新疆昌吉州行知学校2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

新疆昌吉州行知学校2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列物质的分类正确的是

A．CO2、SO2都是酸性氧化物 B．NaOH、纯碱都是碱

C．HNO3、盐酸都是纯净物 D．CuSO4·5H2O、空气都是混合物

2．下列关于电解质与非电解质的说法正确的是

A．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质

B．SO3溶于水形成的溶液能导电，但SO3是非电解质

C．液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质

D．BaSO4在水中难导电，所以BaSO4不是电解质

3．下列离子能大量共存的是

A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、、

B．无色透明的溶液中：、、、、

C．含有大量的溶液中：、、、

D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、

4．关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是

A．CO是氧化产物 B．SiH4发生还原反应

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．生成1molSiO2时，转移8mol电子

5．下列有关钠及其化合物的叙述错误的是

A．吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂

B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明

C．氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂

D．钠长期暴露在空气中的最终产物是

6．新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地爆发，“84”消毒液是大规模环境消毒剂。已知：“84”消毒液由Cl2和NaOH反应制得。下列说法不正确的是(　　)

A．“84”消毒液的有效成分是NaClO和NaCl

B．“84”消毒液储能杀菌消毒外，还可做漂白剂

C．检验该消毒液中是否含有Cl-的方程式为Ag++Cl-=AgCl↓

D．不能用pH试纸来测该溶液的pH

7．如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中错误的是

A．所配制的溶液的物质的量浓度为

B．操作2是将操作1得到的溶液转移到容量瓶中

C．操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高

D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线，所配溶液浓度偏低

8．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)（ ）

A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

B．在常温常压下，1molHe含有的原子数目为NA

C．22.4LCl2所含原子数为2NA

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同

9．铁元素是人体重要微量元素，参与人体血红蛋白的形成，人体内的铁大部分是价的铁，易被人体吸收，下列有关铁及其化合物的说法正确的是。

A．缺铁性贫血症可以服用维生素C将难吸收的氧化为，促进铁元素的吸收

B．用溶液刻蚀覆铜板是因为的氧化性比强

C．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成

D．铁粉与水蒸气在高温下反应，生成和

10．元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图。下图为铁元素的“价-类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是

A．在溶液中加入足量新制氯水，可实现图中Fe3+转化为Fe2+

B．在溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

C．由图可预测：高铁酸盐(FeO)具有强氧化性

D．FeO是一种黑色粉末，只能用作还原剂

11．2022年北京冬奥会上，我国短道速滑队所用冰刀材料是特殊的钢材料。下列说法中正确的是

A．该合金熔点比纯铁熔点高 B．该合金硬度比纯铁高

C．该合金碳含量比生铁高 D．该合金含碳量为2%~4.3%

12．下列关于铝的性质的叙述正确的是

A．铝的化学性质活泼，金属铝在空气中需要用特殊方法保存

B．常温下铝不与氧气反应，因此铝无需用特殊方法保存

C．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物

D．铝与氢氧化钠溶液反应，铝作还原剂，作氧化剂

13．下列化学用语正确的是

A．HCl的电子式 B．质量数为37的氯原子

C．CO2的电子式 D．Cl-的结构示意图

14．下列说法错误的是

A．一种元素可能有多种不同的核素

B．石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似

C．氢元素有三种不同的核素，它们的质子数相同，中子数不同

D．和互为同位素，两者化学性质几乎完全相同

15．下列叙述不正确的是

A．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高

B．Li、Na、K元素的金属性依次增强

C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强

D．N、O、F原子的半径依次增大

二、多选题

16．下列物质中，既含有离子键，又含共价键的是

A．K2S B．NH4Cl C．Al2O3 D．Na2O2

三、填空题

17．用化学用语填空：

I、请写出下列电解质的电离方程式：

(1)H2SO4：_______。

(2)NaHCO3：_______。

(3)Fe2(SO4)3：_______。

II、请写出下列反应的离子方程式：

(4)氢氧化钠溶液与硫酸混合_______；

(5)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合_______；

(6)稀盐酸与碳酸钙反应_______

四、元素或物质推断题

18．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

(1)在这些元素中，(用元素符号填写，下同)最活泼的金属元素是_______；最活泼的非金属元素是_______；最不活泼的元素是_______。

(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______；能形成两性氢氧化物的元素是_______。

(3)元素的非金属性②_______⑥；对应简单离子半径③_______④(填“大于” “小于”或“等于”)

(4)⑥的元素符号为_______，原子结构示意图为_______

(5)④和⑦形成的化合物的电子式为_______。

(6)写出④元素单质与水反应的离子方程式______

(7)写出④的最高价氧化物对应的水化物与⑤的最高价氧化对应的水化物反应的化学方程式______

五、实验题

19．实验室用如下装置制取氯气，回答下列问题：

(1)的密度比空气_______(填“大”或“小”)，且_______(填“能”或“不能”)溶于水，难溶于饱和食盐水，因此可以用向_______排空气法(填“上”或“下”)法或排饱和食盐水法收集。

(2)在装置中：饱和食盐水作用是_______，浓硫酸的作用是_______。

(3)该实验尾气吸收装置应选用的试剂为_______，写出该反应的离子方程式_______。

(4)写出装置中制取氯气的化学方程式_______，盐酸表现出的性质为_______。

六、计算题

20．把15.6gNa2O2放入100mL水中，充分反应后，计算：(要求写出解题过程，按过程计分)

(1)生成O2在标准状况的体积_______mL；

(2)反应后所得NaOH的物质的量浓度_______。(反应前后溶液体积变化忽略不计)。

参考答案：

1．A

2．B

3．A

4．D

5．C

6．A

7．C

8．B

9．B

10．C

11．B

12．C

13．D

14．B

15．D

16．BD

17．(1)H2SO4=2H++SO

(2)NaHCO3=Na＋+HCO

(3)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO

(4)OH-+H+=H2O

(5)Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

(6)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

18．(1)     Na     F     Ar

(2)     HClO4     Al

(3)     大于     大于

(4)     S    

(5)

(6)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑

(7)Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O

19．(1)     大     能     向上

(2)     吸收HCl     干燥氯气

(3)     氢氧化钠    

(4)          酸性、还原性

20．(1)2240

(2)4mol/L