2022通辽开鲁县一中高二下学期期中考试化学试题含解析

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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cu 64 Cr 112 Fe 56
第Ⅰ卷
一、单选题(每题2分，共42分)
1. 已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】根据构造原理，能量由低到高排列为：1s、2s、2p，利用核外电子排布的三个原理：能量最低原理、泡利原理、洪特规则可对各选项作出判断。
【详解】A．该原子的1个电子没有排在能量低的2s能级，而是排在能量较高的2p能级上，不是能量最低的状态，故A不符合题意；
B．该元素原子的电子排布图遵守核外电子排布的三个原理，能量处于最低状态，故B符合题意；
C．2p的3个电子没有分占能量相同的3个2p轨道，违反了洪特规则，不是能量最低的状态，故C不符合题意；
D．该原子的1个电子没有排在能量低的2s能级，而是排在能量较高的2p能级上，不是能量最低的状态，故D不符合题意；
故答案为B。
2. 《天工开物》中记载：贱者裋褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，以自别于禽兽。是故其质则造物之所具也。属草木者为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”的主要成分分别为
A. 纤维素、油脂B. 糖类、油脂C. 纤维素、蛋白质D. 核酸、蛋白质
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】“枲、麻、苘、葛”的主要成分是纤维素；“裘褐”由动物毛皮制成，“丝绵”由蚕丝制成，动物的毛皮和蚕丝的主要成分是蛋白质，C项正确。
3. 下列叙述正确的是
A. 含有非极性键的分子一定是非极性分子
B. 非极性分子中一定含有非极性键
C. 由极性键形成的双原子分子一定是极性分子
D. 分子的极性只与键的极性有关
【答案】C
【解析】
【详解】A．含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如，A项错误；
B．非极性分子中不一定含有非极性键，如、均是只含有极性键的非极性分子，B项错误；
C．由极性键形成双原子分子正负电荷的重心肯定不重合，一定是极性分子，C项正确；
D．分子的极性除与键的极性有关外，还与分子的空间结构有关，D项错误；
故选C。
4. X、Y、Z 为短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 原子的最外 层电子数比内层电子总数少 4，Z 的最外层电子数是内层电子总数的 3 倍。下列 有关叙述正确的是
A. Y 的价电子排布式为3s23p4
B. 简单氢化物稳定性：Y＞Z
C. 第一电离能：Y＞Z
D. X、Y两元素形成的化合物一定为离子化合物
【答案】A
【解析】
【分析】X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为硫元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的三倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为氧元素，据此解答。
【详解】A．Y为硫元素，基态硫原子的价层电子排布式为3s23p4，故A正确；
B．Y为硫元素，Z为氧元素，非金属性O＞S，非金属性越强，简单氢化物越稳定，简单氢化物稳定性Z＞Y，故B错误；
C．Y为硫元素，Z为氧元素，第一电离能：Y＜Z，故C错误；
D．X为H、Li或Na，Y为硫元素，H、Li或Na与硫元素可以形成硫化氢属于共价化合物，硫化钠和硫化锂属于离子化合物，故D错误；
故答案选A。
5. 下列关于电离能和电负性的说法不正确的是（ ）
A. 第一电离能：Mg＞Al
B. 硅的第一电离能和电负性均大于磷
C. 锗的第一电离能和电负性均小于碳
D. F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F
【答案】B
【解析】
【详解】A．Mg的3s能级上有2个电子，处于全充满状态，较稳定，所以Mg元素的第一电离能高于同周期相邻元素Al的第—电离能，A项正确；
B．磷的最外层电子排布为3s23p3处于半充满状态，较稳定，硅的最外层电子排布为3s23p2不属于全空、全满、半满中的任何一种，不稳定，则硅第一电离能小于磷，同周期元素电负性随核电荷数增加而增大，则硅的电负性小于磷，B项错误；
C．同一主族元素，其第一电离能、电负性随原子序数的增大而减小，所以锗的第一电离能、电负性都小于碳，C项正确；
D．F、K、Fe、Ni四种元素中F的非金属性最强，电负性最大，D项正确；
答案选B。
【点睛】明确元素周期律中关于电离能和电负性的同周期，同主族元素的性质递变规律是解本题的关键，需要清楚各种元素在周期表的位置。
6. 下列各项叙述中，正确的是（ ）
A. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B. 价电子排布为3d104s1的元素位于第四周期ⅠA族，是s区元素
C. 硅有14种不同运动状态的电子
D. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
【答案】C
【解析】
【详解】A.基态Mg原子由基态转化成激发态，电子能量增大，需吸收能量，A错误；
B.价电子排布为3d104s1的元素位于第四周期ⅠB族，是ds区元素，B错误；
C.硅是14号元素，原子核外有14个电子，因此有14种不同运动状态的电子，C正确；
D.在原子核外同一能层中不同轨道，p轨道电子能量高于s轨道电子能量，若处于不同能层，则能层数越多，电子具有的能量就越高，如2p电子能量比3s、4s能级的能量低，D错误；
故合理选项是C。
7. 下列分子的中心原子的杂化轨道类型相同的是
A. CO2与SO2B. SO3与XeO3
C. PH3与BF3D. C2H4 与HCHO
【答案】D
【解析】
【详解】A．CO2中C原子杂化轨道数为=2，采取sp杂化方式，分子构型为直线型，SO2中S原子杂化轨道数为=3，采取sp2杂化方式，分子构型为平面三角形，中心原子杂化轨道的类型和分子构型都不相同，故A错误；
B．SO3分子中硫原子价层电子对个数=3+=3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断S原子杂化类型为sp2，XeO3的价层电子对数为3+=4，所以中心原子的杂化类型为sp3，故B错误；
C．PH3分子中P原子价层电子对个数= 3+=4，所以磷原子采用sp3杂化，BF3分子中B原子价层电子对数=3+=3，杂化类型为sp2，故C错误；
D．C2H4中C形成3个δ键，无孤电子对，为sp2杂化，HCHO中C与周围两个H和一个O至少连有1根σ键，则BP=3，VP==0，所以VP=BP+LP=3，则中心C为sp2杂化，两者相同，故D正确；
故选：D。
8. 下列关于晶体的叙述正确的是
A. 晶体中有阳离子一定有阴离子
B. 凡有规则外形的固体一定是晶体
C. 金属晶体都是采取最密堆积方式，以使其变得比较稳定
D. 区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属晶体是由金属阳离子和自由电子形成的晶体，晶体中不含有阴离子，故A错误；
B．具有规则几何外形的固体不一定是晶体，固体还必须有固定的熔点才是晶体，故B错误；
C．金属晶体不一定都是采取最密堆积方式，如P为简单立方堆积，故C错误；
D．晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x射线衍射可以看到微观结构，则区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验，故D正确；
故选D
9. 某物质的实验式为，其水溶液不导电，加入溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有放出，则关于此化合物的说法正确的是
A. 配合物中中心离子的电荷数和配位数均为6
B. 该配合物可能是平面正方形结构
C. 和均为配体
D. 为配体，而分子不属于配体
【答案】C
【解析】
【分析】实验式为，其水溶液不导电说明它不是离子化合物，在水溶液中不能电离出阴、阳离子。加入溶液无沉淀生成，以强碱处理无放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为[PtCl4(NH3)2]，据此分析解答。
【详解】A．配合物中中心离子的配位数为6，电荷数为4，故A错误；
B．因为配体在中心原子(或离子)周围配位时采取对称分布以达到能量上的稳定状态，的配位数为6，则其空间结构为八面体形，故B错误；
C．由分析可以知道，和均与Pt4+配位，形成配合物为[PtCl4(NH3)2]，故C正确；
D．用强碱处理无放出，说明为配体，故D错误；
答案选C。
10. 氯化亚硕()是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚硕分子的空间结构和中心原子(S)采取何种杂化方式的说法正确的是
A. 三角锥形、B. 三角形、
C. 平面三角形、D. 三角锥形、
【答案】A
【解析】
【详解】根据价电子对互斥理论确定微粒的空间结构，价电子对数=成键电子对数+孤电子对数，成键电子对数=与中心原子成键的原子数，孤电子对数，中与S原子成键的原子数为3，孤电子对数，所以S原子采取杂化，分子的空间结构为三角锥形。故选：A。
11. 下列说法正确的是
A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点、还原性都依次升高(增强)
B. 通常测定氟化氢的相对分子质量大于理论值，因分子间存在氢键
C. 、、分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是、
D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为
【答案】B
【解析】
【详解】A．同主族元素从上到下非金属性减弱,形成气态氢化物的还原性增强,故HF、HCl、HBr、HI的还原性都依次升高(增强)，四种物质都形成分子间晶体，熔沸点高低与分子间作用大小有关，分子间作用随相对分子量的增大而增大，但因HF之间存在氢键，熔沸点最高，故A错误；
B． HF分子间存在氢键，形成缔合分子，通常测定氟化氢的相对分子质量为缔合分子的相对分子质量，所以相对分子质量大于理论值，故B正确；
C． PCl5分子中磷原子存在五对共用电子对，电子数是10，不满足8电子稳定结构，故C错误；
D．氯的各种含氧酸中随着氧原子数的增加，非羟基氧的数目在增加，而非羟基氧越多，含氧酸的酸性越强，因此酸性HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4，故D错误；
故答案选：B。
12. 下列不属于等电子体的是（ ）
A. N2和COB. CO2和N2O
C. PH3和HClD. H2S和
【答案】C
【解析】
【详解】A．N2和CO均为双原子分子，且均有10个价电子，属于等电子体，A不合题意；
B．CO2和N2O均为三原子分子，且均有16个价电子，属于等电子体，B不合题意；
C．PH3和HCl分子中所含原子数不同，不是等电子体，C符合题意；
D．H2S和H2O均为三原子分子，价电子数均为8，属于等电子体，D不合题意。
故选C。
13. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·ml-1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是
①R的最外层有3个电子
②R元素可能具有两性
③R元素的第一电离能大于同周期相邻元素
④R元素基态原子的价电子排布式为3s23p3
A. ①②B. ②③④C. ①③④D. ①④
【答案】A
【解析】
【分析】从表中原子的第一至第四电离能可以看出，R的第四电离能突然增大很多，R易失去3个电子，最外层有3个电子，应为第ⅢA族元素，R为B或Al；
【详解】①R的第四电离能突然增大很多，可知R的最外层有3个电子，故①正确；
②R最外层有3个电子，R为第ⅢA族元素， R可能为Al，具有两性，故②正确；
③同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，IIA族元素s能级全充满，结构稳定，第一电离能大于ⅢA族。 R为第ⅢA族元素，第一电离能小于同周期相邻元素，故③错误；
④R元素基态原子的价电子排布式为2s22p1或3s23p1，故④错误；
一定正确的是①②，故选A。
14. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是
A. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
B. 简单离子半径：W