黄金卷01-【赢在高考·黄金8卷】备战2023年高考化学模拟卷（辽宁专用）

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（本卷满分100分，考试时间75分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 Pb 207
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1．新材料的发展充分体现中国科技的发展，下列说法错误的是
A．中国天眼FAST用到的SiC是新型无机非金属材料
B．飞机上所用的碳纤维和环氧树脂合成的材料属于复合材料
C．华为麒麟芯片的主要成分是单质硅
D．5G通信中使用的SiO2不与任何酸、碱反应
【答案】D
【详解】
A．SiC是非金属化合物，属于新型无机非金属材料，故A正确；
B．由碳纤维和环氧树脂合成的材料，是具有增强作用的复合材料，故B正确；
C．硅单质是良好的半导体材料，可以做硅芯片，华为麒麟芯片的主要成分是单质硅，故C正确；
D．SiO2能与氢氟酸常温下反应生成四氟化硅和水，故D错误；
答案选D。
2．下列物质对应的化学用语正确的是
A．氯化钾的分子式：
B．过氧化氢的电子式：
C．的最外层电子排布式：
D．的VSEPR模型：
【答案】D
【详解】
A．氯化钾是离子化合物，没有分子式，是化学式，A项错误；
B．过氧化氢是共价化合物，不需要中括号，B项错误；
C．的最外层电子排布式：，C项错误；
D．的中心原子上的孤电子对数是，价层电子对数是3，VSEPR模型是平面三角形，D项正确；
故答案选D。
3．为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．24g石墨中含有0.6个C—C键
B．1ml二氧化硅固体中含有2个σ键
C．标准状况下含有2.6个质子数
D．0.6ml铁单质与水蒸气高温条件下完全反应，该反应转移1.6个电子
【答案】D
【详解】
A．石墨中平均1个碳原子形成1.5个碳碳键，24g石墨（物质的量为2ml）中含有3个C—C键，A错误；
B．二氧化硅中1个硅原子能形成4个硅氧σ键，1ml二氧化硅固体中含有4个σ键，B错误；
C．标准状况下乙醇为液体，不能计算其物质的量，C错误；
D．铁单质与水蒸气高温条件下完全反应生成四氧化三铁，电子转移情况为，0.6ml铁单质与水蒸气高温条件下完全反应，该反应转移电子1.6ml，为1.6个电子，D正确；
故选D。
4．拉西地平是一种治疗高血压药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．该分子中碳原子的杂化方式只有
B．既能与反应，也能与反应
C．既存在顺反异构体又存在对映异构体
D．拉西地平最多消耗
【答案】C
【详解】
A．由分子结构键线式可知，该分子中碳原子周围的价层电子对数分别为：3和4，故碳原子的杂化方式只有，A正确；
B．由分子结构键线式可知，分子中含有亚氨基NH，故其能与反应，同时含有酯基，故其能与反应，B正确；
C．分子中含有两端连有不同原子或原子团的碳碳双键，故存在顺反异构体，但分子中没有手性碳原子，故不存在对映异构体，C错误；
D．已知一分子拉西地平分子中含有三个碳碳双键和一个苯环可与H2，故拉西地平最多消耗，D正确；
故答案为：C。
5．X、Y、Z、M、Q为前20号主族元素，其原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，X2Y是最常用的溶剂，Z的最外层电子数是Y电子总数的一半，Q为前四周期金属性最强的元素。下列说法一定正确的是
A．气态氢化物的稳定性：B．M单质常温下为固体
C．ZY2与Q2Y的化学键类型相同D．简单离子半径：
【答案】D
【详解】
X、Y、Z、M、Q为前20号主族元素，其原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，则X为H，X2Y是最常用的溶剂水，则Y为O，Z的最外层电子数是Y电子总数的一半，则Z为Si，Q为前四周期金属性最强的元素，则Q为K，据此M为P、S、Cl， 则X=H，Y=O，Z=Si，M=P、S、Cl，Q=K。
A．Si的非金属性小于P、S、Cl，SiH4的稳定性小于PH3、H2S、HCl，A错误；
B．M的单质是P、S或Cl2，其中Cl2常温下为气体，B错误；
C．ZY2为SiO2含共价键，Q2Y为K2O含离子键，二者化学键类型不同，C错误；
D．P3-、S2-、Cl-与K+具有相同的电子层结构，随核电荷数增大，离子半径减小，D正确；
答案选D。
6．发生催化氧化反应生成，强碱条件下能被氧化生成；可被继续氧化生成，也可被氧化生成，能与溶液反应产生银镜；是一种弱酸，酸性与醋酸相当。下列有关含氮化合物的性质与制备说法正确的是
A．分析结构可推得，难溶于水
B．分析结构可推得，相同条件下还原性应强于
C．制备时应将慢慢通入溶液中
D．可向溶液中通来制备
【答案】B
【详解】
A．的结构简式为H2N-NH2，由结构简式可知，分子能与水分子形成氢键，能溶于水，A错误；
B．氨分子中含有3个氮氢共价键，铵根离子中含有4个氮氢共价键，相同条件下破坏3个共价键需要消耗的能量小于4个共价键需要消耗的能量，所以相同条件下还原性应强于，B正确；
C．若将氨气慢慢通入次氯酸钠溶液中，具有强氧化性的次氯酸钠溶液能将氧化，导致的产率降低，C错误；
D．碳酸的酸性弱于醋酸，由的酸性与醋酸相当可知，二氧化碳不可能与溶液反应制得，否则违背强酸制弱酸的原理，D错误；
故选B。
7．科学家近期合成了一种配合物，该物质可以在温和条件下活化H2，将N3-转化为NH，反应过程如图所示。下列说法错误的是
A．产物中N原子的杂化轨道类型为sp3
B．NH2-的VSEPR模型为四面体形
C．电负性大小：N>C>Fe
D．键角：NH>NH3
【答案】D
【详解】
A．产物N连接4根键，为杂化，A正确；
B．与H2O互为等电子体，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，B正确；
C．一般而言，金属元素的电负性小于1.8，非金属元素电负性大于1.8，C、N属于同一周期，从左到右电负性逐渐增大，Fe为金属元素，电负性最小，即得N>C>Fe，C正确；
D．与H2O互为等电子体，均存在两对电子对，键角相同，键角：H2O故选D。
8．类比推理是重要的学科思想，下列根据已知进行的推理正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】
A．通过电解法治炼金属须是电解熔融的离子化合物来冶炼。是离子化合物，可用来冶炼镁，但是共价化合物，不能用来冶炼铝，工业上是电解熔融Al2O3来冶炼铝的，A项错误；
B．卤素单质中，氧化性较强的单质能从盐溶液中置换出氧化性较弱的单质，如Cl2能置换出Br2、I2，Br2能置换出I2；氧化性是卤素单质中最强的，但是它先与水剧烈反应而不能置换出其他的卤素单质，B项错误；
C．25℃时，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大，C项错误；
D．通入水溶液中，相当于是碳酸溶液，与溶液不能反应，因为弱酸不能制强酸；同理，通入水溶液中，相当于是亚硫酸溶液，与溶液也不能反应，D项正确；
答案选D。
9．硼氢化钠(NaBH4)被称为万能还原剂。某实验小组模拟工业生产进行制备，实验原理：Na2B4O7 + 16Na + 8H2 + 7SiO24NaBH4 + 7Na2SiO3，装置如图。下列说法错误的是
A．结束后应先停止加热，待装置冷却后再关闭旋塞a
B．实验中生成1ml NaBH4实际消耗130g Zn
C．溶液A为稀硫酸，溶液B为浓硫酸
D．无水氯化钙可防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验
【答案】B
【详解】
由实验装置图可知，溶液A为稀硫酸，与Zn反应制备氢气，为防止钠被空气氧化，则先通氢气后，再加热，可排出装置内空气，溶液B为浓硫酸，可干燥氢气，然后在大试管中发生反应制备硼氢化钠，最后无水氯化钙可吸收水，防止进入大试管中干扰实验，据此解答。
A．结束后应先停止加热，待装置冷却后再关闭旋塞 a，防止NaBH4被氧化，故A正确；
B．由反应方程式可知，生成1ml NaBH4，消耗2mlH2，此时消耗Zn的质量为：2ml×65g/ml=130g，但实验过程中应先通氢气后加热，实验结束后先停止加热，再继续通一会氢气，则实际消耗Zn的质量一定大于130g，故B错误；
C．由分析可知，溶液A为稀硫酸，溶液B为浓硫酸，故C正确；
D．由分析可知，无水氯化钙可防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验，故D正确；
故答案选C。
10．的资源化利用有利于缓解温室效应并解决能源转化问题，一种以催化加氢合成低碳烯烃的反应过程如下图所示：
下列说法正确的是。
A．决定整个反应快慢的是第ⅱ步
B．第ⅱ步反应过程中形成了非极性键
C．该反应总过程即加氢合成低碳烯烃的原子利用率为100％
D．催化剂的使用可以提高低碳烯烃的产率
【答案】B
【详解】
A．速率较慢的反应决定了整个反应的快慢，故决定整个反应快慢的是第i步，A错误；
B．异构化反应过程中，(CH2)n转化为C3H6、C2H4、C4H8等，该过程中形成了极性键和非极性键，B正确；
C．根据质量守恒定律可知，该反应的总过程为CO2和H2反应生成低碳烯烃和水的过程，则该反应总过程的原子利用率小于100%，C错误；
D．Fe3(CO)12/ZSM-5是催化剂，不影响CO2加氢合成低碳烯烃的产率，D错误；
故选B。
11．最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是
A．用丙烯腈在酸性条件下水解制备丙烯酸的反应
B．用水杨酸与乙酸酐反应制备阿司匹林的反应
C．用乙醛发生羟醛缩合制备2-丁烯醛的反应
D．用环氧乙烷与水反应制备乙二醇的反应
【答案】D
【详解】
A．丙烯腈先与硫酸水解生成丙烯酰胺的硫酸盐，再水解生成丙烯酸，副产物为硫酸氢铵，不属于最理想的“原子经济性反应”，A错误；
B．用水杨酸与乙酸酐反应制备阿司匹林，有副产物乙酸生成，不属于最理想的“原子经济性反应”，B错误；
C．乙醛发生加成反应生成CH3CHOHCH2CHO，然后发生消去反应生成2-丁烯醛，有副产物生成，不属于最理想的“原子经济性反应”，C错误；
D．环氧乙烷与水发生加成反应生成乙二醇，产物只有乙二醇一种，反应物的原子全部转化为期望的最终产物，属于最理想的“原子经济性反应”，D正确；
答案选D。
12．某反应的速率方程为，其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：
下列说法正确的是
A．该反应的速率方程中的
B．该反应的速率常数
C．表格中的
D．在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是
【答案】C
【详解】
A．当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应速率常数k保持不变，第二组数据和第四组数据中，两组的相同、v相同，解得，将第一组数据和第二组数据代入速率方程，得，可知，故A错误；
B．由A项分析可知，该反应的速率方程为，将第一组数据代入速率方程，可得速率常数，故B错误；
C．将第六组数据代入速率方程，可得，解得，将第三组数据代入速率方程，可得，将第五组数据代入速率方程，可得，故C正确；
D．半衰期，设起始时反应物A为，在过量的B存在时，反应掉93.75%的A需经历4个半衰期：起始，所需的时间为，故D错误；
故答案选C。
13．下列方案设计、现象和结论不正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】
A．取氯化镁与氯化铝溶液于试管中，分别加入足量氢氧化钠溶液，观察到氯化镁溶液出现白色沉淀，氯化铝溶液先出现白色沉淀后溶解说明氢氧化铝的碱性弱于氢氧化镁，元素的金属性越强，最高氧化物对应水化物的碱性越弱，则镁元素的金属性强于铝元素，故A正确；
B．试管中氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气会使气体体积减小，试管中的液面上升，则取试管收集半试管甲烷和半试管氯气，试管夹固定倒扣于水中，放在光亮处，静置，观察到试管中的液面上升不能证明甲烷与氯气发生了反应，故B错误；
C．向铬酸钾溶液中缓慢滴加稀硫酸，溶液由黄色变为橙红色说明增大氢离子浓度，溶液中的平衡2CrO+2H+Cr2O+H2O向生成重铬酸根离子的方向移动，故C正确；
D．分别向两支盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴同浓度氯化铁和铁氰化钾溶液，再分别滴加2滴硫氰化钾溶液，盛有氯化铁的试管出现血红色，另一支无明显现象，说明铁离子与硫氰酸根离子能生成血红色的铁氰酸根离子，证明存在铁氰酸根离子，故D正确；
故选B。
14．某储能电池原理如图1，其俯视图如图2，已知放电时N是负极(NA是阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是
A．放电时，负极反应为Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+
B．放电时，每转移NA个电子，理论上CCl4吸收0.5NA个Cl2
C．充电时，每转移1ml电子，N极理论质量减小23g
D．充电过程中，右侧储液器中NaCl溶液浓度增大
【答案】A
【详解】
放电时负极反应：，正极反应：Cl2+2e-=2Cl-，消耗氯气，放电时，阴离子移向负极，充电时阳极：2Cl--2e-=Cl2，由此解析。
A．放电时N为负极，失去电子，Ti元素价态升高，电极反应为Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+，A正确；
B．在放电时，正极反应为Cl2+2e-=2C1-，电路中转移1ml电子，理论上氯气的CCl4溶液中释放0.5 ml Cl2，，B错误；
C．充电时，N极为阴极，电极反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3 Ti2(PO4)3，N极理论质量增加23g，C错误；
D．充电过程中，阳极2Cl--2e-=Cl2，消耗Cl-，NaCl溶液浓度减小，D错误；
故选A。
15．常温下，将0.01ml∙L-1盐酸逐滴加入10mL0.01ml∙L-1NaA溶液中。滴加过程中，A-、HA的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图1所示，pH随加入盐酸体积的变化如图2所示。下列说法正确的是
A．当pH=7时，溶液中c(Cl-)=c(HA)
B．水解平衡常数Kh(NaA)=10-9.5
C．b点对应溶液中：c(A-)＞c(Cl-)＞c(OH-)
D．c点对应溶液中：c(A-)+c(HA)= 0.01ml∙L-1
【答案】A
【详解】
A．依据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)= c(A-)+c(Cl-)+c(OH-)，依据物料守恒得c(Na+)=c(A-)+c(HA)，从而得出c(HA) +c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)，当pH=7时，c(H+)=c(OH-)，溶液中c(Cl-)=c(HA)，A正确；
B．a点时，c(A-)=c(HA )，pH=9.5，c(OH-)=10-4.5，水解平衡常数Kh(NaA)== c(OH-)=10-4.5，B不正确；
C．b点对应溶液中：反应刚结束时，c(NaCl)=c(HA)=c(NaA)，此时溶液的pH=10，则表明反应后溶液中主要发生A-水解，所以c(Cl-)＞c(A-)＞c(OH-)，C不正确；
D．c点对应溶液中：NaA与HCl刚好完全反应，生成HA和NaCl，反应后的溶液中，HA发生电离，依据物料守恒，c(A-)+c(HA)= c(Na+)= 0.005ml∙L-1，D不正确；
故选A。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）
某废镍催化剂的主要成分是合金，还含有少量及不溶于酸碱的有机物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备镍的氧化物：
回答下列问题：
(1)“碱浸”所得“滤液1”的主要溶质为、_______，“灼烧”的目的是_______。
(2)“溶解”后的溶液中，所含金属离子有_______、_______。
(3)“分离除杂”中，发生氧化还原反应生成含铁滤渣的离子方程式为______________。
(4)“煅烧”滤渣前需进行的两步操作是______________。
(5)在空气中煅烧，其热重曲线如图所示。转化为，反应的化学方程式为_____________________；生成产物的化学式为_______。
(6)利用制得溶液，调节其pH至7.5～12，采用惰性电极进行电解，阳极上可沉淀出用作锌镍电池正极材料的。电解时阳极的电极反应式为________。
【答案】
(1)NaAlO2 除去有机物
(2)Ni2+ Fe3+
(3)
(4)洗涤、干燥
(5)
(6)Ni2+-e-+3OH-=NiOOH+H2O
【详解】
将废镍催化剂碱浸，Al和NaOH反应生成偏铝酸钠，Ni、Cr、Fe、有机物不与碱反应，则“滤液1”的主要溶质为、NaAlO2；通过灼烧，除去有机物；加入硫酸、硝酸，使Ni、Cr、Fe溶解生成Ni2+、Cr3+、Fe2+、Fe3+；加入NaClO，使Fe2+完全转化为Fe3+，调节溶液pH，使Cr3+、Fe3+转化为Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀；加入碳酸钠，使Ni2+转化为NiCO3沉淀，滤液2中含有硫酸钠、硝酸钠、碳酸钠和次氯酸钠；过滤后得到的NiCO3中含有杂质，应洗涤、干燥后，再煅烧，最终得到镍的氧化物。
（1）由分析可知，“滤液1”的主要溶质为、NaAlO2；“灼烧”的目的是除去有机物；
（2）由分析可知，“溶解”后的溶液中，所含金属离子除外，还有Ni2+、Fe3+；
（3）“分离除杂”中，加入NaClO，使Fe2+完全转化为Fe(OH)3沉淀，离子方程式为；
（4）过滤后得到的NiCO3中含有杂质，应洗涤、干燥后，再煅烧，故“煅烧”滤渣前需进行的两步操作是洗涤、干燥；
（5）转化为，反应的化学方程式为；设1ml 在下分解为，1ml 的质量为，由图可知，在下分解固体残留率为67.5%，则分解后的质量为，根据Ni原子守恒可知，生成的物质的量为，=80.3g，得到，故生成产物的化学式为；
（6）电解溶液，阳极上产物为，则阳极的电极反应式为Ni2+-e-+3OH-=NiOOH+H2O。
17．（13分）
党的二十大报告提出推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。回答下列问题：
I. 研究脱除烟气中的是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。选择性催化还原技术是利用还原剂氨或尿素，把烟气中的还原成和。相关反应的热化学方程式如下：
（1） ①_______。
②有氧条件下，在基催化剂表面，还原的反应机理如图1所示，该过程可描述为_____________________________________。
（2）近年来，低温等离子技术是在高压放电下，产生自由基，自由基将氧化为后，再用溶液吸收，达到消除的目的。实验室将模拟气(、、)以一定流速通入低温等离子体装置，实验装置如图2所示。
①等离子体技术在低温条件下可提高的转化率，原因是___________________。
②其他条件相同，等离子体的电功率与的转化率关系如图3所示，当电功率大于时，转化率下降的原因可能是___________________。
II. 以为代表的温室气体排放已经成为一个十分严重的环境问题，因此，在化工生产中，脱除水煤气、天然气和合成气中的具有十分重要的意义。一种脱除和利用水煤气中的的方法如下图所示：
（3）某温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，则该溶液的_______(该温度下的)。
（4）利用电化学原理，将电催化还原为，阴极上除发生转化为的反应外，另一个电极反应式为___________________。
III.
（5）在汽车排气管上安装催化转化器可以有效降低汽车尾气中的和，反应的化学方程式为。若在恒温恒容的密闭容器中进行该反应，起始加入的和的物质的量之比为3∶2，起始压强为p，达到平衡时总压强为起始压强的85%，则该反应的化学平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
【答案】
(1) 在基催化剂表面，吸附在酸性配位点上形成，与吸附在配位点上形成，然后与结合生成，最后与反应生成，并从催化剂表面逸出
(2)与反应生成是放热反应，低温有利于反应正向进行 功率增大时，会产生更多的自由基，更易被氧化为；功率增大，和在放电时会生成。相比而言，后者产生的更多
(3)9
(4)
(5)
【详解】
（1）①=-1828.75kJ ml-1；
故答案为：；
②有氧条件下，在基催化剂表面，还原的反应机理：在基催化剂表面，吸附在酸性配位点上形成，与吸附在配位点上形成，然后与结合生成，最后与反应生成，并从催化剂表面逸出。
故答案为：（见解析）
（2）①与反应生成是放热反应，低温有利于反应正向进行，在低温条件下可提高的转化率；
故答案为：与反应生成是放热反应，低温有利于反应正向进行；
②功率增大时，会产生更多的自由基，更易被氧化为；功率增大，和在放电时会生成。相比而言，后者产生的更多；
故答案为：（见解析）
（3）某温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，由可知，，则该溶液的。
故答案为：9。
（4）利用电化学原理，将电催化还原为，阳极上发生氧化反应，通过质子交换膜迁移到阴极区参与反应生成乙烯，铂电极和电极均为阴极，阴极上除发生转化为的反应外，另一个电极反应式为。
故答案为：
（5）设起始时加入的为，则根据已知条件可知加入的为。设反应达到平衡时的物质的量为x，则可列出下列计算关系式：，因为在恒温恒容条件下，，所以，解得：。故平衡时，的物质的量分别为、、、，n(平衡)，p(平衡)，该反应的化学平衡常数。
故答案为：
18．（14分）
氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工原料，常用作催化剂、杀菌剂。化学小组用如图装置(部分夹持装置略去)制备氯化亚铜。
已知：
①氯化亚铜是一种白色固体，能溶于氨水，微溶于水，不溶于酒精；在空气中会被迅速氧化。
②在酸性条件下，某些中间价态的离子能发生自身氧化还原反应。③抽滤：用抽气泵使抽滤瓶中压强降低，达到固液分离的目的。
实验步骤：
I．打开分液漏斗活塞，向三颈瓶中加盐酸调pH至2~3，打开活塞K，通入SO2，溶液中产生白色沉淀，待反应完全后，再通一段时间气体。
II．将反应混合液过滤、洗涤、干燥得CuCl粗产品，纯化后得CuCl产品。
回答下列问题：
（1）装置B的作用是___________。
（2）步骤I中通入SO2发生反应的离子方程式是_______________________。
（3）步骤II中采用抽滤法过滤的主要目的是：_________________；用95%的乙醇代替蒸馏水洗涤的优点是___________。
（4）化学小组同学在实验过程中，将分液漏斗中的0.1 ml·L-1盐酸换为6 ml·L-1盐酸，通入SO2，最终未得到白色沉淀。
①对此现象有如下猜想：
猜想一：Cl-浓度过大，与CuCl发生反应
小组同学对猜想一的原理进行深人研究，查阅资料知：CuCl+Cl-CuCl，据此设计实验：将上述未得到沉淀的溶液_________________(填操作) ，若观察到有白色沉淀析出，证明猜想一正确。
②猜想二：_______________________。设计验证猜想二是否成立的实验方案：___________________________________。
III． CuCl纯度的测定，称取II制得的CuCl 10.00克，将其溶解于过量的稀硫酸中，过滤，洗涤，将洗涤液也并入滤液中，配成500 mL溶液，量取20.00 mL ，滴入几滴PAN指示剂，用H2Y2-溶液滴定，方程式为H2Y2- +Cu2+=CuH2Y ，达到滴定终点消耗0.05000 mlL-1H2Y2-溶液24.00 mL。
（5）将洗涤液并入滤液中的目的是___________，CuCl的质量分数为___________。
【答案】
(1)安全瓶或防倒吸
(2)SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO+4H+
(3)快速过滤，防止氯化亚铜被氧化 降低氯化亚铜的溶解度，减少氯化亚铜的损失，同时加快固体的干燥
(4)加水稀释 在酸性条件下，氯化亚铜发生自身氧化还原反应；取氯化亚铜固体，加入稀硫酸溶液，若白色沉淀消失，得到蓝色溶液，有红色固体生成，证明猜想二成立，反之不成立
(5)洗液中也含有铜离子，会使测定更准确 59.7%
【详解】
（1）SO2属于大气污染物，不能排放到空气中，用NaOH溶液处理尾气时容易引起倒吸，B装置可防止尾气处理时产生倒吸，B装置的作用为安全瓶或防止发生倒吸；
（2）SO2与氯化铜溶液反应生成氯化亚铜和硫酸，离子反应方程式为：SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO+4H+；
（3）已知①氯化亚铜是一种白色固体，能溶于氨水，微溶于水，不溶于酒精；在空气中会被迅速氧化，步骤II中采用抽滤法可加快过滤的速度，减少有空气接触的时间，防止氯化亚铜被氧化；氯化亚铜微溶于水，不溶于酒精，且酒精具有挥发性，可快速带走固体表面的水分，则用95%的乙醇代替蒸馏水洗涤的优点是减小CuCl的损失，同时加快固体的干燥，故答案为：快速过滤，防止氯化亚铜被氧化；降低氯化亚铜的溶解度，减少氯化亚铜的损失，同时加快固体的干燥；
（4）①Cl-浓度过大，与CuCl发生反应，减小Cl-的浓度观察是否有沉淀生成，则操作为将上述未得到沉淀的溶液加水稀释，若观察到有白色沉淀析出，说明猜想一Cl-浓度过大影响氯化亚铜的生成是正确的；
②根据已知信息②在酸性条件下，某些中间价态的离子能发生自身氧化还原反应，则猜想二为强酸性条件下，CuCl发生自身氧化还原反应(歧化反应)，验证猜想的方法为：取氯化亚铜固体，加入稀硫酸溶液，若白色沉淀消失，得到蓝色溶液，有红色固体生成，证明猜想二成立，反之不成立；
（5）洗涤液中也含铜离子，根据反应原理可知，将洗涤液也并入滤液中是为了提高测量的准确度；根据反应原理知H2Y2- +Cu2+=CuH2Y，n(Cu2+)=n(H2Y2-)=
，氯化亚铜溶于过量稀硫酸的离子反应方程式为：2CuCl=Cu+Cu2++2Cl-，所以CuCl的质量分数为=59.7%，故答案为：洗液中也含有铜离子，会使测定更准确；59.7%。
19．（14分）
高聚物G是一种合成纤维，由A与E为原料制备J和G的一种合成路线如下：
已知：①酯能被还原为醇
②
回答下列问题：
（1）A的结构简式为_______。
（2）H的名称是______________，J中含有的官能团名称为过氧键和______________。
（3）B生成C和D生成H反应类型分别为______________、______________。
（4）写出的化学方程式：_____________________。
（5）芳香化合物M是C的同分异构体，符合下列要求的M有_______种(不考虑立体异构)
①与碳酸钠溶液反应产生气体
②只有1种官能团
③苯环上有2个取代基；
其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积之比的结构简式为______________。
（6）参照上述合成路线，写出用为原料制备化合物的合成路线(其他无机试剂任选)。
______________________________________________________________________。
【答案】
(1)
(2)邻苯二甲醛 醚键
(3)取代反应 氧化反应
(4)
(5)12
(6)。
【详解】A分子式为C8H10，A被氧化为邻苯二甲酸，逆推可知A是；邻苯二甲酸和甲醇反应酯化反应生成C，C是，C被还原为醇，D是；和H2O2反应生成I，I和甲醇反应生成J，由J的结构简式逆推，可知I是；和己二酸发生缩聚反应生成G，G是；
（1）A分子式为C8H10，A被氧化为邻苯二甲酸，逆推可知A是；
（2）根据H的结构简式，可知H的名称是邻苯二甲醛，J中含有的官能团名称为过氧键和醚键；
（3）B生成C是邻苯二甲酸和甲醇发生酯化反应生成，反应类型是取代反应； D生成H是中的羟基被氧化为醛基，反应类型为氧化反应；
（4）和己二酸发生缩聚反应生成和水；反应的化学方程式为
（5）与碳酸钠溶液反应产生气体，说明含有羧基， ②只有1种官能团 ③苯环上有2个取代基，若2个取代基为-CH2COOH、-CH2COOH，有3种结构；若2个取代基为-CH2CH2COOH、-COOH，有3种结构；若2个取代基为-CH(COOH)2、-CH3，有3种结构；若2个取代基为-CH(CH3)COOH、-COOH，有3种结构；共12种。
其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积之比，说明结构对称，结构简式为。
（6）氧化为，和H2O2反应生成，在浓硫酸作用下发生反应生成，合成路线为。选项
已知
推理
A
电解熔融的冶炼镁
电解熔融的也能冶炼铝
B
能置换出溶液中的碘
也能置换出溶液中的碘
C
25℃时，溶解度：
25℃时，溶解度：
D
通入溶液中无沉淀生成
通入溶液中也无沉淀生成
0.25
0.50
1.00
0.50
1.00
0.050
0.050
0.100
0.100
0.200
0.200
v/(ml-1∙L-1∙min-1)
目的
方案设计
现象和结论
A
比较镁与铝元素的金属性强弱
取与溶液于试管，分别加入足量NaOH溶液，观察现象
观察到氯化镁溶液出现白色沉淀，氯化铝溶液先出现白色沉淀后溶解，证明镁的金属性更强
B
证明甲烷与氯气光照条件下发生反应
取试管收集半试管甲烷和半试管氯气，试管夹固定倒扣于水中，放在光亮处，静置，观察现象
观察到试管中的液面上升，则证明甲烷与氯气发生了反应
C
探究氢离子浓度对、相互转化的影响
向溶液中缓慢滴加稀硫酸，观察实验现象
溶液由黄色变为橙红色，则说明增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
D
简单离子与配离子的区别
分别向两支盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴同浓度氯化铁和溶液，再分别滴加2滴KSCN溶液，观察现象
盛有氯化铁的试管出现血红色，另一支无明显现象，证明存在离子