人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热课堂教学课件ppt

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热课堂教学课件ppt，共36页。PPT课件主要包含了能量变化，问题探究一，放热反应，吸热反应，∆H＝，问题探究二，化学键的断裂和形成，我们可以发现，练习与巩固，中和热的测定等内容，欢迎下载使用。

化学反应的特征：有新物质生成，还伴随
当能量变化以热能的形式表现时：
反应热：化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量来表述,叫做反应热,在恒压条件下又称为焓变。
焓变：生成物与反应物的焓值差。 符号: △H 单位：kJ/ml 或 kJ•ml-1
焓（H）：与内能有关的物理量，用来描述物质所具有的能量。
反应物本身的性质物质的状态：g > l> s温度：T↑→H↑压强：P↑→H↑
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于 。
反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
反应过程中能量变化曲线图：
H反﹥ H生，放热反应
H反﹤ H生，吸热反应
（1）若E反> E生，
（2）若E反< E生，
E（生成物的总能量）- E（反应物的总能量）
H（生成物总能量）—H（反物总能量）
化学反应的本质是什么？
旧键断裂需要 能量，新键形成会 能量。
化学反应中能量变化的原因（微观）
旧键断裂 ： 吸收能量
新键形成 ： 放出能量
862kJ/ml －679kJ/ml = 183kJ/ml
已知几种共价键的键能：P—O 360 kJ·ml－1；P===O 585 kJ·ml－1；P—P 198 kJ·ml－1；O===O 498 kJ·ml－1。请问：在P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)中，ΔH＝______________。
2. 白磷在空气中燃烧生成十氧化四磷(P4O10)，在十氧化四磷分子里只存在P—O和P===O两种共价键。
答案　－2 982 kJ·ml－1
E（反应物键能）- E（生成物键能）
这两个计算公式中已经包含了∆H的“+”或“-”号
键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越小，物质能量越高，越不稳定
热化学方程式的书写重点
思考1： 在同温、同压下，比较下列反应放出热量△H1、 △H2的大小
A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H1= -­483.6KJ/ml­­­­­­ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H2=-571.6KJ/ml
数量的分析：反应物的状态、数量和生成物的数量都相同，但由于气态水转化为液态要放出一定热量
∴ △H1 ＞ △H2
B: S(g) + O2(g) = SO2(g) ; △H1=－297.3kJ/ml S(s) + O2(g) = SO2(g) ; △H2= -296.8KJ/ml
思考２： 在同温、同压下，比较下列反应放出热量△H1、 △H2的大小
两式数量相同，S由固态吸收热量转化为气态，在氧化燃烧生成SO2。其放出热量的总和小于由气态S直接燃烧所放出的热量， △H1< △H2 。
C: C(S) + 1/2O2(g) = CO(g) ; △H1=+110.5 kJ/ml C(S) + O2(g) = CO2(g) ; △H2=-393.5KJ/ml
思考３:在同温、同压下，比较下列反应放出热量△H1、 △H2的大小
固态C氧化为CO，释放出热量Q1，CO是气体燃料，和O2反应生成CO2，又释放热量Q3，两次释放热量的总和Q1+Q3，等于固态C氧化为气态CO2释放的热量Q2，∴ △H1＞ △H2
D: H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ; △H1=-184.6KJ/ml1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) = HCl(g) ; △H2=-92.3KJ/ml
状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释放的热量也应是前式的一半， △H1 ＜ △H2
结论：反应热的大小△H与反应物前的系数成正比
写出下列反应的热化学方程式∶
（１）1ml碳完全燃烧放出393.5KJ的热量；（２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和水（液态）时放热22.68KJ；（３）1ml氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。
（1）、 △H必须写在方程式的右边，并用“空格”隔开，吸热用“+” ，放热用“－”，单位是kJ/ml
（2）、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq），不用“↑”和“↓”。
（3）、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 、101KPa 。
（4）、热化学方程式中的化学计量数仅表示物质的量，可以是整数也可以是分数。
（5）、 △H必须与计量数相对应。若计量数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H数值相等，符号相反。
（6）、 无论反应是否可逆，反应热（ △H ）都表示完全反应时的能量变化。例如: 2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g） △H=-196.6 kJ/ml意义：省略若同温同压下，加入2ml SO2（g）和1ml O2（g），反应达到平衡时放出的热量为Q，因反应不能进行完全，则Q ﹤196.6kJ
（7）、 △H单位（ kJ/ml ）中的“每摩尔（ml-1）”，不是指具体的某种物质，而是指“每摩尔反应”。例如：
3、已知 （1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/ml（2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/ml（3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/ml（4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/ml则a、b、c、d的关系正确的是 。A、ad>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
4、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，已知破坏1 ml H－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 ml O =O键消耗的能量为Q2kJ，形成1 ml H－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ ） A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3 C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3
5.在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________。
6.已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·ml－1，则HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝(　　)A．＋184.6 kJ·ml－1 B．－92.3 kJ·ml－1C．－369.2 kJ·ml－1 D．＋92.3 kJ·ml－1
作业：优化设计P3——P5
1.当1L1ml／L的稀盐酸跟1L1 ml／L的NaOH溶液起中和反应时，能放出57.3kJ的热量。 NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／ml
2、用1L1ml／L的 KOH溶液中和 1L1ml／L的HNO3溶液，也能放出57.3 kJ的热量。 KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／ml
1、定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mlH2O时的反应热叫做中和热。
2、单位：kJ/ml 或 kJ•ml-1
中和热的表示： H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1) △H=-57.3kJ／ml
注意：（1）、条件：稀溶液。（2）、反应物： （强）酸与（强）碱。（3）、生成1ml水。（中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内）
3、中和热的表示方法：“文字叙述” 或“△H”NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／ml NaOH与H2SO4的中和热为57.3 kJ／ml 或ΔH=－57.3 kJ／ml
4.书写中和热的热化学方程式时，以1mlH2O为基准配平
中和热测定课本实验P4-5
注意事项：（1）、不能用浓酸或浓碱，因为浓酸或浓碱溶于水会放热，导致放出热量数值偏大，ΔH偏小。（2）、不能用弱酸或弱碱，因为弱电解质电离要吸热，导致放出热量数值偏小，ΔH偏大。（3）中和热是固定值，与酸碱的用量无关。（即：酸碱的用量只影响反应放出的热量，不影响中和热的大小）（4）酸或碱要稍过量，为了保证碱或酸被完全中和。（5）泡沫塑料作用：保温、隔热，减少热量损失。 环形玻璃搅拌棒：使溶液混合均匀，反应充分。
Q=mCΔt因为m = V酸ρ酸＋V碱ρ碱 、V酸=V碱 =50mL；而酸的浓度是0.50 ml/L 、碱的浓度是0.55ml/L；且ρ酸=ρ碱=1 g/cm3 、C=4.18 J/（g·℃）。所以 Q = 0.418（t2－t1）kJ。（3）中和热计算公式：
①用量筒量取50 mL 0.50 ml·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；②用另一量筒量取50 mL 0.55 ml·L－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 (1)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。：该实验测得的中和热ΔH＝________(结果保留一位小数)。
(1)取三次实验的平均值代入公式计算即可。即：第1次实验起始温度为20.05 ℃，混合后温度为23.2 ℃，Δt1＝3.15 ℃；第2次实验起始温度为20.3 ℃，混合后温度为23.4 ℃，Δt2＝3.1 ℃；第3次实验起始温度为20.55 ℃，混合后温度为23.6 ℃，Δt3＝3.05 ℃
＝(3.15 ℃＋3.1 ℃＋3.05 ℃)/3＝3.1 ℃
(2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是____(填字母)。A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(3)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是____________________________________________________________。
生成BaSO4沉淀的生成热会再放一部分热量影响反应的反应热数值，此时就不是中和热