考点06 溶液和溶解度曲线-中考化学必考题型命题猜想（江苏苏州卷）

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中考化学必考题型命题猜想专题06  溶液和溶解度曲线溶解度曲线是重要的中考考点，在近三年的苏州中考化学试卷中每年都有。掌握溶解度曲线的基本意义，并能运用数学建模的思想进行分析溶质、溶剂、溶液的变量关系，是解决这类试题的关键。溶解度曲线试题的考查主要围绕以下三个方面：①查找某种物质在不同温度下的溶解度；②比较不同物质在相同温度下溶解度的大小；③判断温度对物质溶解度的影响。 1.（2021苏州中考-14．）下列有关溶液的说法正确的是（　　）A．均一、稳定的液体都是溶液 B．少量泥土与水混合能形成溶液 C．氢氧化钠溶液的导电性比水强 D．浓硫酸与水混合会吸收大量热【答案】C【解析】A.溶液是一种混合物，均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，选项说法错误；B.泥土难溶于水，所以泥土与水不能形成溶液，选项说法错误；C.氢氧化钠溶液中存在着大量的能够自由移动的钠离子与氢氧根离子，所以氢氧化钠溶液的导电性比水强，选项说法正确；D.浓硫酸溶于水会发出大量的热，选项说法错误。故选：C。2.（2020苏州中考-15.）下列关于溶液的说法正确的是（　　）A. 溶液一定是无色透明的液体B. 饱和溶液降温后都有溶质结晶析出C. 碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂D. 水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强【答案】C【解析】【）A、溶液一定是均一、透明的，不一定是无色液体，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故错误；B、若固体的溶解随温度升高而降低，则降温不一定有溶质结晶析出，故错误；C、碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，故正确；D、蔗糖分子是不带电的粒子，导电性没有显著变化，故错误。故选C。3．（2019苏州中考-19）下列说法正确的是（　　）A．均一、稳定的液体都是溶液 B．溶质均以离子形式分散到溶剂中 C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓 D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小【答案】C【解析】A、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，故选项说法错误。B、溶质不是均以离子形式分散到溶剂中，也可能是以分子形式分散到溶剂中，故选项说法错误。C、同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓，故选项说法正确。D、饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项说法错误。故选：C。4.（2021苏州中考-15）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）A．KNO3的溶解度一定大于NaCl B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大 C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9% D．将60℃时210g KNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4g【答案】D【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；B、氯化钠的溶解度曲线较平缓，所以NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3小，故B错误；C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以KNO3饱和溶液的溶质质量分数为×100%≠63.9%，故C错误；D、60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，210g KNO3饱和溶液中含有溶质110g，溶剂100g，降温至20℃，溶解度变成31.6g，析出KNO3晶体110g﹣31.6g＝78.4g，故D正确。故选：D。5.（2020苏州中考-17.）K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（   ）温度/℃2040506080溶解度/gK2CO3110117121126139KNO331.663.985.5110169 A. K2CO3溶解度大于KNO3B. 乙代表K2CO3的溶解度曲线C. t应在50℃~60℃之间D. 40℃时，100gKNO3饱和溶液中含63.9gKNO3【答案】B【解析】A、在不表明温度的情况下，无法比较溶解度的大小，故错误；B、根据溶解度曲线可知乙随着温度升高，溶解度变化不大，结合表格可知，代表K2CO3的溶解度曲线，故正确；C、t表示在该温度下，二者的溶解度相等，应在60℃~80℃之间，故错误；D、根据表格，40℃时，163.9gKNO3饱和溶液中含63.9gKNO3，故错误。故选B6．（2019苏州中考-28）硝酸钾的溶解度曲线如图所示。（1）30℃时，硝酸钾的溶解度是　        　。（2）60℃时，在200g水中加入120g硝酸钾固体，充分搅拌。①所得溶液是　           　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。②将上述溶液降温至30℃，可析出硝酸钾晶体                  g，此时溶液的溶质质量分数　  　（填“＞”、“＝”或“＜”）45.8%。【答案】【解析】（1）由溶解度曲线可知：30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g；故答案为：45.8g；（2）60℃时，在200g水中加入120g硝酸钾固体，充分搅拌；①所得溶液是不饱和溶液，因为硝酸钾在该温度下的溶解度是110g；②将上述溶液降温至30℃，可析出硝酸钾晶体＝120g﹣45.8g×2＝28.4g；此时溶液的溶质质量分数31.4%；31.4%＜45.8%；故答案为：①不饱和；②28.4；＜； 1.（2022江苏南通市如东县一模）甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（   ）A. 甲的溶解度随温度的升高而增大B. 40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法C. 20℃时，向50g溶剂中加入20g的乙固体并充分溶解，溶液的溶质质量分数约为28.6%D. 将甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量大【答案】B【解析】A、依据溶解度曲线可知，甲物质的溶解度在0℃~40℃时，随温度升高而增大，40℃时达到最大值，40℃以后随温度升高而降低，选项说法不正确；B、因为甲物质的溶解度在0℃~40℃时随温度升高而增大，40℃时达到最大值，40℃以后随温度升高而降低，40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法，选项说法正确；C、20℃时，乙物质的溶解度为36g ，50g水中最多溶解18g乙物质，所得溶液为饱和溶液，溶液的溶质质量分数约为×100%≈26.5%，选项说法不正确；D、甲物质的溶解度在0℃~40℃时，随温度升高而增大、乙物质的溶解度随温度也增大，但变化不明显，如果将相同质量的甲、乙两饱和溶液分别从40℃降温至10℃ ，甲析出晶体的质量大，但题中没有指明溶液的质量，无法判断析出质量的多少，选项说法不正确。故选B。2.（2022江苏常州市金坛区二模）取某固体物质5g加入20mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是（   ）A. NaCl B. NaOH C. NH4NO3 D. CaCO3【答案】C【解析】A、NaCl溶于水，温度几乎不变，不符合题意；B、NaOH溶于水放热，不符合题意；C、NH4NO3溶于水吸热，符合题意；D、CaCO3不溶于水，不能形成溶液，不符合题意；故选：C。3.（2022江苏常州市武进区一模）现有30克样品，经测定其中含26克NaCl，4克KNO3。设计图1实验提纯NaCl，图2为相关物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（   ）A. 溶液A为NaC1饱和溶液、KNO3的不饱和溶液B. 趁热过滤是防止KNO3在低温时溶解度减小析出C. 过滤、洗涤干燥后得到NaC1固体的质量为26克D. 可用降温结晶法从溶液A中析出KNO3实现提纯【答案】B【解析】A. 由图可知，20℃氯化钠溶解度为35g>26g，硝酸钾溶解度为30g>26g，故溶液A为NaCl的不饱和溶液、KNO3的不饱和溶液，错误；B. 低温时硝酸钾溶解度较小，故趁热过滤是防止KNO3在低温时溶解度减小析出，正确；C. 由于溶液B中含有部分未析出的氯化钠，故过滤、洗涤干燥后得到NaC1固体的质量小于26克，错误；D. 26克NaCl，4克KNO3，A中硝酸钾含量较少，不合适使用降温结晶法从溶液A中析出KNO3实现提纯，错误；故选B。4.（2022江苏苏州市昆山、太仓、常熟、张家港市联考一模） “侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是。如图是三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（   ）A. 20℃时饱和溶液一定比饱和溶液的溶质质量分数大B. 20℃时，100g水中加入5.85g NaCl固体和7.9g固体，一定有晶体析出C. 该反应成功的关键是20℃时在水中的溶解度比、NaCl要小的多D. 若固体中含有少量NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯【答案】C【解析】A、20℃时NaHCO3溶解度小于氯化铵，饱和溶液一定比NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数小，错误。B、氯化钠和碳酸氢铵生成氯化铵和碳酸氢钠，NaCl+NH4HCO3=NaCl+NaHCO3↓，100g水中加入5.85g NaCl固体和7.9gNH4HCO3固体，生成8.4g碳酸氢钠，20℃，碳酸氢钠溶解度9.6g，一定没有NaHCO3晶体析出，错误。C、该反应成功的关键是20℃时NaHCO3在水中的溶解度比NH4Cl、NaCl要小的多，正确。D、若NH4Cl固体中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl，错误。故选：C。5.（2022广州市中考一模） KNO3和NaNO3的溶解度曲线如图1所示。已知固体R是这两种物质中的一种，现用R进行如图2所示的实验，下列说法不正确的是        
 A. R是NaNO3B. ①和②的溶液中，溶质质量相等C. ①②③中，只有③的溶液是饱和溶液D. 溶质的质量分数：①>③【答案】CD【解析】A、观察图中t2℃时的烧杯中有晶体析出，说明100g水中无法溶解50gR，即R物质在t2℃时的溶解度小于50g，据此判断R物质是NaNO3，此选项说法正确；B、①和②的溶液中，杯底没有晶体，溶质质量相等，都是50g，此选项说法正确；C、由图1知，t3℃时，NaNO3的溶解度是50g，说明t3℃时，100g水中最多溶解50gNaNO3，此时溶液恰好饱和，则①②③中，②的溶液和③的上层清液都是饱和溶液，此选项说法不正确；D、①的溶液中溶质的质量分数=，③是t2℃时NaNO3的饱和溶液，t2℃时NaNO3的溶解度大于30g，上层清液中溶质的质量分数大于，因此①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小，此选项说法错误。故选CD。6.（2022广东江门市新会区一模） KNO3的溶解度曲线如图所示，a、b在溶解度曲线上，下列说法正确的是（   ）A. 硝酸钾的溶解度是45.8gB. 将a点对应的溶液升温到70℃，其溶液质量分数变大C. 欲使KNO3溶液的状态从c点转化为b点，可采取的措施是加入溶质D. a点溶液的质量分数是45.8%【答案】C【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，其他温度时，不是45.8g，故说法错误；B、通过分析溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将a点对应的溶液升温到70℃，溶液会有饱和溶液变为不饱和溶液，溶液质量分数不变，故说法错误；C、b是70℃时的饱和溶液，c是70℃时的不饱和溶液，所以欲使KNO3溶液的状态从c点转化为b点，可采取的措施是增加溶质，故说法正确；D、30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，a点对应溶液的质量分数是×100%=31.4%，故说法错误。故选C。7.（2022广东惠州市惠阳区一模）食盐是人类生存的必需品，盐在自然界中无处不在。人们很早就发现，从海里，盐湖里、盐井里和盐矿里，都能够开采出食盐。（1）《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气（气指沼气），引井火以煮盐”，请写出文中涉及到的化学反应的化学方程式：_______________________。（2）通过晾晒海水可以得到粗盐和卤水，上图为海水提取粗盐的过程，在结晶池中，继续风吹日晒，海水会变成食盐的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。析出粗盐后，母液中氯化钠的溶质质量分数____（填“变大”、“变小”或“不变”）。（3）氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表所示。请根据下表回答：温度/℃20304050607080溶解度/gNaCl36.036.336.637.037.337.838.4KNO331.645.563.985.5110138169 ①60℃将100gKNO3溶解在100g水中，然后降温到40℃，降温后析出固体的质量是________g。②KNO3和NaCl溶解度相等的温度范围是______________________。③如下图所示，要使试管中有晶体析出，加入的试剂A是__________。A.生石灰                        B.氢氧化钠     C.硝酸铵固体        D.氯化钠固体【答案】（1）    （2）    ①. 饱和    ②. 不变    （3）    ①. 36.1    ②. 20℃—30℃    ③. 硝酸铵或NH4NO3【解析】海水引入蒸发池，蒸发后进入结晶池，继续蒸发结晶析出晶体得到粗盐和母液，粗盐提纯得到精盐，母液可以继续提取多种化工产品。（1）文中涉及到反应为甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，；（2）在结晶池中，继续风吹日晒，海水会变成食盐的饱和溶液，继续蒸发，会析出晶体；析出粗盐后，母液仍为氯化钠的饱和溶液，溶质质量分数不变；（3）①60℃硝酸钾的溶解度为110g，40℃硝酸钾的溶解度为63.9g，将100gKNO3溶解在100g水中，然后降温到40℃，降温后析出固体的质量是100g-63.9g=36.1g。 ②由表格可知，20℃硝酸钾的溶解度小于氯化钠溶解度，30℃硝酸钾的溶解度大于氯化钠溶解度，故KNO3和NaCl溶解度相等的温度范围是20℃—30℃；③硝酸钾溶解度随温度降低而降低，要使试管中有晶体析出，加入的试剂A是硝酸铵，硝酸铵溶于水放出大量的热，温度降低，硝酸钾晶体析出。8. （2022江苏常州市溧阳市一模）为除去粗盐中泥有的泥沙，某学习小组进行以下实验：(实验环境温度为20℃)回答下列问题：(如图为氯化钠的溶解度曲线)（1）由图可知：20℃时，NaC1的溶解度是_______g。（2）实验过程中，多次用到玻璃棒。溶解时玻璃棒搅拌的目的是______________________；过滤时玻璃棒的一端要靠在滤纸的_______处。（3）过滤时，若漏斗中的液面高于滤纸的边缘，造成的后果是_______选填字母)。a.过滤速度慢    b.滤纸破损  c.滤液仍然浑浊（4）为了提高实验效率，现有1.8g粗盐样品溶解时，所需水的最佳体积是_______mL。(已知：水的密度为1g/mL)【答案】（1）36    （2）    ①. 搅拌，加速溶解    ②. 三层滤纸    （3）c    （4）5【解析】（1）根据溶解度曲线，可知20℃时，NaC1的溶解度是36.0g，故填：36；（2）在溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，故填：搅拌，加速溶解；过滤时玻璃棒的一端要靠在滤纸的三层滤纸，防止滤纸破损，故填：三层滤纸；（3）如果过滤时，滤液高于滤纸边缘，会造成滤液仍然浑浊，故选：c；（4）根据题中产率的计算公式 可知：提纯的精盐质量越多，产率越高，将1.8g粗盐样品配制成接近饱和状态的氯化钠溶液，则配成饱和溶液需要水的质量为 ，水的体积为 ，故填：5。9.（2022陕西西安市长安区二模） 100 g一定溶质质量分数甲溶液恒温蒸发水，烧杯中析出固体的质量（m甲）随蒸发水的质量（m水）变化如图所示。曲线Ⅰ和Ⅱ分别表示20℃和30℃变化情况。（1）20℃A点对应的溶液为______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。（2）20℃时，甲物质的溶解度为______g。（3）C点对应溶液的质量为______g。（4）对比曲线Ⅰ和曲线Ⅱ可知，甲物质的溶解度随温度的升高而______（填”增大”或者“减小”）。【答案】（1）不饱和溶液    （2）60    （3）80    （4）增大【解析】（1）A点析出晶体的质量为0，且之后一段时间后才开始析出晶体，所以A点对应的溶液为不饱和溶液。（2）20℃时，从C到D点，蒸发水20g-15g=5g，析出晶体8g-5g=3g，所以5g水最多溶解3g甲达到饱和，则100g水最多溶解60g甲达到饱和，所以20℃时，甲物质的溶解度为60g。（3）C点蒸发15g水，析出5g甲，所以溶液的质量为100g-15g-5g=80g。（4）曲线Ⅰ先有晶体析出，说明蒸发相同质量的水，20℃时已经达到饱和而30℃时该溶液是不饱和溶液，所以甲物质的溶解度随温度的升高而增大。10. （2022广州市番禺区一模）纯碱的用途非常广泛。我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，实现了工业制取纯碱，其模拟流程如图A：【小资料】（1）通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气， 1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳。（2）饱和食盐水（溶液的温度控制为：30〜35°C ）中主要发生以下2个反应：I. NH3 +CO2 +H2O=NH4HCO3、 II. NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl 四种盐的溶解度随温度变化的曲线如图B所示。
 （1）反应①的化学方程式为_____________________，反应②的基本反应类型是_____________。（2）操作a为______________，工业上常用分离液态空气的方法制取氮气，该过程属于_______变化。(填“物理”或“化学”)。（3）为了提高产率，向饱和食盐水中通入CO2和NH3两种气体时应先通入其中一种气体，你 认为应该先通入的是_____________(填"NH3”或“CO2”)。（4）结合图B分析，饱和食盐水中发生反应II时析出NaHCO3晶体的主要原因_________(填序号)。A. 溶剂质量减少B. 与其他三种物质相比，碳酸氢钠的溶解度最小，易达到饱和而析出C. 生成的碳酸氢钠的质量大于消耗的氯化钠的质量【答案】（1）    ①.     ②. 分解反应    （2）    ①. 过滤    ②. 物理    （3）NH3    （4）B【解析】（1）反应①是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为；反应②是碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应符合多变一的特征，该反应②的基本反应类型是分解反应；（2）操作a是分离固体和液体，所以操作a时过滤；分离液态空气的方法制取氮气，是利用沸点不同，该过程是物理变化；（3）往饱和食盐水中通入气体时，应该先通入氨气，因为氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的二氧化碳，有利于生成较多的碳酸氢钠，故答案为：NH3；（4）根据图B溶解度曲线分析可知，饱和食盐水中发生反应II时析出NaHCO3晶体主要原因是与其他三种物质相比，碳酸氢钠的溶解度最小，易达到饱和而析出；故选B。11. （2022广东揭阳市揭东区一模）如图1所示，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题。（1）A中混有少量B应采用_____________________的方法提纯A。（2）t1℃时，将30gB物质投入50g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液的质量为_______g。（3）t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是_____________________。（4）如图2所示，向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥形瓶中C的饱和溶液变浑浊。请解释原因____________________________。（5）将t2℃时质量分数为25%的A不饱和溶液，降低温度到t1℃，所得溶液的溶质质量分数为_______。（6）实验需要用到质量分数10%的C溶液50g，若实验室只有质量分数20%的C溶液；要配制10%的C溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、______________，配制该溶液需量取水的体积为____ml，若量取20%的C溶液时俯视读数(其他操作都正确)，则最后得到的溶液浓度____(填偏大、偏小)。【答案】（1）降温结晶(或冷却结晶或冷却热饱和溶液)    （2）70    （3）B>A>C(或C<A<B)    （4）镁条和盐酸反应放热，C的溶解度随温度的升高而减小    （5）20%    （6）    ①. 玻璃棒和胶头滴管    ②. 25    ③. 偏小【解析】（1）A的溶解度随温度的升高而增大，且变化较大，故A中混有少量B应采用降温结晶(或冷却结晶或冷却热饱和溶液)的方法提纯A。（2）t1℃时，B的溶解度是40g，即100g水中最多溶解B的质量为40g，将30gB物质投入50g水中，充分溶解，温度不变，最多溶解20gB物质，故所得溶液的质量为50g+20g=70g。（3）t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，结合溶解度曲线可知，A、B均有固体析出，此时二者均为t1℃的饱和溶液；C的溶解度随温度的降低而增大，由t2℃降到t1℃，由饱和溶液变为不饱和溶液，质量分数不变，等于t2℃饱和溶液的质量分数；饱和溶液质量分数可以按溶解度进行计算：，溶解度S越大，质量分数越大，比较t1℃A、B的溶解度和t2℃C的溶解度大小可知，三者溶质质量分数的大小关系是B>A>C(或C<A<B)。（4）镁条和盐酸反应放热，C的溶解度随温度的升高而减小，所以向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥形瓶中C的饱和溶液变浑浊。（5）t1℃A的溶解度为25g，其饱和溶液的质量分数为：，可知将t2℃时质量分数为25%的A不饱和溶液，降低温度到t1℃，有固体析出，所得溶液为饱和溶液，溶液的溶质质量分数为20%。（6）要配制10%的C溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管；配制该溶液需要加入水的体积为：（50g-）/1（g/mL）=25mL；若量取20%的C溶液时俯视读数，量取溶液的体积偏小，则最后得到的溶液浓度偏小。