标签化学式可排除硫酸铵，不必进行c实验；故选：ad；

Ⅱ.活动二：氮肥肥效的检验，根据题意检验氮肥肥效即检验是否含有铵根离子，根据铵根离子能与碱反应生成有刺激性气味的氨气，故实验操作是：取样品加入熟石灰研磨；预期现象与结论是：若有刺激性气味气体放出，则该肥料中的氮肥还有肥效；若无刺激性气味气体放出，则该肥料中的氮肥没有肥效。

5．(1)

(2)

(3)

(4)     加入过量的稀硝酸     产生气泡     在步骤2的滤液中加入硝酸银溶液     若产生白色沉淀     固体中含有氯化钠     若不产生白色沉淀     固体中不含有氯化钠

【解析】(1)

取少量样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，搅拌、静置，有白色沉淀生成说明溶液中一定含有硝酸钡，含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种，可能含有氯化钠；

继续向烧杯中加入足量稀硝酸，不断搅拌，白色沉淀部分溶解，有气泡冒出，说明沉淀是碳酸钡和硫酸钡，说明一定含有碳酸钾和硫酸钾，可能含有氯化钠；故填：；

(2)

硝酸钡和碳酸钾反应生成碳酸钡和硝酸钾，硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和硝酸钾，故实验①的溶液中，一定含有的溶质是硝酸钾，故填：;

(3)

实验②中，硫酸钡不溶于硝酸，碳酸钡溶于硝酸，白色沉淀部分溶解是碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，故填：；

(4)

进一步确定样品的组成就是要检验物质中是否含有氯化钠，只需要检验物质中含有氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀。为了防止碳酸根离子、硫酸根离子对氯离子检验产生干扰，故要先将这些离子除尽，故先加过量的稀硝酸溶液除去碳酸根离子，在滤液中继续加入硝酸银溶液去检验氯离子；

故填：加入过量的稀硝酸；产生气泡；在步骤2的滤液中加入硝酸银溶液；若产生白色沉淀；固体中含有氯化钠；若不产生白色沉淀；固体中不含有氯化钠。

6．     B          氨气的密度比空气小     石灰石（或大理石）          ①②⑤⑥     长颈漏斗     量取     量筒、胶头滴管     因为氨气比二氧化碳的溶解度大，先通氨气，形成碱性环境，有利于吸收二氧化碳

【详解】（1）实验室常选择加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法制备氨气，该反应属于固体加热反应，发生装置应选B；

氢氧化钙与氯化铵在加热的条件下反应生成氯化钙、氨气和水，该反应的化学方程式为：；

氨气极易溶于水，且氨气的密度比空气小，故可用向下排空气法收集，收集装置可选D，故填：氨气的密度比空气小；

（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，故填：石灰石（或大理石）；

石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；

能控制反应的发生和停止的装置，首先需要发生容器试管，需要长颈漏斗，用于添加稀盐酸，长颈漏斗上需要加带孔塑料片，用于放石灰石（或大理石），需要双孔塞（一个插长颈漏斗，一个插导管），由于发生容器是试管，故双孔塞应选⑤，还需要带止水夹的导管，故可选择的装置为：①②⑤⑥；

用于添加液体药品的是：长颈漏斗，故填：长颈漏斗；

（3）配制饱和食盐水。步骤为：计算（计算所需的氯化钠和水的质量）、称量（称量所需的氯化钠质量）、量取（量取所需水的体积）、溶解（将称量好的氯化钠溶于水中），故填：量取；量取需要用到的仪器有：量筒、胶头滴管；

（4）氨气极易溶于水，二氧化碳溶于水，氨气的溶解度远大于二氧化碳，先通入氨气，氨气与水反应生成氨水，可以形成一个碱性环境，有利于吸收溶解度低的二氧化碳，增加产率，故填：因为氨气比二氧化碳的溶解度大，先通氨气，形成碱性环境，有利于吸收二氧化碳。

7．(1)长颈漏斗

(2)          B     C

(3)b

(4)试管，装置图为：

(5)          b

【解析】(1)

据图可知：标号仪器①的名称是长颈漏斗。

(2)

B装置制取氧气是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，化学方程式。

由于制取较干燥的氧气，所以应用加热固体药品制取的方法，不能使用过氧化氢溶液，否则会使氧气中含有水蒸气，收集一瓶较干燥的氧气只能采用排空气法，因为氧气密度比空气大，应选择的收集装置是向上排空气法，因此选择的发生装置和收集装置分别为A和C；

(3)

a.当导管口气泡连续、均匀冒出时，开始收集氧气，防止收集的氧气不纯；a错；

b.集气瓶中氧气收集满后，先用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水面，防止氧气逸出；b正确。

c.气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中水倒流，使试管炸裂。c错。

综上所述：选择b。

(4)

漏斗颈太短，产生的二氧化碳气体会从漏斗处泄漏，在漏斗颈下加一只小试管，试管内加满稀盐酸后，漏斗被封，多余的盐酸流出与大理石反应，制取二氧化碳．故答案为：

(5)

加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制得氨气，同时还生成氯化钙和水，化学方程式。

氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，所以选择F装置来收集氨气，气体应从b端通入。

8．(1)a＞b＞c

(2)NaOH

(3)解：实验1中参加反应的氢氧化钠的质量为5g×10%=0.5g

设生成碳酸氢钠的质量为x，

          x=0.525g

答：生成物盐的质量是0.525g

(4)     大     氢氧化钙微溶于水（合理即可）

【解析】(1)

由图像可知，600s时烧瓶内压强由大到小的顺序是a＞b＞c；

(2)

实验1对应的曲线是b,该实验中NaOH完全反应，因为曲线c，c曲线压强更小，比曲线b中二氧化碳反应更彻底；

(3)

实验1中参加反应的氢氧化钠的质量为5g×10%=0.5g，设生成碳酸氢钠的质量为x，

          x=0.525g

(4)

实验2中氢氧化钠溶液的浓度比10%大，曲线c比曲线b中二氧化碳反应更彻底，而其他条件相同时，氢氧化钠溶液的浓度越大，吸收二氧化碳能力越强。曲线a与曲线c差异铰大的原因是氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果比氢氧化钙溶液好，因氢氧化钙微溶于水，同样量的溶液中反应物氢氧化钙的质量很小。