浙江省杭州学军中学2022-2023学年高三化学下学期阶段性试卷（Word版附解析）

这是一份浙江省杭州学军中学2022-2023学年高三化学下学期阶段性试卷（Word版附解析），共25页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
浙江省杭州学军中学2022-2023学年高三下学期阶段性测试
化学试题
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分；在每小题所给出的四个备选项中，有且只有一项符合题意)
1. 不能由单质直接化合的是
A. FeCl2 B. NO C. HCl D. SO2
【答案】A
【解析】
【详解】A．，A符合题意；
B．氮气和氧气生成一氧化氮，B不符合题意；
C．氢气和氯气生成氯化氢气体，C不符合题意；
D．硫与氧气反应生成二氧化硫，D不符合题意；
故答案为：A。
2. 钠与氯均为人体的常量元素。下列说法错误的是
A. NaCl水溶液呈碱性
B. NaCl属于离子化合物
C. 生理盐水是0.9%的NaCl水溶液
D. 食盐是厨房常备调味品
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaCl是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，A错误；
B．NaCl是由Na+和Cl-形成的化合物，属于离子化合物，B正确；
C．生理盐水是0.9%的NaCl水溶液，C正确；
D．食盐是厨房常备调味品，D正确；
故选A。
3. 化学用语具有简便表达化学知识与化学思维的特点。下列化学用语表述正确的是
A. 异丁烷的结构简式：
B. 醛基的电子式：
C. 质子数为78，中子数为124的铂(Pt)的原子符号：
D. 原子序数为31的镓原子结构示意图：
【答案】D
【解析】
【详解】A．该结构简式为异戊烷，故A错误；
B．醛基结构简式为：-CHO，其电子式为：，故B错误；
C．质子数为78，中子数为124的铂(Pt)的原子符号：，故C错误；
D．原子序数为31的镓原子结构示意图：，故D正确；
故选：D。
4. 化学与科学技术、生产生活息息相关，下列叙述正确的是
A. 重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒
B. 天宫空间站使用的太阳能电池板的基础材料晶体硅为无机非金属材料
C. 食品包装袋中常放置硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
D. 我国新一代长征七号运载火箭使用是液氧煤油发动机，煤油可由煤的干馏制得
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫酸钡不溶于胃酸盐酸，不会生成钡离子，故不会引起中毒，A错误；
B．晶体硅为无机非金属材料，B正确；
C．硅胶、生石灰不能吸收水，使食品干燥，但是不能吸收氧气，不能防止食品变质，C错误；
D．煤油是石油的分馏产品，D错误；
故选B。
5. 下列关于工业生产和化学实验中的操作、事故处理正确的是
A. 实验室可以采用晶体在加热条件下分解制氨气
B. 氯碱工业采用阳离子交换膜防止两极产生的气体混合而发生爆炸
C. 制备金属镁的电解装置失火时，可以使用二氧化碳灭火器灭火
D. 向浓硫酸与铜反应后的悬浊液中加水以验证反应生成了硫酸铜
【答案】B
【解析】
【详解】A．硝酸铵受热时有爆炸的危险，A错误；
B．氯碱工业电解饱和食盐水时，使用阳离子交换膜将电解槽分为阳极室和阴极室，可以防止阴极产生的氢气与阳极产生的氯气混合而发生爆炸，B正确；
C．镁是活泼金属，能在中燃烧，C错误；
D．浓硫酸与铜反应后的悬浊液中浓硫酸可能有剩余，正确操作是将浓硫酸与铜反应后的悬浊液慢慢加入水中以验证生成硫酸铜，D错误；
故选B。
6. 诺贝尔化学奖授予将“化学生物学提升为现代最大科学”的三位化学家，利用三人的研究成果，可以迅速地辨识蛋白质，制造出溶液中蛋白质分子的三维空间影像。下列关于蛋白质的说法不正确的是
A. 蛋白质在酶的作用下最终水解成氨基酸
B. 蚕丝的主要成分是纤维素
C. 向蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液，析出蛋白质固体，此过程发生了物理变化
D. 浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤呈现黄色是由于浓硝酸与皮肤发生了显色反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．蛋白质在酶的作用下最终水解成氨基酸，A项正确；
B．蚕丝的主要成分是蛋白质，B项错误；
C．向蛋白质溶液中加入饱和溶液，蛋白质发生盐析，但蛋白质的活性并没有改变，此过程发生了物理变化，C项正确；
D．皮肤不慎沾上浓硝酸会出现黄色，是蛋白质发生显色反应的结果，D项正确；
故选：B。
7. 工业上常用以下反应炼铁和制硫酸：
①
②
已知中为价。下列说法正确的是
A. 反应①②中均被氧化
B. 反应①中和只是氧化产物
C. 反应②中和既是氧化产物又是还原产物
D. 反应①②生成等物质的量的时，转移的电子数之比为
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应①中铁+3价，化合价不变，没有被氧化；反应②中铁元素化合价由+2价升高为+3价，被氧化，A错误；
B．已知中为价。反应①：生成硫酸铜时氧元素化合价降低，铜元素、硫元素化合价升高，硫酸铜既是氧化产物又是还原产物；生成氧化铜时铜元素化合价升高，氧元素化合价降低，氧化铜既是氧化产物又是还原产物，B错误；
C．反应②中生成Fe2O3时铁元素化合价升高，氧元素化合价降低，氧化铁既是氧化产物又是还原产物；生成SO2时硫元素化合价升高，氧元素化合价降低，SO2既是氧化产物又是还原产物，C正确；
D．反应①②中只有氧元素化合价降低，假设均生成24molSO2，反应①转移电子的物质的量为，反应②转移电子的物质的量为，转移电子数之比为224:132=56:33，D错误；
故选C。
8. 下列反应方程式书写正确的是
A. 铅蓄电池(作电解质溶液)放电时正极上的反应：
B. 将通入苯酚钠溶液中出现浑浊：2+CO2+H2O→2+Na2CO3
C. 用稀盐酸处理铜器表面的铜锈：
D. 向硫化钡溶液中滴加硫酸铜溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．铅蓄电池(作电解质溶液)放电时正极上的电极反应式为，A错误；
B．将通入苯酚钠溶液中，反应生成苯酚和，化学反应方程式为+CO2+H2O→+NaHCO3，B错误；
C．用稀盐酸处理铜器表面的铜锈，离子方程式为，C错误；
D．向硫化钡溶液中滴加硫酸铜溶液，反应的离子方程式为，D正确；
故选D。
9. 增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得，下列说法正确的是

A. 邻苯二甲酸酐的二氯代物有2种
B. 环己醇分子中有1个手性碳原子
C. DCHP能发生加成反应、取代反应、消去反应
D 1 mol DCHP与氢氧化钠溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH
【答案】D
【解析】
【详解】A．邻苯二甲酸酐结构对称，苯环上有两种位置的氢原子，则邻苯二甲酸酐的邻位二氯代物有2种、间位二氯代物有1种，对位二氯代物有1种，共4种，A错误；
B．环己醇中不存在连接4个不同原子或原子团的碳原子，不存在手性碳原子，B错误；
C．DCHP中含有苯环能发生加成反应，含-COOC能发生取代反应，不能发生消去反应，C错误；
D．1molDCHP含2mol-COOC，则1molDCHP最多可与2mol氢氧化钠反应，D正确；
故选：D。
10. 某新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数。下列说法错误的是

A. 四种元素中X的电负性最大
B. 简单离子半径：Wb
【答案】C
【解析】
【详解】A．滴定过程中不变化，但溶液体积变大，故变小，A正确；
B．a点时恰好发生：，由电荷守恒，存：；由物料守恒，存在：，故a点溶液存在：，B正确；
C．b点时恰好发生：，溶质为和，，C错误；
D．a点时溶液中存在等物质的量的、，因水解，促进水的电离，而b点一水合氨电离，抑制水的电离，所以a>b，D正确；
故选C。
14. 利用γ－丁内酯(BL)制备1，4－丁二醇(BD)，反应过程中伴有生成四氢呋喃(THF)和1－丁醇(BuOH)的副反应，涉及反应如图：

已知：①反应I为快速反应，反应II、III为慢速反应；
②以5.0×10-3molBL或BD为初始原料，在493K、3.0×103kPa的高压H2氛围下，分别在恒压容器中进行反应(因反应I在高压H2氛围下进行，故H2压强近似等于总压)，x(BL)和x(BD)随时间t变化关系如图所示[x(i)表示某物种i的物质的量与除H2外其他各物种总物质的量之比]；达平衡时，以BL为原料，体系向环境放热akJ；以BD为原料，体系从环境吸热bkJ。

下列说法正确的是
A. γ－丁内酯分子中σ键与π键数目之比为6∶1
B. 忽略副反应热效应，反应I焓变△H(493K，3.0×103kPa)=—(a+b)kJ•mol-1
C. t1时刻x(H2O)=0.08
D. 改变H2的压强不影响副产物四氢呋喃的产量
【答案】C
【解析】
【详解】A．由结构简式可知，γ－丁内酯分子中单键为σ键、双键中含有1个σ键和1个π键，则γ－丁内酯分子中σ键与π键数目之比为12∶1，故A错误；
B．由题意可知，氢气的物质的量为可视为∞，则以同等物质的量BL或BD为初始原料达到的平衡为等效平衡，则93K，3.0×103kPa条件下，5.0×10-3molBL转化为BD放出的热量为(a+b)kJ，所以反应I焓变△H =—=—200(a+b)kJ/mol，故B错误；
C．由方程式可知，t1时刻，x(THF)+ x (BuOH)=x(H2O)，则由图可知，x(THF)+ x (BuOH)+x(H2O)=1—0.48—0.36=0.16，解联立方程可得x(H2O)=0.08，故C正确；
D．改变氢气的压强，反应I、反应II和反应III的平衡都会发生移动，所以副产物四氢呋喃的产量会发生改变，故D错误；
故选C。
15. 难溶盐可溶于盐酸，常温下，用调节浊液的，测得体系中或与的关系如图所示。下列说法错误的是

A. M代表与的变化曲线
B. 难溶盐的溶度积常数
C. Y点的溶液中存在
D. Z点的溶液中存在
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据题意，浊液存在溶解平衡：，用调节溶液存在平衡：。根据，随着横坐标增大，则减小，增大，故M代表与的变化曲线，A正确；
B．根据X点坐标可求，由W点可知，当时，，此时，则，B错误；
C．Y点，氟离子的浓度与钙离子的相同，即，溶解出的氟离子，，再根据电荷守恒，故，C正确；
D．Z点的溶液中，根据及，存在，根据可求，而此时，则，D正确；
故选B。
16. 下列实验的现与对应结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向溶液中加入溶液
有白色沉淀生成
结合的能力比弱
B
用pH试纸测定NaCl和NaF溶液的pH

F元素的非金属性强于Cl
C
将样品溶于稀后，滴加KSCN溶液
溶液显红色
晶体已氧化变质
D
向久置的溶液中加入足量溶液，再加入足量稀盐酸
先出现白色沉淀后部分溶解
部分氧化变质

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，生成氢氧化铝、碳酸钠，则结合H+的能力比强，故A错误；
B．非金属性大小应根据元素最高价含氧酸的酸性大小来比较，因此不能的出F非金属性强于Cl，故B错误；
C．将Fe(NO)2样品溶于稀H2SO4后，酸性条件下，NO能把Fe2+氧化为Fe3+，滴加KSCN溶液变红，不能说明Fe(NO3)2晶体已经变质，故C错误； 
D．向久置的溶液中加入足量溶液，再加入足量稀盐酸，先出现白色沉淀后部分溶解，沉淀为硫酸钡和亚硫酸钡，则部分 Na2SO3 被氧化，故D正确；
故选D。
二、非选择题(本大题共5小题，第22题12分，其余每题10分，共52分)
17. 富勒烯（）是一类完全由碳组成的中空分子，在催化、光电等很多领域都有重要作用。
Ⅰ.以其完美的球烯受到科学家重视，其结构如右图所示。60个碳原子是等同的，均为近似杂化，但却有两种不同类型的碳碳键。其中一种为；另一种为。

（1）在水中溶解度______在甲苯中溶解度（填“>”、“