中职化学高教版（2021）化学通用类第一节 常见非金属单质及其化合物获奖ppt课件

这是一份中职化学高教版（2021）化学通用类第一节 常见非金属单质及其化合物获奖ppt课件，共42页。PPT课件主要包含了第一节非金属单质，氯气的物理性质，氯气的化学性质，3氯气与水的反应，做中学，单质硫，非金属气态氢化物，氯化氢，硫化氢，氨气的实验室制法等内容，欢迎下载使用。
氧和硅是地壳中含量最多的两种元素，它们构成了地壳的基本骨架； 氮和氧是空气中含量最多的两种元素，是地球生命的重要基础元素； 氟和碘是人体健康不可缺少的元素； 硫是中国古代四大发明之一——“黑火药”的组成成分。
为数不多的非金属元素，其化合物构成了化学世界里最庞大的家族……
在人们生活中，CO、SO2、NO2是影响大气质量的气态非金属氧化物，常用的食盐、漂白水等都含有氯，用于皮肤湿疹的硫软膏中也含有硫。 非金属及由它们组成的化合物， 在人们的生活和国民经济的发展中 起着重要的作用。
1.了解非金属元素的原子结构特征和化合价的变化规律2.理解典型的非金属单质的特性及主要化学性质3.了解非金属单质在生产、生活中的应用和对生态环境的影响
氯元素是一种活泼的非金属元素，其最外层有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子，呈现－1价。因此，氯元素在自然界中常以化合态形式存在。在海水里，富集有大量的NaCl、KCl，是取之不尽的氯的源泉。
一、富集在海水中的元素——氯
1774年，舍勒在软锰矿与浓盐酸混合加热时发现一种强烈刺激性气味的黄绿色气体，但他未能确定这种气体的组成。后来的研究者由于受到“一切酸中含有氧”的观点束缚，认为黄绿色气体是“氧化的盐酸”气。 直到1810年，英国化学家戴维基于大量的 实验事实，确认“氧化的盐酸” 是由一种新元 素组成的单质，命名为chlrine，有“绿色” 之意。中文曾为“绿气”，后改为“氯气”。
氯气（Cl2）是由氯元素组成的非金属单质。通常状况下，Cl2是有强烈刺激性气味的黄绿色气体，能溶于水，有毒（使用时要注意安全！）；在常压下冷却至-34.6℃会变为黄绿色油状液体，工业上称之为“液氯”。
2Na＋Cl2 2NaClCu＋Cl2 CuCl22Fe＋3Cl2 2FeCl3
（1）氯气与金属的反应
（2）氯气与非金属的反应 H2在Cl2中可以燃烧，并发出苍白色的火焰，燃烧后生成的气体是氯化氢，该气体极易溶于水，形成的水溶液就是我们常用的盐酸。 H2＋Cl2 2HCl
（3）氯气与水的反应 Cl2溶于水，常温下，1体积的水能够溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。在氯水中，部分Cl2分子与水发生反应，生成盐酸和次氯酸（HClO）。Cl2＋H2O HCl＋HClO
HClO具有强的氧化性和漂白性，能杀死水里的致病菌，也能使有机物褪色。
氯水的成分是怎样的？新制备的氯水与长久搁置的氯水在成分上有什么不同？
（4）氯气与碱的反应 Cl2可与NaOH溶液反应，生成氯化钠和次氯酸钠（NaClO）。2NaOH＋Cl2 NaCl＋NaClO＋H2O
所以，可用氢氧化钠溶液吸收实验中多余的氯气。
如果将Cl2通入消石灰——Ca(OH)2溶液中，即可制得含氯石灰，俗称漂白粉。漂白粉的主要成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙，有效成分是Ca(ClO)2。
2 Ca(OH)2＋2Cl2 CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
硫元素最外层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，呈现-2价，有时也能失去最外层电子，呈现＋4价、＋6价。硫广泛存在于自然界中，也是人体和动物体内蛋白质的构成元素。 单质硫俗称 “硫磺”，它 是我国古代四大发明 “黑火 药”的重要组成成分。
二、古代四大发明“黑火药”的组成成分——硫
单质硫是一种淡黄色的晶体，质脆，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS2）中。 硫在空气中燃烧生成二氧化硫（SO2）， SO2 具有漂白性。 S＋O2 SO2 硫能与多种金属直接化合生成金属硫化物。例如： Fe＋S FeS
在空气中，N2是含量最多的气体，约占空气体积的78%（体积分数）。氮是构成动、植物体中蛋白质的重要元素。 通常状况下，N2是无色、无味的气体，既不可燃、不助燃，也很难发生化学反应。
三、空气中含量最多的元素——氮
在高温或特定条件下，N2也能与H2、金属等物质发生化学反应。 例如：N2＋3H2 2NH3 N2＋3Mg Mg3N2
1.了解硫化氢的性质2.理解氯化氢和氨气的主要化学性质和用途3.了解二氧化硫、三氧化硫、一氧化氮和二氧化氮的性质4.掌握硫酸和硝酸的重要性质及用途
第二节 几种重要的非金属化合物
氯化氢（HCl）是无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，氯化氢的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸，是化学工业重要的“三酸”之一，具有酸的一切通性。常见的盐酸盐有氯化钠（NaCl）和氯化钾（KCl）等。
第二节 几种重要的非金属化合物
硫化氢（H2S）是无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气略大，能溶于水，它的水溶液叫做氢硫酸，显弱酸性。硫化氢有毒，是大气主要污染物之一。
H2S具有较强的还原性，与SO2可发生如下反应：2H2S＋SO2 2H2O＋3S↓ H2S是一种可燃性气体。 2H2S＋3O2（充足） 2SO2 ＋2H2O 2H2S＋O2（不充足） 2S↓＋2H2O
工业上利用此反应将工厂的含SO2尾相互作用气和含H2S废气，既能回收硫，又避免污染环境
氨（NH3）是无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，氨的水溶液叫做氨水。在常压下冷至-33.35 ℃，氨会凝结成无色液体，同时放出大量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热，因此，液态氨可用作制冷剂。
NH3与水结合生成一水合氨，有弱碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。一水合氨很不稳定，受热容易分解成NH3。NH3＋H2O NH3·H2O NH4+＋OH-NH3·H2O NH3↑＋H2O
NH3遇盐酸时，会发生反应生成相应的铵盐。NH3＋HCl NH4Cl NH3与硝酸、硫酸等反应，也可制得相应的铵盐。NH3＋HNO3 NH4NO32NH3＋H2SO4 (NH4)2SO4
实验室常用铵盐与碱在加热条件下制取氨气，实验装置如右图所示。
二氧化硫（SO2）是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。二氧化硫有毒，它是大气污染的主要有害物质之一。 在适当条件下，可被空气中的氧氧化生成SO3。 2SO2＋O2 2SO3
SO2是酸性氧化物，易溶于水生成H2SO3。 SO2＋H2O H2SO3 SO2具有漂白性，能与许多染料 或有色物质进行反应，生成不稳定 的无色物质。工业上常用SO2的这 种性能来漂白草制品、纸浆等原材料。
SO3是一种酸性氧化物，能与水发生剧烈反应生成硫酸，同时放出大量的热。SO3＋H2O H2SO4
NO不溶于水，常温下易被空气中的氧气氧化，生成红棕色的、有刺激性气味的NO2气体。NO和NO2都是大气污染的主要物质之一。2NO＋O2 2NO2 （无色） （红棕色） 生成的NO2易与水结合，形成硝酸。3NO2＋H2O 2HNO3＋NO
纯硫酸是无色、无臭、难挥发的油状液体。市售浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。硫酸是工业上重要的“三酸”之一。
浓硫酸具有很强的腐蚀性，能从含碳、氢、氧元素的有机化合物中，把氢、氧两种元素按照组成水的比例夺取出来，使有机物炭化，这也是平时说的“脱水”。 例如： C12H22O11 11H2O＋12C
浓硫酸对水有强烈的亲和作用，能与水以任意比例混溶，并放出大量热。因此，实验室常用浓H2SO4作干燥剂。 在配制硫酸溶液时，切勿把水倒入浓硫酸中！应该边搅动，边将浓硫酸缓缓地倒入水中，以免因局部过热使硫酸溅出，造成灼伤。
浓硫酸具有强氧化性。2H2SO4（浓）＋Cu CuSO4＋SO2↑＋2H2O2H2SO4（浓）＋C CO2 ↑ ＋2SO2↑＋2H2O
铝、铁、铬等金属在冷的浓硫酸中因被氧化在其表面生成了一层致密的氧化物膜，阻止金属继续与酸反应，这种现象叫做金属的钝化。工业上，利用这种钝化作用，把浓硫酸装在铁罐中贮存和运输。
写出实现下列变化的化学方程式： S → SO2 → SO3 → H2SO4 → CuSO4 → Cu
纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，质量分数约为69%。质量分数大于98%的浓硝酸极易挥发，称发烟硝酸。浓硝酸不稳定，易发生分解。4HNO3 2H2O＋4NO2↑＋O2↑ 因此，通常将浓硝酸用棕色瓶盛放，保存在阴凉避光处。
硝酸也具有氧化性，几乎能与所有金属（除金、铂等以外）和一些非金属发生氧化还原反应。Cu＋4HNO3（浓） Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O4HNO3（浓）＋C（灼热） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 冷的浓硝酸也能使铝、铁等金属发生“钝化” 。
1.掌握卤素离子的检验方法2.掌握硫酸根离子的检验方法
第三节 重要非金属离子的检验
向溶液中加入AgNO3试液，如生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，说明溶液中含有Cl-。例如：NaCl＋AgNO3 AgCl↓(白色) ＋NaNO3
第三节 重要非金属离子的检验
溶液中含有可溶性的溴离子(Br-)和碘离子(I-)，也可用同样的方法进行检验，只是生成沉淀的颜色不同。例如：NaBr＋AgNO3 AgBr↓(淡黄色) ＋NaNO3NaI＋AgNO3 AgI↓(黄色)＋NaNO3