陕西省咸阳市2022-2023学年高三高考模拟检测（一)化学试题 Word版含解析

这是一份陕西省咸阳市2022-2023学年高三高考模拟检测（一)化学试题 Word版含解析，共25页。试卷主要包含了 已知， 代表阿伏加德罗常数的值， 下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
咸阳市2023年高考模拟检测(一)
化学试题
注意事项：
1.本试题共8页，满分100分，时间90分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是
A. 陶瓷坩埚和石英坩埚都是硅酸盐产品
B. 乙醇、过氧化氢、次氯酸钠、等消毒液均能将病毒氧化而达到消毒的目的
C. 高分子材料聚氯乙烯广泛应用于食品包装材料
D. 绿色化学是利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产生活中涉及的有害物质
【答案】D
【解析】
【详解】A．陶瓷坩埚是硅酸盐产品，石英坩埚的成分是二氧化硅，故A错误；
B．过氧化氢、次氯酸钠、K2FeO4等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的，但乙醇没有氧化性，通过渗透和凝聚破坏细胞组织，使蛋白质变性而达到消毒的目的，故B错误；
Ｃ．聚氯乙烯塑料本身不稳定，在85摄氏度以上时，就会析出氯化氢及氯原子，所以，聚氯乙烯塑料就不能用来包装食品，故C错误；
D．根据绿色化学的定义，绿色化学是利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产生活中涉及的有害物质，故D正确；
故答案选D。
2. 、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是
A. X的中子数为3
B. X、Y互为同位素
C. 、可用作示踪原子研究化学反应历程
D. 自然界不存在、分子是因其化学键不稳定
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据化学方程式可知，a=16+3-13=6，b=8+2-8=2，则X的中子数为4，A错误；
B．根据计算可知X中a为6，b为2，Y中m=16+3-15=4，n=8+2-8=2，两者质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确；
C．从题干信息可知，这两种原子的半衰期很短，不适合用作示踪原子研究化学反应历程，C错误；
D．自然界不存在和并不是因为化学键不稳定，而是由于和半衰期很短，容易发生核变化，转化为其他原子，D错误；
故答案选B。
3. 下列说法不正确的是
A. 少量酸(或碱)滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布
B. 易燃物钠、钾、白磷未用完，不能放回原试剂瓶
C. 酸碱中和滴定实验中，滴至接近终点时，需改为半滴滴加
D. 粗苯甲酸样品中的氯化钠杂质可通过重结晶除去
【答案】B
【解析】
【详解】A．酸碱具有腐蚀性，少量酸(或碱)滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布，故A正确；
B．钠、钾、白磷着火点低，易燃物钠、钾、白磷未用完，应放回原试剂瓶，防止引发实验室安全，故B错误；
C．酸碱中和滴定实验中，为使实验结果准确，接近终点时，需改为半滴滴加，故C正确；
D．溶解度变化较大的有机物的提纯可用重结晶的方法，苯甲酸溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度随温度变化较小，所以粗苯甲酸样品中的氯化钠杂质可通过重结晶除去，故D正确；
故选B。
4. 中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型新冠肺炎有确切的疗效，其有效成分绿原酸的结构简式如图所示。下列有关绿原酸的说法正确的是

A. 分子式为
B. 分子中含有三种官能团
C. 不能与反应产生
D. 能发生加成、取代、加聚、缩聚等类型的反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据分子结构简式可知，该有机物的分子式为，A错误；
B．根据分子结构简式可知，分子中含有羧基、醇羟基、酚羟基、酯基、碳碳双键这些官能团，B错误；
C．分子中含有羧基，故该物质能和碳酸氢钠反应产生二氧化碳，C错误；
D．因为分子中含有羧基、醇羟基、酚羟基、酯基、碳碳双键，故能发生加成、取代、加聚、缩聚等类型的反应，D正确；
答案选D。
5. 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子(如图所示)。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族。下列说法正确的是

A. 原子半径：Z＞X＞Y B. 气态氢化物的稳定性：Z＞X＞Y
C. Z的氯化物的分子式一定为ZCl3 D. 此阴离子中Y、Z均满足8电子稳定结构
【答案】A
【解析】
【分析】由题图知，X周围有三个或四个共价键，整个分子带一个正电荷，则X最外层电子数为5，故X为N元素，X、Z同主族，则Z为P元素，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，且Y周围有一个共价键，故Y为F元素。
【详解】A．原子半径：P＞N＞F即Z＞X＞Y，A正确；
B．气态氧化物的稳定性：HF＞NH3＞PH3，即Y＞X＞Z，B错误；
C．Z的氯化物的分子式可以为ZCl3或ZCl5，C错误；
D．此阴离子为F-满足8电子稳定结构，Z为P与F共用6对电子，最外层为12电子，D错误；
故选：A。
6. 已知：25℃，；，。下列“类比”结果正确的是
A. 溶液中与会发生双水解反应，与主要也发生双水解反应
B. 水解生成与HClO，则水解同样生成
C. 的浓度用硝酸银溶液滴定时，可选择作指示剂，同样也可以
D. 乙醇与足量的反应被氧化成乙酸，异丙醇被氧化丙酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液中与会发生双水解反应，而有较强的氧化性，有较强的还原性，二者主要发生氧化还原反应反应，故A不符合题意；
B．水解生成与HClO，但F没有正价，与水会发生氧化还原反应，故B不符合题意；
C．由Ksp可知沉淀等浓度的所需Ag+比沉淀等浓度的和需要的Ag+浓度都大，而且AgCl是白色沉淀，AgBr是淡黄色沉淀，是黑色沉淀，所以的浓度用硝酸银溶液滴定时，可选择作指示剂，同样也可以，故C符合题意；
D．乙醇与足量的反应被氧化成乙酸，而异丙醇会被氧化丙酮，故D不符合题意；
故答案为：C。
7. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 含有的中子数为
B. 乙烯和乙烷的混合气体中所含的分子数为
C. 与在密闭容器中充分反应后的分子数小于
D. 在的溶液中，由于水解导致溶液中阴离子总数小于
【答案】C
【解析】
【详解】A．1个中含有中子数=18-8=10，的物质的量小于1mol，所以含有的中子数小于，A错误；
B．未说明标准状况，无法利用标况下的气体摩尔体积计算器分子数，B错误；
C．与在密闭容器中发生反应，产物的分子数为，但同时存在平衡，所以分子数小于，C正确；
D．溶液中的水解方程式，消耗1mol碳酸根时生成2mol阴离子，故阴离子总数大于，D错误；
答案选C。
8. 下列离子方程式正确的是
A 向饱和溶液中通入足量
B. 向稀硝酸中滴加溶液：
C. 向新制氯水中滴加少量的溶液：
D. 向溶液中加入一小粒固体钠：
【答案】A
【解析】
【详解】A．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2将析出NaHCO3晶体，故其离子方程式为：2Na+++H2O+CO2=2NaHCO3↓，A正确；
B．稀硝酸中滴加溶液，由于稀硝酸具有强氧化性，会将S元素氧化成 ，B错误；
C．向新制氯水中滴加少量的溶液，Fe2+和Br-分别被完全氧化为Fe3+和Br2，反应方程式为，C错误；
D．向溶液中加入一小粒固体钠，钠与水反应生成的NaOH能与反应生成NH3·H2O，D错误；
故答案为：A。
9. 由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断错误的是

A. 若D是白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，则X可能是铝盐
B. 若A是金属单质，B和D的反应可能是
C. 若D是，则A可能是，X只有2种同素异形体
D. 若A是氯气，X是，C是气体，则D和E能发生反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．当A为Na2O2，B为NaOH，E为NO2，X为铝盐，C为偏铝酸盐，D为Al(OH)3，符合转化关系，A正确；
B．由B、D反应的离子方程式，可知A为活泼金属Na，B为 NaOH，E为H2，X为CO2，C为Na2CO3， D为NaHCO3，B正确；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，而D为 CO，则B为O2，X为碳单质，C为CO2，碳的同素异形体有金刚石、石墨、C60等，C错误；
D．X是Na2SO3，C是气体，则B可以是酸，C为SO2、D为NaHSO3，A与水反应生成酸，可能是氯气与水反应生成的HCl和HClO，且HClO能与NaHSO3发生氧化还原反应，D正确；
故选C。
10. 乙烯在硫酸催化下水合生成乙醇的反应机理、能量与反应进程的关系如下图所示。下列说法正确的是



A. 由图像可知总反应为放热反应，一定不需加热就能自发进行
B. 第①步反应中只有键发生断裂
C. 总反应速率由第①步反应决定
D. 乙烯的能量高于乙醇的能量
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，第②③步反应：反应物的总能量均大于生成物的总能量，则第②③步反应均为放热反应，①步反应是吸热反应；第①步反应断裂了碳碳键和水合氢离子中的氢氧键，形成了碳氢键，第②步反应形成碳氧键，第③步反应断开氧氢键。
【详解】A．从图中可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以总反应为放热反应，但反应第①步为吸热反应，需要加热来吸收能量，A错误；
B．第①步反应断裂了碳碳键、碳氢键，B错误；
C．反应历程中活化能越大，反应越慢，决定总反应速率，上述反应中第①步反应的活化能最大，决定总反应速率，C正确；
D．根据总反应可知，乙烯和水的总能量大于乙醇的总能量，但乙烯的能量与乙醇的能量无法比较，D错误；
故选C。
11. 下列实验的设计方案、现象和结论均正确的是
选项
实验目的
实验方案
实验现象和结论
A
检验浓硫酸催化纤维素水解的产物中含有还原性糖
向水解后的溶液中加入新制的悬浊液，加热
未见红色沉淀，说明纤维素水解的产物中不含还原性糖
B
验证的漂白性
将缓慢通入滴有酚酞的溶液中
氢氧化钠溶液的红色褪去，说明具有漂白性
C
验证蛋白质的某些性质
向鸡蛋清的水溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生白色沉淀，再加蒸馏水，沉淀不溶解
蛋白质变性
D
检验与的反应能否完全进行到底
向溶液中滴入溶液，再滴入几滴溶液
产生蓝色沉淀，说明与的反应有一定限度

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．使用新制Cu(OH)2浊液检验还原性糖时，应在碱性条件下进行，故浓硫酸催化纤维素水解后，应先加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀生成，A错误；
B．验证的漂白性应该将通入品红溶液中，观察品红溶液是否褪色，B错误；
C．向鸡蛋清的水溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生白色沉淀，因为蛋白质发生盐析，加水蛋白质又能重新溶解，C错误；
D．与的反应方程式为，检验与的反应能否完全进行到底，即检验是否还有，滴入几滴溶液，产生蓝色沉淀，说明还有，则与的反应有一定限度，D正确；
故选D。
12. 如图是某元素常见物质的“价一类”二维图，f为钠盐。下列说法不正确的是

A. 物质a既可被氧化，也可被还原
B. 可存在a→b→d→e→f的转化关系
C. 可通过灼热的氧化铜除去d中混有的少量c
D. 向足量f溶液中加入少量稀盐酸，一定没有CO2产生
【答案】D
【解析】
【分析】结合图示可知，a为CH4、b为C、c为CO、d为CO2、e为H2CO3，f为CO或HCO。
【详解】A．a为CH4，碳元素化合价可升高，氢元素化合价可降低，物质a既可被氧化，也可被还原，故A正确；
B． 可存在a→b→d→e→f的转化关系：甲烷高温分解生成碳，碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，与适量的碱生成盐，故B正确；
C． CO能被灼热的氧化铜氧化生成二氧化碳，可通过灼热的氧化铜除去d中混有的少量c，故C正确；
D． f可能为正盐或酸式盐，向足量f溶液中加入少量稀盐酸，正盐转化成酸式盐，可能没有CO2产生，酸式盐和盐酸，一定有二氧化碳产生，故D错误；
故选D。
13. 重质二氧化锰具有优良的电化学性能，广泛应用于各类化学电源中。以硫酸锰为原料制备重质二氧化锰的工艺流程如下：

下列说法错误的是
A. “沉锰”的主要反应为
B. “焙烧”过程在敞开、低压容器中进行效率更高
C. 用少量氨水吸收“焙烧”产生的气体，所得溶液可用于“沉锰”
D. 工艺中的硫酸表现酸性，高锰酸钾做氧化剂
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．如果是，氢离子还会与反应，，正确的离子方程式为，故A错误；
B．敞开、低压容器中有利于二氧化碳释放，有利于反应正向进行，效率更高，故B正确；
C．“焙烧”产生的气体为二氧化碳，用少量氨水吸收二氧化碳生成碳酸氢铵，可用于“沉锰”，故C正确；
D．酸性高锰酸钾具有强氧化性，做氧化剂，硫酸提供酸性环境，有利于物质稳定存在，故D正确；
故选A。
14. 某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(见右图)，下列说法不正确的是

A. 充电时，Fe2O3对应电极连接充电电源的负极
B. 该电池的正极的电极反应式：Fe2O3+6Li++6e−=3Li2O+2Fe
C. 该电池不能使用氢氧化钠溶液作为电解液
D. 该电池工作的原理：放电时，Fe2O3作为电池正极被还原为Fe，电池被磁铁吸引
【答案】A
【解析】
【分析】据图可知放电时，Li被氧化Li+，所以金属锂和石墨的复合材料为负极，纳米Fe2O3为正极。
【详解】A．放电时Fe2O3对应电极为正极，则充电时为阳极，与电源正极相连，A错误；
B．放电时Fe2O3对应电极为正极，Fe2O3被还原为Fe，O元素转化为Li2O，根据电子守恒、元素守恒可得电极反应式为Fe2O3+6Li++6e−=3Li2O+2Fe，B正确；
C．Li为活泼金属，会与氢氧化钠溶液中的水反应，C正确；
D．据图可知，该电池工作时，Fe2O3为正极，被还原为Fe，使电池被磁铁吸引，D正确；
综上所述答案为A。
15. 草酸二甲酯[(COOCH3)2]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应为
反应I：(COOCH3)2(g)+2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g) ΔH1 ；
故答案：TD；
【小问4详解】
由图可知该装置为电解池，阴极发生还原反应，化合价降低，得到电子，。