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2023年浙江省初中科学 一轮复习 第54讲 化学计算专题 提分作业
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第54讲 化学计算专题
基础过关
1.(2022·广州)酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法正确的是( )
A.属于无机化合物
B.相对分子质量为(12×20+1×14+16×4) g
C.C、H、O三种元素的质量比为(12×20)∶(1×14)∶(16×4)
D.碳元素的质量分数为2020+14+4×100%
2.(2021·黄石)单质硫、硫化氢燃烧时会生成同种有毒的气体。请回答下列问题。
(1)如图是硫原子的结构示意图,其中x= ,在化学反应中该原子容易 (填“得到”或“失去”)电子。
硫化氢在空气中燃烧的微观示意图如下:
(2)硫化氢中硫元素的化合价是 。
(3)生成的有毒气体中各元素的质量比为 。
(4)写出上述反应的化学方程式 。
3.(2022·湘潭)中国空间站“天宫课堂”完成泡腾片趣味性实验,泡腾片放入水中产生大量的气泡,气泡不会从太空水球中冒出。泡腾片中含有柠檬酸(化学式为C6H8O7)。
(1)柠檬酸属于 (填“无机”或“有机”)化合物。
(2)柠檬酸由 种元素组成,其中碳元素和氢元素的质量比是 (填最简整数比)。
(3)9.6 g柠檬酸中含有 g氧元素。
4.(2021·金东模拟)实验室里有一瓶氢氧化钙粉末由于较长时间敞口放置,已部分变质为碳酸钙。某课外兴趣小组为测定该瓶粉末中碳酸钙的质量分数,进行实验分析:将瓶中粉末搅拌均匀后称取20克样品放入烧杯并置于电子秤上,再加入足量稀盐酸充分反应,总质量与反应时间的关系如表所示:
(1)完全反应后,生成的CO2气体的质量为 克。
(2)计算出该样品中CaCO3的质量分数(写出计算过程)。
5.(2021·温州)工业上常用碳酸镁矿石(主要成分是难溶于水的碳酸镁,杂质不溶于水也不与酸反应)与稀硫酸反应来制备硫酸镁。硫酸镁在不同温度时的溶解度如表所示,制备流程如图。
(1)用150千克溶质质量分数为98%的浓硫酸配制9.8%的稀硫酸,需要水 千克。
(2)小明模拟工业制备硫酸镁晶体,将碳酸镁矿石和稀硫酸充分反应后过滤,发现滤液中含有硫酸。为了测定所得滤液中硫酸镁和硫酸的质量比,他取少量滤液倒入烧杯,将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液逐渐加入。除要知道实验前氢氧化钠溶液质量外,实验中还要通过测量获取哪两个数据,才可计算硫酸镁与硫酸的质量比? 。
(硫酸镁与氢氧化钠反应的化学方程式:MgSO4+2NaOHMg(OH)2↓+Na2SO4)
(3)小明将除去杂质后的滤液加热至90 ℃,得到硫酸镁浓溶液,继续加热,观察到晶体快速析出。其原因可能是 。
6.(2021·山西)在一次作业批改中,王老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误,为帮大家理清思路,老师将错误的解题过程写在黑板上,请同学们仔细观察,发现问题,纠正错误。
实验室,用7 g含二氧化锰30%的氯酸钾的混合物制取氧气,完全反应后,可制得氧气的质量为 g。
解:设制得氧气的质量为x。
2KClO3KCl+3O2↑
245x
7 g×30%96
x=11200 g
(1)仔细观察:你发现解题过程中的错误有 处。
(2)纠正错误:老师点拨后,请写出正确的解题过程。
7.(2022·宁波)“庄稼一枝花,全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙,其有效成分为NH4NO3和Ca(NO3)2,进入土壤后,都成为可吸收的离子,不会引起土壤板结,且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。
小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥,进行以下实验:取化肥样品8.0 g,与足量的NaOH固体充分混合,加热到固体质量不再减少,生成0.17 g氨气(NH3)。把反应所得固体溶于适量水中,再加入足量的Na2CO3溶液充分反应,过滤得到沉淀和滤液,测得沉淀质量为4.0 g。(已知:NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O;化肥中的其他成分不含Ca、N元素,且不参加反应)
(1)作为氮肥,硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是 。
A.促进细胞分裂和生长,使枝叶长得繁茂
B.促进幼苗的生长发育和开花,使果实、种子的成熟提早
C.使茎秆健壮,促进淀粉的形成
(2)计算样品中NH4NO3的质量分数。
(3)计算滤液中NaNO3的质量。
走进重高
8.(2021·天津)将16 g纯净物R在足量氧气中完全燃烧,生成44 g二氧化碳和36 g水。下列判断正确的是( )
A.R只含碳、氢元素
B.消耗氧气32 g
C.R含碳、氢、氧三种元素
D.R中碳元素的质量分数为70%
9.(2021·台州)钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙,现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量,并将测得的数据绘制成图乙。
提示:①食醋的主要成分是醋酸(HAc)。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAcCaAc2+H2O+CO2↑;
②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。
(1)该实验中浓硫酸的作用是 。
(2)由图乙中的AB曲线,可知锥形瓶中反应速率的变化情况是 (选填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。
(4)生活中,用喝醋的方法除去卡在咽喉上的鱼刺,这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明 。
10.(2021·永康适应性)工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
(1)方法一:差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应,生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置,并利用测量乙装置增加的质量,求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用 。
A.氢氧化钠 B.氢氧化钡
C.氯化钡 D.饱和碳酸氢钠溶液
(2)方法二:沉淀法。利用氯化钙与纯碱反应生成沉淀,然后称量出沉淀的质量,现称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液,取三个烧杯分三次进行实验,每次加入30克氯化钙溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。
①如图所示,哪几个烧杯内样品中的纯碱完全反应 。
②请计算样品中碳酸钠的质量分数 。
反应时间/秒
0
10
20
30
40
总质量/克
310.0
309.6
308.6
307.8
307.8
温度(℃)
60
80
90
100
硫酸镁溶解度(克)
54.6
55.8
52.9
50.4
项目
烧杯1
烧杯2
烧杯3
样品溶液(克)
10
20
30
氯化钙溶液(克)
30
30
30
沉淀质量(克)
2
4
5
第54讲 化学计算专题
基础过关
1.(2022·广州)酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法正确的是( )
A.属于无机化合物
B.相对分子质量为(12×20+1×14+16×4) g
C.C、H、O三种元素的质量比为(12×20)∶(1×14)∶(16×4)
D.碳元素的质量分数为2020+14+4×100%
2.(2021·黄石)单质硫、硫化氢燃烧时会生成同种有毒的气体。请回答下列问题。
(1)如图是硫原子的结构示意图,其中x= ,在化学反应中该原子容易 (填“得到”或“失去”)电子。
硫化氢在空气中燃烧的微观示意图如下:
(2)硫化氢中硫元素的化合价是 。
(3)生成的有毒气体中各元素的质量比为 。
(4)写出上述反应的化学方程式 。
3.(2022·湘潭)中国空间站“天宫课堂”完成泡腾片趣味性实验,泡腾片放入水中产生大量的气泡,气泡不会从太空水球中冒出。泡腾片中含有柠檬酸(化学式为C6H8O7)。
(1)柠檬酸属于 (填“无机”或“有机”)化合物。
(2)柠檬酸由 种元素组成,其中碳元素和氢元素的质量比是 (填最简整数比)。
(3)9.6 g柠檬酸中含有 g氧元素。
4.(2021·金东模拟)实验室里有一瓶氢氧化钙粉末由于较长时间敞口放置,已部分变质为碳酸钙。某课外兴趣小组为测定该瓶粉末中碳酸钙的质量分数,进行实验分析:将瓶中粉末搅拌均匀后称取20克样品放入烧杯并置于电子秤上,再加入足量稀盐酸充分反应,总质量与反应时间的关系如表所示:
(1)完全反应后,生成的CO2气体的质量为 克。
(2)计算出该样品中CaCO3的质量分数(写出计算过程)。
5.(2021·温州)工业上常用碳酸镁矿石(主要成分是难溶于水的碳酸镁,杂质不溶于水也不与酸反应)与稀硫酸反应来制备硫酸镁。硫酸镁在不同温度时的溶解度如表所示,制备流程如图。
(1)用150千克溶质质量分数为98%的浓硫酸配制9.8%的稀硫酸,需要水 千克。
(2)小明模拟工业制备硫酸镁晶体,将碳酸镁矿石和稀硫酸充分反应后过滤,发现滤液中含有硫酸。为了测定所得滤液中硫酸镁和硫酸的质量比,他取少量滤液倒入烧杯,将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液逐渐加入。除要知道实验前氢氧化钠溶液质量外,实验中还要通过测量获取哪两个数据,才可计算硫酸镁与硫酸的质量比? 。
(硫酸镁与氢氧化钠反应的化学方程式:MgSO4+2NaOHMg(OH)2↓+Na2SO4)
(3)小明将除去杂质后的滤液加热至90 ℃,得到硫酸镁浓溶液,继续加热,观察到晶体快速析出。其原因可能是 。
6.(2021·山西)在一次作业批改中,王老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误,为帮大家理清思路,老师将错误的解题过程写在黑板上,请同学们仔细观察,发现问题,纠正错误。
实验室,用7 g含二氧化锰30%的氯酸钾的混合物制取氧气,完全反应后,可制得氧气的质量为 g。
解:设制得氧气的质量为x。
2KClO3KCl+3O2↑
245x
7 g×30%96
x=11200 g
(1)仔细观察:你发现解题过程中的错误有 处。
(2)纠正错误:老师点拨后,请写出正确的解题过程。
7.(2022·宁波)“庄稼一枝花,全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙,其有效成分为NH4NO3和Ca(NO3)2,进入土壤后,都成为可吸收的离子,不会引起土壤板结,且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。
小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥,进行以下实验:取化肥样品8.0 g,与足量的NaOH固体充分混合,加热到固体质量不再减少,生成0.17 g氨气(NH3)。把反应所得固体溶于适量水中,再加入足量的Na2CO3溶液充分反应,过滤得到沉淀和滤液,测得沉淀质量为4.0 g。(已知:NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O;化肥中的其他成分不含Ca、N元素,且不参加反应)
(1)作为氮肥,硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是 。
A.促进细胞分裂和生长,使枝叶长得繁茂
B.促进幼苗的生长发育和开花,使果实、种子的成熟提早
C.使茎秆健壮,促进淀粉的形成
(2)计算样品中NH4NO3的质量分数。
(3)计算滤液中NaNO3的质量。
走进重高
8.(2021·天津)将16 g纯净物R在足量氧气中完全燃烧,生成44 g二氧化碳和36 g水。下列判断正确的是( )
A.R只含碳、氢元素
B.消耗氧气32 g
C.R含碳、氢、氧三种元素
D.R中碳元素的质量分数为70%
9.(2021·台州)钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙,现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量,并将测得的数据绘制成图乙。
提示:①食醋的主要成分是醋酸(HAc)。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAcCaAc2+H2O+CO2↑;
②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。
(1)该实验中浓硫酸的作用是 。
(2)由图乙中的AB曲线,可知锥形瓶中反应速率的变化情况是 (选填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。
(4)生活中,用喝醋的方法除去卡在咽喉上的鱼刺,这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明 。
10.(2021·永康适应性)工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
(1)方法一:差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应,生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置,并利用测量乙装置增加的质量,求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用 。
A.氢氧化钠 B.氢氧化钡
C.氯化钡 D.饱和碳酸氢钠溶液
(2)方法二:沉淀法。利用氯化钙与纯碱反应生成沉淀,然后称量出沉淀的质量,现称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液,取三个烧杯分三次进行实验,每次加入30克氯化钙溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。
①如图所示,哪几个烧杯内样品中的纯碱完全反应 。
②请计算样品中碳酸钠的质量分数 。
反应时间/秒
0
10
20
30
40
总质量/克
310.0
309.6
308.6
307.8
307.8
温度(℃)
60
80
90
100
硫酸镁溶解度(克)
54.6
55.8
52.9
50.4
项目
烧杯1
烧杯2
烧杯3
样品溶液(克)
10
20
30
氯化钙溶液(克)
30
30
30
沉淀质量(克)
2
4
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