2022-2023学年湖南省常德市九年级下册期中化学专项提升仿真模拟试卷（含解析）

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2022-2023学年湖南省常德市九年级下册期中化学专项提升模拟试卷 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Ca-40一、选择题（在各题的四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题3分，本题共45分）1．世界是物质的，物质是变化的。下列变化属于化学变化的是（    ）A．盐酸挥发    B．食盐溶解      C．铁锅生锈       D．冰雪融化2．正确的操作是完成化学实验的前提保证。下列有关操作正确的是（    ）                                    A．加热液体      B．稀释浓硫酸        C．点燃酒精灯        D．过滤液体3．空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是直接来自空气的是（    ）A．用于生产化肥的氨气             B．制造低温环境用到的氮气C．用于医疗急救的氧气          D．制作电光源用到的稀有气体4．下列化学知识整理完全正确的一组是（    ）A．分类B．化学与生活①合金——青铜、黄铜、氧化铜②复合肥——硝酸钾、磷酸铵、碳铵③微量元素——铁、锌、硒、碘、氟①用于消毒的酒精是乙醇的水溶液②利用肥皂水可以鉴别硬水和软水③使用铁制容器配置、盛放农药波尔多液C．常见物质的俗名D．家庭小实验①氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠②氢氧化钙——消石灰、熟石灰③碳酸钠——苏打、纯碱①制氢气——用电池“锌皮”与食醋反应②除去水壶中的水垢——用食醋③鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）——观察颜色5．新能源汽车环保节能，越来越受人们的青睐，锂电池可为新能源汽车提供动力。如图是锂的原子结构示意图及在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是（    ）A. 锂原子的核电荷数为3
B. 锂原子在化学反应中易得电子
C. 锂元素属于金属元素
D. 锂元素位于元素周期表的第二周期6．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列对宏观事实的微观解释不正确的是（    ）A．品红在热水中扩散的更快——温度升高，分子运动加快B．水银温度计中的水银受热膨胀——温度升高，分子体积变大C．电解水生成氢气和氧气——在通电的条件下，水分子发生改变D．水在自然界中的循环——水分子不断运动且分子间的间隔发生改变7．三角烯（化学式为C22H14）应用于量子计算、量子信息处理和自旋电子学等领域。下列有关三角烯的说法正确的是（    ）A．三角烯由36个原子构成  B．三角烯分子由碳、氢两种元素组成C．三角烯的相对分子质量为278          D．三角烯中碳、氢元素的质量比为11：78．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型不正确的是（    ）        A．反应类型模型    B．原子结构模型       C．空气组成模型        D．物质分类模型9．实现 2030 年碳达峰、2060 年碳中和，是中国政府对国际社会的重要承诺，指的是要节能减排，控制二氧化碳等温室气体的排放。下列关于碳单质及碳的氧化物的说法正确的是（    ）A．金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质不同B．CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同C．CO2会导致温室效应，所以CO2是一种空气污染物D．CO无色无味，所以CO是一种无毒的气体10．“证据推理”是化学常用的思维方法之一，下列有关说法正确的是（    ）A．阴离子带负电，所以带负电的粒子一定是阴离子B．氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，所以盐中都含有金属元素C．人体所需元素摄入不足，不利于健康，则所需元素摄入越多越好D．氢氧化钠和氢氧化钙溶液中阴离子都为氢氧根离子，所以它们具有相似的化学性质11．甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，只有乙表面产生气泡，甲、丙都不反应；如果把甲投入丙的硝酸盐溶液中，甲表面有丙析出，则三种金属的活动性顺序是（    ）A．甲>乙>丙      B ．乙>丙>甲           C．丙>乙>甲       D．乙>甲>丙12．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（    ）物质MNQP反应前质量（g）181232反应后质量（g）X26212A．物质Q可能是该反应的催化剂 B．反应后物质M的质量为13gC．反应中N、P的质量比为5:4 D．该变化的基本反应类型是分解反应13．今年3月28日是全国中小学生安全教育日。如果发现火险或遭遇火灾，一定不要慌张，要沉着应对。下列有关燃烧和灭火的原理解释错误的是（    ）A．用扇子扇煤炉，越扇越旺——供给燃烧所需的足够氧气B．扑灭森林火灾时，开辟隔离带——清除和隔离可燃物C．木材着火时，用水浇灭——降低了木材的着火点D．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭——隔绝氧气14．鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是（    ）选项实验目的实验设计A去除铁粉中的碳粉在足量的氧气中灼烧B鉴别稀硫酸和氯化钠溶液用pH试纸测pH值C去除NaOH溶液中的Na2 CO3加入适量CaCl2溶液、过滤D鉴别CO和CO2闻气味15．下列各实验中有关量的变化趋势与图像描述相符合的是（    ）                             A                   B                    C                     DA．电解水产生氢气和氧气的质量比B．将等质量的锌粉和镁粉加入足量的等浓度的稀硫酸中C．向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量D．将金属铜加入硝酸银溶液中二、填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分，本题共30分）16．（5分）用化学符号填空（1）铁原子：         ；                   （2）氧气分子：         ；  （3）2个镁离子：         ；                        （4）生理盐水中的溶质：         ；    （5）写出+6价硫元素的氧化物：         。17．（5分）第24届冬奥会于2022年2月4日在中国举行，请根据所学知识，回答问题。（1）北京冬奥会火炬“飞扬”（见右图）接力在冬季低温环境中进行，选用的高压储氢方案，具有天然的低温优势，能够保证火炬在低温环境下稳定释放氢气。氢气是一种清洁高能燃料。当火炬点燃后，所发生反应的化学方程式为                        。（2）北京冬奥会自由式滑雪大跳台比赛在首钢滑雪大跳台“雪飞天”展开，首钢工业遗址成为北京冬奥会一大亮点。①钢铁是目前使用最多的金属材料。铁的合金钢跟纯铁相比具有很多优良性能，请写出一点                  ；②工业上常以赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2 O3）为主要原料炼铁，请写出高炉炼铁的化学方程式                                               。 18．（5分）化学源于生活中又服务于生活，请根据所学化学知识解决生活中的问题。（1）小红在家进行劳动实践——种植，她用pH试纸测得自家土壤浸出液的pH为5，老师建议应施用______（化学式）来改良土壤。同时发现植物叶片发黄，适当增加下列化肥中______（填字母序号）的施用量进行改善。但老师提醒这两种物质不能同时施用。A．NH4CI          B．K2SO4               C．Ca(H2PO4)2（2）小明家午饭菜单中有：馒头、烤火腿、鲫鱼汤、五香豆干，菜单中主要含糖类、蛋白质、油脂、无机盐和水等营养素，从营养角度来看，你准备再添一样______（填字母序号）。A．炒鸡蛋   B．米饭  C．拌黄瓜 D．炸里脊肉（3）氮化铝（A1N）广泛应用于电子和陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过所示反应合成：Al2O3+N2+3C ======  2AlN+3X。请推理出X的化学式：            。 （4）硬水中含可溶性钙、镁化合物较多，若长期饮用硬水，会有得结实的可能，生活中可以通过            的方法降低水的硬度。19．（5分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。（1）t1℃时，物质甲的溶解度为            。（2）t2℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是______________。（3）t2℃时，将30g甲物质加到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为           g。（4）若物质乙中含有少量的杂质甲，可以采取            方法进行提纯。（5）若将t2℃时150g 甲的饱和溶液降温至t1℃，析出固体甲的质量是　   　g。20．（6分）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。（1）科学家在积极寻找洁净的新能源过程中，发现了氨气燃烧能释放出大量的热且产物对环境没有污染，其反应的微观示意图如下，请回答问题：         ①写出该反应的化学方程式                         ；②该反应属于              反应（填基本反应类型）。（2）根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，请回答问题：     ①写出图C中乙代表微粒的化学符号            ；②根据该反应的微观示意图可知：    a．Na2SO4溶于水后，以       （填“分子”、“原子”或“离子”）的形式存在于水中；b．H+ 与 OH- 在溶液中       （填“能”或“不能”）不能大量共存。21.（4分）已知甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，且三种物质中均含有相同的某种元素。它们的转化关系如图所示（“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）若乙、丙是组成元素相同的气体，且丙是有毒气体，则甲可能是______（填化学式），写出乙转化为丙的化学方程式                               。
（2）若甲、乙、丙均含有Cu元素，且为不同类别的三种物质，则甲是            （填化学式）。三、实验与探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，本题共20分）22．（8分）实验室制取气体的装置如下图所示，根据所学的知识回答下列问题。      （1）写出A图中标有①的仪器名称：①______________。（2）实验室用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的发生为_____(填装置字母)；    该反应的化学方程式为：                                   。（3）实验室制取氢气用到的药品是锌粒和稀硫酸，反应的化学方程式为：                      。（4）实验室制取CO2用到的药品是            和稀盐酸，若用F装置收集CO2，气体应从______端进入(填“a”或“b”)。23．（3分）铁和氧化铜的粉末均为黑色，从外观上不易鉴别，请设计实验鉴别（写出实验操作、现象、结论）。实验操作实验现象实验结论    24．（9分）科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。2021年3月21日，三星堆遗址考古工作中发现了生锈的铜器，已知铜锈的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，学习小组对蓝绿色碱式碳酸铜晶体的性质进行实验探究，并基于证据进行推理分析。Ⅰ、分析碱式碳酸铜的组成【组成分析】根据化学式可知，碱式碳酸铜由铜、氧、氢、碳四种元素组成，其中Cu元素的化合价为 ______。
Ⅱ、探究碱式碳酸铜受热的变化【查阅资料】无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。  【设计实验】学习小组设计了如图装置（夹持仪器已略去），用于探究碱式碳酸铜的分解产物。
【实验过程】（1）装入样品之前，在装置丙导管a处连接一导管，并插入盛有水的烧杯中，微热试管，观察到                   ，说明整套装置的气密性良好。（2）按图示加入样品和试剂，加热样品一段时间后观察现象，做好记录并进行实验分析：①试管中固体由蓝绿色变为黑色，说明碱式碳酸铜受热分解有            产生；②U形管中的无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明有碱式碳酸铜受热分解有水产生；③丙中澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为                                。【实验结论】（3）写出碱式碳酸铜受热可分解的化学方程式：                                                    。【拓展延伸】（4）碱式盐在生活中应用广泛。例如：碱式碳酸镁[化学式为：               ]主要用作透明或浅色橡胶制品的填充剂和补强剂，且能增强橡胶的耐磨性，抗弯曲性和拉伸强度。也可用作油漆、石墨和涂料的添加剂，也可用于牙膏、医药和化妆品等工业。（5）根据上述实验推理分析，碱式碳酸镁受热也可分解，请写出其受热分解产生的所有产物：                         。(写化学式)四、计算题（本题共5分）25．（5分）实验室制取4.4g的CO2，需要消耗大理石中碳酸钙的质量为多少克？（写出计算过程）。    【友情提示：试题结束，各题答案都涂写在答题卡上了吗？】     
答案解析 一、选择题(每小题3分，本题共45分)1-5: CDACB        6-10: BCAAD         11-15: DDCBC二、填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分，本题共30分）16.（1） Fe  （2）O2     （3）2Mg2+     （4）NaCl   （5）SO317.（1）2H2 + O2 ====  2H2O（2）①更耐腐蚀 / 硬度更大     ②3CO+Fe2O3 ====  2Fe+3CO218.（1）Ca(OH)2       A       （2）C（3）CO                  （4）煮沸19.（1）20g   （2）甲>乙>丙    （3）75       （4）蒸发结晶   （5）3020.（1）①4NH3+3O2 ========= 2N2+6H2O     ②置换   （2）①SO42-       ②离子   不能21.（1）C / O2     C+CO2 ====== 2CO               （2）CuO     三、实验题（化学方程式每空2分，其余每空1分，本题共30分）22.（1）试管                           （2）B    2H2O2 ====  2H2O+ O2↑ （3）Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑       （4）大理石/石灰石    b23.实验操作实验现象实验结论1.分别取少量黑色粉末于两只试管（烧杯）中；2.分别加入稀盐酸（稀硫酸），观察实验现象。1.一支试管（烧杯）中有气泡产生（溶液变为浅绿色）；2.另一支试管（烧杯）中无气泡（溶液变为蓝色）。1.有气泡产生（溶液变为浅绿色）的试管（烧杯）中装的为铁粉；2.无气泡（溶液变为蓝色）的试管（烧杯）中装的为氧化铜。 注：采用磁铁吸或者在高温条件下用H2、木炭、CO还原，只要表述正确均给分。24.【组成分析】 +2【实验过程】（1）导管口有气泡冒出（2）①氧化铜 / CuO        ③CO2 +Ca(OH)2 ==== CaCO3↓+ H2O【实验结论】（3）Cu2(OH)2CO3 ====  2CuO + H2O + CO2↑ 【拓展延伸】（4）Mg2(OH)2CO3 （5）MgO、H2O和CO2四、实验题（本题共5分）25：解：设需要消耗大理石中碳酸钙的质量为x克。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑                …………………………1分100                     44               xg                      4.4g                 …………………………1分100/xg=44/4.4g                      …………………………1分解得 x=10                          …………………………1分答：需要消耗大理石中碳酸钙的质量为10克。    …………………………1分 【说明】答卷中化学方程式书写未配平，未按要求标示反应条件、沉淀或气体符号等均不给分