专题三 离子反应与氧化还原反应-【题型分类归纳】2023年高考化学二轮复习讲与练(全国通用)

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一、离子反应
<一>电解质及其电离
1．电解质和非电解质
（1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
（2）非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
2．强电解质和弱电解质
在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。
3．记忆常见强弱电解质
强电解质：强酸、强碱、大多数的盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水、少数盐
强酸：HCl、HI、HClO4、H2SO4、HNO3等；弱酸：H2CO3、CH3COOH、HF、HClO等。
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等； 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3等。
绝大多数盐：BaSO4、CaCO3、BaCl2等；少部分盐：(CH3COO)2Pb等。
<二>离子反应
1．概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
2．离子反应的条件：①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应。
<三>离子方程式
（1）书写离子方程式的技巧
①与量有关的离子方程式的书写
书写时采用“少定多变法”。所谓的“少定”即量少的反应物，其离子的化学计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物，其化学计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例的制约，是可变的，即量少物质产生的离子数之比符合化学式。
如Ca(HCO3)2溶液加入过量的NaOH溶液：Ca2++2HCOeq \\al(−,3)+2OH−=CaCO3↓+COeq \\al(2−,3)+2H2O；若Ca(HCO3)2溶液加入少量的NaOH溶液：Ca2++HCOeq \\al(−,3)+OH−=CaCO3↓+H2O。
②离子反应中的优先原理
a．优先氧化原理(或优先还原原理)
书写时以电子守恒法判断离子方程式中的离子的化学计量数。①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。②根据强弱规律，判断反应顺序，同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先反应。③分步计算。先判断过量，后计算。
b．优先沉淀原理：若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，应优先生成Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀。
③多离子反应分析：两种试剂混合，同时存在多个离子反应，分析时可令其中一种离子完全反应，然后分析另一种离子的反应情况。如明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液与氢氧化钡溶液的反应。如向1ml明矾的溶液中加入氢氧化钡溶液，可假设铝离子完全沉淀，则需要氢氧化钡1.5ml，此时明矾溶液中的硫酸根离子只有1.5ml沉淀为硫酸钡，则离子方程式可表示为：Al3++1.5SOeq \\al(2−,4)+1.5Ba2++3OH−=1.5BaSO4↓+Al(OH)3↓，然后将小数调整为整数即可。假设硫酸根离子完全沉淀，则需要氢氧化钡2ml，而2ml氢氧化钡提供4ml氢氧
根离子，故与1ml铝离子恰好完全反应生成偏铝酸根离子，则离子方程式可表示为：
Al3++2SOeq \\al(2−,4)+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+AlOeq \\al(−,2)+2H2O；同理可写出任意给定物质的量之比的反应的离子方程式。根据相同的分析方法可写出任意比值的硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式。
<四>离子不能大量共存的原因
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
①有气体产生：如COeq \\al(2−,3)、HCOeq \\al(−,3)、S2−、HS−、SOeq \\al(2−,3)、HSOeq \\al(−,3)等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SOeq \\al(2−,4)、COeq \\al(2−,3)等大量共存，；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH−大量共存；SiOeq \\al(2−,3)、AlOeq \\al(−,2)、S2Oeq \\al(2−,3)等不能与H+大量共存。
③有弱电解质生成：如OH−、ClO−、F−、CH3COO−、POeq \\al(3－,4)、HPOeq \\al(2−,4)、H2POeq \\al(−,4)等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根及NHeq \\al(+,4)不能与OH−大量共存。
④一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如：AlOeq \\al(−,2)、S2−、HS−、COeq \\al(2−,3)、HCOeq \\al(−,3)、SOeq \\al(2−,3)、HSOeq \\al(−,3)、ClO−、F−、CH3COO－、POeq \\al(3－,4)、SiOeq \\al(2−,3)、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NHeq \\al(+,4)等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
①一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I－、S2－、HS－和Fe3+不能大量共存。
②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NOeq \\al(−,3)和I−在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SOeq \\al(2−,3)、S2Oeq \\al(2−,3)和S2−在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下不能共存。ClO−与S2−不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。
3.由于形成络合离子，离子不能大量共存，如Fe3+和C6H5O−，由于Fe3++SCN−[Fe(SCN)]2+等络合反应的发生而不能大量共存。
4.相互促进水解的离子间一般不能同时存在在同一溶液中。
如：Al3+和HCOeq \\al(−,3)、COeq \\al(2−,3)、S2−、HS−、AlOeq \\al(−,2)、C6H5O−，Fe3+和AlOeq \\al(−,2)、HCOeq \\al(−,3)、COeq \\al(2−,3)，NHeq \\al(+,4)和AlOeq \\al(−,2)等。特别注意：NHeq \\al(+,4)和COeq \\al(2−,3)、HCOeq \\al(−,3)、CH3COO−在同一溶液中能大量共存。
二、氧化还原反应
<一>氧化还原反应
1．氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移，特征是反应前后元素化合价的升降；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。
2．基本概念关系
3．氧化还原反应的表示方法
（1）双线桥法
（2）单线桥法
<二>氧化性、还原性及其强弱比较
氧化性→得电子能力，得到电子越容易→氧化性越强。
还原性→失电子能力，失去电子越容易→还原性越强。
物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去电子的难易程度，与得失电子的数目无关。
<三>氧化还原反应规律
1．价态变化规律
（1）归中规律：含同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”的规律。这里的中间价可以相同(谓之“靠拢”)，也可以不同，但此时必是高价转变成较高中间价，低价转变成较低中间价(谓之“不相交”)。
（2）歧化规律：同一种物质中的同一元素部分化合价升高，另一部分化合价降低，发生自身的氧化还原反应。
2．优先规律：在同一溶液里存在几种不同的还原剂且浓度相差不大时，当加入氧化剂时，还原性强的还原剂优先被氧化；同时存在几种不同的氧化剂且其浓度相差不大时，当加入还原剂时，氧化性强的氧化剂优先被还原。
3．得失电子守恒规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数一定相等。对于氧化还原反应的计算，利用得失电子守恒规律，抛开烦琐的反应过程，可不写化学方程式，能更快、更便捷地解决有关问题。
4．氧化还原反应方程式的配平
（1）配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒
（2）配平步骤：标变价—列变化—求总数—配系数—细检查。
（3）配平方法：①正向配平法：如果被氧化、被还原的元素分别是两种不同的反应物，通常从方程式左边进行配平；②逆向配平法：对于自身氧化还原反应或反应物只有一种的，一般从方程式右边配平较简单。
探究一 离子方程式正误判断
离子方程式是学习化学的重要工具，能更好的表示化学反应的实质。下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．硫酸铝溶液中滴加Ba(OH)2溶液产生白色沉淀：
B．向Na2CO3和NaOH的混合溶液中加入足量稀盐酸：
C．金属铜溶于稀硫酸和H2O2的混合溶液：
D．向酸性KMnO4溶液滴加FeSO4溶液
规律总结：离子方程式正误判断的一般思路：
【变式练习】
1．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：Na2SiO3+2H+= H2SiO3↓+2Na+
B．Na2CO3溶液中通入少量SO2：CO+2SO2+H2O=2HSO+ CO2
C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2O
D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2+OH-= Br-+ BrO-+H+
2．下列反应的方程式不正确的是（ ）
A．苯酚与氯化铁溶液反应显紫色：
B．硫酸铜溶液中加入少量的氨水：
C．用溶液吸收少量：
D．向溶液中滴加溶液至沉淀质量最大：
3．下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．将少量气体通入NaClO溶液中：
B．向含等物质的量的、、的溶液中通入等物质的量的氯气：
C．向溶液中滴加溶液：
D．向明矾溶液中滴加溶液，使沉淀的物质的量最大时：
探究二 离子共存问题
常温下，下列离子一定能大量存在于相应溶液中的是（ ）
A．能使淀粉－KI试纸变蓝色的溶液：Na+、NH、S2-、Cl-
B．能使酚酞变深红色的溶液：K+、Ba2+、NO、HCO
C．能使Al转化为AlO的溶液：Na+、K+、NO、Cl-
D．水电离出的c(OH-)=1×10-7ml•L-1的溶液：K+、Na+、CO、Cl-
规律总结：判断离子能否大量共存的一般思路
【变式练习】
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．0.1ml/L盐酸溶液：、、、
B．与铝反应产生大量氢气的溶液：、、、
C．的溶液：、、、
D．的溶液：、、、
2．常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ）
A．pH=12的溶液：
B．pH=7的溶液：
C．pH=7的溶液：
D．pH=1的溶液：
3．常温下，某溶液中只含有、、、、、、、、中的若干种离子，且各离子物质的量浓度相同，取该溶液进行如下实验。下列说法正确的是（ ）
A．沉淀C中含有和
B．原溶液中至少含有和中的一种
C．原溶液中一定存在、、、
D．滤液X中一定存在和，可能存在
探究三 氧化还原反应方程式的书写及配平
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A．铁电极电解饱和食盐水：
B．溶液中加入过量浓氨水：
C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应：
D．氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：
规律总结：
1.氧化还原反应方程式配平的三原则
2.氧化还原反应方程式配平的五步骤
【变式练习】
1．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO3)=1:2时，3Fe+2+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
B．Na2S2O3溶液与稀硫酸共热：+2+6H+=4SO2↑+3H2O
C．向酸性KMnO4溶液中加入草酸溶液：2+5+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
2．“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术的工艺流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．氧化1所用的氯气可通过电解饱和NaCl溶液制得
B．吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有Na+、Mg2+、Cl-、Br-
C．吸收过程发生反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO
D．从氧化2所得溶液中分离出单质溴可用四氯化碳萃取的方法
3．硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。FeSO4溶液催化脱除烟气中SO2的反应原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4
B．反应II的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+
C．反应一段时间后，溶液中c(H2SO4)保持不变
D．反应每脱除22.4LSO2(标准状况)，转移2ml电子
探究四 氧化还原反应的计算
工业上可用如下方法处理含H2S的尾气，同时制得Na2S2O3，工艺流程如下：含H2S的尾气、空气→反应炉(高温)→Na2CO3溶液吸收→一系列操作→Na2S2O3晶体
已知：2H2S+3O22SO2+2H2O、。
下列说法中错误的是（ ）
A．含H2S的尾气可以用NaOH溶液处理后直接排放
B．反应中至少发生3个氧化还原反应
C．反应过程中证明了H2SO3的酸性强于H2S
D．每制取1 ml Na2S2O3，理论上消耗氧气的体积为44.8 L(标准状况)
规律总结：
解答氧化还原反应计算题的关键是根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子得失守恒，列出守恒关系式求解。
利用“得失电子守恒法”解题的步骤如下：
【变式练习】
1．往溶液中通入时，随着参加反应的物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法不正确的是
A．当时，发生的离子反应：
B．当时，离子浓度关系：
C．当时，离子浓度大小关系：
D．当被氧化完全时，通入的物质的量小于原的物质的量
2．已知NH4CuSO3与足量的10ml/L硫酸混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ）
A．反应中只有铜元素化合价发生变化
B．1mlNH4CuSO3完全反应转移1ml电子
C．刺激性气味的气体可能是硫酸的还原产物
D．刺激性气味的气体可能是氨气
3．亚氯酸钠是一种优质氧化剂，过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程如图所示。
已知：纯易分解爆炸
下列说法错误的是（ ）
A．生成的离子方程式为
B．空气的作用是稀释
C．作还原剂
D．等物质的量的的漂白效率是的两倍
1．下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
A．无色溶液中可能大量存在、、、
B．加入碳酸钙有气体产生的溶液中可能大量存在、、、
C．弱碱性溶液中可能大量存在、、、
D．中性溶液中有可能大量存在、、、
2．NaClO是家用消毒液的有效成分，可通过Cl2与NaOH反应制得。NaClO能与CO2反应生成HClO。下列说法正确的是（ ）
A．新制氯水需存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中
B．可用广泛pH试纸测定新制氯水的pH值
C．NaClO与CO2反应的离子方程式为NaClO+CO2+H2O=HClO+Na++
D．使用NaClO消毒时，可用盐酸酸化
3．下列电离方程式，书写正确的是（ ）
A．B．
C．D．
4．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO
B．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3•H2O=AlO+4NH
D．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
5．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学，下列说法正确的是（ ）
A．金属氧化物都是碱性氧化物，非金属氧化物都是酸性氧化物
B．溶液与胶体的本质区别是是否存在丁达尔效应
C．光导纤维的主要成分为硅单质
D．氨水和氨气都不是电解质
6．某溶液中含有、、、、中的几种，向溶液中滴加溶液有白色沉淀生成，过滤、洗涤，再将沉淀加入到足量稀盐酸中，沉淀部分溶解且有气泡产生，下列判断错误的是（ ）
A．不能确定是否含有B．一定不存在的离子有
C．是否含有需通过焰色反应确定D．一定存在的离子有、、
7．下列各组离子一定能在对应溶液中大量共存的是（ ）
A．与发生反应生成的溶液：、、、
B．常温下的溶液：、、、
C．遇紫色石蕊试剂变红的溶液：、、、
D．无色透明溶液中：、、、
8．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．过量铁粉加入稀硝酸中：
B．向稀硝酸中滴加溶液：
C．向硫酸铜溶液中通入气体：
D．向碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水：。
9．下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．在0.1ml/L的氨水中：
B．在0.1ml/L的氯化钠溶液中：
C．在0.1ml/L的醋酸溶液中：
D．25℃时，的溶液中：
10．下列关于化学与可持续发展的叙述错误的是（ ）
A．海盐提纯时依次加入氢氧化钠、碳酸钠和氯化钡
B．煤、石油、天然气既是能源又是重要的化工原料
C．绿色化学的核心思想是从源头减少或消除环境污染
D．工业废渣的处理应遵循无害化、减量化和资源化的原则
11．下列变化或应用中，与氧化还原反应无关的是（ ）
A．常用于自来水的杀菌消毒
B．呼吸面具中常用作供氧剂
C．饱和溶液中加入少量鸡蛋清变浑浊
D．用溶液浸润的硅藻土吸收水果散发出的乙烯
12．古医典中富含化学知识，下列描述与氧化还原反应无关的是（ ）。
A．汞的性质：汞得硫则赤如丹
B．强水(硝酸)：用水入五金皆成水
C．熬制胆矾：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
D．制取黄铜：红铜(Cu)六斤、倭铅(Zn)四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜
13．天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．脱硫过程O2间接氧化H2S
B．该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液
C．亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血
D．经上述过程处理得到的天然气还需要经干燥等处理
14．常温时，将0.1ml和2ml HC1溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是（ ）
A．由于氧化性，首先发生的反应是
B．当加入16.8g铁粉时，可生成标准状况下6.72L气体
C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以和的形式存在
D．m至少等于28，反应过程中溶液的质量由于生成气体原因在减小
15．高铁酸钠()是一种绿色消毒剂，可用于饮用水处理。制备高铁酸钠的离子方程式为，则下列说法不正确的是（ ）
A．在反应中被还原，发生氧化反应
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
C．上述反应生成1ml高铁酸根离子，转移3ml电子
D．高铁酸根离子具有强氧化性，溶于水能生成氢氧化铁胶体和氧气
16．成语的运用中充满了古人对化学的认识，以下说法中错误的是（ ）
A．“千淘万漉”指在炼金的流程中使用了分液的方法
B．“釜底抽薪”利用了除去氧化还原反应中还原剂的方法
C．“刀耕火种”表明古人已经意识到草木灰可以使土壤变肥沃
D．“火树银花”体现了金属元素在遇到火焰灼烧时呈现的焰色试验
17．关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O。下列说法正确的是（ ）
A．K2H3IO6中I处于其最高价B．I2是氧化产物，KI是还原产物
C．生成12.7gI2时、转移0.1ml电子D．还原剂与化剂的物质的量之比为9：1
18．关于反应，下列说法正确的是（ ）
A．既是氧化产物又是还原产物
B．发生还原反应
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
D．生成1ml时，转移4ml电子
19．关于反应，下列说法正确的是（ ）
A．中氯元素都被氧化B．在反应过程中失去电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比D．氧化产物与还原产物的质量比
20．已知下列反应：(Ⅰ)；(Ⅱ)，下列说法正确的是（ ）
A．反应Ⅰ中是氧化剂B．反应Ⅱ中发生氧化反应
C．还原性：D．氧化性：
1．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（ ）
A．放入水中：
B．通过灼热铁粉：
C．铜丝插入热的浓硫酸中：
D．通入酸性溶液中：
2．下列相关原理或化学用语错误的是（ ）
A．电解MgCl2水溶液制取Mg：MgCl2Mg+Cl2↑
B．海水提溴的过程中用Cl2氧化Br-：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
C．食盐水精制的过程中用Na2CO3除去Ba2+：Ba2++CO=BaCO3↓
D．锅炉除垢的过程中把CaSO4转化为CaCO3：CaSO4(s)+CO(aq)=CaCO3(s)+SO(aq)
3．下列说法错误的是（ ）
A．很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物
B．油脂和蛋白质的水解最终产物均含有电解质
C．苯与液溴、乙醇与乙酸的反应都是取代反应
D．丙烯与氯化氢加成可制得纯净的2—氯丙烷
4．下列解释事实的方程式正确的是（ ）
A．向硫酸铜溶液中加少量铁粉，溶液蓝色变浅：3Cu2+＋2Fe=2Fe3+＋3Cu
B．向硫化锌悬浊液中滴加硫酸铜溶液，有黑色沉淀生成：ZnS(s)+Cu2+(aq) CuS(s)+ Zn2+(aq)
C．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，一段时间后混合溶液的导电能力接近于0：H++SO+Ba2++OH－= BaSO4+H2O
D．装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的烧瓶浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2 N2O4 △H＞0
5．纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，以主要成分为(Fe为+3价)的黄铜矿(含有杂质)为原料制取纳米Cu2O的一种工艺流程如图所示：
下列有关说法错误的是（ ）
A．“浸泡”过程中反应的离子方程式为
B．“氧化”过程中，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．“调”后得到的溶液中主要溶质是
D．用激光笔照射纳米可判断其直径是否介于之间
6．下列说法不正确的是（ ）
A．25℃时，将的溶液与的溶液等体积混合，所得溶液呈中性
B．向氨水中逐滴加入盐酸，同时测定溶液的导电性，结果如图所示。依据实验结果，可推知一水合氨属于弱电解质
C．等pH的盐酸和醋酸溶液，分别与少许等量相同形状的镁条反应，盐酸溶液中反应的平均速率更快
D．用等浓度的盐酸分别中和等浓度、等体积的氨水和NaOH溶液，当两溶液均呈中性时，则有两溶液中的离子：
7．下列叙述正确的是（ ）
A．需要通电才可进行的有：电解、电离、电镀、电化学腐蚀
B．CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物
C．苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质
D．冰水混合物，干冰、酒精、水银均为纯净物
8．我国制碱工业先驱侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，即“侯氏制碱法”。其主要生产工艺流程如下图，下列说法中正确的是（ ）
A．粗盐水中主要含有、、等杂质离子，可以依次加入溶液、溶液、溶液及适量的盐酸等除杂进行精制
B．该流程中可循环使用的物质有和
C．饱和食盐水中应该先通入再通入，操作a是过滤
D．母液中的溶质只有，可直接作氮肥
9．常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是（ ）
A．产生22.4L(标准状况)时，反应中转移
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C．可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在
10．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是（ ）
A．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素
B．奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料
C．长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应
D．天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料
12．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（ ）
A．金(Au)：“虽被火亦未熟"
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
13．“碳中和”是指一定时期内，二氧化碳排放量与吸收量相平衡的状态。下列“碳中和”的方法中未涉及氧化还原反应的是（ ）
A．高温基吸附剂循环捕获
B．植树造林捕获和储存大气中的
C．高选择性氧化铟基催化剂将加氢转化为
D．在常温、常压条件下电催化将转化为CO、
14．部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是（ ）
A．M一定为FeO
B．若R为单质，则常温下浓硫酸可使R钝化
C．若Q为金属阳离子，则可用K3[Fe(CN)6]溶液检验
D．Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成FeO
15．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是（ ）
A．向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀
B．向和的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀
C．向溶液中加入少量溶液，生成蓝绿色沉淀
D．向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀
16．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
17．用电石（主要成分为CaC2，含CaS和Ca3P2等）制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为:
①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
②11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓
下列分析不正确的是（ ）
A．CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑、Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑
B．不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱
C．反应②中每24 ml CuSO4氧化11 ml PH3
D．用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S、PH3有干扰
18．“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是（ ）。
A．铜的金属活动性大于银
B．通过揉搓可提供电解质溶液
C．银丝可长时间保持光亮
D．用铝丝代替银丝铜也会变黑
19．捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。
下列说法不正确的是（ ）
A．反应①为；反应②为
B．，比多，且生成速率不变，可能有副反应
C．时刻，副反应生成的速率大于反应②生成速率
D．之后，生成的速率为0，是因为反应②不再发生
20．在2.8gFe中加入100mL3ml/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．反应转移电子为0.1mlB．HCl溶液中数为3NA
C．含有的中子数为1.3NAD．反应生成标准状况下气体3.36L
1．（2022·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是（ ）
A．加热固体，产生无色气体：
B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：
C．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊：
D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：
2．（2022·湖北·高考真题）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ）
A．在氨水中：
B．在氯化钠溶液中：
C．在醋酸溶液中：
D．在硝酸银溶液中：
3．（2022·江苏·高考真题）周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热，是常见燃料；Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成(在水中完全电离为和)；1885年德国化学家将硫化锗与共热制得了门捷列夫预言的类硅—锗；下列化学反应表示正确的是（ ）
A．与HF溶液反应：
B．高温下还原：
C．铅蓄电池放电时的正极反应：
D．甲烷的燃烧：
4．（2022·广东·高考真题）下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．碱转化为酸式盐：
B．碱转化为两种盐：
C．过氧化物转化为碱：
D．盐转化为另一种盐：
5．（2022·浙江·高考真题）下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．盐酸中滴加溶液：
B．溶液中通入过量：
C．乙醇与酸性溶液反应：
D．溴与冷的溶液反应：
6．（2022·全国·高考真题）某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是（ ）
A．B．C．D．
7．（2022·河北·高考真题）下列说法错误的是（ ）
A．CaF2与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃
B．NaOH是强碱，因此钠盐的水溶液不会呈酸性
C．溶洞的形成主要源于溶解CO2的水对岩石的溶蚀作用
D．KMnO4与H2C2O4的反应中，Mn2+既是还原产物又是催化剂
8．（2022·江苏·高考真题）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．（2022·湖南·高考真题）为探究的性质，进行了如下实验(和溶液浓度均为)。
依据上述实验现象，结论不合理的是（ ）
A．实验①说明加热促进水解反应
B．实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响
10．（2022·浙江·高考真题）关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是（ ）
A．CO是氧化产物B．SiH4发生还原反应
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4D．生成1mlSiO2时，转移8ml电子
考 点
高考年
考频解密
考点分布
离子反应
2022年
2022年北京卷〔4〕；2022年湖北卷〔4〕；2022年江苏卷〔6〕；2022年广东卷〔4，14〕；2022年全国甲卷〔3〕；2022年全国乙卷〔3〕；2022年浙江卷1月〔3，13〕；2022年浙江卷6月〔13〕；
离子方程式的正误判断〔6次〕，离子共存〔1次〕，离子反应的应用〔2次〕，电解质的电离〔1次〕，
氧化还原反应
2022年
2022年河北卷〔7〕；2022年北京卷〔6，12，〕；2022年江苏卷〔10，11〕；2022年海南卷〔7〕；2022年湖南卷〔9，13〕；2022年山东卷〔1，8，10〕；2022年广东卷〔2〕；2022年全国乙卷〔4〕；2021年浙江卷1月〔10〕；2022年浙江卷6月〔9，10，22〕；
氧化还原反应的基本概念〔10次〕，氧化性与还原性强弱的判断〔2次〕，氧化还原反应方程式的配平〔1次〕，氧化还原反应的应用〔3次〕，氧化还原反应的有关计算〔6次〕，
粒子组
判断和分析
A
、、、
不能大量共存，因发生反应：
B
、、、
不能大量共存，因发生反应：
C
、、、
能大量共存，粒子间不反应
D
、、、
能大量共存，粒子间不反应
实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
选项
探究方案
探究目的
A
向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
具有还原性
B
向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化
具有漂白性
C
向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
的氧化性比的强
D
用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小
是弱电解质
实验
操作与现象
①
在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②
在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色；
再滴加溶液，产生蓝色沉淀。
③
在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色；
将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生；
另一份煮沸，产生红褐色沉淀。