2023年浙江省初中科学 一轮复习 第三部分 第37讲　重要的盐 专题练习

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重难点突破
盐的化学性质
【例1】(2020·深圳)小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识,其中描述错误的是(A)
【例2】(2020·台州)厨房里有两瓶白色固体,分别为食盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)。
(1)可用于腌制肉类和蔬菜,使食物不易腐败的是 食盐(NaCl) 。
(2)为鉴别这两种物质,某同学取少量白色固体,进行如下实验。
方案一:分别滴加少量食醋,有气泡产生的是 纯碱(Na2CO3) 。
方案二:加水溶解,分别滴加 CaCl2(Ba2+、Ca2+的可溶性盐或碱都可以) 溶液,有沉淀产生的是纯碱。
变式训练
1.(2021·嘉兴)小嘉发现:向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸,很快就产生了气泡:向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸,滴加一定量后才有气泡产生。查阅资料:向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸,先发生的反应是Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3;当Na2CO3全部转化成NaHCO3后,再发生反应NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。为此他用如图所示装置进行了如下实验:
步骤一:在广口瓶中加入10克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液,用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,观察到瓶内无明显现象;
步骤二:继续用注射器向瓶中注入稀盐酸,一段时间后观察到瓶内连续产生气泡,烧杯中澄清石灰水 ? 。
(1)步骤二中,观察到烧杯中澄清石灰水 变浑浊 。
(2)上述实验中,加入稀盐酸多少克后,才开始产生二氧化碳? 5 g 。
(3)向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸,完全反应后产生二氧化碳质量是相同的,其本质原因是什么? 两种方式中,生成的二氧化碳中的碳元素都完全来自碳酸钠,即碳酸钠中的碳元素完全转化成二氧化碳中的碳元素 。
2.(2022·泸州)碳酸钾主要用于制造钾玻璃等无机化学品,也可用于脱除工业气体中的二氧化碳。请你结合下列实验探究,回答相关问题。
(1)观察与记录。描述碳酸钾()的颜色与状态: 白色固体 。
(2)猜想与证明。从物质的类别看,预测K2CO3具有盐类的性质。实验证明如下:
①称取0.3 g碳酸钾,加10 mL蒸馏水溶解。用到的玻璃仪器有 量筒 、玻璃棒、烧杯。
②取少许所配溶液,再滴加氯化钙溶液,观察到的现象是 有白色沉淀生成 。
③另取少许所配溶液缓缓滴加稀盐酸并振荡,观察到开始无气泡产生,一段时间后产生气泡,原因是在实验过程中,先发生K2CO3+HCl═KHCO3+KCl,后发生 KHCO3+HClKCl+H2O+CO2↑ (写出化学方程式)。
(3)思考与拓展。用如图所示装置,模拟工业吸收CO2。其中用多孔球泡(内空球体,球面有许多小孔能通气)比直接用导管插入K2CO3溶液的吸收效果好,原因是 增大了反应物的接触面积使得反应更充分 。实验中,需要监测K2CO3溶液是否还有较强吸收CO2的能力,方法之一:取适量溶液于试管中, 滴加少量的稀硫酸,观察现象,若立刻产生大量气泡,则碳酸钾吸收二氧化碳的能力已经很小;若没有立刻产生大量气泡,说明碳酸钾还有较强的吸收二氧化碳的能力 (补充操作、现象及结论;可供选择的试剂:NaOH溶液、KCl溶液、稀硫酸)。
物质的推断与鉴别
【例3】 (2019·丽水)有一包白色固体样品,可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。小金同学为探究其成分进行了以下实验:
①取少量白色固体溶于水,得到无色溶液,等分为两份;
②往一份无色溶液中加入稀硫酸,产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示;
③往另一份无色溶液中通入一定量的CO2,产生白色沉淀。
请回答:
(1)仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是 Na2CO3和Na2SO4 。
(2)原样品的所有可能组成是 BaCl2、NaOH;BaCl2、NaOH、NaNO3 。
【例4】(2022·宁波)某白色固体M可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种物质组成。为确定其成分,小宁进行如图所示实验。
则:(1)白色沉淀G的化学式为 AgCl 。
(2)白色固体M的成分是 Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2 。
变式训练
3.(2020·湖州)有一包白色粉末,可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种。为了确定其组成,小明称取了9.3 g粉末,向其中加入100 g 7.3%稀盐酸充分发应,生成的二氧化碳气体完全逸出(忽略其他物质逸出),所得溶液的质量为107.1 g。用pH试纸检测溶液呈中性。
(1)产生二氧化碳气体的化学反应方程式为 2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2O 。
(2)这包白色粉末的成分为 氢氧化钠和碳酸钠 。
(3)求所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程,结果保留一位小数)
解:设固体粉末中含碳酸钠的质量为x,与碳酸钠反应消耗HCl的质量为y,同时生成NaCl的质量为z:
2HCl +Na2CO32NaCl +CO2↑+H2O
36.5×210658.5×244
yxz100+9.3-107.1
解得:x=5.3(克) y=3.65(克) z=5.85(克)
设固体粉末中含氢氧化钠的质量为a,与盐酸反应后生成NaCl的质量为b
HCl + NaOHNaCl+H2O
36.54058.5
100×7.3%-3.65ab
解得:a=4(克) b=5.85(克)
因为固体总质量为9.3克,等于碳酸钠与氢氧化钠的质量和,所以固体中无氯化钠。所以,所得溶液中溶质的质量分数=5.85+5.85107.1×100%≈10.9%
答:所得溶液中溶质的质量分数为10.9%。
4.某化学学习小组在学习常见的盐的性质后,完成了如下实验。该学习小组对废液杯上层清液的溶质的成分进行了探究。请完成以下探究过程,并将答案填入相应位置。
【提出问题】上层清液中含有什么溶质?
【作出猜想】Ⅰ.溶质仅为 KCl (填化学式);
Ⅱ.溶质为KCl和BaCl2;
Ⅲ.溶质为KCl和 K2SO4 (填化学式);
Ⅳ.溶质为KCl和K2CO3;
Ⅴ.溶质为KCl、K2SO4和K2CO3。

当堂检测
1.(2021·扬州)氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是(C)
A.氯化钠是常见的食品调味剂
B.氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C.蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体
D.氯化钠可用于腌制食品
2.(2022·台州)先秦时期,人们就知道在水中加入草木灰(含有K2CO3 )来提高洗涤衣物的效果。下列物质与K2CO3溶液一样呈碱性的是(D)
A. 稀硫酸
B. 食醋
C. 蒸馏水
D. 碳酸钠溶液
3.物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系不正确的是(A)
4.(2020·杭州)小金完成了图示实验①②③,下列判断正确的是(D)
A.实验①中石灰水有剩余
B.实验②中有气泡产生
C.实验③中没有明显现象
D.实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
5.(2022·金华)如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是(D)
A.锌粒中滴入稀硫酸:y代表氢气的质量
B.CaCl2溶液中通入CO2气体:y代表沉淀的质量
C.氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸:y代表混合溶液的pH
D.CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液:y代表沉淀的质量
6.小金在一次实验中进行了如图所示实验:实验后,小组同学充分振荡U形玻璃管,将U形玻璃管内的物质过滤后,向滤液中滴加无色酚酞试液,滤液变为红色。以下分析正确的是(C)
A.向滤液中加入足量的硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生说明氯化钡一定过量
B.向滤液中加入无色酚酞试液,滤液变为红色,说明碳酸钠一定过量
C.向滤渣中加入足量的稀硝酸,滤渣一定全部溶解
D.向滤液中加入足量的稀硝酸,一定会产生大量气泡
7.以粗盐(含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)为原料制备精盐。
(1)加水溶解后,用如图装置除去粗盐中的泥沙,玻璃棒的作用是 引流 。
(2)为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2,并得到中性的食盐溶液,下列所加试剂和操作:①加过量的Na2CO3溶液,②过滤,③加过量的NaOH溶液,④加适量的稀HCl,⑤加过量的BaCl2溶液,能达到目的的顺序是 C 。
A.⑤③②①④
B.③⑤①④②
C.③⑤①②④
(3)用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是
用玻璃棒蘸取溶液滴于pH试纸上,与标准比色卡对照 。
8.(2021·武汉)有一包白色固体,可能含有硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究该固体组成,某兴趣小组进行了如下实验。
(3)为进一步确定该固体的组成,可采用的方法是 另取少量固体样品于试管中,加入足量水,振荡,若产生蓝色沉淀,则说明样品中含有NaOH 。
9.(2021·杭州)某种粗盐水中有少量含SO42-、K+的杂质,小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。
(1)固体A是 BaSO4 。(填化学式)
(2)加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式是 BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl 。
(3)若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热,利用余热将溶液蒸干得到晶体,所得晶体仍不是纯净的氯化钠,理由是 钾离子未除去 。
10.(2022·仙居一模)已知食用级碳酸钙中含有少量杂质,且杂质不与酸反应。某同学为测定某品牌食用级碳酸钙中碳酸钙的含量,利用图甲装置进行实验:①称取样品12克加入锥形瓶中,塞紧瓶塞,从左侧持续缓慢鼓入空气;②一段时间后打开分液漏斗活塞,缓慢注入足量的稀盐酸,并开始计时;③待装置D总质量不再增加时停止鼓入空气。实验过程中测得装置D增加的质量随时间变化的图像如图乙所示。(CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑)
(1)计算该样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
解:设CaCO3质量为x
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
10044
x4.4 g
10044=x4.4 g x=10 g
10 g12 g×100%=83.3%
(2)下列情况中,会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是 ①② 。
①去掉装置A,将空气直接鼓入装置B
②去掉装置C,将装置B与D直接相连
③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气
④将稀盐酸快速注入锥形瓶中与样品反应
实验操作
现象
结论
取少量废液杯中上层清液,分装于甲、乙两支试管中
先向甲试管中滴加盐酸至过量
无明显现象
猜想Ⅳ、Ⅴ均不正确
再向乙试管中滴加K2SO4(不唯一)溶液(填化学式)
产生白色沉淀
猜想Ⅱ正确
选项
物质
用途
性质
A
干冰
制造舞台烟雾效果
二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧
B
熟石灰
改良酸性土壤
熟石灰能与酸发生中和反应
C
小苏打
治疗胃酸过多
小苏打能与盐酸发生反应
D
稀有
气体
制造多种用途的电光源
通电时可以发出不同颜色的光
实验操作及现象
实验结论及分析
取适量固体样品于烧杯中,加入过量稀硝酸,无气泡冒出,固体全部溶解,得到蓝色溶液A
(1)固体样品中一定含有硫酸铜,一定不含有碳酸钾、氯化钡
向蓝色溶液A中加入过量的试剂甲,产生白色沉淀,充分反应后过滤,得到滤液B。再向滤液B中加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,过滤,得到滤液C
(2)固体样品中一定含有氯化钠。加入试剂甲发生反应的化学方程式为Ba(NO3)2+CuSO4BaSO4↓+Cu(NO3)2。滤液C中一定含有的阳离子是Cu2+、Ba2+、Na+、H+(写离子符号)