考点05 流程图题-中考化学必考题型命题猜想（江苏苏州卷）

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中考化学必考题型命题猜想
专题05 流程图题

工艺流程题是苏州中考化学高频考查题型。常见考点有：对原料进行预处理的常用方法及其目的；混合物分离、提纯的操作；物质成分的分析(物质化学式的推断及书写)；化学方程式的书写及反应类型的判断；可循环利用的物质的判断及对流程进行评价、计算等。


1.（2021苏州中考-26．）碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如图所示：

已知：“合成”步骤中发生的反应为N2+3H22NH3。
（1）碳酸氢铵属于化肥中的 　 　肥。
（2）“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有 　 　 　　 　　 　　（写一条即可）。
（3）“碳酸化”步骤的化学方程式为 　　 　　 　　 　 　。该步骤在较低温度下进行的原因是 　 　 　　 　　 　　 　　 　　。
（4）“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和 　 　　 　　 　。
（5）“循环”的目的是 　　 　　 　　 　　 　　 　 　。
【解析】（1）碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥；
（2）将煤粉碎增大反应物接触面积，升高温度或加入催化剂都可以加快反应速率；
（3）反应物是氨气、水和二氧化碳，生成物是碳酸氢铵，所以方程式是：NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；碳酸氢铵受热易分解生成氨气、水和二氧化碳，所以在较低温度下进行的原因是：防止碳酸氢铵分解，减少氨水的挥发；
（4）由图示可知“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和吸收二氧化碳，分离出氮气和氢气；
（5）循环可以提高氮气、氢气的利用率，节约资源。
故答案为：（1）氮；
（2）将煤粉碎（或升高温度或加入催化剂）；
（3）NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；防止碳酸氢铵分解，减少氨水的挥发；
（4）吸收二氧化碳，分离出氮气和氢气；
（5）提高氮气、氢气的利用率，节约资源。
2.（2021苏州中考-27）硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如图所示：

已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4。
（1）“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污。用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸馏水洗涤2~3次。取最后一次洗涤液，测其pH，若pH＝　 　，说明洗涤液中无碳酸钠。
（2）“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。
①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　。
②所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　 　。
③废铁屑中的少量Fe2O3不需要进行除杂处理，原因是 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　 　。
（3）“结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的目的是 　 　 　　 　　 　　，便于结晶。
（4）含量测定：准确称取制得的硫酸亚铁样品2.82g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶质质量分数为1.58%的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为20.00mL（该高锰酸钾溶液密度近似为1g•mL﹣1）。列式计算该样品中硫酸亚铁的含量（结果用百分数表示，保留一位小数）。
已知：高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O（相对分子质量：FeSO4＝152，KMnO4＝158）
【答案】（1）7；（2）①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；②反应速率太慢，结晶步骤能耗过多；
③氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁；
（3） 形成热的饱和溶液；
（4） （4）该样品中硫酸亚铁的含量为x
10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O
1520 316
x 20.00mL×1g/mL×1.58%
＝
x＝1.52g
×100%＝53.9%
答：样品中硫酸亚铁的含量为53.9%。
【解析】（1）碳酸钠溶液呈碱性，取最后一次洗涤液，测其pH，若pH＝7，说明洗涤液中已无碳酸钠；故填：7；
（2）①铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
②硫酸溶液的浓度影响化学反应的速率，为了加快反应速率，且结晶时蒸发的水过多会浪费能源，因此所用硫酸的浓度不能过低；故填：反应速率太慢，结晶步骤能耗过多；
③从题目中所给的信息，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁，因此当废铁屑中含有少量Fe2O3时，不需要进行除杂处理；故填：
氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁；
（3）“结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶；先蒸发使溶液由不饱和变成热的饱和溶液，然后再降温，更有利于硫酸亚铁结晶析出；故填：形成热的饱和溶液；
（4）见答案
3.（2020苏州中考-26. ）硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下：

已知：硝酸会挥发、受热会分解
（1）气体X为_______（填化学式）。
（2）“制浆”所得的混合物属于_______（填字母）。
a 溶液
b 悬浊液
c 乳浊液
（3）写出“中和”步骤主要反应的化学方程式：________________。
（4）工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和_____________。
（5）“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致_。
（6）若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体NOx。产生NOx的原因是______________________。
【答案】 (1). CO2 (2). b (3). (4). 溶液的pH等于7 (5). 结晶步骤能耗过多 (6). CaO与HNO3反应放出大量热，HNO3受热分解产生NOx
【解析】
（1）煅烧石灰石会使碳酸钙在高温下分解成二氧化碳和氧化钙，所以X是二氧化碳，其化学式是：CO2。
（2）氧化钙中加水后得到的是氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，因为反应生成的氢氧化钙部分溶于水，部分悬浮于液体中，所以“制浆”所得的混合物属于悬浊液，故填：b。
（3）“中和”步骤主要反应是硝酸与氢氧化钙生成硝酸钙和水，化学方程式为：。
（4）因为氢氧化钙微溶于水，如果氢氧化钙没有完全反应，液体中就有悬浮的颗粒物，另外氢氧化钙溶液呈碱性，如果氢氧化钙完全反应，溶液应该呈中性，pH=7，所以工业生产常根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和溶液的pH等于7。
（5）“制浆”时须控制好加入水的量。因为氢氧化钙微溶于水，加入水量太少会导致制浆困难；而如果加入水量太多会导致溶液中水分太多，蒸发浓缩时消耗的能量过多，故填：结晶步骤能耗过多；
（6）根据题中提供的信息：硝酸受热会分解，而氧化钙和硝酸反应放热，故此法过程中产生NOx的原因是：CaO与HNO3反应放出大量热，HNO3受热分解产生NOx。
4.（2019苏州中考-31）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3•3H2O．其主要实验过程如图：

已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为　_______________　和　________________　。
（2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有　________________　（填离子符号）。
（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。　________　（填“能”或“否”），理由是　________________________。
（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是　__________________________　。
【答案】
（1）MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O和；MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑。（2）Na+、SO42﹣、CO32﹣。（3）否； 导致产品不纯。（4）避免制备产品消耗更多的碳酸钠。
【解析】
（1）“酸溶”时是氧化镁以及碳酸镁与硫酸反应，对应的化学方程式为 MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O和 MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑。
（2）滤液I为生成的硫酸以及生成的硫酸镁的混合溶液，和过量碳酸钠反应，生成硫酸钠以及碳酸镁，还剩余碳酸钠，所以“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有 Na+、SO42﹣、CO32﹣。
（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。不能，因为导致得到的产品因为混油二氧化硅而不纯。
（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是过量的硫酸需要加入碳酸钠进行去除，所以是避免制备产品消耗更多的碳酸钠。


1.（2022广州市花都区一模）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与科技进步做出了巨大贡献，合成氨工艺的主要流程如图

上述流程的各环节主要通过化学变化实现的是（ ）
A. 合成塔 B. 水冷器 C. 氨分离器 D. 循环气体
【答案】A
【解析】
A、合成塔中发生的反应是氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气，一定通过化学变化实现。
B、水冷器是将氨气液化成液态氨。属于物理变化。
C、氨分离器中将液态氨与氮气、氢气分离。是物理变化。
D、生产过程中可循环的气体是氮气、氢气。在循环过程中，没有发生化学变化。
综上所述：选择A。
2.（2022江苏盐城市初中模拟）硫酸是初中化学非常重要的一种酸，广泛应用于化工、纺织、石油、医药等方面。
（一）工业上以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸，有关工业流程图如图：

（1）图1中在加入设备甲（沸腾炉）之前，需粉碎黄铁矿，其目的是______。
（2）图1中矿渣的主要成分是一种红棕色固体，常用于炼铁，写出该反应的化学方程式______。
（3）图1中设备乙（接触室）中SO2转化为SO3的化学反应方程式为______。
（4）图1中设备丙（吸收塔）中利用98.3%浓硫酸吸收SO3，下列有关解释正确的是______。
A. 用98.3%的浓H2SO4作吸收剂时，浓硫酸中的水与三氧化硫反应生成硫酸，有利于SO3的吸收
B. 从吸收塔出来的硫酸的浓度大于用作吸收剂的98.3%浓H2SO4
（5）下列有关硫酸溶液说法或做法正确的是______。
A. 组成：稀硫酸溶液中H+和的数目相同
B. 性质：稀硫酸能够与氯化钡反应制得盐酸
C. 用途：浓硫酸常作干燥剂，可用来干燥NH3气体
D. 处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，应用大量水冲洗，再涂上3%~5%小苏打溶液
（6）若实验室稀释浓硫酸按图2方法操作，造成的不良后果是______。
（二）探究锌与稀硫酸反应
取一块锌片与质量分数为10%的稀硫酸反应，随着反应的进行，测得产生H2的总体积与反应时间关系如表，同时用温度传感器测得溶液温度与反应时间关系如图。

反应时间（S）
20
40
60
80
100
H2体积（mL）
5
15
30
50
60
（7）锌片与稀硫酸反应______（填“吸热”或“放热”）。
（8）产生H2的体积：40~60s大于20~40s。主要原因是______。
（9）0-20s溶液温度变化不大的原因是______。
（三）应用
（10）将12gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀H2SO4溶液中，微热到CuO完全溶解，再向溶液中加入Wg铁粉，使溶液中的溶质完全反应后过滤，将滤渣在低温下烘干，干燥后固体质量仍然为Wg。下列分析不正确的______。
A. W可能是8.4 B. W可能是9 C. W可能是11.2 D. W可能是12
【答案】（1）增加反应物之间的接触面积，加快反应速率
（2）
（3） （4）AB （5）BD
（6）酸液沸腾，溅出伤人
（7）放热 （8）随着反应进行，放出热量，温度升高，反应速率加快
（9）锌表面的氧化膜与稀硫酸反应 （10）AB
【解析】
（1）粉碎黄铁矿，其目的是增加反应物之间的接触面积，加快反应速率；
（2）矿渣的主要成分是一种红棕色固体，常用于炼铁，则该物质为氧化铁，一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁， ；
（3）由图可知，二氧化硫和氧气在催化剂条件下生成三氧化硫，反应为；
（4）A. 用98.3%的浓H2SO4作吸收剂时，浓硫酸中的水与三氧化硫反应生成硫酸，有利于SO3的吸收，且浓硫酸具有吸水性，可以防止酸雾的产生，正确；
B. 浓硫酸中的水与三氧化硫反应生成硫酸，故从吸收塔出来的硫酸的浓度大于用作吸收剂的98.3%浓H2SO4，正确；
故选AB；
（5）A. 组成：1个硫酸分子可以电离出2个氢离子和1个硫酸根离子，故稀硫酸溶液中H+和的数目不相同，错误；
B. 性质：稀硫酸能够与氯化钡反应生成盐酸和不溶于酸的硫酸钡沉淀，正确；
C. 用途：浓硫酸常作干燥剂，但浓硫酸可以和氨气反应，故不可用来干燥NH3气体，错误；
D. 处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，应用大量水冲洗，再涂上3%~5%小苏打溶液，正确；
故选BD；
（6）造成的不良后果是浓硫酸溶于水放出大量的热，导致酸液沸腾，溅出伤人；
（7）由坐标图可知，反应后温度升高，故锌片与稀硫酸反应放热；
（8）产生H2的体积：40~60s大于20~40s，主要原因是随着反应进行，放出热量，温度升高，反应速率加快；
（9）0-20s溶液温度变化不大的原因可能是锌表面的氧化膜与稀硫酸反应，导致锌还没和稀硫酸充分反应而放热；
（10）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜溶液，硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，则固体质量会变大；过量稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，固体质量会减小；加入Wg铁粉，使溶液中的溶质完全反应后过滤，将滤渣在低温下烘干，干燥后固体质量仍然为Wg，则铁参与了2个反应，与硫酸铜、与过量稀硫酸反应；反应后元素种类质量不变，12gCuO最终生成铜质量为，故干燥后固体质量至少为9.6g，则W应至少为9.6g，故AB错误；
故选AB。
3.（2022江苏南京市秦淮区一模）《周礼考工记》记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。

（1）图中煅烧时发生反应的化学方程式是______，制浆时发生反应的基本反应类型是______。
（2）在实验室里进行操作①、②、③时，均需用到的玻璃仪器是______。
（3）燃烧窑中产生的热量可供煅烧和操作______（填“①”或“②”或“③”）利用。
（4）该流程中可循环使用的物质是H2O和______（填化学式）。
【答案】（1） ①. ②. 化合反应
（2）玻璃棒 （3）③ （4）CaCO3
【解析】
石灰石的主要成分为碳酸钙，煅烧过程中，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；生成的氧化钙在制浆过程中与水反应生成氢氧化钙；
将干燥的木头烧成灰，得到含有K2CO3的混合物，在溶解池中加水溶解，碳酸钾溶解在水中，通过操作①过滤出固体不溶物，得到碳酸钾溶液，在反应池中，使制浆池中得到的氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：，此处得到的碳酸钙可以再经过煅烧得到氧化钙，用于制浆，再通过操作②过滤将碳酸钙滤出，得到氢氧化钾溶液，经过操作③蒸发结晶，得到氢氧化钾晶体，将蒸发过程中的水蒸气冷凝回收，用于制浆和溶解。
（1）由分析可知，煅烧时碳酸钙发生分解反应，反应的化学方程式为：；制浆池中是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应。
（2）操作①和②均是将固体残渣分离出来，属于固液分离，故操作都是过滤；操作③是从氢氧化钾溶液中得到氢氧化钾晶体，故该过程为蒸发结晶，在过滤时用玻璃棒引流，在蒸发过程中用玻璃棒搅拌，故都需要用到的仪器为玻璃棒。
（3）在煅烧石灰石和操作③的蒸发操作中需要消耗能量，故燃烧窑中产生的热量可供煅烧和操作③利用。
（4）由分析可知，该流程中可循环使用的物质除了水外，还有碳酸钙，其化学式为：CaCO3。
4. （2022江苏常州市武进区星辰实验学校一模）黄铜灰渣（含Zn、Cu、CuO、ZnO）生产硝酸铜溶液的流程如图所示：

【已知】①铜与锌都能和稀硝酸反应生成对应的硝酸盐；
②硝酸受热易挥发、易分解。
（1）“浸取”时，为了加快反应速率，可采取的措施是_____（写一个）；其中发生的复分解反应的化学方程式是_____（写一个）；
（2）“滤渣Ⅰ”成分中含有的金属是_____；
（3）“反应Ⅰ”中发生的主反应方程式为_____；所加锌粉不能过量的原因是_____；
（4）“反应Ⅱ”的条件为“微热”，不能温度过高也不能过低的原因是_____。
【答案】（1） ①. 将黄铜灰渣研碎 ②.
（2）Cu （3） ①. ②. 会导致所得硝酸铜溶液中混有杂质
（4）温度过高，硝酸会挥发及分解，温度过低，反应速率较慢
【解析】
（1）反应物的接触面积越大，反应越剧烈，加稀硫酸浸取时，为了加快反应速率，可采取的措施是将黄铜灰渣研碎；氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，反应的化学方程式为：；
（2）由图知：黄铜灰渣中含有Cu、Zn、CuO、ZnO，加入稀硫酸，Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，ZnO与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，同时锌还和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，铜不与稀硫酸反应，故“滤渣Ⅰ”成分是铜；
（3）由题知：“反应Ⅰ”中发生的主反应是锌与硫酸铜反应，生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：；“反应I”中所加锌粉不能过量的原因是如果所加的锌过量，过滤Ⅱ得到的铜中含有锌粉，根据资料，铜与锌都能和稀硝酸反应生成对应的硝酸盐，导致反应Ⅱ得到的溶液中混有硝酸锌，故“反应I”中所加锌粉不能过量；
（4）根据资料，硝酸受热易挥发、易分解，如果反应Ⅱ在强热条件下进行，部分硝酸受热易挥发、分解，导致消耗的稀硝酸质量增加，故“反应Ⅱ”的条件为“微热”，不能温度过高；若温度过低，反应速率较慢。
5.（2022云南昆明市五华区二模）钛（Ti）被称为“航空金属”。由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3。其它成分不参加反应）制备钛的流程如图：


（1）“制钛”步骤中，化合价改变的元素是___________。
（2）“氯化”步骤发生反应的化学方程式为_____________。
（3）“电解”步骤发生反应的化学方程式为____________。
【答案】（1）镁和钛（或 Mg 和 Ti）
（2）
（3）
【解析】
（1）由流程图可知，“制钛”步骤中，镁与TiCl4反应生成氯化镁和钛，该反应中镁元素由0价变成+2价，钛元素由+4价变成0价，所以“制钛”步骤中，化合价改变的元素是镁和钛（或 Mg 和 Ti）；
（2）由流程图可知，“氯化”步骤中焦炭与钛酸亚铁、氯气在一定条件下生成氯化铁、TiCl4和一氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；
（3）由流程图可知，电解”步骤中食盐水在通电的条件下生成氯气、氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为，故填：。
6. （2022江苏苏州市平江中学一模）以绿矾（FeSO4·7H2O）为原料制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下：

（1）“氧化”是将转化为，该反应的化学方程式为______。
（2）“合成”时发生的反应为Fe2（SO4）3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+3X+5H2O，X的化学式为______。
（3）不同温度和pH下在水溶液中的稳定性如图1，图2所示。


图1、图2中纵坐标表示单位体积内离子数目的多少，数值越小，表明离子数目越少，在该条件下越不稳定。为了提高“合成”时Na2FeO4的产率，下列措施可行的是______（填字母）
A. 充分搅拌反应液
B. 控制反应在60℃左右进行
C. 控制反应在碱性条件下进行
（4）“滤渣”呈红褐色，推测其主要成分为______（填化学式）。
（5）常温下向“过滤”后的滤液中加入饱和KOH溶液，即可析出K2FeO4晶体，写出该反应的化学方程式______。K2FeO4中铁元素的化合价为______。
【答案】 ①. 2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O ②. Na2SO4 ③. C ④. Fe(OH)3 ⑤. Na2FeO4+2KOH= K2FeO4↓+2NaOH； ⑥. +6
【解析】
（1）由图可知，“氧化”时，硫酸亚铁、稀硫酸和过氧化氢反应生成硫酸铁和水，故反应的化学方程式写为：2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O。
（2）由化学方程式可知，反应前出现了2个铁原子、3个硫原子、13个钠原子、3个氯原子、10个氢原子和25个氧原子，反应后出现了2个铁原子、7个钠原子、3个氯原子、10个氢原子和13个氧原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的6个钠原子、3个硫原子核12个氧原子存在于3X中，即1个X分子中含有2个钠原子、1个硫原子核4个氧原子，则X的化学式为Na2SO4，故填Na2SO4。
（3）A、充分搅拌反应液能够加快反应的速率，但不能增加生成物的质量，选项错误；
B、由图可知，温度在30℃时的浓度较高，所以应控制反应在30℃进行，选项错误；
C 、由图可知，当pH=11.50时，浓度较高，所以应控制反应在碱性条件下进行，选项正确，故填C。
（4）“滤渣”呈红褐色，则滤渣的成分是氢氧化铁，其化学式为Fe(OH)3，故填Fe(OH)3。
（5）常温下向“过滤”后的滤液中加入饱和KOH溶液，即可析出K2FeO4晶体，则反应是高铁酸钠与氢氧化钾反应生成高铁酸钾和氢氧化钠，故反应的化学方程式写为：Na2FeO4+2KOH= K2FeO4↓+2NaOH；
化合物中，钾元素的化合价为+1钾，氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，故填+6。
7. （2022江苏苏州市昆山、太仓、常熟、张家港联考一模）二氧化硫(TeO2)是一种性能优良的声光晶体材料。用某工业废渣(主要含有TeO2，还有少量Cu、Ag)为原料可制备纯净的TeO2，其流程如下。

已知：TeO2微溶于水，能与NaOH溶液发生反应
（1）将废渣粉碎目的是__________________。
（2）类比CO2与NaOH溶液的反应，写出“碱浸”时的化学方程式_________________。
（3）“碱浸”后过滤，此时滤渣的成分为________(填化学式)。
（4）“沉碲”时，加入硫酸的作用是___________________。
（5）“过滤”得到的TeO2还需用蒸馏水洗涤2～3次，取最后一次洗涤液，测得其pH=______，说明已经洗涤干净。
【答案】（1）增大接触面积，使其充分反应 （2）2NaOH+TeO2=Na2TeO3+H2O （3）Cu和Ag
（4）与Na2TeO3反应生成微溶于水的TeO2 （5）7
【解析】
（1）将废渣粉碎增大了接触面积，能使反应更充分，故填：增大接触面积，使其充分反应。
（2）类比CO2与NaOH溶液的反应，“碱浸”时TeO2和氢氧化钠生成盐和水，故填：2NaOH+TeO2=Na2TeO3+H2O。
（3）“碱浸”后，TeO2和氢氧化钠发生了反应，氢氧化钠不废渣中的铜和银均不反应，所以固体还剩下铜和银，故填：Cu和Ag。
（4）加入硫酸后，Na2TeO3，转化为了TeO2，故填：与Na2TeO3反应生成微溶于水的TeO2。
（5）蒸馏水洗涤干净后，滤液呈中性，pH=7，故填：7。
8.（2022江苏扬州市江都区邵樊片二模）食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。
（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

①操作Ⅰ是_____ ，所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和___，玻璃棒作用____
②在蒸发过程中，待_________时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。

①加入稍过量的NaOH是为了除去悬浊液中的________(填离子符号)
②加入稍过量的Na2CO3溶液能除去粗盐中的CaCl2，其反应的化学方程式为___。
③通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有___(填化学式)，操作Ⅳ是_______________
④在除杂过程中，Na2CO3溶液放在最后滴加，能否先于BaCl2溶液滴加，______ (填能或否)，原因是________。
（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是___。已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. 引流 ④. 有较多固体析出
（2） ①. Mg2+ ②. CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl ③. NaCl、NaOH、Na2CO3 ④. 取pH试纸在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比 ⑤. 否 ⑥. 需要使用碳酸钠除去剩余的氯化钡 （3）加入22.4kg氯化钠
【解析】
（1）①粗盐除去难溶杂质的步骤是溶解、过滤、蒸发，所以操作Ⅰ是过滤，所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流，防止液体飞溅。
②在蒸发过程中，待有较多固体析出时，停止加热，利用余热将滤液蒸干，避免固体受热不均匀迸溅。
（2）①氢氧根离子和镁离子结合形成氢氧化镁沉淀，所以加入稍过量的NaOH是为了除去悬浊液中的Mg2+。
②氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为。
③氢氧化钠和硫酸镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因加入的试剂过量，所以还有氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠，氯化钡与后加入的碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠被除去，所以过滤后溶液中有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，化学式NaCl、NaOH、Na2CO3。根据操作Ⅳ对应的目的调节pH=7，则需要测定溶液的pH，所以操作Ⅳ是测定溶液pH的操作：取pH试纸在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比。
④因为后加入的过量，如后滴入氯化钡则氯化钡进入滤液，无法通过盐酸除去，所以不能，因为需要使用碳酸钠除去剩余的氯化钡。
（3）将氯化钠不饱和溶液变为饱和溶液，因是20℃时的饱和溶液，是室温，不考虑改变温度，增加溶质比蒸发溶剂操作方便，所以选择增加溶质得方法。
设需要增加的溶质得质量为x
，x=22.4kg
所以可采用的最简便方法是加入22.4kg氯化钠。
9. （2022广东惠州市惠城区一模）氯酸钾用途较广，常用作火箭、导弹推进剂，化工生产中常利用石灰乳【主要成分是Ca（OH）2】生产氯酸钾。如图是生产氯酸钾的一种工艺流程：

有关物质在20℃下的溶解度如下表：
物质
Ca（CIO3）2
CaCl2
KCIO3
KCI
溶解度/g
209.0
74.5
7.3
34.2
（1）反应池a中Cl2和Ca（OH）2在一定条件下反应，生成CaCl2、Ca（ClO3）2和______（常见的溶剂）三种物质。若生成物中氯化钙与氯酸钙化学计量数的比是5：1，请写出反应化学方程式：______。
（2）如果实验室进行过滤操作时，发现滤液浑浊，可能的原因是______（写一种），此时应采取的措施是______。
（3）反应池b中KCl和Ca（ClO3）2能够发生复分解反应，是因为______，生成的KCIO3属于______（填“难溶”“微溶”“可溶”或“易溶”）物质。
（4）要从母液中回收氯化钙，需要通过如图流程。请写出加入试剂1时发生反应的化学方程式：______。

【答案】（1） ①. H2O ②. 6Cl2+6Ca（OH）2=5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O （2） ①. 滤纸破损（或承接滤液的烧杯不干净等） ②. 换一张新的滤纸再次过滤（或把承接滤液的烧杯冲洗干净再次过滤）（3） ①. 氯酸钾在该温度下的溶解度小②. 可溶 （4）CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl
【解析】
（1）由题意知：反应物中有氯元素、钙元素、氢元素和氧元素，生成物中有氯元素、钙元素和氧元素，根据质量守恒定律可知：该溶剂中含有氢元素，故该常见的溶剂为：H2O；
若生成物中氯化钙与氯酸钙化学计量数的比是5：1，则反应化学方程式为：6Cl2+6Ca（OH）2====5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；
（2）实验室进行过滤操作时，发现滤液浑浊，可能的原因是滤纸破损（或承接滤液的烧杯不干净等）；此时应采取的措施是换一张新的滤纸再次过滤（或把承接滤液的烧杯冲洗干净再次过滤）；
（3）复分解反应发生的条件是：生成物中至少含有沉淀、气体、水中的一种，则KCl与Ca（ClO3）2能够发生复分解反应，说明氯酸钾在该温度下的溶解度小，析出晶体；20℃氯酸钾的溶解度为7.3g，在1~10g之间，生成的KClO3是可溶物质；
（4）沉淀与盐酸反应生成氯化钙，说明沉淀是碳酸钙，由流程图知母液是氯化钙溶液，试剂1与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，故试剂1中含有碳酸根离子，故试剂1可以是碳酸钾，反应的化学方程式为：CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl。
10.（2022广东初中学业监测二模）能源是人类进行生产的原动力，能源革命在演变。
（1）古代，原始人类通过“钻木取火”，迈进了植物能源时代。钻木取火中“钻木”过程相当于满足燃烧条件中的__________。
（2）18世纪，化石能源取代植物能源，常见的化石燃料：天然气、煤、___。
（3）当前，是新能源和可再生能源的革命。我国氢能按如图规划发展迅速：

①，该反应属于_______反应(填基本反应类型)，反应中体现还原性的物质是_______，制得的氢气属于_______(填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”)。
②蓝氢是将天然气重整制成。但由于使用了碳捕捉先进技术，___气体被捕获，减轻了对地球环境的影响，实现了低碳制氢。
③通过“可再生能源”分解水可制得绿氢，该能源是__________(写一种)。
【答案】（1）温度达到可燃物的着火点（2）石油（3） ①. 置换②. 碳或C
③. 灰氢 ④. 二氧化碳 ⑤. 电能（合理即可）
【解析】
（1）物质燃烧的条件有物质为可燃物、温度达到可燃物的着火点，可燃物与氧气接触，钻木取火中“钻木”过程相当于满足燃烧条件中的温度达到可燃物的着火点；
（2）化石燃料包括煤、石油和天然气；
（3）① 碳和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气，是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物，属于置换反应，反应中体现还原性的物质是碳，此反应属于煤炭气化反应，制得的氢气属于灰氢；②碳捕捉指的是捕捉二氧化碳气体；③分解水可制得绿氢，此过程中不产生污染环境的物质，故该能源是电能等（合理即可）。
11.（2022江苏常州市一模）先秦科技著作《周礼考工记》中记载：“练帛，以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃，清其灰而盝之…….”。这是介绍了古代精练丝绸的步骤：第一步：丝绸放在光滑的容器里要用草木灰水（主要成分是碳酸钾）浸润透；第二步：将一定量蚌壳（主要成分为碳酸钙）灼烧成的蚌壳灰加入上述容器中一起浸泡。某实验小组设计如下实验以验证数千年前氢氧化钾制取方法。


（1）操作Ⅱ的名称是_________，草木灰因含有碳酸钾，常被用作__________________。
（2）“蚌壳灰”与“草木灰水”混合发生的主要复分解反应方程式_______________________。
（3）溶液甲中加入过量稀盐酸，未观察到明显现象，则溶液甲中含有阳离子有_______（填化学用语），若要观察到明显现象可将“稀盐酸”更换为______________。
A.氧化铁 B.二氧化碳 C.碳酸钠溶液 D.硫酸铜溶液
（4）固体乙中肯定含有的物质有_____________________。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 钾肥 （2）
（3） ①. Ca2+、K+ ②. BC （4）CaCO3、Ca(OH)2
【解析】
（1）操作Ⅱ实现了固液分离，名称是过滤；
碳酸钾中含钾元素，可作钾肥；
（2）蚌壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，“蚌壳灰”与“草木灰水”混合，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，该反应的化学方程式为：；
（3）溶液甲中加入过量稀盐酸，未观察到明显现象，说明不含碳酸钾，因为碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，产生气泡，将固体乙洗涤后，滴加3滴无色酚酞试液，变红，说明固体乙中含氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红，且氢氧化钙微溶于水，可能会存在于固体中，故溶液甲中氢氧化钙过量，且碳酸钾和氢氧化钙反应生成了氢氧化钾，故溶液甲中的溶质为氢氧化钙、氢氧化钾，故溶液甲中含有的阳离子有：Ca2+、K+；
A、氧化铁和氢氧化钙不反应，不符合题意；
B、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，产生白色沉淀，说明氢氧化钙过量，符合题意；
C、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明氢氧化钙过量，符合题意；
D、硫酸铜与氢氧化钾、氢氧化钙均能反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，无法验证氢氧化钙是否过量，不符合题意。
故选BC；
（4）由以上分析可知，碳酸钾和氢氧化钙反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，且固体乙中含氢氧化钙，故固体乙中肯定含有的物质是碳酸钙、氢氧化钙。