2022-2023学年湖北省部分地区高二上学期元月期末考试化学试题含答案

这是一份2022-2023学年湖北省部分地区高二上学期元月期末考试化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了5 Sn 119， 化学与生活密切相关， 下列物质不属于电解质的是， 下列说法正确的是，4 ml/L等内容，欢迎下载使用。

化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Sn 119
一、选择题：本题共15小题。每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。下列生活中的应用与盐类水解无关的是
A. 用盐卤点豆腐B. 用明矾净水
C. 用热的纯碱溶液清洗油污D. 用硫酸铝与小苏打制备泡沫灭火剂
答案：A
解析：A．胶体中加入电解质溶液会发生聚沉，则用盐卤点豆腐是发生了胶体的聚沉，与盐类水解无关，故A符合题意；
B．明矾在溶液中电离出的铝离子在溶液中会发生水解反应生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附水中悬浮的杂质聚沉达到净水的作用，则用明矾净水与盐类水解有关，故B不符合题意；
C．纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性的水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，去污能力增强，则用热的纯碱溶液清洗油污与盐类水解有关，故C不符合题意；
D．小苏打是碳酸氢钠的俗称，硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，二氧化碳能用于灭火，则用硫酸铝与小苏打制备泡沫灭火剂与盐类水解有关，故D不符合题意；
故选A。
2. 下列物质不属于电解质的是
A. B. C. NaOHD.
答案：D
解析：A．ZnSO4是盐，在水溶液里和熔融状态下能导电，属于电解质，A不符合题意；
B．HNO3是酸，在水溶液里能导电，属于电解质，B不符合题意；
C．NaOH是碱，在水溶液里和熔融状态下能导电，属于电解质，C不符合题意；
D．二氧化碳为非金属氧化物，自身不能电离，是非电解质，D符合题意；
故选D。
3. 下列说法正确的是
A. 元素周期表中Fe处于ds区
B. 激发态硼原子核外电子运动状态有3种
C. 基态碳原子电子排布式违反了洪特规则
D. 电子云图中的小黑点越密，表示该原子核外空间的电子越多
答案：C解析：A．Fe为26号元素，其位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，处于d区，A不正确；
B．硼为5号元素，原子核外有5个电子，激发态硼原子核外电子运动状态有5种，B不正确；
C．基态碳原子电子排布式为，依据洪特规则，2p能级上的2个电子应占据2p能级的2个轨道，所以违反了洪特规则，C正确；
D．电子云图中的小黑点不表示电子，只表示电子出现机会的多少，小黑点越密，表示该原子核外电子在该区域出现的机会越多，D不正确；
故选C。
4. 下列说法正确的是
A. 反应热就是焓变
B. 吸热反应都需要加热才能进行
C. 测定某物质燃烧热时，产物不一定都是氧化物
D. 中和反应反应热的测定实验中，可以用金属搅拌器
答案：C
解析：A．反应热和焓变是两个不同的概念，焓变是在恒压条件下进行反应的热效应，反应热是指某一反应过程放出或吸收的热量，A不正确；
B．吸热反应进行时，不一定需要加热，如反应Ba(OH)2∙8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O在常温下就能发生，B不正确；
C．测定某物质燃烧热时，产物不一定都是氧化物，如含氮化合物燃烧生成氮气，而不是生成氮的氧化物，C正确；
D．中和反应反应热的测定实验中，不能使用金属搅拌器，因为金属能导热，会使实验产生误差，D不正确；
故选C。
5. 下列说法正确的是
A. 钢铁闸门外接直流电源负极，可以减慢其腐蚀速率
B. 电解法精炼铜时，电解液成分及浓度始终保持不变
C. 燃料电池能将反应物化学能全部转化为电能
D. 任何不能发生的反应，都能通过电解的方法使之发生
答案：A
解析：A．钢铁闸门外接直流电源负极，则钢铁闸门作阴极，能阻止钢铁闸门失电子，从而减慢其腐蚀速率，A正确；
B．电解法精炼铜时，电解液为硫酸铜溶液，粗铜作阳极，阳极的铜及某些金属杂质会失电子生成铜离子及杂质金属离子进入溶液，阴极只有Cu2+获得电子生成Cu，所以电解液的组成及浓度会发生改变，B不正确；
C．燃料电池能将反应物的化学能转化为电能，但在转化过程中有一部分化学键转化为热能等，不能全部转化为电能，C不正确；
D．有些不能发生的反应，可通过电解的方法使之发生，但有些不能发生的反应不能通过电解法发生，D不正确；
故选A。
6. 碳酸钠和碳酸氢钠是两种非常重要的化工产品。下列关于两种物质的水溶液说法错误的是
A. 均存在水解平衡和电离平衡
B. 均呈碱性，加热后碱性都会增强
C. 均存在
D. 均存在
答案：D
解析：A．碳酸钠和碳酸氢钠溶液均存在水解平衡和水的电离平衡，A正确；
B．碳酸钠和碳酸氢钠溶液均显碱性，加热促进水解，溶液碱性均增强，B正确；
C．根据电荷守恒，两种溶液均有，C正确；
D．根据元素质量守恒，碳酸钠溶液中存在，碳酸氢钠溶液中存在，D错误；
故选D。
7. 可逆反应在一定条件下达到平衡后，只改变压强，B的体积分数φ(B)与压强(p)的关系如图所示，下列叙述正确的是
A. 平衡常数：B. 化学计量数：
C. X点反应速率：D. 平衡混合气体总质量：
答案：D
解析：A．对某一反应，平衡常数只和温度有关，和压强无关，所以KY=KZ，故A错误；
B．增大压强，平衡向气体系数之和小的方向移动。从图像可以看出，增大压强，B的体积分数增大，即平衡逆向移动，说明n＜q，故B错误；
C．在相同压强下，X点B的体积分数大于平衡时B的体积分数，所以此时反应正向进行，则v正＞v逆，故C错误；
D．从Z点到Y点，增大压强，平衡逆向移动，反应物A为固体，则混合气体总质量减小，即mY＜mZ，故D正确；
故选D。
8. 将V1mL未知浓度的NaOH溶液和0.3 ml/L硫酸V2mL混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50)。
下列叙述正确的是
A. 做该实验时环境温度为28℃
B. 该实验中热能转化为化学能
C. NaOH溶液的浓度约是0.4 ml/L
D. 该实验可以证明有水生成的反应都是放热反应
答案：C
解析：A．由图中可知，NaOH溶液体积为5mL时，混合液温度为22℃，所以做该实验时环境温度应低于22℃，A不正确；
B．该实验中，通过发生化学反应放出热量，将化学能转化为热能，B不正确；
C．V1=30mL时，混合液的温度最高，表明此时NaOH与硫酸刚好完全反应，c(NaOH)×0.03L=0.6ml/L×0.02L，则NaOH溶液的浓度c(NaOH)约是0.4 ml/L，C正确；
D．该实验生成水后放热，但不能证明有水生成的所有反应都是放热反应，如Ba(OH)2∙8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O属于吸热反应，D不正确；
故选C。
9. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，值最小的是
A. B. C. D.
答案：B
解析：铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，促进铵根离子水解会使铵根离子浓度减小，抑制铵根离子水解使铵根离子浓度增大，由化学式可知，相同温度下等物质的量浓度的硫酸铵溶液中铵根离子浓度最大；碳酸氢铵溶液中碳酸氢根离子水解促进铵根离子水解，铵根离子浓度小于氯化铵溶液，硫酸氢铵溶液中硫酸氢根离子电离出的氢离子浓度大于氯化铵溶液，则相同温度下等物质的量浓度的碳酸氢铵溶液中铵根离子浓度最小，故选。
10. 已知短周期元素的离子W3+、X+、Y2-、Z-都具有相同电子层结构。下列关于四种元素及其微粒的说法正确的是
A. 基态原子的能层数：Z>YB. 电负性：Z>W
C. 离子半径：X+＞Y2- D. 第一电离能：W答案：B
解析：A．Y2-、Z-具有相同的电子层结构，则二者的能层数相等，原子得电子生成阴离子后，其能层数不变，所以基态原子的能层数：Z=Y，A不正确；
B．W3+、Z-具有相同的电子层结构，则W是非金属元素Z的下一周期金属元素，则电负性：Z>W，B正确；
C．X+、Y2-具有相同的电子层结构，则X的核电荷数大于Y的核电荷数，所以离子半径：X+＜Y2-，C不正确；
D．W3+、X+具有相同的电子层结构，则W与X属于同周期元素，且W在X的右边，金属性W故选B。
11. 下列实验不能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
答案：C
解析：A．该实验中，阳离子不同，可以研究不同催化剂对H2O2分解速率的影响，能达到目的，A不符合题意；
B．在CuCl2溶液中，Cu2+会水解，且该反应是吸热反应，加热溶液，其颜色会改变，故可以对比不同温度下CuCl2溶液的颜色，来研究温度对化学平衡的影响，能达到目的，B不符合题意；
C．AgNO3溶液过量，加入三种溶液之后，均会生成沉淀，不发生沉淀的转化，故该实验不能达到目的，C符合题意；
D．NaOH和硫酸改变了溶液中H+的浓度，引起了溶液中和浓度的变化，使得溶液的颜色发生改变，故该实验可以研究酸碱性对平衡移动的影响，能达到目的，D不符合题意；
故选C。
12. 室温下，向20 mL含有0.10 ml/L 和0.10 ml/L 的溶液中滴加0.10 ml/L NaOH溶液，金属阳离子的浓度与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：若溶液中金属阳离子浓度小于ml/L可视为沉淀完全；，。则下列说法错误的是
A. 曲线A表示与V(NaOH溶液)的关系
B. 当pH=7时，溶液中、均沉淀完全
C. 减小，并不能说明沉淀一定已开始生成
D. 当两种离子均沉淀完全后，溶液中
答案：B
解析：A．Cr(OH)2的Ksp小于Fe(OH)2，溶液中OH-浓度相等时，Cr2+的浓度小于Fe2+，曲线A表示与V(NaOH溶液)的关系，故A正确；
B．当pH=7时，溶液中的浓度为 、溶液中的浓度为，、均没有沉淀完全，故B错误；
C．加入氢氧化钠溶液，溶液体积增大，所以减小，并不能说明沉淀一定已开始生成，故C正确；
D．当两种离子均沉淀完全后，溶液中，故D正确；
选B。
13. 下列微粒对水的电离平衡没有影响的是
A. 轨道表示式为的负一价阴离子
B. 3p能级有两个空轨道的基态原子形成的简单离子
C. 最高正化合价为+6价的第三周期元素的原子形成的简单离子
D. 价层电子最少的第三周期元素的原子形成的简单离子
答案：D
解析：A．轨道表示式为的负一价阴离子为F-，HF为弱酸，则F-在水溶液中能发生水解，从而促进水电离，A不符合题意；
B．3p能级有两个空轨道的基态原子为Al，其形成的简单离子为Al3+，在水溶液中能发生水解从而促进水电离，B不符合题意；
C．最高正化合价为+6价的第三周期元素的原子为S，其形成的简单离子为S2-，在水溶液中能发生水解，从而促进水电离，C不符合题意；
D．价层电子最少的第三周期元素的原子为Na，其形成的简单离子为Na+，在水溶液中不发生水解，对水的电离平衡没有影响，D符合题意；
故选D。
14. 常温下，下列说法正确的是
A. ml/L的溶液中：ClO-、K+、Cl-一定可以大量存在
B. 向pH=9的氨水中加入pH=9的NaOH溶液后，溶液的pH依然为9
C. 向蒸馏水中加入某物质后测得溶液仍为中性，说明水的电离平衡没有发生移动
D. 将1 mLml/L盐酸稀释至1 000 mL，所得溶液的pH=8
答案：B
解析：A．ml/L＜10-7ml/L，表明在溶液中水的电离受到抑制，溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，在酸溶液中，ClO-能与酸反应生成HClO，ClO-、Cl-在酸溶液中会发生氧化还原反应，不能大量存在，A不符合题意；
B．向pH=9的氨水中加入pH=9的NaOH溶液后，c(NH3∙H2O)、c()同等程度减小，温度一定时由于氨水的电离平衡常数不变，所以c(OH-)不变，溶液的pH依然为9，B正确；
C．向蒸馏水中加入某物质后测得溶液仍为中性，则加入的物质可能为强酸强碱的正盐，也可能为电离程度相同的弱酸与弱碱生成的弱酸弱碱盐，若为弱酸弱碱盐，水的电离平衡发生正向移动，C不正确；
D．将1 mLml/L盐酸稀释至1 000 mL，溶液仍呈酸性，所得溶液的pH接近于7但仍小于7，D不正确；
故选B。
15. 25℃时，向联氨水溶液中逐滴滴加硫酸溶液，混合溶液中的、、物质的量分数随pH变化的关系如图所示。已知联氨为二元弱碱，两步电离分别为：，。下列叙述错误的是
A. 曲线Ⅲ对应的是
B.
C. A点与B点相同
D. 刚开始滴入硫酸溶液时，生成的盐是
答案：C
解析：A．根据图示可知，未加硫酸时，只有曲线Ⅰ和Ⅱ，联氨为二元弱碱，c(N2H4)>c()，则图中Ⅰ对应的微粒为N2H4，Ⅱ对应的微粒为，Ⅲ对应的微粒为，A正确；
B．当pH=8时，c(H+)=1.0×10-8ml/L，c(OH-)1.0×10-6ml/L，A点时存在c()=c(N2H4)，则=1.0×10-6，B正确；
C．A点c()=c(N2H4)，B点c()=c()，A点与B点的pH不同，故A点的c(N2H4)与B点的c()不相同，C错误；
D．刚开始滴入硫酸溶液时，2N2H4+H2SO4=(N2H5)2SO4，故生成的盐是(N2H5)2SO4，D正确；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题。共55分。
16. 向300℃左右的Sn中通入可以制备；向炽热的Sn中通入HCl可以生成。
已知：①极易发生水解，生成
②部分物质熔点、沸点如下表。
现用下列装置制备。回答下列问题：
（1）原子序数为50的基态Sn的价层电子排布式为：_______。
（2）Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______；Ⅱ中的试剂为：_______。
（3）装置Ⅶ的作用是：_______。
（4）写出水解的化学方程式：_______。
（5）若操作不当，中常含有，提纯的方法是：_______。
（6）测定中含量的方法如下。
称量1.000 g样品配成100 mL溶液，准确量取20.00 mL加入到b mL a ml/L溶液中，此时将全部氧化为。加入3滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用c ml/L 溶液滴定(被还原为)，当滴加d mL时，溶液由纯绿色变为紫色，且半分钟不恢复为纯绿色。该样品中的质量分数为_______(用代数式表示)。
答案：（1）5s25p2
（2） ① ②. 饱和食盐水
（3）吸收多余的Cl2，同时可以防止外界空气中的水蒸气进入Ⅵ中避免SnCl4水解
（4）SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O↓+4HCl↑
（5）蒸馏 （6）285cd%
17. 工业上利用含锌的物料(含FeO、CuO、FeS、SiO2等杂质)制取活性ZnO并回收Cu的流程如下：
已知该条件下(25℃)，上述各种离子开始沉淀和沉淀完全(c=1.0×10-5 ml/L)时的pH如下表所示：
（1）能提高浸出速率的措施有(写出两条)_______。
（2）“残渣1”主要成分化学式为_______。
（3）“氧化过滤"步骤的主要目的是除去“铁元素”，过程中先加试剂A(选用H2O2溶液)，再加氨水，整个过程控制温度在25℃。
①温度不宜过高的原因是_______。
②加入氨水调节pH的范围为_______。
③调节pH除了使用氨水外，还能选择的氧化物是_______。
（4）“氧化过滤”步骤中，滴加氨水到刚好有Fe(OH)3沉淀生成时，lgc(Fe3+)=_______
（5）“沉淀”步骤中将Zn2+转化为ZnCO3，该过程的离子方程式为：_______。
答案：（1）适当增大硫酸的浓度、将含锌物料粉碎、适当升高温度等
（2）SiO2 （3） ①. 防止H2O2受热分解 ②. 2.8≤pH＜4.7 ③. ZnO
（4）1.1 （5）Zn2++2=ZnCO3↓+H2O+CO2↑
18. 向一体积不变的密闭容器中加入3 ml A、0.9 ml C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应 。各物质浓度随时间变化如图1所示，图2为时刻后改变条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都只改变一种不同的条件(图1中阶段未画出)。

（1）能说明时刻该反应已达到平衡状态的是_______。
A. 混合气体的平均相对分子质量不变B. A和B转化率相等
C. D. A和C的物质的量的比值保持不变
（2）该容器的容积为_______L。
（3）若min，则阶段物质B的反应速率_______。
（4）时刻反应的平衡常数为_______(只写计算式)。
（5）阶段改变的条件可能为_______。
（6）阶段A的物质的量减少了0.01 ml，此过程中容器与外界的热交换为a kJ，则_______kJ/ml(用含有a的代数式表达)。
（7）在相同条件下，若起始时间向容器中加入2 ml A、1 ml B和1.3 ml C，达到平衡时，体系中C的百分含量_______时刻C的百分含量(填“>”“<”或“=”)。
答案：（1）CD （2）3L
（3）0.01 ml/(L·min)
（4）
（5）增大压强或使用催化剂
（6）+200a （7）=
19. 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过30%。在此工艺中，物料传输和转化关系如图，其中电极未标出，所用离子交换膜只允许阳离子通过。
（1）电解池A中，离子交换膜的作用除了平衡电荷并形成闭合回路外，还有：_______。
（2）电解池A阴极产物化学式为：_______。
（3）燃料电池B负极反应式为：_______。
（4）分析比较图示中a%与b%的大小：a%_______b%(填“＞”“＜”或“=”)。
（5）假设空气中O2体积比占20%。标准状况下，当得到8.96 L气体X时，电路中通过电子_______ml，需要通入空气_______L。
（6）该工艺虽然节约了能源，但与传统氯碱工业相比。产品减少了_______的产量。
答案：（1）能将两极区隔离，阻止两极区产生的物质接触，防止发生化学反应
（2）H2、NaOH （3）H2+2OH--2e-=2H2O
（4）＜ （5） ①. 0.8 ②. 22.4
（6）H2A.研究不同催化剂对分解速率的影响
B.研究温度对化学平衡的影响
C.研究沉淀之间的相互转化
D.研究酸碱性对平衡移动的影响
物质
熔点(℃)
沸点(℃)
Sn
231
2260
246
623
-30
114
离子
Fe2+
Fe3+
Zn2+
Cu2+
开始沉淀的pH
6.3
1.5
6.2
4.7
沉淀完全的pH
9.7
2.8
8.0
6.7