2022潍坊安丘、高密、诸城高二下学期期中考试化学试题含解析

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注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na- 23 Si-28 P-31 S- -32 Cl-35.5 Ag- 108 Pb- 207
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 聚乙烯塑料制品可用于食品包装
B. 丙三醇可用于制造治疗心绞痛的药物
C. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D. 粮食酿酒经过了淀粉转化为乙醇的变化过程
【答案】C
【解析】
【详解】A．聚乙烯可以应用于食品包装，而且大多作为内层材料接触食品，A正确；
B．丙三醇可用于制造治疗心绞痛的药物硝化甘油，B正确；
C．淀粉、纤维素属于天然高分子化合物，油脂不属于天然高分子化合物，C错误；
D．粮食酿酒经过了淀粉转化葡萄糖，葡萄糖再转化为乙醇的变化过程，D正确；
故选C。
2. 下列叙述错误的是
A. 乙醇的沸点比甲醚的高
B. 3-甲基戊烷的键线式为
C. 苯酚具有弱酸性，能与NaOH溶液反应
D. 戊醇(C5H12O)发生消去反应可得到8种烯烃
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醇和甲醚均为分子晶体，乙醇存在分子间氢键，沸点高于甲醚，A正确；
B．3-甲基戊烷的主链为5个C原子，甲基在第三个碳原子上，键线式正确，B正确；
C．苯酚的羟基可以电离出氢原子，具有弱酸性，能与氢氧化钠溶液反应，C正确；
D．戊醇(C5H12O)发生消去反应得到烯烃的碳骨架如图所示（数字代表双键的位置）： 、 ，同分异构体有5种，D错误；
故选D。
3. 甲烷晶体的晶胞如图所示。下列有关说法中正确的是
A. 1个CH4晶胞中含有32个H原子
B. 晶体中2个碳原子间最近距离为a pm
C. 甲烷晶体中碳原子间以共价键相结合
D. 甲烷晶体性质稳定，高温条件下也不会与氧气发生反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．如图可知，1个晶胞中含有的CH4分子数目为：=4个，故1个CH4晶胞中含有4×4=16个H原子，A错误；
B．由题干晶胞图可知，晶体中2个碳原子间最近距离为面对角线的一半即为a pm，B正确；
C．甲烷晶体中碳原子间不形成共价键，是通过C和H形成共价键后形成CH4分子，然后CH4分子通过分子间作用力形成甲烷晶体，C错误；
D．甲烷晶体性质稳定，高温条件下会与氧气发生燃烧反应，D错误；
故答案为：B。
4. 烃是一类重要的化工原料，研究烃类的性质具有重要意义。下列说法正确的是
A. 可以用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯
B. 等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧生成H2O的物质的量相等
C. 苯及其同系物均能使高锰酸钾溶液褪色
D. lml丙炔与氯气先发生加成反应，然后发生取代反应，最多消耗氯气5ml
【答案】B
【解析】
【详解】A．酸性KMnO4溶液可用于鉴别乙烷和乙烯，但不能用于除去乙烷中的乙烯，因为酸性KMnO4溶液可将乙烯氧化成CO2，引人新的杂质，A项错误；
B．由于乙烯和聚乙烯中氢元素的质量分数相同，等质量的两物质含氢元素的质量相同，则完全燃烧后生成H2O的物质的量也相同，B项正确；
C．苯的同系物能使高锰酸钾溶液褪色，而苯不能，C项错误；
D．lml丙炔与氯气发生加成反应需要2ml氯气，生成，再发生取代反应最多消耗氯气4ml，所以一共可最多消耗氯气6ml；
故答案选B。
5. 分子中有4个碳原子的饱和一元醇，其氧化产物能够发生银镜反应的有
A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种
【答案】A
【解析】
【详解】有4个碳原子的饱和一元醇，若其氧化产物为能够发生银镜反应，其氧化产物含醛基，只有伯醇能氧化成醛，故醇的结构可能为：CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH(CH3)CH2OH，其氧化产物为CH3CH2CH2CHO，CH3CH(CH3)CHO，也是2种，故选A。
6. 硼酸为一元弱酸，与强碱反应的离子方程式为H3BO3+ OH- = [B(OH)4]-，硼酸晶体具有层状结构，每一层的结构如图所示。下列说法错误的是
A. 硼酸中硼原子的杂化方式为sp3
B. 硼酸属于分子晶体
C. 硼酸晶体中存共价键、氢键和范德华力等作用力
D. [B(OH)4]-中O原子提供孤对电子形成配位键
【答案】A
【解析】
【详解】A．B原子最外层有3个电子，硼酸中每个硼原子形成3个B—Oσ键，B原子上没有孤电子对，故B原子的价层电子对数为3，B原子采取sp2杂化；A项错误；
B．硼酸为一元弱酸，存在H3BO3分子，硼酸属于分子晶体，B项正确；
C．根据硼酸的结构知，硼酸晶体中存在B—O、O—H共价键，存在氢键O—H…O，硼酸晶体具有层状结构，层与层间存在范德华力，C项正确；
D．[B(OH)4]-中B原子与3个O原子形成一般共价键，B原子上有空轨道，OH-的O原子上有孤电子对，O原子提供孤对电子与B原子共用，形成配位键，D项正确；
答案选A。
7. 有机物丙具有抗疟活性，其部分合成路线如下：
下列说法错误的是
A. 甲的分子式C9 H12OCl
B. 乙与丙互为同分异构体
C. 乙生成丙的反应为加成反应
D. 甲和乙均可发生还原反应和消去反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲分子式C9 H11O2Cl，A错误；
B．乙与丙的分子式均为C9 H12O3，结构不同，互为同分异构体，B正确；
C．对比乙和丙的结构简式，乙生成丙的反应为碳碳双键的加成反应，C正确；
D．甲中含双键和羰基，可以发生还原反应，与Cl原子直接相连的相邻C原子上含H，可以发生消去反应；乙中含双键和羰基，可以发生还原反应，与羟基直接相连的相邻C原子上含H，可以发生消去反应，D正确；
故选A。
8. 下列关于物质的结构和性质的说法正确的是
A. 从石墨中剥离石墨层需要破坏化学键
B. X射线衍射实验是目前测定晶体微观结构的最有效手段
C. 碳酸钠和硅酸钠组成相似，是结构相同的离子晶体
D. 金属晶体发生形变时，金属离子与“自由电子”间的相互作用消失
【答案】B
【解析】
【详解】A．石墨为混合型晶体，层与层之间为分子间作用力，石墨中剥离石墨层需要破坏分子间作用力，A错误；
B．X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，是目前测定晶体微观结构的最有效手段，B正确；
C．碳酸钠和硅酸钠组成相似，但碳酸根中C原子杂化方式为sp2杂化，阴离子空间构型为平面三角形，而硅酸根中Si原子杂化方式为sp3，阴离子立体构型为四面体型，离子晶体结构不同，C错误；
D．金属晶体发生形变时，晶体中仍存在金属离子与“自由电子”，两者之间的相互作用不会消失，D错误；
故选B。
9. 我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如下：
下列说法错误的是
A. 异戊二烯所有碳原子可能共平面
B. M核磁共振氢谱有7组峰
C. 对二甲苯的二氯代物有8种
D. 丙烯醛与对二甲苯可用溴水鉴别
【答案】C
【解析】
【分析】过程I发生了加成反应，过程II发生了还原反应。
【详解】A．异戊二烯所有碳原子均与双键直接相连，两个双键之间通过单键相连，单键可以旋转，故所有碳原子可能共平面，A正确；
B．如图所示，M中共有7种不同化学环境的氢原子（数字为不同化学环境的氢）：，核磁共振氢谱共7组峰，B正确；
C．若两个氯全部在苯环上（数字代表另一个氯原子位置）： ，共3种；若一个在苯环上，一个在甲基上，则，共2种；若全部在甲基上，、，共2种，综上对二甲苯的二氯代物有7种，C错误；
D．丙烯醛含醛基、碳碳双键，可以使溴水褪色，对二甲苯与溴水不反应，故可用溴水鉴别，D正确；
故选C。
10. 氯化铁溶液检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。下列该配离子的说法正确的是
A. 配离子中基态铁离子的价电子排布式为3d64s2
B. 配离子中碳原子杂化方式有3种
C. 配离子中含有离子键、共价键
D. 配离子中Fe3+的配位数为6
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁离子为+3价，核外价层电子排布为3d5，A错误；
B．配离子中烷基中C原子为sp3杂化，碳氧双键和碳碳双键为sp2杂化，碳原子杂化方式有2种，B错误；
C．配离子中含有共价键，不含离子键，C错误；
D．从图中可以看出，铁离子与周围O原子形成配位键共6个，配位数为6，D正确；
故选D
二、选择题：本题共5小题， 每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列实验所选择的装置(部分夹持装置略去)正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．导管不能直接插入饱和碳酸钠溶液液面之下，应该在液面稍微上方一点的位置（似接非接），A错误；
B．乙醇易挥发，也能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能检验有乙烯生成，且温度计水银球应该插入反应溶液中，B错误；
C．葡萄糖中含有醛基，可以用银氨溶液与其反应，观察有银镜的产生则说明葡萄糖有还原性，C正确；
D．乙醇与苯酚互溶，不能通过过滤分离，D错误；
故选C。
12. 磷化硼(BP)是一种半导体材料，熔点1100°C ，其结构与氮化硼相似，晶胞结构如图1,下列说法正确的是
A. 熔点：BP＞BN
B. 晶体中P周围距离最近且相等的P有8个
C. 若图中①处磷原子坐标为(0，0，0)，则②处的B原子坐标为(，，)
D. 磷化硼晶胞在y轴方向的投影图为图2
【答案】CD
【解析】
【详解】A．磷化硼(BP)结构与氮化硼相似，均为原子晶体，N原子半径小，B-N键键长短，键能大，故BN熔点高，A错误；
B．根据图1可以看出晶体中P周围距离最近且相等的P有4个，B错误；
C．若图中①处磷原子坐标为(0，0，0)，将晶胞均分为8个小立方体，则②处的B原子在前左下角小立方体体心的位置，坐标为，C正确；
D．磷化硼晶胞中顶点和面心全部为P原子，在y轴方向的投影落在顶点和棱心；4个小立方体体心位置为B原子，在y轴方向的投影均匀落在内部，在y轴方向的投影图为图2，D正确；
故选CD。
13. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料，其结构片段如下图。
下列说法错误的是
A. 芳纶纤维中存在氢键
B. 合成该芳纶的单体中，有一种遇FeCl3溶液显紫色
C. 完全水解的产物，苯环上的一氯代物均只有一种
D. 该芳纶的结构简式为：
【答案】BD
【解析】
【分析】由该有机物的结构简式可知，其完全水解生成的两种单体分别是对苯二甲酸和对苯二胺，分别含有羧基和氨基。
【详解】A． 芳纶纤维中N-H为强极性键、O有孤电子对，N所连的H与氧原子之间可形成氢键，A正确；
B． 据分析，合成该芳纶的单体无酚羟基、遇FeCl3溶液不会显紫色，B错误；
C． 完全水解的产物为对苯二甲酸和对苯二胺、分子结构对称，苯环上只有1种氢原子、则苯环上的一氯代物均只有一种，C正确；
D．该有机物的单体为对苯二甲酸和对苯二胺，氨基和羧基发生脱水缩合反应生成高分子化合物，则该芳纶的结构简式为： ，D错误；
答案选BD。
14. 洋茉莉醛常用于生产化妆品香精，一种制取洋茉莉醛的合成路线如下：
下列判断错误的是
A. lmlZ最多能与4mlH2发生加成反应
B. Z中碳原子杂化形式为sp2，且都在同- -平面上
C. X和Y互为同分异构体，且都存在顺反异构现象
D. X在Na2Cr2O7和H2SO4作用下可生成
【答案】BC
【解析】
【详解】A． 苯环和醛基均能与氢气加成，则lmlZ最多能与4mlH2发生加成反应，A正确；
B． Z中有苯环、醛基和饱和碳原子，则碳原子杂化形式为sp2、sp3，B错误；
C． X和Y分子式相同、碳碳双键位置不同，故互为同分异构体，X中唯一一个碳碳双键上为=CH2、则X不存在顺反异构现象，C错误；
D． X中含碳碳双键可被强氧化剂氧化、则在Na2Cr2O7和H2SO4作用下可生成，D正确；
答案选BC。
15. 大豆素(结构简式如下)及其衍生物，具有优良的生理活性。下 列关于大豆素的说法正确的是
A. 分子中所有碳原子一定在同一平面内
B. 与足量H2加成产物中含有8个手性碳原子
C. 分子中共含有4种官能团，可与NaHCO3溶液反应放出CO2
D. 1ml该物质与足量溴水反应，最多消耗5mlBr2
【答案】D
【解析】
【详解】A．分子中右下角的苯环与前面原子团通过单键相连，单键可以旋转，这个苯环上的碳原子与前面的碳原子不一定共平面，A错误；
B．与足量氢气加成后的产物为（数字标出的为手性碳原子位置）： ，共5个，B错误；
C．分子中的官能团为羟基，醚键，羰基，碳碳双键，均不能与NaHCO3溶液反应放出CO2，C错误；
D．1ml该物质与足量溴水反应，酚羟基的4个邻位消耗4mlBr2，双键消耗1mlBr2，最多消耗5mlBr2，D正确；
故选D。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 3，4一二羟基肉桂酸乙酯( ) 具有抗炎作用和治疗自身免疫性疾病的潜力，由气体A制备该物质的合成路线如下：
已知：①A与氢气的相对密度为14
②+
回答下列问题：
（1）A的名称为___________。C的结构简式为___________。
（2）E→F的化学反应方程式为___________。
（3）F→G①的反应类型为___________，实 验室配制银氨溶液操作为_____。
（4）H→I的化学反应方程式为___________。
（5）H有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有___________种。
①属于芳香族化合物
②含两个羧基
③核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为1:2:2:3
【答案】（1） ①. 乙烯 ②. CH3CHO
（2）+H2O
（3） ①. 氧化反应 ②. 在洁净试管中加入适量AgNO3溶液，边振荡边逐滴滴加氨水，至最初生成的沉淀恰好消失
（4）+C2H5OH+H2O
（5）2
【解析】
【分析】气体A对氢气的相对密度为14，即A的相对分子质量为28，再由B的分子式可知A的分子式为C2H4，所以可知A为乙烯，B的分子式为C2H6O及A→B→C的条件可知B为乙醇，由已知信息可知C、D均为醛，结合B为乙醇，则C为乙醛，再由E逆推可知D的结构简式为 、C和D发生信息反应生成E为 ，由E →F的反应条件可知F为 ，由F和反应条件可知G为 ，H为 ，据此依次分析。
【小问1详解】
气体A对氢气的相对密度为14，即A的相对分子质量为28，再由B的分子式可知A的分子式为C2H4，所以A的名称为乙烯。据分析，C为乙醛、结构简式为CH3CHO。
【小问2详解】
E→F的化学反应即在浓硫酸作用下发生消去反应生成，化学方程式为+H2O。
【小问3详解】
F为 、G为 ， F→G①的反应为醛基被银氨溶液所氧化，反应类型为氧化反应，实验室配制银氨溶液操作为：在洁净试管中加入适量AgNO3溶液，边振荡边逐滴滴加氨水，至最初生成的沉淀恰好消失。
【小问4详解】
据分析，H→I的反应为与C2H5OH在浓硫酸、加热下的酯化反应，生成和H2O，化学方程式为+C2H5OH+H2O。
【小问5详解】
H的结构简式为，符合条件的同分异构体：
①属于芳香族化合物，则含1个苯环，
②含两个羧基；
③核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为1:2:2:3，则分子内有4种氢原子；
考虑到对称性，符合条件的结构简式为 和 ，则共有2种。
17. 第IVA族的元素在生产生活中有广泛应用。回答下列问题：
（1）CH3COOH的结构如图1所示，H、C、O电负性由大到小的顺序是___________，CH3COOH分子中键角1___________2(填“大于”“小于”或“等于”)；CF3COOH酸性强于CH3COOH的原因是_______。
（2）硅的价电子轨道表示式___________。图2为SiO2结构，氧原子周围距离最近的氧原子有___________个。
（3）Pb的晶胞如图3所示。若晶胞参数为anm，则晶胞密度___________g·cm-3。
【答案】（1） ①. O＞C＞H ②. 大于 ③. 电负性 F＞H，-CF3吸电子能力大于-CH3，使得CF3COOH中O- H键极性增强，羟基上的氢原子更容易脱离
（2） ①. ②. 6
（3）
【解析】
【小问1详解】
同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，则有电负性C< O，H的电负性最小，故电负性O＞C＞H；
电负性 F＞H，-CF3吸电子能力大于-CH3，使得CF3COOH中O- H键极性增强，羟基上的氢原子更容易脱离，故CH3COOH分子中键角1大于2；
【小问2详解】
硅原子14号元素，有三个电子层，最外层4个电子，分别位于s和p亚层上，每个s轨道有两个自旋方向相反的电子，p亚层有两个电子，自旋方向相同，故价电子轨道表示式为 ；
图2为SiO2结构，根据图中信息可知，每个氧原子间隔着硅原子，氧原子周围距离最近的氧原子有6个；
【小问3详解】
一个晶胞中Pb的个数为8+6=4，V==，则=。
18. 2-氯丙酸(CH3CHClCOOH)是一种重要的医药中间体。化学实验小组选用如下装置制取2-氯丙酸(部分夹持装置省略)。
已知：i. CH3CH2COOH+Cl2CH3CHClCOOH+ HCl
ii. PCl3POCl3H3PO4
iii.丙酸、2-氯丙酸及磷酸的部分物理性质如下：
回答下列问题：
（1）装置I中盛放KMnO4的仪器名称是___________。
（2）装置IV中冷凝管的作用是___________，冷凝水应从___________(填“上”或“下”)管口通入。
（3）反应结束后，产品提纯分离流程如下。
①向反应混合液中加氧气和水的目的是___________。
②操作a为___________。
（4）设计实验测定粗产品的纯度，实验步骤为：a．取m1g粗产品于试管中，滴加足量NaOH溶液；b．振荡，加热充分反应，冷却、静置；c． ……滴加足量AgNO3溶液，振荡，充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量，得m2g固体。
①步骤c为___________。
②粗产品的纯度为___________。
【答案】（1）蒸馏烧瓶
（2） ①. 冷凝回流 ②. 下
（3） ①. 将PCl3充分反应生成H3PO4 ②. 蒸馏
（4） ①. 加入足量稀硝酸，振荡 ②.
【解析】
【分析】2-氯丙酸是利用丙酸和氯气反应。本实验用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体，无水氯化钙固体是干燥氯气，在三颈烧瓶中氯气与丙酸在PCl3作用下发生反应制备产物2-氯丙酸。PCl3与水反应，故碱石灰的目的是防止空气中的水分进入三颈烧瓶，同时防止氯气泄漏污染空气。
【小问1详解】
装置I中盛放KMnO4的仪器名称是蒸馏烧瓶；
【小问2详解】
装置IV中冷凝管的作用是冷凝回流；冷凝水应从下管口通入；
【小问3详解】
PCl3可与氧气和水反应生成磷酸，故答案为：将PCl3充分反应生成H3PO4；磷酸与2-氯丙酸沸点差异比较大，可用蒸馏的方法进行分离，故操作a为蒸馏；
【小问4详解】
2-氯丙酸中加入足量氢氧化钠，氯元素会转化为氯化钠，后续用硝酸银与氯离子反应生成氯化银沉淀，但需要用稀硝酸除去过量的氢氧化钠，防止生成的氧化银沉淀干扰氯离子测定。故步骤c为加入足量稀硝酸，振荡；m2g固体为AgCl，，，粗产品的纯度为：。
19. 过渡金属元素及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
（1）27C的基态原子的核外价层电子中，成对电子与未成对电子的数目比是___________。
（2）有效原子序数规则(EAN)是指过渡金属的价电子数和它周围配体提供的电子数之和等于18，此时配合物能稳定存在。24Cr与CO形成的羰基配合物Cr(CO)x中，与Cr形成配位键的元素名称是___________，根据有效原子序数规则推断，x=___________。
（3）钡钛矿晶胞结构如图，钡钛矿的化学式为___________，距Ba2+最近且等距离的O2-有______个，若以M处的Ba2+分数坐标为(0，0，0)，则N处O2-的分数坐标为___________。
【答案】（1）2：1 （2） ①. 碳 ②. 6
（3） ①. BaTiO3 ②. 12 ③. (，，0)
【解析】
【小问1详解】
27C的基态原子的核外价层电子的轨道式为 ，成对电子与未成对电子的数目比是6：3=2：1；
【小问2详解】
CO的结构式为 ；C和O均有一对孤电子对，电负性C