大东区中考二模化学试题

这是一份大东区中考二模化学试题，共18页。

注意事项：
1．答题前，考生须用O.5mm黑色字迹的签字笔在试卷规定位置填写自己的学校、姓名、班级；
2．考生须在答题卡上作答，不能在本试卷上作答，答在本试卷上无效；
3．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回；
4．本试卷包括两个部分，19小题，共8页。如缺页、印刷不清、考生须声明。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 Ag-108
一、选择题（共15分，本题包括13道小题。l～11小题，每题1分，l2～13小题，每题2分，每小题只有一个最符合题目要求的选项。）
1. 空气的成分按体积计算，大约占78%的是
A. 氮气B. 氧气C. 稀有气体D. 二氧化碳
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】空气的成分按体积计算，大约占78%的是氮气，故选A。
2. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A. 面粉B. 蔗糖C. 汽油D. 冰块
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；
B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确；
C、汽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；
D、冰是固态的水，与水混合得到的是纯净物，不能够形成溶液，故选项错误。
故选：B。
3. 地壳中含量最多的元素是（ ）
A. SiB. AlC. OD. Fe
【答案】C
【解析】
【详解】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。故选C。
4. 化学与人体健康密切相关，下列说法正确的是（ ）
A. 为预防骨质疏松应当过量食用钙片B. 把霉变大米淘洗干净后继续食用
C. 用甲醛浸泡海带，延长保质期D. 为了自己和他人的健康，不要吸烟
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、为预防骨质疏松，不应当过量食用钙片，正常情况下通过食物补充钙元素即可，该选项说法不正确；
B、霉变大米淘洗干净后也不能食用，是因为洗涤不能洗去其中的黄曲霉毒素，该选项说法不正确；
C、甲醛有毒，不能用甲醛浸泡海带，该选项说法不正确；
D、为了自己和他人的健康，不要吸烟，是因为香烟燃烧产生一氧化碳等多种有害物质，该选项说法正确。故选：D
5. 下列关于物质用途的说法中，错误的是（ ）
A. 洗涤剂清洗油污B. 干冰用作制冷剂
C. 小苏打用作建筑材料D. 石墨用作电极
【答案】C
【解析】
【详解】A、洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故洗涤剂能清洗油污，不符合题意；
B、干冰升华吸热，可用作制冷剂，不符合题意；
C、小苏打不能用作建筑材料，碳酸钙可作建筑材料，符合题意；
D、石墨具有良好的导电性，可用作电极，不符合题意。
故选C。
6. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 将块状固体药品投入直立的试管中
B. 试管加热前要擦干试管外壁的水珠
C. 用剩下的药品放回原试剂瓶
D. 滴瓶上的胶头滴管使用后洗净放回原瓶
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使块状药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，不符合题意；
B、试管加热前，要擦干试管外壁的水珠，防止试管受热不均，导致试管炸裂，符合题意；
C、用剩的药品，不能放回原试剂瓶，防止污染试剂，不符合题意；
D、滴瓶上的胶头滴管是专用的，使用后直接放回原瓶，不需洗净，不符合题意。
故选B。
7. 电解水的实验装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 实验说明水中溶解了少量的氧气
B. 实验说明水是由氢气和氧气组成的
C. b管中气体能使带火星的木条复燃
D. a、b管内气体的质量之比为2：1
【答案】C
【解析】
【详解】A、电解水生成了氢气和氧气，该实验不能说明水中溶解了少量的氧气，故A说法不正确；
B、电解水生成了氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，实验说明水是由氢元素和氧元素气组成的，故B说法不正确；
C、由电解水的实验装置图可知，b管中气体是电源的正极产生的气体是氧气，具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故C说法正确；
D、由电解水的实验装置图可知，a、b管内气体的质量之比为1：8，体积之比是2：1，故D法不正确。
故选：C。
8. 有资料显示，肉类新鲜程度的变化会引起pH发生相应变化，变化关系如下：
下列说法正确的是（ ）
A. 肉越新鲜，酸性越弱B. 肉越新鲜，碱性越弱
C. 肉变质过程中，酸性减弱D. 肉变质过程中，碱性减弱
【答案】C
【解析】
【详解】根据表中的数据可知，肉越新鲜，pH越小，从而酸性越强，故A错误；新鲜肉显酸性而不显碱性，B错；在肉变质过程中，pH变大，从而酸性减弱，C正确，D错误。
故选C
9. 下列实验不能达到实验目的的是（ ）
A. 除去粗盐中的不溶物
B. 证明CO2能使紫色石蕊试液变红
C. 检验装置的气密性
D. 探究溶剂种类对碘溶解性的影响
【答案】B
【解析】
【详解】A、过滤可以实现固液分离，故可除去粗盐中的不溶物，不符合题意；
B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊试液变红，不是二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，符合题意；
C、将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明气密性良好，不符合题意；
D、溶剂种类不同，其它因素相同，故可探究溶剂种类对碘溶解性的影响，不符合题意。
故选B。
10. 交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后开车，因为乙醇能使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬。硫酸铬[Cr2(SO4)3]中铬元素的化合价为（ ）
A. +3B. +2C. 0D. -3
【答案】A
【解析】
【详解】硫酸铬中硫酸根离子显-2价，设铬元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，x=+3。
故选A。
11. 下列归纳、分类正确的是（ ）
A. 烧碱、纯碱是常见的碱
B. 不锈钢、黄铜是常见的合金
C. 塑料、蚕丝都是合成材料
D. 蜡烛燃烧、食物腐烂是缓慢氧化
【答案】B
【解析】
【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是碱，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是盐，A错误；
B、不锈钢是铁合金，黄铜是铜合金，B正确；
C、塑料是有机合成材料，蚕丝不属于有机合成材料，C错误；
D、蜡烛燃烧属于剧烈氧化，食物腐烂是缓慢氧化，D错误。
故选B
12. 如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A. 0～60℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大
B. 20℃时，l00g水中最多能溶解31.6g KNO3
C. 60℃时KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
D. 60℃时，可配制溶质质量分数为60％的KNO3溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、 由图可知，0～60℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大，正确；
B、 20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下，l00g水中最多能溶解31.6g KNO3达到饱和，正确；
C、 硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小；60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃，溶解度减小，晶体析出，正确；
D、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为 <60％，错误。
故选D。
13. 下图是一氧化碳与氧化铁反应的实验装置图，下列说法正确的是（ ）
A. A处实验现象是黑色固体变成银白色
B. B处少量澄清石灰水就能除尽反应生成的CO2
C. C处酒精灯的作用是点燃尾气，防止污染空气
D. A处反应的化学方程式为
【答案】C
【解析】
【分析】根据一氧化碳具有还原性、可燃性,能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合可燃性气体不纯加热可能会发生爆炸、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会造成空气污染等，进行分析判断即可。
【详解】A、一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,在实验过程中，红棕色的粉未会逐渐变成黑色，故选项说法错误；
B、B处少量澄清石灰水变浑浊，能检验二氧化碳，不能除尽反应生成的CO2，故选项说法错误；
C、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会造成空气污染，一氧化碳具有可燃性,燃烧生成二氧化碳，酒精灯的作用是处理尾气，防止污染空气,故选项说法正确；
D、一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO，故选项说法错误。
故选:C。
【点睛】本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁反应原理、实验步骤与注意事项等是正确解答此题的关键。
二、非选择题（共50分）
14. 气体打火机颠覆了人类利用燃烧的方式。使用过程为按下开关释放液态丁烷，电火花引燃丁烷气体。松开开关停止释放丁烷，火焰熄灭。请回答下列问题：
（1）塑料具有可燃性，但是打火机打着火后，塑料没有燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件之一是__________。
（2）松开开关即可熄灭火焰，其灭火原理是__________。
（3）打火机中丁烷为液体，按下按键打开盛装丁烷的容器口，丁烷变为气体，从微观角度解释丁烷汽化的原因：压强减小，___________。
（4）生活中铁质的打火机也十分常见，请写出一种防止铁质打火机生锈的方法__________。
【答案】 (1). 温度达到可燃物的着火点 (2). 使可燃物与火源隔离 (3). 分子间隔变大 (4). 镀上一层其它金属
【解析】
【详解】（1）打火机打着火时，挡风不锈钢罩并没有燃烧起来，据此说明燃烧需要的条件之一是温度达到着火点；
（2）打火机的开关松开即可熄灭火焰，这种灭火方法的原理是隔离可燃物；
（3）按下开关，压强减小，丁烷分子间的间隔变大；
（4）在打火机的表面镀上一层其他金属或保持表面干燥能防止铁质打火机生锈。
15. 实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
（1）写出标号仪器名称：①__________。
（2）用A、D装置制取氧气，反应的化学方程式为__________，当观察到__________，说明氧气已经收集满了。
（3）实验室用B、E和C装置制取干燥的氧气，反应的化学方程式为__________，E中盛放的干燥剂是__________。
（4）实验室用B和C装置可以制取二氧化碳，反应的化学方程式为__________。
（5）某同学为控制反应的发生和停止，对B、C组成的制取气体装置进行改进。当收集完气体后，如下图所示夹上止水夹，你认为该改进实验是否合理，理由是__________。
【答案】 (1). 铁架台 (2). (3). 当集气瓶口有大的气泡产生 (4). (5). 浓硫酸 (6). (7). 不合理，因为石灰石在锥形瓶的底部，虽然有部分盐酸进入长颈漏斗，但是无法与石灰的分离，所以反应不能停止
【解析】
【详解】（1）由图可知，仪器①的名称为铁架台；
（2）A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口没有棉花，故适用于氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为；
当观察到瓶口有大气泡冒出时，说明氧气已经集满；
（3）B装置适用于固液不加热反应制取氧气，故适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为；
浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用于干燥氧气，故E中盛放的干燥剂是浓硫酸；
（4）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；
（5）该实验不合理，因为石灰石在锥形瓶的底部，虽然有部分盐酸进入长颈漏斗，但是无法与石灰的分离，所以反应不能停止。
16. 钠在氯气中燃烧的化学方程式为，请回答有关问题。
（1）模型可以化抽象为具体，利用模型可以帮助我们理解无法直接观察的钠原子与氯原子在化学变化中的表现。
①根据图示，结合所学的知识判断，下列说法中正确的是___________。
A 原子都是由原子核和核外电子构成的
B 原子在化学变化中可以再分成更小的粒子
C 反应前后，氯的质子数没有发生变化
D 在钠、氯等原子中，质子数等于电子数
②通过比较可以发现钠原子和氯原子的一个相同点是__________。
③该反应的微观过程是：钠原子_________，氯原子__________，两种新粒子结合生成新物质氯化钠。同时说明元素的化学性质主要是由_________决定的。
（2）下列针对化学方程式“”的叙述中，正确的是_________。
A 钠加氯气点燃等于氯化钠
B 钠在氯气中燃烧生成氯化钠
C 2个钠原子与l氯分子化合生成2个氯化钠分子
D 反应中钠、氯气、氯化钠的质量之比为46：71：117
【答案】 (1). ACD (2). 电子层数相同 (3). 失去电子形成钠离子 (4). 得到电子形成氯离子 (5). 厡子的最外层电子数 (6). BD
【解析】
【详解】（1）①A、原子都是由原子核和核外电子构成的，说法正确，符合题意；
B、在化学变化中，原子是最小的粒子，原子在化学变化中不可以再分成更小的粒子，不符合题意；
C、反应前后，氯的质子数没有发生变化，核外电子数发生了改变，符合题意；
D、在钠、氯等原子中，质子数等于电子数，符合题意。
故选ACD；
②通过比较可以发现钠原子和氯原子的一个相同点是电子层数相同，核外都有3个电子层；
③该反应的微观过程是：钠原子失去电子形成钠离子，氯原子得到电子形成氯离子，两种新粒子生成氯化钠；
元素的化学性质主要是由原子的最外层电子数决定的；
（2）A、在化学方程式中，“+”读作“和”，“=”读作“生成”，故该化学方程式可以表示为钠和氯气在点燃的条件下反应生成氯化钠，不符合题意；
B、该化学方程式可表示为钠在氯气中燃烧生成氯化钠，符合题意；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
D、 反应中钠、氯气、氯化钠的质量之比为：46:71：（58.5×2）=46:71:117，符合题意。
故选BD。
17. 味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaCl（其它成分不考虑）。某兴趣小组配制味精溶液并测定NaCl质量分数。
（1）称取5.0g味精配制成50g溶液
①称量操作的先后顺序是__________（填序号）。
A 在天平的左盘放入所需的味精 B 在天平的右盘放入5g砝码
②量取蒸馏水的量筒规格是_________mL（选填“10”、“50”或“l00”）。
（2）测定味精中NaCl的质量分数
向所配制的50g溶液中加入过量的AgNO3溶液充分反应。过滤后，洗涤、干燥、称量，得到沉淀2.2g。请回答：
①溶液中NaCl的质量为_________g（结果精确到0.1）。味精中NaCl的质量分数为_________。根据谷氨酸钠的含量可以判断该品牌味精______（填“是”或“否”）符合如图商标标示。
②据欧洲食品安全局公布，成年人每天摄入谷氨酸钠不超过l.8 g则其中含钠元素质量最多___________g（结果精确到0.1）。
③实验过程中，某些不规范的实验操作可能导致最终测得NaCl质量分数偏小，这种不规范的实验操作可能是___________（写一点）。
【答案】 (1). BA (2). 50 (3). 0.9 (4). 18％ (5). 是 (6). 0.2 (7). 加入的硝酸银溶液量少，没能使氯化钠完全反应，全部转化为沉淀
【解析】
【分析】
【详解】（1）①称取5.0g味精的步骤为：先在天平的右盘放入5g砝码，再在天平的左盘放入所需的味精，故填：BA；
②所需水的质量为：50g-5g=45g，45g水的体积为：45g÷1g/mL=45m,选择量程为50m的量筒，故填：50；
（2）①设生成22g氯化银沉淀需要氯化钠的质量为x。


x=0.9g，
味精中NaCl的质量分数为：×100%=18%，该味精中，谷氨酸钠的含量为1-18%=82%>80%，所以该品牌味精符合如图商标标示，故填： 0.9； 18%；是；
②1.8g谷氨酸钠中含钠元素质量为：1.8×我们是根据生成氯化银沉淀的质量来计算氯化钠的质量，若测得№aC质量分数偏小，则可能是加入的硝酸银溶液量少，没能使氯化钠完全反应，全部转化为沉淀，故填：加入的硝酸银溶液量少，没能使氯化钠完全反应，全部转化为沉淀。
【点睛】本题考查学生对溶液配制方法及结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算、根据化学方程式计算的掌握与应用的能力。
18. 习近平总书记十分关心垃圾分类工作，他指出垃圾分类是社会文明水平的一个重要体现，应该对垃圾分类回收。请根据下图完成综合处理生活垃圾的有关问题。
资料l：垃圾焚烧产生烟气中有SO2、HCl等有害气体，SO2与CO2的化学性质相似。
资料2：硫酸亚铁容易与空气中的O2发生反应变质。
（1）其它垃圾的处理
①发电厂焚烧垃圾时，将________能转变为电能。
②吸收步骤中，石灰浆发生反应的化学方程式是__________（任写一个）。
（2）废旧电池的回收!
某些废旧电池中含有危害人类健康的镉、汞等元素。回收废旧电池中的镉有以下方法：
方法一 将废旧电池进行处理制得硫酸镉溶液，向其中加入足量的锌粉，得到固体镉。
方法二 将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，镉转化为氧化镉(CdO)；将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合，隔绝空气加热至l200℃得镉蒸气和一氧化碳。
①由方法一推测，镉的金属活动性比锌________（填“强”或“弱”）。
②氧化镉和炭粉反应的化学方程式是________，基本反应类型为_________。
（3）生锈铁制品的回收
①如图是各种垃圾的回收图标。生锈铁制品应________（填序号）。
②在生锈铁制品回收利用过程中，要将硫酸亚铁溶液在氮气环境中结晶得到硫酸亚铁晶体。其中氮气的作用是_________。
（4）请基于化学视角说明垃圾分类回收处理的一点重要意义_________。
【答案】 (1). 化学 (2). [或] (3). 弱 (4). (5). 置换反应 (6). A (7). 隔绝空气，防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化 (8). 节约资源，防止污染
【解析】
【分析】
【详解】（1）①发电厂焚烧垃圾时，将化学能转变为电能。②石灰浆中含有氢氧化钙，垃圾焚烧产生烟气中有SO2、HCl等有害气体，SO2与CO2的化学性质相似。则吸收步骤中，石灰浆发生反应的化学方程式是[或]。
（2）①金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。由方法一推测，镉的金属活动性比锌弱。②氧化镉和炭粉反应的化学方程式是：，基本反应类型为置换反应。
（3）①如图是各种垃圾的回收图标。生锈铁制品属于可回收物，应放置可回收物垃圾桶中，故选A。②在生锈铁制品回收利用过程中，要将硫酸亚铁溶液在氮气环境中结晶得到硫酸亚铁晶体。其中氮气的作用是隔绝空气，防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化。
（4）垃圾分类回收处理可节约资源，防止污染。
19. 分类研究是化学研究物质的常用方法。某化学兴趣小组同学总结了酸的“通性”，又分析了酸的“个性”。请回答下列问题。
（1）稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为___________。
（2）反应2结束后得到的溶液中一定有的阳离子是__________（写化学用语）。
（3）氧化铜的物质类别为___________，反应3的化学方程式为__________（写一个）。
（4）反应4中盐既能与稀盐酸反应，又能与稀硫酸反应，写出这种盐与某种碱反应的化学方程式___________。
（5）同学们在验证酸的“通性”时，向各放有少量氧化铜粉末的两支试管中，分别加入6 mL氢离子浓度相同的稀盐酸和稀硫酸，发现前者黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色；后者无明显现象。反应现象出现差异的原因可能是_________。这也是不同种酸既有“通性”，又有“个性”的原因。
（6）同学们发现实验室中还有硝酸，为了进一步了解硝酸的“个性”，他们在老师的指导下进行以下探究。
Ⅰ．硝酸能与金属反应生成水：。
则R的化学式为__________。
Ⅱ．浓硝酸能与蛋白质作用：向盛有蛋清溶液的试管中加几滴浓硝酸，微热，观察到出现黄色固体。该变化属于__________（填“物理变化”或“化学变化”）。
Ⅲ．硝酸能与某些非金属反应。同学们进行如下实验，发现均有红棕色NO2气体产生。
查阅资料：a．
b．
①实验1中所用碎玻璃与浓硝酸不发生化学反应，灼热的碎玻璃在实验中起到的作用是________。
②实验2中有红棕色气体产生，但并不能证明实验2中木炭与浓硝酸发生了反应，理由是________。
③实验3在生成的气体产物中检测出二氧化碳，且体积分数大于0.03%，但也不能证明实验3中木炭与浓硝酸发生了反应，理由________。
④同学们又进行了实验4,将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射，立即观察到溶液上方有红棕色的二氧化氮气体产生。据此现象订推知浓硝酸具有_________的性质，实验室保存浓硝酸的方法是_________。
【答案】 (1). 酸溶液中含有相同的H+ (2). Zn2+ (3). 氧化物 (4). [或] (5). (6). 两种酸溶液中阴离子不同 (7). NO (8). 化学变化 (9). 加热 (10). 可能是灼热的木炭起加热作用，使硝酸受热分解产生了红棕色气体 (11). 二氧化碳浓度升高可能是红热木炭与空气中的氧气反应生成了二氧化碳。虽然生成了二氧化氮，也不能说明木炭一定与硝酸发生了反应 (12). 光照下发生化学变化 (13). 棕色瓶中避光放置（以上答案合理者给分）
【解析】
【分析】
【详解】（1）稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为溶液中都含有氢离子；
（2）反应2结束后得到的溶液中一定有的阳离子是反应生成的氯化锌和硫酸锌中的锌离子，离子符号为：Zn2+；
（3）氧化铜属于氧化物；反应3中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，CuO+2HCl═CuCl2+H2O；
（4）反应4中的盐既能与稀盐酸反应，又能与稀硫酸反应，该物质可以是碳酸钠，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（5）向各放有少量氧化铜粉末的两支试管中，分别加入6mL氢离子浓度相同的稀盐酸和稀硫酸，发现前者黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色；后者无明显现象，反应现象出现差异的原因可能是氯离子和硫酸根离子的性质不同，这也是不同种酸既有“通性”，又有“个性”的原因；
（6）Ⅰ．由3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2R↑+4H2O可知，反应前后铜原子都是3个，氢原子都是8个，反应前氮原子是8个，反应后应该是8个，其中2个包含在2R中，反应前氧原子是24个，反应后应该是24个，其中2个包含在2R中，则R的化学式为NO；
Ⅱ．浓硝酸能与蛋白质作用：向盛有蛋清溶液的试管中加几滴浓硝酸，微热，观察到出现黄色固体，即生成了新物质，该变化属于化学变化；
Ⅲ．①实验1中所用碎玻璃与浓硝酸不发生化学反应，灼热的碎玻璃在实验中起到的作用加热；
②加热条件下硝酸分解能够生成二氧化氮（红棕色气体），则实验2中有红棕色气体产生，并不能证明实验2中木炭与浓硝酸发生了反应
③实验3在生成的气体产物中检测出二氧化碳，且体积分数大于0.03%，但也不能证明实验3中木炭与浓硝酸发生了反应，理由是木炭燃烧也能够生成二氧化碳；
④将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射，立即观察到溶液上方有红棕色的二氧化氮气体产生，据此现象可推知浓硝酸具有见光易分解的性质，因此实验室保存浓硝酸的方法是放在棕色瓶中避光放置。名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
pH
5.8～6.2
6.3～6.6
>67
实验1
实验2
实验3