第22讲 盐类水解（讲义）（原卷版）-2023年高考化学一轮复习必做提升讲义（夯基础·再突破）

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1.定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2.实质分析
3.特点
4．盐类的水解规律
5.盐类水解离子方程式的书写要求
(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。
(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
课堂练01
1．（双选）常温下，某NH4Cl溶液的pH＝4，下列说法中正确的是( )
A.溶液中c(H＋)＞c(OH－)
B.由水电离产生的c(H＋)约为10－10 ml·L－1
C.溶液中离子浓度关系为c(Cl－)＞c(NHeq \\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(OH－)
D.在纯水中加入该NH4Cl溶液，水的电离被抑制
2．（双选）常温下，浓度均为0.1 ml·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示：
下列说法正确的是( )
A．四种溶液中，水的电离程度：①>②>④>③
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同
C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO
D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2c(COeq \\al(2－,3))＋2c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(H2CO3)
3．25 ℃时浓度都是1 ml·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH＝7且溶液中c(X－)＝1 ml·L－1，BX的溶液pH＝4，BY的溶液pH＝6。下列说法正确的是( )
A．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)
B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C．稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BY
D．将浓度均为1 ml·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY
4.有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐是( )
A.BX B.AX C.AY D.BY
5.25 ℃时浓度都是1 ml·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 ml·L－1，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是( )
A.电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)
B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C.稀释相同倍数，溶液pH变化：BX等于BY
D.将浓度均为1 ml·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY
6.常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－，下列有关该溶液的说法正确的是( )
A.离子浓度：c(Na＋)＞c(COeq \\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)
B.升高温度，平衡向逆反应方向移动
C.加入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大
D.加入NaOH固体，溶液的pH减小
7.下列关于盐类水解的说法错误的是( )
A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③
B.浓度均为0.1 ml·L－1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NHeq \\al(＋,4))的大小顺序为①＞②＞③
C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NHeq \\al(＋,4)水解
D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO－水解
8.室温下，将0.05 ml Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )
6．影响盐类水解平衡的因素
(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如水解程度：Na2CO3 eq \a\vs4\al(＞) Na2SO3，Na2CO3 eq \a\vs4\al(＞) NaHCO3。
(2)外因 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(溶液的浓度：浓度越小，水解程度越大,温度：温度越高，水解程度越大,外加酸碱\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(酸：弱酸根离子的水解程度增大，,弱碱阳离子的水解程度减小,碱：弱酸根离子的水解程度减小，,弱碱阳离子的水解程度增大))))
(3)以FeCl3水解为例：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ ，填写外界条件对水解平衡的影响。
课堂练02
1．在25 ℃时，在浓度为1 ml·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NHeq \\al(＋,4))分别为a、b、c(单位为ml·L－1)，下列判断正确的是( )
A．a＝b＝c B．a>b>c C．a>c D．c>a>b
2．（双选）下列有关电解质溶液的说法不正确的是( )
A．向Na2CO3溶液中通入NH3，eq \f(cHCO\\al(－,3),cCO\\al(2－,3))增大
B．将0.1 ml·L－1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，eq \f(cK＋,cC2O\\al(2－,4))增大
C．向0.1 ml·L－1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，eq \f(cNa＋,cF－)＝1
D．向0.1 ml·L－1的CH3COONa溶液中加入少量水，eq \f(cCH3COOH,cCH3COO－·cH＋)增大
3．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－。下列说法正确的是( )
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，eq \f(cHCO\\al(－,3),cCO\\al(2－,3))减小
D．加入Na2O固体，溶液pH减小
4．已知：[FeCl4(H2O)2]－为黄色，溶液中可以存在可逆反应：Fe3＋＋4Cl－＋2H2O[FeCl4(H2O)2]－，下列实验所得结论不正确的是( )
注：加热为微热，忽略体积变化。
A．实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3＋水解产生了少量Fe(OH)3
B．实验②中，酸化对Fe3＋水解的影响程度大于温度的影响
C．实验③中，加热，可逆反应：Fe3＋＋4Cl－＋2H2O[FeCl4(H2O)2]－正向移动
D．实验④，可证明升高温度，颜色变深一定是因为Fe3＋水解平衡正向移动
5．（双选）某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10 ml·L－1 NaHCO3溶液，测得其pH为9.7；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是( )
A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCOeq \\al(－,3)的水解程度大于电离程度
B．加入CaCl2促进了HCOeq \\al(－,3)的水解
C．反应的离子方程式是2HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2CO3
D．反应后的溶液中存在：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))＋c(Cl－)
7．水解常数及应用
(1)含义：盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用Kh表示。
(2)表达式
①对于A－＋H2OHA＋OH－，
Kh＝ eq \f(c（HA）·c（OH－）,c（A－）) ；
②对于B＋＋H2OBOH＋H＋，Kh＝ eq \f(c（BOH）·c（H＋）,c（B＋）) 。
(3)意义和影响因素
①Kh越大，表示相应盐的水解程度越大；
②Kh只受温度的影响，升高温度，Kh值增大。
(4)与电离常数的关系
①强碱弱酸盐：Kh＝ eq \f(KW,Ka) ；
②强酸弱碱盐：Kh＝ eq \f(KW,Kb) 。
课堂参考：
1.单一溶液
1）如一定浓度的NaHCO3溶液，Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝5.6×10－11，Kh＝ eq \f(KW,Ka1) ＝ eq \f(10－14,4.4×10－7) ≈2.27×10－8＞Ka2，HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，c(H2CO3)＞c(CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) )。
2）又如一定浓度的NaHSO3溶液，Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.2×10－7，Kh＝ eq \f(KW,Ka1) ＝ eq \f(10－14,1.54×10－2) ≈6.5×10－13＜Ka2，HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 的水解程度小于其电离程度，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，c(SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) )>c(H2SO3)。
3）再如一定浓度的CH3COONH4溶液，由于Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5≈Kb(NH3·H2O)＝1.71×10－5，则CH3COO－与NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 的水解常数近似相等，二者水解程度相同，CH3COONH4溶液呈中性，c(CH3COO－)＝c(NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) )。
2.混合溶液
1）如物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kh＝ eq \f(KW,Ka（CH3COOH）) ＝ eq \f(10－14,1.75×10－5) ≈5.7×10－10c(OH－)，c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)。
2）又如物质的量浓度相等的HCN和NaCN混合溶液，Ka(HCN)＝4.9×10－10，Kh＝ eq \f(KW,Ka（HCN）) ＝ eq \f(10－14,4.9×10－10) ≈2.0×10－5＞Ka(HCN)，CN－的水解程度大于HCN的电离程度，溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)。
8．盐类水解的应用
课堂练03
1．下列有关问题与盐的水解有关的是( )
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体
⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化剂Cl2，再调节溶液的pH
A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤
2．下列事实与盐类水解无关的是( )
A．MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋
B．氯化铁溶液常用作铜印刷电路板的腐蚀剂
C．常用热的纯碱溶液除去油污
D．长期施用硫酸铵易使土壤酸化
3．(1)K2CO3的水溶液蒸干得到的固体物质是__________，原因是__________________
____________________________________。
(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是__________，原因是______________________
__________________________________。
(3)FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是__________，原因是_____________________
___________________________________。
(4)亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因是____________________
____________________________________。
(5)将0.5 ml·L－1的NaClO溶液加热蒸干灼烧最后所得的固体是________，原因是_____________________________________。
(6)将KMnO4溶液加热蒸干、灼烧最后所得的固体是________，原因是___________
_____________________________________。
9．盐溶液蒸干时所得产物的判断
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。
(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。
(3)考虑盐受热时是否分解。
(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。
10.水解平衡中的三个守恒关系
醋酸钠溶液中存在的平衡有CH3COONa ＋ H2OCH3COOH ＋ NaOH、H2OH＋＋OH－，存在的离子有Na＋、H＋、CH3COO－、OH－。
(1)电荷守恒：溶液呈电中性，所以溶液中n(正电荷)＝n(负电荷)
即：n(Na＋)＋n(H＋)＝n(CH3COO－)＋n(OH－)(两边同时除以体积)
即：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。
(2)物料守恒：CH3COONa固体中，n(Na＋)＝n(CH3COO－)，但在CH3COONa溶液中，因为CH3COO－水解，所以n(Na＋)>n(CH3COO－)，即c(Na＋)>c(CH3COO－)；根据CH3COONa固体中，n(Na＋)＝n(CH3COO－)，所以该溶液中n(Na＋)＝n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)，(两边同时除以体积)即：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)。
(3)质子守恒：将上述两式相加得到以下关系：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)。根据水电离出的c(OH－)＝c(H＋)，溶液中的H＋或OH－虽与其他离子结合而以不同的形式存在，但其总量相同。
2．NH4Cl溶液中存在的离子有NHeq \\al(＋,4)、Cl－、H＋、OH－。
(1)电荷守恒：c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)。
(2)物料守恒：c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)。
(3)质子守恒：c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)。
课堂练04
1．利用水解平衡的三个守恒关系判断下列电解质溶液中的守恒关系是否正确？
已知H2C2O4为二元弱酸。
(1)0.1 ml·L－1 Na2SO3溶液中，c(Na＋)＝2c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(H2SO3)。
(2)0.1 ml·L－1 Na2S溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)。
(3)0.1 ml·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 ml·L－1 HCl溶液等体积混合2c(C2Oeq \\al(2－,4))＋c(HC2Oeq \\al(－,4))＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。
(4)0.1 ml·L－1 Na2CO3与0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液等体积混合，eq \f(2,3)c(Na＋)＝c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)。
(5)0.1 ml·L－1 NaHC2O4溶液中，c(Na＋)＝c(HC2Oeq \\al(－,4))＋c(C2Oeq \\al(2－,4))。
(6)0.1 ml·L－1 NaHC2O4溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2Oeq \\al(－,4))＋c(OH－)＋c(C2Oeq \\al(2－,4))。
(7)pH＝1的NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(SOeq \\al(2－,4))＋c(OH－)。
(8)0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液与0.1 ml·L－1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中，c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)。
巩固提升
1．有关盐类水解的说法不正确的是( )
A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程
C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH
2．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是( )
A．NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋
B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－
C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋
D．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
3．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是( )
A．HCOeq \\al(－,3)＋H2OCOeq \\al(2－,3)＋H3O＋
B．POeq \\al(3－,4)＋H2OH2POeq \\al(－,4)＋2OH－
C．CO2＋H2OH2CO3
D．COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－
4．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )
A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2↓＋2H＋
B．NaHCO3溶液：HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－
C．Na2SO3溶液：SOeq \\al(2－,3)＋2H2OH2SO3＋2OH－
D．KSN溶液：CN－＋H2O===HCN＋OH－
5．室温下，0.5 ml·L－1相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是( )
A．④>①＝②>③ B．①>④>②>③
C．④>①>③>② D．④>②>①>③
6．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )
A．HX、HZ、HY B．HX、HY、HZ
C．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX
7．下列事实：
①NaHSO4溶液呈酸性；
②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；
③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；
④NaHS溶液中c(H2S)＞c(S2－)；
⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；
⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。
其中与盐类的水解有关的叙述有( )
A．6项 B．5项 C．3项 D．4项
8．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是( )
A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸铁 D．高锰酸钾
9．为使Na2S溶液中eq \f(cNa＋,cS2－)的值减小，可加入的物质是( )
①盐酸 ②适量的NaOH溶液 ③适量的KOH溶液 ④适量的KHS溶液
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
10．下列说法中正确的是( )
A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度
C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋
D．泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3
11．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )
A．COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉
D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
12．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是( )
①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④氯化铜
A．③ B．①④
C．①②③ D．全部
13．下列离子组一定不能大量共存的是( )
A．K＋、Na＋、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)
B．NHeq \\al(＋,4)、HCOeq \\al(－,3)、NOeq \\al(－,3)、Na＋
C．Al3＋、HCOeq \\al(－,3)、NOeq \\al(－,3)、Cl－
D．SiOeq \\al(2－,3)、Na＋、K＋、NOeq \\al(－,3)
14．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶液
B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解
C．室温下，向0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
15．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 ml·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是( )
A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
16．在Na2S溶液中下列关系不正确的是( )
A．c(Na＋)＝2c(HS－)＋2c(S2－)＋c(H2S)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)
C．c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)
D．c(OH－)＝c(HS－)＋c(H＋)＋2c(H2S)
17．将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( )
A．c(Cl－)＞c(NHeq \\al(＋,4))＞c(OH－)＞c(H＋)
B．c(NHeq \\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c(Cl－)＝c(NHeq \\al(＋,4))＞c(H＋)＝c(OH－)
D．c(NHeq \\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
18．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 ml·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl，②CH3COONa与NaOH，③CH3COONa与NaCl，④CH3COONa与NaHCO3。下列关系正确的是( )
A．pH：②＞③＞④＞①
B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①
C．c(H＋)：①＞③＞②＞④
D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②
19．关于小苏打水溶液的表述正确的是( )
A．存在的电离平衡为HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))＋c(OH－)
C．HCOeq \\al(－,3)的电离程度大于HCOeq \\al(－,3)的水解程度
D．c(Na＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))＋c(H2CO3)
20．在25 ℃时，NHeq \\al(＋,4)浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为ml·L－1)，下列判断正确的是( )
A．a＝b＝c B．a＝c>b
C．b>a>c D．c>a>b
21．下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是( )
A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))
B．pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H＋)＜c(OH－)
C．0.1 ml·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NHeq \\al(＋,4))＞c(OH－)
D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
22．已知某溶液中只存在OH－、H＋、Cl－、NHeq \\al(＋,4)四种离子，其离子浓度可能有如下关系：
①c(Cl－)＞c(NHeq \\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(OH－)
②c(Cl－)＞c(NHeq \\al(＋,4))＞c(OH－)＞c(H＋)
③c(NHeq \\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
④c(NHeq \\al(＋,4))＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
下列说法正确的是( )
A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4Cl
B．若③正确，则溶液中c(NH3·H2O)＋c(NHeq \\al(＋,4))＞c(Cl－)
C．若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H＋)等于氨水中c(OH－)
D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立
23.已知 pOH＝－lgc(OH－)。向20 mL 0.1 ml·L－1 的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是( )
A．稀硫酸的物质的量浓度为0.05 ml·L－1
B．当溶液中pH＝pOH时，水的电离程度最大
C．a点时溶液中存在c(NH3·H2O)＋2c(OH－)＝c(NHeq \\al(＋,4))＋2c(H＋)
D．a、b、c 三点对应 NHeq \\al(＋,4)的水解平衡常数：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)
24.若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lgeq \f(cH＋,cOH－)。室温下实验室中用0.01 ml·L－1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 ml·L－1醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是( )
A．室温下，醋酸的电离常数约为10－5
B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00 mL
C．若B点为40 mL，所得溶液中：c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)
D．从A到B，水的电离程度逐渐变大
25．常温下，HF的电离常数Ka＝6.61×10－4，NH3·H2O的电离常数Kb＝1.78×10－5。下列说法正确的是( )
A．NH4F溶液中lgeq \f(cOH－,cH＋)＞0
B．NH4F溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度
C．NH4F溶液中F－的水解平衡常数Kh(F－)≈1.51×10－11
D．NH4F与NH4Cl的混合溶液中有下列关系：c(NHeq \\al(＋,4))＞c(F－)＋c(Cl－)
26．（双选）常温下，在20 mL 0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 ml·L－1稀盐酸，溶液中含碳元素各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法正确的是( )
A．曲线a表示COeq \\al(2－,3)的变化曲线
B．H2CO3、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)可大量共存于同一溶液中
C．pH＝11时，c(HCOeq \\al(－,3))>c(Cl－)
D．碳酸钠溶液的水解平衡常数为1.0×10－11
27.含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是( )
A．Na2SO3溶液中存在：c(Na＋)＞c(SOeq \\al(2－,3))＞c(H2SO3)＞c(HSOeq \\al(－,3))
B．已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：c(Na＋)＞c(HSOeq \\al(－,3))＞c(H2SO3)＞c(SOeq \\al(2－,3))
C．当吸收液呈酸性时：c(Na＋)＝c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(H2SO3)
D．当吸收液呈中性时：c(Na＋)＝2c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))
28．室温下，将1.000 ml·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 ml·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 ml·L－1
B．b点：c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C．c点：c(Cl－)＝c(NHeq \\al(＋,4))
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
29.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述错误的是( )
A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)
B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)
D.N3-与CO2含相等的电子数
30.室温下,用0.10 ml·L-1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 ml·L-1氢氧化钠溶液和氨水,滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线,当V(盐酸)=20 mL时,有c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.当pH=7时,滴定氨水消耗的V(盐酸)<20 mL,且c(NH4+)=c(Cl-)
C.滴定氢氧化钠溶液时,若V(盐酸)>20 mL,则一定有:c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.当滴定氨水消耗V(盐酸)=10 mL时,有2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H2O)
序号
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
加入的物质
结论
A
50 mL 1 ml·L－1 2SO4
反应结束后，c(Na＋)＝c(SOeq \\al(2－,4))
B
0.05 ml CaO
溶液中eq \f(c（OH－）,c（HCOeq \\al(－,3)）)增大
C
50 mL H2O
由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变
D
0.1 ml NaHSO4固体
反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变
条件
移动方向
H＋数
pH
现象
升温
向右
增多
减小
颜色变深
通入HCl(g)
向左
增多
减小
颜色变浅
加H2O
向右
增多
增大
颜色变浅
加NaHCO3
向右
减少
增大
生成红褐色沉淀，放出气体
①
②
③
④
加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深
加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化
加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深
加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深
应用
举例
判断溶液的酸碱性
FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
判断酸性强弱
等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为8、9、10，则酸性：HX＞HY＞HZ
配制或贮存易水解的盐溶液
配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解；配制FeCl3溶液，加入少量盐酸；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶
胶体的制取
制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：
Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋
泡沫灭火器原理
成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑
作净水剂
明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
化肥的使用
铵态氮肥与草木灰不得混用
除锈剂
NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂
比较溶液中离子浓度的大小
如：Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c(Na＋)>c(COeq \\al(2－,3))>c(OH－)>c(HCOeq \\al(－,3))>c(H＋)
原物质
蒸干灼烧后固体物质
Ca(HCO3)2
CaCO3或CaO
NaHCO3
Na2CO3
KMnO4
K2MnO4和MnO2
NH4Cl
分解为NH3和HCl，无固体物质存在