新疆昌吉州行知学校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）

新疆昌吉州行知学校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与生活、科技密切相关，下列说法不正确的是

A．速滑馆“冰丝带”用干冰做制冷剂制冰未发生化学变化

B．冬奥会采用氢能源保障车有利于“碳达峰、碳中和”

C．《本草纲目》中“石碱”条目下写道：”采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指K2CO3

D．因为Na2S溶液呈碱性，所以可用来除去污水中的Cu2+、Hg2+

2．有关能量的判断或表示方法正确的是

A．由H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ

B．已知C2H6的燃烧热为1090kJ·mol-1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-1090kJ/mol

C．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol

D．已知2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1，则CO的燃烧热ΔH=-283kJ

3．其化学研究小组探究外界条件对比化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是

A．由图a可知：T1＜T2，该反应的逆反应为吸热反应

B．由图b可知，该反应m+n＜p

C．图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热

D．图d中，若m+n=p，则曲线a可能是增大了压强

4．下列方程式书写正确的是

A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3＝Na++H++CO

B．H2SO3的电离方程式：H2SO3 ⇌2H++SO

C．PO的水解方程式：PO+H2O⇌+OH－

D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)＝Ca2+(aq)+CO(aq)

5．弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程。常温下，下列说法正确的是

A．0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，溶液中减小

B．水是极弱的电解质，将金属Na加入水中，水的电离程度减小

C．的醋酸溶液加一定量的盐酸，醋酸的电离平衡不发生移动

D．若电离平衡向正向移动，则弱电解质的电离度一定增大

6．下列事实：①NaHSO4溶液呈酸性：

②长期施用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增强，发生板结；

③配制CuCl2液时，用稀盐酸溶解CuCl2固体；

④NaHS溶液中c(H2S)＞c(S2-)；

⑤明矾净水；

⑥蒸干FeCl3溶液，往往得不到FeCl3固体。

其中与盐类的水解有关的有

A．仅②③⑤ B．仅②③④⑤⑥ C．仅①②③④⑤⑥ D．仅②③④⑤

7．党的二十大报告中指出：要“加强污染物协同控制，基本消除重污染天气”。二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保二位一体的结合，可以解决酸雨等环境污染问题，原理如图所示。下列说法正确的是

A．该电池放电时电子流向：电极→负载→电极→质子交换膜→电极

B．电极附近发生的反应：

C．放电过程中若消耗(标准状况)，理论上可以消除

D．移向电极，导致电极附近减小

8．C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)△H=Q kJ·mol-1，在恒温恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是

A．单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)

B．反应体系的温度不再发生改变

C．混合气体的密度不再发生改变

D．反应体系的压强不再发生改变

9．下列关于调控化学反应速率措施的分析，错误的是

A．用粗锌代替纯锌与稀硫酸反应制H2更快，一定是因为粗锌中含有比锌更活泼的金属

B．用煤粉代替煤块并向炉内鼓风，炉火更旺，是因为增大了煤与空气的接触面积

C．把食物存放在冰箱里可以延长食物的保质期，是因为降温能减慢食物腐败的速率

D．H2O2溶液中加入MnO2能快速放出O2，是因为MnO2是H2O2分解的催化剂

10．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是

A．A B．B C．C D．D

11．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是

A．Na2S溶液：c(Na+)> c(HS-)>c(OH-) > c(H2S)

B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)

C．pH=5的NaHSO3溶液： c(Na+)>c(H2SO3)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

12．时，、在水中的溶解平衡曲线如图所示(X表示Cl或Br)，已知。下列说法错误的是

A．代表在水中的溶解平衡曲线

B．其他条件不变，增大，N点会向P点移动

C．在水中的溶解度和在氯化钠溶液中的溶解度不同

D．向溶液中加入3～4滴溶液，得到白色沉淀，再滴加3～4滴溶液，出现浅黄色沉淀，可以证明

13．氢氧化钾在医药、轻工业、电化工、纺织等领域有广泛的应用。实验室以铁、石墨为电极，电解饱和溶液(电解液滴有适量的酚酞)制备、等，电解装置如下图所示：

下列说法正确的是

A．a电极材料是铁

B．阴极区电极反应：

C．当电路中有电子转移时，就有通过膜进入正极区

D．一段时间后整个电解池均变成红色

14．研究金属的腐蚀与防护意义重大。下列说法错误的是

A．“西气东输”工程中的天然气管道，常用外加电流阴极保护法来防止腐蚀

B．铁腐蚀的反应消耗氧气和水，以铁粉为主要成分的双吸剂可以延长食物的保质期

C．将被保护金属与外加电源的正极相连，一定电压下可使金属发生钝化被保护

D．微电解技术处理工业废水原料是含有铁屑和木炭屑的多孔填料，其原理与电解池相同

15．下列说法正确的是

A．  和  反应放出 热量，则氢气的燃烧热为 

B．在稀溶液中， ，若将含  的浓硫酸与含  的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于 

C．和反应的中和热 ，则和反应的中和热

D． 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

16．已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO−，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是

A．化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞

B．平衡状态时，升温使反应逆向移动

C．该历程中的最大活化能E正=16.87kJ·mol-1

D．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热

二、填空题

17．按要求书写下列方程式：

(1)水溶液中的电离方程式：

①硫酸氢钠_______。    

②一水合氨_______。

③碳酸_______。

(2)离子方程式：

①澄清石灰水与过量的碳酸氢钠溶液混合_______。

②碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合_______。

(3)已知298 K、101 kPa时，①N2(g)+2O2(g) = 2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1，

②N2H4(g)+O2(g) = N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，

根据盖斯定律写出肼(N2H4)与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_______。

18．(1)反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常数为K2；在不同温度时K1．K2的值如下表：

①反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH的平衡常数为K，则ΔH＝_________________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)是___________________反应(填“吸热”或“放热”)。

②能判断CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)达到化学平衡状态的依据是______(填字母)。

A．容器中压强不变　　                        B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O)                         D．c(CO)＝c(CO2)

(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)　ΔH＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。

①用CO表示的化学反应速率为_________________，该条件下反应的平衡常数为______；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为______mol·L－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是________(填字母)。

A．升高温度                                    B．增大压强

C．充入一定量的CO2                            D．再加入一定量铁粉

19．下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：

(1)图中甲池中OH-移向___________极(填“CH3OH”或“O2”)。

(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：___________

(3)A电极的名称是___________(填“阴极”或“阳极”) ；乙池中反应的化学方程式___________。

(4)当乙池中B极质量增加10.8 g，甲池中理论上消耗O2的体积为___________L(标况)

20．酸、碱、盐在水溶液中的离子反应在生活和生产中有广泛的应用，请回答下列问题。

(1)洗涤剂中的俗称“纯碱”的原因是_______(用离子方程式表示)，洗涤油腻餐具时，使用温水效果更佳，原因是_______。

(2)时，相同的盐酸与溶液分别加水稀释100倍后，比较两溶液的大小：盐酸_______溶液(填“>”、“=”或“<”)。

(3)菠菜等植物中含有丰富的草酸()，草酸对生命活动有重要影响。草酸是一种二元弱酸，要使溶液中的电离平衡正向移动且增大，可以采取的措施有_______。

三、实验题

21．酸碱中和滴定是一种重要的实验方法。用溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

A．检查滴定管是否漏水            

B．用蒸馏水洗干净滴定管         

C．用待测的溶液润洗酸式滴定管  

D．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞

E.取下碱式滴定管用NaOH标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

F.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点记下滴定管液面所在刻度

G.另取锥形瓶，再重复操作2~3次

完成以下填空：

(1)判断滴定终点的判断依据： _______。

(2)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：_______。

(3)在上述实验过程中，出现了以下操作(其他操作正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有_______(填序号，下同)。

A．量取标准液的碱式滴定管未润洗

B．锥形瓶水洗后直接装待测液

C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗

D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数

E.滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

(4)有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，现把管内液体全部放出，用量筒接收，得到溶液的体积是_______。A．不能确定              B．为40mL              C．为10mL              D．大于40mL

参考答案：

1．D

2．B

3．D

4．C

5．C

6．B

7．C

8．C

9．A

10．C

11．B

12．B

13．B

14．C

15．B

16．B

17．(1)     NaHSO4=Na++H++          、

(2)     Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+     +OH-=H2O+

(3)N2H4(g)+ NO2(g) = 3/2 N2(g)+2H2O (g) △H=-567.85kJ·mol-1

18．     △H1－△H2          吸热     BC     0.1mol·L－1·min-1     2.0          A

19．(1)CH3OH

(2)CH3OH−6e−＋8OH−=＋6H2O

(3)     阳极     4AgNO3 + 2H2O4HNO3 + 4Ag + O2↑

(4)0.56

20．(1)     + H2O ⇌+ OH- 、+ H2O⇌H2CO3 + OH-     水解过程吸热，温水中水解程度大，溶液碱性较强，去油污能力强

(2)>

(3)升高温度或加入少量草酸或加入少量氯化钙固体

21．(1)滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变成浅红色，且半分钟不褪色

(2)0.1000

(3)AE

(4)D