实验活动6 酸、碱的化学性质 同步练习—九年级化学人教版下册


实验活动6 酸、碱的化学性质 同步练习
一、单选题
1．打开雪碧瓶盖时，逸出的气体通入盛有紫色石蕊试液试管中，石蕊颜色变为（　　）
A．蓝色 B．绿色 C．橙色 D．红色
2．某同学测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法错误的是（　　）
物质
肥皂水
雨水
食盐水
纯碱水
苹果汁
pH
10.2
5.8
7.0
8.1
3.0
A．肥皂水能使紫色石蕊试液变蓝 B．胃酸过多的人不宜吃苹果
C．雨水的酸性比苹果汁强 D．食盐水是中性的
3．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　　）
A．易与空气中成分反应而变质
B．蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒
C．能去除油污可作炉具清洁剂
D．NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
4．在托盘天平的两盘上各放一个等质量的烧杯，在两个烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（　　）
A．将游码向右移动4.2g B．向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸
C．在右盘上放4.8g镁 D．在左盘上放4g碳酸钠固体
5．在通二氧化碳气体的水中，滴入紫色石蕊试液后颜色会变成（　　）
A．蓝色 B．红色 C．紫色 D．无色
6．现今有些药房出售“冲泡式”感冒药。这类药剂经温水调和，杯中会有气泡，饮用方便。冲泡式感冒药剂之所以会有气泡，是因其含有柠檬酸以及下列物质中的（　　）
A．碳酸氢钠 B．氢氧化镁 C．阿司匹林 D．咖啡因
7．西瓜汁能使石蕊试液变红色，由此可知，西瓜汁显(　　)
A．无法确定 B．碱性 C．中性 D．酸性
8．质量为 50g 溶质质量分数为 20%的氢氧化钾溶液和质量为 50g 溶质质量分数为 20%的稀硫酸混合，所得溶液不能与下列物质反应的是（　　）
A．CO2 B．Na2CO3 C．CuO D．Zn
9．如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项正确的是（　　）

选项
滴管内物质
平底烧瓶内物质
A
稀盐酸
镁条
B
水
氧化钙
C
氢氧化钠溶液
二氧化碳气体
D
碳酸钠溶液
稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
10．现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是（　　）
①滴加氢氧化钠的质量至a g时，溶液中含有三种溶质
②滴加氢氧化钠溶液的质量为m（b g< m < c g），此时溶液中发生的化学反应为CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl
③滴加氢氧化钠溶液的质量至d g时，溶液pH>7
④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯离子的数目先减小后不变

A．②③ B．③④ C．①②③ D．②③④
11．根据实验操作所绘制的图象中，正确的是（　　）
A．将铁粉加入到一定量的稀盐酸中
B．用一定量的木炭还原氧化铜
C．分别向等量的镁、铝中加入等浓度的稀硫酸
D．向盛有MnO2的试管中加入H2O2溶液
12．下列实验的操作、现象和结论均正确的是（　　）
目的
A．检验溶液是否是碱性溶液
B．验证二氧化碳与水的反应
操作及现象

溶液变红

旋紧瓶盖后振荡，塑料瓶变瘪
结论
该溶液是碱性溶液
二氧化碳能与水反应
目的
C．探究蜡烛中是否含有氢元素
D．验证质量守恒定律
操作及现象

点燃蜡烛，小烧杯内壁有水雾出现
两种溶液接触后，质量不变
结论
蜡烛中含有氢元素
化学反应前后质量守恒
A．A B．B C．C D．D
二、实验探究题
13．在一次实践活动中，某小组同学对游泳馆内清澈湛蓝的池水产生了浓厚的兴趣，他们对池水呈现蓝色的原因、溶质成分、池水处理方法和对环境的影响，展开了连续性问题探究。
活动一：查阅相关资料，寻找池水呈现蓝色的原因。
（查阅资料）水对蓝光的反射作用使水呈现蓝色，水越深蓝色越深。
（交流讨论）光反射引起池水呈现蓝色，从微观角度分析，水分子本身　 　改变。有同学质疑：池水呈现蓝色可能加入了硫酸铜。
活动二：检验泳池水中是否加入硫酸铜。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量泳池水于试管中，滴加几滴　 　（合理即可）
有蓝色沉淀产生
池水中含有Cu2+
另取少量泳池水于试管中，滴加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加几滴　 　（合理即可）
产生白色沉淀
池水中含有的离子是　 　（用符号表示）
（实验小结）泳池水中含有硫酸铜。步骤1发生反应的化学方程式为　 　。
（实验调查）同学们咨询了泳馆的管理人员，得知：
①池水是定期净化再利用的。
②池水中硫酸铜起到抑制藻类繁殖等作用。
活动三：设计泳池水净化模拟实验装置（如图）。

（进行实验）小组同学取一定量的泳池污水于水槽中，再加入适量的絮凝剂（聚合氯化铝），10分钟后，打开水泵使水循环，在此过程中石英砂的作用是　 　。
（归纳提升）①为保证净化后的池水安全、卫生，还应增加的一个净水步骤是　 　。
②从爱护水资源角度分析，池水净化再利用的好处是　 　。
14．进行如下二组微型实验，研究物质的性质。

第一组实验中
（1）不能产生气泡的是　 　（填序号）。
（2）能证明E中发生反应的现象是　 　。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是　 　。
（4）除加指示剂外，设计证明澄清石灰水与稀盐酸发生反应的方法是　 　。
（5）第一组实验的目的是　 　。
（6）D中溶液变为红色，说明硫酸锌溶液显　 　（填“酸性”或“碱性”）。
（7）B，C，D，E溶液变为蓝色的有　 　（填字母序号）。
（8）A作为空白对照实验,则烧杯中的物质是　 　。
15．利用如下实验，研究物质性质。

（1）A 中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）证明 B 中发生反应的现象是　 　。
（3）C 中产生大量气泡，该气体是　 　。
16．为探究酸的化学性质，某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作，请回答
实验

A

B

C

D

E
（1）A试管中的实验现象为　 　。写出图中C反应的化学方程式　 　。
（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究：
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
（作出猜想）
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和BaCl2
猜想三：NaCl、BaCl2和Na2CO3
猜想四：　 　。
（进行讨论）经过讨论，同学们一致认为猜想三是错误的.请用化学方程式解释其错误的原因　 　。
（设计实验）请完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液
无明显现象
猜想二不成立
取少量滤液于试管中，滴加稀硫酸
　 　
猜想四成立
（反思拓展）在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑　 　。
17．李刚同学在做盐酸和氢氧化钠的中和实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应的进行程度，于是李刚同学对反应后溶液的酸碱性进行了如下探究。
（1）【提出问题】
反应后的溶液显什么性?
【猜想与假设】猜想一∶ 显中性;猜想二∶ 显　 　性;猜想三∶ 显碱性。
（2）【实验探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
取反应后的溶液少许,滴加几滴紫色石蕊溶液
　 　
猜想三成立，则反应后的溶液中所含溶质的化学式为　 　
（3）【拓展延伸】要证明溶液显碱性，还可以怎么做呢?
李刚同学另取少量反应后的溶液，向其中加入少量的 CuCl2溶液，观察到　 　，
发生反应的化学方程式为　 　
18．某同学配制50g 6%氢氧化钠溶液，整个操作过程如图1所示，回答下列问题：

（1）图①中盛放氢氧化钠固体的仪器名称是　 　，需称取氢氧化钠　 　g，配制时应选用　 　mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水。
（2）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是　 　（填序号）。
A 氢氧化钠固体不纯
B 用生锈砝码称量
C 装瓶时有少量溶液洒出
D 溶解时烧杯内壁有水珠
（3）欲测定此NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH　 　（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
（4）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度随加入盐酸质量而变化的曲线如图2所示。
①B处溶液的溶质是　 　（填化学式）
②在C点溶液中加入碳酸钙，反应的化学方程式为　 　。
三、填空题
19．2020年初新型冠状病毒以其强大的传染性和杀伤力惊惶了全世界。在疫情防控期间，人们常用84消毒液对各场所进行消毒。但是一定要注意84消毒液不能与洁厕灵混用。

（1）用化学符号表示：两个氯原子　 　，两个氯离子　 　；
（2）消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠由　 　 种元素组成，用化学用语表示标出次氯酸钠中氯元素的化合价　 　。
（3）洁厕灵的主要成分是盐酸，与84消毒液中的次氯酸钠（NaClO）反应除生成有毒的氯气（Cl2）外，还生成一种生活中常用的盐和一种常见的液体物质，写出该反应的方程式　 　。若要证明洁厕灵呈酸性，可选用　 　（填序号）。
a．石蕊试液 b．酚酞试液 c．pH试纸
（4）在化学反应中，我们把在化学反应前后，元素化合价有升高和降低的反应叫做氧化还原反应。则盐酸与次氯酸钠反应　 　（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
20．攀西地区矿产资源丰富，素有聚宝盆和矿藏博物馆的美誉。攀枝花钢铁公司用黄铜矿（FeCuS2）炼铁和铜，同时生成一种污染环境的有害气体SO2，为减少污染并降低成本，采用将气体通入石灰浆吸收的方法，发生反应的化学方程式为　 　。
21．归纳总结是学习化学的一种方法。莉莉整理的氢氧化钠的化学性质如图。结合此图回答下列问题：

（1）氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为　 　，所以要密封保存。实验室须密封保存的物质还有　 　（填一种）。
（2）写出能与氢氧化钠溶液反应的X中的一种物质　 　。
四、计算题
22．小明拾到一小块生铁，设想测定其含铁量（假设杂质不溶于水也不与酸反应），于是他用托盘天平称量其质量为11.5g，将其粉碎后装入烧杯中，逐渐往烧杯中加入溶质质量分数为19.6%稀硫酸。测得产生的气体的质量随加入的稀硫酸的质量的变化如图所示：

（1）小明将生铁块粉碎的目的是：　 　。
（2）小明欲配制溶质质量分数为19.6%的稀硫酸150g，需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为　 　。
（3）上图中：a点的值为　 　，当小明往烧杯中加入稀硫酸溶液至b点时，烧杯内溶液中的溶质是　 　（填化学式）。
（4）计算该块生铁中铁的质量分数。（写出计算过程）

答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】打开雪碧瓶盖时，逸出的气体是二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色。
故答案为：D。

【分析】酸性溶液能使能使石蕊试液变红色。
2．【答案】C
【解析】【解答】A、肥皂水的pH为10.2，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，不符合题意；
B、苹果汁的pH为3.0，显酸性，故胃酸过多的人不宜吃苹果，不符合题意；
C、雨水的pH为5.8，苹果汁的pH为3.0，苹果汁的pH小于雨水的故苹果汁，酸性更强，符合题意；
D、食盐水的pH为7.0，故显中性，不符合题意；
答案为：C。

【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
3．【答案】B
【解析】【解答】A、氢氧化钠易与空气中成分二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。A不符合题意。
B、氢氧化钠溶液有很强腐蚀性，蚊虫叮咬后不能涂抹NaOH溶液，应涂抹肥皂液、牙膏等弱碱性物质。B符合题意。
C、氢氧化钠能与油脂反应，所以能去除油污，可作炉具清洁剂。C不符合题意。
D、碱性溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，氢氧化钠水溶液是碱溶液，所以NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝。D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠；
B.氢氧化钠具有强腐蚀性；
C.油脂在氢氧化钠中水解；
D.氢氧化钠是碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。
4．【答案】B
【解析】【解答】根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，可得知：

所以投入碳酸钠的左盘实际增重=10.6g-4.4g=6.2g；
根据金属镁与盐酸反应的化学方程式，可得知：

所以投入金属镁的右盘实际增重=2.4g-0.2g=2.2g；
则均恰好完全反应后，天平左盘增加质量比右盘增加质量多出6.2g-2.2g=4g；所以，要使天平仍然保持平衡，需要使天平右侧质量增加4g；由于烧杯内可以发生反应的物质已完全反应，因此所加入的物质不再发生反应，加入的质量即增加的质量。
故答案为：B。

【分析】根据托盘天平左右两个盘里的净增量相等，结合各个化学方程式，进行计算。
5．【答案】B
【解析】【解答】二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，而紫色石蕊溶液遇酸性溶液会变成红色，因此在通入二氧化碳气体的水中，滴入紫色石蕊试液后颜色会变成红色。
故答案为：B。

【分析】根据二氧化碳和水反应生成碳酸分析。
6．【答案】A
【解析】【解答】A. 碳酸氢钠能与柠檬酸反应生成二氧化碳气体，故符合题意。
B. 氢氧化镁与柠檬酸反应生成盐和水，没有气体生成，故不符合题意。
C. 阿司匹林不能与柠檬酸反应，没有气体生成，故不符合题意。
D. 咖啡因不能与柠檬酸反应，没有气体生成，故不符合题意。
故答案为：A。

【分析】根据柠檬酸显酸性，碳酸氢钠能与柠檬酸反应生成二氧化碳气体，进行分析。
7．【答案】D
【解析】【解答】 石蕊试液遇酸性溶液变成红色，西瓜汁能使石蕊试液变红色，说明西瓜汁呈酸性；
故答案为：D

【分析】根据石蕊试液遇酸性溶液变成红色分析。
8．【答案】A
【解析】【解答】由方程式
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
112 98
可知，质量为 50g 溶质质量分数为 20%的氢氧化钾溶液和质量为 50g 溶质质量分数为 20%的稀硫酸混合，硫酸会有剩余，所得溶液溶质成分为硫酸钾和硫酸；
A.二氧化碳不能与硫酸、硫酸钾反应，符合题意；
B.碳酸钠能与硫酸反应，不符合题意；
C.氧化铜能与硫酸反应，不符合题意；
D.锌能与硫酸反应，不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据化学方程式确定氢氧化钾和硫酸反应的质量关系，由此判断所给质量的物质反应后溶液成分，结合酸的化学性质分析。
9．【答案】C
【解析】【解答】平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起，说明瓶内压强变小。
A、稀盐酸和镁条反应生成氢气，瓶内压强变大，不符合题意；
B、水和氧化钙反应放热，瓶内压强变大，不符合题意；
C、氢氧化钠和二氧化碳反应，瓶内压强变小，符合题意；
D、碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳，瓶内压强变大，不符合题意。
故答案为：C

【分析】根据气球明显鼓起，说明瓶内压强变小，可能是温度降低或气体反应减少分析。
10．【答案】C
【解析】【解答】①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，且此时稀盐酸还未反应完，溶液中含有三种溶质，即没有反应的氯化铜、剩余的氯化氢和反应生成的氯化钠；
②滴加氢氧化钠溶液的质量为m（bg＜m＜cg），此时溶液中发生的化学反应为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；
③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，氢氧化钠溶液过量，溶液pH＞7；
④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量始终不变。其中正确的有①②③。
故答案为：C。

【分析】根据氢氧化钠加入盐酸和氯化铜溶液中，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，结合图像中沉淀与氢氧化钠溶液的质量关系进行判断，解答时注意图像中各点氢氧化钠溶液的用量。
11．【答案】C
【解析】【解答】A、将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气的量逐渐增加，当盐酸消耗完，产生的氢气的量不变，是一条水平线，
故答案为：图象不能符合题意反映其对应变化关系，选项A不符合题意；
B、用一定量的木炭还原氧化铜，碳与氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，加热一段时间后开始分解，固体的质量逐渐减少，直至反应结束后，还有剩余的固体铜，
故答案为：图象不能符合题意反映其对应变化关系，选项B不符合题意；
C、镁和铝与稀硫酸反应的关系式为，，则12份质量的镁生成1份质量的氢气，9份质量的铝生成1份质量的氢气，开始向等量的镁和铝中，分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，由于产生的氢气全部来自稀硫酸中氢元素，则生成的氢气的质量相同，加入过量的稀硫酸后，反应结束后，镁产生的氢气的质量小于铝产生的氢气的质量，镁的图像在铝的下方，选项C符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会分解出水和氧气，二氧化锰是催化剂，所以向盛有MnO2的试管中加入H2O2溶液，随着过氧化氢的量逐渐增加，氧气的质量也不断增加，
故答案为：图象不能符合题意反映其对应变化关系，选项D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A．根据将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，稀盐酸反应完，则氢气的质量不会再变进行分析；
B．根据碳和氧化铜反应，剩余固体质量不会到0，因为最终为铜进行分析；
C．根据向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系来分析；
D．根据盐酸的性质来分析。
12．【答案】C
【解析】【解答】A、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色；溶液变红色，说明该溶液是酸性溶液，不符合题意；
B、二氧化碳能溶于水，也会导致瓶中气体减少，压强减小，塑料瓶变瘪，不符合题意；
C、化学反应前后元素种类不变；蜡烛燃烧生成水，说明蜡烛中含有氢元素，符合题意；
D、碳酸钠和稀盐酸反应，产生的二氧化碳会逸出，导致天平不再平衡，无法验证验证质量守恒定律，不符合题意。
故答案为：C。

【分析】A、根据指示剂变色规律判断；
B、无法排除二氧化碳溶于水的影响；
C、含有H元素燃烧后烧杯内壁会产生水雾；
D、该反应不是在密闭环境下进行，产生的气体逸出，无法验证。
13．【答案】没有；NaOH溶液/Ca（OH）2溶液（合理即可）；Ba（NO3）2溶液/BaCl2溶液（合理即可）；；；过滤；投药消毒；节约用水/防止水体污染（合理即可）
【解析】【解答】活动一：交流讨论：光反射引起池水呈现蓝色，无新物质生成，属于物理变化，从微观角度分析，水分子本身没有改变；活动二：实验步骤：1、该实验是检验泳池水中是否加入硫酸铜。铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，故可取少量泳池水于试管中，滴加几滴氢氧化钠溶液，如生成蓝色沉淀，说明含铜离子；2、硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，故另取少量泳池水于试管中，滴加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加几滴氯化钡或硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明池水中含有的离子是 ；实验小结：步骤1是硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为： ；进行实验：加入絮凝剂可以使难溶性物质沉降，石英砂可以过滤不溶性物质，故石英砂的作用是：过滤；归纳提升：①为保证净化后的池水安全、卫生，应对水进行消毒处理，杀灭微生物，故还应增加的一个净水步骤是：投药消毒；②池水净化再利用，水循环利用，可以节约用水，同时可以防止使用后的池水污染水资源，故填：节约用水，防止水体污染。
【分析】 （交流讨论） 根据物理变化过程中没有新物质生成分析
活动二： 根据氢氧化铜是蓝色沉淀，根据硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀分析
（实验小结） 根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀分析
（进行实验） 根据净水的措施和保护水资源的措施分析

14．【答案】（1）ACE
（2）固体溶解，溶液变黄色
（3）铜的金属活动性较弱，位于氢之后
（4）测pH值
（5）探究酸与金属、碱、盐、金属氧化物的反应 第二组实验中
（6）酸性
（7）CE
（8）H2O
【解析】【解答】第一组实验：（1）第一组实验A铜片和稀盐酸不反应，B镁条和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，C澄清石灰和稀盐酸反应生成氯化镁和水，D碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，E氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，ACE不能产生气泡，
故答案为：ACE。（2）稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液变黄色，固体溶解，溶液变黄色说明E中发生反应，故填：固体溶解，溶液变黄色。（3）铜和稀盐酸不反应，因为铜的金属活动性较弱，位于氢之后，故填：铜的金属活动性较弱，位于氢之后。（4）除加指示剂外，设计证明澄清石灰水与稀盐酸发生反应的方法是测pH值，pH刚开始大于7，滴加稀盐酸后pH小于7，则证明澄清石灰水与稀盐酸发生反应，故填：测pH值。（5）第一组实验目的是探究酸的通性，与金属、碱、盐、金属氧化物的反应，故填：探究酸与金属、碱、盐、金属氧化物的反应。第二组实验：（1）石蕊试液遇酸变红，D变红色说明硫酸锌溶液显酸性，故填：酸性。（2）氢氧化钠溶液、石灰水溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故填：CE。（3）A作为空白对照实验,则烧杯中的物质是H2O，故填：H2O。
【分析】本题是对酸的化学性质，及石蕊试液的变色进行考查，结合复分解反应的条件即可解答此题。
15．【答案】（1）
（2）溶液由红色逐渐变为无色
（3）二氧化碳或CO2
【解析】【解答】(1)A 中发生反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，对应的化学方程式为。
(2)滴有酚酞的氢氧化钠（碱性）一开始为红色，随着盐酸的加入，氢氧化钠与稀盐酸反应生成显中性的氯化钠，所以能证明 B 中发生反应的现象是溶液由红色逐渐变为无色。
(3)C 中产生大量气泡，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以该气体是二氧化碳。

【分析】（1）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水；
（2）酚酞遇碱变红色，遇酸不变色；
（3）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，C中产生的气体是二氧化碳。
16．【答案】（1）溶液变红；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（2）NaCl、Na2CO3；；有气泡产生；反应物是否过量（合理即可）
【解析】【解答】（1）A试管中是用稀盐酸滴加到紫色石蕊溶液，溶液变红色。图中C是稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。[作出猜想]如果碳酸钠的量较多，氯化钡反应完，碳酸钠有剩余，则猜想四：NaCl、Na2CO3。[进行讨论]猜想三中既有氯化钡，又有碳酸钠，该猜想是错误的，因为氯化钡和碳酸钠会反应，不能共存于同一溶液中，反应方程式为 。[设计实验]取少量滤液于试管中，滴加稀硫酸，可以验证猜想四成立，则滤液中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，故观察到有气泡产生。[反思拓展]通过以上实验分析，反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量。
【分析】（1）稀盐酸能使石蕊试液变红；
（2）（做出猜想）将反应后的D、E中的废液倒入一个烧杯中先产生气泡，说明D中有盐酸剩余，E中有碳酸钠剩余，后产生白色沉淀，说明盐酸被消耗完，此时氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀。若反应结束时氯化钡被消耗完，此时的滤液中的溶质为氯化钠和碳酸钠；（进行讨论）氯化钡和碳酸钠能够发生化学反应，所以猜想三是错误的；（设计实验）猜想四中有氯化钠和碳酸钠，加入稀硫酸后，稀硫酸与碳酸钠反应生成气体，观察到有气泡产生；（反思拓展）在分析反应后所得物时要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量。
17．【答案】（1）酸
（2）溶液变蓝色；NaCl和NaOH
（3）有蓝色沉淀生成；CuCl+2NaOH=cu (OH) +2NaCl
【解析】【解答】（1）氢氧化钠和盐酸反应若酸有剩余，反应后溶液可能显酸性；
（2）猜想三成立，即溶液呈碱性，则滴加石蕊试液，溶液会变成蓝色，证明反应后溶液中溶质为氢氧化钠和氯化钠；
（3）氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，反应方程式为CuCl+2NaOH=Cu (OH) +2NaCl；
【分析】（1）根据氢氧化钠和盐酸反应若酸有剩余分析；
（2）根据碱性溶液能使石蕊试液变蓝及氢氧化钠与盐酸反应后的产物分析；
（3）根据氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠分析。
18．【答案】（1）广口瓶；3；50
（2）AD
（3）偏小
（4）NaCl；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】【解答】（1）氢氧化钠是固体，盛放在广口瓶中；配制50g 6%氢氧化钠溶液需要称取氢氧化钠的质量为50g×6%＝3g，需量水的体积为47mL，应选用50mL的量筒量取蒸馏水；（2）A 氢氧化钠固体不纯，使氢氧化钠质量偏小，配制的溶液溶质质量分数偏小，A正确；
B 用生锈砝码称量，会使称量的氢氧化钠质量偏大，配制的溶液溶质质量分数偏大，B不正确；
C 装瓶时有少量溶液洒出，溶液具有均一性，对配制的溶液溶质质量分数没有影响，C不正确；
D 溶解时烧杯内壁有水珠，会使配制溶液中水的质量偏大，配制的溶液溶质质量分数偏小，D正确。
故答案为：AD；（3）氢氧化钠溶液呈碱性，测定NaOH溶液的pH，先将pH试纸用蒸馏水润湿，相当于将氢氧化钠溶液冲稀，会使所测溶液的pH偏小。（4）①B处温度最高，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液的溶质是NaCl；
②在C点盐酸过量，溶液中加入碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
【分析】（1）根据溶质和溶剂的关系分析
（2）根据配制溶液的注意事项分析
（3）根据测定溶液pH的方法分析
（4）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析
19．【答案】（1）2Cl；2Cl -
（2）3；
（3）NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O；a或c
（4）是
【解析】【解答】（1）两个氯原子表示为2Cl，两个氯离子表示为2Cl -。

（2）消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠由钠、氯、氧共3 种元素组成，次氯酸钠中氯元素的化合价显+1价，表示为：。


（3）反应前后元素的质量不变，洁厕灵的主要成分是盐酸，盐酸与84消毒液中的次氯酸钠（NaClO）反应除生成有毒的氯气（Cl2），氯化钠和水，该反应的方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。
若要证明洁厕灵呈酸性，可使紫色石蕊试液变红色，也可以用pH试纸测定pH值。
故答案为：a或c

（4） 在化学反应中，我们把在化学反应前后，元素化合价有升高和降低的反应叫做氧化还原反应。则盐酸与次氯酸钠反应有氯气生成，反应前后氯元素的化合价发生了变化，所以反应是氧化还原反应。
【分析】（1）元素符号前有数字，表示多个原子。
化学式前有数字，表示多个分子。
（2）化学式中含有几种元素符号，物质就由几种元素组成。
元素的化合价标注在元素符号的正上方，号前数后。
（3）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，先判断生成物，再写出反应的化学方程式。
酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色。
（4）判断反应的元素的化合价是否发生变化，来确定反应是否是氧化还原反应。
20．【答案】Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O
【解析】【解答】石灰浆主要成分是氢氧化钙，二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O，故填：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O。
【分析】根据二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，写出化学方程式。
21．【答案】（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；浓硫酸
（2）硫酸铜
【解析】【解答】解：（1）氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，暴露在空气中易变质，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，所以要密封保存；
实验室须密封保存的物质还有浓硫酸、氧化钙、浓盐酸等。故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；浓硫酸。（2）能与氢氧化钠溶液反应的X中的一种物质可以是硫酸铜，这是因为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。故填：硫酸铜
【分析】（1）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠及常见酸碱的特性分析
（2）根据碱的通性分析
22．【答案】（1）增大反应物间的接触面积，加快反应速率
（2）解：设需要浓硫酸的质量为x 150g×19.6%=98%x，解得：x=30g。 答：需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为30g。
（3）100；FeSO4和H2SO4
（4）解：设该块生铁中铁的质量为y
H2SO49819.6%a+Fe56y=FeSO4+H2↑20.4g
562=y0.4gy=11.2g
该块生铁中铁的质量分数为11.2g11.5g×100%≈97.4%
答：该块生铁中铁的质量分数为97.4%。
【解析】【解答】(1)生铁块粉碎可以增加生铁与硫酸的接触面积，增加反应速率。故填：增大反应物间的接触面积，加快反应速率。
(3解：设生成0.4g氢气需要稀硫酸的质量为a


所以a点的值为100。
。
铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，从图中可知硫酸过量，所以b点时烧杯内溶液中的溶质是FeSO4和H2SO4。

【分析】（1）根据反应速率与物质的接触面积有关分析；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析；
（3）根据生成氢气质量利用方程式中物质间质量关系计算消耗稀硫酸质量及b点溶液硫酸过量分析；
（4）根据生成氢气质量及方程式中物质间质量关系计算铁的质量，从而计算生铁中铁的质量分数分析。