2022自治区阿拉善盟一中高二下学期期末考试化学含解析

内蒙古自治区阿拉善盟第一中学2021~2022学年高二下学期期末考试

化学试题

一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

A. 煤、石油、天然气都是可再生能源

B. 气象环境报告中的”PM2.5”是对一种新分子的描述

C. 由于 Al 的活泼性强，故工业上采用电解熔融 AlCl3的方法生产 Al

D. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物

2. 下列化学用语正确的是

A. HClO 的结构式为 H—O—Cl

B. 核数中质子数为116，中子数为 293

C. S2-的离子结构示意图为

D. Cl2的电子式为 Cl：Cl

3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 44 g CO2与 28g CO所含有的原子数均为NA

B. 24gMg与足量的稀盐酸反应转移的电子数为2NA

C. NA个氧分子和 NA个氢分子的质量比为8：1

D. 常温常压下，NA个 Cl2分子所占有的体积为22.4L

4. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. 向稀硫酸中加入铁粉：

B. NO2与水的反应：

C. 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：

D. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：

5. 下列离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A. 透明溶液中：

B. 碱性溶液中：

C. 氢氧化铁胶体：

D. 酸性溶液中：

6. 高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂。已知反应，下列说法不正确的是

A. 是还原剂

B. 既是氧化产物又是还原产物

C. 具有强氧化性，能消毒杀菌

D. 1 mol Na2O2发生反应，有4 mol发生电子转移

7. 冶炼金属的方法很多，其实质是用还原的方法，使金属离子得到电子还原成金属原子，下列有关金属冶炼的反应原理中错误的是

A.

B.

C.

D.

8. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. A B. B C. C D. D

9. 已知8.4gA物质和3.65gB物质恰好完全反应，生成标准状况下2.24L二氧化碳气体和含质子数为6.02×1023个的水分子，还有0.1mol E物质，则E物质的摩尔质量为

A. 36.5 g/mol B. 84g/mol C. 44g/mol D. 58.5g/mol

10. 欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是

A. Fe(Al)：NaOH 溶液，过滤

B. CaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸

C. NaCl 溶液(Br2)：加 CCl4，分液

D. NaCl 溶液(BaCl2)：加过量 Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热

11. 已知X、Y、Z、W 四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W 同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W 原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A. 简单离子半径大小：W＞Z

B. 简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z

C. Y 的氧化物对应的水化物为强酸

D. Z、W可组成 W2Z、W2Z2型化合物

12. 如图有a、b 两种物质，下列说法正确的是

A. a 的分子式为  B. a、b 都属于芳香化合物

C. a、b 均可以发生加成反应 D. a 中所有原子均在同一平面上

13. 海洋中有丰富的资源，如图为海水资源利用的部分过程。

下列有关说法正确是（    ）

A. 用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

B. 第③步和第⑤步均发生了氧化还原反应

C. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

14. 已知下列两个热化学方程式：

① 

②  。

下列结论正确的是

A. ①的反应热为221 kJ/mol

B. 碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

C. 由②可知氢气的燃烧热为

D. 已知  ，则 

15. 下列对离子反应的说法中，错误的是

A. 任何氧化还原反应电子得失总数必然相等

B. c=2，R3+是氧化产物

C. b=4，a=c=d=2

D. 该反应中 R+得到电子，被还原为 R3+

16. 下列有关化学现象和化学概念表述正确的是

A. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低，且原理相同

B. 常温下，浓硫酸可以用铁制容器储存，说明铁与冷的浓硫酸不反应

C. 某次焰色试验火焰为黄色，不能说明该物质中一定不含

D. 0.5 mol Fe和含1 mol 的稀溶液充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变红

17. 化学实验能增强学生的观察能力。某实验室在无水、无氧条件下，利用反应 TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)制取TiCl4装置如图所示：

有关物质的性质如下表：

下列说法不正确的是

A. 装置A为干燥管

B. 装置A、E中分别盛放碱石灰和浓硫酸

C. 先通入N2一段时间后再点燃C处的酒精灯

D. 实验结束后可采用过滤的方法来分离装置D中的液态混合物

18. 下列有关说法正确的是

A. 只用水无法鉴别苯、乙醇和四氯化碳

B. 淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物不同

C. 乙烷、乙烯均是气体，既可用燃烧法鉴别，也可通入高锰酸钾溶液来鉴别

D. 加入氢氧化钠溶液充分振荡后分液可除去乙酸乙酯中乙酸

19. 甲、乙、丙均为中学化学常见的物质，一定条件下它们有如下转化关系(部分反应产物已省略)。下列说法正确的是

A. 若 M为 Fe，则甲可能为硝酸溶液

B. 若甲、乙、丙均为钠的化合物，则 M一定为稀盐酸

C. 若甲为 Al，则 M 可能为氢氧化钠

D. 若 M为 O2，则甲可能为 S单质

20. 一定条件下，在2L密闭容器中发生如下反应，反应过程中测得的有关数据如下表所示；

下列说法不正确的是

A. 使用催化剂能够改变反应速率

B. 达到 8s 时，反应达到动态平衡

C. 用 O2表示 0~4min内该反应的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1

D. 生成 CH3OH的平均反应速率：0~2s的平均速率比 2~4s的大

21. 锂二氧化锰电池是一种典型的有机由解质锂电池，与其他锂电池相比，其材料和制造成本相对要低，目安全性很好。该电池的原理如图所示，其中 LiClO4溶干混合有机溶剂，Li+通过电解质迁移入 MnO2晶格中，生成 LiMnO2.下列说法正确的是

A. a 为正极

B. 正极反应式是

C. 外电路的电流方向是从 a 极流向 b 极

D. 用水代替电池中的混合有机溶剂更环保

22. 在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入 200 mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体(标准状况)，此时溶液中无 Fe3+，则下列判断正确的是

A. Fe、FeO 和 Fe2O3三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：4：1

B. 反应后所得溶液中的 Fe2+与 Cl-的物质的量浓度之比为1：1

C. 混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但 FeO 比 Fe的物质的量少

D. 混合物中，FeO 的物质的量无法确定，但Fe2O3比 Fe的物质的量少

23. 某100mL溶液可能含有中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法正确的是

A. 原溶液一定不存在 Cl-，可能存在 Na+

B. 若原溶液中存在 Na+，则c(Cl-)≥0.1 mol/L

C. 原溶液一定存在和，可能存在Fe3+

D. 溶液中可能存在的离子有

24. 某有机物分子中含有羟基，不考虑羟基与氯原子连在同一个碳原子上的情况，分子式为  C4H9ClO的有机物的同分异构体共有

A. 8种 B. 9种 C. 10种 D. 12种

25. 常温下，向20 mL 0.01 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的对数随加入CH3COOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是

A. H、F点溶液显中性

B. E点溶液中由水电离的c水(OH—)=1×10-3 mol·L-1

C. H点溶液中离子浓度关系为c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)

D. G点溶液中各离子浓度关系为c(CH3COO—)=c(Na+)+c(H+)—c(OH—)

二、非选择题：共50分。第26~28题为必考题，每道试题考生都必须作答。第29题~第30题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共37分。

26. 某研究性学习小组利用下列有关装置，对二氧化硫的性质及空气中二氧化硫的含量进行探究(装置的气密性已检查)：

（1）装置A中反应的化学方程式是______。

（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，此操作目的是：_______。

（3）实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中。向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀______(填化学式)；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是_______。

（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明二氧化硫具有____性。

（5）装置D的作用是_____。

（6）另一小组利用装置E进行实验：二氧化硫性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样，并向装置E中注入VmL(已折算为标准状况下体积)的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中二氧化硫的体积分数(用含V的代数式表示)______。

27. 2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。LiCoO2是锂离子电池最早使用的电极材料，利用原钴矿(主要成分为Co2O3)制备LiCoO2的工艺流程如图：

资料：在含一定量Cl-的溶液中，Co2+以CoCl42-形式存在：Co2++4C1-CoCl42-

（1）若“X试剂”是稀H2SO4和H2O2，则H2O2的作用是___。

（2）若“X试剂”是盐酸，写出离子反应方程式___。

（3）途径I中加入NaCl固体的目的___(用平衡移动原理解释)。

（4）“沉钴”过程中，为了提高Co2(OH)2CO3的产量，温度不宜过高的原因是___。

（5）已知M是钴的某种氧化物，63.6gCo2(OH)2CO3，煅烧成物质M时转移电子0.4mol，则M的化学式为___；写出“烧结”的化学方程式___。

（6）取mg样品溶于稀硫酸，加入过量KI溶液，再用cmol·L-1Na2S2O3标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液VmL，则产品中钻元素的百分含量为___。

(有关反应：LiCoO2+4H+=Li++Co3++2H2O，2Co3++2I-=2Co2++I2，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)

28. SO2、NO、NO2、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。

(1)上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有_______(填化学式)。

(2)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H=- 196.6 kJ∙mol-1

2NO(g)+ O2(g)2NO2(g) ∆H=-113.0 kJ∙mol-1

①反应：NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+ NO(g)的∆H=_______kJ∙mol-1。

②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

a.混合气体的密度保持不变 b.SO2的物质的量保持不变

c.容器内混合气体原子总数不变              d.每生成1molSO3的同时消耗1mol NO

③测得②中反应达到平衡时NO与NO2的体积之比为37：13，则在该温度下反应：NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数K=_______

(3)CO可用于合成甲醇，其反应化学方程式为CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)。 在一容积可变的密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是_______(填字母)。

A.合成甲醇的反应为吸热反应

B.压强为p1＞p2

C. A、B、C三点的平衡常数为KA= KB＞ KC

D.若达平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积也为10 L

(二)选考题：共13分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

选修3：物质结构与性质

29. 铜及其化合物用途非常广泛，请回答下列问题：

(1)基态Cu+的核外电子排布式为______。

(2)Cu2+与 OH‑反应能生成，中的配位原子是______(填元素符号)，配位数是______。

(3)胆矾的结构如图所示，其中既含有配位键，又含有氢键，则胆矾的化学式用配合物的形式可表示为______ 。1 mol胆矾所含σ键的数目为______。

(4)Cu与 Cl形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

该化合物的化学式为______，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为______ g·cm-3(写出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为 NA)。

选修5：有机化学基础

30. 丁苯酞(J)作为药物被广泛使用在临床上，主要应用于缺血性疾病，合成J的一种路线如图所示：

已知： 。

请回答下列问题：

（1）化合物H中含有的官能团有_______(填名称)。

（2）已知化合物C可发生银镜反应，请写出C的结构简式：_______。

（3）E的核磁共振氢谱只有一组峰，则D的结构简式为_______，由D→E的反应类型为_______。

（4）写出H→J反应的化学方程式：_______。

（5）G的分子式为_______，请写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：_______。

①能与溶液发生显色反应；

②核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6：6：2：1。

（6）根据题给信息，以乙醛和苯为原料经过三步合成某化工原料 ，请写出合成路线(其他无机试剂任选)。_______