10.2 酸和碱的中和反应 同步练习—九年级化学人教版下册


10.2 酸和碱的中和反应 同步练习
一、单选题
1．正确的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列操作中正确的是（　　）
A． 测溶液pH
B． 稀释浓硫酸
C． 鼻闻盐酸气味
D． 连接橡皮塞
2．下列实验操作正确的是（　　）
A．称量NaOH固体
B．测溶液pH
C．CO2的验满
D．稀释浓硫酸
3．下图为常见几种水果的近似pH值，其中酸性最强的是（　　）
A．西瓜pH=6.6
B．葡萄 pH=5.1
C．柠檬 pH=2.3
D．桔子 pH=3.6
4．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中
D．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
5．归纳总结是学习化学的重要方法之一，下列选项正确的是（　　）
A．金属的导电性：
B．身边一些物质的pH：
C．地壳中的元素含量：
D．人体内元素含量：
6．能源和环境是人类生存的基本条件，下列叙述正确的是（　　）
A．煤、石油和天然气都属于可再生能源
B．可燃冰将成为替代化石燃料的新能源
C．未达环保标准的汽车上路
D．禁止使用化石燃料，防止形成酸雨
7．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．闻气味 B．滴加液体
C．加热液体 D．测溶液pH
8．烹饪鱼时，同时加料酒和食醋能使鱼肉味香可口，这是因为两者发生了反应 （未注明条件 ）：
C2H5OH+CH3COOH=H2O+CH2COOC2H5 (乙酸乙酯)。下列四种说法正确的有 （　　）
①乙醇具有良好的导电性
②加水稀释食醋，溶液 pH 增大
③能闻到香味，是分子受热体积膨胀的缘故
④乙酸乙酯由 4 个碳原子、8 个氢原子和 2 个氧原子构成
A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个
9．对 2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓的描述，错误的是（　　）
A．伴随蓝色絮状沉淀的产生 B．恰好反应后溶液呈无色
C．元素的存在形态均无变化 D．属于酸碱中和反应
10．观察下列图像，所得结论错误的是（　　）

A．图1：向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH＝3的稀盐酸
B．图2：在饱和石灰水中加入少量生石灰
C．图3：将一定体积的空气通过灼热的铜网充分反应，可知氧气的体积约占空气体积的1/5
D．图4：将CO2通入一定量的澄清石灰水中，先变浑浊，后生成Ca(HCO3)2而变澄清
11．在 MgSO4、H2SO4的混合溶液中先后加入 8%的 NaOH 溶液、BaCl2溶液，产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如图所示。已知当 NaOH 溶液滴加至 m 时，MgSO4、H2SO4恰好完全反应。下列说法正确的（　　）

A．a 点时溶液的 pH＜7
B．m=150
C．BaCl2溶液溶质的质量分数是 23.4%
D．在 b 点溶液中加 AgNO3溶液，出现白色沉淀，证明加入 BaCl2溶液已过量
12．向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示，则y表示（　　）

A．溶液的pH B．沉淀的质量
C．溶质的质量 D．氢氧化钡的质量
二、填空题
13．随着中国经济的高速发展，老百姓过去“盼温饱”现在“盼环保”，尤其对干净的水、清新的空气期盼值越来越高。
（1）某自来水厂常采用沉降、吸附、过滤、消毒等净水措施。木炭、活性炭都能用于吸附，它们的吸附性属于　 　性质（填“物理”或“化学”）。消毒使用的ClO2是一种安全、高效的消毒剂，标出ClO2中氯元素的化合价　 　，实验室制取ClO2的化学方程式如下：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+X，其中X的化学式是　 　。生活中饮用自来水之前我们常采用　 　的方法来杀菌并降低水的硬度。
（2）绿色环保要求工业减少“三废”的排放。工业废气中SO2会造成硫酸型酸雨，酸雨是指pH小于　 　的雨水，酸雨会导致土壤酸化不利于植物的生长。工业常使用氢氧化钠溶液来除去SO2，写出发生反应的化学方程式　 　，农业常使用　 　改良酸性土壤。
14．生活中处处有化学，请按要求回答下列问题。
（1）pH7，而氢氧化钠溶液pH>7，稀硫酸pH7，说明烧杯中溶液是氢氧化钾溶液，进行分析。
（3）根据中和反应是放热反应，图3中V对应的温度最高，恰好为完全反应，进行分析。
（4）根据稀硫酸与氢氧化钾反应，结合图像中各段曲线的变化，进行分析。
21．【答案】（1）酸性；中性
（2）变红色；OH-；中性或酸性；酸性；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；无明显现象；中性
【解析】【解答】（1）猜想与假设：
氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸有剩余，也可能是氢氧化钠有剩余，故可假设可能呈酸性后中性。
（2）实验验证：
向反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，实验结论是显碱性，则无色酚酞溶液变红色；使其呈碱性的微粒是氢氧根离子。
无色酚酞溶液不变色，说明溶液显酸性或中性。
继续验证：
加入氧化铁后现象为粉末部分或全部消失，溶液变为黄色，是因为盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，说明溶液呈酸性；反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
若无明显现象，说明溶液显中性。
【分析】碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色。
盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水。
22．【答案】（1）NaCl、HCl
（2）b
（3）溶液的颜色从红色变为无色；溶液的 pH≤7
（4）取 10mL10%的稀盐酸加10mL蒸馏水稀释，测量溶液温度的变化；取10mL10%的氢氧化钠溶液加10mL蒸馏水稀释，测量溶液温度的变化
【解析】【解答】（1）如图c点时溶液的pH7，故若溶液pH≤7，则说明氢氧化钠发生了反应，故填：溶液的颜色从红色变为无色；溶液的 pH≤7；
（4）反应中溶液温度的变化也可能是由溶液稀释引起的。为了验证这一想法，根据控制变量法，分别将等量的盐酸和氢氧化钠溶液加等量的水稀释，测量温度变化，再将与该量相等的盐酸和氢氧化钠混合，测量温度变化即可得结论，故在室温下应进行的实验是：取 10mL10%的稀盐酸加 10mL 蒸馏水稀释，测量溶液温度的变化；取 10mL10%的氢氧化钠溶液加 10mL 蒸馏水稀释，测量溶液温度的变化，发现稀释时溶液温度均为发生变化。

【分析】（1）根据图2，c点时溶液的pH