2023年黑龙江省齐齐哈尔市中考化学综合验收卷（含答案）

这是一份2023年黑龙江省齐齐哈尔市中考化学综合验收卷（含答案），共23页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年初中化学中考综合验收卷

一、选择题（1-12小题每题一个选项正确，13-15小题每题有一个或两个选项正确）
1．创建卫生文明城，人人争当环卫工。以下做法属于化学变化的是（    ）
A．发放宣传材料 B．清扫地上树叶
C．酒精杀菌消毒 D．水车喷洒路面
2．下列实验操作中正确的是（    ）
A．点燃酒精灯 B．二氧化碳验满
C．取用液体 D．量取液体读数
3．下列有关实验现象的描述正确的是（    ）
A．天然气在空气中燃烧火焰呈蓝色，放出大量的热，生成二氧化碳和水
B．固体氢氧化钠溶于水后，所得溶液温度升高
C．向氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液，未观察到明显现象
D．将铜片放入稀硫酸中，溶液由无色变成蓝色，并有气体放出
4．空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气成分的说法正确的是（    ）
A．空气中氧气的质量分数约为21% B．鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水
C．将氮气充入食品包装袋中可起防腐作用 D．利用稀有气体化学性质可制成多种用途的电光源
5．下列有关宏观事实的微观解释中，错误的是（    ）
A．一滴水中大约有个水分子——分子的体积很小
B．通过闻气味可以分辨醋和水——不同分子的性质不同
C．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子受热体积变大
D．水通电分解生成氢气和氧气——在化学变化中分子发生改变
6．下列说法正确的是
A．人体中所含的钙、钾、镁、钠、铁等元素都属于常量元素（    ）
B．铁在潮湿的空气中易生锈，则隔绝氧气和水可以防止铁生锈
C．磷肥具有促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能
D．金属铝在空气中具有较强抗腐蚀性，是因为金属铝不易与空气成分反应
7．生活中的“有机玻璃”用途很广泛，属于材料分类中的（    ）
A．无机材料 B．合成材料 C．复合材料 D．天然材料
8．丝氨酸（C3H7NO3）是一种非必需氨基酸。下列说法中正确的是（    ）
A．丝氨酸由14个原子构成 B．丝氨酸分子中含有臭氧分子
C．丝氨酸中氢元素的质量分数最小 D．丝氨酸中碳、氧元素的质量比为1：1
9．在实验室制取氯气时，用KOH溶液来吸收多余氯气，其反应原理是，则X的化学式为（    ）
A．KClO B．H2 C．HCl D．HClO
10．碳及其化合物是我们身边重要的物质。下列叙述正确的是（    ）
A．烧煤取暖时，在炉上放一盆水可防止煤气中毒
B．含碳燃料燃烧时会产生二氧化碳，是形成酸雨的主要原因
C．一氧化碳和二氧化碳性质不同，因为两者的分子构成不同
D．古代用墨绘制的字画，经久不褪色，说明碳不与任何物质反应
11．在无色的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（    ）
A．OH-、H+、Zn2+、 B．OH-、Ba2+、K+、Cl-
C．、K+、Ca2+、Cl- D．、Cu2+、、K+
12．推理和归纳是科学学习研究中常用的思维方法，下列推理正确的是（    ）
A．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼
B．酸碱反应生成盐和水，能和碱反应生成盐和水的物质一定是酸
C．碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红，说明碳酸钠溶液呈碱性
D．C、CO、H2常用来冶炼金属，是因为它们都具有氧化性
13．下列所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是（    ）

A．气体物质的溶解度与温度和压强的关系
B．向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量
C．向pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的稀盐酸
D．向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
14．下列实验操作不能达到实验目的的是（    ）
选项
实验目的
实验操作
A
除去氧气中少量的水蒸气
通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B
除去NaCl溶液中的Na2CO3
加适量稀硫酸
C
鉴别：①CuSO4溶液；②NaOH溶液③NaCl溶液；
不需任何试剂，利用物质的颜色和相互反应进行鉴别
D
除去稀盐酸中混有的少量硫酸
加入适量的BaCl2溶液，再过滤

15．现有锌和另一种金属组成的合金6.5g，洋洋同学向此合金中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后发现金属完全消失，若产生氢气的质量为m．则下列判断正确的是（　　）
A．如果合金为锌和铁，m不可能是0.2g
B．反应后溶液中的溶质只有两种
C．如果合金为锌和镁，m可能是0.1g，则该合金中锌的质量分数为50%
D．如果合金为锌和铁，所加稀盐酸溶质质量分数一定大于7.3%．
二、填空题
16．用适当的化学符号或与数字组合填空
（1）一个氯离子_______；
（2）二个汞原子______；
（3）三个碳酸根离子______；
（4）地壳中含量最多的非金属元素______；
（5）蒸馏水不宜养鱼是因为蒸馏水中没有_______；
17．如图A~D是某些原子的结构示意图，F为元素周期表中的一部分，请回答下列问题。

(1)A~D粒子在化学反应中容易得到电子的是______（填字母）。
(2)若E中x=12，则该粒子的符号为______。
(3)X、Y、Z代表三种不同元素，其中X、Y属于同一______（填“周期”或“族”）。
(4)Y、Z两种原子具有相同的______数。
18．钢铁是使用最多的金属材料。将mg氧化铜加入稀硫酸中完全解后，再加入铁粉充分反应。过滤得到滤渣A和溶液B．再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g。
(1)滤渣A的成分是______（写化学式，下同）， 滤液B的成分是______。
(2)原氧化铜的质量m=______g。
19．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

(1)P点的含义是____________。
(2)t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是_________（填物质序号）。
(3)将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数最小的是_________（填写物质序号）。
(4)若b中含有少量a，则提纯b采用的方法是_________。
20．化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识．
（1）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的_____作用．
（2）房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的_____性．
（3）某同学洗衣服，手抓洗衣粉放到水中时有发热的感觉，说明洗衣粉溶于水_____热量（选填“放出”或“吸收”）．
（4）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加_____（填化学式）．
21．化学实验是进行科学探究的重要方式，基本化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。据要求回答下列问题：
（1）在实验室里取用药品时，如未说明药品的用量，则应按_____取用。
（2）在使用托盘天平时，应先_____，再称量。
（3）溶解、过滤、蒸发过程中都要使用的仪器是_____，用量筒量取一定的体积液体时，除选用合适的量筒外还应该使用的仪器是_____。
三、简答题
22．化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
(1)“合理膳食，均衡搭配”，米饭主要含有的基本营养素是_______，常食用蔬菜和水果，是因为它们含有的基本营养素是_________。
(2)食盐几乎是每道菜不可或缺的调味品，加碘食盐中的“碘”指的是碘____（填“单质“原子”或“元素”）。
(3)化石燃料燃烧产生大量CO2，加剧了大气层的______效应。
(4)提高粮食产量，农业生产中要合理使用化肥，如氯化钾是______（填“氮肥”或“钾肥”）能增强抗病虫害和抗倒伏能力。
(5)当衣服上粘有油脂时，可以用洗衣粉除去，其去污原理是______。
(6)油锅起火可盖上锅盖使火熄灭，其灭火原理是_________。
23．学思结合是我们学习化学知识的重要方法之一。请回答下列问题：
(1)目前已经广泛用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等。除此之外，保护金属资源的其他途径之一是什么？

(2)木炭可以除去电冰箱中的异味，说明木炭有吸附能力。木炭为什么具有吸附能力？

(3)北京冬奥会向全世界展示了绿色奥运理念。冬奥火炬“飞扬”采用氢气作燃料。关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是什么？

24．试用你所学过的化学知识解释下列问题或现象。
（1）食品密封包装时填充氮气可以防腐，这是因为____________________________。
（2）煤矿矿井内严禁烟火，这是因为_______________________________________。
（3）在盛有水的铁锅里，铁锅与水面接触的一圈锈蚀最为严重，这是因为___________。
25．A~F是初中化学中常见的六种物质，在一定条件下它们之间的关系如图所示（“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、D、 E是五种不同类别的物质，F是最常用的溶剂，A是单质。请回答下列问题：

(1)写出化学式：A为__________，D为__________；
(2)F→E反应的化学方程式_____________；
(3)B和C反应的基本类型是_____________。

四、实验题
26．化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示实验回答下列问题：

(1)A图中不用燃烧铁丝代替燃烧红磷进行实验的原因是_______。
(2)B图电解水时a、b两试管中气体体积比约为_______，b管的气体具有_______性。
(3)C图中点滴板的优点________（答一点即可）。
(4)D图中过滤后滤液仍浑浊的原因是______（答一点即可），此操作中玻璃棒的作用是______。
(5)在配制一定溶质质量分数氯化钠溶液时，量取水的操作如E图所示，其他操作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
27．如图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。请回答下列问题：

(1)写出标号仪器名称：b______；c______。
(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应化学方程式是______，若从控制反应效率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是______(填编号)。
(3)实验室若用氯酸钾和二氧化锰制取纯净的氧气，可选择装置组合是______；如果用高锰酸钾制取氧气，发生装置C还需做的一点改动是______，这样改动的原因是：_______。写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式______。
(4)若用如图所示的G装置收集氧气，验满时，应______，则已经收集满。G还可利用排水法收集氧气，瓶中先装满水，气体应从______端通入。
(5)排水法收集氧气结束时先移导管再熄灭酒精灯的原因是______。
(6)在“氧气的制取和性质”实验中，某同学取一段纱窗网上的细铁丝，绑上火柴。然后在自己收集的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“火星四射”的现象，请分析此实验失败可能的原因____，改进过之后铁丝能在氧气中燃烧，其反应现象为____，反应的符号表达式为____。
(7)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。极易溶于水，其水溶液呈碱性。现选择合适的装置来制取并收集，应该选择的装置组合是______。
28．某化学活动小组在一次实验中进行如下图所示实验:
此时双察到U型管左右两侧产生的现象分别是__________：实验后,小组同学充分振荡U型管,发现管内仍有白色固体残留,将混合物过滤后,同学们对滤液成分产生了浓厚的兴趣,于是进行了进一步的探究活动。

[提出问题]:滤液中可能含有哪些溶质?
[猜想与假设]:猜想一:溶质为NaCl
猜想二:溶质为NaCl和
猜想三:溶质为NaCl、和 HCl
[评价与交流]:你认为以上猜想_________不合理，理由是_______________：
则你的猜想为_______________：
[实验探究]:小红为了验证滤液成分，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象。由此得出结论:猜想一成立。小刚认为小红的结论不严密，因为_____。
为验证你的猜想请填写下表:
实验过程
实验现象
实验结论
________
________
你的猜想成立

(归纳与总结]:通过上述实验我们能够总结出:在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑________。

五、计算题
29．中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，请你计算:
（1）皂甙属于_______________(填“有机物”或“无机物”)；
（2）皂甙中各元素的质量之比是____________________(最简整数比)；
（3）含氢元素8.4 g的皂甙的质盆为________________克(写出计算过程)


30．请根据如图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出)，回答下列问题:

(1)反应中生成二氧化碳的质量为_______g；
(2)列式计算原混合物样品中CaCl2的质量_____。
(3)列式计算所得溶液的溶质质量分数为多少? (结果精确到0.1%)

参考答案：
1．C
【详解】发放宣传材料、清扫地上树叶、水车喷洒路面的过程中，都没有新物质生成，都属于物理变化；
酒精杀菌消毒过程中有新物质生成，属于化学变化；
故选：C。
2．D
【详解】A、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，不符合题意；
B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满。不能伸入集气瓶内，不符合题意；
C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，标签未朝向手心处，不符合题意；
D、用量筒量取液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，符合题意。
故选D。
3．B
【详解】A、天然气在空气中燃烧，发出蓝色的火焰，生成二氧化碳和水是实验结论而不是实验现象，错误。
B、氢氧化钠固体溶于水放出热量，所得溶液温度升高，正确。
C、氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液生成氯化银沉淀与硝酸钠，所以会观察到有白色沉淀产生，错误。
D、铜的位置排在金属活动性顺序氢的后面，铜片放入稀硫酸中，不反应，无明显现象，错误。
故选B。
4．C
【详解】A. 空气中氧气的体积分数为21%，此选项错误；    
B. 鱼类能在水中生存，说明水中溶解有氧气，氧气不易溶于水，此选项错误；
C. 氮气的化学性质稳定，故将氮气充入食品包装袋中可起防腐作用，此选项正确；    
D. 不同的稀有气体在通电时，能产生不同颜色的光，利用稀有气体的此物理性质可制成多种用途的电光源，此选项错误。
故选C。
5．C
【详解】A、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明了分子很小，故A正确；
B、通过闻气味可以分辨醋和水，是因为醋和水是由不同种的分子构成的，不同种分子的性质不同，故B正确；
C、变瘪的兵乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子间有间隔；在受热时，分子的间隔变大，气体的体积变大，分子本身的体积不变，故C错误；
D、水通电分解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，在化学变化中分子发生改变，故D正确。故选C。
6．B
【详解】A、在人体中含量超过0.01%的元素叫作常量元素，钙、钾、镁、钠属于常量元素，但是铁元素在人体中含量小于0.01%，属于微量元素，故A不符合题意；
B、铁在潮湿的空气中容易生锈，所以隔绝氧气和水可以防止铁生锈，故B符合题意；
C、磷肥可以促进植物生长、还可以增强植物的抗旱、抗寒能力；能增强抗病虫害和抗倒伏能力的是钾肥，故C不符合题意；
D、铝的金属活动性较强，容易与空气中的氧气反应，形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止里边的铝继续与氧气反应，故D不符合题意。
故选B。
7．B
【详解】有机玻璃既轻巧，又坚韧，化学性质又相当稳定，受热后有可塑性，因此它的用途十分广泛，是一种高分子塑料，属于合成材料，故选B。
8．C
【详解】A、丝氨酸是由分子构成的，1个丝氨酸分子由14个原子构成，错误；
B、丝氨酸分子是由原子构成的，不含有臭氧分子，错误；
C、丝氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×3）：7:14：（16×3）=36:7:14:48，故氢元素的质量分数最小，正确；
D、由C分析可知，氨酸中碳、氧元素的质量比为36:48=3:4，错误；
故选C。
9．A
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个氯原子、2个钾原子、2个氧原子和2个氢原子，反应后已知物中有1个氯原子、1个钾原子、1个氧原子和2个氢原子，故反应后未知物中有1个氯原子、1个钾原子和1个氧原子，化学式为：KClO，故选A。
10．C
【详解】A、煤炉上放一盆水不可以防止煤气中毒，是因为一氧化碳不溶于水，说法不正确；
B、二氧化碳能与水生成碳酸，但酸性较弱，因此不是酸雨形成的主要原因，说法不正确；
C、一氧化碳和二氧化碳性质不同，是因为两者的分子构成不同，说法正确；
D、墨是用炭黑制成的，主要成分是碳，用墨绘制的古画经久不变色，是因为碳在常温（而不是其他条件）下化学性质不活泼，而不是碳不与任何物质反应，说法不正确。
故选：C。
11．B
【详解】A、氢氧根离子和氢离子结合生成水，不能大量共存，故选项不符合题意；
B、各离子之间不会结合生成水、气体或沉淀，能够大量共存，且都为无色离子，故选项符合题意；
C、钙离子和碳酸根离子会结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意；
D、含铜离子的溶液为蓝色，不满足溶液无色的条件，故选项不符合题意。
故选B。
12．C
【详解】A、性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀不是因为其性质不活泼，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，故A错误；
B、酸碱反应生成盐和水，但能和碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，也可能是二氧化碳等，故B错误；
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红，说明碳酸钠溶液呈碱性，故C正确；
D、C、CO、H2常用来冶炼金属，是因为它们都具有还原性，故D错误。
故选：C。
13．AB
【详解】A、其它条件相同时，气体溶解度随温度的升高而降低，随压强的升高而增大，该选项正确；
B、在刚开始反应到金属反应完之前，加入的盐酸一样多，生成的氯化锌比氯化镁的质量多，相同质量的锌和镁与完全反应，生成的氯化镁的质量比氯化锌的质量多，该选项正确；
C、向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸时，稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应，pH值不断减小，随着稀盐酸的不断加入，溶液的pH不断减小，无限的接近2，但不会等于2，该选项错误；
D、向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，一开始滴加稀硫酸就有沉淀生成，该选项错误。
故选AB。
14．B
【详解】A、浓硫酸有吸水性，且不会与氧气反应，操作正确，不符合题意；
B、稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，导致生成新的杂质硫酸钠，操作错误，符合题意；
C、先看溶液的颜色，可以把蓝色的硫酸铜鉴别出来，再把硫酸铜倒入两种无色溶液中，出现蓝色沉淀的是氢氧化钠，无明显现象的是氯化钠，实验操作正确，不符合题意；
D、硫酸与氯化钡反应生成氯化氢和硫酸钡沉淀，不会产生新的杂质，操作正确，不符合题意；
故选B。
15．AD
【详解】试题分析：A、假设6.5g全部为锌，设生成氢气质量为x则：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65            2
6.5g          x
=
解得：x=0.2g
同理可计算出6.5g铁与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g，
所以可以判断锌中含有铁，最终生成的氢气的质量都必然大于0.2g，故A正确；
B、如果盐酸过量的话，反应后的溶液中除了两种金属生成的盐溶质还有氯化氢，所以反应后溶液中的溶质可能有三种，故B错误；
C、假设6.5g全部为锌，设生成氢气质量为x则：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65            2
6.5g          x
=
解得：x=0.2g
同理可计算出6.5g镁与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g，
所以可以判断锌中含有镁，最终生成的氢气的质量都必然大于0.2g，如果合金为锌和镁，m不可能是0.1g，故C错误；
D、从上述方程式中可以分析得出，6.5g锌消耗盐酸的质量为7.3g，即此时盐酸的浓度为7.3%，但是等质量的铁消耗盐酸的质量更多，所以若混合物为锌和铁，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%，故D正确．
故选A、D
考点：金属活动性顺序
16．     Cl-     2Hg     3CO32-     O     O2
【详解】（1）氯离子带有一个单位的负电荷，一个氯离子就是氯离子的离子符号，故填：Cl-；
（2）2个汞原子就是在汞元素符号的前面加上数字2，故填：2Hg；
（3）碳酸根离子带有两个单位的负电荷，3个碳酸根离子就是在碳酸根离子的前面加上数字3，故填：3CO32-； 
（4）地壳中含量最多的非金属元素是氧，故填：O；
（5）鱼在水中生存是因为水中含有少量的氧气，蒸馏水不宜养鱼是因为蒸馏水中没有氧气，故填：O2；
17．(1)AC
(2)Mg2+
(3)族
(4)电子层

【详解】（1）元素的化学性质决定于原子的最外层电子数，在化学反应中易得到电子的是最外层电子数大于4的，则观察图示，A、C的原子最外层电子数大于4；故填AC；
（2）E中质子数12大于核外电子数10（2+8），则该阳离子是镁离子，其符号是Mg2+；
（3）根据周期表中同一列是族，则X、Y属于同一族；
（4）周期表中同一横行是同一周期，同一周期的元素的原子的电子层数相等。
18．(1)     Cu、Fe     FeSO4
(2)16

【分析】硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，加入铁粉得到滤渣A和滤液B，根据实验现象“滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出”可知，充分反应后滤渣中含有铁，说明加入的铁是过量的，此时滤液中不存在硫酸和硫酸铜，则所得滤渣中一定含有铜、铁，滤液中一定含有硫酸亚铁，将滤渣A加入足量稀硫酸中，铁和硫酸反应，铜不能和硫酸反应，故剩余固体物质为铜，铜的质量为12.8g。
(1)
滤渣A的成分是铜和铁，化学式为：Cu、Fe；
滤液B中成分为硫酸亚铁，化学式为：FeSO4；
(2)
根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素质量不变，故氧化铜中铜元质量为12.8g，故氧化铜质量为：12.8g÷×100%=16g。
19．(1)℃时，a、c的溶解度相同
(2)c＜b＜a
(3)c
(4)蒸发结晶

【解析】(1)
a与c的溶解度曲线相交于点P，P点的含义是℃时，a、c的溶解度相同，故填：℃时，a、c的溶解度相同
(2)
由图可知：t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是c＜b＜a，故填：c＜b＜a；
(3)
由图可知：a、b的溶解度随温度的降低而减小， a、b两物质的饱和溶液由t2℃降温到t1℃会有晶体析出溶液的质量分数就是t1℃时饱和溶液的质量分数；c的溶解度随温度的降低而增大，将c物质的饱和溶液由t2℃降温到t1℃时，c的饱和溶液变为不饱和溶液，所以降温到t1℃时c溶液的质量分数不变，因t1℃溶解度b>a=c，则该温度饱和溶液的溶质质量分数b>a=c，因该温度下c为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数最小的是c；
(4)
b的溶解度随温度变化比较小，a的溶解度随温度变化比较大，若b中含有少量a，则提纯b采用的方法是蒸发结晶。
20．     乳化     吸附     放出    
【详解】（1）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的乳化作用；
（2）因为活性炭具有较强的吸附性，所以可吸附室内的有毒气体；
（3）手抓洗衣粉放到水中时有发热的感觉，说明洗衣粉溶于水放出热量；
（4）从经济和可行方面考虑，应选择廉价的氢氧化钙来改良此土壤的酸性，氢氧化钙化学式是。
21．     液体取1﹣2mL，固体盖满试管底部；     调节天平平衡；     玻璃棒；     胶头滴管。
【详解】（1）在实验室里取用药品时，如未说明药品的用量，则液体取1﹣2mL，固体盖满试管底部即可。
（2）在使用托盘天平时，应先调节天平平衡，再称量。
（3）溶解、过滤、蒸发过程中都要使用玻璃棒，量取一定体积的液体时，除选用合适的量筒外还应该使用胶头滴管，先向量筒内倒入液体，当液体快接近刻度线时，改用胶头滴管逐滴滴入液体至刻度线处。
22．(1)     糖类     维生素
(2)元素
(3)温室
(4)钾肥
(5)因为洗衣粉对油污具有乳化作用
(6)隔绝氧气

【解析】(1)
大米主要含有的基本营养素是糖类；蔬菜和水果，它们富含维生素；
(2)
物质是由元素组成的，所以加碘食盐中的“碘”指的是碘元素；
(3)
化石燃料燃烧产生大量CO2，加剧了大气层的温室效应；
(4)
氯化钾中含有钾元素，属于钾肥；
(5)
当衣服上粘有油脂时，可以用洗衣粉除去，是因为洗衣粉中含有乳化剂，对油污具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走；
(6)
油锅起火可盖上锅盖使火熄灭，其灭火原理是隔绝氧气。
23．(1)废旧金属的回收利用(合理即可)
(2)木炭具有疏松多孔的结构，表面积很大
(3)移除可燃物


【解析】（1）
保护金属资源可以对废旧金属回收利用或防止金属腐蚀等；
（2）
木炭因具有疏松多孔的结构，表面积很大，所以木炭吸附能力很强；
（3）
灭火的原理是移除可燃物、隔绝氧气、将温度降低到可燃物燃点以下，三个条件满足一个即可灭火，关闭火炬的燃气开关，利用的灭火原理是移除可燃物。
24．     氮气的化学性质不活泼     矿井内空气中混有甲烷，遇火容易爆炸     这一部位的铁、氧气、水接触充分
【详解】（1）食品与氧气接触容易发生缓慢氧化而变质，食品密封包装时填充氮气可以防腐，这是因为氮气的化学性质不活泼。
（2）可燃性气体与空气混合，如果在爆炸极限内，遇明火极易发生爆炸。煤矿矿井内严禁烟火，就是因为矿井内空气中混有甲烷，遇火容易爆炸。
（3）铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触。在盛有水的铁锅里，铁锅与水面接触的一圈锈蚀最为严重，这是因为这一部位的铁、氧气、水充分接触。
25．(1)     H2     Na2CO3
(2)CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)复分解反应

【分析】F是最常用的溶剂为水，F能和A相互转化，且A为单质，A、B、C、D、 E是五种不同类别的物质，A和B能反应，则A为氢气，氢气具有还原性，可以还原金属氧化物，B为金属氧化物，酸能和金属氧化物反应，则C为酸，因水能和E相互转化，E为碱或盐，则E为碱，为氢氧化钙，D为盐类，因C和D能反应，D和氢氧化钙能反应，且D能转化为水，则D为初中常见的碳酸盐，如
碳酸钠。
(1)
A为氢气，化学式为：H2；D为碳酸钠，化学式为Na2CO3；
(2)
F→E是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学反应方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
(3)
B和C反应是金属氧化物和酸的反应，属于复分解反应。
26．(1)铁不能在空气中燃烧
(2)     2:1     助燃
(3)节约药品，便于观察现象（合理即可）
(4)     滤纸破损，漏斗内的液面高于滤纸边缘（合理即可）     引流
(5)偏小

【解析】（1）
A图中不用燃烧铁丝代替燃烧红磷进行实验的原因是铁丝在空气中不能燃烧；
（2）
水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；由图可知，a试管中为氢气，b试管中为氧气，B图电解水时a、b两试管中气体体积比约为2:1，b试管的气体是氧气，氧气具有助燃性；
（3）
C图中点滴板的优点节约药品，便于比较现象（合理即可）；
（4）
D图中过滤后滤液仍浑浊的原因是滤纸破损，漏斗内的液面高于滤纸边缘（合理即可）；过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
（5）
仰视读数时，读数偏小，导致量取水的实际体积偏大，其他操作均正确，所配置溶液中氯化钠的质量分数偏小。
27．(1)     酒精灯     铁架台
(2)        B
(3)     CF     在试管口放一团棉花；     防止试管内固体粉末进入导管    
(4)     将带火星的木条放在f导管口，木条复燃     f
(5)防止水槽中的水倒流，炸裂试管
(6)     氧气不纯（合理即可）     剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体、放出热量     Fe+O2Fe3O4
(7)CD或CG

【详解】（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，b是酒精灯；c是铁架台；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,化学方程式是：，若从控制反应效率和节约药品的角度考虑，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，从而能控制反应速度和反应物的量，应选择的发生装置是B；
（3）氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，排水法收集的氧气纯净，可选择装置组合是CF；如果用高锰酸钾制取氧气，发生装置C还需做的一点改动是：在试管口放一团棉花，这样改动的原因是：防止试管内的固体粉末进入导管；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为：；
（4）氧气的密度大于空气，若用如图所示的G装置收集氧气，气体应从e端通入，当f端有氧气逸出时，氧气集满，验满时，应将带火星的木条放在f导管口，木条复燃，则已经收集满。氧气的密度小于水，G还可利用排水法收集氧气，瓶中先装满水，气体应从f端通入；
（5）玻璃是热的不良导体，受热不均，会发生炸裂，所以排水法收集氧气结束时先移导管再熄灭酒精灯的原因是：防止水槽中的水倒流，炸裂试管；
（6）在“氧气的制取和性质”实验中，某同学取一段纱窗网上的细铁丝，绑上火柴。然后在自己收集的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“火星四射”的现象，此实验失败可能的原因是：氧气不纯，改进过之后铁丝能在氧气中燃烧，铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应现象为：剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体、放出热量，符号表达式为：Fe+O2Fe3O4；
（7）实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氨气密度比空气小，极易溶于水，应该选择的装置组合是CD或CG（气体从f端通入）。
28．     左侧产生白色沉淀、右侧产生气泡     三     当U型管中仍有白色沉淀时，溶液中的HCl一定耗尽(答出BaCO3不与HCl共存即可)     NaCl和Na2CO3     该现象只能证明溶液中不含BaCl2无法证明是否含有Na2CO3 (合理即可)     取样，加适量稀盐酸(或耐酞，CaCl2等) (合理即可)     有气泡生成(或试液变红。产生白色沉定)     反应物是否有剩余
【详解】（1）氯化钡可以与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，稀盐酸可以与碳酸钠反应生成二氧化碳气体， 故该实验现象为左侧产生白色沉淀、右侧产生气泡。
（2）反应后将管振荡，仍然发现有白色沉淀，说明溶液中一定没有稀盐酸，反应后一定有氯化钠生成，可能不含有其他物质，可能有氯化钡过量，可能有碳酸钠过量，故猜想三是错误的，因为稀盐酸和碳酸钡不能共存；另外一种猜想可能是NaCl和  Na2CO3的混合物；
（3）加入碳酸钠后溶液无明显现象只能说明溶液中没有氯化钡，但是不能说明溶液中没有碳酸钠，故该结论不严密。
（4）碳酸钠可以与稀盐酸反应放出二氧化碳气体，故取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，如有气泡冒出，说明溶液中有碳酸钠。
（5）通过上述实验我们能够总结出:在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余。
29．     有机物     54:7:8     82.8
【详解】（1） 除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。皂甙属于有机物；
（2）皂甙中碳、氢、氧元素的质量之比是；27×12：1×42：3×16=54:7:8；（3）含氢元素8.4 g的皂甙的质量为8.4g ÷ =82.8g
30．(1)4.4
(2)解：设原混合物样品中碳酸钙的质量为。
    
原混合物样品中CaCl2的质量为：
答：原混合物样品中CaCl2的质量为2g。
(3)解：设生成物氯化钙的质量为。

溶液的溶质质量分数为
答：溶液的溶质质量分数为6.3%。

【解析】(1)
反应中生成二氧化碳的质量为：，故填：4.4g。
(2)
见答案。
(3)
见答案。