2020-2021学年天津市南开区津英中学高一下期中化学试卷

这是一份2020-2021学年天津市南开区津英中学高一下期中化学试卷，共10页。试卷主要包含了 【答案】D， 【答案】B， 【答案】C等内容，欢迎下载使用。
化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是
A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用
C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”
D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展
下列元素不属于短周期元素的是
A． Na B． Cl C． Rb D． He
下列物质属于电解质的是
A．铁单质B．蔗糖C．硝酸钠D．三氧化硫
下列化学用语表达错误的是
A． Cl− 的结构示意图：
B．氢氧化钙的电离方程式：Ca(OH)2=Ca2++2OH−
C．乙酸的结构简式 CH3COOH
D． HCl 的电子式
下列物质中，既有离子键，又有共价键的是
A． NaCl B． Ca(OH)2 C． H2O D． CH4
下列物质在生活中应用时，起还原作用的是
A．明矾作净水剂B．硅胶作食品干燥剂
C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
工业上，通过石油分馏可直接得到的物质是
A．溴苯B．乙醇C．汽油D．聚乙烯
下列各组中的离子能大量共存且溶液呈无色的是
A． Na+ 、 Ba2+ 、 Cl− 、 SO42− B． Cu2+ 、 H+ 、 NO3− 、 SO42−
C． H+ 、 Fe2+ 、 NO3− 、 SO42− D． Na+ 、 Ca2+ 、 Cl− 、 NO3−
下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A．金属钠着火时，可用水灭火
B．在 Na2O2 与 H2O 的反应中，水作还原剂
C． Na2O2 可在呼吸面具中作为氧气的来源
D．取用金属钠后，剩余的钠不能放回原试剂瓶
下列叙述正确的是
A． O816 和 O818 互称同素异形体
B．丙烷和异丁烷互称同系物
C．金刚石和石墨互称同位素
D．和互称同分异构体
下列变化为吸热反应的是
A． H2O(液)=H2O(气)
B． Ba(OH)2⋅8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体混合并搅拌
C． Al 和盐酸反应
D．能量变化如图所示的化学反应
下列关于如图所示原电池的叙述中，正确的是
A．质量减轻的一极是铜极B．负极反应为 Zn−2e−=Zn2+
C．该装置将电能转变为化学能D．电流由负极经导线流向正极
下列离子方程式书写正确的是
A．盐酸和氨水反应 H++OH−=H2O
B．钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH−+H2 ↑
C．氯气和氢氧化钠溶液反应 Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O
D．铜和稀硝酸反应 Cu+2NO3−+4H+=2Cu2++2NO2 ↑ + 2H2O
下列说法正确的是
A．碘化钾溶液遇淀粉变蓝
B．油脂在酸性条件下水解可以制肥皂
C．油脂和纤维素均属于天然高分子
D．加热时葡萄糖能与新制氢氧化铜反应
下列物质的制备原理不正确的是
A．制单质汞：2HgO≜2Hg+O2↑
B．制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)=2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C．制聚乙烯：
D．制单质镁：2Na+MgCl2=2NaCl+Mg
现有① Al2O3 ② Na2CO3 ③ (NH4)2CO3 ④ Al(OH)3 四种物质，其中既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应的是
A．①②B．②④C．①③④D．①②③
海水是一个巨大的资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
B．从海水中可以得到 NaCl，电解熔融 NaCl 可制备 Cl2
C．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质
D．在海水中加入硝酸银，滤掉生成的沉淀，可达到淡化海水的目的
下列关于试剂保存的说法错误的是
A．氢氟酸不能存放于玻璃瓶中
B．氯水存放于棕色试剂瓶中
C．少量金属钠保存在煤油中
D．氢氧化钠溶液存放于玻璃塞的试剂瓶中
下列有关说法正确的是
A．高温下，铁和水蒸气反应可以制得氢气
B． Fe(OH)3 胶体无色、透明，能产生丁达尔现象
C．在酒精灯加热条件下，Na2CO3 、 NaHCO3 固体都能发生分解
D． SiO2 既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是
A．加热条件下均能与碳反应
B．长期露置在空气中浓度均会升高
C．常温下均可与铜片迅速发生反应
D．常温下均不能与铁反应，故可用铁制容器贮存
在一定条件下的密闭容器中，进行反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。下列有关说法正确的是
A．催化剂的使用可实现 SO2 的转化率为 100%
B．其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率
C．达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变
D．其他条件不变，降低 SO3 的浓度，可以增大反应的速率
常温下，向 4 支试管中各加入 3 mL 5% 的 H2O2 溶液，分别进行下列实验，关于实验现象的叙述正确的是
A．将试管置于 40∘C 水中，试管中无明显变化
B．将试管置于 5∘C 水中，试管中气泡明显增多
C．向试管中加入少量 MnO2，试管中气泡明显增多
D．向试管中加入少量 1 ml/L FeCl3 溶液，试管中无明显变化
下列说法正确的是
A． Na2CO3 溶液显碱性，NaHCO3 溶液显酸性
B．可用加热方法出去 Na2CO3 固体中 NaHCO3 的杂质
C． Na2CO3 溶液、 NaHCO3 溶液分别与盐酸反应的离子方程式相同
D．等质量的 Na2CO3 、 NaHCO3 固体分别与足量盐酸反应，前者产生的 CO2 多
下列反应属于取代反应的是
A．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应
B．乙醇和酸性重铬酸钾溶液的反应
C．在光照条件下甲烷和氯气的反应
D．在镍作催化剂、加热的条件下苯和氢气的反应
下列有关物质分类的说法正确的是
A． Na2CO3 属于碱B． Al2O3 属于两性氧化物
C． MgCl2 于共价化合物D． C60 属于新型的含碳化合物
下列有关物质的鉴别方法正确的是
A．在进行焰色反应时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明含 K+，不含 Na+
B．向某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加入 BaCl2 溶液产生白色沉淀，证明含 SO42−
C．向某无色溶液中加入稀盐酸后，再加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，证明含 Cl−
D．向某无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明含 CO32−
下列物质中不能用于鉴别乙醇和乙酸的是
A．酚酞溶液B．锌片
C． NaHCO3 溶液D．酸性 KMnO4 溶液
用 18 ml/L H2SO4 溶液和 100 mL 容量瓶配制 1.8 ml/L H2SO4 溶液，下列有关说法正确的是
A．此实验中玻璃棒有搅拌和引流的作用
B．将 10 mL 18 ml/L H2SO4 溶液加入容量瓶中，加水至刻度线
C．加水时不慎超过刻度线，倒出一些液体重新加水至刻度线
D．将 10 mL 18 ml/L H2SO4 溶液加入盛有 90 mL 水的容量瓶中
按如图所示装置进行实验，将液体 A 逐滴加入到固体 B 中，下列叙述不正确的是
A．若 A 为浓盐酸，B 为 KMnO4，C 中盛品红溶液，则 C 中溶液褪色
B．若 A 为醋酸，B 为贝壳，C 中盛 Na2SiO3 溶液，则 C 中溶液变浑浊
C．若 A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛 AlCl3 溶液，则 C 中先产生白色沉淀后沉淀溶解
D．仪器 D 可以起到防止溶液倒吸的作用
设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A． Na2O2 与足量的 H2O 反应，共生成 0.2 ml O2，转移电子数目为 0.4NA
B．常温常压下，7.8 g 过氧化钠中含有阴离子的数目为 0.1NA
C． 1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NA
D．标准状况下，22.4 L Cl2 与足量的铁充分反应，转移的电子数为 3NA
下表列出了① ∼ ⑨九种元素在周期表中的位置。请按要求回答下列问题：
(1) ② ∼ ⑨八种元素中原子半径最大的是（填元素符号） 。
(2) 元素⑤的原子结构示意图是 ；由⑥、⑨两种元素组成的化合物的化学键类型为（填“离子键”或“共价键”） ；⑥ 、④两种元素形成的一种淡黄色化合物其中阳离子与阴离子的个数比为 。
(3) 元素③、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是（填电子式） ；元素⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（填化学式） 。
(4) 元素⑦的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
(5) 元素①与②所形成的最简单有机物的结构式是 。
(6) 元素①与②所形成的有机物 M 含有碳碳双键，其相对分子质量为 28，写出 M 与氢气反应的化学方程式： ，该反应类型为 。
中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示（部分生成物已略去）。其中，A 为黑色固体；C 、 D 为金属单质，且 D 为红色；H 为红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料。
(1) 写出物质 H 的化学式： 。
(2) 写出下列反应的离子方程式：
反应② ，
反应③ 。
(3) 向 E 溶液中滴入 NaOH 溶液时，产生的现象为 。写出产生该现象的化学方程式： 。
(4) 印刷电路板是由高分子材料和金属 D 复合而成的。刻制印刷电路时，要用过量的 F 溶液作为“腐蚀液”，其在刻制过程中作 （填“氧化”或“还原”）剂，写出该反应的离子方程式： 。
(5) 某同学通过实验实现了反应 F→E 的转化，为了检验 F 是否完全转化为 E，设计如下实验方案：取少量 F 于试管中，加水溶解，并滴加 KSCN 溶液，再向其中加入粉末 C，振荡。当观察到 现象时，证明 F 完全转化为 E。
某实验小组的同学为探究一氧化氮的性质，欲选用下列实验装置来制取一氧化氮。
请回答下列问题：
(1) 用上图中所示的装置制取一氧化氮，选用仪器连接的顺序应是 A 接 。
(2) 现欲用 15 ml/L HNO3 溶液配置 500 mL 1 ml/L HNO3 溶液时，要用到的仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还必须使用的一种玻璃仪器是 。
(3) 稀硝酸具有强氧化性，在常温下就可以和铜发生反应生成一氧化氮气体，写出该反应的离子方程式： 。在实验过程中，该小组同学采用了微热的方法，目的是 。
(4) 实验开始时，该小组同学发现在烧瓶中有红棕色气体产生，请你用化学方程式来表示产生这种现象的原因： 。
(5) 一氧化氮和一氧化碳是汽车尾气的主要污染物。目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染物。治理汽车尾气中的 NO 和 CO 的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使 NO 与 CO 反应，生成 CO2 和 N2。该反应的化学方程式是 。
(6) 取 3.2 g 铜与一定体积、一定浓度的硝酸恰好完全反应，生成的混合气体（假设其组成仅为 NO 和 NO2）在标准状况的体积为 1.12 L。则该硝酸中 HNO3 的物质的量为 ml。
答案
1. 【答案】D
【解析】A项，汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放，符合社会可持续发展理念，故A正确；B项，开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，故B正确；C项，研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，从而减少‘‘白色污染’’’符合社会可持续发展理念，故C正确；D项，过度开采矿物资源，促进地方经济发展，会使资源匮乏，是只顾眼前不顾将来的做法，不符合社会可持续发展理念，故D错误；故选D。
2. 【答案】C
3. 【答案】C
4. 【答案】D
5. 【答案】B
6. 【答案】D
【解析】明矾作净水剂是因为它溶于水生成的 Al(OH)3 胶体能够吸附水中的悬浮物而沉降，A错误；硅胶做干燥剂是利用其吸水性，B错误；漂粉精作消毒剂是因为它具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，C错误；铁粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁粉具有还原性，能够和氧气发生反应，降低食品袋中的氧气浓度；故选D。
7. 【答案】C
8. 【答案】D
9. 【答案】C
10. 【答案】B
11. 【答案】B
12. 【答案】B
【解析】A项，该装置中锌易失电子作负极，负极锌质量减轻，故A错误；B项，负极电极反应式为 Zn−2e−=Zn2+ ,故B正确；C项，该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故C错误；D项，电流从正极铜沿导线流向负极锌，故D错误；故选B。
13. 【答案】C
【解析】A．盐酸和氨水反应，离子方程式：NH3⋅H2O+H+=NH4++H2O，故A错误；
B．钠和冷水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2 ↑，故B错误；
C．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，故C正确；
D．铜和稀硝酸反应，离子方程式：3Cu+2NO3−+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选：C．
14. 【答案】D
15. 【答案】D
16. 【答案】C
17. 【答案】B
18. 【答案】D
19. 【答案】A
20. 【答案】A
21. 【答案】C
22. 【答案】C
23. 【答案】B
24. 【答案】C
25. 【答案】B
26. 【答案】B
27. 【答案】A
28. 【答案】A
29. 【答案】C
30. 【答案】D
31. 【答案】
(1) Na
(2) ；离子键；2:1
(3) ；HClO4
(4) 2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑
(5)
(6) CH2=CH2+H2催化剂→ΔCH3CH3；加成反应
32. 【答案】
(1) Fe2O3
(2) 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−；Fe3++3OH−=Fe(OH)3↓
(3) 产生白色絮状沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色；4Fe(OH)4+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4) 氧化；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
(5) 红色褪去，溶液变为浅绿色
33. 【答案】
(1) B
(2) 500 mL 容量瓶
(3) 3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O；加快化学反应速率
(4) 2NO+O2====催化剂2NO2
(5) 2CO+2NO====催化剂N2+2CO2
(6) 0.15