2022-2023学年广东省深圳市高一下册化学期中模拟试卷（含解析）

这是一份2022-2023学年广东省深圳市高一下册化学期中模拟试卷（含解析），共7页。试卷主要包含了进行实验时，应高度重视实验安全，可用KSCN溶液检验的离子为等内容，欢迎下载使用。
单项选择题（本题包括10小题，每小题1分，共10分）
1．科学家2012年再次合成117号元素，实验中生成了，关于这两种原子的说法不正确的是
A．中子数相同 B．互为同位素
C．核外电子数相同 D．质子数相同
2．在贝类和苹果等食物中含有丰富的锌，这里的“锌”应理解为
A．单质 B．分子 C．元素 D．氧化物
3．NaNO2可做电镀缓蚀剂，其中N元素的化合价为
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
4．肥田粉是我国最早使用的氮肥，主要成分(NH4)2SO4易溶于水，其水溶液呈弱酸性。有关(NH4)2SO4的说法不正确的是
A．能与BaCl2溶液反应 B．长期使用会导致土壤酸化
C．能与NaOH溶液反应 D．其水溶液中的阳离子只有H+
5．进行实验时，应高度重视实验安全。下列操作不符合安全要求的是
A．点燃H2前必须验纯
B．把蒸馏水加入浓硫酸中进行稀释
C．实验室制备Cl2时，用NaOH溶液吸收尾气
D．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片
6．分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类合理的是
A．K2CO3和K2O都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱
C．H2SO4和HNO3都属于酸 D．Na2O和Na2SO3都属于氧化物
7．已知某元素的原子核外最外层电子数=最内层电子数=电子层数，则该元素是
A．氦 B．锂 C．铍 D．镁
8．氨气遇氯气时，有白烟出现，发生的反应有：
①2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2 ②NH3 + HCl = NH4Cl，下列说法正确的是
A．①为分解反应 B．②为化合反应
C．①和②均为置换反应 D．①和②均为氧化还原反应
9．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是
A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2
10．可用KSCN溶液检验的离子为
A．Na+ B．Ag+ C．Fe2+ D．Fe3+
单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）
11．下列反应的离子方程式不正确的是
A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH- + H+ = H2O
C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ +SO42- =BaSO4↓
12．某学习兴趣小组根据原电池的工作原理，组装了以下装置，能形成原电池的是
13．甘氨酸（C2H5O2N）是最简单的氨基酸，1ml甘氨酸分子中含有
A．1ml氮原子 B．10ml氢原子
C．6.02×1023个氧原子 D．6.02×1023个碳原子
14．下列物质中只含离子键的是
A．MgCl2 B．H2O C．KOH D．NH3
15．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是
A．Fe2+、OH-、Na+ B．Mg2+、CO32-、Cl-
C．NH4+、OH-、Fe3+ D．Fe3+、NO3-、Ba2+
16.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。短周期元素甲—戊在元素周期表中的位置如右表所示，下列判断正确的是（ ）
A.原子半径：甲>丁
B.原子核外电子层数：乙丁>戊
D.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>戊
17.下列物质的电子式书写正确的是( )
A． B． C． D．
18.下列实验操作或装置正确的是（ ）
19．月球上有颇为丰富的核聚变燃料eq \\al(3,2)He。有关eq \\al(3,2)He的说法正确的是( )
A．原子序数为3 B．中子数为3
C．与eq \\al(4,2)He互为同位素 D．核外电子数为3
20．如图所示，将锌棒和铜棒插入苹果中，电流表指针发生偏转。该苹果电池中( )
A．锌棒是负极 B．铜棒是负极
C．锌棒质量增加 D．铜棒质量减小
三、多项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题列出的四个选项中，有2～3项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分)
21．进入实验室，应受到警告的行为是( )
A．穿实验服 B．吃零食 C．玩弄手机 D．嬉戏打闹
22．从减少环境污染的角度看，应大力推广的能源是
A．氢能 B．太阳能 C．风能 D．化石燃料
23．短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断正确的是( )
A.原子半径：甲＞乙
B．原子核外电子层数：乙＜丁
C．原子最外层电子数：丙＞丁＞戊
D．元素的最高价氧化物对应水化物的碱性：丙＜戊
24．实验室制取O2和Cl2的化学反应方程式分别为
①2KClO3eq \(=====,\s\up26(△),\s\d9(MnO2）2KCl＋3O2↑ ②MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，则( )
A．①中，反应前后MnO2化学性质改变
B．②中，MnO2为催化剂
C．①中，反应前后MnO2质量不发生变化
D．②中，MnO2为氧化剂
25.下列有关能量的说法正确的是( )
A．化学能可转变为电能
B．化学变化时断裂化学键需放出能量
C．化学反应能量转换遵守能量守恒定律
D．化学反应伴随能量变化是化学反应基本特征之一
26．实验中加热某水溶液，可选用的仪器有
A．烧杯 B．量筒 C．试管 D．酒精灯
27.下列有关原子结构和元素周期律表述不正确的是( )
A． 原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
B． 第ⅦA族元素是同周期元素中非金属性最强的元素
C． Li、Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强
D． 原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族
28．下列物质加入水中，会显著放热的有
A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钾 D．金属钠
29．甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列说法正确的是
A．甲、丁、戊的单质都是金属
B．乙、丙、辛都是非金属元素
C．乙、辛都能形成氧化物
D．丁只能形成一种氧化物
30．下列元素中，原子最外层电子数与其电子层数相同的有
A．H B．Na C．Al D．Si
四、填空题（本题包括3小题，每空2分，共40分）
31.(1)已知氢有3种常见原子：11H、12H、13H(或H、D、T)，氯有2种常见原子：35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有________种。
(2)物质的量相同的H216O和D216O所含质子数之比为______，中子数之比为________。
（3）HCl是 化合物（填“共价”、“离子”），其电子式为： 。
32.下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。
(1)①～⑩中，①的元素名称是 ，⑧的原子结构示意图为 ，
最活泼的金属元素是________(写元素符号)。
(2)①⑧的简单离子，其半径比较大的是________(写离子符号)。
(3)⑧⑨的气态氢化物，更稳定的是____________(填化学式)。
(4)元素的非金属性：⑥________⑨(填“＞”或“＜”)。
(5)①～⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是____________(填化学式)；碱性最强的是__________________(填化学式)。
33.(1)某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。

实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是______热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是______热反应。
（2）我国发射宇宙飞船的 “神舟”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，液态四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体，其反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋3N2↑＋4H2O。则该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，反应物的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量，断开化学键吸收的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)形成化学键放出的总能量。
(3)矿物能源是现代人类社会赖以生存的重要物质基础，目前，全球仍主要处于化石能源时期。下列不属于化石能源的是________。
A．石油 B．煤 C．天然气 D．生物质能
(4)沼气是有机废弃物(树叶、秸秆、草类及垃圾、粪便等)在隔绝空气的条件下发酵分解而成的气体，主要成分是甲烷。农村沼气池中发酵后的池底剩余物是很好的沤肥。下面有关叙述中，错误的是________。
A．沼气是一种清洁的能源
B．使用沼气作能源可以保护森林
C．使用沼气给农民的生活带来了不便
D．使用沼气是对化学能的充分利用
甲
乙
丙
丁
戊
答案
单项选择题（本题包括10小题，每小题1分，共10分）
单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）
三、多项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题列出的四个选项中，有2～3项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分)
四、填空题（本题包括3小题，每空2分，共40分）
(1)5 (2)1:1 4:5 （3）共价
(1)钠 K
(2)F－ (3)HF (4)＜ (5)HClO4 KOH
33、（1）放 吸 （2）放热 大于 小于 （3）D (4)C
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
C
B
D
B
C
C
B
B
D
11
12
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14
15
16
17
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20
A
A
A
A
D
B
A
D
C
A
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22
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27
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30
BCD
ABC
AB
CD
ACD
ACD
ACD
AD
BC
AC