高中化学第一节 化学反应速率备课ppt课件

这是一份高中化学第一节 化学反应速率备课ppt课件，共43页。PPT课件主要包含了一个反应经历的过程，HIH2+I2，活化分子，有效碰撞，很难改变等内容，欢迎下载使用。

化学反应发生的先决条件： 反应物分子之间必须相互碰撞
碰撞一定会发生化学反应
VH2：VO2=2：1
碰撞频率：2.355×1010次/秒
活化分子百分数越大,单位体积内 越多，单位时间内 越多，化学反应速率 。
3.化学反应速率与活化分子、有效碰撞的关系：
HI分子的几种可能的碰撞模式
具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子
发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
能够发生化学反应的碰撞
活化分子百分数：(活化分子数/反应物分子数)×100%
E2是活化分子变成生成物分子放出的能量
活化分子高出普通反应物分子平均能量的部分
化学反应速率与活化分子、有效碰撞的关系：
最本质因素：物质本身的性质和结构
温度、催化剂、浓度、压强、等
影响化学反应速率的因素
（一）浓度对反应速率的影响
KMnO4酸性溶液褪色
较浓的H2C2O4溶液反应速率较快。
规律：在其他条件不变时，增大反应物浓度， 反应速率增大。
反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大。
（一）浓度对反应速率的影响(微观解释重点区1）
思考：反应物浓度增大，单位体积内活化分子百分数如何变化？
1、此规律只适用于气体或溶液的反应。对于固体或纯液体，一般情况下其浓度视为常数，改变它们的用量不会改变化学反应速率。
2、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。
3、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小， 因此一般反应速率也会逐渐减小。
同等质量的固体：v(粉末)>v(块状)
2、若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针筒中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？
1、一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（ ） A、增加盐酸的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末
请试根据浓度对化学反应速率的影响推测压强对化学反应速率的影响情况。
【结论】增大压强（减小容器容积），相当于增大反应物浓度，反应速率加快。
（二）压强对反应速率的影响（微观解释重点区2）
规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变， 增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快； 减小压强，气体体积增大，浓度减小，反应速率减慢。
（二）压强对反应速率的影响
●压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 ●P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小●压强只对于有气体参加的反应的速率有影响
发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？
▲压强的影响转化为浓度的影响
3、反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大 E.保持压强不变，充入CO使容器体积变大
作业：1.课本p24： 第1题
（三）温度对反应速率的影响 【实验2-3】
温度高的溶液先出现浑浊
规律：其他条件不变时，升高温度，反应速率增大； 降低温度，反应速率减小。
（三）温度对反应速率的影响（微观解释重点区3）
1.浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，活化分子百分数增加，反应速率增大。
2.温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。
3.一般，温度每升高10℃，化学反应速率增大2～4倍。
2.反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。
（三）温度对反应速率的影响
1.温度对反应速率影响的规律，对吸热反应、放热反应都适用,还不受反应的状态限制。
温度越高，反应速率越快
1ml/LKI(aq) 2mL、0.1ml/L H2SO4 (aq)2mL、3滴淀粉(aq)
①KI(aq)→②淀粉(aq)→③ H2SO4 (aq)
避免生成I2时检测不到
（四）催化剂对反应速率的影响
结论：加入催化剂可以改变反应速率。
活化分子变成生成物分子放出的能量
▶加入催化剂改变了反应的路径，降低反应所需的活化能，反应体系中活化分子百分数提高，有效碰撞几率提高，反应速率增大。
（四）催化剂对反应速率的影响（微观解释重点区4）
学习·探究区 P23页（科学视野）
1.催化剂只能改变反应速率，不能改变反应方向，反应热△H不变。
2.对于可逆反应，同一催化剂能同等程度的改变正、逆反应的速率。
3.催化剂有一定的选择性和活化温度，专一性。
（五）其他如光照、电磁波、超声波、放射性辐射、高速研磨等，也会对化学反应的速率产生影响。
总之，向反应体系输入能量，都有可能改变反应速率。
影响化学反应速率的因素
各条件对速率的影响大小是： 催化剂 >>温度>浓度=压强(体积变化引起的)。 各种影响都有其局限性，要针对具体反应具体分析。
单位体积内分子总数增多，活化分子百分数不变
单位体积内分子总数不变，活化分子百分数增大
单位体积内活化分子数增多
课内作业： 外因对速率影响的有效碰撞理论解释
练习1：对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（ ） A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂
练习2：下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂
练习3： 设NO+CO2 2CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（ ） A、同时增大 B、 同时减小 C、 v1减少，v2增大 D、 v1增大，v2减小
练习4：在密闭容器里，通入x ml H2和y mlＩ2(ｇ)，改变下列条件，反应速率将如何改变? (1)升高温度 ；(2)加入催化剂 ；(3)充入更多的H2 ；(4)扩大容器的体积 ；(5)容器容积不变，通入氖气 。
练习5：KClO3和NaHSO3间的反应生成Cl-和H+、SO42-离子的速度与时间关系如图所示，已知反应速率随c(H+)的增加而加快，试说明：(1)为什么反应开始时，反应速率增大？ (2)反应后期速率降低的主要原因是什么？
（1）该反应为放热反应，温度升高反应速率增加。
（2）反应物浓度减小，反应速率降低。
增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ ）对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ ）升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ）使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加
将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是 　（ 　　 ）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体G、将CaCO3用CaCO3粉末代替