2023届河南省安阳市高三下学期第四次全真模拟化学试卷（含解析）

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2023届河南省安阳市高三下学期第四次全真模拟答   案 第Ⅰ卷（选择题，共50分)1．【答案】BA.根据题意，所用方法指蒸馏，故A正确；B.“水滴石穿“还涉及化学变化碳酸钙变成碳酸氢钙的过程，故B错误；C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是铁从铜盐中置换单质铜，故 C正确；D.空气属于胶体，海市蜃楼是光线透过密度不同的气层，经过折射造成的结果，故D正确。故选B。2．【答案】BA.锌的活泼性强于铁，军舰船底镶嵌锌块作负极，以防船体被腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故A错误；
B.汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成和，减小压强，反应速率减慢，故B正确；
C.金属冶炼过程中，金属离子得到电子被还原得到金属单质，故C错误；
D.微粒直径约为微粒直径大于100nm，不能形成气溶胶，故D错误。
3．【答案】B4.【答案】AA.葡萄糖在人体内被氧化，放出热量，故A正确；
B.“84”消毒液与洁厕灵混合使用会发生反应，生成有毒的气体氯气，存在安全隐患，降低去污效果，故B错误；
C.酒精灭活新冠病毒的原理不是由氧化引起的变性，故C错误；
D.柴油的主要成分是烃类物质，不能用热的纯碱溶液洗涤，故D错误。故选A。
5. 【答案】BA.A项中有反应发生，降温平衡正向移动，容器中的分子数减少，故A正确；
B.根据水的pH可知：此时水电离产生的，所以时，的纯水中，所含有的数目为，故B错误；
C.过氧化钠和二氧化碳或水反应，当1mol二氧化碳或水反应时，反应转移1mol电子，故当1mol二氧化碳和水蒸汽的混合气体与过氧化钠反应时，反应转移1mol电子即个，故C正确；
D.与在光照下发生取代反应，只能取代1molH，产生键，含有原子可以被氯气取代与在光照下充分反应，一定全部反应，生成1molHCl和含有键的某氯乙烷，产物中键总数为，故D正确。6. 【答案】CA.二氧化碳在溶液中与反应生成，不能大量共存，故A错误；
B.氨气通入溶液中生成一水合氨，与、分别反应生成沉淀，不能共存，故B错误；
C.HCl通入水中与该组离子之间均不反应，能大量共存，故C正确；
D.氯气与发生氧化还原反应，氯气与水反应生成的盐酸与、反应，不能大量共存，故D错误。故选C。7.D8. 【答案】C9. 【答案】DA.乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，故A错误；
B.乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B错误；
C.根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法．NaCl随温度升高溶解度变化不大，随温度升高溶解度变化大，经冷却过滤，故C错误；
D.丁醇和乙醚混溶，但二者的沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，故D正确。故选D。10. 【答案】BA.三种离子之间不发生反应，能共存，溶液中加入少量，发生反应，故A错误；B.三种离子之间不发生反应，能共存，加入少量，、、发生氧化还原反应，离子方程式为：，故B正确；C.三种离子之间不发生反应，能共存，加入过量KSCN，与发生络合反应，生成的不是沉淀，故C错误；D.与反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D错误。故选B。11. 【答案】BA.水电离的的溶液可能呈酸性或碱性，酸性条件下、不能大量存在，故A错误；
B.的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C.与Al反应能放出的溶液可能为强碱性或非氧化性酸溶液，酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不放出氢气，故C错误；
D.有颜色，与无色不符，故D错误。故选B。
12. 【答案】D【解析】解：氯化铵分解后，在试管口化合生成氯化铵，则不能制备氨气，故A错误；
B.硫酸铜遇水变蓝，中残留浓硫酸，应将试管中物质注入水中，观察现象，故B错误；
C.氢氧化亚铁易被氧化，应隔绝空气，故C错误；
D.HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，则图中装置中导管长进短出可除杂，故D正确；故选：D。
13. 【答案】A发生反应：，试管中、的体积比为，剩余，最终液体充满试管容积的；
发生反应：，试管中NO、的体积比为，剩余NO，最终液体充满试管容积的；
极易溶于水，不易溶于水，试管中、的体积比为，全部剩余，最终液体充满试管容积的；
发生反应：，试管中、NO、的体积比为，恰好完全反应，无气体剩余，最终液体充满试管。
综上所述，最后试管内液面由低到高的顺序为，A项正确，故选A。14.【答案】DA.铬铁矿的主要成分为，还含有、等杂质，铬铁矿通过焙烧发生反应，故A正确；
B.向浸取液中加入醋酸并调节溶液的pH为7，使偏铝酸盐完全转化为沉淀，然后采用过滤方法除去氢氧化铝沉淀，得到的滤渣为，故B正确；
C.酸化后再加入氯化钾得到，“酸化”的目的是使转化为，故C正确；
D.转化时能够发生反应，则的溶解度比小，故D错误。故选D。15. 【答案】AA.，，最多消耗 ，故A错误；
B.气体不溶于溴水且不反应，气体在溴水中发生加成反应生成液态，故B正确；
C.气体不溶于酸性溶液且不反应，气体在酸性溶液中被氧化，使酸性溶液褪色，故C正确；
D.与HCl的加成反应生成唯一产物，故D正确。
16. 【答案】A【解析】解：乙烷、丙烷、异戊烷、，二甲基丙烷中异戊烷含有5个碳原子，1个支链，，二甲基丙烷含有5个碳原子，2个支链，丙烷含有3个碳原子，乙烷含有2个碳原子，所以沸点由高到低的顺序为：，1，2，三氯丙烷相对分子质量最大，分子间作用力最强，所以沸点最高，
故选：A。
17.【答案】D由结构简式可知，布洛芬的分子式为，故A正确；
B.布洛芬分子中含有一个苯环、一个羧基，与苯乙酸是同系物，故B正确；
C.布洛芬分子中能与氢气发生加成反应的只有苯环，则1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应，故C正确；
D.布洛芬分子结构具有一定的对称性，苯环上有2种H，则布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有2种，故D错误。18. 【答案】BA.乙苯不能发生加聚反应，故A错误；
B.苯乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，而使溴水褪色，而乙苯不反应，可鉴别，故B正确；
C.苯乙烯最多可以与氢气加成，所得产物为乙基环己烷，所得产物的一氯代物共有6种，故C错误；
D.苯环和碳碳双键都为平面结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，则乙苯和苯乙烯都最多有8个碳原子共平面，故D错误。故选B。
19. 【答案】C与氢氧化钠反应的有机物中可能含有羧基，也可能含有酯基，分子式为并含有羧基的有机物可以简写为，其中有2种同分异构体： 、，并含有羧基的有机物有2种同分异构体；分子式为并含有酯基的有机物可以简写为，，其中有2种同分异构体： 、，故HC有2种同分异构体，由于、没有同分异构体，故CH只有一种结构，也只有一种结构，所以分子式为并可与氢氧化钠反应的有机物有6种，故C正确。故选C。20. 【答案】D由发生取代反应生成的，可以由发生水解得到，则可以由和溴发生加成反应得到，可以由发生消去反应得到，流程图如下，
即需要经过的反应类型为：消去、加成、水解、取代，
21.B22. 【答案】DA.由图可知不存在CO的断键过程，故A错误；
B.状态Ⅰ状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，而不是与氧气反应，故B错误；
C.由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故C错误；
D.CO与O在催化剂表面形成，所以状态Ⅰ状态Ⅲ表示CO与O反应生成了具有极性共价键的，故D正确。选：D。23. 【答案】CA.该反应中溴化铁为催化剂，溴化氢中有挥发出的溴，溴与水反应产生溴化氢能够与溶液反应产生淡黄色沉淀，干扰了检验结果，故A错误；
B.水解后检验溴离子应在酸性条件下，没有加硝酸至酸性，不能检验溴离子，故B错误；
C.生成的乙烯及挥发的乙醇均使高锰酸钾溶液褪色，由现象不能说明使高锰酸钾溶液褪色的气体一定是乙烯，故C正确；
D.在试管中加入的溶液，再加入溶液，NaOH不足，则不能检验该有机物是否含，故D错误。故选C。
24.D   25.C   26.B   27.B   28.D29.【答案】C常温下丁溶液的pH为13，则丁应为NaOH，常温常压下乙为液态，一般为水，发生反应：甲乙丁辛，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少含有H、O、Na元素，辛是由C组成的单质，由发生反应可知，辛为氧气，可知甲是、乙是水，再根据反应：甲丙戊辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则A、B、C、D分别为H、C、O、Na元素， A.C、H所形成的化合物为烃类物质，常温下可以为气态、液态或固态，故A错误；B.戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，水解生成和，溶液中阴离子总的物质的量大于，故B错误；C.甲与足量的乙完全反应的方程式为：，反应转移1mol电子，即个电子，故C正确；D.同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小顺序为：，故D错误。故选C。30. D31. 【答案】BA.同时间内，温度下环戊二烯消耗的物质的量更多，说明时反应速率更快，所以，故A正确；
B.a点反应物浓度大，但是温度低，无法比较a和c点反应速率大小，故B错误；
C.a点、b点都未达到平衡，此时它们的正反应速率都大于逆反应速率，a点反应物浓度高，所以a点的正反应速率大于b点的正反应速率，从而大于b点的逆反应速率，故C正确；
D.b点时，反应消耗的环戊二烯浓度为，所以生成的二聚体浓度为，故D正确。故选B。
32. 【答案】B33. 【答案】D.碳碳三键周围一定有4个原子共线，其中3个是碳原子共线；碳碳双键周围一定有6个原子共面、苯环结构周围有12个原子共面，其中共有14个碳原子共面；碳碳单键碳原子含四面体结构碳原子，共有4个。故D正确。故选D。34. 【答案】C    【分析】 R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不超过10，由化合物的结构可知，R、Z只形成1个共价键，且可形成R+、Z-离子，X的最外层有3个电子，Y最外层有5个电子，结合原子序数可知R为H、X为B、Y为N、Z为F。【详解】 A．X为B元素，B元素的单质在常温下为固体，故A错误； B．非金属性B＜N，最高价氧化物对应水化物分别为硼酸、硝酸，硼酸为弱酸，硝酸为强酸，所以酸性：X＜Y，故B错误； C．Y、Z的气态氢化物分别为氨气、氟化氢，二者能发生化合反应生成NH4F，故C正确； D．由R、X两种元素可形成多种硼烷，类似烷烃，故D错误。35. 【答案】 B      【分析】M极苯酚发生氧化反应转化为CO2，电极反应式为C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+，M极为负极，负极附近阳离子增多；N极Cr2O转化为Cr(OH)3，发生还原反应，电极反应式为Cr2O+6e-+7H2O=2Cr(OH)3+8OH-，N极为正极，正极附近阴离子增多。【详解】A．该电池用微生物进行发酵反应，微生物的主要成分是蛋白质，高温会失去活性，因此该电池不可以在高温下使用，故A正确；B．根据图示可知M电极的苯酚转化为CO2为氧化反应，M极为负极，附近溶液中阳离子浓度增大，N极为正极，附近溶液中阴离子浓度增大，由于NaCl溶液被阳离子交换膜和阴离子交换膜隔离，Na+不能移向N极，Cl-不能移向M极，电池工作时，负极生成的H+透过阳离子交换膜进入NaCl溶液，正极生成的OH-透过阴离子交换膜进入NaCl溶液，故B错误；C．负极生成的H+透过阳离子交换膜进入NaCl溶液，正极生成的OH-透过阴离子交换膜进入NaCl溶液，与H+反应生产水，使NaCl溶液浓度减小，故C正确；D．在M极上苯酚发生氧化反应，做原电池的负极，电极反应式为C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+，故D正确。36.D37. 【答案】DA.正反应是气体分子数减小的反应，所以当压强不再发生变化时，可以说明反应已经达到平衡状态，A项正确；
B.根据图象可知，只有b点表示的反应体系中，各物质的浓度不再发生变化，所以只有b点表示反应处于平衡状态，B项正确；
C.内X的浓度变化量是，所以用X表示的平均反应速率是，C项正确；
D.反应进行至时，X物质的浓度增大，D项错误。38. 【答案】C，，所得溶液为等浓度的和的混合溶液，因为，所以电离程度大于水解程度。
A.c点对应曲线表示随着物质的加入，溶液pH减小，酸性增加，所以c点对应曲线代表的是通入HCl气体的曲线，故A错误；
B.c点时溶液中含有大量的，电离抑制水的电离，b点时溶液中含大量的，而水解促进水的电离，故溶液中水的电离程度：，故B错误；
C.因为溶液显酸性，所以，又因为电离程度大于水解程度，，即a点：，故C正确；
D.电离平衡常数只与温度有关，稀释过程中，溶液中不变，故D错误。
39. 【答案】CA.通入标况下气体，即通入，反应恰好生成，水解使溶液呈酸性，b点水电离出为，溶液呈中性，不符合，故A错误；
B.b点溶液呈中性，c点反应恰好生成，此时水的电离程度最大，从b点到c点溶液由中性变为酸性，溶液中，溶液中存在电荷守恒：，所以，故B错误；
C.根据的电离平衡常数表达式分析，c点为溶液，溶液中，取10mL的c点溶液稀释，稀释促进水解，但水解毕竟是微弱的，综合起来看是降低的，所以溶液中减小，故C正确；
D.c点计量点，反应恰好生成，c点之后为HCl过量，HCl在溶液中完全电离，抑制水的电离，即d点溶液呈酸性，故D错误。故选C。
40. 【答案】D为强碱弱酸盐，以第一步水解为主，则，碱性条件下，则pOH相同时，由图象可知N为的变化曲线，M为的变化曲线，当或时，说明或，浓度相等。曲线N表示pOH与的变化关系，故A错误；
B.的电离常数，取时，，则，，同理由时，，求出的水解常数，可知电离程度小于水解程度，NaHX溶液中，故B错误；
C.溶液中电荷守恒式，当混合溶液呈中性时，，故 C错误；
D.由图象可知当时，，则的第一步水解常数 ，故D正确。故选D。 第Ⅱ 卷（共 50分）1. 【答案】三颈烧瓶；除去中混有的HCl杂质    ；C；B
将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气，并将B中残留的排入E中收集
滴入浓盐酸的速率或B中通入氯气的量
不可行；二氧化硫被硝酸氧化成硫酸根，既难于检验二氧化硫又干扰氯化氢检验
       装置中生成的氯气经过除杂干燥通入B与之反应生成，经过冷凝在E中收集，为防止与空气中的水等反应连接D装置隔绝空气，
实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气，并将B中残留的排入E中收集，
根据已知信息，氯气过量则会生成，则需控制氯气的通入量，即控制滴入浓盐酸的速率，
遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，则该气体为二氧化硫，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，所以反应的化学方程式为；
二氧化硫易被硝酸氧化生成硫酸根离子，即难于检验二氧化硫又干扰HCl的检验，该方法不可行；
根据方案图可知是通过生成的硫酸钡沉淀的质量来求的体积分数，所以需将生成的二氧化硫氧化为硫酸根，需加入氧化剂，但硫酸酸化的高锰酸钾溶液含有硫酸根，影响测定结果，且高锰酸钾与氯化氢反应得到有毒物质氯气，故选择ac；
根据硫守恒，，标况下二氧化硫的体积分数为。
2. 【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分温度过高盐酸挥发，降低原料的利用率或产品产率；温度过低，反应速率过慢将CuO、Ag转化为硫酸盐； 减少溶解损失，乙醇挥发带走水分，有利于干燥  用盐酸“沉碲”时，温度过高盐酸挥发，降低原料的利用率或产品产率；温度过低，反应速率过慢；
铜银渣中含有CuO、Ag，用溶液、进行“酸溶”时可将二者转化为硫酸盐；“沉银”反应为，反应的平衡常数；的物质的量为，若结晶水全部失去，剩余固体为，质量为。由图知时，剩余固体质量为，则该温度下剩余固体为的结晶水合物，由关系式，列式得，解得，则剩余固体的化学式为；
由Cu元素守恒知，能制得，由图知控制的合适温度范围为。3.        
 能量越低越稳定，即由稳定单质生成稳定化合物时放出释放的能量越大越稳定，由图表可知异丁烷的生成热最低，即生成异丁烷时释放能量越大，异丁烷能量最低，最稳定，异丁烷的结构简式为；
反应方程式中焓变生成物的生成热反应物的生成热，所以该反应的焓变，所以其热化学方程式为，正丁烷；
催化剂活性受温度影响，有机化学反应中副反应较多，随着温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是催化剂活性降低，副产物增多，故C、D正确；
恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，经过10min 达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的 倍，说明平衡后气体总物质的量是原来的倍，混合气体物质的量，此时，，剩余的，平衡时，，
 内乙烷的生成速率；
该反应的平衡常数；
负极上丁烷失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，电极反应式为。4. （1）C7H6O3  （1分）；    7  （1分）（2）CH2=CH-CH2Br + NaOHCH2=CH-CH2OH +NaBr  （1分）（3）（2分）       、    （4）CD   （2分）（5）取代（1分）；  （2分）