江苏省南通市海门实高2022-2023学年高一下学期第一次学情调研考试化学试题（Word版含答案）

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(满分： 100 分，考试时间： 75 分钟)
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ba 137 Zn 65
一、选择题(本题共 15 小题， 每小题 3 分， 共 45 分， 每小题只有一个选项符合题意)
1．下列说法中正确的是
A. H2 、D2 互为同素异形体
B. 甲烷与氯气光照下反应，可以生成四种结构都是正四面体的有机物
C. 二氯甲烷有 2 种结构：和
D. 医用软膏中的“凡士林”和蜡笔中的石蜡，主要成分都是链状烷烃。当碳原子
不同时这些链状烷烃之间互为同系物，当碳原子相同时，它们之间互为同分异构体
2 ．下列物质的性质与用途对应关系正确的是
A. 氯化铵易分解，可用来制取氨气
B. 碳酸氢铵易溶于水，可用作氮肥
C. 氨易液化，可用来做制冷剂
D. 铁与浓硝酸不反应，可用铁槽车贮运硝酸
3 ．下列化学变化属于加成反应的是
A ．乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应
B ． 甲烷和氯气的混合气体在光照后的反应
C ．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应
D ．氯乙烯(CH2=CHCl)制备聚氯乙烯的反应
4 ．某有机物分子中只含有 C 、H 、O 三种元素，其球棍模型如图所示。下列关于该 分子说法正确的是
A. 分子中只含有一种官能团 B. 只能发生取代和加成反应
C. 能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，原理不同 D. 与乙烯互为同系物
5 ．硅是制造芯片的基础材料。工业制备高纯硅的流程如下图所示。下列说法不正确 的是
A.上述制备工艺能耗高污染重 B. H2 和 C 的还原性一定比 Si 强
C.流程主要反应均属于置换反应 D.第 2 、3 步的目的是提纯产品
6 ．下列说法中正确的是
A ．相对分子质量相同、结构不同的两种化合物互为同分异构体
B ．C4H9Cl 有 4 种同分异构体
C ．C3H8 分子中的三个碳原子可能共线，但所有的原子不可能共面
D ．同分异构体之间的转化是物理变化
7 ．工业利用氮气和氢气合成氨气，一种新型合成氨的原理如图所示。下列说法不正 确的是
A. 该反应过程中 N2 表现出氧化性
B. 该反应中 n(N2) ：n(H2O)=1 ：3
C. 该反应中 H2O 把 N2 氧化为 NH3
D. 该反应中每生成 1mlNH3 ，转移的电子数目约为 3×6.02×1023
8 ．除去括号内少量杂质所用试剂和方法不正确的是 ( )
选项
混合物
试剂
方法
A
NaCl 溶液(NaBr)
Cl2、四氯化碳
萃取、分液
B
NaHCO3 溶液
(Na2CO3)
氯化钡溶液
过滤
C
SO2(水蒸气)
浓硫酸
洗气
D
CO2(CO)
CuO
加热
9 ．研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。以下是硫及其化
．．
合物的“价一类”二维图及它们之间相互转化的部分信息。下列说法错误的是 ( )
A ．C 与 A 反应生成 B ，体现 C 的氧化性
B ．C 可使品红溶液褪色，体现 C 的漂白性
C ．C D E 以及C F E 都是造成酸雨的可能途径
D ．E 的浓溶液可作干燥剂，能干燥 CO2 、Cl2 、HI 等气体
10．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图所示) ，促进了世界 制碱技术的发展。下列有关说法不正确的是 ( )
A ．操作 a 是过滤
B ．图中X 可能是氨气
C ．母液的主要成分是NH4Cl ，可用于化肥工业
D ．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
11．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d 均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实 验，下列分析正确的是 ( )
A ．Cu 与浓硫酸反应，只体现浓 H2 SO4 的强氧化性
B ．a 处变红，说明 SO2 是酸性氧化物
C ．b 和 c 处褪色，均说明 SO2 具有漂白性
D ．试管底部出现白色固体，说明反应中无 H2O 生成
12．氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造船底防污漆、杀虫剂等。一价铜在酸性溶液中可歧 化为二价铜离子和铜单质。用黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)制备氧化亚铜的流程如下图：
下列说法正确的是 ( )
A ．“焙烧”反应产生的气体会污染环境，可通入BaCl2 溶液除去
B ．酸溶时，240gCu2S 与足量稀硝酸充分反应，产生 NO 体积为 44.8L
C ．可用KSCN 溶液检验滤液Ⅰ中是否含有Fe3+
D ．Cu2O 和稀硫酸反应时，稀硫酸是氧化剂
．．
13．常温下，利用如图所示装置进行实验，下列对装置丙中实验现象的叙述错误的是
( )
选 项
装置甲
装置乙
装置丙
装置丙中的实验现象
A
浓硫酸
亚硫酸钠
品红溶液
品红溶液红色褪去
B
稀硫酸
碳酸氢钠
澄清石灰水
溶液先变浑浊后又澄清
C
浓硝酸
铁粉
滴有酚酞的氢氧化钠溶液
溶液红色褪去
D
浓氨水
生石灰
溶有 SO2 的 BaCl2 溶液
溶液中有白色沉淀生成
14．一定条件下，将 0. 1LSO3 、0.2LCO2 、0. 1LNO 、0.2LNO2 和 0.2LNH3 混合气体， 然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶 (洗 气瓶排列顺序不确定)。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气(已干燥)( )
A. 不可能是单一气体
B. 体积可能为 0
C. 可能存在原气体中的两种气体
D. 成分和洗气瓶的排列顺序无关
15．标准状况下，将 SO2 和 Cl2 组成的混合气体 a L 通入 200mL 0. 1ml ·L- 1 Fe2(SO4)3 溶液中，充分反应后，气体被完全吸收，溶液的棕黄色变浅(溶液体积近似不变) 。向 反应后的溶液中加入足量的 BaCl2 溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质 量为 23.3g 。则下列分析错误的是(已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO一 +2Fe2++4H+) ( )
A ．a L 混合气体的物质的量可能为 0.08ml
B ．混合气体中 SO2 的体积为 0.896L
C ．所得沉淀为 0. 1ml 的 BaSO4
D ．混合气体中 Cl2 的物质的量可能为 0.03ml
二、非选择题(本题包括 4 小题，共 55 分)
16．(12 分) 按要求写出有关反应的化学方程式。
( 1)铜与浓硫酸反应___________________________________。
(2)铜与稀硝酸的反应___________________________________。
(3)浓硝酸见光分解反应____________________________________。
(4)实验室制取氨气的反应____________________________________。
(5)工业利用乙烯制乙醇____________________________________。
(6)乙醇的催化氧化反应____________________________________。
17. (14 分) 甲基丙烯酸是制备深紫外光刻胶和有机玻璃的中间体。一种由异丁烷制 备甲基丙烯酸的工艺流程如下：
(1) C→D 的反应类型是______________。
(2) B 的分子式为C4 H9 Cl 。B 的结构简式为___________________。
(3)G 通过加聚反应形成光刻胶的高分子中间体Y。Y 的结构简式为___________。
(4) 写出 C 与金属钠反应的化学方程式________________________________。
(5) G 可与CH3OH 反应生成有机玻璃的单体。该反应的化学方程式为
。 ___________________________________________________________________
18. (14 分) 硫酸锌在农业、医药、食品行业中有着广泛的应用。以红锌矿(主要成 分为 ZnO ，还含有少量的 FeO 、MnO 等)为原料制备 ZnSO4 ·H2O 的流程如图：
(1) “酸浸”时 pH 分别与除铁率以及 Zn2+ 的浸取率的关系如图 1，“酸浸”时溶液 的 pH 应控制在_______左右。
(2)滤渣 1 的成分为FeO(OH)，写出“氧化”时的离子方程式__________________。
(3)“沉淀”得到的难溶物为 Zn3(OH)4CO3，写出“沉淀”时的离子方程式_________。
(4) 滤液 1 中主要的阳离子为____________。
(5) 硫酸锌晶体的溶解度与温度的变化如图 2 所示，从“酸化”后的溶液中得到 ZnSO4 ·H2O 的操作是：_______________________________________ ，洗涤，干燥。
(6) 取 28.70g ZnSO4•7H2O 加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。
分析数据，680℃时所得固体的化学式为_____________
a ．ZnO b ．Zn3O (SO4 ) 2 c ．ZnSO4 d ．ZnSO4 •H2O
19．( 15 分)依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：
( 1)图中，X 的水化物的稀溶液与足量铁粉反应的离子方程式：
。 _________________________________________________________________
(2)回答下列关于 NH3 的问题：
①利用下列方法制取氨气，其中合理的是________(填字母)。
A ．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
B ．将氯化铵稀溶液滴入氧化钙固体中
C ．将氯化铵固体加热分解
D ．加热浓氨水
E ．将浓氨水滴入碱石灰固体中
②氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：
。
______________________________________________________
(3)下列关于 NO 、NO2 的问题：
①NO 和 NO2 按一定比例混合可以被 NaOH 溶液完全吸收生成一种正盐，写出相 关反应的化学方程式：_________________________________________。
② 工 业 生 产 中 利 用 氨 水 吸 收 SO2 和 NO2 ， 原 理 如 图 所 示 ：
NO2 被吸收过程的离子方程式是_________________________________。
南通市海门实高 2022 级高一第二学期第一次学情调研考试
化学答案
一、选择题(本题共 15 小题， 每小题 3 分， 共 45 分， 每小题只有一个选项符合题意)
二、非选择题(本题包括 4 小题，共 55 分)
16．(12 分)
( 1)Cu+2H2 SO4(浓)Δ CuSO4+SO2 ↑+2H2O
(2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 △
或光照
(3)4HNO3(浓) ===== 4NO2 ↑＋O2 ↑＋2H2O。
(4)2NH4Cl+Ca(OH)2 Δ CaCl2+2NH3 ↑+2H2O
(5)
Cu
(6) 2CH3CH2OH+O2—→2CH3CHO+2H2O
17. (共 14 分)
(1) 氧化反应 (2 分) (2) (CH3)2CHCH2Cl (3 分)
(3) (3 分)
(4) 2(CH3)2CHCH2OH＋2Na → 2(CH3)2CHCH2ONa＋H2 ↑ (3 分)
(5) CH2=C(CH3)COOH＋CH3OH 浓酸 CH2=C(CH3)COOCH3＋H2O (3 分)
1
2
3
4
5
6
7
8
D
C
C
C
B
B
C
B
9
10
11
12
13
14
15
D
B
B
C
C
B
A
18. (共 14)
(1) 4 (2 分) (2) 4Fe2++O2+6H2O = 4FeO(OH)+8H+ (3 分)
(3) 3Zn2++6HCO3— = Zn3(OH)4CO3 ↓+5CO2 ↑+H2O (3 分)
(4) NH4+ Mn2+ (2 分)
(5) 加热浓缩至大量晶体析出，高于 70℃以上趁热过滤 (2 分)
(6) b (2 分)
19 、( 15 分)
( 1)3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋ ＋2NO↑＋ 4H2O (3 分)
催化剂
(2)①ADE (3 分) ②4NH3＋5O2 ==== 4NO＋6H2O (3 分)
(3)①NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O (3 分)
②2NO2＋4SO－===N2＋4SO－ (3 分)