北京市石景山区2022-2023学年高三下学期质量监控（一模）化学试题（Word版含答案）

北京市石景山区2022-2023学年高三下学期质量监控（一模）

化    学

本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12 O 16  Cl 35.45  K 39  Cu 63.55  I 127

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.为探测暗物质，我国科学家在2400米的山体深处搭建了墙体厚度达1米的聚乙烯隔离检测室，里面用铅和铜等材料层层包裹，在零下200℃左右的环境，用超纯锗进行探测。所用材料不属于金属材料的是（    ）

A.聚乙烯 B.铅 C.铜 D.锗

2.下列化学用语或图示表达正确的是（    ）

A.基态N原子的价层电子排布式：

B.的结构示意图：

C. HClO的电子式：

D.顺-2-丁烯的结构简式：

3.能实现下列物质间直接转化的元素是（    ）

单质氧化物酸（或碱）盐

A.Si B.S C.Cu D.Fe

4.下列性质的比较中，不正确的是（    ）

A.非金属性：N<O  B.沸点：

C.原子半径：N<O  D.酸性：

5.实验室制备下列气体的方法可行的是（    ）

A.加热氯化铵制  B.硫化钠和浓硫酸混合制

C.二氧化锰和稀盐酸制 D.铜和浓硝酸制

6.甲氧基肉桂酸辛酯是一种化学防晒剂，其分子结构如下图。下列说法不正确的是（    ）

A.能与NaOH溶液反应 B.分子中有2种官能团

C.分子中存在大键  D.能发生取代反应和加成反应

7.下列方程式与所给事实不相符的是（    ）

A.用FeS固体除去污水中的：

B.AgCl沉淀溶于氨水：

C.与水反应：

D.乙醛和新制共热出现砖红色浑浊：

8.以氨为燃料的固体氧化物燃料电池（SOFC）具有广阔的应用前景，一种氧离子导电8OFC的工作原理如右图所示（在催化剂作用下先分解为和）。下列说法不正确的是（    ）

A.在负极放电

B.正极的电极反应：

C.外电路转移，理论上生成4mol

D.向负极移动

9.下列事实的解释不正确的是（    ）

10.利用下列实验药品，不能达到实验目的的是（    ）

11.科学家通过、酚/酮和三个氧化还原循环对构建电子传递链，实现了80℃条件下直接氧化甲烷合成甲醇，其原理如下图所示。下列说法不正确的是（    ）

A.水解生成甲醇

B.反应I中将甲烷氧化成

C.反应II中1mol对苯醌被还原为1mol对苯酚得到

D.反应III的化学方程式：

12.我国科学家合成了一种光响应高分子X，其合成路线如下：

下列说法不正确的是（    ）

A.E的结构简式： B.F的同分异构体有6种（不考虑手性异构体）

C.H中含有配位键  D.高分子X水解可得到G和H

13.实验室模拟吸收，将按相同的流速通入不同的吸收液，当吸收液达饱和时，停止通，记录吸收的时间，检测部分微粒的物质的量浓度和吸收液上方有害气体残留，实现数据如下表。下列说法不正确的是（    ）

说明：表示溶液中+4价含硫微粒的总浓度，其他类似。

A.溶液显碱性

B.实验I吸收过程中发生了氧化还原反应和复分解反应

C.实验II吸收过程中生成的+1价Cl会转变为

D.实验III吸收过程中NaOH与分别与独立反应、互不影响

14.催化加氢制的反应为：。催化剂上反应过程示意如图1所示。其他条件不变时，的转化率和的选择性（转化为甲烷的量/转化的总量）随温度变化如图2所示。下列说法不正确的是（    ）

图1   图2

A.催化剂改变了中O—C—O键的键角

B.150℃到350℃时，基本没有发生副反应

C.催化加氢制是一个吸热反应

D.结合下列热化学方程式，可以通过盖斯定律计算加氢制的反应热 

第二部分

本部分共5题，共58分。

15.（12分）

碘及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

电负性：H 2.20；C 2.55；F 3.98；P 2.19；I 2.66

（1）人工合成的是医疗上常用的放射性同位素，碘在周期表中的位置是______。

（2）碘单质在中的溶解度比在水中的大，解释原因__________________。

（3）HI主要用于药物合成，通常用和P反应生成，再水解制备HI。的空间结构是______，水解生成HI的化学方程式是__________________。

（4）是一种甲基化试剂，可用作制冷剂，和发生水解时的主要反应分别是：和。的水解产物是HIO，结合电负性解释原因________________________。

（5）晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，边长为a nm，晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置，结构如下图。

①与K原子紧邻的O原子有______个。

②的摩尔质量为214g/mal，阿伏伽德罗常数为。该晶体的密度是______。

16.（10分）

水体中过量的抗生素会对环境造成极大危害，零价铁（Fe）及耦合技术在处理抗生素废水中应用广泛。

I.还原法

零价铁作为一种还原剂可以提供电子，水中的得电子生成（氢自由基），通过双键加成、单电子还原与抗生素发生反应。

（1）氧化反应：__________________。

还原反应：（电中性）。

（2）与阿莫西林（抗生素的一种）发生多步反应，第一步如下图所示，请在图中标出阿莫西林断裂的化学键（参考示例“”），用“O”在中间产物圈出一个手性碳原子。

（3）纳米零价铁5分钟去除甲硝唑接近100%，相同条件下非纳米零价铁去除率约为0%，试解释原因________________________。

II.氧化法

（4）酸性条件Fe可与溶解氧生成，和作用生成羟基自由基和，氧化抗生素。和生成的离子方程式是__________________。

（5）下图为酸性条件零价铁-电芬顿耦合法（电化学氧化法）原理示意图的一部分，左侧连接电源____________，结合阴极电极反应说明该法生成的原理________________________。

17.（12分）

Dalenin 1（）对酪氨酸酶有很强的抑制活性，在制药工程和化妆品行业有巨大的潜在应用价值。

已知：

（1）Dalenin 1含氧官能团的名称______。

（2）A含有支链且能使溴水褪色，A生成B的化学方程式是__________________。

（3）B催化裂解先生成二元醇X，X转化为C，X的结构简式是______。

（4）D+G→H的化学方程式是__________________。

（5）E→F的反应类型是______。

（6）I含有2个六元环，J的结构简式是______。

（7）K先生成中间体Y（），Y催化环化生成Dalenin1时存在多种副产物。一种副产物Z是Dalenin1的同分异构体，也含有4个六元环，其结构简式是______。

18.（11分）

一种利用低品位铜矿（、CuS、FeO和等）为原料制取CuCl的工艺流程如下：

已知：i.水溶液中不存在碳酸铜，碳酸铜遇水立即水解为碱式碳酸铜和氢氧化铜。

ii.室温时，的溶度积常数。

（1）铜矿中被氧化的物质有______。

（2）滤液D中铁离子的浓度约为______，向滤液D中先通氨气的目的______。

（3）固体E主要是，生成的离子方程式是__________________。

（4）滤液F加热生成、和CuO，反应的化学方程式是__________________。

（5）查阅资料：+1价Cu和可以形成2种配离子和。滤液G加大量水析出CuCl沉淀，从平衡移动角度分析，滤液G中的配离子是哪种更有利于CuCl的生成______。

（6）CuCl质量分数的测定

称取mg样品，溶于25mL过量的硫酸铁铵溶液（将+1价Cu氧化），滴加2滴试亚铁灵指示剂（与发生特征反应，溶液呈红棕色），用含的硫酸铁铈标准液滴定，共消耗硫酸铁铈标准液VmL，则CuCl质量分数的计算式______。

19.（12分）

某小组探究不同阴离子与的结合倾向并分析相关转化。

资料：i.和均为白色，难溶于水。

ii.与、能生成、

iii.与结合倾向。

（1）探究、与的结合倾向

①由实验I推测：与结合倾向______（填“>”或“<”）。

②取两等份AgBr浊液，分别滴加等浓度、等体积的和溶液，前者无明显现象，后者浊液变澄清，澄清溶液中+1价银的存在形式______（填化学式）。推测：与结合倾向。

查阅资料证实了，上述推测。

（2）的转化

①写出实验III中白色沉淀消失的离子方程式__________________。

②查阅资料：实验IV中黑色沉淀是，中S元素的化合价分别为和+6。写出实验IV中白色沉淀变为黑色的化学方程式并分析原因________________________。

③溶液可用作定影液。向溶液溶解AgBr之后的废定影液中，加入______（填试剂和操作），可使定影液再生。

（3）的转化

分析试管1出现银镜的原因______。

（4）资料显示：S原子与结合比O原子更稳定。与结构相似，但与结合倾向：，试从微粒空间结构角度解释原因________________________。

参考答案

第一部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。

第二部分共 5 题，共 58 分。

15.（12 分）（其它合理答案酌情给分）

（1）（2 分）第五周期 ⅦA 族

（2）（2 分）碘单质和CS2 都是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，碘单质

更易溶于CS2 

（3）（1 分）三角锥形

（2 分）PI3 + 3H2O === 3 HI + H3PO3

（4）（2 分）氟的电负性大于氢的电负性，导致 CF3I 中碳碘键的共用电子对偏离碘，I显一定的正电性，显正电性的 I 结合水分子中的O，形成 HIO

（5）（1 分）① 12

（2 分）② 214/(NA×a3×10-21)

16.（10 分）（其它合理答案酌情给分）

（1）（2 分）Fe – 2e− === Fe2+

（2）（2 分）

（3）（1 分）纳米零价铁固体表面积大，化学反应速率更快

（4）（2 分）H2O2 + Fe2+ + H+ === ·OH + Fe3+ +H2O

（5）（1 分）正极

（2 分）阴极O2 +2e− + 2H+ === H2O2，阳极 Fe 放电生成的Fe2+向阴极移动，与 H2O2 作用生成羟基自由基

17．（13 分）（其它合理答案酌情给分）

（1）（2 分）羟基、醚键、酮羰基

（2）（2 分）

（3）（2 分）

（4）（2 分）

（5）（1 分）加成反应

（6）（2 分）

（7）（2 分）

18.（11 分）（其它合理答案酌情给分）

（1）（1 分）Cu2S、CuS、FeO

（2）（1 分）2.8×10−6 mol/L

（1 分）生成[Cu(NH3)4]2+，防止加入NH4HCO3 时Cu2+沉淀；中和溶液中的H+

（3）（2 分）Mn2+ + 2HCO3− === CO2↑+H2O+MnCO3↓或

Mn2+ + NH3 + HCO3−  ===   NH4+  +MnCO3↓

（4）（2 分）[Cu(NH3)4]CO3 === CO2↑+ 4NH3↑ + CuO 或

[Cu(NH3)4](HCO3)2 ===  2 CO2↑+ H2O + 4NH3↑ + CuO

（5）（2 分）[CuCl3]2‒ CuCl+2Cl−，[CuCl2]‒ CuCl+Cl−，从平衡移动角度分析，

前者平衡正移析出CuCl，后者平衡不移动，[CuCl3]2‒更合理

（6）（2 分）99cV/(1000m)×100%

19.（12 分）（其它合理答案酌情给分）

（1）（1 分）① ＞

（1 分）② [Ag(S2O3)2]3−

（2）（2 分）① Ag2S2O3 + 3S2O32− === 2[Ag(S2O3)2]3−

（2 分）② Ag2S2O3 + H2O === Ag2S + H2SO4，Ag+与-2 价S 结合倾向更强

（2 分）③ Na2S 溶液至不再产生黑色沉淀后过滤

（3）（2 分）试管1 中加浓 NaOH 溶液，SO32− 还原性增强，析出银镜

（4）（2 分）SO42− 和 S2O32− 都是四面体形，体心的S 很难与Ag+配位，SO42− 主要是 4 个 O

原子与Ag+结合，S2O32− 是1 个S 原子、3 个O 原子与Ag+结合，因为S 原子 与 Ag+结合比O 原子更稳定，所以与 Ag+结合倾向：SO42− < S2O32−