黄金卷02-【赢在高考·黄金8卷】备战2023年高考化学模拟卷（辽宁专用）

【赢在高考·黄金8卷】备战2023年高考化学模拟卷（辽宁专用）
黄金卷02
（本卷满分100分，考试时间75分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Zn 65

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1．卡塔尔世界杯上，化学无处不在，下列说法错误的是
A．的结构酷似足球，故又称足球烯，它与金刚石互为同素异形体
B．在足球场上，足球裁判随身携带的“任意球喷雾器”能够喷出白色的喷雾，喷剂内含有的丁烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．中国企业为卡塔尔世界杯建造的阿尔卡萨800兆瓦光伏电站解决了比赛场地用电问题，制造光伏电池的主要材料是晶体硅
D．氯乙烷气雾剂俗称足球运动场上的“化学大夫”，用于治疗运动中的急性损伤，氯乙烷可以与NaOH水溶液在加热的条件下发生取代反应
【答案】B
【详解】
A．足球烯和金刚石都是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A正确；
B．丁烷化学性质稳定，不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故B错误；
C．制造光伏电池的主要材料是能做半导体材料的晶体硅，故C正确；
D．氯乙烷与氢氧化钠溶液共热发生取代反应生成乙醇和氯化钠，故D正确；
故选B。
2．化学用语是学习化学的重要工具，下列说法正确的是
A．、、互为同位素
B．的电子式为
C．基态铜原子的价层电子排布式为
D．通过核衰变得到的的中子数为19
【答案】D
【详解】
A．质子数相同、中子数不同的原子互为同位素，、、都是分子，不可能互为同位素，故A错误；
B．过氧化钙是离子化合物，电子式为，故B错误；
C．铜元素的原子序数为29，基态原子的价层电子排布式为3d104s1，故C错误；
D．的质量数为45、质子数为26，则中子数为45—26=19，故D正确；
故选D。
3．为防止水体富营养化，常用除去水体中过量氨氮(以表示)，气体产物为。设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．所含电子数均为
B．的溶液中数目为
C．反应消耗，水体将增加个
D．除氨氮过程中，当生成时转移电子数为
【答案】C
【详解】
A．所含电子数均为10个，A错误；
B．的溶液的体积未知，无法计算其中数目，B错误；
C．该反应的方程式为3ClO－+2NH3=N2+3Cl－+3H2O，反应消耗，物质的量是1mol，所以水体将增加个，C正确；
D．氮气所处的状态未知，无法计算当生成时转移电子数，D错误；
答案选C。
4．2022年12月最火爆的药物莫过于布洛芬，它可用于缓解疼痛，也可用于普通流感引起的发热。布洛芬结构简式如图，下列说法正确的是

A．布洛芬能发生取代反应
B．布洛芬分子式是
C．布洛芬分子中含有两种含氧官能团
D．1mol布洛芬与足量的Na反应生成
【答案】A
【详解】
A．由结构简式可知，布洛芬分子中含有的羧基能发生取代反应，故A正确；
B．由结构简式可知，布洛芬分子的分子式是C13H18O2，故B错误；
C．由结构简式可知，布洛芬分子的含氧官能团为羧基，只有1种，故C错误；
D．由结构简式可知，布洛芬分子中含有的羧基能与金属钠反应，则1mol布洛芬与足量的钠反应生成氢气的物质的量为0.5mol，故D错误；
故选A。
5．短周期主族元素Q、X、Y、Z质子数之和为37，Q与X、Y、Z位于不同周期，Q与Z位于同一主族。X、Y、Z最外层电子数分别为x、y、z，且依次增大，x、y、z之和为15，。下列说法正确的是
A．Q是原子半径最小的元素
B．最高正价含氧酸的酸性：
C．分子中各原子最外层达到8电子结构
D．Z的氢化物不可能含有非极性共价键
【答案】C
【详解】
由题意，x、y、z之和为15，，可推知y=5，x=3或4，z=7或6，又由Q、X、Y、Z质子数之和为37，Q与X、Y、Z位于不同周期，Q与Z位于同一主族，可推出X为C，Y为N，Z为O，Q为S。
A．根据元素周期律，同周期元素，原子序数越大，原子半径越小；同主族元素，原子序数越大，原子半径越大，得Z是原子半径最小的元素，故A错误；
B．同周期元素的非金属性随原子序数增大而递增，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性XHCl
酸性：
B
非金属性：F>O>N
还原性：
C
原子半径：Na>Mg>O
离子半径：
D
熔点：C>Si>Ge
熔点：

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】
A．HCl、HBr、HI的酸性由键能决定，键长越长，键能越小，酸性越强，因此推出氧族元素对应氢化物的酸性：，A项合理；
B．元素非金属性越强，对应简单离子的还原性越弱，因此还原性：，B项不合理；
C．Na、Mg原子核外有三层电子，Mg核电荷数大，对应半径小，O原子核外有两层电子，半径最小；Na+、Mg2+、O2-核外电子均为两层，原子核中核电荷数越小，对应的离子半径越大，即离子半径：，C项不合理；
D．C、Si、Ge均为共价晶体，熔点由键能决定；F2、Cl2、Br2、I2为分子晶体，熔点由范德华力决定，相对分子质量越大，范德华力越大，则熔点：，D项不合理。
本题选A。
9．磷酸亚铁锂()为近年来新开发的锂离子电池电极材料，目前主要的制备方法有以下两种：
方法一：将、、焦炭按一定比例混合，在高温下煅烧制得产品。
方法二：将、、。按一定比例混合，在高温下煅烧制得产品。
下列说法不正确的是
A．方法一中的原料焦炭起到还原剂的作用，也可用其他还原性物质代替
B．方法二所得产品中可能会混有，导致纯度降低
C．上述两种方法均应在隔绝空气条件下进行
D．上述两种方法均应将原料研磨、充分混合
【答案】B
【详解】
A．方法一中的原料焦炭起到还原剂的作用，其他还原性物质如一氧化碳等也可代替，故A正确；
B．受热易分解，故所得产品中不存在，故B错误；
C．由于产品中Fe是+2价具有还原性，所以制备过程均应在隔绝空气条件下进行，故C正确；
D．原料进行研磨后颗粒变小，表面积增大，进行充分混合，使反应更加充分，故D正确；
故答案为B。
10．某种含二价铜的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理和反应过程中不同态物质体系所具有的能量如图所示。下列说法正确的是

A．该脱硝过程总反应的焓变
B．由状态①到状态⑤所发生的反应均为氧化还原反应
C．由状态③到状态④的变化过程有极性键的断裂和形成
D．总反应的化学方程式为
【答案】C
【详解】
A．由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，应为放热反应，，选项A错误；
B．由状态①到状态②各元素化合价均未发生变化，为非氧化还原反应，选项B错误；
C．由状态③到状态④的变化过程有中的极性键的断裂和产物中O-H键的形成，选项C正确；
D．由图可知脱硝过程反应物为：2 mol 、2 mol NO、0.5 mol ，生成物为：3 mol 、2 mol ，总反应的化学方程式为，选项D错误；
答案选C。
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．溶液中：、、、
B．滴加KSCN溶液后显红色的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．使pH试纸显蓝色的溶液中：、、、
【答案】A
【详解】
A．各种离子之间互不反应，都不与NaHCO3 反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．滴加 KSCN 溶液显红色的溶液中存在铁离子，Fe3+、I-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．溶液呈酸性，S2-、在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．使pH试纸显蓝色的溶液中存在大量OH-，Mg2+与OH-、ClO-、反应，ClO-、之间发生氧化还原反应，与OH-反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：A。
12．团簇是一个穴醚无机类似物，通过与反应，测定取代反应的平衡常数，的骨架结构在交换过程中没有被破坏，反应示意图和所测数据如图，表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其他类似。下列说法错误的是

A．团簇中
B．
C．增大可使平衡时增大
D．团簇对于具有比大的亲和力
【答案】B
【详解】
A．根据团簇个精光可知黑球表示Ti，因此其中，A正确；
B．根据图像可知，B错误；
C．增大，即增大反应物浓度，平衡正向移动，因此可使平衡时增大，C正确；
D．Cs+取代Rb+反应的平衡常数Keq=10，因此团簇对于具有比大的亲和力，D正确；
故选B。
13．下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是
选项
实验目的
实验方案设计
现象和结论
A
探究与酸性的强弱
用计测量酸酸、盐酸的，比较溶液大小
盐酸的比醋酸小，则是弱酸
B
探究和溶度积的大小
向氢氧化钠溶液中先加入少量溶液，充分反应后再加入少量溶液
先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀，说明比的溶度积小
C
探究具有还原性
向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
滴入溶液时，无明显变化，滴入新制氯水时溶液变血红色，具有还原性
D
标定溶液的浓度
准确称取3份邻苯二甲酸氢钾，分别放入3个锥形瓶中，加入蒸馏水，加入2滴酚酞指示剂，用待标定的标准溶液滴定
若滴定至溶液呈浅红色即达滴定终点，据此可计算出溶液的准确浓度

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】
A．没有说明两份溶液的浓度，所以无法根据比较其酸性强弱，A错误；
B．溶液少量，再加入少量溶液，与直接反应生成沉淀，没有发生沉淀的转化，不能说明比的溶度积小，B错误；
C．向溶液中滴加几滴溶液，溶液无明显变化说明溶液中无，滴入新制氯水时溶液变血红色，说明生成了，原溶液中存在，被氧化成，具有还原性，C正确；
D．用待标定的标准溶液滴定邻苯二甲酸氢钾，用酚酞作指示剂，滴定至溶液呈浅红色，且30秒内不褪色，才可以判断到达滴定终点，D错误。
故选C。
14．利用电池可将雾霾中的、转化为硫酸铵，其回收利用装置如图所示。电池工作时的总反应为，充放电时，在正极材料上嵌入或脱嵌，随之在石墨中发生了的生成与解离。下列有关说法不正确的是

A．转化为硫酸铵时，M与b相接，N与a相接
B．电池工作时，负极电极反应式为：
C．该装置实际工作过程中需要在C处通入适量或者补充适量
D．理论上当消耗2.24L(标准状况)时，电池中两池质量差改变2.8g
【答案】C
【详解】
根据题中信息，左边装置为化学电源，根据电池工作时总反应，以及原电池工作原理，LixC6电极为负极，Li1-xFePO4电极为正极，右边装置为电解池，利用该电池电解雾霾中NO、SO2转化为硫酸铵，硫元素化合价升高，失去电子，根据电解原理，通入SO2的一极为阳极，通入NO的一极为阴极，据此分析；
A．电解池中阳极接电源的正极，阴极接电源的负极，根据上述分析，M接b，N接a，故A说法正确；
B．电池工作时，负极上失去电子，化合价升高，根据电池工作总反应，负极反应式为LixC6-xe-=6C+xLi+，故B说法正确；
C．阳极反应式为SO2-2e-+2H2O=SO+4H+，阴极反应式为NO+5e-+6H+=NH+H2O，电解总反应为5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4，因为制备硫酸铵，因此实际工作中需要在C处通入适量的氨气，故C说法错误；
D．理论上消耗标准状况下2.24LSO2时，转移电子物质的量为0.2mol，电池工作时，负极反应式为LixC6-xe-=6C+xLi+，正极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，负极质量减少0.2mol×7g/mol=1.4g，正极质量增大1.4g，电池中两池质量差改变2.8g，故D说法正确；
答案为C。
15．甘氨酸是人体必需氨基酸之一，在晶体和水溶液中主要以偶极离子的形式存在，它是两性电解质有两个可解离基团。在水溶液中，甘氨酸的带电状况与溶液的pH有关。当调节溶液的pH使甘氨酸所带正负电荷正好相等时，甘氨酸所带的净电荷为零，在电场中不发生移动现象，此时溶液的pH即为甘氨酸的等电点，已知甘氨酸的等电点为5.97，在25℃时，、和的分布分数[如]与溶液pH关系如图下列说法正确的是

A．曲线a代表
B．等电点时，微粒间的数量关系是：

C．在pH小于5.97的溶液中甘氨酸带净正电荷，在电场中将向阴极移动
D．的平衡常数
【答案】C
【详解】
甘氨酸中含有氨基和羧基，氨基显碱性，羧基显酸性，在酸性条件下，存在的形式为NHCH2COOH，随着pH增大，逐步转化成NHCH2COO-，最终转化成NH2CH2COO-，从而确定曲线a代表NHCH2COOH，曲线b代表为NHCH2COO-，曲线c代表NH2CH2COO-，据此分析；
A．根据上述分析，曲线a代表NHCH2COOH，故A错误；
B．等电点是甘氨酸所带正负电荷正好相等，因此NHCH2COOH的物质的量等于NH2CH2COO-，甘氨酸等电点为5.97，根据图象可知，N(NHCH2COO-)＞N(NHCH2COOH)= N(NH2CH2COO-)，故B错误；
C．根据B选项分析以及图象可知，当pH小于5.97时，n(NHCH2COOH)＞ n(NH2CH2COO-)，甘氨酸带净正电荷，在电场作用下，向阴极移动，故C正确；
D．取坐标(2.35，0.50)，此时c(NHCH2COOH)=c(NHCH2COO-)，因此有K=c(OH-)==10-11.65，故D错误；
答案为C。

二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）
比亚迪采用磷酸亚铁锂技术的刀片电池，大幅度提高了电动汽车的续航里程。以硫铁矿(主要成分是，含少量、和)为原料制备的流程如下：


已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：
金属氢氧化物



开始沉淀的pH
2.3
7.5
4.0
完全沉淀的pH
4.1
9.7
5.2

请回答下列问题：
(1)分子的空间结构为_______形。基态Fe原子的电子排布式为_______。
(2)“还原”反应的离子方程式为___________________。
(3)“试剂R”是一种绿色氧化剂，其中心原子杂化方式为_______。
(4)从平衡的角度解析加FeO“除铝”的原因(结合离子方程式说明)___________________。
(5)常温下，，“沉铁”中为了使，最小为_______。
(6)流程中在“高温煅烧”条件下，由制备的化学方程式为：___________。
(7)磷酸亚铁锂的晶胞结构如图所示：

长方体晶胞的长和宽均为apm，高为bpm，为阿伏加德罗常数，晶体密度为_______。
【答案】
(1)正四面体     1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar] 3d64s2
(2)FeS+2Fe3+=3Fe2++S
(3)sp3
(4)Al3+在溶液中发生水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，加FeO发生反应FeO+2H+=Fe2++H2O，氢离子浓度减小，平衡正向移动，Al3+完全转化为Al(OH)3
(5)
(6)2FePO4+ Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+H2O↑+3CO2↑
(7)
【详解】
硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量、和)焙烧时FeS2转化为Fe2O3，SiO2 不与稀盐酸反应，酸浸时滤渣1是SiO2，滤液中阳离子是Fe3+、A13+、Fe2+、H+等，加入FeS将Fe3+还原成Fe2+，加入FeO调节pH使A13+转化成氢氧化铝沉淀，除去铝离子，然后加入氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，加入(NH4)2HPO4沉铁得到FePO4，加入Li2CO3和H2C2O4在高温下制得LiFePO4，以此分析。
（1）分子的空间结构为正四面体形；Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar] 3d64s2。
（2）依据表格中的数据以及流程，让Al元素以A1(OH)3形式沉淀除去时，Fe3+必先沉淀，因此用FeS还原Fe3+生成Fe2+和S，离子方程式为： FeS+2Fe3+=3Fe2++S。
（3）试剂R是氧化剂，将将Fe2+氧化为Fe3+，双氧水作氧化剂，还原产物是H2O，不引入杂质，对环境无影响，故R为H2O2，其中心原子O原子杂化方式为sp3。
（4）Al3+在溶液中发生水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，加FeO发生反应FeO+2H+=Fe2++H2O，氢离子浓度减小，平衡正向移动，Al3+完全转化为Al(OH)3。
（5）根据溶度积进行计算，磷酸根的浓度最小值为=。
（6）由题意，根据元素守恒可知，FePO4、Li2CO3、 H2C2O4 在高温下发生反应生成LiFePO4、H2O和CO2，化学方程式为：2FePO4+ Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+H2O↑+3CO2↑。
（7）由晶胞结构知，在一个晶胞中，含有P原子4个，O原子16个，4个Fe2+，Li+：，长方体晶胞的长和宽均为apm，高为bpm，为阿伏加德罗常数，则晶体密度为。
17．（13分）
直接将转化为有机物并非植物的“专利”，科学家通过多种途径实现了合成甲醛，总反应为．转化步骤如图1所示：

(1)原料可通过捕捉技术从空气中或工业尾气中获取，写出一种常见的可作捕捉剂的廉价试剂___________。
(2)已知，则总反应的___________(用图1中焓变以及表示)。
(3)，在容积为的恒容密闭容器中充入和一定量，只发生可逆反应①。若起始时容器内气体压强为，达到平衡时，的分压与起始投料比的变化关系如图2所示。

(ⅰ)若时到达c点，则时的平均反应速率___；
(ⅱ)__________(写计算表达式)；
(ⅲ)c点时，再加入和，使两者分压均增大的转化率____
(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4)在恒温恒容条件下只发生反应②。关于该步骤的下列说法错误的是____________。
A．若反应②正向为自发反应，需满足
B．若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应②体系已经达到平衡
C．增大的浓度，的平衡物质的量分数一定增大
D．反应②体系存在
(5)已知Arrhenius公式：(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应①②的有关数据分别如图3所示，相对较小的是___________；研究表明，加入某极性介质有助于加快整个反应的合成速率，原因可能是___________。

【答案】
(1)溶液或氨水或石灰乳
(2)
(3)0.18          增大
(4)C
(5)反应②     极性介质使反应①的活化能降低
【详解】
总反应可以根据盖斯定律计算出该反应的活化能；根据平衡常数的表达数能计算出用分压表示平衡常数，根据了勒夏特列原理分析平衡移动的情况；根据反应的活化能和速率成反比，可以根据反应的活化能判断反应速率的相对大小。
（1）能与CO2反应的，均可以作为CO2捕获剂，一般选择碱性物质，结合题目要求需要选择廉价并常见的试剂，可以是溶液或氨水或石灰乳；
（2）根据图1及盖斯定律，总反应是①+②+③-④得到的，则反应热 ；
（3）根据图1反应① 为：
i.起始时容器内气体的总压强为1.2kPa，若5min时反应到达c点，c点CH3OH的物质的量为x，，x=0.6mol，则反应消耗氢气的物质的量为1.8mol，v(H2)==0.18mol/(L·min)；
ii.b点和c点在同一温度下，所以b点平衡常数与c点一样，根据c点数据列三段式：
甲醇压强为0.24kPa，则二氧化碳的压强为0.16kPa、氢气的压强为0.08kPa、水蒸气的压强为0.24kPa，b点时反应的平衡常数Kp=；
iii.c点时，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.05kPa，Qc=