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2023年浙江省初中科学 一轮复习 第40讲 物质间的循环和转化 提分作业
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第40讲 物质间的循环和转化
基础过关
1.(2022·河南)甲、乙、丙的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现,部分物质和反应条件已略去),则符合要求的甲、乙、丙依次为(A)
A.CaO、Ca(OH)2、CaCO3
B.H2、H2O、H2O2
C.CuO、Cu(OH)2、CuSO4
D.C、CO2、H2CO3
2.(2021·湖州)工业炼铁的部分反应如下所示,则(A)
O2CO2COFe
A.X可以是木炭
B.X与CO都具有氧化性
C.③反应后的尾气可直接排放
D.Y中铁元素以游离态存在
3.如图是物质经一步反应转化的两种途径,相关说法正确的是(C)
A.氧化物为SO2
B.X只能是硫酸
C.②可能有沉淀生成
D.①②属于复分解反应
4.如图为海水吸收CO2并进行碳循环的原理。下列说法错误的是(C)
A.光合作用中太阳能转化为化学能
B.此碳循环中将CO2转化为无机物和有机物
C.吸收的CO2与钙化中释放的CO2的量相等
D.钙化中释放CO2的反应为2NaHCO3+CaCl2CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O
5.(2021·广东)鉴别、除杂是重要的实验技能,下列实验设计能达到实验目的的
是(C)
6.(2020·滨州)下列流程中的物质均为初中化学常见的物质,其中A、B、D均属于氧化物,如图是它们之间的相互转化关系,部分生成物已经略去。请回答:
(1)写出下列物质的化学式:F NaOH ,G CuSO4 ;
(2)试写出图中A→C+D的化学方程式: 2H2O22H2O+O2↑ 。
(3)试写出图中D→E的化学方程式: CaO+H2OCa(OH)2 。
7.(2022·衡阳)构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据酸和碱的化学性质思维导图,回答下列问题。(“——”表示相连的两类物质之间可以发生化学反应)
(1)请写出图中甲表示的物质类别 金属氧化物 。
(2)酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。请写出一个中和反应的化学方程式 HCl+NaOHNaCl+H2O(合理即可) 。
(3)酸和碱能与指示剂反应,而使指示剂显示不同的颜色。如NaOH溶液能使无色酚酞变成 红 色。
8.(2022·天津)有A~E五种稀溶液,分别为氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸中的一种。各取少量溶液两两混合,可以观察到:
A+E→无色气体,B+E→白色沉淀,其余无明显现象。回答下列问题:
(1)A为 稀盐酸 。
(2)A与E反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 。
(3)B与E反应的化学方程式为 Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH 。
(4)对还没有确定的两种溶液,下列鉴别方法中可行的是 ①② (填序号)。
①分别滴加酚酞溶液
②分别滴加氯化镁溶液
③分别加入铁粉
9.(2020·衢州)如图所示,是小科建构的铜及其化合物之间相互转化的关系图。
(1)写出图中“?”处物质的化学式 CuO 。
(2)要一步实现图中“Cu→Cu2+”的转化,可将铜加入适量的某种盐溶液中,则该溶液的溶质是 硝酸银(合理即可) 。
(3)根据图中的转化关系,利用硝酸铜溶液制备纯净的硫酸铜晶体。请设计一个实验方案,要求写出主要操作步骤及所需要的试剂 向一定量的硝酸铜溶液中加入足量的氢氧化钠溶液充分反应后过滤,得到氢氧化铜沉淀,洗涤,再向氢氧化铜沉淀中加入稀硫酸直至沉淀完全消失,然后将溶液蒸发结晶得到硫酸铜,用到的试剂是氢氧化钠溶液和稀硫酸
走进重高
10.(2021·荆州)物质X和Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为X+Ba(OH)2BaSO4↓+2Y,下列说法正确的是(D)
A.X可能为氯化铁 B.X只能为硫酸
C.Y可以为氢氧化铜D.Y不一定是水
11.某工厂生产硼砂产生的固体废料,主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等,其中MgCO3质量分数为63%。回收镁的工艺流程如图:
(1)“酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为 MgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2↑ 。
(2)“调pH”前滤液Ⅰ的pH < 7(填“>”或“<”)。
(3)滤液Ⅲ中可回收的主要物质 Na2SO4 (填化学式)。
(4)已知固体废料质量为m,理论上可生产Mg(OH)2的质量为 0.435m 。
(5)某BaCO3中混有SiO2杂质,简述提纯该BaCO3的实验操作: 向样品中加入适量盐酸至不再产生气泡,过滤除去固体杂质SiO2,向滤液中加入适量的碳酸钠溶液至刚好不再产生沉淀,过滤、洗涤固体、烘干,得到碳酸钡固体 。
12.学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略),如图所示。
请回答:
(1)若盐是硫酸钾,则①中发生反应的化学方程式为
2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O 。
(2)若盐是氯化亚铁,则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有 ④⑥ (填序号)。
(3)若盐是硝酸铜,由⑦来实现的化学方程式为 CuSO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+Cu(NO3)2 (答案合理即可)。
(4)图中⑤处应补充的文字是 酸+金属氧化物(合理即可) (写一种,不能与图中已有信息重复)。
选项
实验目的
实验设计
A
去除铁粉中的炭粉
在足量的氧气中灼烧
B
鉴别CO与H2
分别点燃,观察火焰颜色
C
去除粗盐中难溶性杂质
溶解、过滤、蒸发
D
鉴别BaCl2溶液与Ba(NO3)2溶液
分别滴加稀硫酸
第40讲 物质间的循环和转化
基础过关
1.(2022·河南)甲、乙、丙的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现,部分物质和反应条件已略去),则符合要求的甲、乙、丙依次为(A)
A.CaO、Ca(OH)2、CaCO3
B.H2、H2O、H2O2
C.CuO、Cu(OH)2、CuSO4
D.C、CO2、H2CO3
2.(2021·湖州)工业炼铁的部分反应如下所示,则(A)
O2CO2COFe
A.X可以是木炭
B.X与CO都具有氧化性
C.③反应后的尾气可直接排放
D.Y中铁元素以游离态存在
3.如图是物质经一步反应转化的两种途径,相关说法正确的是(C)
A.氧化物为SO2
B.X只能是硫酸
C.②可能有沉淀生成
D.①②属于复分解反应
4.如图为海水吸收CO2并进行碳循环的原理。下列说法错误的是(C)
A.光合作用中太阳能转化为化学能
B.此碳循环中将CO2转化为无机物和有机物
C.吸收的CO2与钙化中释放的CO2的量相等
D.钙化中释放CO2的反应为2NaHCO3+CaCl2CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O
5.(2021·广东)鉴别、除杂是重要的实验技能,下列实验设计能达到实验目的的
是(C)
6.(2020·滨州)下列流程中的物质均为初中化学常见的物质,其中A、B、D均属于氧化物,如图是它们之间的相互转化关系,部分生成物已经略去。请回答:
(1)写出下列物质的化学式:F NaOH ,G CuSO4 ;
(2)试写出图中A→C+D的化学方程式: 2H2O22H2O+O2↑ 。
(3)试写出图中D→E的化学方程式: CaO+H2OCa(OH)2 。
7.(2022·衡阳)构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据酸和碱的化学性质思维导图,回答下列问题。(“——”表示相连的两类物质之间可以发生化学反应)
(1)请写出图中甲表示的物质类别 金属氧化物 。
(2)酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。请写出一个中和反应的化学方程式 HCl+NaOHNaCl+H2O(合理即可) 。
(3)酸和碱能与指示剂反应,而使指示剂显示不同的颜色。如NaOH溶液能使无色酚酞变成 红 色。
8.(2022·天津)有A~E五种稀溶液,分别为氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸中的一种。各取少量溶液两两混合,可以观察到:
A+E→无色气体,B+E→白色沉淀,其余无明显现象。回答下列问题:
(1)A为 稀盐酸 。
(2)A与E反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 。
(3)B与E反应的化学方程式为 Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH 。
(4)对还没有确定的两种溶液,下列鉴别方法中可行的是 ①② (填序号)。
①分别滴加酚酞溶液
②分别滴加氯化镁溶液
③分别加入铁粉
9.(2020·衢州)如图所示,是小科建构的铜及其化合物之间相互转化的关系图。
(1)写出图中“?”处物质的化学式 CuO 。
(2)要一步实现图中“Cu→Cu2+”的转化,可将铜加入适量的某种盐溶液中,则该溶液的溶质是 硝酸银(合理即可) 。
(3)根据图中的转化关系,利用硝酸铜溶液制备纯净的硫酸铜晶体。请设计一个实验方案,要求写出主要操作步骤及所需要的试剂 向一定量的硝酸铜溶液中加入足量的氢氧化钠溶液充分反应后过滤,得到氢氧化铜沉淀,洗涤,再向氢氧化铜沉淀中加入稀硫酸直至沉淀完全消失,然后将溶液蒸发结晶得到硫酸铜,用到的试剂是氢氧化钠溶液和稀硫酸
走进重高
10.(2021·荆州)物质X和Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为X+Ba(OH)2BaSO4↓+2Y,下列说法正确的是(D)
A.X可能为氯化铁 B.X只能为硫酸
C.Y可以为氢氧化铜D.Y不一定是水
11.某工厂生产硼砂产生的固体废料,主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等,其中MgCO3质量分数为63%。回收镁的工艺流程如图:
(1)“酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为 MgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2↑ 。
(2)“调pH”前滤液Ⅰ的pH < 7(填“>”或“<”)。
(3)滤液Ⅲ中可回收的主要物质 Na2SO4 (填化学式)。
(4)已知固体废料质量为m,理论上可生产Mg(OH)2的质量为 0.435m 。
(5)某BaCO3中混有SiO2杂质,简述提纯该BaCO3的实验操作: 向样品中加入适量盐酸至不再产生气泡,过滤除去固体杂质SiO2,向滤液中加入适量的碳酸钠溶液至刚好不再产生沉淀,过滤、洗涤固体、烘干,得到碳酸钡固体 。
12.学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略),如图所示。
请回答:
(1)若盐是硫酸钾,则①中发生反应的化学方程式为
2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O 。
(2)若盐是氯化亚铁,则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有 ④⑥ (填序号)。
(3)若盐是硝酸铜,由⑦来实现的化学方程式为 CuSO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+Cu(NO3)2 (答案合理即可)。
(4)图中⑤处应补充的文字是 酸+金属氧化物(合理即可) (写一种,不能与图中已有信息重复)。
选项
实验目的
实验设计
A
去除铁粉中的炭粉
在足量的氧气中灼烧
B
鉴别CO与H2
分别点燃,观察火焰颜色
C
去除粗盐中难溶性杂质
溶解、过滤、蒸发
D
鉴别BaCl2溶液与Ba(NO3)2溶液
分别滴加稀硫酸
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