2023年浙江省初中科学 一轮复习 第35讲　水和溶液 提分作业

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第35讲 水和溶液
基础过关
1.(2022·衡阳)下列关于溶液的说法正确的是( )
A.溶液是具有均一性、稳定性的混合物
B.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
C.打开汽水瓶盖后有气泡冒出,主要是因为温度升高,气体溶解度减小
D.溶液都是无色透明的液体
2.(2019·金丽)甲是60 ℃的蔗糖溶液,按如图所示进行操作。以下分析错误的
是( )
A.甲一定是不饱和溶液
B.丙和丁一定是饱和溶液
C.乙的溶质质量分数一定比甲大
D.甲和丙的溶质质量分数一定不相等
3.(2021·杭州)已知:(1)20 ℃时,溶解度在10克以上的物质称为易溶物质;溶解度在1~10克的物质为可溶物质;溶解度在0.01~1克为微溶物质;溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。
(2)20 ℃时几种物质的溶解度如表:
下列说法正确的是( )
A.20 ℃时氢氧化钙是难溶物质
B.20 ℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液
C.20 ℃时氯酸钾是易溶物质
D.20 ℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大
4.(2018·宁波)20 ℃时,四个实验小组分别取不同质量的NaCl,逐渐加入各盛有50 g水的烧杯中,不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如表:
下列说法错误的是( )
A.20 ℃时,50 g NaCl饱和溶液中含有18 g NaCl
B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25
D.相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
5.(2021·绥化)水是生命之源。下列有关水的说法正确的是( )
A.电解水实验中产生氧气和氢气的体积比约为2∶1
B.除去水中含有的少量泥沙,过滤时用玻璃棒搅拌可以加快过滤速度
C.地球上总水储量虽然很大,但淡水很少
D.经自制简易净水器净化后的井水是纯净物
6.(2021·天津)溶液与人类的生活息息相关。
(1)下列少量物质分别放入水中,充分搅拌,能得到溶液的是 (填字母)。
A.面粉 B.硝酸钾
C.泥沙D.花生油
(2)下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。
①20 ℃时,氯化钠的溶解度为 g。
②20 ℃时,将20 g氯化钠固体加入50 g水中,充分溶解,所得氯化钠溶液的质量为 g。
③某同学进行实验如图所示,得到相应的A、B、C三种溶液,C中析出的氯化钾固体质量为 g。
7.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的实验,回答下列问题。
(1)从宏观上观察:如图所示,试管a和b中产生气体的体积比约为 ,b中产生的气体是 (填化学式)。
(2)从微观上分析:下列说法正确的是 (填字母)。
A.水是由氢气和氧气组成的
B.水是由氢原子和氧原子构成的
C.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
(3)从符号上表示:电解水的化学方程式为 。
8.(2022·武汉)溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠的溶解度如下表所示。
回答问题:
(1)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)。
(2)将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液,可以采用的一种方法是 。
(3)农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。20 ℃时,将136 g饱和氯化钠溶液稀释成质量分数为16%的氯化钠溶液,需加水的质量为 。
(4)下列有关说法正确的是 (填字母)。
A.40 ℃时,向氢氧化钙饱和溶液中加入少量硝酸钾,溶液质量变大
B.60 ℃时,将100 g硝酸钾饱和溶液恒温蒸发10 g水,析出11 g硝酸钾
C.某物质的不饱和溶液,其溶质的质量分数可能比物质的饱和溶液大
D.将80 ℃时上述三种物质的饱和溶液各m g分别降温至20 ℃,所得溶液中,氯化钠溶液的质量最大
9.如表是不同温度下KNO3的溶解度。
(1)称取30 g KNO3固体时,在加一定量的固体KNO3后发现托盘天平指针偏右,接下来的操作是 ,直到天平平衡。
(2)20 ℃时,将30 g KNO3固体加入盛有100 g水的烧杯中,所得溶液是否饱和? 。
(3)要使20 ℃时的上述KNO3不饱和溶液变为饱和溶液,可采用 的方法。(写出一种即可)
10.(2021·金衢十二校联考)将45 g甲物质分成三等份,分别加入各盛有100 mL水的三只烧杯中,形成t1 ℃时甲的不饱和溶液。如图所示,再分别通过蒸发溶剂、增加溶质和降低温度三种方法中的一种,将它们都变成甲的饱和溶液。此时,烧杯②中溶质质量最大,烧杯③中的溶液质量最小。则方法一是 。若向烧杯②饱和溶液中再加入少量的乙物质,溶液质量 (填“不变”“增大”或“无法确定”)。
走进重高
11.(2021·金华婺城区冲刺)20 ℃时,KCl和KNO3的溶解度分别为34 g和31.6 g。小金在20 ℃时进行了如图所示的操作,得到溶液①②③④。下列有关溶液①~④的分析错误的是( )
A.属于20 ℃时的饱和溶液的是②和④
B.溶质的质量相等的是②和④
C.溶液的溶质质量分数相等的是①和③
D.溶液的质量②>④>③=①
12.(2021·松阳模拟)关于如图所示实验的相关判断,错误的是( )
A.固体X可能是NaOH
B.固体X可能是NH4NO3
C.Ca(OH)2溶解度:①>②
D.Ca(OH)2质量分数:①=③
13.(2022·成都)根据图示实验和溶解度表,下列说法正确的是( )
A.若a是NaCl,则③中的溶液是不饱和溶液
B.若a是NaCl,则④中溶质的质量分数约为27.2%
C.若a是KNO3,则③到④溶液由不饱和转化为饱和
D.实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关
14.(2021·苏州)水是生命之源,是人类宝贵的自然资源。
Ⅰ.节约用水
(1)如图所示图标是我国“国家节水标志”的是 (填字母)。
Ⅱ.水的净化
天然水净化为自来水的主要流程如图所示:
沉降池过滤池吸附池消毒池自来水
(2)“沉降池”中可用明矾作混凝剂,其化学式为KAl(SO4)n·12H2O,n的值为 。
(3)“吸附池”中常用 (填物质名称)吸附色素和异味。
(4)“消毒池”中常用液氯作消毒剂,发生反应:Cl2+H2OHCl+HClO。若用自来水直接配制硝酸银溶液会产生氯化银白色沉淀。写出盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式: 。
Ⅲ.废水处理
(5)废水中氨氮(以NH3形式存在)含量过高,直接排放会导致水体富营养化。次氯酸(HClO)可除去废水中的NH3,发生的反应为2NH3+3HClOX+3HCl+3H2O。X的化学式为 。若废水碱性过强(pH>10),NH3的去除率会显著降低,原因是 。
物质名称
氯化钠
氢氧化钙
氯酸钾
硝酸钾
溶解度(克)
36.0
0.165
7.4
31.6
实验小组
第一组
第二组
第三组
第四组
水的质量/g
50
50
50
50
所取NaCl
的质量/g
15
20
25
30
剩余NaCl
的质量/g
0
2
7
12
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解
度
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解
度/g
氢氧化钙
0.18
0.16
0.14
0.11
0.09
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
温度(℃)
0
20
40
溶解度(g/100 g水)
13.3
31.6
63.9
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169