实验课题5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 同步练习—九年级化学人教版下册

 实验课题5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 同步练习一、单选题1．配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（　　）   A．烧杯 B．量筒 C．铁架台 D．玻璃棒2．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤是（　　）A．称量、计算、溶解、量取 B．计算、称量、量取、溶解C．量取、称量、计算、溶解 D．溶解、计算、量取、称量3．在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列操作没有涉及到的是（　　）A．称量溶质B．量取溶剂C．溶解搅拌D．过滤除杂4．一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是（　　）A．配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁B．甲中氯化钠和砝码的位置放反了C．丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体D．丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解5．实验室用硝酸钾固体配制100g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，说法正确的是（　　）   A．用50mL最筒量水B．将固体放于托盘天平的右盘称取C．将固体直接投入量筒中溶解D．将配好的溶液装入贴有标签的试剂瓶中，塞好瓶塞6．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（　　）   A．配制步骤为：计算、称取、量取、溶解、转移B．量水时视线与凹液面的最低处保持水平C．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率D．把配制好的氯化钠溶液倒入广口瓶中，并贴上标签7．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是（　　）A．实验操作顺序为④②①⑤③B．②中需称量NaCl的质量为16.0gC．选用100mL量筒量取所需水的体积D．用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大8．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法错误的是（　　）  A．实验操作顺序为④②①⑤③B．②中需称量NaCl的质量为16.0gC．选用100mL量筒量取所需水的体积D．用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大二、填空题9．农业上常用16%的氯化钠溶液进行选种，若要配制80g该浓度的氯化钠液，需要氯化钠固体的质量为　     　g，实验操作如图，则正确的操作顺序为　     　（填字母序号）。10．溶液对于生产和生活有着重要的意义。（1）①配制50g、8%的氯化钠溶液。I实验中应选用　     　mL（选填“10”、“50”或“100”）量筒量取所需的水。II配制得到的氯化钠溶液呈　     　性（选填“酸”、“中”或“碱”）。III若需配制20%的氯化钠溶液，可在上述50g溶液中再加入　     　g氯化钠。（2）②查阅相关物质的溶解度，可以为解决生产中的某些问题提供方案。温度（℃）020406080溶解度（g/100g水）硝酸钾13.331.664.0110.0169.0氯化钠35.736.036.637.338.4I 20℃时，上表中溶解度较大的物质是　     　。60℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中，硝酸钾和水的质量比为　     　。II某实验残渣中含168g硝酸钾和18g氯化钠，为回收其中的硝酸钾晶体，进行如下实验。有关上述实验分析正确的是　     　（选填编号）。a冷却至20℃时，所得溶液中硝酸钾质量分数的计算式为： b固体Y的质量小于168gc滤液Z为氯化钠的饱和溶液d若冷却至10℃，也能达成实验目的11．实验室配制 100g 质量分数为 15%的 NaOH 溶液的步骤如下，按要求填空。①计算：需要 NaOH 质量为　     　g；水的体积为　     　mL（水的密度为 1g/cm3）。 ②称量：该操作中需要的仪器除托盘天平、砝码盒（带镊子）和药匙外，还需要的仪器或用品是　     　。 ③量取：用量筒量取水的体积时，如果俯视读数，则配得的溶液的质量分数比 15%　     　（填“偏大”或“偏小”）。 ④溶解：该步骤用到玻璃棒，玻璃棒的作用是　                   　。12．在农业生产上，常用质量分数为16% NaCl 溶液选种。实验室中若要配制150 g这种溶液，需 NaCl 固体的质量为　     　 g；若所配制溶液的质量分数小于 16%，可能的一种不正确实验操作是　                                                                       　。13．以下是实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液的操作过程示意图。请根据示意图回答（1）上述操作中，有错误的是　     　(填字母序号)。（2）通过计算可知，托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为　     　g。（3）操作E中，玻璃棒的操作是　     　，此操作的目的是　         　。三、实验探究题14．实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，其操作如图所示。请回答下列问题：（已知水的密度为1g/cm3）（1）实验操作的正确顺序为 　     　（用字母序号表示）。（2）选用　     　（填“10”、“50”或“500”）mL量筒量取所需水的体积。（3）操作C中玻璃棒的作用是 　                   　。（4）若用量筒量取水时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 　     　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。15．实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题。（1）图一中仪器a的名称是　     　，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件之一是　                       　。   （2）图二中A和B装置都可用于制取的气体是　               　（填一种），发生此气体的化学方程式　                                                   　。B对比A具有的一个优点　             　。   （3）图三是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作，用图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序　           　，称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数如图，则称取的NaCl实际质量为　     　g，若量取水的体积正确，则实际所配的氯化钠溶液的质量为　     　g。 16．欲配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。（1）A中盛放溶液的仪器名称：　     　。配制的操作示意图如上图，该实验的正确操作顺序为　     　。(填字母序号)   （2）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是　     　 (填序号)。  ①氯化钠固体不纯                ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数            ④装瓶时，有少量溶液洒出。（3）水的密度为1.0g/mL。实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要量取水　     　mL。   四、计算题17．兴趣小组用氧化铜样品(含少量杂质铜)进行了如下实验：用一定量的稀盐酸溶解5g样品，充分反应后过滤，得到100g滤液，向滤液加入NaOH溶液，所得实验数据如图：（1）配置一定质量分数的NaOH溶液的步骤为：　     　、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。（2）从图可知，加入的NaOH溶液先跟滤液中的　     　(填化学式，下同)反应；图中B点溶质成分为　           　。（3）求加入NaOH溶液的溶质质量分数　                                                                                                                                                                                                                                                                                                            　。(写出计算过程，结果保留到0.1%)。
答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A. 配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，烧杯用于完成溶解操作，故不符合题意；B. 配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，量筒用于准确量取水，故不符合题意；C. 配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，配制溶液的过程中不需要使用铁架台，故符合题意；D. 配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，玻璃棒用于搅拌，加速氯化钠的溶解，故不符合题意。故答案为：C。
【分析】根据配制溶液需要的仪器，进行分析。2．【答案】B【解析】【解答】用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。故答案为：B。
【分析】配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。3．【答案】D【解析】【解答】A. 托盘天平称量所需要的氯化钠固体，能涉及，故不符合题意；B. 量筒量取所需要的水，能涉及，故不符合题意；C. 将称量好的氯化钠固体和量筒中的水倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，得到氯化钠溶液，能涉及，故不符合题意；D. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，不需要过滤操作，故符合题意；故答案为：D。
【分析】根据用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解，定容分析。4．【答案】C【解析】【解答】A、配制过程中含有的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签；配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁，不符合题意；B、使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，甲中氯化钠和砝码的位置放反了，不符合题意；C、丙步骤必须是放入氯化钠固体再先倒入水，符合题意；D、丁是溶解，玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解，不符合题意。故答案为：C
【分析】A.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签；
B.使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”原则；
C.溶解时先放入氯化钠固体再先倒入水；
D.搅拌可加速固体溶解。5．【答案】D【解析】【解答】A. 配制100g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，需要溶质为3克，溶剂为97毫升，要选用100毫升的量筒，不符合题意；B.天平要左物右码，固体应放在左盘上，不符合题意；C.量筒不能用地溶解物质，不符合题意；D. 溶液配制好后，要将配好的溶液装入贴有标签的试剂瓶中，塞好瓶塞 ，符合题意；故答案为：D【分析】根据配制100g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，需要溶质为3克，溶剂为97毫升及天平和量筒的使用要求分析。6．【答案】D【解析】【解答】A. 实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、转移，配制步骤为：计算、称取、量取、溶解、转移，A说法不符合题意；B. 量水时视线与凹液面的最低处保持水平，B说法不符合题意；C. 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率，C说法不符合题意；D. 氯化钠溶液是液体试剂。把配制好的氯化钠溶液倒入细口瓶中，并贴上标签，D说法符合题意。故答案为：D。
【分析】液体试剂需要保存在细口瓶中。7．【答案】D【解析】【解答】A、配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，说法不符合题意。B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制16%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量=100g×16%=16g，说法不符合题意。C、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为100g-16g=84g（合84mL），应用规格为100mL的量筒量取水的体积，说法不符合题意。D、用量筒量取水时仰视读数，造成所量取的水体积偏大，所得溶液的溶质质量分数偏小，说法符合题意。故答案为：D。
【分析】根据一定溶质质量分数溶液配制按计算、称量、溶解、装瓶的步骤进行，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，量筒读数时仰视会使液体实际体积偏大分析。8．【答案】D【解析】【解答】A、配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，说法不符合题意。B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制16%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量=100g×16%=16g，说法不符合题意。C、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为100g-16g=84g（合84mL），应用规格为100mL的量筒量取水的体积，说法不符合题意。D、用量筒量取水时仰视读数，造成所量取的水体积偏大，所得溶液的溶质质量分数偏小，说法符合题意。故答案为：D。【分析】根据配制溶液的一般步骤进行分析9．【答案】12.8；CBDEA【解析】【解答】根据溶液中溶质和溶液质量的关系，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，故配制80g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要的溶质质量为80g×16%=12.8g，故填12.8；配制一定溶质质量分数的溶液过程中，先计算出溶质质量和溶剂质量，然后用天平称量出溶质质量，用量筒量、胶头滴管精确量取，然后放入烧杯后开始溶解，并用玻璃棒进行搅拌，加速溶解，然后装入试剂瓶并贴标签保存。故顺序为CBDEA，故填CBDEA。
【分析】溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。10．【答案】（1）50；中；7.5（2）氯化钠；11：10；bd【解析】【解答】① I、配制50g、8%的氯化钠溶液需要的水的质量小于50g，这些水的体积小于50mL，应选择50mL的量筒来量取水，故填50。   II、氯化钠是一种盐，溶于水后其水溶液呈中性，故填中。III、解：设加入氯化钠的质量为x（50g+x）×20%=50g×8%+xx=7.5g答：加入氯化钠的质量为7.5g。②I、由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠的溶解度为36.0g，所以20℃时溶解度较大的物质是氯化钠，故填氯化钠；由图可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110.0g，根据质量守恒定律的概念，则60℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中，硝酸钾和水的质量比=110g：100g=11：10，故填11：10。II、a  冷却至20℃时，所得溶液为硝酸钾的饱和溶液，但氯化钠溶于水中，则其中硝酸钾质量分数小于： ×100%，选项不正确；b  由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠的溶解度为36.0g，固体Y的质量小于168g，冷却至20℃时得到的溶液为氯化钠的不饱和溶液，此时100g水中只能够溶液31.6g硝酸钾，则得到的晶体是硝酸钾，其质量=168g−31.6g=136.4g<168g，选项正确；c  20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，滤液Z中水的质量为100g，氯化钠的质量为18g，则滤液Z为氯化钠的不饱和溶液，选项不正确；d  由图可知，0℃时氯化钠的溶解度为35.7g，若冷却至10℃，所得溶液仍为氯化钠的不饱和溶液，析出的晶体只有硝酸钾，也能达成实验目的，选项正确，故填bd。【分析】（1）根据溶质质量等于溶液乘以溶质质量分数分析
（2）根据给出的物质的溶解度随温度的变化分析11．【答案】15；85；烧杯；偏大；搅拌，加快溶解速率【解析】【解答】①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g质量分数为15%的NaOH溶液，需氢氧化钠的质量=100g×15%=15g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-15g=85g（合85mL）； ②氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应放在烧杯中称量，故需要的仪器除托盘天平、砝码盒（带镊子）和药匙外，还需烧杯； ③用量筒量取水的体积时，如果俯视读数，则读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则配得的溶液的质量分数大于15% ；④解中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌，加快溶解速率。
【分析】根据溶液质量等于溶质质量+溶剂质量，结合配制溶液的步骤及注意事项分析
 12．【答案】24；用量筒量取水时仰视读数（或称量好的固体未完全转移到烧杯中等，合理即可）【解析】【解答】需 NaCl 固体的质量为 。配置溶液溶质质量分数偏小，可能是溶质少了或溶剂多了。溶质少了的原因可能是称量好的固体未完全转移到烧杯中，固体与砝码放反了等。溶剂多了的原因可能是用量筒量取水时仰视读数，烧杯中原来有水不干燥等。
【分析】读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。13．【答案】（1）A（2）18（3）搅拌；加速溶解【解析】【解答】（1）在取固体药品操作中，瓶塞在倒放在桌面上，所以有错误的是A。
故答案为：1、A；
（2）通过计算可知，托盘天平左盘中固体氯化钠的质量=150g×12%=18g。
故答案为：1、18；
（3）溶解固体药品操作中，玻璃棒的操作是搅拌，此操作的目的是加速溶解。
故答案为：1、搅拌；2、加速溶解。【分析】（1）根据取固体药品操作的注意事项进行分析。
（2）溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数
（3）根据溶解操作的注意事项进行分析。14．【答案】（1）DBAEC（2）50（3）加快氯化钠溶解速率（4）偏小【解析】【解答】（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量（量取）、溶解，所以配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液的正确操作顺序是：DBAEC，故填：DBAEC；（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-3g=47g（合47mL）；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。用量筒量取47mL水，应选择50mL的量筒，故填：50。（3）操作C是溶解，玻璃棒的作用是加快氯化钠溶解速率，故填：加快氯化钠溶解速率。（4）量筒量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取水体积偏大，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏小，故填：偏小。【分析】（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量（量取）、溶解。（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数。
量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。（3）溶解操作中，玻璃棒的作用是加快固体物质溶解速率。（4）读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。15．【答案】（1）烧杯；温度达到可燃物的着火点（2）氧气或二氧化碳； 或 ；控制反应速率（3）②⑤①④③；118g；175.6g【解析】【解答】（1）图一种仪器的名称为烧杯；铜片的白磷温度达到的着火点且与氧气接触发生燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，说明燃烧需要的条件之一是达到着火点。（2）图二A和B装置是常温下固体和液体反应制取气体的发生装置，这两个装置可以用来制取氧气或二氧化碳；过氧化氢在二氧化锰的催化条件下制取氧气，其化学反应方程式为 ，大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，其化学反应方程式为 ；B添加液体药品时使用分液漏斗，A滴加液体时使用长颈漏斗，使用分液漏斗可以控制液体的滴加速率，从而能控制反应的速率。（3）配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作步骤是计算、取样、量取、溶解、瓶装、贴标签。所以正确的操作顺序是②⑤①④③；称量药品时，“物左码右”，实验操作过程中药品和砝码位置颠倒，所以药品的质量=砝码的质量-游码的质量=15g-3.2g=11.8g；如果按照正常的操作称量的药品的质量为15g+3.2g=18.2g，配制10%的溶液需要水的质量=18.2g÷10%-18.2g=163.8g，实际配制溶液的质量=163.8g+11.8g=175.6g。【分析】（1）根据燃烧的条件分析
（2）根据实验室利用不加热装置制取氧气或二氧化碳的方法分析
（3）根据配制溶液的方法分析16．【答案】（1）烧杯；CBDEA（2）①②③（3）47.5【解析】【解答】（1）分析图示可知，A中盛放溶液的仪器名称是烧杯；一定溶质质量分数溶液配制步骤是，计算、取药品称量，量取水，溶解，分析图示可知，该实验的正确操作顺序为 CBDEA；故填：烧杯； CBDEA；
（2）① 氯化钠固体不纯，溶质偏少，则所配制溶液的溶质质量分数偏小；
② 称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，砝码的质量等于氯化钠和纸片质量之和，溶质少，则所配制溶液的溶质质量分数偏小；
③ 量取水时，仰视读数，依据读数“仰小俯大”分析，溶剂多，则所配制溶液的溶质质量分数偏小；
④ 装瓶时，有少量溶液洒出，因为具有均一性，则所配制溶液的溶质质量分数不变； 故填：①②③；
（3）氯化钠的质量为50g×5%=2.5g，则需要量取水的体积为 。
【分析】（2）所配制溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是因为溶质质量偏少，也可能是溶剂偏多。
（3）溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度。17．【答案】（1）计算（2）HCl；NaCl和NaOH（3）解：根据图示信息，氢氧化钠与氯化铜反应过程，消耗氢氧化钠溶液的质量为：80g-20g=60g，生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8g。 设60g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为，则： 加入NaOH溶液的溶质质量分数为： 答：加入NaOH溶液的溶质质量分数为13.3%。【解析】【解答】（1）配制一定质量分数溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故填：计算。（2）氧化铜样品中加入一定量的稀盐酸，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水；分析图像可知，一开始，加入的NaOH溶液没有产生沉淀，是NaOH先与滤液中过量的HCl反应生成氯化钠和水，待HCl完全反应后，NaOH再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀与氯化钠，且A点时氢氧化钠恰好与氯化铜完全反应，B点时氢氧化钠溶液已过量，所以图中B点溶质成分为：反应生成的NaCl和过量的NaOH。故分别填：HCl；NaCl和NaOH。
【分析】（1）根据配制一定质量分数溶液的步骤，进行分析。  （2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀与氯化钠。
（3）先设未知数，正确写出氢氧化钠与氯化铜反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化铜的质量，未知量是氢氧化钠的质量；列比例式计算。