卷05 离子共存 离子方程式的正误判断——【备考2023】高考化学小题集训（全国通用）（原卷版+解析版）

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一、选择题：本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意。
1．（2022·全国甲卷·高考真题）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
2．（2022·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是
A．加热固体，产生无色气体：
B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：
C．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊：
D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：
3．(2021·湖南高考)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
4．（2022·浙江·统考高考真题）下列反应的离子方程式不正确的是
A．盐酸中滴加溶液：
B．溶液中通入过量：
C．乙醇与酸性溶液反应：
D．溴与冷的溶液反应：
5．(2022·湖南高考改编)下列离子方程式正确的是
A．电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑
B．用醋酸和淀粉­KI溶液检验加碘盐中的IOeq \\al(－,3)：IOeq \\al(－,3)＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCOeq \\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
6．（2023·河北衡水·校联考模拟预测）下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是
A．向FeCl3溶液中通入H2S气体：Fe3++H2S=Fe2++2H++S↓
B．锌片插入稀硝酸中：Zn+4HNO3(稀)=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O
C．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5H2C2O4+2MnO+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
D．氧化铁和铝发生铝热反应：3FeO+2Al3Fe+Al2O3
7．（2023·辽宁葫芦岛·统考模拟预测）下列过程对应的离子反应方程式书写正确的是
A．溶液与过量澄清石灰水混合：
B．明矾溶液与过量氨水混合：
C．用溶液吸收少量：
D．向水垢中滴加足量醋酸：
8．(2022·天津市高考模拟试卷)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．Al3＋、Na＋、HCOeq \\al(－,3)、Cl－ B．Na＋、Fe2＋、H＋、NOeq \\al(－,3)
C．K＋、Fe3＋、SCN－、SOeq \\al(2－,3) D．Na＋、Ag＋、H＋、NOeq \\al(－,3)
9．(2022·河北模拟)下列关于离子反应的说法正确的是
A．小苏打溶液中通入氨气：HCOeq \\al(－,3)＋NH3·H2O===NHeq \\al(＋,4)＋COeq \\al(2－,3)＋H2O
B．氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
C．水电离出的c(H＋)＝10－2 ml·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、HCOeq \\al(－,3)可以大量共存
D．1 ml·L－1的纯碱溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)可以大量共存
10．(2022·杭州高三年级检测)下列反应的方程式不正确的是
A．铝溶于氢氧化钠溶液：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑
B．溴乙烷和NaOH水溶液反应：CH3CH2Br＋OH－eq \(――→,\s\up7(△))CH2===CH2↑＋Br－＋H2O
C．CuSO4溶液中滴加过量氨水：Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O
D．硫代硫酸钠和稀硫酸反应：S2Oeq \\al(2－,3)＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O
11．(2022·重庆市名校高三联考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在新制的漂白粉溶液中：H＋、Fe2＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
B．pH＝7的溶液中：Cl－、Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)、Na＋
C．由水电离出的c(OH－)＝1×10－13 ml·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－
D.eq \f(cH＋,cOH－)＝1×1012的溶液中：K＋、Na＋、S2Oeq \\al(2－,3)、CH3COO－
12．（2023·北京顺义·一模）下列方程式与所给事实不相符的是
A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：
B．通入水中制氯水：
C．氢氧化亚铁暴露于空气中变色：
D．常温下氨水的pH约为11：
13．（2023·广东·华南师大附中校联考模拟预测）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验对应的反应方程式书写正确的是
A．电解氯化镁溶液：
B．向硫酸铜溶液中加入过量浓氨水：
C．氯气通入水中：
D．溶液中加入少量溶液：
14．（2023·重庆·统考模拟预测）某溶液中含有下表中的五种离子，且阳离子和阴离子的浓度均为1ml/L，下列有关该溶液的离子组合不正确的是
A．、、、、B．、、、、
C．、、、、D．、、、、
15．（2023·福建福州·福建省福州第一中学校考模拟预测）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是
A．将稀H2SO4加入NaIO3和NaI的混合溶液中：5I-++6H＋=3I2+3H2O
B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：3+2H＋+2=3+2NO↑+H2O
C．用饱和Na2CO3溶液浸泡CaSO4：CaSO4(s)+(aq)=CaCO3(s)+(aq)
D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2+Ba2＋+2OH-=BaCO3↓+2H2O+
16．（2023·福建龙岩·统考模拟预测）下列反应的原理及对应的方程式均正确的是
A．实验室制备NO：4NH3+5O24NO+6H2O
B．漂白液用于烟气脱硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．泡沫灭火器反应原理：3CO+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
D．比较碳酸和苯酚酸性强弱：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO
17．（2023·福建漳州·统考模拟预测）下列各粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
A．AB．BC．CD．D
18．（2023·湖南·校联考二模）下列离子方程式书写正确的是
A．NaHCO3溶液是常用的沉淀剂，向过量NaHCO3溶液中滴加饱和Ba(NO3)2溶液的离子方程式：Ba2++HCO =BaCO3↓+H+
B．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH+HSO=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
C．硫酸铅溶解于浓盐酸中：PbSO4+4Cl-=[PbCl4]2-+SO
D．用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO：IO+I-+6H+=3I2+3H2O
19．（2023·广东佛山·统考一模）下列反应的离子方程式正确的是
A．向溶液中滴加溶液：
B．向中投入固体：
C．向溶液通入：
D．用醋酸溶解石灰石：
20．（2023·安徽·统考一模）能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．将溶液滴入溶液中：
B．将通入溶液中：
C．将浓氨水滴入沉淀中：
D．将溶液滴入溶液中：
21．（2022·上海奉贤·一模）常温下，在pH=1的无色溶液中，能大量共存的一组离子是
A．K+、Na+、SO、Br-B．Na+、K+、ClO-、NO
C．K+、Cl-、Fe3+、SOD．Al3+、Na+、Cl-、NO
22．（2023·安徽淮北·统考一模）利用雾霾中的污染物、获得产品的流程图如下，下列方程式错误的是
A．“吸收池1”中反应的离子方程式：
B．“吸收池2”中生成等物质的量和的离子方程式：
C．“电解池”中阴极的电极反应式：
D．“氧化池”中反应的离子方程式：
23．（2023·内蒙古呼和浩特·统考模拟预测）下列涉及的离子方程式书写正确的是
A．醋酸除去水垢中的碳酸钙：
B．漂白液的漂白原理：
C．Na2O2与水反应：
D．FeI2溶液中通入少量Cl2：
24．（2023·湖南永州·统考二模）化学创造美好生活。下列劳动项目涉及反应的方程式错误的是
A．船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应：
B．药剂师用作抗胃酸药：
C．工人用溶液制作电路板：
D．消防员用泡沫灭火器灭火：
25．（2022·浙江·模拟预测）下列反应的离子方程式不正确的是
A．草酸使酸性溶液褪色：
B．泡沫灭火器的灭火原理：
C．乙醛与新制悬浊液共热：
D．NaClO将污水中的氧化成：
粒子组
判断和分析
A
Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O
不能大量共存，因发生反应：
Al3＋＋4NH3·H2O===AlOeq \\al(－,2)＋4NHeq \\al(＋,4)＋2H2O
B
H＋、K＋、S2Oeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)
不能大量共存，因发生反应：
2H＋＋S2Oeq \\al(2－,3)===S↓＋SO2↑＋H2O
C
Na＋、Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)、H2O2
能大量共存，粒子间不反应
D
H＋、Na＋、Cl－、MnOeq \\al(－,4)
能大量共存，粒子间不反应
阳离子
、、、、、、
阴离子
、、、、、
选项
粒子组
判断和分析
A
、、、
不能大量共存，因发生反应：
B
、、、
不能大量共存，因发生水解
C
、、、
不能大量共存，因和发生氧化还原反应
D
、、、
不能大量共存，因发生反应：
参考答案：
1．D
【详解】A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A错误；
B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B错误；
C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO(CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO(CO2过量)，C错误；
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D正确；
故答案选D。
2．B
【详解】A．碳酸氢钠受热之后分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，A正确；
B．过量的铁粉与稀硝酸反应，应该生成Fe2+，B错误；
C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳利用强酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氢钠，C正确；
D．乙醇和乙酸在浓硫酸混合加热的条件下发生酯化反应产生有香味的油状液体乙酸乙酯和水，D正确；
故选B。
3．B
【详解】 A．Al3＋和NH3·H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成AlOeq \\al(－,2)，故A错误；
S2Oeq \\al(2－,3)和H＋反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为2H＋＋S2Oeq \\al(2－,3)===S↓＋SO2↑＋H2O，故B正确；
在Fe3＋存在下H2O2会发生分解反应生成O2和H2O，不能大量共存，故C错误；
D．在酸性条件下MnOeq \\al(－,4)能将Cl－氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误。
4．D
【详解】A．盐酸中滴加溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为，A正确；
B．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，溶液中通入过量发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为，B正确；
C．乙醇与酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸， 被还原为，该反应的离子方程式为，C正确；
D．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为，D不正确。
综上所述，本题选D。
5.C
【详解】A．电解氯化镁溶液，阴极附近OH－结合Mg2＋生成Mg(OH)2沉淀，A错误；B．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子，B不正确；D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应的离子方程式为2HCOeq \\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O，D不正确。
6．C
【详解】A．两边电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓，A项错误；
B．锌片和稀硝酸反应生成，而不是，正确的化学反应方程式为3Zn+8HNO3(稀)=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O，B项错误；
C．草酸具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为，C项正确；
D．氧化铁的化学式为而不是，正确的化学反应方程式为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，D项错误；
故选C。
7．C
【详解】A．根据“以少定多”原则，NaHCO3溶液与过量的澄清石灰水反应的离子方程式为：，故A错误；
B．向明矾溶液加入过量氨水的离子反应为Al3++3=Al(OH)3↓+3，故B错误；
C．用溶液吸收少量，离子方程式为：，故C正确；
D．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，故D错误；
故选C。
8．D
【详解】A.Al3＋与HCOeq \\al(－,3)发生双水解反应，在溶液中不能大量共存；
B.Fe2＋、H＋、NOeq \\al(－,3)发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存；
C.Fe3＋和SCN－能结合成Fe(SCN)3，在溶液中不能大量共存。
9．A
【详解】B.氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸(电解质)时，发生聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，继续加入稀硫酸，才会发生Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O反应，故B错误；
C.水电离出的c(H＋)＝10－2 ml·L－1的溶液，由于盐的水解使溶液显较强酸性或较强碱性，Mg2＋在强碱性溶液中不能大量共存，HCOeq \\al(－,3)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量共存，故C错误；
D.1 ml·L－1的纯碱溶液中，Fe2＋与COeq \\al(2－,3)生成FeCO3沉淀，不能大量共存，故D错误。
10．B
【详解】B.溴乙烷和NaOH水溶液发生取代反应生成乙醇、溴化钠，其离子方程式为CH3CH2Br＋OH－eq \(――→,\s\up7(△))CH3CH2OH＋Br－，B错误。
11．C
【详解】A.新制的漂白粉溶液具有强氧化性，Fe2＋不能共存；B.pH＝7的溶液中Fe3＋已水解产生氢氧化铁沉淀，不能共存；D.eq \f(cH＋,cOH－)＝1×1012的溶液呈酸性：S2Oeq \\al(2－,3)、CH3COO－均能与氢离子反应，不能共存。
12．B
【详解】A．碳酸钙比硫酸钙更难溶，可用碳酸钠溶液处理锅炉水垢，反应的离子方程式为，A正确；
B．HClO为弱酸，书写离子方程式保留化学式，反应的离子方程式为，B错误；
C．氢氧化亚铁暴露于空气中，反应的化学方程式为，C正确；
D．氨水电离使溶液显碱性，电离方程式为，D正确；
故选B。
13．B
【详解】A．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气、氯气，，A错误；
B．向硫酸铜溶液中加入过量浓氨水会生成四氨合铜离子，B正确；
C．氯气通入水中生成盐酸和弱酸次氯酸，，C错误；
D．溶液中加入少量溶液，碳酸氢根离子完全反应生成水和碳酸钙沉淀，，D错误；
故选B。
14．A
【分析】五种离子，且阳离子和阴离子的浓度均为1ml/L，形成的溶液呈电中性，则正电荷之和=负电荷之和；
【详解】A．与会发生氧化还原反应，不能共存， A错误；
B．离子相互之间不反应，且正电荷之和=负电荷之和，B正确；
D．离子相互之间不反应，且正电荷之和=负电荷之和，C正确；
D．离子相互之间不反应，且正电荷之和=负电荷之和，D正确；
故选A。
15．D
【详解】A．H2SO4、NaIO3和NaI反应生成碘单质，I的化合价由+5价降低为0价，I的化合价由-1价升高为0价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：5I-+IO+6H＋=3I2+3H2O，A正确；
B．HNO3和Na2SO3反应生成一氧化氮和硫酸钠，N的化合价由+5价降低为+2价，S的化合价由+4价升高为+6价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：3SO+2H＋+2NO=3SO+2NO↑+H2O，B正确；
C．CaSO4与浓度较大的可溶性碳酸盐反应可以得到碳酸钙，再用酸可以将其除去，离子方程式为CaSO4(s)+CO(aq)=CaCO3(s)+SO(aq)，C正确；
D．假设量少的物质为1ml，过量的物质用多少写多少，NaHCO3为1ml，所以需要1mlBa(OH)2，NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O，所以反应的离子方程式为：HCO+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O，故D错误；
故选D。
16．D
【详解】A．实验室制备NO，常用Cu和稀硝酸的反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B．CaSO3中S显+4价，以还原性为主，HClO具有强氧化性，能将CaSO3氧化成CaSO4，故B错误；
C．泡沫灭火器是用Al2(SO4)3和NaHCO3发生双水解反应，即Al3++HCO=Al(OH)3↓+CO2↑，故C错误；
D．利用酸性强的制取酸性弱的，发生C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO，说明苯酚的酸性弱于碳酸，故D正确；
答案为D。
17．C
【详解】A．与不反应，和反应生成沉淀而不是，错误；
B．与发生酸碱中和反应生成和，不属于水解反应，错误；
C．会将氧化而不能大量共存，正确；
D．因为可催化分解，所以和不能大量共存，错误；
故选C。
18．C
【详解】A．NaHCO3溶液是常用的沉淀剂，向过量NaHCO3溶液中滴加饱和Ba(NO3)2溶液的离子方程式为：Ba2++2=BaCO3↓+H2O+CO2↑，A错误；
B．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，电离出H+和，故该反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+NH+ H+和=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，B错误；
C．硫酸铅溶解于浓盐酸中的反应离子方程式为：PbSO4(s)+4Cl-=+SO，C正确；
D．CH3COOH为弱电解质，离子方程式中书写时不能拆，且原离子方程式质量不守恒，故用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO的离子方程式为：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O，D错误；
故答案为：C。
19．D
【详解】A．向溶液中滴加溶液生成Fe3+化合价升高，则H2O2中的O的化合价降低为-2价，故该反应的离子方程式为：，A错误；
B．向中投入固体该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故该反应的离子方程式为：，B错误；
C．已知H2S是弱酸，离子方程式书写不能拆，故向溶液通入的离子方程式为：，C错误；
D．用醋酸溶解石灰石的离子方程式为：，D正确；
故答案为：D。
20．B
【详解】A.氧化性：Cl2>H2O2，因此反应H2O2不能将Cl-氧化为Cl2，A错误；
B．将通入溶液，反应生成NaNO3、NaNO2和水，离子方程式为：，B正确；
C．溶于过量浓氨水中生成银氨络离子，反应的离子方程式为，C错误；
D．将溶液滴入溶液中，氧化Mn2+生成MnO2，D错误；
答案选B。
21．D
【详解】A．pH=1的酸性溶液中，SO不能大量共存，A错误；
B．pH=1的酸性溶液中，ClO-不能大量共存，B错误；
C．无色溶液中，Fe3+不能大量共存，C错误；
D．Al3+、Na+、Cl-、NO酸性溶液中能大量共存，D正确；
故选D。
22．D
【分析】污染物、通到氢氧化钠溶液中，NO不反应，二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠在电解池中电解得到硫代硫酸钠，NO和Ce4+在吸收池2中反应生成、和Ce3+，氧化池中氧气氧化变为硝酸根，氨气通到酸性氧化池中和生成硝酸铵。
【详解】A．根据图中信息得到“吸收池1”中是氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，其反应的离子方程式：，故A正确；
B．根据图中信息得到“吸收池2”中是NO和Ce4+反应生成、和Ce3+，则生成等物质的量和，假设都生成1ml，则转移4ml电子，说明有4ml Ce4+参与反应，再根据电荷守恒和质量守恒配平得到离子方程式：，故B正确；
C．“电解池”中阴极是亚硫酸氢根得到电子变为硫代硫酸根，其电极反应式：，故C正确；
D．“氧化池”中反应的离子方程式：，故D错误；
综上所述，答案为D。
23．B
【详解】A．醋酸为弱电解质，不能拆，，A错误；
B．漂白粉主要成分为NaClO吸收空气中的水和二氧化碳生成有漂白性的次氯酸，B正确；
C．Na2O2与水反应，，C错误；
D．还原性I-＞Fe2+，FeI2溶液中通入少量Cl2，Cl2先于I-反应，Cl2+2I-=I2+2Cl-，D错误；
故答案为：B。
24．A
【详解】A．船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应：，A错误；
B．小苏打可以中和胃酸，药剂师用作抗胃酸药：，B正确；
C．三价铁离子有强氧化性，可以将铜氧化为铜离子，，C正确；
D．泡沫灭火器灭火灭火原理是利用氯离子和碳酸氢根离子会发生双水解，，D正确；
故选A。
25．B
【详解】A．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色反应的离子方程式为，A正确；
B．泡沫灭火器的灭火原理为硫酸铝与碳酸氢钠发生完全双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为，B错误；
C．乙醛与新制悬浊液共热反应的离子方程式为，C正确；
D．NaClO将污水中的氧化成，反应的离子方程式为，D正确；
故选B。