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人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡评课课件ppt
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这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡评课课件ppt，共28页。PPT课件主要包含了情境导入，知识回顾，课前预习，知识精讲，分析结果，H2O，CH3COOH，CH3COO−，Cl−，HCl完全电离等内容，欢迎下载使用。
醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？
盐酸和醋酸是生活中经常用到的两种酸。盐酸常用于卫生洁具的清洁。
模块一 强电解质和弱电解质
(1) 依据不同的标准，化合物有哪几种分类方法？
(3) 强、弱电解质与离子化合物、共价化合物有什么样的关系？
2.能根据溶液中的离子浓度判断某一种物质属于强电解质，还是弱电解质？ 3.SO2的水溶液能导电，SO2是电解质吗? 4. CaCO3 的水溶液比CH3COOH溶液的导电性弱，是CaCO3为强电解质、CH3COOH为弱电解质，对吗？
(2) 电解质在水溶液或熔融状态下，能导电的原因？如何书写电离方程式？
(1)依据不同的标准，化合物有哪几种分类方法？
电解质在水溶液或熔融状态下，能导电的原因：形成了自由移动的离子。
书写电离方程式，口诀:“强等号,弱可逆,多元弱酸分步写,多元弱碱一步完”
一、强电解质和弱电解质
1.电解质：在水溶液或熔融状态下，能导电的化合物。
①酸：阳离子全部是H+。 如，HNO3==H++NO3—
②碱：阴离子全部是OH—。 如，Ba(OH)2==Ba2++2OH—
③盐：酸根离子和金属阳离子(或NH4+)。 如，NaCl==Na++Cl—
①溶液导电性强弱取决于溶液中
②电解质溶液导电能力强弱与电解质的强弱无关
③难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电 但是在融化时能导电，也是电解质。
【实验3—1】对等体积、浓度均为0.1 ml/L的盐酸和醋酸溶液试验其导电能力，并将其分别跟等量镁条的反应，测其pH值。观察比较并记录实验现象。
思考1：HCl和CH3COOH的电离程度哪一个强？分别属于强电解质，还是弱电解质？
探究HCl和醋酸的电离程度定
剧烈反应，迅速产生大量气泡
反应缓慢，产生少量气泡
浓度均为0.1 ml/L 的盐酸与醋酸两种溶液中 H＋浓度不同，即HCl和CH3COOH的电离程度不同。
已知： pH＝−lgC(H+)
C(H+)＝10-pH
CH3COOH部分电离
水溶液中不存在溶质分子
HCl＝H＋＋Cl－
CH3COOH CH3COO－＋H＋
2.强电解质：能够全部电离的电解质。包括强酸、强碱、大部分盐等。
3.弱电解质：只能部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱、水、少数盐等
①强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI等(熟记6大强酸)
②强碱：LiOH、NaOH、KOH、RbOH、CsOH、Ca(OH)2、Sr(OH)2、 Ba(OH)2等(熟记8大强碱)
【例1】下列物质能导电的是______，属于强电解质的是______， 属于弱电解质的是________，属于非电解质的是_______。 a.铜丝 b.NaCl c.石墨 d.冰醋酸 e.HCl的水溶液 f.蔗糖 g.SO2 h.NaHCO3 i. BaSO4 j.氨水
题型一：电解质、非电解质的判断
【变1】讨论以下两种说法是否正确，并说明原因：①石墨、铜、铝合金都能导电，所以它们都是电解质。②强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。
【提示】①电解质的研究对象是化合物，所以单质、混合物都不是电解质。②导电能力和溶液中离子浓度和种类有关，而强弱电解质按电解质在水溶液中的电离程度来区分的。
口诀：强等号、弱可逆、多元弱酸分步写，多元弱碱一步完。
(1)强电解质,完全电离，用“＝”(2)弱电解质,部分电离，用“ ”(3)多元弱酸分步电离，分步书写；(4)多元弱碱也是分步电离,但可按一步电离写出。
NaCl＝Na＋＋Cl－
(5)酸式盐的电离，分环境。①强酸酸式盐的电离，
熔融状态下：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－在水溶液中：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
熔融状态下：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－在水溶液中：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋HCO32－
高中阶段，极性共价键有水才电离，没水不电离！
水溶液——断开离子键、共价键，熔融状态——只断开离子键。
题型二：电离方程式的书写
【例】请写出H2SO4、NH3·H2O 、H2CO3、Al(OH)3、NaHCO3 、NaHSO4 、Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式。
H2SO4＝2H＋＋SO42－
NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－
思考2：能根据溶液中的离子浓度判断某一种物质属于强电解质，还是弱电解质？思考3：SO2的水溶液能导电，SO2是电解质吗?思考4：CaCO3 的水溶液比CH3COOH溶液的导电性弱，是CaCO3为强电解质、CH3COOH为弱电解质，对吗？
CaCO3是卫生洁具常见的污染物之一。
相同浓度盐酸比醋酸能够提供更大的c(H+)，可以增大去污反应的速率。
实际产品兼顾安全性与去除效果，确定产品有效成分及浓度
【例1】下列物质中全部都是弱电解质的是A．CH3COOH、C2H5OH、NH3•H2OB．HCl、KOH、NaHCO3C．BaCl2、H2S、CH3COOHD．CH3COOH、H2O、NH3•H2O
题型一：强、弱电解质的判断
【变1】（1）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2（2）下列物质是强电解质的是（ ）A.BaSO4 B.石墨 C.浓H2SO4 D.HI（3）把0.05ml NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）A.自来水 盐酸 醋酸溶液 氯化铵溶液
【解析】B. HCl＋NaOH＝NaCl＋H2OC. CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2OD. NH4Cl＋NaOH＝NaCl＋NH3·H2O
题型一：强、弱电解质的性质与区别
【例1】下列说法不正确的是①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4不是电解质②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④⑤D．①②③④
【例4】写出下列物质在水中的电离方程式：（1）硝酸：___________（2）醋酸：___________（3）一水合氨：___________（4）碳酸氢钠：___________（5）NH4NO3：___________（6）Al2(SO4)3：___________（7）Fe(OH)3：___________（8）H2S：___________
醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？
盐酸和醋酸是生活中经常用到的两种酸。盐酸常用于卫生洁具的清洁。
模块一 强电解质和弱电解质
(1) 依据不同的标准，化合物有哪几种分类方法？
(3) 强、弱电解质与离子化合物、共价化合物有什么样的关系？
2.能根据溶液中的离子浓度判断某一种物质属于强电解质，还是弱电解质？ 3.SO2的水溶液能导电，SO2是电解质吗? 4. CaCO3 的水溶液比CH3COOH溶液的导电性弱，是CaCO3为强电解质、CH3COOH为弱电解质，对吗？
(2) 电解质在水溶液或熔融状态下，能导电的原因？如何书写电离方程式？
(1)依据不同的标准，化合物有哪几种分类方法？
电解质在水溶液或熔融状态下，能导电的原因：形成了自由移动的离子。
书写电离方程式，口诀:“强等号,弱可逆,多元弱酸分步写,多元弱碱一步完”
一、强电解质和弱电解质
1.电解质：在水溶液或熔融状态下，能导电的化合物。
①酸：阳离子全部是H+。 如，HNO3==H++NO3—
②碱：阴离子全部是OH—。 如，Ba(OH)2==Ba2++2OH—
③盐：酸根离子和金属阳离子(或NH4+)。 如，NaCl==Na++Cl—
①溶液导电性强弱取决于溶液中
②电解质溶液导电能力强弱与电解质的强弱无关
③难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电 但是在融化时能导电，也是电解质。
【实验3—1】对等体积、浓度均为0.1 ml/L的盐酸和醋酸溶液试验其导电能力，并将其分别跟等量镁条的反应，测其pH值。观察比较并记录实验现象。
思考1：HCl和CH3COOH的电离程度哪一个强？分别属于强电解质，还是弱电解质？
探究HCl和醋酸的电离程度定
剧烈反应，迅速产生大量气泡
反应缓慢，产生少量气泡
浓度均为0.1 ml/L 的盐酸与醋酸两种溶液中 H＋浓度不同，即HCl和CH3COOH的电离程度不同。
已知： pH＝−lgC(H+)
C(H+)＝10-pH
CH3COOH部分电离
水溶液中不存在溶质分子
HCl＝H＋＋Cl－
CH3COOH CH3COO－＋H＋
2.强电解质：能够全部电离的电解质。包括强酸、强碱、大部分盐等。
3.弱电解质：只能部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱、水、少数盐等
①强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI等(熟记6大强酸)
②强碱：LiOH、NaOH、KOH、RbOH、CsOH、Ca(OH)2、Sr(OH)2、 Ba(OH)2等(熟记8大强碱)
【例1】下列物质能导电的是______，属于强电解质的是______， 属于弱电解质的是________，属于非电解质的是_______。 a.铜丝 b.NaCl c.石墨 d.冰醋酸 e.HCl的水溶液 f.蔗糖 g.SO2 h.NaHCO3 i. BaSO4 j.氨水
题型一：电解质、非电解质的判断
【变1】讨论以下两种说法是否正确，并说明原因：①石墨、铜、铝合金都能导电，所以它们都是电解质。②强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。
【提示】①电解质的研究对象是化合物，所以单质、混合物都不是电解质。②导电能力和溶液中离子浓度和种类有关，而强弱电解质按电解质在水溶液中的电离程度来区分的。
口诀：强等号、弱可逆、多元弱酸分步写，多元弱碱一步完。
(1)强电解质,完全电离，用“＝”(2)弱电解质,部分电离，用“ ”(3)多元弱酸分步电离，分步书写；(4)多元弱碱也是分步电离,但可按一步电离写出。
NaCl＝Na＋＋Cl－
(5)酸式盐的电离，分环境。①强酸酸式盐的电离，
熔融状态下：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－在水溶液中：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
熔融状态下：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－在水溶液中：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋HCO32－
高中阶段，极性共价键有水才电离，没水不电离！
水溶液——断开离子键、共价键，熔融状态——只断开离子键。
题型二：电离方程式的书写
【例】请写出H2SO4、NH3·H2O 、H2CO3、Al(OH)3、NaHCO3 、NaHSO4 、Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式。
H2SO4＝2H＋＋SO42－
NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－
思考2：能根据溶液中的离子浓度判断某一种物质属于强电解质，还是弱电解质？思考3：SO2的水溶液能导电，SO2是电解质吗?思考4：CaCO3 的水溶液比CH3COOH溶液的导电性弱，是CaCO3为强电解质、CH3COOH为弱电解质，对吗？
CaCO3是卫生洁具常见的污染物之一。
相同浓度盐酸比醋酸能够提供更大的c(H+)，可以增大去污反应的速率。
实际产品兼顾安全性与去除效果，确定产品有效成分及浓度
【例1】下列物质中全部都是弱电解质的是A．CH3COOH、C2H5OH、NH3•H2OB．HCl、KOH、NaHCO3C．BaCl2、H2S、CH3COOHD．CH3COOH、H2O、NH3•H2O
题型一：强、弱电解质的判断
【变1】（1）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2（2）下列物质是强电解质的是（ ）A.BaSO4 B.石墨 C.浓H2SO4 D.HI（3）把0.05ml NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）A.自来水 盐酸 醋酸溶液 氯化铵溶液
【解析】B. HCl＋NaOH＝NaCl＋H2OC. CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2OD. NH4Cl＋NaOH＝NaCl＋NH3·H2O
题型一：强、弱电解质的性质与区别
【例1】下列说法不正确的是①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4不是电解质②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④⑤D．①②③④
【例4】写出下列物质在水中的电离方程式：（1）硝酸：___________（2）醋酸：___________（3）一水合氨：___________（4）碳酸氢钠：___________（5）NH4NO3：___________（6）Al2(SO4)3：___________（7）Fe(OH)3：___________（8）H2S：___________
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