河南省洛阳创新发展联盟2022-2023学年高一下学期第一次联考化学试卷

2022～2023年度下学年创新联盟高一年级第一次联考

化学

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章。考号

4.可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  23  28  S 32  56  64 

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一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符题合题目要求的。

1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（    ）

A.二氧化硫为有毒气体，故不能用作食品的添加剂

B.陶瓷中的黏土的主要成分为含水的铝硅酸盐

C.常温下，可用铁制或铝制容器来盛装浓盐酸

D.浓硫酸能将蔗糖中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，体现了浓硫酸的难挥发性

2.氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，下列说法正确的是（    ）

A.硅通常直接用作光导纤维的通信材料 B.氮化硅的摩尔质量：42

C.原子半径：  D.硅在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族

3.下列化学式与其俗称不相符的是（    ）

4.对于反应，下列说法正确的是（    ）

A.该反应中浓硫酸只体现氧化性

B.每生成2.24L，同时消耗0.2mol

C.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

D.每转移0.2mol电子，同时消耗6.4g铜

5.如图所示，向盛有x溶液的试管中滴入y溶液，无沉淀产生的是（    ）

6.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制备而成的，主要成分为、和。下列说法正确的是（    ）

A.石英砂的主要成分为，常用作电路板材料

B.和，从其组成的阴离子来看，都属于硅酸盐

C.纯碱所形成的溶液能使紫色石蕊溶液变红

D.实验室常用块状的石灰石与稀硫酸反应制备

7.将下列气体通入溶液（足量）中，有沉淀产生的是（    ）

A.  B.

C.和的混合气体 D.先通，后通

8.实验室快速制取氨气的简易装置示意图如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.由该实验可知，氨气的密度比空气大

B.该实验中起催化剂的作用

C.该反应条件下的化学方程式为

D.可用固体代替固体进行上述实验

9.下列溶液（足量）能够区分和气体的是（    ）

A.硫化氢 B.氯化钙 C.硫酸钠 D.氢氧化钡

10.下列说法正确的是（    ）

A.能褪色的反应不一定是氧化还原反应 B.消毒剂都具有强氧化性

C.净水剂都是消毒剂  D.具有强氧化性的物质都能用作漂白剂

11.下列除去气体中的杂质的方法中，能实现目的的是（    ）

12.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.一定条件下，0.1mol与足量的反应，生成的分子总数为

B.加热条件下，足量的浓硫酸与1mol铜反应，生成的分子总数为

C.0.2mol与0.1mol充分反应，生成的分子总数为

D.常温下，11.2L的分子总数为

13.喷泉实验装置如图所示，应用下列各组气体及溶液，不能出现喷泉现象的是（    ）

14.下列化学方程式书写正确的是（    ）

A.

B.

C.

D.

15.如图所示，向试管内通入14mL后，最后试管中的液面仍处在原来的位置，则原试管中的体积为（    ）

A.4mL B.6mL C.8mL D.12mL

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（13分）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。某化学兴趣小组同学在实验室提纯含少量泥沙的粗盐，操作流程如图所示：

回答下列问题：

（1）“大颗粒粗盐→较细粗盐”的目的是____________________。

（2）称量时，首先应____________________。

（3）“悬浊液”__________（填“能”或“不能”）产生丁达尔效应。

（4）“滤液→精盐”：

①该操作的名称为__________。

②该过程中不需要用到的仪器是__________（填标号）。

③该操作过程中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取的措施为__________（填一种即可）。

（5）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，其可能的原因为__________（填标号）。

a.过滤后，对烧杯进行多次洗涤 b.“滤液→精盐”的过程中，有溶液溅出

17.（13分）A、B、C、D、E五种物质中均含有两种相同的元素，其中D在常温下为无色有刺激性气味的有毒气体且是形成酸雨的气体之一，在一定条件下有如图所示的转化关系。

回答下列问题：

（1）上述转化关系中，属于氧化还原反应的有__________个。

（2）D气体常用氢氧化钠溶液吸收，__________（填“能”或“不能”）用澄清石灰水吸收，理由为______________________________。写出将其（少量）通入澄清石灰水中发生反应的离子方程式：____________________。

（3）B的浓溶液常用作某些气体的干燥剂，利用了B（浓）的__________（填“氧化性”、“吸水性”或“酸性”），但该溶液不能用来干燥硫化氢气体，理由为____________________（用化学方程式表示）。

（4）检验A溶液变质的方法为____________________（用必要的文字加以解释）。

18.（15分）某化学兴趣小组利用如图所示的装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的制备装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置（加热及夹持装置已略去）。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称为__________。

（2）需要加热的装置为__________（填“A”或“F”），该装置中发生反应的离子方程式为____________________。

（3）装置D中所盛装的试剂为__________，装置E中饱和氯化钠溶液的作用为____________________。

（4）装置F中发生反应的化学方程式为______________________________。

（5）反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，且另一种产物为空气的主要成分之一。

①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

②每转移0.3mol电子，同时消耗__________L（标准状况下）。

19.（14分）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液500mL，平均分成两等份。向第一份中逐渐加入铜要粉，最多能溶解9.6g铜粉。向第二份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随加入铁粉质量的变化如图所示（假设硝酸只被还原为气体）。

已知：不考虑溶液混合时体积和温度变化。

回答下列问题：

（1）在第一份溶液中，反应进行时：

①发生反应的离子方程式为____________________。

②被消耗完全的离子为__________（填离子符号）。

（2）在第二份溶液中：

①从反应开始至反应结束的过程中，产生的气体有__________（填化学式），所得气体的总体积为__________L（标准状况下）。

②检验a点溶液中金属离子的方法为____________________。

③a→b的化学方程式为______________________________。

④c点溶液中， __________。

（3）原混合溶液中，__________g。

2022~2023年度下学年创新联盟高一年级第一次联考化学参考答案

1. B【解析】食品中可添加适量的二氧化硫，A项错误；会发生氧化还原反应，C项错误；主要体现了浓硫酸的脱水性，D项错误。

2. C【解析】二氧化硅可用来生产光导纤维，A项错误；氮化硅的摩尔质量为  42g · mol ⁻¹,B项错误；硅在元素周期表中的位置为第三周期第ⅣA族，D项错误。

3.  A 【解析】2CaSO₄·H₂O为熟石膏,A项符合题意。

4. D【解析】还体现了酸性，A项错误；未指明标准状况下，B项错误；氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，C项错误。

5. D【解析】生成碳酸钡沉淀，A项不符合题意；生成碳酸钙沉淀，B项不符合题意；生成硫酸钡沉淀，C项不符合题意。

6. B 【解析】Si常用作电路板材料，A项错误；纯碱所形成的溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，C项错误；实验室常用块状的石灰石与稀盐酸反应制备CO₂，D项错误。

7.  D 【解析】生成硫酸钡沉淀，D项符合题意。

8. C【解析】氨气的密度比空气小，A项错误；NaOH固体溶于水后，提供热量，B项错误；不能用Al(OH)₃固体代替，D项错误。

9. A 【解析】二氧化硫与硫化氢反应会出现黄色物质，与二氧化碳不发生反应，A项符合题意。

10. A 【解析】医用酒精可用于消毒，不体现强氧化性，B项错误；明矾可用作净水剂，但不能消毒，C项错误；浓硫酸具有强氧化性，但不能用作漂白剂，D项错误。

11. D【解析】二氧化硫会与澄清石灰水发生反应，A项不符合题意；氯化氢易溶于水，B项不符合题意；二氧化氮可与氢氧化钠溶液反应，C项不符合题意。

12. B【解析】该反应为可逆反应,A项错误;生成的NO₂的分子数不为0.1NA,C项错误;常温下,11.2 L NO₂的分子总数不为0.5NA，D 项错误。

13.  C【解析】二氧化碳不能与饱和碳酸氢钠溶液反应，C项符合题意。

14. A【解析】SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O,B项错误; 3NH₃·H₂O+AlCl₃═Al(OH)₃↓+3NH₄Cl,C项错误；

  2?? + ???2?, ?项错误。

15. C【解析】由题意可知，O₂未反应完，设原来NO的体积为mL，故 14 −? = ?, 可得=8，C项符合题意。

16.  (1)增大接触面积，加快溶解(或其他合理答案，2分)

(2)对托盘天平进行调零(或其他合理答案，2分)

(3)不能(1分)

(4)①蒸发(或其他合理答案，2分)

②ab(2分)

③来回移动酒精灯(或其他合理答案，2分)

(5)b(2分)

【解析】(5)有溶液溅出，损失了溶质，b项符合题意。

17. (1)2(2分)

(2)不能(1分)；氢氧化钙为微溶物(或其他合理答案，2分)；

 ??₂ + ??²⁺ + 2??⁻ = ????₃ ↓ +?₂?(2分)

(3)吸水性(2分);  3H₂S+H₂SO₄(浓)══4S↓+4H₂O(或其他合理答案,2分)

(4)取少量A溶液，向其中加入足量的稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，则已变质；反之，未变质(或其他合理答案，2分)

【解析】(4)检验Na₂SO₃溶液是否变质时，由于BaSO₃也为白色沉淀，因此要先除去SO₃的干扰。

18. (1)圆底烧瓶(2分)

(2)A(1分);     ??4+ + ????3 ↑ +?2?(2分)

(3)浓硫酸(2分)；除去氯化氢气体(2分)

(4)16HCl(浓)+2KMnO₄===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O(2分)                  

(5)①3:2(2分)

②3.36(2分)

【解析】(5)②每转移0.3mol电子,产生0.15 mol Cl₂,即产生3.36L氯气。

19. (1)3?? + 8?+ + 2??3− = 3??2+ + 2?? ↑ +4?2?(2分)

②NO₃(1分)

(2)①NO和H₂(2分);4.48(2分)

②取少量待测液，滴入KSCN溶液，若溶液变红，证明待测液中含有                  ??³⁺(或其他合理答案，1分)

③Fe₂(SO₄)₃+Fe===3FeSO₄  (2分)

④1(或1.0,2分)

(3)61.6(2分)

【解析】(2)④利用c点溶液中溶质FeSO₄的Fe元素守恒，可求得                    ?(??42−) = ?(??) ==0.25(???), 故 ?(??42−) = 1??? ⋅ ?−1。

(3)利用得失电子守恒可知， ?(??3−) × 3 = ?(??) × 3,故  ?(??3−) = ?(??) ==0.1 0.1(???), 结合(2)中的第④问，再利用氮元素与硫元素守恒，可得          m(H₂SO₄)+m(HNO₃)=61.6g。