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浙江省宁波市奉化区2022-2023学年高二上学期期末联考化学试题（含答案）
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这是一份浙江省宁波市奉化区2022-2023学年高二上学期期末联考化学试题（含答案），文件包含2022学年第一学期期末联考高二化学试题docx、期末联考高二化学参考答案与评分标准docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共11页， 欢迎下载使用。
说明：1．本卷考试时间：90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Mn-55 Ag-108
3．请把答案做在答题卷的指定区域，在试卷或草稿纸上作答一律无效。
第I卷 选择题（共50分）
一、选择题(本题共20小题，1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分；每小题只有一个选项符合题意，多选、错选、不选均不给分)
1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是
2．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是
A．白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”
B．于谦《石灰吟》：“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。”
C．于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”
D．李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”
3．下列化学用语的表达正确的是
A．原子核内有10个中子的氧原子： B．氯原子的结构示意图：
C．Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5
D．基态铜原子的价层电子排布图：
4．下列实验能达到目的的是
A．装置甲证明醋酸为弱酸 B．装置乙处理Cl2尾气
C．装置丙除去乙醇中少量的水 D．装置丁准确量取一定体积的酸性KMnO4标准溶液
5．下列说法正确的是
A．基态硅原子中电子占据的最高能层符号为3s23p2
B．硅原子电子占据的最高能层的轨道数为9
C．基态硫原子电子占据最高能级的的电子云轮廓图为球形
D．铝原子核外电子云有7种不同的伸展方向
6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是
A．第一电离能：W>X>Y>ZB．简单离子的还原性：Y>X>W
C．简单离子的半径：W>X>Y>ZD．氢化物水溶液的酸性：Y>W
7．2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如下，下列说法不正确的是：
A．C与O同属第二周期元素，原子半径r(C)>r(O)
B．非金属性CC．C22O4分子中含有共价键
D．C18与C60、金刚石互为同位素
8．SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF6的说法正确的是
A．是非极性分子 B．键角都等于90°
C．与之间共用电子对偏向S D．原子满足8电子稳定结构
9．中国学者在水煤气变换[ ]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下：
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程 B．过程Ⅱ是吸热反应
C．使用催化剂降低了水煤气变换反应的 D．在三个过程中的均参与了反应程
10．、属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在键、键。下列说法错误的是
A．的熔点高于B．晶体中所有化学键均为极性键
C．晶体中所有原子均采取杂化D．晶体中所有原子的配位数均相同
11．设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是
A．每升溶液中的H+数目为0.02NA
B．c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH−)
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
12．下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是
A．△H3＜0 B．△H1+△H2+△H3=0
C．按照Cl、Br、I的顺序，△H2依次减少
D．一定条件下，拆开1 ml气态HX需要吸收a kJ能量，则该条件下△H3=-2a kJ/ml
13．可逆反应mA（固）+nB（气）pC（气）+qD（气），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是
A．达到平衡后，使用催化剂，C%将增大
B．达到平衡后，若升高温度, 化学平衡向逆反应方向移动
C．方程式中n>p+q D．达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动
14．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是
A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
15．室温时，向20mL 0.1ml/L的醋酸溶液中不断滴加0.1ml/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是
A．a点时：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)
B．b点时：c(Na+) = c(CH3COO－)
C．c点时：c(OH－) =c(CH3COOH) + c(H+)
D．d点时：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
16．“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是
A．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解
B．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构
C．第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少
D．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑
17．用水稀释0.1ml/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A． B． C．c(H+)和c(OH-)的乘积D．OH-的物质的量
18．下列描述中，正确的是
A．是空间结构为V形的极性分子 B．的空间结构为平面三角形
C．中所有原子不都在一个平面上 D．和中心原子杂化轨道类型均为杂化
19．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M) (k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是
A. 0～30min时间段内，Y的平均反应速率为
6.67×10-8ml•L-1•min-1
B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变
C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z
D．反应①的活化能比反应②的活化能大
20．常温下，已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1ml·L-1，溶液中各含磷物种的pc—pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH表示OH-的浓度负对数[pOH=-lgc(OH-)]；x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列说法正确的是
A．曲线①表示pc(H3PO3)随pOH的变化 B．H3PO3的结构简式为
C．pH=4的溶液中：c(H2PO)<0.1ml·L-1-2c(HPO)
D．H3PO3+HPO⇌2H2PO的平衡常数K>1.0×105
第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
二、非选择题（本题共5大题，每题10分，共50分）
21.(10分)已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A与其他3种元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L层p能级中有5个电子;C是周期表1~18列中的第14列元素； D原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d能级中有1对成对电子。请回答：
(1)A与C形成的简单共价化合物的分子式是 ，中心原子杂化类型是 ，分子的空间结构是 ，是 分子(填“极性”或“非极性”)。
(2)B与C比较,电负性较小的是 (填元素符号)。
(3)D位于元素周期表中第 族，D2+的结构示意图是 ，D元素的+3价离子的电子排布式为 。
(4)A与B形成的化合物极易溶于水,其原因是 。
22.(10分)溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：
(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：__________________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：____________。
(2)已知水存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向________移动，且所得溶液显________性。
(3)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________n(填“＞”“＜”或“＝”)。
(4)常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝________。
(5)在下图中画出用0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 ml·L－1盐酸的滴定曲线示意图。
23.(10分)断开1 ml AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B的键能。下表列出了一些化学键的键能E：
请回答下列问题：
(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为______(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH＝________(用含有a、b的关系式表示)。
(2)若图示中表示反应H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g)
ΔH＝－241.8 kJ·ml－1，则b＝________ kJ·ml－1，x＝________。
(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450 ℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为_________________________。
(4)若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 ml电子转移时，反应的热量变化为________。
24．(10分)知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(图中的电极均为石墨)。
图1 图2
(1)图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是_____________(填化学式)，U形管________(填“左”或“右”)边的溶液变红。
(2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子方程式为_________________。
(3)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。图3是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
图3
①阳极产生ClO2的电极反应式：_________________________________。
②当阴极产生标准状况下112 mL气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为_____。
25．(10分)硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。
(1)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－198 kJ·ml－1是制备硫酸的一个重要反应。
在容积为V L的密闭容器中分别充入2 ml SO2和1 ml O2，在不同条件下进行反应，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。与实验a相比，实验b改变的条件是________，判断的依据是_________________________________________。
(2)二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－42 kJ·ml－1。在1 L恒容密闭容器中充入SO2(g)和NO2(g)，所得实验数据如表所示：
①在实验甲中，若2 min时测得反应放出的热量是4.2 kJ，则0～2 min内，用SO2(g)表示的平均反应速率v(SO2)＝________。
②在实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为________。
③由表中数据可推知，T1________T2(填“>”“<”或“＝”)，判断的理由是____________。A
B
C
D
九章量子计算机
打磨磁石制司南
神舟十四载人飞船发射
粮食酿醋
化学键
H—H
Cl—Cl
O===O
C—Cl
C—H
O—H
H—Cl
E/(kJ·ml－1)
436
247
x
330
413
463
431
实验编号
温度
起始时物质的量/ml
平衡时物质的量/ml
n(SO2)
n(NO2)
n(NO)
甲
T1
0.80
0.20
0.18
乙
T2
0.20
0.80
0.16
丙
T2
0.20
0.30
a
说明：1．本卷考试时间：90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Mn-55 Ag-108
3．请把答案做在答题卷的指定区域，在试卷或草稿纸上作答一律无效。
第I卷 选择题（共50分）
一、选择题(本题共20小题，1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分；每小题只有一个选项符合题意，多选、错选、不选均不给分)
1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是
2．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是
A．白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”
B．于谦《石灰吟》：“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。”
C．于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”
D．李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”
3．下列化学用语的表达正确的是
A．原子核内有10个中子的氧原子： B．氯原子的结构示意图：
C．Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5
D．基态铜原子的价层电子排布图：
4．下列实验能达到目的的是
A．装置甲证明醋酸为弱酸 B．装置乙处理Cl2尾气
C．装置丙除去乙醇中少量的水 D．装置丁准确量取一定体积的酸性KMnO4标准溶液
5．下列说法正确的是
A．基态硅原子中电子占据的最高能层符号为3s23p2
B．硅原子电子占据的最高能层的轨道数为9
C．基态硫原子电子占据最高能级的的电子云轮廓图为球形
D．铝原子核外电子云有7种不同的伸展方向
6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是
A．第一电离能：W>X>Y>ZB．简单离子的还原性：Y>X>W
C．简单离子的半径：W>X>Y>ZD．氢化物水溶液的酸性：Y>W
7．2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如下，下列说法不正确的是：
A．C与O同属第二周期元素，原子半径r(C)>r(O)
B．非金属性C
D．C18与C60、金刚石互为同位素
8．SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF6的说法正确的是
A．是非极性分子 B．键角都等于90°
C．与之间共用电子对偏向S D．原子满足8电子稳定结构
9．中国学者在水煤气变换[ ]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下：
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程 B．过程Ⅱ是吸热反应
C．使用催化剂降低了水煤气变换反应的 D．在三个过程中的均参与了反应程
10．、属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在键、键。下列说法错误的是
A．的熔点高于B．晶体中所有化学键均为极性键
C．晶体中所有原子均采取杂化D．晶体中所有原子的配位数均相同
11．设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是
A．每升溶液中的H+数目为0.02NA
B．c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH−)
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
12．下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是
A．△H3＜0 B．△H1+△H2+△H3=0
C．按照Cl、Br、I的顺序，△H2依次减少
D．一定条件下，拆开1 ml气态HX需要吸收a kJ能量，则该条件下△H3=-2a kJ/ml
13．可逆反应mA（固）+nB（气）pC（气）+qD（气），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是
A．达到平衡后，使用催化剂，C%将增大
B．达到平衡后，若升高温度, 化学平衡向逆反应方向移动
C．方程式中n>p+q D．达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动
14．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是
A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
15．室温时，向20mL 0.1ml/L的醋酸溶液中不断滴加0.1ml/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是
A．a点时：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)
B．b点时：c(Na+) = c(CH3COO－)
C．c点时：c(OH－) =c(CH3COOH) + c(H+)
D．d点时：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
16．“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是
A．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解
B．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构
C．第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少
D．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑
17．用水稀释0.1ml/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A． B． C．c(H+)和c(OH-)的乘积D．OH-的物质的量
18．下列描述中，正确的是
A．是空间结构为V形的极性分子 B．的空间结构为平面三角形
C．中所有原子不都在一个平面上 D．和中心原子杂化轨道类型均为杂化
19．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M) (k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是
A. 0～30min时间段内，Y的平均反应速率为
6.67×10-8ml•L-1•min-1
B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变
C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z
D．反应①的活化能比反应②的活化能大
20．常温下，已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1ml·L-1，溶液中各含磷物种的pc—pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH表示OH-的浓度负对数[pOH=-lgc(OH-)]；x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列说法正确的是
A．曲线①表示pc(H3PO3)随pOH的变化 B．H3PO3的结构简式为
C．pH=4的溶液中：c(H2PO)<0.1ml·L-1-2c(HPO)
D．H3PO3+HPO⇌2H2PO的平衡常数K>1.0×105
第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
二、非选择题（本题共5大题，每题10分，共50分）
21.(10分)已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A与其他3种元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L层p能级中有5个电子;C是周期表1~18列中的第14列元素； D原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d能级中有1对成对电子。请回答：
(1)A与C形成的简单共价化合物的分子式是 ，中心原子杂化类型是 ，分子的空间结构是 ，是 分子(填“极性”或“非极性”)。
(2)B与C比较,电负性较小的是 (填元素符号)。
(3)D位于元素周期表中第 族，D2+的结构示意图是 ，D元素的+3价离子的电子排布式为 。
(4)A与B形成的化合物极易溶于水,其原因是 。
22.(10分)溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：
(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：__________________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：____________。
(2)已知水存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向________移动，且所得溶液显________性。
(3)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________n(填“＞”“＜”或“＝”)。
(4)常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝________。
(5)在下图中画出用0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 ml·L－1盐酸的滴定曲线示意图。
23.(10分)断开1 ml AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B的键能。下表列出了一些化学键的键能E：
请回答下列问题：
(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为______(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH＝________(用含有a、b的关系式表示)。
(2)若图示中表示反应H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g)
ΔH＝－241.8 kJ·ml－1，则b＝________ kJ·ml－1，x＝________。
(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450 ℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为_________________________。
(4)若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 ml电子转移时，反应的热量变化为________。
24．(10分)知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(图中的电极均为石墨)。
图1 图2
(1)图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是_____________(填化学式)，U形管________(填“左”或“右”)边的溶液变红。
(2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子方程式为_________________。
(3)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。图3是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
图3
①阳极产生ClO2的电极反应式：_________________________________。
②当阴极产生标准状况下112 mL气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为_____。
25．(10分)硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。
(1)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－198 kJ·ml－1是制备硫酸的一个重要反应。
在容积为V L的密闭容器中分别充入2 ml SO2和1 ml O2，在不同条件下进行反应，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。与实验a相比，实验b改变的条件是________，判断的依据是_________________________________________。
(2)二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－42 kJ·ml－1。在1 L恒容密闭容器中充入SO2(g)和NO2(g)，所得实验数据如表所示：
①在实验甲中，若2 min时测得反应放出的热量是4.2 kJ，则0～2 min内，用SO2(g)表示的平均反应速率v(SO2)＝________。
②在实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为________。
③由表中数据可推知，T1________T2(填“>”“<”或“＝”)，判断的理由是____________。A
B
C
D
九章量子计算机
打磨磁石制司南
神舟十四载人飞船发射
粮食酿醋
化学键
H—H
Cl—Cl
O===O
C—Cl
C—H
O—H
H—Cl
E/(kJ·ml－1)
436
247
x
330
413
463
431
实验编号
温度
起始时物质的量/ml
平衡时物质的量/ml
n(SO2)
n(NO2)
n(NO)
甲
T1
0.80
0.20
0.18
乙
T2
0.20
0.80
0.16
丙
T2
0.20
0.30
a
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