9.3 溶液的浓度同步练习—九年级化学人教版下册


9.3 溶液的浓度 同步练习
一、单选题
1．甲､乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0gNa2CO3粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，按图1､2进行实验｡下列说法正确的是（　　）

A．甲中加入的粉末是Na2CO3
B．0℃时，甲溶液溶质质量分数小于乙溶液
C．若将图1中的甲､乙溶液同时降温至t℃，一定都不会析出晶体
D．30℃时，若使图1中甲､乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量
2．常温下，在15 g氯化钠中加入60 g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（　　）
A．15％ B．20％ C．25％ D．33.3％
3．将20g碳酸钠样品（杂质不溶于水，也不发生任何化学反应）加入到足量水中充分溶解，再加入200g溶质的质量分数为11.1%的氯化钙溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后，称得滤渣的质量为19.1g，则该样品中碳酸钠的质量分数为（　　）
A．53% B．79.5% C．10.6% D．63.6%
4．25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（　　）
编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
50
50
50
加入固体质量/g
5
10
15
20
现象
固体完全溶解
固体完全溶解
剩余少量固体
剩余较多固体
A．实验①所得溶液质量分数为10%
B．实验说明25℃时该物质的溶解度是20g
C．实验③④所得溶液质量分数相同
D．实验④所得溶液中含溶质20g
5．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确是（　　）

A．20℃时，100g甲饱和溶液中含甲物质的质量是25g
B．20℃时，等质量甲、乙两种溶液中含溶质的质量相等
C．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度解
D．50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数一定相等
6．25 ℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（　　）
编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
50
50
50
加入固体质量/g
5
10
15
20
现象
固体完全溶解
固体完全溶解
剩余少量固体
剩余较多固体
A．实验①所得溶液质量分数为10%
B．实验②说明25 ℃时该物质的溶解度是20g
C．实验③④所得溶液质量分数相同
D．实验④所得溶液中含溶质20g
7．在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（　　）
A．将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水
B．将20 g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水
C．在10 g 10%的硝酸钾溶液中加入5 g 40%的硝酸钾溶液
D．在10 g硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体
8．下表列出了不同温度下硝酸钾的溶解度。下列有关说法正确的是（　　）
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/克
13.3
31.6
63.9
110
169
246
A．20℃时，100 g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大
B．40℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9 g
C．100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多
D．20℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小
9．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）

A．t1℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙>甲
B．t2℃时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液
C．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙
D．若要将在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，可采取加溶剂的方法
10．如图是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线。下列分析正确的是（）

A．t1℃时，A，C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3
C．将t2℃时A，B，C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＝C＞A
D．将t1℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是升高温度
11．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（　　）

A．t1℃时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等
B．t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g
C．t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a
D．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b>a=c
12．图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是(　　)
A．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．恒温下，往一定量的 KNO3不饱和溶液中加入 KNO3 固体
C．在等质量的镁、铁里分别加入足量的稀硫酸
D．浓硫酸长久露置在空气中
二、填空题
13．根据如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）若A代表的是熟石灰、氯化钠、硝酸钾三种物质中的一种，则A物质是　 　。
（2）在t2℃时，A、B、C三种物质饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是　 　。
（3）若保持原溶液溶质质量分数不变，把t3℃时C物质的饱和溶液变成不饱和溶液，应采用　 　的方法。
14．根据图一、图二、图三，回答下列问题：

（1）由图二推测硝酸钾是图一中的　 　物质。
（2）t2℃时，从1981.7g甲物质的饱和溶液中蒸发10g水，再降温到t2℃，可析出甲物质的质量为　 　。
（3）将t2℃时甲和乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是甲　 　乙（填“>”“<”或“=”）。
（4）图二“某一步操作”可按如图三所示，将水滴入到盛有足量物质X的小试管中得以实现，则物质X可能是　 　（选填序号）
①生石灰 ②浓硫酸 ③硝酸铵 ④氢氧化钠
15．如图所示为A,B,C三种物质的溶解度曲线。t1℃时，A,B,C三种物质的溶解度由大到小顺序是　 　。将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，无溶质析出的是　 　。20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是　 　g。

16．化学与生活息息相关，请你用相关化学知识解释：
（1）我们在炎热的夏天喝可乐（含有CO2气体的饮料）后，常出现"打嗝"现象，是因为气体的溶解度随温度的升高而　 　（填"增大或减少"）：
（2）请你写出生活中防止铁制品生锈的一种具体方法　 　；
（3）"XX雪饼"包装袋内干燥剂的主要成分是生石灰（化学式CaO），请解释生石灰能做干燥剂的理由是（用化学方程式表示）　 　；
（4）医用紫药水是溶质质量分数为0.1%的KMnO4溶液，若配制2000g紫药水，需称取KMnO4固体质量　 　克。
17．溶液及物质的溶解性对我们的生产生活有重要意义。如图是三种物质的溶解度曲线，请回答：

（1）三种物质中，　 　的溶解度受温度影响最大。
（2）80℃时硝酸钠的溶解度是　 　g。
（3）将70℃时三种物质的饱和溶液分别降温至30℃，所得溶液为不饱和溶液的是　 　溶液。
（4）硝酸钾属于复合肥料，所含营养元素有　 　，溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液常用作无土栽培的营养液，配制这种营养液150kg，需要硝酸钾固体的质量是　 　kg。
三、实验探究题
18．实验测成分
小伟同学在实验室中对某品牌除锈剂的有效成分及含量进行探究。
（1）定性检验：
小伟同学使用　 　、　 　分别与除锈剂反应，通过实验现象确定除锈剂的主要成分是硫酸。
（2）定量测定：
小伟同学利用碳酸钠溶液测定除锈剂中硫酸的质量分数，实验过程如下：
①向烧杯中加入50g除锈剂；
②向除锈剂中滴加碳酸钠溶液，边滴加边搅拌，至不再有气泡放出，共消耗碳酸钠溶液40g；
③反应后，烧杯中剩余物质的总质量为87.8g（除锈剂中其他成分不与碳酸钠反应，反应中产生的气体全部逸出）
根据上述实验数据计算除锈剂中硫酸的质量分数为　 　。
19．实验室现有高锰酸钾、大理石和37%的浓盐酸，及下列仪器，请回答有关问题：

（1）指出图中仪器的名称：①　 　。
（2）利用上述仪器和药品可以制取氧气，该反应的化学方程式为　 　；可选用的发生装置是　 　（填字母）。
（3）与装置B相比，C装置的优点是　 　（写一个），小明用C装置，取浓盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为　 　；
（查阅资料）①碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

②碳酸氢钠不与二氧化碳反应。如果小明想制的纯净的二氧化碳气体，可将气体依次通过下列试剂　 　，并用上图中　 　收集。
（4）为了避免用浓盐酸制取二氧化碳，导致气体不纯的现象发生，现取50mL37%浓盐酸稀释成7.4%的稀盐酸，理论上需加水　 　mL。
20．根据下表回答问题：
温度/℃
20
40
60
溶解度
NaCl
36.0
36.6
37.3
KNO3
31.6
63.9
110
（1）60℃，100g水中最多能溶解KNO3的质量为　 　。
（2）下列说法正确的是_____（填序号）
A．20℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为31.6%
B．40℃时，136.6gNaCl溶液中一定含有36.6gNaCl
C．将40℃时KNO3的饱和溶液降温到20℃，析出32.3gKNO3固体
D．将40℃时NaCl和KNO3的饱和溶液分别降温至20℃，降温后两溶液质量分数的大小关系为NaCl＞KNO3
（3）20℃时，按下列图示操作：

①在溶液A，B，C中，KNO3溶解达到饱和状态的有　 　（填字母）
②比较溶液A、B中KNO3的质量分数：A　 　B（填“＞“或”＜”或“＝”）
21．研究物质的溶解度对于生产、生活有着重要意义。经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。分析下列表格中的数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是　 　℃。
温度（℃）
20
40
50
60
70
80
溶解度（g/100g 水）
31.6
63.9
145
110
140
169
请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。　 　

可知：硝酸钾的溶解度随温度升高而　 　（选填 “增大”或“减小”）； 60℃时，将60g硝酸钾固体加入50g水中，所形成的溶液为　 　溶液（填写“饱和”或“不饱和”），所得溶液的溶质质量分数为　 　 （精确到0.1%）。下图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，已知溶液①到溶液②的过程中，溶液质量保持不变，

操作I的具体名称为　 　，三种溶液的溶质质量分数大小关系为①　 　②　 　③（填“>”、“<”或“=”）。
22．亚硝酸钠（NaNO2）有毒、有咸味，外形与食盐相似。人若误食会引起中毒NaNO2、NaCl 的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：

（1）某同学设计的鉴别 NaNO2、NaCl固体的方案如下：
20℃时，取6.0gNaNO2和6.0gNaCl分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为 1g/mL）。用玻璃棒充分搅拌后 观察现象。你认为此方案　 　（填“可行”或“不可行”）。
（2）除去 NaNO2固体中混有的少量 NaCl，实验步骤，加 水溶解，蒸发浓缩，　 　，然后过滤、洗涤、干燥。
（3）20℃时，将 182.2gNaNO2饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到20℃，可析出晶体的质量为　 　。
（4）根据溶解度曲线，关于 NaNO2和NaCl 下列说法中错误的是______。
A．60℃时，NaNO2溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数
B．0℃时，等质量的两种固体加水配成饱和溶液，所得溶液的质量NaNO2溶液大于 NaCl溶液
C．40℃时，NaNO2的饱和溶液降低温度，溶质质量分数减少
D．60℃时，两种物质的饱和溶液降温到20℃时，NaNO2析出的晶体较多
四、计算题
23．某兴趣小组取氯酸钾和二氧化锰的混合物30g，加热至混合物固体质量不再变化，冷却后称得剩余固体质量为20.4g。再将反应后剩余固体加入足量水中，充分搅拌后过滤（过滤时溶液损失忽略不计），得到溶液74.5g。计算所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留2位有效数字）。

答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A、30℃时，甲､乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0gNa2CO3粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，然后降温至0℃，甲中固体全部溶解，乙中有部分溶质析出，0℃时，碳酸钠的溶解度为7.0g，该温度下，10g水中最多能溶解0.7g碳酸钠，氯化钠的溶解度为35.7g，该温度下，10g水中最多能溶解3.57g氯化钠，故甲中加入的粉末是氯化钠，乙中加入的是碳酸钠，不符合题意；
B、由A可知，甲中为氯化钠，乙中为碳酸钠，0℃时，甲中固体全部溶解，溶液中溶质质量为3.0g，溶剂质量为10.0g，乙中有固体析出，溶质质量为0.7g，溶剂质量为10.0g，故0℃时，甲溶液溶质质量分数大于乙溶液，不符合题意；
C、由图可知，t℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，均是36.1g，该温度下，10g水中最多能溶解3.61g氯化钠、碳酸钠，故若将图1中的甲､乙溶液同时降温至t℃，一定都不会析出晶体，符合题意；
D、30℃时，溶解度：碳酸钠大于氯化钠，若使图1中甲､乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量小于乙中加入对应的溶质质量，不符合题意。
故答案为：C。

【分析】根据碳酸钠和氯化钠的溶解度，对应所给物质质量及溶解情况判断甲、乙代表物质，结合饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度，一定温度下相等量物质配制饱和溶液时，溶解度大的物质所需溶剂少分析。
2．【答案】B
【解析】【解答】15 g氯化钠中加入60 g水，完全溶解后，溶液的质量为75g ，溶液中氯化钠的质量分数为 =20%，
故答案为：B。
【分析】根据溶质质量分数的计算方法分析
3．【答案】B
【解析】【解答】设样品中碳酸钠的质量为x，则生成碳酸钙的质量为19.1g-（20g-x）=x-0.9g

则该样品中碳酸钠的质量分数为：
故答案为：B。

【分析】根据反应中碳酸钠与碳酸钙的质量关系利用方程式进行计算分析。
4．【答案】C
【解析】【解答】A. 实验①所得溶液质量分数为，不符合题意；
B. 因无法确定溶液刚好饱和时固体溶解的质量，所以实验无法说明25℃时该物质的溶解度是20g ，可能是20克，也可能大于20克，不符合题意；
C. 实验③④所得溶液都是饱和溶液，质量分数相同 ，符合题意；
D. 实验④20克溶质没有完全溶解，所得溶液中含溶质小于20g ，不符合题意；
故答案为：C

【分析】根据表中数据分析，利用溶质溶解的情况计算所得溶液的擀量分数，饱和溶液的溶质质量分数是定值，计算溶解度时要计算出该温度下100克水中最多溶解的质量。
5．【答案】D
【解析】【解答】解：A、20℃时，甲物质的溶解度是25g，所以125g甲饱和溶液中含甲物质的质量是25g，故A不符合题意；
B、20℃时，等质量甲、乙两种溶液的状态不能确定，所以溶液中含溶质的质量不能确定，故B不符合题意；
C、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故C不符合题意；
D、50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，甲、乙物质的溶解度相等，所以所得溶液的溶质质量分数一定相等，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的
6．【答案】C
【解析】【解答】A、实验①所得溶液质量分数为： ，不符合题意；
B、实验②中，25℃时，向50g水中加入10g固体，该固体全部溶解，如果得到的是饱和溶液，则该物质的溶解度是20g，如果溶液不饱和，则溶解度不是20g，不符合题意；
C、实验③④中均有固体剩余，所得溶液均是饱和溶液，温度相同，溶解度相同，故饱和溶液的溶质质量分数相同，符合题意；
D、实验④中，有部分固体未溶解，所得溶液中含溶质小于20g，不符合题意。
故答案为：C。

【分析】A、根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析；
B、根据溶解度定义分析；
C、根据一定温度下的饱和溶液溶质质量分数相同分析；
D、根据溶质是溶解的物质质量，未溶解的固体不是溶质质量分析。
7．【答案】C
【解析】【解答】A、在温度不变的条件下，由于溶解度不变，故将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水，仍然是同温下的饱和溶液，故溶质的质量分数也不变，不符合题意，
B、由于不饱和溶液在蒸发掉10g水的过程中，有可能变为饱和溶液而析出晶体，故有可能不会变为原来2倍，不符合题意，
C、根据浓稀溶液混合稀释时，溶液质量增加为15g，溶质质量也增加为10g×10%+5g×40%=3g，故混合后溶液溶质的质量分数="3g" /15g×100%=20%，变为了原来2倍，符合题意，
D、根据溶质质量分数计算的表达式，将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体，溶质的质量分数不会变为原来2倍，
故答案为：C

【分析】根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析，利用各选项中所给出的方法找出变化后溶液的溶质质量与溶液质量计算解答。
8．【答案】D
【解析】【解答】A、20℃时，100 g水中硝酸钾的溶解度一定，故A不符合题意；
B、40℃时，163.9克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克，故B不符合题意；
C、100℃的水能溶解的硝酸钾不一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多，没有说明水的质量，故C不符合题意；
D、20℃的硝酸钾的溶解度比60℃的硝酸钾的溶解度小，20℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】由不同温度下硝酸钾的溶解度数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。
9．【答案】D
【解析】【解答】A、没有确定溶液是否饱和，不能确定，t1℃时等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙>甲，故A不符合题意；
B、t2℃时，丙的溶解度为30g，根据溶解度概念可知，100g水中最多溶解30g的丙，即50g水最多溶解15g丙，20g丙溶解于50g水中能形成溶液的质量=15g+50g=65g，故B不符合题意；
C、将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数= ，溶解度越大，质量分数越大，t2℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以t2℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙，故C不符合题意；
D、M点表示t3℃时甲的饱和溶液，N点表示t3℃时甲的不饱和溶液，若要将在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液。可采取加溶剂的方法，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】在比较饱和溶液改变温度后的溶质质量分数大小时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数= ，判定溶质质量分数的大小。
10．【答案】B
【解析】【解答】A、t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等，但是饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量也不能确定，A不符合题意；
B、t2℃时，A物质的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g＝1：3，B符合题意；
C、t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，降低温度，A、B物质的溶解度减小，C物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，C不符合题意；
D、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t1℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是降低温度，D不符合题意，
故答案为：B。
【分析】A、根据饱和溶液的质量不能确定是否相等分析
B、根据t2℃时A物质的溶解度分析
C、根据AB降温后析出固体，C降温后溶质质量不变分析
D、根据C物质的溶解度随温度的变化分析
11．【答案】B
【解析】【解答】A、由图可知，t1℃时，a、c的溶解度相等，该温度下，a、c饱和溶液的溶质质量分数相等，溶液的状态未知，无法比较，不符合题意；
B、t2℃时，b的溶解度为25g，该温度下，向50g水中加入15g物质b，只能溶解12.5g，所得溶液的质量为：50g+12.5g=62.5g，符合题意；
C、t2℃时，a的溶解度为25g，该温度下，100ga物质的饱和溶液中溶质质量为：，不符合题意；
D、t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，降温后，a、b的溶解度减小，还是饱和溶液，c的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，c的溶质质量分数不变，t1℃时，b的溶解度大于t1℃时，a的溶解度，也大于t2℃时，c的溶解度，故t1℃时，b的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，a的饱和溶液的溶质质量分大于t2℃时，c的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数关系是：b＞a＞c，不符合题意。
故答案为：B。

【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
12．【答案】C
【解析】【解答】A、氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，锰元素质量不变，反应后固体质量减少，固体中锰元素质量分数变大，故不符合题意；
B、向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾会溶解，溶质质量分数变大，当溶液饱和后，溶质质量分数不变，但开始溶质质量分数不为零，故不符合题意；
C、镁的相对原子质量比铁小，金属活动性比铁强，因此反应速率比铁大，每24份质量的镁产生2份质量的氢气，镁56份质量的铁产生2份质量的氢气，因此镁产生的氢气比铁多，故符合题意；
D、浓硫酸长久露置在空气中，浓硫酸吸水，溶质质量分数逐渐变小，但不会变为0，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答。
13．【答案】（1）硝酸钾
（2）A=B＞C
（3）降低温度
【解析】【解答】由溶解度表格中的数据可知硝酸钾的溶解度随温度的变化幅度较大，氯化钠较小，熟石灰随温度的降低溶解度增加，进行解答。
【分析】（1）根据三种物质的溶解度随温度的变化情况结和图像分析解答
（2）根据饱和溶液中溶质的质量等于物质的溶解度，结合图像分析解答
（3）根据图像可知C物质的溶解度随温度的降低溶解度增大解答
14．【答案】（1）甲
（2）8g
（3）>
（4）③
【解析】【解答】（1）由图二可以看出，t2℃时，硝酸钾的溶解度大于60g，所以推测硝酸钾是图一中的甲物质；（2）t2℃时，硝酸钾的溶解度是80g，10g的水与8g硝酸钾形成饱和溶液，所以从1981.7g甲物质的饱和溶液中蒸发10g水，再降温到t2℃，可析出甲物质的质量为8g；（3）将t2℃时甲和乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃时，甲、乙物质的溶解度都减小，仍然为饱和溶液，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是甲＞乙；（4）图二②中的固体完全消失，溶液可能刚好饱和，也可能不饱和，“某一步操作”后，溶液恰好饱和，且溶液质量不变，应该将②中的溶液降温，所以所以可按如图三所示，将水滴入到盛有足量物质X的小试管中得以实现，则物质X可能是硝酸铵。
【分析】（1）根据硝酸钾的溶解度分析
（2）根据t2℃时硝酸钾的溶解度分析
（3）根据溶质质量分数的计算方法分析
（4）根据物质溶解过程中的能量变化分析
15．【答案】B＞A=C；C；70
【解析】【解答】通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是：B＞A=C；将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，C物质的溶解度增大，A、B物质的溶解度减小，所以无溶质析出的是C，20℃时，A物质的溶解度是40g，所以将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，只能溶解20g,所得溶液的质量是70g。故填：B＞A=C；C；70。
【分析】根据固体溶解度曲线图可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度大小，同一温度在不同温度下的溶解度，从而确定提纯方法，据此分析
16．【答案】（1）减小
（2）刷油漆（答案合理均可）
（3）CaO+H2O=Ca(OH)2
（4）2
【解析】【解答】（1）温度升高，气体的溶解度减小. 压强增大，气体的溶解度增大，故常出现"打嗝"现象是因为气体的溶解度随温度的升高而减少。（2）铁生锈是铁和氧气和水共同作用的结果，故防止铁制品生锈可以刷油漆。（3）生石灰（化学式CaO）和水反应生成氢氧化钙，故生石灰能做干燥剂的化学方程式为 。（4）医用紫药水是溶质质量分数为0.1%的KMnO4溶液，若配制2000g紫药水，需称取KMnO4固体质量为 。
【分析】（1）根据气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大分析；
（2）根据铁生锈实质确定防锈方法分析；
（3）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙分析；
（4）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析。
17．【答案】（1）硝酸钾（或KNO3）
（2）150
（3）硫酸铈
（4）K、N（或“钾、氮”）；4.5
【解析】【解答】（1）由图示可知，硝酸钾的溶解度受温度影响最大。（2）由图示可知，80℃时硝酸钠的溶解度为150g。（3）将70℃时三种物质的饱和溶液分别降温至30℃，从图示可以看出，硝酸钾和硝酸钠的溶解度降低，而硫酸铈的溶解度升高，所以硝酸钾和硝酸钠还是饱和溶液，硫酸铈从饱和溶液变为了不饱和溶液，故填硫酸铈。（4）硝酸钾属于复合肥，从其化学式KNO3可以看出含钾元素和氮元素，故填K、N（或“钾、氮”）；配置150kg的3%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾固体的质量是 ，故填4.5。
【分析】（1）根据溶解度曲线图进行分析
（2）根据溶解度曲线图进行分析
（3）根据三种物质的溶解度随温度的变化分析
（4）根据化肥的概念分析
18．【答案】（1）氧化铜溶液；硝酸钡溶液
（2）9.8%
【解析】【解答】解:（1）检验确定是硫酸，实际上是确定含有氢离子和硫酸根离子，所以检验氢离子可以用难溶性金属氧化物等，检验硫酸根离子可以用硝酸钡等溶液，所以可选氧化铜等、硝酸钡溶液等。（2）解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为50g+40g-87.8g=2.2g
设除锈剂中硫酸的质量分数为x


解得x=9.8%
答：设除锈剂中硫酸的质量分数为9.8%。
【分析】（1）根据除锈剂一般是酸，检测得到是硫酸，根据检验氢离子和硫酸根离子的方法分析
（2）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算除锈剂中硫酸的质量分数
19．【答案】（1）长颈漏斗
（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；A
（3）可以控制反应的进行和停止（或随时添加液体等，合理即可）；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；JG；E
（4）238
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是长颈漏斗；（2）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；高锰酸钾制氧气的反应物的状态是固体，反应条件是加热，可选用的发生装置为A；（3）①在装置C中，固体药品物放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。制取气体时，装置C与装置B相比，装置C的优点是可以控制反应的进行和停止（或随时添加液体等，合理即可）；石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②生成的二氧化碳中含有氯化氢气体、水蒸气，根据资料可知：二氧化碳可与碳酸钠溶液反应，且二氧化碳也可与氢氧化钠溶液反应，所以实验须先用碳酸氢钠溶液将氯化氢除去，再用浓硫酸干燥，二氧化碳密度比空气大，然后用向上排空气法收集二氧化碳。如果小明想制取的纯净的二氧化碳气体，可将气体依次通过下列试剂JG，并用上图中E收集；（4）设：理论上需加水的质量为x。
50mL×1.19g/mL×37%=7.4%(x+50mL×1.19g/mL) x=238g合238mL。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据氧气实验室制取原理及发生装置的选择方法分析；
（3）根据装置的特点分析，若装置中可使反应物分离则可控制反应发生停止；根据二氧化碳的制取方法分析；
（4）溶液稀释时溶质质量不变分析。
20．【答案】（1）110g
（2）D
（3）AB；>
【解析】【解答】(1)固体物质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂里最多能溶解的某固体物质的质量，60℃时，100g水中最多能溶解110g硝酸钾。(2)A.20℃时， 的溶解度是31.6g，则KNO3饱和溶液的溶质质量分数为： ×100%≠31.6%，不符合题意；B.40℃时，136.6gNaCl饱和溶液中一定含有36.6gNaCl，若为指明溶液的状态，则无法求算溶质的质量，不符合题意；C.将40℃时100g溶剂所形成的 饱和溶液降温到20℃，折出32.3g 固体，未指明饱和溶液的质量，无法求算析出晶体的质量，不符合题意；D.将40℃时NaCl和 的饱和溶液分别降温至20℃，溶解度都变小，由于20℃时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，所以降温后两溶液质量分数的大小关系为NaCl＞ ，符合题意。
故答案为：D。(3)①20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，一种溶剂中可同时溶解多种溶质，且互相不影响，所以A、B是KNO3的饱和溶液。60℃时，KNO3的溶解度是110g，C是KNO3的不饱和溶液，故填AB。②一种溶剂中可同时溶解多种溶质，且互相不影响，溶液B中由于多溶解了40gNaCl，所以溶液B比溶液A的质量多40g，但两溶液中溶解KNO3的质量相等，因此溶液A、B中 的质量分数是：A>B。
【分析】（1）根据 60℃ 时硝酸钾的溶解度分析
（2）A、根据饱和溶液的溶质质量分数计算方法分析
B、根据 40℃时 氯化钠的溶解度分析
C、根据 20℃时硝酸钾的溶解度分析
D、根据降温后溶质的质量，及溶质质量分数的计算方法分析
（3）根据20℃时硝酸钾的溶解度及溶质质量分数的计算方法分析
21．【答案】50；；增大；饱和；52.4%；降温；=；=
【解析】【解答】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是50℃，此时的溶解度不可能大于60℃的溶解度；
根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线为：

通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，所以将60g硝酸钾固体加入50g水中，硝酸钾溶解55g，所形成的溶液为饱和溶液；所得溶液的溶质质量分数为 ；
如图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，已知溶液①到溶液②的过程中，溶液质量保持不变，由不饱和溶液变成饱和溶液，溶质质量和溶剂质量不变，所以溶液质量分数也不会变化，溶液②到溶液③，恒温蒸发溶剂，温度不变，溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以操作I的具体名称为：降温，三种溶液的溶质质量分数大小关系为：①=②=③。
【分析】本题主要考查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固体的溶解度表来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
22．【答案】（1）可行
（2）降温结晶
（3）41.1g
（4）A
【解析】【解答】（1）20℃时亚硝酸钠的溶解度是82.2g，即100g水中最多溶解82，2g的亚硝酸钠，而氯化钠的溶解度是37.0g；故取6.0gNaNO2和6.0gNaCl分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL）。用玻璃棒充分搅拌后，亚硝酸钠可完全溶解，氯化钠最多溶解3.7g；所以观察现象：全部溶解的是NaNO2，有剩余固体的是氯化钠，因此该方案可行；（2）根据题目信息和溶解度曲线可知：NaNO2、NaCl两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而NaNO2溶解度随温度的升高变化比NaCl的大，而氯化钠的溶解度随温度升高变化不大；所以除去NaNO2固体中混有的少量NaCl，可加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥即可；（3）20℃时NaNO2的溶解度为82.2g，即100g水中最多溶解82.2g的亚硝酸钠，将182.2gNaNO2饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到20℃，溶液中最多溶解41.1g，可析出晶体的质量是41.1g；（4）A.60℃时，NaNO2的溶解度大于NaCl的溶解度，则溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数，故说法符合题意。
B.20℃时，等质量的两种固体加水配成饱和溶液，所得溶液的质量NaNO2溶液小于NaCl溶液，故说法不符合题意。
C.40℃时，NaNO2 的饱和溶液降低温度，该物质的溶解度减小，则溶质质量分数减少，故说法符合题意。D．NaNO2溶解度随温度的升高变化比NaCl的大，则60℃时，两种物质的饱和溶液降温到20℃时，NaNO2析出的晶体较多，故说法符合题意。故答案为：（1）可行；（2）降温结晶；（3）41.1g；（4）A。
【分析】（1）根据亚硝酸钠和氯化钠在 20℃时 的溶解度分析
（2）根据亚硝酸钠和氯化钠的溶解度随温度的变化情况分析
（3）根据该温度下亚硝酸钠的溶解度进行分析
（4）根据两种物质的溶解度随温度的变化情况分析
23．【答案】解：生成氧气质量为30g﹣20.4g=9.6g
设生成的KCl质量为x


x＝14.9g
KCl溶液中溶质的质量分数
答：KCl溶液中溶质的质量分数为20%。
【解析】【分析】氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成氯化钾和氧气，又根据题意氯酸钾与二氧化锰的混合物质量为30g，反应结束后剩余固体（氯化钾与二氧化锰）质量为20.4g，减少的质量为氧气的质量。又将剩余固体溶解过滤，得到的溶液是氯化钾的溶液，已知溶液的质量为74.5g，需要求出氯化钾的质量，可以根据氧气的质量利用化学方程式进行计算。