辽宁省县级重点高中联合体2023届高三下学期第一次模拟考试化学试题（含答案）

辽宁省县级重点高中联合体2023届高三下学期第一次模拟

化学试卷

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。

5．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  K 39  Mn 55  Fe 56  Sb 122

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．“华龙一号”是我国具有完全自主知识产权的三代压水堆核电创新成果，其安全性高、发电能力强。下列相关叙述错误的是（    ）

A．“华龙一号”海外投产，有利于实现碳达峰、碳中和的目标

B．核电站以铀为核裂变原料，与互为同素异形体

C．核燃料包壳使用锆合金制造，合金中可以含有非金属元素

D．核电6号机浇筑用的水泥属于硅酸盐材料

2．下列化学用语表示正确的是（    ）

A．的结构式为H一O一H，结构呈直线形

B．基态Cu原子的电子排布式：

C．的电子式： 

D．在水中的电离方程式：

3．关于安全问题的应对措施，下列说法错误的是（    ）

A．氰化钠(NaCN)有剧毒，不慎泄漏，可喷洒双氧水处理

B．误食中毒，可以用5%的硫酸钠溶液洗胃解毒

C．皮肤受伤时，可以用75%的乙醇溶液消毒处理，利用的是乙醇的氧化性

D．苯酚对皮肤有腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗

4．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ）

A．20g 中含有的中子数为10

B．5.6g Fe在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为0.3

C．1L 0.1溶液中含有的数目为0.1

D．1 mol环戊二烯（）分子中含有的键数目为5

5．下列离子方程式正确的是（    ）

A．Na投入水中：

B．通入冷的NaOH溶液中：

C．用醋酸和淀粉—KI溶液检验加碘盐中的：

D．溶液与少量溶液混合：

6．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理中正确的是（    ）

7．工业上制备粗硅的反应为，若C过量，还会生成SiC。下列叙述错误的是（    ）

A．1个CO分子内只含有1个键和2个键

B．键能：C—H>Si—H，因此甲硅烷没有甲烷稳定

C．键长：C—Si<Si—Si，因此熔点：SiC>Si

D．键长：C一C<Si—Si，因此C的还原性大于Si的还原性

8．—生育酚是天然维生素E的一种水解产物，具有较高的生物活性，其结构简式如图。下列有关—生育酚的说法正确的是（    ）

A．1个该分子中含有18个碳原子     B．该分子中含有3种官能团

C．可发生取代反应和氧化反应      D．环上的一氯代物只有1种

9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和W位于同族，一种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是（    ）

A．298K时，最简单氢化物水溶液的pH：X>Z

B．第一电离能：Y>Z

C．该化合物中Z的化合价最高

D．在水溶液中，四种元素均能形成简单的阴离子

10．乙醇和乙酸在酸性条件下生成乙酸乙酯，反应机理如图，下列说法错误的是（    ）

A．Ⅰ→Ⅱ形成配位键，Ⅴ→Ⅵ断裂配位键

B．Ⅱ→Ⅲ的反应的原子利用率为100%

C．Ⅲ→Ⅳ质子发生转移

D．若反应条件为浓硫酸，只能加快反应速率，不能提高乙酸乙酯的平衡产率

11．下列实验操作能达到实验目的的是（    ）

12．一种制备蓝氢的原理是。向一体积为1L的恒容密闭容器中充入1 mol和2 mol，在一定条件下发生上述反应，测得的物质的量与时间的关系如表所示。下列叙述错误的是（    ）

A．0～10 min，

B．CO的体积分数不变时，反应达到平衡状态

C．上述反应中，的转化率大于的转化率

D．其他条件不变．若加入高效催化剂，则的转化率达到45%时所用时间小于20 min

13．某立方品系的锑钾（Sb-K）合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构，图b表示晶胞的一部分，晶胞中1号、3号原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(1，1，1)。下列说法错误的是（    ）

A．晶胞中含有的Sb原子数为4      B．2号原子的分数坐标为

C．K和Sb之间的最短距离为pm     D．该晶体的密度为

14．某团队开发出了用于制氢的膜基海水电解槽，其装置如图所示。已知：隔水膜只允许水分子透过。下列说法正确的是（    ）

A．M极为阳极

B．理论上迁移1 mol 时，海水质量净减9 g

C．M极的电极反应式为

D．电路上每通过2 mol电子，理论上N极逸出标准状况下22.4L

15．常温下，水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值［x表示或］与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．曲线Ⅰ表示与溶液pH的变化关系

B．

C．a→b的过程中，水的电离程度逐渐减小

D．当pH增大时，的值逐渐增大

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．（13分）工业上以软锰矿（主要成分为，还含少量的铁、硅和铝的氧化物等杂质）为原料生产的工艺流程如图：

常温下，各种离子沉淀时的pH如下表：

（1）“酸浸”过程中生成一种黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：______，“滤渣Ⅰ”的主要成分有______。

（2）“工序①”需要用到的玻璃仪器为烧杯、______。

（3）向“有机相”中滴加溶液，有蓝色沉淀生成，可推出“有机相”中含______（填离子符号），中提供空轨道的是______，中心离子的配位数为______。

（4）“沉锰”时，不能加入太多碳酸钠溶液，可能的原因为______（答两条）。

（5）若100kg软锰矿在生产过程中锰的损失率为8%，最终得到405kg （摩尔质量为285），则软锰矿中锰的质量分数约为______（保留三位有效数字）。

17．（14分）将转化为有机碳酸酯（DMC），可有效减少碳排放。转化为DMC的总反应为 ，可通过Ⅰ、Ⅱ两步反应完成：

Ⅰ．

Ⅱ．

请回答下列问题：

（1）有机碳酸酯中碳原子的杂化方式为______，1 mol中含有的键数目为______。

（2）反应Ⅱ的反应机理如图1所示，其中催化剂参与催化循环和脱水循环。

①该反应的催化剂是______，该物质还有另一个作用一提高DMC的平衡产率，结合反应机理图分析其中的原因：______。

②将物质的量之比为1∶2的和的混合气体以相同流速通过两种不同的催化剂a、b，仅发生反应Ⅱ，相同时间内的转化率如图2所示。

M点______（填“是”或“不是”）对应温度下的的平衡转化率，原因是______。

（3）一定温度范围内的线性关系如图3。

①对于反应Ⅱ，活化能______（填“>”或“<”）。

②时，该温度下______。某温度下，在5L恒容密闭容器中充入5mol 和10 mol ，发生反应Ⅰ、Ⅱ，反应经10 min达到平衡，此时，，则______

18．（13分）硫酸亚铁铵晶体［］又称摩尔盐，简称FAS，是一种重要的化工原料，可用作净水剂、治疗缺铁性贫血的药物等，常温下为浅绿色晶体，可溶于水，100℃时易失去结晶水。实验室利用废铁屑（主要成分为Fe，还有少量FeS和油污）合成硫酸亚铁铵品体的步骤如下：

Ⅰ．碱煮水洗：将6.0g废铁屑置于锥形瓶中，加入20 mL 30%的溶液，加热煮沸一段时间，倾去溶液，水洗至中性；

Ⅱ．的制备：向处理过的铁屑中加入稀反应，结束后趁热过滤；

Ⅲ．硫酸亚铁铵晶体的制备：向滤液中迅速加入一定体积的饱和溶液，经蒸发皿加热至出现晶膜时停止加热，冷却结晶硫酸亚铁铵晶体，再过滤、洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ中对废铁屑进行碱煮的目的是______。

（2）步骤Ⅱ在如图装置中进行，为加快反应速率，控制温度在70～75℃，对装置A加热的方式为______，装置C的作用为______，该步骤不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是______。

（3）步骤Ⅲ制取硫酸亚铁铵晶体的反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在1～2，其目的为______，通过冷却结晶的方法，能够析出硫酸、亚铁铵晶体的原因可能是______。

（4）测定硫酸亚铁铵晶体样品的纯度：

准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体样品，配制成100mL溶液。取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀酸化，用0.1000 标准溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗标准溶液18.00mL。

①判断达到滴定终点的标志是______。

②样品中的质量分数为______。

已知的。

（5）某实验小组通过下列装置探究硫酸亚铁铵晶体和绿矾晶体（）

向两支注射器中分别放入0.05mol的绿矾晶体和硫酸亚铁铵晶体，向右侧拉动注射器活塞，各吸入20 mL空气后关闭注射器针头处的夹子（密封性良好），放置一段时问后，取出两种晶体，用无氧蒸馏水溶解配成等体积的溶液，向溶液中各滴加几滴KSCN溶液。

①获得无氧蒸馏水的方法为______。

②若硫酸亚铁铵晶体的抗氧化能力强，则放置一段时间后，活塞向左移动的距离较长的是______（填“装置1”或“装置2”）。

19．（15分）一种药物中间体G的合成路线如图：

已知：①DMF的结构简式为；

②。

（1）的名称为______；已知A→B的反应中有可燃性气体生成，试写出其化学方程式：______。

（2）C→D的反应过程可分为两步，其中间产物H的结构为，该物质中的含氧官能团的名称为______，H→D的反应类型为______。

（3）检验C中含氧官能团的试剂为______；F的结构简式为______。

（4）分子式比G少一个氧原子的有机物中，含有萘环（），且只含有两个相同取代基的结构有______种，其中核磁共振氢谱吸收峰面积之比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式为______（写出一种）。

高三考试化学试卷参考答案

1．B  2．D  3．C  4．A  5．B  6．B  7．D  8．C  9．A   10．D  11．B  12．A  13．C  14．B  15．D

16．（1）（2分）、S（2分）

（2）分液漏斗（1分）

（3）（1分）；（2分）；6（1分）

（4）碳酸钠溶液过多，可能生成氢氧化锰沉淀；造成后续磷酸浪费（2分）

（5）85.0%（2分）

17．（1）、（2分）；5（1分）

（2）①（1分）；催化剂的中间产物使产物水离开反应体系，促使平衡正向移动，提高反应Ⅱ中DMC的平衡产率（2分）

②不是（1分）；催化剂不改变反应物的平衡转化率，相同温度下，催化剂b对应的的转化率比M点高，说明M点未达到平衡（2分）

（3）①<（1分）  ②1（2分）；20（2分）

18．（1）除去铁屑表面的油污（1分）

（2）水浴加热（1分）；除去反应产生的气体（1分）；防止亚铁离子被氧化成铁离子（1分）

（3）抑制亚铁离子水解（1分）；硫酸亚铁铵晶体在低温时溶解度较小，且溶解度受温度影响较大（2分）

（4）①当滴入最后半滴标准溶液时，溶液变为浅红色，且半分钟内不发生变化（2分）

②70.56%（2分）

（5）①加热煮沸（或其他合理答案，1分）  ②装置1（1分）

19．（1）一硝基甲烷或硝基甲烷（2分）；（2分）

（2）羟基、硝基（2分）；消去反应（1分）

（3）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液，2分）；（2分）

（4）20（2分）；（或其他合理答案，2分）