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上海市2022-2023学年高二下学期合格考3月练习化学试题（含答案）
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这是一份上海市2022-2023学年高二下学期合格考3月练习化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了单项选择题，简答题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24
一、单项选择题
1. 下列生产过程中只发生物理变化的是（ ）
A. 煤的气化B. 海带提碘C. 氯碱工业D. 海水晒盐
2. 铀-235主要用做核反应中的核燃料，也是制造核武器的主要原料之一，U原子的中子数为（ ）
A. 327B. 235C. 143D. 92
3. 下列化合物含有的化学键中，只有离子健的是（ ）
A. 苯B. KClC. Na2SO4D. H2O2
4. 下列属于同分异构体的是（ ）
A. 氧气和臭氧B. 甲烷和丙烷C. 正丁烷和异丁烷D. U和U
5. 下列物质属于电解质的是（ ）
A. CO2B. CH4C. 石油D. BaSO4
6. 胶体和溶液的本质区别在于（ ）
A. 分散系是否有颜色B. 分散系是否均匀
C. 分散质粒子的直径D. 能否发生丁达尔现象
7. 下列关于物质的量的正确说法是（ ）
A. 可以理解为物质的质量B. 就是物质的粒子数目
C. 表示一定数目微粒集合体的物理量D. 这一物理量不适用于电子、质子等微粒的计量
8. 实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制备氧气，下列有关于该制备过程的说法中错误的是（ ）
A. 除去氯气中混有的HCl可以用盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶
B. 干燥氯气可以用盛有浓硫酸的洗气瓶
C. 尾气吸收可以装有NaOH溶液的烧杯
D. 由于浓盐酸易挥发，故该制备过程不应加热
9. 下列元素中，原子半径最大的是（ ）
A. NaB. AlC. SiD. N
10. 下列元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是（ ）
A. CaB. LiC. NaD. K
11. 自来水厂往往利用Cl2杀菌消毒，主要是由于Cl2和H2O反应生成的次氯酸具有（ ）
A. 酸性B. 氧化性C. 还原性D. 漂白性
12. 漂白粉的有效成分是（ ）
A. Ca(OH)2B. CaCl2C. CaOD. Ca(ClO)2
13. 硫是重要的非金属元素，也是人类较早认识的化学元素之一。下列关于硫单质的说法中正确的是（ ）
A. 自然界中不存在游离态的硫B. 硫的化学性质不活泼
C. 硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳D. 硫和铁加热时反应生成红色固体
14. 铵根离子经土壤中细菌的作用转化为硝酸根离子，这种氧化过程叫做（ ）
A. 生物固氮B. 反硝化作用C. 硝化作用D. 大气固氮
15. 既发现了电子又提出了葡萄干面包模型的科学家是（ ）
A. 道尔顿B. 汤姆孙C. 玻尔D. 卢瑟福
16. 利用镁和稀硫酸产生氢气的反应可以测定在一定条件下的气体摩尔体积，某次实验时，称取0.0185g的镁带与5mL 1ml·L-1的硫酸反应，反应前后量气管中的读数分别为0.06mL和18.88mL，则本实验测定出的该条件下的气体摩尔体积约为（ ）
A. 22.4B. 24.4C. 25.6D. 23.8
17. 下列物质与溴水混合后振荡、静置，溶液分层且下层呈红棕色的是（ ）
A. 苯B. 酒精C. 四氯化碳D. 碘化钾溶液
18. 在某透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A. Na+、MnO4-、SO42-B. Fe3+、Cl-、SCN-
C. K+、CH3COO-、NO3-D. SO42-、Na+、CO32-
19. 能使淀粉溶液显蓝色的物质是（ ）
A. KIB. I2C. KIO3D. HI
20. 将海水中的无机盐除去，得到纯净的淡水，该分离提纯方法叫做（ ）
A. 蒸发B. 蒸馏C. 结晶D. 萃取
21. 下列关于海水提溴说法中，错误的是（ ）
A. 苦卤可以直接用作海水提溴的原料B. 需要用到氯气进行氧化
C. 溴的沸点比水低，可以用热空气吹出D. 从海水中提溴是因为溴在海水中含量很高
22. 1ml精确包含6.02214076×1023个基本单元，该常数称为阿伏加德罗常数（NA），下列关于NA的说法
中正确的是（ ）
A. 2ml K2SO4溶于水中，所含K+个数为2NAB. 标准状况下，22.4L H2O含有氢原子个数为2NA
C. 33.6L氢气中含有3NA个氢原子D. 36g H2O中所含的质子数为20NA
23. 下列有关卤素F、Cl、Br、I，随原子序数的增大依次递变规律的说法中，错误的是（ ）
A. 对应负离子的还原性依次增强B. 元素的非金属性依次减弱
C. 四种卤素在化合物中最高正价均为+7价D. 对应单质的氧化能力依次减弱
24. 铁元素的化合价很多，有0价、+2价、+3价、+4价、+5价和+6价。铁与足量下列物质完全反应所得产物中铁仅为+3价的是（ ）
A. 水B. 稀硫酸C. 氯气D. 硫酸铜溶液
25. 以离子键结合的化合物叫做离子化合物，关于离子化合物的说法不正确的是（ ）
A. 离子化合物有较高的熔点和沸点B. 离子化合物硬度较大
C. 离子化合物受热熔化时可以导电D. 离子化合物只能有离子键
26. 硫酸铜晶体是一种蓝色的硫酸盐，其组成中含有一定量的结晶水。下列操作会引起测定硫酸铜晶体结晶（CuSO4·xH2O）结晶水含量的实验结果偏低的是（ ）
A. 加热温度过高，固体部分变为黑色B. 直接在空气中冷却至室温后称量
C. 加热过程中晶体有少量溅失D. 加热前称量时坩埚未完全干燥
27. 19世纪以后，科学家通过电解饱和食盐水制取氯气并实现了工业化生产，关于电解饱和食盐水的说法不正确的是（ ）
A. 通过电解饱和食盐水可以制备氯气、氢气和烧碱B. 阳极产生的气体是氢气
C. 阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-D. 阳极发生的是氧化反应
28. 配制100mL 1.000ml/L的NaCl溶液时，需要用到多种仪器，以下不需要的是（ ）
A. 玻璃棒B. 100mL容量瓶C. 电子天平D. 量筒
29. 某元素原子的L电子层上有6个电子，该元素在周期表中的位置是（ ）
A. 第二周为ⅥA族B. 第二周期ⅣA族
C. 第二周期ⅦA族D. 第三周期ⅥA族
30. 已知甲烷是正四面体结构，则二氯甲烷（CH2Cl2）分子的空间构型为（ ）
A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种
31. 乙炔俗称电石气，关于它的说法中错误的是（ ）
A. 属于不饱和烃B. 结构式可以写为CHCH
C. 两个碳原子间共用三对电子D. 密度比空气小
32. 决定化学反应速率的内在因素是（ ）
A. 温度和压强B. 反应物颗粒大小C. 反应物自身的性质 D. 反应物浓度
33. 已知2NO2N2O4为放热反应，对于固定容积的该平衡体系来说，升高温度会导致（ ）
A. NO2的浓度降低B. 体系颜色变淡
C. 正反应速率加快D. 平衡向正向移动
34. 下列物质属于高分子化合物的是（ ）
A. 苯B. 聚丙烯C. 乙烯D. 1,2-二溴乙烷
35. 向密闭容器中充入一定量的N2和H2，10min时测得NH3的物质的量浓度为0.6ml/L，反应开始的10min内，则v(N2)为（ ）
A. 0.06ml/(L·min)B. 0.03ml/(L·min)C. 0.09ml/(L·min)D. 0.3ml/(L·min)
36. 可逆反应达到平衡的重要特征是（ ）
A. 正、逆反应速率相等B. 反应停止
C. 反应物、生成物浓度相等D. 压强不变
37. 工业制硫酸的工艺中，通常用来吸收尾气的物质是（ ）
A. 氨水B. 硫酸C. 氯化钙D. 氢氧化钠
38. 关于有机物的命名正确的是（ ）
A. 2-乙基丁烷B. 2-乙基戊烷C. 3-甲基己烷D. 3-甲基戊烷
39. 互为同分异构体的烷烃不可能具有相同的（ ）
A. 分子式B. 通式C. 结构式D. 相对分子质量
40. 下列丙烯和其他物质的反应中，属于氧化反应的是（ ）
A. 和氢气反应生成丙烷B. 和氯化氢反应生成氯丙烷
C. 使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 和水反应生成丙醇
二、简答题
一、有机化合物不仅与人类的衣食住行密切相关，而且还是揭示生命现象及其规律的钥匙，请回答下列关
于有机化合物的问题：
41. 在光照条件下，乙烷和氯气可以发生一系列反应。
请写出最先发生的一步反应的化学方程式：_____________________________________________________。
42. 在适当温度、压强和催化剂存在的条件下，乙烯分子可以连接形成聚乙烯。
请写出对应的化学方程式：____________________________________________________________________。
43. 乙醇的很多性质都取决于它的官能团羟基，请写出下列和乙醇有关的反应：
乙醇转化为乙烯：____________________________________________________________________________。
乙醇和钠发生反应：__________________________________________________________________________。
44. 石油是重要的化工原料和宝贵的资源，被称为“工业的血液”。
石油的分馏属于________变化（填写“物理或“化学”，下同），石油的裂化和裂解属于________变化。
45. 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，煤的液化、气化、干馏等是煤化工及其综合利用的重要
方法。将煤隔绝空气加强热使其分解的方法叫煤的______（填写“液化”或“气化”或“干馏”）。
二、下表标出的是元素周期表的一部分元素：
根据上表回答下列问题：
46. 元素⑧的原子序数是_________，其在周期表中的位置是_______________________________________。
47. 元素④与⑦相比，________元素的原子半径较大（用元素符号填写，下同），______元素的氢化物更稳定。
48. ⑦的单质与氢气反应的化学方程式为________________________________________________________。
49. 元素③与⑥相比，最高价氧化物对应水化物碱性较大的是_______（填碱的化学式）。
元素⑥的单质与冷水反应的化学方程式为___________________________________________________。
50. 在有助熔剂的情况下，电解⑧的氧化物可以得到对应的单质，化学方程式为_____________________。
51. 如图，将潮湿的元素⑤构成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是______。
A. 稀硫酸B. 浓硫酸C. 水 D. 饱和食盐水
参考答案
一、单项选择题
二、简答题
一、
41. CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
42.
43. CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
44. 物理；化学
45. 干馏
二、
46. 13；第三周期第IIIA族
47. P；N
48. N2+3H22NH3
49. NaOH；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
50. 2Al2O3 通电 助熔剂 4Al+3O2↑
51. b1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
B
C
D
C
C
D
A
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B
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B
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可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24
一、单项选择题
1. 下列生产过程中只发生物理变化的是（ ）
A. 煤的气化B. 海带提碘C. 氯碱工业D. 海水晒盐
2. 铀-235主要用做核反应中的核燃料，也是制造核武器的主要原料之一，U原子的中子数为（ ）
A. 327B. 235C. 143D. 92
3. 下列化合物含有的化学键中，只有离子健的是（ ）
A. 苯B. KClC. Na2SO4D. H2O2
4. 下列属于同分异构体的是（ ）
A. 氧气和臭氧B. 甲烷和丙烷C. 正丁烷和异丁烷D. U和U
5. 下列物质属于电解质的是（ ）
A. CO2B. CH4C. 石油D. BaSO4
6. 胶体和溶液的本质区别在于（ ）
A. 分散系是否有颜色B. 分散系是否均匀
C. 分散质粒子的直径D. 能否发生丁达尔现象
7. 下列关于物质的量的正确说法是（ ）
A. 可以理解为物质的质量B. 就是物质的粒子数目
C. 表示一定数目微粒集合体的物理量D. 这一物理量不适用于电子、质子等微粒的计量
8. 实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制备氧气，下列有关于该制备过程的说法中错误的是（ ）
A. 除去氯气中混有的HCl可以用盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶
B. 干燥氯气可以用盛有浓硫酸的洗气瓶
C. 尾气吸收可以装有NaOH溶液的烧杯
D. 由于浓盐酸易挥发，故该制备过程不应加热
9. 下列元素中，原子半径最大的是（ ）
A. NaB. AlC. SiD. N
10. 下列元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是（ ）
A. CaB. LiC. NaD. K
11. 自来水厂往往利用Cl2杀菌消毒，主要是由于Cl2和H2O反应生成的次氯酸具有（ ）
A. 酸性B. 氧化性C. 还原性D. 漂白性
12. 漂白粉的有效成分是（ ）
A. Ca(OH)2B. CaCl2C. CaOD. Ca(ClO)2
13. 硫是重要的非金属元素，也是人类较早认识的化学元素之一。下列关于硫单质的说法中正确的是（ ）
A. 自然界中不存在游离态的硫B. 硫的化学性质不活泼
C. 硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳D. 硫和铁加热时反应生成红色固体
14. 铵根离子经土壤中细菌的作用转化为硝酸根离子，这种氧化过程叫做（ ）
A. 生物固氮B. 反硝化作用C. 硝化作用D. 大气固氮
15. 既发现了电子又提出了葡萄干面包模型的科学家是（ ）
A. 道尔顿B. 汤姆孙C. 玻尔D. 卢瑟福
16. 利用镁和稀硫酸产生氢气的反应可以测定在一定条件下的气体摩尔体积，某次实验时，称取0.0185g的镁带与5mL 1ml·L-1的硫酸反应，反应前后量气管中的读数分别为0.06mL和18.88mL，则本实验测定出的该条件下的气体摩尔体积约为（ ）
A. 22.4B. 24.4C. 25.6D. 23.8
17. 下列物质与溴水混合后振荡、静置，溶液分层且下层呈红棕色的是（ ）
A. 苯B. 酒精C. 四氯化碳D. 碘化钾溶液
18. 在某透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A. Na+、MnO4-、SO42-B. Fe3+、Cl-、SCN-
C. K+、CH3COO-、NO3-D. SO42-、Na+、CO32-
19. 能使淀粉溶液显蓝色的物质是（ ）
A. KIB. I2C. KIO3D. HI
20. 将海水中的无机盐除去，得到纯净的淡水，该分离提纯方法叫做（ ）
A. 蒸发B. 蒸馏C. 结晶D. 萃取
21. 下列关于海水提溴说法中，错误的是（ ）
A. 苦卤可以直接用作海水提溴的原料B. 需要用到氯气进行氧化
C. 溴的沸点比水低，可以用热空气吹出D. 从海水中提溴是因为溴在海水中含量很高
22. 1ml精确包含6.02214076×1023个基本单元，该常数称为阿伏加德罗常数（NA），下列关于NA的说法
中正确的是（ ）
A. 2ml K2SO4溶于水中，所含K+个数为2NAB. 标准状况下，22.4L H2O含有氢原子个数为2NA
C. 33.6L氢气中含有3NA个氢原子D. 36g H2O中所含的质子数为20NA
23. 下列有关卤素F、Cl、Br、I，随原子序数的增大依次递变规律的说法中，错误的是（ ）
A. 对应负离子的还原性依次增强B. 元素的非金属性依次减弱
C. 四种卤素在化合物中最高正价均为+7价D. 对应单质的氧化能力依次减弱
24. 铁元素的化合价很多，有0价、+2价、+3价、+4价、+5价和+6价。铁与足量下列物质完全反应所得产物中铁仅为+3价的是（ ）
A. 水B. 稀硫酸C. 氯气D. 硫酸铜溶液
25. 以离子键结合的化合物叫做离子化合物，关于离子化合物的说法不正确的是（ ）
A. 离子化合物有较高的熔点和沸点B. 离子化合物硬度较大
C. 离子化合物受热熔化时可以导电D. 离子化合物只能有离子键
26. 硫酸铜晶体是一种蓝色的硫酸盐，其组成中含有一定量的结晶水。下列操作会引起测定硫酸铜晶体结晶（CuSO4·xH2O）结晶水含量的实验结果偏低的是（ ）
A. 加热温度过高，固体部分变为黑色B. 直接在空气中冷却至室温后称量
C. 加热过程中晶体有少量溅失D. 加热前称量时坩埚未完全干燥
27. 19世纪以后，科学家通过电解饱和食盐水制取氯气并实现了工业化生产，关于电解饱和食盐水的说法不正确的是（ ）
A. 通过电解饱和食盐水可以制备氯气、氢气和烧碱B. 阳极产生的气体是氢气
C. 阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-D. 阳极发生的是氧化反应
28. 配制100mL 1.000ml/L的NaCl溶液时，需要用到多种仪器，以下不需要的是（ ）
A. 玻璃棒B. 100mL容量瓶C. 电子天平D. 量筒
29. 某元素原子的L电子层上有6个电子，该元素在周期表中的位置是（ ）
A. 第二周为ⅥA族B. 第二周期ⅣA族
C. 第二周期ⅦA族D. 第三周期ⅥA族
30. 已知甲烷是正四面体结构，则二氯甲烷（CH2Cl2）分子的空间构型为（ ）
A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种
31. 乙炔俗称电石气，关于它的说法中错误的是（ ）
A. 属于不饱和烃B. 结构式可以写为CHCH
C. 两个碳原子间共用三对电子D. 密度比空气小
32. 决定化学反应速率的内在因素是（ ）
A. 温度和压强B. 反应物颗粒大小C. 反应物自身的性质 D. 反应物浓度
33. 已知2NO2N2O4为放热反应，对于固定容积的该平衡体系来说，升高温度会导致（ ）
A. NO2的浓度降低B. 体系颜色变淡
C. 正反应速率加快D. 平衡向正向移动
34. 下列物质属于高分子化合物的是（ ）
A. 苯B. 聚丙烯C. 乙烯D. 1,2-二溴乙烷
35. 向密闭容器中充入一定量的N2和H2，10min时测得NH3的物质的量浓度为0.6ml/L，反应开始的10min内，则v(N2)为（ ）
A. 0.06ml/(L·min)B. 0.03ml/(L·min)C. 0.09ml/(L·min)D. 0.3ml/(L·min)
36. 可逆反应达到平衡的重要特征是（ ）
A. 正、逆反应速率相等B. 反应停止
C. 反应物、生成物浓度相等D. 压强不变
37. 工业制硫酸的工艺中，通常用来吸收尾气的物质是（ ）
A. 氨水B. 硫酸C. 氯化钙D. 氢氧化钠
38. 关于有机物的命名正确的是（ ）
A. 2-乙基丁烷B. 2-乙基戊烷C. 3-甲基己烷D. 3-甲基戊烷
39. 互为同分异构体的烷烃不可能具有相同的（ ）
A. 分子式B. 通式C. 结构式D. 相对分子质量
40. 下列丙烯和其他物质的反应中，属于氧化反应的是（ ）
A. 和氢气反应生成丙烷B. 和氯化氢反应生成氯丙烷
C. 使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 和水反应生成丙醇
二、简答题
一、有机化合物不仅与人类的衣食住行密切相关，而且还是揭示生命现象及其规律的钥匙，请回答下列关
于有机化合物的问题：
41. 在光照条件下，乙烷和氯气可以发生一系列反应。
请写出最先发生的一步反应的化学方程式：_____________________________________________________。
42. 在适当温度、压强和催化剂存在的条件下，乙烯分子可以连接形成聚乙烯。
请写出对应的化学方程式：____________________________________________________________________。
43. 乙醇的很多性质都取决于它的官能团羟基，请写出下列和乙醇有关的反应：
乙醇转化为乙烯：____________________________________________________________________________。
乙醇和钠发生反应：__________________________________________________________________________。
44. 石油是重要的化工原料和宝贵的资源，被称为“工业的血液”。
石油的分馏属于________变化（填写“物理或“化学”，下同），石油的裂化和裂解属于________变化。
45. 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，煤的液化、气化、干馏等是煤化工及其综合利用的重要
方法。将煤隔绝空气加强热使其分解的方法叫煤的______（填写“液化”或“气化”或“干馏”）。
二、下表标出的是元素周期表的一部分元素：
根据上表回答下列问题：
46. 元素⑧的原子序数是_________，其在周期表中的位置是_______________________________________。
47. 元素④与⑦相比，________元素的原子半径较大（用元素符号填写，下同），______元素的氢化物更稳定。
48. ⑦的单质与氢气反应的化学方程式为________________________________________________________。
49. 元素③与⑥相比，最高价氧化物对应水化物碱性较大的是_______（填碱的化学式）。
元素⑥的单质与冷水反应的化学方程式为___________________________________________________。
50. 在有助熔剂的情况下，电解⑧的氧化物可以得到对应的单质，化学方程式为_____________________。
51. 如图，将潮湿的元素⑤构成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是______。
A. 稀硫酸B. 浓硫酸C. 水 D. 饱和食盐水
参考答案
一、单项选择题
二、简答题
一、
41. CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
42.
43. CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
44. 物理；化学
45. 干馏
二、
46. 13；第三周期第IIIA族
47. P；N
48. N2+3H22NH3
49. NaOH；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
50. 2Al2O3 通电 助熔剂 4Al+3O2↑
51. b1
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