广东省各地区2022年中考化学模拟试题汇编-简答题

这是一份广东省各地区2022年中考化学模拟试题汇编-简答题，共29页。试卷主要包含了简答题等内容，欢迎下载使用。

一、简答题
1．（2022·广东佛山·三模）北京冬奥火炬“飞扬”在奥运火炬接力史上首次大规模使用氢燃料凸显绿色办奥运的理念。按照制取过程及碳排放量的不同，制得的氢气可以分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”。“灰氢”指采用化石燃料制取的氢气，石油、天然气、煤炭制氢等，制氢过程中有大量的碳排放。“蓝氢”指采用化石燃料制取，但过程中采用了碳捕捉及封存技术的氢气。“绿氢”指采用可再生能源(如风电、水电、太阳能等)，通过电解制氢，制氢过程完全没有碳排放。
(1)写出火炬中燃料燃烧的化学方程式 _______。
(2)火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成。不仅具有“轻、固、美”的特点，而且在1000℃的温度下也不会起泡、开裂。以下特性与该材料无关的是 (填字母序号)。
A．密度小
B．耐高温
C．导电性好
(3)化石燃料属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源，过量碳排放会导致的环境问题是_______。
(4)我国科学家研发的循环制氢和贮存氢气的新工艺如图所示。
①与传统电解法制取氢气相比，该工艺的优点是_______。
②“循环制氢”中需要不断补充加入的物质是_______。“贮氢”中通入氩气作为保护气，体现氩气的性质为_______。
2．（2022·广东广州·校考模拟预测）石灰石是重要的化工原料，某实验小组为研究石灰石的分解，取三块形状大小相近的石灰石，一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯的火焰上加热 2min（假设杂质加热时不发生变化）。探究过程如图所示，下表为实验现象。
(1)实验乙、丙中，试管 B 溶液呈红色的原因是______（用化学方程式表示）。
(2)乙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，出现浑浊的化学方程式为_____。此实验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳______（填“能”或“不能”）
(3)丙组实验完成后，向试管 B 中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管，溶液自下而上又变为红色。在下图中画出红色恰好褪去和重新变红时溶液中存在的微观粒子种类______（粒子数目不作要求：水分子不必画出）。

(4)为检验丙组实验中的石灰石只有部分分解，设计实验：取研细后的粉末少许于试管中，_____（补充完整操作和现象）。
(5)通过甲、乙、丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是________。
3．（2022·广东·模拟预测）氯气(化学式为Cl2)是一种黄绿色气体，其溶于水后得到的溶液称为氯水，氯气溶于水时，部分氯气会与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水显浅黄绿色，氯水含有多种溶质，因而具有多种性质。已知：次氯酸(化学式为HClO)具有强氧化性，能够将有色物质(含酸碱指示剂)氧化为无色物质，但其酸性很弱，不能与含的盐反应。
请预测氯水的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证：
限选试剂：Na2SO4溶液、CaCO3固体、AgNO3溶液、紫色石蕊溶液、BaCl2溶液、镁粉、铜片。
4．（2022·广东佛山·校考三模）“发展杂交水稻，造福世界人民”是袁隆平院士毕生最大的追求。
(1)水稻的主要成分为淀粉【化学式（C6H10O5）n】，淀粉中氢、氧的原子个数比为_________（填最简整数比）。淀粉在人体内经酶的催化与水发生一系列反应最终变成C6H12O6，其名称是_______。
(2)海水稻在我国首种成功。与普通水稻相比，海水稻中钠的含量较高，钠是人体所需的________（填“常量”或“微量”）元素。
(3)化肥对水稻增产非常重要，如图是某化肥标签上的部分文字说明。
①硫酸钾中硫元素的化合价为________。
②该化肥属于_______肥（填“氮”“磷”“钾”或“复合”）。
③从标签中你还能得出该化肥的一条物理性质是________。
(4)水稻收割后就地焚烧稻草会带来的问题是_________（答一点）。
5．（2022·广东韶关·校考二模）现代生活中能源、材料、环保、食品等问题越来越引起人们的重视，请从化学的视角分析回答下列有关问题。
(1)化石燃料包括煤、石油和______。
(2)塑料包装的牛奶，用热封法密封，这种塑料是______（填“热固”或“热塑”）性塑料，废弃塑料袋容易引起的污染叫______。
(3)“碳达峰”“碳中和”是我国对世界作出的庄严承诺。“碳达峰”“碳中和”与低碳生活中的“碳”指的是同一物质，该物质是______。
(4)工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用______清洗钢铁制品表面的铁锈，除锈的化学方程式为：______。
6．（2022·广东广州·校考二模）随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥还渐成为农作物增产的最有力措施。磷酸钙[Ca3(PO4)2]、碳酸氢铵、硝酸铵、硫酸钾、氯化钾都是常见化肥。
(1)化肥能为农作物补充的营养元素，上述化肥含有的营养元素有_____ (填元素符号)。
(2)有一包用剩的肥料，可能含有上述化肥的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验：
a.取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。
b.取少量肥料样品于烧杯中，加水，得到悬浊液，______(填操作名称) ，得到无色溶液A。
c.取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象。
d.取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。
①请在实验b处填写操作名称；
②分析上述实验过程，关于该肥料的成分(用化学式表示)：一定有______，一定没有_____，可能有_______。
③为了进一步确定该固体肥料的成分，请你设计实验方案并预测实验的现象________。
7．（2022·广东广州·校考模拟预测）“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。
(1)月壤中含有CaAl2Si2O8，该物质含有的元素中属于非金属元素的有______（填写元素符号）。
(2)着陆器上的仪器可探测水。若月球上存在大量的水，可利用光、TiO2催化分解水技术得到氧气，对人类在月球上活动意义重大，该反应的化学方程式为______。
(3)火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如下表。
①为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可采用的化学方法是：______。
②若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是______（填标号）。
A．将CO2转化为O2，提高O2含量
B．将CO2分解转化为N2，提高N2含量
C．寻找水的存在和开发水循环技术
D．利用火星上的金属物冶炼金属
8．（2022·广东广州·统考模拟预测）水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责。
(1)自来水厂净水过程中，不包括的净水方法是______（填标号）。
A．沉淀B．过滤C．蒸馏D．吸附
(2)生活中，可用______来检验水样品是硬水还是软水，并可通过______的方法来降低水的硬度。
(3)现有一瓶水垢固体样品，其主要成分是 Mg（OH）2和 CaCO3（其它成分忽略不计）。已知：Mg（OH）2受热易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2MgO + H2O；CaCO3在高温条件下分解。现取 12.9g 固体样品加热，加热过程中固体质量随加热时间的变化如图 1 所示。
①a 点和 b 点之间的固体物质有______（填化学式）。
②cd段发生反应的化学方程式为______。
③取 c 点的固体于试管中，加入过量的稀 HCl（如图 2 所示），充分反应后，生成 CO2的质量是______g；此时，溶液中有哪些微观粒子？请在图 2 中画出这些微观粒子，并进行必要的标注______（粒子数目不作要求；不考虑水和气体）。
9．（2022·广东·统考模拟预测）社会的发展让人们的出行更方便，汽车走进了寻常百姓家。请根据要求回答有关问题：
(1)在上图汽车的部件中主要由合成材料制成的是______；______。
(2)在汽车的电路中主要使用的是铜线，这是利用了铜的______性。
(3)目前人类需要的能量主要来自化石燃料的燃烧，化石燃料包括煤、石油和______。化石燃料的大量使用，带来环境污染和资源枯竭等问题。我市推广了乙醇汽油，乙醇燃烧的化学方程式______。推广乙醇汽油的好处是：______；______。（写两条）
10．（2022·广东佛山·统考二模）《天工开物》记载：“凡取煤经历久者，从土面能辨有无之色，然后掘挖。深至五丈许，方始得煤。初见煤端时，毒气灼人。有将巨竹凿去中节，尖锐其末，插入炭中，其毒烟从竹中透上。人从其下施攫拾取者（如图）。回答下列问题：
(1)煤属于_________（填“可再生”或“不可再生”）能源。“巨竹凿去中节”使竹子整体贯通，此竹筒相当于实验室中的________（填仪器名称）。
(2)“毒气灼人”，煤矿中的“毒气”俗名叫瓦斯。它主要成分是甲烷，此外还有一氧化碳、硫化氢等气体。一氧化碳使人中毒的原理是_______。挖煤时“毒气”遇火会发生爆炸，主要反应的化学方程式为________。
(3)现代工业为了综合利用煤，将煤隔绝空气加强热得到________、煤焦油和煤气。
(4)为了防止煤矿的矿井发生瓦斯爆炸事故，下列做法可行的是_______（填序号）。
A．进矿井前先做灯火实验B．工人必须戴安全帽才能进入矿井
C．矿井内要加强通风D．安装瓦斯探头传感器监测瓦斯浓度
11．（2022·广东东莞·统考模拟预测）钛(Ti)是一种银白色的过渡金属，性能优良，被称为“21世纪的金属”，用途非常广。下面是钛金属及工业上利用钛白粉(主要成分是TiO2)制备海绵钛的工艺流程的一些信息。请回答：
(1)钛酸钡(BaTiO3)常用于制作超声波仪器，其中Ti元素的化合价为____，钛酸钡属于____(填序号)。
A．混合物 B．化合物 C．酸 D．盐
(2)为了比较Ti、A1、Cu三种金属的活动性强弱，各取大小形状相同的金属一片，用砂纸打磨光亮，放在稀盐酸里，反应现象如图。请回答下列问题。
①用砂纸打磨的原因是_______。
②根据反应的现象推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______。
(3)如图是利用金红石(主要成分是TiO2)生产金属钛的工艺流程。
①氯化炉中反应的化学方程式为，则X的化学式为_______。
②800℃时还原炉中发生了置换反应，反应的化学方程式是_______。
③该工艺流程中，可以循环使用的物质有_______。
12．（2022·广东江门·统考一模）“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。
(1)谷雨---时雨乃降，五谷百果乃登。pH<5.6的降雨称为______，对农作物和一些建筑不利，要减少这种污染情况出现，可以采取的措施是______。（只写1条）
(2)小满---小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需追加肥料。
①下列肥料属于复合肥的是______（填序号）。
A．尿素[CO（NH2）2] B．磷矿粉[Ca3（PO4）2]
C．硝酸铵（NH4NO3） D．硝酸钾（KNO3）
②“草本灰，单积攒，土地壮棵又增产"，草木灰的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，可知草木灰的主要成分可能是______（写化学式）。
(3)白露---白露满地红黄白，棉花地里人如海。棉花属于______（选填“天然纤维”或“合成纤维”）。棉花的化学式可表示为（C6H10O5）n，其中碳元素的质量分数是______。（保留3位有效数字）
13．（2022·广东广州·统考一模）金属铬（Cr）的活动性介于锌和铁之间，且性质和铁相似，广泛用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等。下表是常见含铬化合物的溶解性：
(1)往盛有少量金属铬的烧杯中加入100g稀盐酸，可观察到固体逐渐溶解完全，溶液先由无色变蓝色，与空气接触后，溶液又由蓝色变成___________色，在这个过程发生的化学方程式依次为：①___________，②
(2)铬元素属于重金属元素，随意排放将导致环境污染。往（1）所得废液中加入适量10%的氢氧化钠溶液，使溶液pH刚好为7时，即可除去废液中Cr3+，还可以除去过量的酸，在这个过程中可观察到：①___________，②溶液由紫色变无色。若处理废液时共消耗氢氧化钠溶液200g，则（1）中稀盐酸的质量分数为___________%。
(3)已知硫酸铬【Cr2（SO4）3】易溶于水，设计两种制备硫酸铬的方案（要求含铬原料分别属于不同的物质类别）。完成下表：
14．（2022·广东东莞·校联考一模）罕见的新冠疫情爆发，复学防疫，化学助力。请用所学化学知识回答下列问题：
(1)制造医用口罩的熔喷布是以聚丙烯[（C3H6）n]为主要原料的过滤材料，聚丙烯是一种___________（填“天然”或“合成”）材料，这种材料可制膜、拉丝并重复使用，说明这种塑料具有___________性（填“热塑”或“热固”）。
(2)测体温时，水银温度计中汞柱会上升的微观原因是___________。
(3)使用酒精进行消毒时要注意安全，避免失火。酒精在空气中完全燃烧的化学方程式为___________。
(4)适当运动和合理膳食可增强人体抵抗力，专家建议早餐用牛奶代替传统的白粥，是为了增加营养物质中的___________摄入。
(5)“84消毒液”是一种高效含氯消毒剂，其主要成分是次氯酸钠（NaClO）。制取NaClO的原理是2NaOH+Cl2=NaClO+X+H2O，其中X的化学式是___________。消毒液喷洒后，室内充满刺激性气味，这说明___________（从分子的性质角度解释）。
15．（2022·广东广州·校考一模）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，根据图回答。
(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序_______。
(2)t2℃时，将30g乙物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是_______。
(3)当甲物质中混有少量乙物质时，提纯甲的方法是_______。
(4)若要将a点的甲溶液转化为b点的甲溶液，采用的方法有_______或_______。
(5)将t3℃时甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出固体的质量甲_______乙(填大于、小于或等于)
(6)若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_______。
(7)t2℃时，将含有100g水的甲和乙的饱和溶液，分别加入mg甲和mg乙，升温至t3℃，甲完全溶解，乙仍有剩余，则m的质量范围是_______。
16．（2022·广东广州·校考一模）材料有着广泛的应用，根据下列信息回答问题。
(1)上述材料中属于有机合成材料的是_______；属于合金的是_______。
(2)纳米铁粉还能除去废水中的重金属离子(如铜离子)，写出铁粉与含硫酸铜废水反应的化学方程式：_______。工业上可以将生锈的铁粉制得FeSO4·7H2O，如果生锈铁粉中含有160kg的Fe2O3，56kg的Fe；理论上所有铁元素都能转化成FeSO4·7H2O(相对分子质量为278)，则得到FeSO4·7H2O的质量是_______ kg。
(3)“膜分离技术”可使二氧化碳穿过分离膜被氨水吸收，生成的碳酸氢铵(NH4HCO3)可用作化肥。碳酸氢铵属于_______(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。
(4)如图表示氮元素的化合价与物质类别的部分关系图。请回答有关问题：
①写出一种符合E点物质的化学式为_______；
②A点对应的物质类别是_______；
③由C点表示的物质与水发生反应生成E和B的化学方程式为_______。
17．（2022·广东湛江·统考一模）“科技梦”助推“中国梦”，新材料的研发、科技的发展都离不开化学。
(1)2021年1月12日，江西省科研人员自主设计的“人造太阳”首次成功放电。“人造太阳”合理利用了可控核聚变，氘、氚是核聚变的热核材料。
①氘和氚属于 ________(填“同种”或“不同种”)元素的原子，上表中x=________。
②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是 ____。
(2)2021年10月16日，我国神舟十三号载人航天飞船成功发射。火箭使用的偏二甲肼(C2H8N2)燃料和飞船使用的SiC颗粒增强铝基复合材料、超高强度钢等材料引起了全世界的关注。
①偏二甲肼中碳、氢元素的质量比为______。
②SiC俗名“金刚砂”，硬度非常大，有类似金刚石的结构，则构成SiC的粒子为 _______(填“原子”或“分子”)。
③如果要比较超高强度钢材料中锰(Mn)和铁的金属活动顺序，以下方法不能达到目的的是______(填字母)。
A．查阅九年级化学课本上的金属活动性顺序表
B．利用金属锰和FeSO4溶液进行实验
C．利用金属铁和MnSO4溶液进行实验
D．利用锰、铁与稀硫酸进行实验
18．（2022·广东肇庆·统考一模）酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用所学化学知识回答问题。
(1)日常生活中有以下常见物质：白醋、纯碱、苛性钠、小苏打、硫酸铵，其中属于碱的是_____(填上述物质的化学式)。将少量无色酚酞溶液滴加到碱溶液中，溶液变____。
(2)如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列______(填字母)物质的药物可以中和过多胃酸，写出反应的化学方程式______。
A．NaOH B．Na2CO3 C．Al(OH)3
(3)某氯化钠样品中，可能含有杂质：BaCl2、MgC12、Na2SO4中的一种或几种，某校课外化学兴趣小组的同学进行实验探究杂质成分，探究过程如图(氢氧化镁难溶于水)：
根据以上实验信息，用______操作方法：可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。加入适量NaOH溶液的目的是______，写出杂质与Na2SO4溶液反应的化学方程式______。
19．（2022·广东·模拟预测）某兴趣小组在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如表，回答下列问题。
（1）浓硫酸敞口存放于空气中2天后，溶液质量增大因为浓硫酸有____________性。
（2）为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的_____（填溶质的化学式）。
（3）乙同学配制200g质量分数为10%的氯化钠溶液，计算称取氯化钠的质量是_______ g，水是___________ ml,把称量到的物质先后倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解。如果用该质量分数的氯化钠溶液100 g与足量的硝酸银溶液充分反应，生成多少_____ g沉淀物（只列计算式）。
20．（2022·广东深圳·模拟预测）氯化钠是日常生活中的必需品。某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2、MgCl2以及不溶性杂质。以下是提纯该样品的流程图。
请回答：
（1）操作X中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 _________ 。
（2）加入NaOH溶液可除去的阳离子是 _____________ (填离子符号），反应的化学方程式为 ________ 。
（3）加入Na2CO3溶液的目的是 ___________ ，反应的化学方程式为 ___________ 。
（4）M的化学式为 _______________ 。
（5）操作Y中要用到玻璃棒，其作用是 ____________________ 。
（6）农业上常要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现配制100kg这种溶液，需氯化钠 ______ Kg，取50g该溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液，需加水的质量 ____ g。配制时，需用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、玻璃棒、 ______________ 。
实验组别
实验条件
试管 A 中的现象
试管 B 中的现象
甲
未加热
固体无变化
无明显现象
乙
酒精灯加热
固体部分溶解
呈浅红色
丙
酒精喷灯加热
固体部分溶解
呈红色
预测
预测的依据
验证预测的实验
①能够与含Ag+的可溶性盐反应
氯水中含有Cl-，AgCl难溶于水
②能够与____(填物质类别)反应
_____
_____，如果观察到_____，则预测成立
③能够与____(填物质类别)反应
______
_____，如果观察到_____，则预测成立
气体成分
CO2
N2
Ar
O2
其他
体积分数/%
95.32
2.7
1.6
0.13
0.25
物质
CrCl2
CrCl3
Cr2（CO3）3
Cr（OH）3
Cr2（SO4）3
在水中
溶解性
易溶于水
形成蓝色溶液
易溶于水
形成紫色溶液
难溶于水
蓝绿色固体
难溶于水
灰蓝色固体
易溶于水
形成紫色溶液
方案
预期发生的化学方程式
依据的反应规律
①
___________
某些金属氧化物能和酸反应生成盐和水（反应前后元素化合价不改变）
②
___________
其他复分解反应
应用
“蛟龙号”深潜器
“神舟”五号宇航员航天服
新型水处理剂
用到的材料
特种钢
高强度涤纶
纳米铁粉
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氘
1
1
1
氚
1
2
x
时间
质量/g
水
饱和石灰水
稀盐酸
浓硫酸
氯化钠浓溶液
氯化钙浓溶液
1天
8.16
8.37
8.64
11.18
9.38
10.25
2天
5.76
5.94
6.69
12.55
8.47
10.33
参考答案：
1．(1)
(2)C
(3) 不可再生 温室效应或全球气候变暖
(4) 节约能源 水 化学性质稳定
【解析】（1）
氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，化学方程式为：，故填：；
（2）
A、火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成。不仅具有“轻、固、美”的特点，可知该材料密度小，不符合题意；
B、该材料在1000℃的温度下也不会起泡、开裂，可知该材料耐高温，不符合题意；
C、通过题干信息，无法获取该材料导电性好，符合题意。
故选C。
（3）
化石燃料属于不可再生能源；过量碳排放会导致温室效应，故填：不可再生；温室效应（或全球气候变暖）；
（4）
①与传统电解法制取氢气相比，该工艺利用的是太阳能，所以具有的优点是节约能源，故填：节约能源；
②“循环制氢”中反应物是水，所以需要不断补充加入的物质是水；“贮氢”中通入氩气作为保护气，说明氩气的化学性质稳定，故填：水；化学性质稳定。
2．(1)
(2) 不能
(3)
(4)滴入足量稀盐酸，有气泡产生。（合理即可）
(5)温度
【解析】（1）
实验乙、丙中，导致试管B溶液呈红色的原因是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
（2）
乙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，因为碳酸钙分解生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；此实验不能推断石灰石煅烧产生二氧化碳，因为酒精燃烧也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊；
（3）
丙组实验中，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管，溶液自下而上又变为红色。其原因是：氢氧化钙与盐酸反应，酚酞红色褪去；氢氧化钙微溶于水，晃动，氢氧化钙又继续溶解，溶液呈碱性，使酚酞变红。因此：在下图中红色褪去时，溶液中仅存在钙离子和氯离子，重新变红时溶液中存在的微观粒子是钙离子、氢离子和氯离子如图所示：
（4）
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。为检验丙组实验中的石灰石部分分解，设计实验：取研细后的粉末少许于试管中，滴入稀盐酸，有气体产生；
（5）
通过甲、乙、丙三组对比实验，没有加热的石灰石没有分解，酒精灯加热的石灰石部分分解，酒精喷灯加热的石灰石分解率最高，得出影响石灰石分解的因素是温度。
3． 活泼金属 氯水中含有盐酸（H+），活泼金属与盐酸反应 取少量镁粉于试管中，加入氯水 有气泡产生
碳酸盐
氯水中含有盐酸（H+），碳酸盐能与盐酸反应 取少量CaCO3固体于试管中，加入氯水 固体溶解有气泡产生
【详解】②因为有盐酸生成且给出试剂有活泼金属镁，所以推测能够与活泼金属反应，因为氯水中含有盐酸（H+），活泼金属与盐酸反应，取少量镁粉于试管中，加入氯水，镁和稀盐酸反应生成氯镁和氢气，如果观察到有气泡产生，则预测成立；
③给出药品中有碳酸钙，盐酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳，所以推测能够与碳酸盐反应，因为氯水中含有盐酸（H+），碳酸盐能与盐酸反应，取少量CaCO3固体于试管中，加入氯水，如果观察到固体溶解有气泡产生，则预测成立。其他合理即可。
4．(1) 2：1 葡萄糖
(2)常量
(3) +6价 钾 白色粉末状固体（或易溶于水）
(4)污染空气
【解析】(1)
淀粉【化学式（C6H10O5）n】，淀粉中氢、氧的原子个数比为：10n：5n=2：1；
淀粉在人体内经酶的催化与水发生一系列反应最终变成C6H12O6，C6H12O6其名称是葡萄糖；
故填：2：1；葡萄糖
(2)
钠元素在人体内含量较高，是人体所需的常量元素；
故填：常量
(3)
①在化合物中钾元素显+1价，氧元素一般显-2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价；
故填：+6价
②硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥。
故填：钾
③从标签中可知，该化肥是全水溶的白色粉末，所以物理性质可写：白色粉末状固体，易溶于水等；
故填：白色粉末状固体（或易溶于水）
(4)
田地里的秸秆就地焚烧既破坏土壤结构，又会产生大量污染物造成空气污染；
故填：污染空气（答案合理即可）
5．(1)天然气
(2) 热塑 白色污染
(3)CO2##二氧化碳
(4) 稀盐酸（合理即可） （与上一空对应）
【解析】(1)
三大化学燃料包括煤、石油和天然气。
(2)
能用热封法密封，说明这种塑料加热时熔化，冷却后变成固体，可以反复加工，多次使用，因而具有热塑性。废弃塑料袋容易引起的污染叫白色污染。
(3)
“碳达峰”“碳中和”与低碳生活中的“碳”指的二氧化碳。
(4)
铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应而被除去，所以人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸或稀硫酸清洗钢铁制品表面的铁锈，稀盐酸或稀硫酸与氧化铁反应生成氯化铁或硫酸铁和水，反应的化学方程式为： 或。
6．(1)N、P、K
(2) 过滤 NH4NO3、Ca3(PO4)2 NH4HCO3、K2SO4 KCl 取少量溶液A于试管中，加入少量AgNO3溶液，振荡，观察现象；有白色沉淀则含有氯化钾；若无白色沉淀，则不含氯化钾
【解析】（1）
磷酸钙含有的营养元素是磷，碳酸氢铵、硝酸铵含有的营养元素是氮，硫酸钾、氯化钾含有的营养元素是钾。所以上述化肥含有的营养元素有氮、磷、钾。元素符号为N、P、K。
（2）
a.取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。说明肥料中可能含有，碳酸氢铵、硝酸铵。
b.取少量肥料样品于烧杯中，加水，得到悬浊液，磷酸钙不溶于水，说明肥料中一定含有磷酸钙。除去悬浊液用过滤的方法。
c.取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象。说明肥料中 一定没有硫酸钾。
d.取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。说明肥料中 一定没有碳酸氢铵。
综上所述：肥料中一定有硝酸铵、磷酸钙；一定没有硫酸钾、碳酸氢铵；可能有氯化钾。
为了进一步确定该固体肥料的成分，设计实验方案如下：取少量溶液A于试管中，加入少量AgNO3溶液，振荡，观察现象；有白色沉淀则含有氯化钾；若无白色沉淀，则不含氯化钾。
7．(1)Si、O
(2)
(3) 分别伸入燃着的木条，若木条熄灭，则为火星低层大气；若正常燃烧，则为空气（或分别加入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则为火星低层大气） B
【详解】（1）物质是由元素组成的，CaAl2Si2O8中，含钙、铝、硅、氧4种元素，其中硅、氧是非金属元素，元素符号为Si、O。
（2）水在光、TiO2催化作用下分解生成氧气和氢气，反应的化学方程式为。
（3）①空气中氧气占空气体积的21%，“火星低层大气”中氧气体积分数为0.13%，所以可以使用带火星木条进行检验。方法是分别伸入燃着的木条，若木条熄灭，则为火星低层大气；若正常燃烧，则为空气。空气中二氧化碳占空气体积的0.03%，“火星低层大气”中二氧化碳体积分数为95.32%，所以可以使用澄清石灰水检验。方法是分别加入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则为火星低层大气。
②A．将CO2转化为O2，提高O2含量，有助于动植物呼吸生存，正确；
B．将CO2分解转化为N2，提高N2含量，不符合质量守恒定律，因为反应前后元素种类不变，错误；
C．寻找水的存在和开发水循环技术，有利于人与动物的生存，正确；
D．利用火星上的金属矿物冶炼金属，合理利用资源，正确。
故选B。
8．(1)C
(2) 肥皂水 煮沸
(3) MgO、Mg(OH)2、CaCO3 CaCO3CaO＋CO2↑ 4.4
【解析】(1)
自来水厂净水的过程中用到的净水方法有沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等，没有用到蒸馏操作，故选C；
(2)
生活中，可以用肥皂水区分软水和硬水，软水中泡沫多、浮渣少，硬水中泡沫少、浮渣多；日常生活中降低水硬度的方法是煮沸，煮沸可以将水中的钙镁化合物转化为沉淀析出；
(3)
①氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，图中ab间任一点（不包括a、b两点）的剩余固体成分为没有反应的CaCO3、氢氧化镁分解生成的MgO和没有分解的Mg（OH）2；
②cd段是碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：；
③c点是碳酸钙和氧化镁的混合物，到d点固体减少的质量就是生成二氧化碳的质量，即12.0g-7.6g=4.4g，根据、可知，向取c点的固体于试管中，加入过量的稀盐酸，充分反应后，生成CO2的质量是4.4g；c点是碳酸钙和氧化镁的混合物，加入过量的稀盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，故溶液中含有的微粒是氢离子、钙离子、氯离子、镁离子、水分子，如图：
9．(1) 轮胎 塑料保险杠
(2)导电性
(3) 天然气 适当节省石油资源 减少污染
【解析】（1）
合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶等。据图可知，图中汽车的部件中主要由合成材料制成的是轮胎，由合成橡胶制成；塑料保险杠由塑料制成。
（2）
由于铜具有良好的导电性，所以在汽车的电路中主要使用的是铜线。
（3）
化石燃料包括煤、石油和天然气。
乙醇俗称酒精，乙醇燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式
推广乙醇汽油可以适当节省石油资源，减少污染，增加农民种粮积极性等。
10．(1) 不可再生 玻璃导管
(2) CO易于血红蛋白结合，导致人体缺氧
(3)焦炭
(4)CD
【解析】（1）煤是经过亿万年形成的，在短期内得不到补充，属于不可再生能源；“竹管”的功能与化学实验室的玻璃导管相似；
（2）一氧化碳引起中毒是一氧化碳与人体血液中的血红蛋白结合导致氧气不能与血红蛋白结合而缺氧；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程为：；
（3）要把煤进行综合利用，把煤隔绝空气加强热可得到焦炭，煤焦油和煤气；
（4）A、可燃性的气体与空气或氧气混合后，如达到爆炸极限，遇明火或静电或电火花都可能发生爆炸判断，故做法错误；B、工人必须戴安全帽才能进入矿井，与发生瓦斯爆炸无关，故做法错误；C、燃性的气体与空气或氧气混合后，如达到爆炸极限，遇明火或静电或电火花都可能发生爆炸，通风可降温，使气体不易达到着火点，严禁烟火，也可防止可燃性气体的温度达到着火点，故做法正确；D、安装瓦斯探头传感器监测瓦斯浓度，有利于防止瓦斯爆炸，故做法正确；故选CD。
11．(1) +4 D
(2) 除去表面的氧化物 铝＞钛＞铜
(3) CO 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 镁和氯气
【解析】（1）钡元素显+2价，氧元素显-2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（-2）×3=0，则x=+4价；钛酸钡(BaTiO3)是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故选D；
（2）①用砂纸打磨的原因是除去表面的氧化物；②铝反应最剧烈，钛次之，铜不能反应，这三种金属的活动性由强到弱的顺序是铝＞钛＞铜；
（3）①由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变。由化学方程式为可知，反应前有：2个碳原子、1个钛原子、4个氯原子、2个氧原子；反应后有：0个碳原子、1个钛原子、4个氯原子、0个氧原子，所以2X中含有2个碳原子和2个氧原子，即X的化学式为CO；②800℃时还原炉中发生了置换反应，是镁和四氯化钛在800℃下反应生成钛和氯化镁，反应的化学方程式是2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2；③分析流程图可知，可以循环使用的物质有镁和氯气。
12．(1) 酸雨 减少化石燃料的使用或开发利用清洁能源（合理即可）
(2) D K2CO3或KHCO3
(3) 天然纤维 44.4%
【解析】(1)
pH＜5.6的降雨称为酸雨；SO2的大量排放能形成酸雨，为了减少酸雨的危害可以采取的措施：使用脱硫煤或减少化石燃料的使用或开发利用清洁能源（合理即可）；
(2)
①A、尿素（CO（NH2）2）中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；
B、磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误；
C、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；
D、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确；
故选D；
②碳酸盐或碳酸氢盐与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊，因此取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，说明含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，又因为草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐，故草木灰的主要成分可能是碳酸钾或碳酸氢钾（K2CO3或KHCO3）；
(3)
棉花属于天然纤维；其中碳元素的质量分数是×100%=44.4%。
13．(1) 紫
(2) 产生蓝色沉淀 18.25%
(3) 或
【解析】（1）
由题中信息可知金属铬（Cr）的活动性介于锌和铁之间，所以往盛有少量金属铬的烧杯中加入稀盐酸时，观察到固体逐渐溶解完全，溶液先由无色变蓝色，因为铬与稀盐酸反应生成蓝色的CrCl2溶液和氢气，反应的化学方程式为 Cr+2HCl =CrCl2+H2↑；又因为4CrCl2+ 4HCl + O2= 4CrCl3+2H2O，所以与空气接触后，溶液又由蓝色变成紫色的CrCl3溶液；故答案为：紫；Cr+2HCl =CrCl2+H2↑。
（2）
由题中信息可知Cr(OH)3是难溶于水的灰蓝色固体，所以向所得废液中加入氢氧化钠溶液时，Cr3+与OH-结合生成了灰蓝色的Cr(OH)3沉淀；由反应的化学方程式：Cr+2HCl =CrCl2+H2↑；4CrCl2+ 4HCl + O2= 4CrCl3+2H2O；CrCl3+3NaOH= Cr(OH)3↓+3NaCl；NaOH+HCl=NaCl+H2O可得出关系：NaOH~HCl
设稀盐酸的质量分数为a。
解得：a=18.25%
故答案为：产生蓝色沉淀；18.25%。
（3）
①依据的反应规律：某些金属氧化物能和酸反应生成盐和水（反应前后元素化合价不改变）可知，制备硫酸铬可用三氧化二铬与稀硫酸反应生成硫酸铬和水，反应的化学方程式为：Cr2O3+3H2SO4= Cr2(SO4)3+3H2O；
②依据酸碱盐的性质及复分解反应的条件可知，制备硫酸铬还可利用中和反应或碳酸盐与酸反应，反应的化学方程式为 或。
14．(1) 合成 热塑
(2)温度升高，汞原子间间隔变大
(3)C2H5OH+3O22CO2+3H2O
(4)蛋白质
(5) NaCl 分子是在不断运动的
【解析】(1)
聚丙烯是一种合成纤维，属于合成材料，这种材料可制膜、拉丝并重复使用，说明这种塑料具有热塑性；
(2)
测体温时，水银温度计中汞柱会上升的微观原因是温度升高，汞原子间的间隔变大；
(3)
在点燃的条件下，酒精和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
(4)
牛奶中富含蛋白质，专家建议早餐用牛奶代替传统的白粥，是为了增加营养物质中的蛋白质的摄入；
(5)
根据反应的化学方程式可知，反应前Cl、Na、O、H元素的原子个数分别为2、2、2、2；而反应后的NaClO、H2O两物质中含Cl、Na、O、H且原子个数分别为1、1、2、2；对比前后原子，会发现反应后少了1个Na原子和1个Cl原子；所以物质X的微粒就应该由1个Na原子和1个Cl原子所构成，故X的化学式为：NaCl；分子是在不断运动的，所以消毒液喷洒后，室内充满刺激性气味。
15．(1)乙＞甲=丙
(2)75g
(3)冷却热饱和溶液或降温结晶
(4) 恒温蒸发溶剂 增加溶质
(5)大于
(6)乙＞甲＞丙
(7)10g＜m≤60g
【解析】(1)
由图可知：t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲=丙；
(2)
t2℃时乙的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g乙，所以将30g乙物质放入50g水中，充分搅拌最多溶解25g，所得溶液的质量是75g；
(3)
由图可知：甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小，所以当甲物质中混有少量乙物质时，可用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法提纯甲；
(4)
a点位于甲的溶解度曲线的下方，说明是该温度下物质的不饱和溶液，b点位于甲的溶解度曲线上，且与a点在同一温度线上，说明是甲的同温度下甲的饱和溶液，故若要将a点的甲溶液转化为b点的甲溶液，可采用恒温蒸发溶剂或增加溶质的方法；
(5)
t2℃时，甲物质的溶解度大于乙，所以甲、乙两物质饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出固体的质量甲＞乙；
(6)
由图可知：甲、乙的溶解度随 温度的降低而较小，而丙的溶解度随温度的降低而增大，饱和溶液中质量分数的计算式是×100%，可知：溶解度越大质量分数也就越大； 所以将t2℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，甲、乙会析出晶体，丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等，而t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙；
(7)
t2℃时甲、乙的溶解度相等，是50g，而t2℃时甲的溶解度是110g，乙的溶解度是60g；要使含有100克水的甲和乙的饱和溶液，分别加入m克甲和m克乙，升温至t3℃，甲完全溶解，乙仍有剩余，说明乙升温后是饱和溶液，且有剩余，所以m最小须大于60g-50g=10g，而甲最多恰好饱和，因此m最大应小于或等于110g-50g=60g。
16．(1) 高强度涤纶 特种钢
(2) 834
(3)氮肥
(4) HNO3 单质 3NO2+H2O=2HNO3+NO
【详解】（1）有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，涤纶属于有机合成材料；特种钢属于铁合金；
（2）铁粉与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式：；160kg的Fe2O3中含铁的质量为：，则得到FeSO4•7H2O的质量为：；
（3）碳酸氢铵（NH4HCO3）中含有植物所需氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，故属于氮肥；
（4）①E点对应的物质是酸，元素的化合价为+5，故E点物质的化学式为HNO3；
②A点对应的物质中，元素的化合价为零，所以A物质是一种单质；
③C是一种氧化物，且其中氮元素的化合价为+4价，因为氧元素显-2价，所以C物质的化学式为NO2，和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。
17．(1) 同种 1 可燃性
(2) 3︰1 原子 A
【解析】(1)
①元素种类由质子数决定，氘和氚质子数相同，是同种元素；原子中核外电子数等于质子数，所以x=1；
②氘气的钢瓶禁止靠近明火,说明易燃烧，故填可燃性。
(2)
①偏二甲肼中碳、氢元素的质量比；
②硬度非常大，有类似金刚石的结构，金刚石由原子构成，故也由原子构成；
③比较两种金属活动性的方法：a金属与氧气的反应b金属和酸的反应c金属和盐溶液的反应：A、课本中金属活动性顺序表中没有 ，A错误，符合题意；金属和另一种金属的盐溶液可以用来比较金属的活动性，B、C正确，不符合题意；D金属和酸的反应可以用来证明，D正确，不符合题意；故填A。
18．(1) NaOH
红色
(2) C
(3) 过滤 漏斗 检验样品中的杂质是否含有MgCl2
【解析】（1）
苛性钠是氢氧化钠的俗称，化学式NaOH。碱溶液使色酚酞溶液变红。
（2）
含有Al(OH)3的药物可以中和过多胃酸，胃酸即盐酸。Al(OH)3与盐酸反应生成氯化铝和水。
反应的化学方程式
（3）
BaCl2与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以氯化钠样品中加入足量的水，样品完全溶解，说明BaCl2与Na2SO4不能共存；即氯化钠样品中不能同时含有BaCl2与Na2SO4；
氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，加入适量氢氧化钠溶液，无明显现象，说明氯化钠样品中不含氯化镁；所以加入适量NaOH溶液的目的是检验样品中的杂质是否含有MgCl2。
BaCl2与Na2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，加入硫酸钠溶液产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钡。杂质与Na2SO4溶液反应的化学方程式
用过滤的操作方法，可将实验过程中产生的沉淀与溶液分离；过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
19． 吸水 CaCl2 20 180 100×10%×143.5/58.5
【详解】（1）浓硫酸敞口存放于空气中2天后，溶液质量增大因为浓硫酸有吸水性。
（2）由上表中物质的性质可知，浓硫酸能够吸收水蒸气，可以用作干燥剂，但是浓硫酸具有强腐蚀性，使用时不安全；氯化钙溶液能够吸收水蒸气，可以用作干燥剂，因此为研制一种安全、环保的除湿剂，溶质的化学式是：CaCl2。
（3）乙同学配制 200g 质量分数为 10%的氯化钠溶液，计算称取氯化钠的质量是：200g×10%=20g，水的质量为200g-20g-180g，体积为180ml，
设生成沉淀的质量为x

X=
故答为：（1）吸水；（2）CaCl2；（3）20； 180，。
20． 漏斗 Mg2+ 2NaOH+MgCl2 =Mg(OH）2↓ + 2NaCl 除去滤液中的CaCl2（或Ca2+） Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl HCl 防止液滴飞溅 16 50 量筒
【详解】（1）通过操作X得到了固体和液体，说明该操作是过滤，过滤时需要的仪器有：铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯；
（2）氢氧化钠会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀：2NaOH+MgCl2=Mg(OH）2↓ + 2NaCl，故除去的阳离子是镁离子；
（3）氯化钠中含有氯化钙，加入碳酸钠的目的就是除去氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成的是碳酸钙沉淀和氯化钠：Na2CO3 + CaCl2 =CaCO3↓ + 2NaCl；
（4）由于加入的碳酸钠是过量的，故要把碳酸钠中的碳酸根离子除去，可加入稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成的氯化钠、水和二氧化碳，所以M的化学式为HCl；
（5）通过操作Y得到了氯化钠晶体，那么操作Y是蒸发，蒸发时需要玻璃棒不断的搅拌，目的是使液体受热均匀，防止液滴飞溅；
（6）氯化钠溶液中溶质氯化钠的质量=100kg×16%=16kg，溶液的稀释过程中溶质的质量不变，设稀释后溶液的质量为x，50g×16%=8%x，x=100g，所以需要加水100g-50g=50g。配制溶液时需要的仪器有烧杯、滴管、玻璃棒和量筒。