北京市北交附高2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题（含答案）

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说明：本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 S-32
第Ⅰ卷（42分）
选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题共21小题，每小题2分，共42分）
1．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
3．下列物质中，属于电解质的是
4．常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是
5. 下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是
6.下列气体中，既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是
A．Cl2 B．SO2 C．H2 D．NH3
7．下列物质不具有漂白性的是
A．O3 B. SO2 C. HClO D. NaOH
8．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是
9．下列说法中，正确的是
10．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是
A．Na+、Mg2+、SO42-、Cl－ B．K+、Na+、Cl－、CO32－
C．Na+、Ag+ 、Cl－、NO3- D．Fe3+、Na+、SO42－、OH－
11．实验室中，下列行为不符合安全要求的是
A．氯气制备应在通风橱内进行
B．金属钠着火时，立即用干燥沙土覆盖
C．实验结束后，将废液倒入下水道中
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
12．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
13．下列过程没有明显现象的是
A．加热NH4Cl固体 B．向BaCl2溶液中持续通入CO2
C．向氯水中通入SO2 D．两根分别蘸有浓氨水与浓硝酸的玻璃棒靠近
14．欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-，设计工艺流程如下图所示：
试剂a
试剂c
操作x
试剂b
精制盐水
粗盐水
溶液
NaOH

下列说法不正确的是
A．NaOH的作用是除去Mg2+B．试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C．流程图中，操作x为过滤D．试剂c为盐酸
15．由下列实验现象一定能得出相应结论的是
16．下列关于物质用途的说法不正确的是
A．NH3可作为原料制备HNO3 B．SO2可作为食品添加剂
C．Na2O可作为潜水艇的供氧剂 D．Fe3O4可作为一种磁性材料
17．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
18．H2O2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。实验发现向H2O2溶液
中加入Br2（Br2的化学性质与Cl2相似）可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1
步反应为：H2O2 + Br2 = 2H+ + O2↑+ 2Br-。下列说法正确的是
A．H2O2中氧元素的化合价为 -2
B．机理中第2步反应为：2H+ + H2O2 + 2Br- = 2H2O+ Br2
C．在第1步反应中，每生成0.1 ml O2，转移0.4 ml电子
D．若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-，则说明第1步反应发生了
19．下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是
20．已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中
某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法
中，不正确的是
A．还原性：I－>Fe2＋>Br－
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 ml
C．当通入2 ml Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3
21.向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO（NaClO溶液pH＞7）溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法不正确的是

A．a~b段主要反应的离子方程式为：2Fe2+ + ClO－+ 5H2O === 2Fe(OH)3↓+ Cl－+ 4H+
B．d~e段主要反应的离子方程式为：ClO－+ H+ === HClO
C．c、f点溶液呈碱性的原因是NaClO溶液过量
D．向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出
第二部分非选择题（共58分）
催化剂
22．（4分）汽车尾气系统中安装的催化转化器中，发生如下反应。
2CO + 2NO ===== N2 + 2CO2
（1）作还原剂的物质是 ，碳元素的化合价 （填“升高”或“降低”）。
（2）若反应中消耗了2 ml NO，则生成N2的物质的量为 ml，转移电子的物质的量为 ml。
23.（10分）某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制如下转化关系图，图中A、B、C、D是由前18号元素组成的物质，且均含有同种元素。
A
B
C
D
H2O
O2
O2
请回答：
（1）若A为单质， C为淡黄色固体。
①则C与H2O反应的化学方程式为： 。
②下列说法正确的是 （填字母）。
a．A可经一步反应转化为D
b．B、C均可作呼吸面具的供氧剂
c．B、C、D均可与 CO2反应
（2）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体。
① A→B反应的化学方程式是 。
② A与C在一定条件下反应生成E和水，E是空气中含量最多的气体，写出反应的化学方程式
。
（3）若B能使品红溶液褪色加热后颜色恢复，则D与某红色金属单质反应生成B的方程式为 ，
工业上使用过量氨水吸收B，离子方程式为
24．（8分）硫酸渣是硫酸生产过程中产生的固体废料，主要化学成分有Fe2O3、FeO、SiO2等。含氯废气是海绵钛冶炼过程中产生的Cl2和HCl的混合气。可利用两种废料来制备聚合氯化铁[Fe2(OH)nCl6-n]m。实验室模拟该生产过程如下图所示：
已知：SiO2是难溶于水的酸性氧化物。
（1）吸收过程中硫酸渣浆液中的FeO全部转化为Fe3+，写出反应的离子方程式 、 __。
（2）过滤除杂后所得废渣的主要成分是__ ___。
（3）硫酸渣浆液中水与硫酸渣的质量比称为液固比。其他条件相同时，在相同时间内
不同液固比对铁元素利用率的影响如右
图所示。由图可知液固比为3︰1和5︰1
时铁元素利用率均较高，而实际工业生
产中选择液固比为3︰1，从后续处理能耗
的角度分析，原因是____ 。
（4）制备时，需在剧烈搅拌下，向所得高浓度
的FeCl3溶液中缓慢滴加NaOH溶液至
预定的比例。
补全反应的化学方程式
□FeCl3 + □NaOH === □[Fe2(OH)nCl6-n]m + □NaCl
②上述制备过程中，不能快速滴加NaOH溶液的原因是_____ _。
（5）测定聚合氯化铁液体产品中铁元素的质量分数。
取a g样品加水稀释，在不断搅拌下加入NaOH溶液调至pH=3.5，此时铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀，过滤、洗涤并灼烧所得沉淀，最终得到b g红棕色固体。则产品中铁元素的质量分数为______ 。
25．（15分）某小组同学欲研究SO2及Na2S2O3的性质。
（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式 是 。
（2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：
（熔点：SO2 －76.1℃，SO3 16.8℃；沸点：SO2 －10℃，SO3 45℃）
①装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 。
②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是 ；装置III中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，则该反应的离子方程式 是 。
③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40 mL 2.5 ml•L－1 NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置IV中发生总反应的化学方程式 。
（3）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mlNa2S2O3转移8ml电子。该反应的离子方程式是

甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
（Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和 性。
（Ⅱ）加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的离子方程式是 。
（Ⅲ）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更
合理的是 （填“甲”或“乙”），理由是
26.（8分）工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS2)含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾（FeSO4∙7H2O）和胆矾（CuSO4∙5H2O）。相关流程如下图。
低品位
黄铜矿
堆浸液
（含Fe3+、Cu2+）
过滤
CuS
胆矾
生物堆浸
CuSO4
溶液
绿矾
FeSO4溶液X
研磨
过程I
过程II
已知：①溶液中的c(H+)越大，pH越小，酸性越强。
②生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌（T.f细菌）在pH 1.0~6.0范围内可保持活性。
③溶液中pH很小时，金属通常以离子形式存在，随着pH增大，有些离子会形成氢氧化物沉淀（即使pH<7也可沉淀），不同离子形成沉淀时的pH如下表所示。
T.f细菌
（1）生物堆浸过程的反应在T.f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段是在T.f细菌作用下，将黄铜矿溶解，第二阶段为Fe2+继续被氧化转变成Fe3+。
①补全第一阶段反应的离子方程式（反应物已配平）：CuFeS2＋4H＋＋O2 ====== 。
②写出第二阶段反应的离子方程式： 。
（2）结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在 范围内。
（3）已知：CuS是一种难溶于水的黑色固体。过程II中，用H2O2和稀硫酸处理后，CuS完全溶解，用离子方程式表示H2O2的作用是 。
（4）绿矾的纯度可通过其与KMnO4反应测定。取m g绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解，与物质的量浓度为c ml/L的KMnO4溶液恰好反应时，消耗KMnO4溶液的体积为V mL。绿矾晶体质量分数的计算式为 。（已知：FeSO4·7H2O摩尔质量为278 g/ml）
27.（13分）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资料： = 1 \* rman i．Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO－氧化成MnO2（棕黑色）、MnO 42－（绿色）、
MnO4－（紫色）。
= 2 \* rman ii．浓碱条件下，MnO4－可被OH－还原为MnO 42－。
= 3 \* rman iii．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图（夹持装置略）
A B C D
实验室中利用MnO2 和 浓盐酸加热 的反应来制取氯气，对比本实验 A中的反应，说明氧化性MnO2 KMnO4（填“>”或“<”）。
B中试剂是 。
①浓硫酸 ②饱和食盐水
（3）通入Cl2前， = 2 \* ROMAN II、 = 3 \* ROMAN III中沉淀由白色[Mn(OH)2]变为棕黑色，补全发生反应的化学方程式：
Mn(OH)2 + ==== + H2O
（4）对比实验 = 1 \* ROMAN I、 = 2 \* ROMAN II通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是：
① ；
②在碱性条件下可以被氧化到更高价态。
（5）根据资料 = 2 \* rman ii， = 3 \* ROMAN III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO 42－氧化为MnO4－
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 ，但通过实验测定，溶液的碱性变化很小。
②针对原因二小组同学做如下探究：
Ⅳ中溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为 ，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被 （填“化学式”）氧化，可证明 = 3 \* ROMAN III的悬浊液中氧化剂过量。
③分析Ⅳ、Ⅴ实验现象不同的原因是 。
A．硫酸属于酸
B．氢氧化钙属于碱
C．二氧化碳属于氧化物
D．液氨属于混合物
A．KCl溶液
B．Fe(OH)3胶体
C．KOH溶液
D．Na2SO4溶液
A．Cu
B．KNO3
C．NaOH溶液
D．Na2SO4溶液
A．稀硝酸
B．稀硫酸
C．浓硝酸
D．浓盐酸
A．无色气体
B．有刺激性气味
C．相同条件下密度比空气的大
D．能与水反应
环境问题
造成环境问题的主要物质
A
酸雨
二氧化硫
B
温室效应
二氧化碳
C
白色污染
二氧化硅
D
光化学烟雾
二氧化氮
A．36 g H2O的物质的量为1 ml
B．常温常压下，1ml Cl2的体积是22.4 L
C．0.5 ml·L-1 NaCl溶液中含有0.5 ml Na+
D．1 ml CO2中含有的分子数约为6.02×1023
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红
氨水有碱性
B
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生
该溶液中一定含有CO
C
向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe3+
D
向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红，随后褪色
氯水中含有酸性物质和漂白性物质
选项
A
B
C
D
装置
现象
①中产生浑浊，②中无明显现象
产生大量肥皂泡
混合后溶液显弱酸性，蓝色迅速褪去，无气体产生。
酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
结论
Na2CO3热稳定性强于NaHCO3
Fe与水蒸汽反应生成H2
HClO漂白性强于NaClO
SO2具有漂白性
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
B
NaCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2(HCl)
H2O、浓H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水CaCl2
实 验
现 象
离子方程式
A．
KI淀粉溶液
H2SO4
在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色
4H+ + 4I- + O2 == 2I2 + 2H2O
B．
滴加KSCN的
FeSO4溶液
Cl2水
溶液由浅绿色变为红色
2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-
Fe3+ +3SCN- Fe(SCN)3
C．
Ca(OH)2溶液
Cl2水
溶液由黄绿色变为无色
Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O
D．
加有酚酞的
Ba(OH)2溶液
H2SO4
有白色沉淀生成
溶液由红色变为无色
Ba2+ + OH- + H+ + SO42-== BaSO4↓+H2O
实验
实验现象
Ⅰ
滴入V1mL NaClO溶液产生大量红褐色沉淀
Ⅱ
滴入V1mL NaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀
第1组
第2组
第3组
S（单质）
SO2、X、Na2SO3、NaHSO3
SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
Fe3+
Cu2+
Fe2+
开始沉淀时的pH
1.5
4.2
6.3
完全沉淀时的pH
2.8
6.7
8.3
序号
= 1 \* ROMAN I
= 2 \* ROMAN II
= 3 \* ROMAN III
物质a
水
5 %NaOH溶液
40 %NaOH溶液
通入Cl2前C中实验现象
得到无色溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
通入Cl2后C中实验现象
产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
序号
Ⅳ
Ⅴ
操作
取 = 3 \* ROMAN III中放置后的1mL悬浊液，
加入4mL40%NaOH溶液
取 = 3 \* ROMAN III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，
现象
溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深
溶液紫色缓慢加深