黄金卷08-【赢在高考·黄金8卷】备战2023年高考化学模拟卷（全国卷专用）

【赢在高考·黄金8卷】备战2023年高考化学模拟卷（全国专用版）

黄金卷08

（满分100分，时间50分钟）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H-1   li-7 B-11  C-12  O-16  Na-23   Al-27  Cl-35.5  Ca-40   Cu-64   As-75

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

7.我国是历史悠久的文明古国。下列叙述错误的是

A．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，纯阴指化合价降低，利用硝酸钾的氧化性

B．书写春联用的毛笔(主要是动物毛发）和墨(炭墨烟和动物胶)的原料中都含有蛋白质

C．广东“南越武王”赵佗汉墓出土的铜钱表面的绿色斑点或斑块，主要成分是碱式碳酸铜

D．非遗油纸伞能防水是因为伞面涂了由桐树籽压榨的桐油，桐油的化学成分是烃类化合物

8.工业合成环丁基甲酸的流程如图所示。下列说法正确的是

A．b的分子式为C10H14O4    

B．a→b的反应类型为取代反应

C．C最小的同系物86g与足量的纯碱可制1molCO2

D．b的一氯代物有5种(不考虑立体异构)

9.下列离子方程式书写正确的是

A．电解溶液：

B．使用检验：

C．泡沫灭火器工作原理：

D．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：

10.下列实验操作、现象和结论都正确的是

11.三种前四周期主族元素X、Y、Z形成的一种化合物Q具有高效的储氢性能，其氢含量高达7.84％，Q释氢原理为Z(YX4)2=ZX2+2Y+3X2。下列说法错误的是

A．离子半径：Y>Z>X

B．Q中含有离子键、共价键

C．Z所在族元素的硫酸盐自上而下溶解度递减

D．Z单质置换不出硫酸盐溶液中的Y

12.盐酸羟胺()是一种无机物，可用作合成抗癌药，其化学性质类似。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法不正确的是

A．该装置能将化学能转化为电能，电极为负极

B．图2中，A为，B为

C．电池工作一段时间后，正极区溶液的下降

D．每制取，有(标准状况)参与反应

13.如图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T，lgKa1=-3.04，lgKa2=-4.37)混合体系中部分物种的c－pH图(浓度：总As为5.0×10-4mol•L-1，总T为1.0×10-3mol•L-1)。下列说法错误的是

A．As(OH)3的lgKa1为-9.1                  B．[As(OH)2T]-的酸性比As(OH)3的强

C．pH=3.1时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]-的高D．pH=7.0时，溶液中浓度最高的物种为As(OH)3

(一)必考题：共43分。

26.（14分）从铜氨废液{含、、、、、等}中回收铜的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)步骤(Ⅰ)中被氧化的元素是___________，由步骤(Ⅱ)可确定与的结合能力比与的___________(填“强”或“弱”)。

(2)步骤(Ⅲ)“沉铜”时，利用溶液而不选用NaOH溶液“沉铜”的优点是___________。

(3)写出步骤(Ⅳ)“溶解”时的化学方程式：______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(4)该流程中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。

(5)碱式氯化铜在400℃时能完全分解为CuO、和HCl。为测定碱式氯化铜的组成进行如下实验：准确称取42.9g碱式氯化铜，加热到400℃使其完全分解，剩余固体32.0g，将生成的气体通过浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸增重3.6g。碱式氯化铜的化学式为___________。

27.（14分）Kx[Cu(C2O4)x]·3H2O(水合草酸铜(Ⅱ)酸钾)是一种化工原料，实验室制备少量水合草酸铜酸钾并测定样品的组成，实验步骤如下：

Ⅰ.制备CuO

用图1所示装置将溶液混合后，小火加热至蓝色沉淀转变为黑色，煮沸5~10分钟。稍冷却后全部转移至图2装置过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2~3次。

(1)由CuSO4·5H2O配制实验所需的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是_______(填仪器名称)。

(2)检验沉淀洗涤干净的方法为：_______，滴入氯化钡溶液，_______。

Ⅱ.制备KHC2O4和K2C2O4混合溶液

称取一定质量H2C2O4·2H2O放入250mL烧杯中，加入40mL蒸馏水，微热(温度低于80℃)溶解。稍冷后加入一定量无水K2CO3，充分反应后生成含KHC2O4和K2C2O4的混合物。

(3)该步骤中原料配比为3∶2，则所得混合物中n(KHC2O4)：n(K2C2O4)=_______。

(4)为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K2CO3应采取_______的方法。

Ⅲ.制备水合草酸铜酸钾晶体

将KHC2O4和K2C2O4混合溶液加热至80-85℃，再将CuO连同滤纸一起加入到该溶液中，充分反应至CuO沉淀全部溶解，取出滤纸后，加热浓缩、冷却结晶、过滤，用乙醇淋洗，自然晾干，称量。

(5)溶解CuO沉淀时，连同滤纸一起加入到溶液中的目的是_______

Ⅳ.测定水合草酸铜酸钾晶体的成分

取少量制得的样品配成溶液。用标准酸性高锰酸钾溶液滴定、用标准EDTA溶液滴定Cu2+，经计算样品中n(Cu2+)：n()=1∶2，假设制备的过程中Cu2+无损耗。

(6)标准酸性高锰酸钾与C2O反应的离子方程式为_______。

(7)水合草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的化学式为_______。

28.（15分）二氧化碳的吸收和利用是实现“碳中和”的重要途径，利用二氧化碳合成二甲醚方法通常是和先合成甲醇，再由甲醇脱水制备二甲醚。

(1)已知：

则合成二甲醚反应的___________。

(2)合成二甲醚的关键是合成甲醇：

I．

①恒容绝热容器中，一定能说明反应Ⅰ已达到化学平衡状态的是___________。

A．

B．

C．气体的密度保持不变

D．容器内气体的温度保持不变

②合成甲醇时存在逆水汽变换：II．，按照投料，保持压强为下达到平衡时，和在含碳产物中物质的量百分数及的转化率随温度的变化如图所示，图中_______(填“a”或“b”)表示甲醇在含碳产物中物质的量分数，的转化率在之后随温度升高而增大的原因是________。若甲醇的选择性，图中时甲醇的选择性=___________。逆水汽变换反应的压强平衡常数___________。

(3)甲醇脱水可制得二甲醚：。

实验测得：，，、为速率常数。温度下，向恒容密闭容器中加入，达到平衡时测得的体积分数为60%，则平衡时的产率___________；当温度改变为时，，则___________(填“<”“>”或“=”)。

(二)选考题：共15分。请考生在第35、36题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计。

35.（15分）中国科学家合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料，并获得该化合物的器件，该结果有望为白光发射的设计和应用提供新的有效策略。

(1)已知与同族，基态原子价层电子的运动状态有_________种，基态原子的电子排布式不能表示为，因为这违背了_________ (填选项)。

A．能量最低原理    B．泡利不相容原理    C．洪特规则

(2)中硼原子的杂化轨道类型为_________。中，与之间不存在的化学键是_________(填选项)。

A．键    B．键    C．配位键    D．极性键

(3)碳酸钡、碳酸镁分解得到的金属氧化物中，熔点较低的是_________，其原因是__________________。

(4)超高热导率半导体材料砷化硼()的晶胞结构如图所示，则1号砷原子的原子坐标为_________。已知阿伏加德罗常数的值为，若晶胞中原子到原子最近距离为，则该晶体的密度为_________(列出含、的计算式即可)。

36.（15分）碘海醇是临床中应用广泛的一种造影剂，化合物H是合成碘海醇的关键中间体，其合成路线如图：

已知：+

回答下列问题：

(1)A的名称为_______；

(2)由B生成C的化学方程式为_______。

(3)D中所含官能团的名称为_______。由D生成E的反应类型为_______。

(4)G的结构简式为_______。

(5)J的分子式为C9H7O6N，是C的同系物，则苯环上有3个取代基的同分异构体共有_______种；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积之比为2：2：2：1的同分异构体的结构_______(写出一种即可)。

(6)设计由CH2=CH2制备的合成路线(无机试剂任选)_______。