广东省各地区2022年中考化学模拟试题汇编-填空题提升题

这是一份广东省各地区2022年中考化学模拟试题汇编-填空题提升题，共35页。试卷主要包含了填空题等内容，欢迎下载使用。

一、填空题
1．（2022·广东广州·校考二模） 2021年我国发生较多令全球瞩目大事，嫦娥五号探月成功，三星堆考古新发现、神舟十三号乘组航天员在中国空间站进行长达6个月的生活与研究，请阅读有关材料回答问题：
(1)2021年2月，嫦娥五号从月球带回的月壤样中存在者大量的3He，有望成为未来的清洁能源，3He原子内质子数为2，中子数为1，请画出He原子的原子结构示意图______。
(2)三星堆考古发掘中，出土的青铜面具锈迹斑斑，表面有一层绿色的垢，俗称铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，化学式也可以写成Cu(OH)2·CuCO3，你认为该物质能与________反应(填物质类别)，请设计实验方案验证你的预测，并写出预期实验现象：_________。
(3)2021年“天宫课堂”中，王亚平将蓝色颜料注入水球之中，整个水球变成了蓝色，将泡腾片放在水球中，产生很多小气泡，并闻到阵阵香气。如果将实验后水球中的水重新净化后饮用，需要经过过滤、________、_________等净水操作。
(4)向水球中加入的蓝色颜料也可以是胆矾溶液，胆矾(CuSO4·5H2O)，相对分子质量为250，广泛应用于生产生活中。某化学研究性小组将25.0 g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图，回答下列问题：
①加热至_____℃时，CuSO4开始分解。
②固体从25.0 g减少到16.0g发生的反应化学方程式______。
③加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该反应的方程式为______；停止加热后，剩余固体a，此时产生该气体的质量为______g；固体a的成分为______ (填写物质的名称)。
2．（2022·广东广州·统考二模）金属与我们的生活息息相关，在2022年北京冬奥会的各个领域中用途广泛。
(1)中国人民银行定于2021年10月26日起陆续发行第24届冬季奥林匹克运动会纪念币共12枚，如图所示是其中的铜合金纪念币的正面和背面图案，该铜合金纪念币面额为5元，直径30毫米。
①黄铜合金是由铜和锌所组成的合金，下列关于黄铜的说法正确的是_______（填标号）。
A．黄铜一定不能被腐蚀
B．黄铜的硬度比铜大
C．黄铜的熔点比锌高
②选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是_______（填标号）。
A．金属的导电性
B．金属的抗腐蚀性
C．金属的硬度
D．金属价格与硬币面值的吻合度
(2)为了让运动员和媒体可以方便、安全又顺利地前往三个赛区，我国为冬奥会“量身定制”了专属列车，实现了高铁列车无人驾驶技术，还有华为5G全程加持。
①高铁列车使用大量铝合金材料，是因为铝合金材料具有_______等优点(填一种)。
②芯片是电脑、智能家电的核心部件，其制造离不开高纯硅，已知制备高纯硅某反应为：Si+3HClSiHCl3+H2，该反应属于_______(填基本反应类型)。
(3)某同学用氯化锌溶液、氯化铜溶液分别和足量的_______（填一种单质）进行实验，得出活动性：锌>铁>铜，画出能发生反应的前后溶液中的离子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画）________。
3．（2022·广东广州·统考模拟预测）草木灰的主要成分是一种含钾的盐。取草木灰样品于烧杯中，加入足量的蒸馏水充分浸泡，过滤，得滤液。并进行如下实验：
(1)取少量滤液于试管A中，滴入酚酞溶液，滤液变_______色，说明溶液显碱性。
(2)取少量滤液于试管B中，加入过量稀硫酸，同时在试管口放一块蘸有澄清石灰水的玻璃片，观察到试管B中有气泡生成，澄清石灰水变浑浊，证明滤液中可能含有_______(填离子符号)。试管B反应的化学方程式为_______，据此，把完全反应后试管B溶液中和液面上方存在的主要微观粒子的种类在图中补充完整_______ (粒子数目不作要求，不考虑空气、水)。
(3)将上述两个实验产生的废液收集并处理。往混合的酸性废液中加入氢氧化钾溶液调节溶液的H为7，处理后的废液在农业上可用作_______。
(4)该实验共消耗溶质质量分数为10%的稀硫酸98g，则处理后的废液中含有K2SO4_______g。
4．（2022·广东中山·统考三模）经过电化学研究者们的不断努力，通过电催化的方式，可以在常压和低温下将氮气和水反应，直接转化为氨气和氧气，化学方程式为：；如图是该反应的微观示意图。
(1)请在如图第一、三个方框中把微观粒子补充完整。
(2)第二个方框中的物质属于__________（填“单质”、“化合物”或 “混合物”）。
(3)如图中参加反应的粒子是__________（填粒子名称）。
(4)氨在环境治理方面具有很广的用途。工业上，在细菌催化下氨可以使含甲醇的废水变为无毒的 N2和CO2，净化了环境。反应方程式为： ，物质 X 的化学式是_________。在 400℃和催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体 NO 转化为 N2和 H2O，试写出该反应的化学方程式：_________。
5．（2022·广东·模拟预测）金属锰（Mn）及其化合物用途广泛。用废铁屑与软锰矿（MnO2）制备硫酸锰的工艺过程中，研究人员用硫酸酸浸的方法提取锰元素，并探究最佳的提取条件。酸浸时，总反应方程式为。请回答下列问题。
(1)反应过程中溶液的pH___________（填“减小”“不变”或“增大”）。
(2)研究人员研究反应时间对锰元素浸出率的影响，实验数据如图1所示。生产中应采用的最佳时间为___________min，最大浸出率为___________。
(3)现有含铁量84%的废铁屑200g与足量的软锰矿作用，理论上可以制得MnSO4的质量是多少？（写出计算过程）。
(4)研究人员研究铁的加入量和温度对锰元素浸出率的影响，部分数据如下表所示，根据编号2、3、4组数据绘制出如图2中α曲线，请根据下表数据预测40℃时锰元素浸出率受Fe加入量的影响规律，并在图2中画出大致曲线。
6．（2022·广东广州·统考二模）回答下列问题
(1)对于Mg2（OH）2CO3沉淀，可选择厨房中常见的___________除去，产生两种常见的物质是___________（写化学式）。
(2)锶Sr的核外电子排布如图：
已知：
依据各类物质之间的反应规律，设计制备氧化锶的方案（要求依据不同的反应规律）。
请完成下表：
7．（2022·广东广州·校考二模）“宏微符”三重表征是重要的化学学科素养，请回答下列问题。
(1)《鲁滨逊漂流记》中的主人公在荒岛采用如图方法将海水淡化。
①冷海水的作用是_______。图中得到的饮用水属于_______(混合物或纯净物)。
②从微观角度分析上述过程，下列说法正确的是____(填序号)。
A．蒸发时水分子体积变大
B．冷凝时水分子质量减小
C．蒸发时水分子运动速率加快
D．冷凝时水分子间隔减小
(2)如图是稀盐酸和硝酸银反应，产生了白色沉淀，请另写一个与该反应的微观实质相同的化学方程式：_______。
(3)某同学在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳单质和一种白色固体。该同学认为白色固体可能是小苏打，请分析该猜想不合理的原因：_______。请写出钠在CO2中燃烧的化学方程式_______。
(4)在硫酸铜溶液中加入足量的铁钉充分反应，所得溶液质量随反应时间的变化如图，请在图上画出曲线上A、B两点所对应的溶液中存在的离子示意图，并进行必要的标注_____。
8．（2022·广东广州·统考模拟预测）物质的结构决定物质的性质，根据物质的结构可以预测物质的化学性质，并推测物质之间的相互转化。
(1)根据上表信息，结合所学化学知识，推断氯化锂（SrCl2）能与______（填物质的类别）反应，你预测的依据是______。
(2)已知金属（Sr）的活动性强于镁，请设计三种制备氯化锶的方案（要求含锶原料分别属于不同的物质类别）。完成下表：
9．（2022·广东广州·统考一模）氢氧化钠是实验室常用的一种试剂，
(1)配制100g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，实验步骤如下：
①计算：需要NaOH的质量是8g：
②称量：调节托盘天平平衡后，将一个烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后__________（按操作先后顺序，填标号），直至天平平衡。
A．用药匙添加氢氧化钠固体 B．按需要添加砝码、移动游码
③量取：用__________（填仪器名称）量取水92.0mL。
④溶解：将水倒入装有氢氧化钠的烧杯中，搅拌，使氢氧化钠溶解。
(2)取上述配制所得的氢氧化钠溶液按图1装置进行实验，将充满二氧化碳的试管倒扣在过量NaOH溶液中，可观察到的实验现象是____________。请在方形框中画出实验后溶液中增加的主要微粒（粒子数目不作要求：不考虑空气）____________。
(3)某硫酸工厂的废水中含硫酸铜和硫酸，为测定其含量，取上述配制所得氢氧化钠溶液进行实验，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。
①结合图示，往一定量的废水中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量可观察到的实验现象是____________。
②OA段发生的化学方程式为____________。
③计算废水中含硫酸的质量是__________g。
10．（2022·广东广州·统考一模）Gdenugh等人因在锂离子电池及钴酸锂(LiCO2)、磷酸铁锂(LiFePO4)等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)新能源电动大车使用的磷酸铁锂电池反应原理为，该反应充电时，发生的化学反应属于_______(填基本反应类型)。
(2)以下分类对于预测该物质化学性质没有帮助的是 (填标号)。
A．磷酸铁锂属于磷酸盐B．锂属于“活泼金属”
C．钴酸锂属于白色固体D．磷酸铁属于铁盐
(3)依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备磷酸铁(FePO4)的方案(要求依据两种不同的反应规律)。
已知：①磷酸铁(FePO4)的铁元素显正三价，是一种几乎不溶于水的白色固体；
②磷酸(H3PO4)为可溶性酸。完成下表：
11．（2022·广东广州·统考模拟预测）镍(Ni)是一种用途广泛的金属，镍与铁的化学性质相似。已知：硫酸镍溶液显绿色，碳酸镍和氢氧化镍均为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价。
(1)碳酸镍的化学式为_______。
(2)要判断铁、镍两种金属的活动性顺序，可采用的一组物质是_______、_______。
(3)用三种不同的方法制备硫酸镍(要求含镍原料分别属于不同类别物质)，写出预期反应的化学方程式：
①用氢氧化镍作为其中一种原料来制备硫酸镍，反应的化学方程式为_______。
②_______，依据的反应规律是_______。
③_______。
(4)预测硫酸镍的化学性质。
①能与_______(填物质类别)反应，从微观角度看，预测的依据是_______。
②能与_______ (填物质类别)反应，反应的化学方程式为_______。
12．（2022·广东广州·统考一模）某校科技节有如下挑战项目：通过实验鉴别一包白色粉末的成分。已知此粉末中含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、KCl中的一种或几种。某同学取少量样品于烧杯中，加水搅拌后得到无色溶液A，然后进行了如下实验：
a.取少量溶液A于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红。
b.取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有沉淀产生。
c.取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
d.取少量溶液A于试管中，滴加足量稀盐酸，无明显现象。
(1)实验c中发生了反应_______(填化学方程式)。
(2)分析上述实验过程，关于该粉末的组成可以得到的结论是_______。
(3)实验a-d中，不必要进行的是_______(填编号)。
(4)设计实验方案进一步确定粉末的组成，完成下表。已知：硝酸银与氢氧化钠会反应。
13．（2022·广东清远·统考一模）感受北京2022“绿色冬奥”。
(1)国家速滑馆“冰丝带”等冰上场馆采用CO2制冰技术，可实现CO2循环利用和碳排放几乎为零。固体CO2用作制冷剂的原因是______。从微观角度看，CO2制冰过程中发生改变的是______。
(2)“用张北的风点亮北京的灯”，北京冬奥会实现所有场馆绿色电力全覆盖。目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、______和天然气，写出天然气充分燃烧的化学方程式_________。
(3)如图为锶（Sr）和溴（Br）的原子结构示意图，其中Sr原子在化学反应中容易_________（填“得到”或“失去”）电子，Sr和Br可形成化合物______。
14．（2022·广东·统考模拟预测）人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活和生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题。
(1)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。请结合生活实际，写出一种生活中防止铁制品生锈的具体方法_______。
(2)根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有_______。(写一种即可)
(3)我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一、在赤铁矿(主分成分是Fe2O3)、菱铁矿(主分成分是FeCO3)、铝土矿(主分成分是Al2O3)、辉铜矿(主分成分是Cu2S)中，其主要成分属于氧化物的是_______(填矿石名称)。近代工业上采用电解熔融氧化铝(A12O3)的方法冶炼铝，A12O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为_______。
(4)已知Fe、Mn、Ag三种金属存在如图所示的转化关系，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______，欲验证三种金属的活动性顺序，可选用的一组药品为Mn、Ag和_______溶液。
(5)向一定质量Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法正确的是(填字母序号)。
A．取a点溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀生成
B．取b点溶液中一定含有Zn2+和Cu2+，可能含有Ag+
C．取b~c段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生
D．取d点固体有3种
15．（2022·广东东莞·统考模拟预测）称取mgCaC2O4·H2O（相对分子质量为146，其中氧元素化合价为-2）置于氮气流中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物），其中A→B发生反应：
(1)CaC2O4中碳元素化合价为___________；
(2)F点对应固体的化学式为___________；
(3)C→D反应方程式___________；
(4)m=___________。
16．（2022·广东佛山·西南中学三模）为测定金属镁和硫酸镁的固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一个干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸75g，平均分成五次加入其中，充分振荡，实验所得数据见表：
(1)表中x=___________。
(2)金属镁完全反应是第___________次。
(3)求固体混合物中镁元素的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
(4)已知图中纵坐标为某单质，请画出该单质的质量随加入稀硫酸质量的变化图像（标出必要的数据）。
17．（2022·广东广州·铁一中学校考二模）酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)酸具有相似的化学性质，因为不同的酸溶液中都含有______（填化学符号）。若浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上 3%-5%的______溶液。
(2)利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液 pH 变化，实验结果如图：
① 根据图示判断，该实验是将______（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）滴加到另一种溶液中。
② 该实验共用到 7.3%的稀盐酸 20g。在配置稀盐酸时，量取水仰视量筒读数，所配盐酸溶液的溶质质量分数______7.3%（填“大于”或“等于”或“小于”）。
③ 若取 m 点时的溶液，滴加硝酸银溶液，发现有白色沉淀生成，从而证明稀盐酸有剩余。小明认为该做法不对，理由是______（请用化学方程式解释）。若滴加足量硝酸银溶液，共生成沉淀______g。
(3)某溶液可能含有盐酸、硫酸、碳酸钠、氯化钠、氯化镁中的一种或几种，为了探究其组成，进行如下实验：
步骤 1：取少量该溶液，测其 pH=3 ；
步骤 2：向少量该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，刚开始没有明显现象，过一会儿后有沉淀产生。该溶液中一定没有的是______（填化学式）。
18．（2022·广东广州·统考二模）2020年9月，中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。“碳达峰”指的是在某一时间，二氧化碳的排放量达到历史最高值，之后逐步回落；“碳中和”指的是通过植树造林、节能减排等形式，抵消二氧化碳的排放量。如图为自然界中CO2的循环图：
(1)途径b是呼吸作用，下雨前，鱼儿浮上水面呼吸，是由于水中氧气溶解度变小，这个时候池塘上的气压______平常气压。（填“大于”、“小于”、“等于”）
(2)途径c是动植物遗骸分解过程，枯枝败叶中的纤维素[化学式为[（C6H10O5）n]在微生物作用下与氧气反应彻底转化为CO2和H2O，分解出两种产物分子个数比为______。
(3)如图为CO2与过量KOH溶液反应示意图。图1为松开橡皮塞前的状态，图2为松开橡皮塞一段时间后的状态。
请画出图2试管中B区的主要微观粒子组成示意图，并进行必要的标注______（粒子数目不作要求；水分子不用画出）。
(4)新能源车可以降低碳排放，动力来源于锂电池，草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是生产锂电池的原材料。将草酸亚铁晶体放在一个可称量的容器中加热灼烧，测量并绘制出固体质量随温度升高的变化曲线（图）。
【查阅资料】①亚铁离子易被氧化成铁离子。
②草酸亚铁晶体受热时会先失去结晶水，继续加热升温后会继续分解。
①加热草酸亚铁晶体时，通常是在氩气氛围中进行的，其目的是______。
②草酸亚铁晶体从25℃升高至300℃，质量减少了______g，固体A可能的化学式为______。
③通过计算分析，产物为FeO的对应温度为______（填字母）。（FeC2O4·2H2O的相对分子质量为：180）
A．350℃ B．400℃ C．500℃ D．900℃
19．（2022·广东广州·华南师大附中校考二模）工业生产中得到的碱式碳酸镁晶体是4MgCO3·Mg(OH)2·zH2O，为精确测量晶体的组成，某小组同学取4.66g该晶体，用热分析仪对固体进行热分解(加热使之逐步分解，首先失去结晶水，最后完全反应)，测定剩余固体质量与分解温度之间关系。剩余固体质量和加热时间关系如图所示，请回答下列问题：
(1)t4~t5段固体为_______(写化学式)。
(2)写出t5~t6段发生反应的化学方程式_______。
(3)根据图中数据推算4MgCO3·Mg(OH)2·zH2O中z的数值是：_______。
编号
Fe加入量/g
温度/℃
锰元素浸出率/%
1
43.7
40
86.5
2
39.2
50
80.0
3
42.0
50
85.0
4
43.7
50
95.0
物质
氢氧化锶
氯化锶
硫酸锶
在水中溶解性
易溶
易溶
难溶
方案
原料1
原料2
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
盐酸
________
________
酸和碱反应生成盐和水
②
____
________
________
________
锶的化合物
氯化锶
硫酸锶
碳酸锶
氢氧化锶
溶解性
易溶于水
微溶于水
难溶于水
可溶于水
方案
依据的反应规律
试剂
①
活泼金属与酸反应，生成盐和氢气
______
②
______
SrO，HCl
③
______
______
方案
原料
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
____
____
金属氧化物与酸反应生成盐和水
②
___
_____
_____
实验操作
预期现象与结论
_______
若_______，则粉末的成分是_______。
若_______，则粉末的成分是_______。
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸的质量/g
15
15
15
15
15
生成氢气的总质量/g
0.12
x
0.36
0.4
0.4
参考答案：
1．(1)
(2) 酸 固体溶解，有气泡产生，溶液变蓝色
(3) 吸附 煮沸(蒸馏、消毒)
(4) 650 CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O 4CuOCu2O+O2↑ 0.6 氧化铜、氧化亚铜
【解析】（1）
3He原子的核内有2个质子，核外只有1个电子层，该电子层上有2个电子，所以He-3原子结构示意图为；
（2）
铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，化学式也可以写成Cu(OH)2·CuCO3，根据化学式可知，铜绿中存在氢氧根、碳酸根离子，根据酸的通性可知，酸能与碱、盐发生复分解反应，铜绿能与酸溶液反应，如稀盐酸、稀硫酸，可设计如下实验方案验证的预测：取固体与试管中，加入适量的稀盐酸或稀硫酸，预期实验现象是：固体溶解，有气泡产生，溶液变蓝色；
（3）
将实验后水球中的水重新净化后饮用，需要除去水中的色素和微生物，可经过过滤、吸附（除去水中色素）、蒸馏（或消毒）（除去微生物）等净水操作；
（4）
①由固体质量与成分随温度变化的曲线可知，加热至650℃时，CuSO4开始分解；
②根据图示可知，固体从25.0 g减少到16.0g时，生成了硫酸铜，根据质量守恒定律可知，另一产物是水，发生的反应化学方程式：CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O；
③加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，根据质量守恒定律和氧气性质可知，氧化铜分解生成Cu2O和氧气，该反应的方程式为： 4CuOCu2O+O2↑；根据图示可知，反应前固体质量为8g，固体a的质量为7.4g，根据质量守恒定律，该反应过程中生成了氧气质量=8.0g-7.4g=0.6g。
设：生成0.6g氧气，需CuO质量为x。

x=6g。
反应前固体质量为8g，根据计算可知，参加反应的固体质量为6g，固体a的成分为氧化铜（生成的）、氧化亚铜（没有参加反应的）。
2．(1) B A
(2) 强度大(或质量轻或耐腐蚀等合理答案) 置换反应
(3) 铁##Fe
【解析】（1）
A、黄铜可以被稀硝酸腐蚀，不符合题意；
B、合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，黄铜的硬度比铜大，符合题意；
C、合金的熔点一般比它的各成分纯金属的低，黄铜的熔点比锌低，不符合题意。
故选B。
A、铸造硬币，是为了作为钱以促进商品流动和经济发展，导电性对硬币的功能没有正面作用，符合题意；
B、提高金属的抗腐蚀性，可以延长硬币的使用年限，使得硬币损耗更小，不符合题意；
C、提高金属的硬度，可以保证硬币的的外形不被轻易破坏，使得硬币更耐用，不符合题意；
D、金属价格与硬币面值的吻合度，可以保证硬币的金钱价值与实际价值相符合，例如若用金子作5元硬币，则这种硬币很可能被人们收藏难以流通，不符合题意。
故选A。
（2）
铝合金具有质轻强度大的复合优点，即可保证列车行驶时的安全性，又可以减少列车质量，提高行驶速度和节约能源；置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，该反应是单质硅与化合物盐酸发生反应生成化合物三氯硅烷和单质氢气，其属于置换反应；
（3）
结论是活动性：锌>铁>铜，反应物是氯化锌溶液、氯化铜溶液和某单质，由结论知铁的活动性在三者中间，故该单质是铁，铁与氯化锌溶液不反应得知活动性锌>铁，铁与氯化铜溶液发生置换反应，得知活动性铁>铜，故该单质是铁；反应前后溶液变化即单质铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜单质，反应前后溶液中离子变化仅是由铜离子变为亚铁离子，氯离子一直存在，示意图如下
3．(1)红
(2)


(3)钾肥
(4)17.4
【解析】（1）
酚酞遇碱性溶液变红，取少量滤液于试管A中，滴入酚酞溶液，滤液变红色，说明溶液显碱性；
（2）
碳酸钾和和硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以取少量滤液于试管B中，加入过量稀硫酸，同时在试管口放一块蘸有澄清石灰水的玻璃片，观察到试管B中有气泡生成，澄清石灰水变浑浊，证明滤液中可能含有，试管B反应的化学方程式为：，完全反应后试管B溶液中存在的粒子为：K+、，液面上方存在的物质为CO2，图为： ；
（3）
往混合的酸性废液中加入氢氧化钾溶液调节溶液的pH为7，氢氧化钾和酸性废水生成的盐中含有钾元素，处理后的废液在农业上可用作钾肥；
（4）
设生成硫酸钾的质量为x
x=17. 4g
处理后的废液中含有K2SO4 17.4g。
4．(1)、
(2)化合物
(3)水分子和氮气分子
(4) H2O
【详解】（1）由图可知，反应为氮气和水在常压、低温、电催化条件下生成氨气和氧气，；结合图示可知，第一、三个方框中分别缺少2个氮分子、3个氧分子，故为、 ；
（2）第二个方框中的物质氮元素和氢元素组成纯净物氨气，属于化合物；
（3）图中参加反应的粒子是氮气分子、水分子；
（4）化学反应前后原子种类数目不变；反应前氮、氢、碳、氧原子数目分别为6、38、5、29，反应前氮、氢、碳、氧原子数目分别为6、0、5、10，则X 的化学式是H2O；
在 400℃和催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体 NO 转化为 N2和 H2O，化学反应前后原子种类数目不变，配平后反应为。
5．(1)增大
(2) 80 95%
(3)226.5g
设理论上可以制得所得MnSO4的质量为x

x=226.5g
答：理论上可得MnSO4的质量为226.5g
(4)
【解析】(1)
反应过程中硫酸被反应，逐渐减少，故溶液酸性越来越弱，溶液pH增大；
(2)
由图1可知，当时间大于80min时，锰元素浸出率达到最大，故生产中应采用的最佳时间为80min；
由图1可知，当时间大于80min时，达到最大浸出率为95%；
(3)
解析见答案；
(4)
由表可知，当温度为40℃，铁的加入了为43.7g时，锰元素浸出率为86.5%，比50℃时加入相同铁的量低，故在温度为40℃时，加入39.2g、42g铁时的锰元素浸出率也应该比50℃时的低，故曲线为：
6．(1) 食醋 H2O、CO2
(2) 氢氧化锶##Sr（OH）2 2HCl+Sr（OH）2=SrCl2+2H2O 氯化铜 氢氧化锶##Sr（OH）2 CuCl2+Sr（OH）2=SrCl2+Cu（OH）2↓ 可溶性盐和可溶性碱反应生成新盐和新碱，有沉淀产生
【解析】（1）
Mg2（OH）2CO3中含有氢氧根和碳酸根与酸反应生成二氧化碳和水。所以，对于Mg2（OH）2CO3沉淀，可选择厨房中常见的食醋除去，产生两种常见的物质是二氧化碳和水。
（2）
方案①由于依据的反应规律是酸和碱反应生成盐和水，所以原料1是盐酸，原料2为碱，即氢氧化锶。盐酸与氢氧化锶反应生成氯化锶和水。因此，预期反应的化学方程式；
方案②验证可溶性盐与可溶性的碱氢氧化锶的反应，依据的反应规律是可溶性盐和可溶性碱反应生成新盐和新碱，生成的新盐和新碱至少由一种是沉淀。所以原料1是氯化铜（合理即可），原料2为碱，即氢氧化锶。氯化铜与氢氧化锶反应生成氯化锶和氢氧化铜蓝色沉淀。因此，预期反应的化学方程式。
依据的反应规律是可溶性盐和可溶性碱反应生成新盐和新碱，生成的新盐和新碱至少由一种是沉淀。
7．(1) 吸热，液化水蒸气 纯净物 CD##DC
(2)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
(3) 根据质量守恒定律，反应物中不含氢元素，生成物中不可能含有氢元素 3CO2+4NaC+2Na2CO3
(4)
【解析】（1）
①水蒸气遇冷海水液化为蒸馏水，冷海水的作用是吸热，液化水蒸气。图中得到的饮用水属于蒸馏水属于纯净物，故填：吸热，液化水蒸气；纯净物。
②A.蒸发时水分子体积不变，分子间的间隔变大，错误。
B.冷凝时水分子质量不变，错误。
C.蒸发时温度升高，水分子运动速率加快，正确。
D.冷凝时气体变为液体，水分子间隔减小，正确。
故选：CD。
（2）
稀盐酸和硝酸银反应的实质是氯离子和银离子生成氯化银沉淀，氯化钠和硝酸银反应的实质也是氯离子和银离子生成氯化银沉淀，故填：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。
（3）
装有CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳单质和一种白色固体，白色固体不可能是小苏打(碳酸氢钠的俗称)，因为根据质量守恒定律，反应物中不含氢元素，生成物中不可能含有氢元素，白色固体是碳酸钠，故反应化学方程式3CO2+4NaC+2Na2CO3，故填：根据质量守恒定律，反应物中不含氢元素，生成物中不可能含有氢元素；3CO2+4NaC+2Na2CO3。
（4）
硫酸铜和铁生成硫酸亚铁和铜，拐点表示反应结束，A点表示反应还没有发生，溶质是硫酸铜，该溶液中离子是铜离子和硫酸根离子，B点该反应还没有结束，溶质有硫酸铜和硫酸亚铁，该溶液的离子为硫酸根离子，铜离子和亚铁离子，故填： 。
8．(1) 可溶性银盐/可溶性碳酸盐/可溶性硫酸盐 氯化锶中含有Cl-，会与Ag+反应生成氯化银沉淀/氯化锶中含有Sr2+，会与反应生成碳酸锶沉淀/氯化锶中含有Sr2+，会与反应生成硫酸锶沉淀
(2) Sr、HCl 金属氧化物与酸反应，生成盐和水 碱与酸反应，生成盐和水 Sr（OH）2、HCl
【解析】(1)
氯化锶中含有氯离子，因为氯离子和银离子不共存，氯化锶中锶离子和碳酸根离子或硫酸根离子生成沉淀不共存，故可推断氯化锶与可溶性银盐/可溶性碳酸盐/可溶性硫酸盐反应，故填：可溶性银盐/可溶性碳酸盐/可溶性硫酸盐；氯化锶中含有Cl-，会与Ag+反应生成氯化银沉淀/氯化锶中含有Sr2+，会与CO32-反应生成碳酸锶沉淀/氯化锶中含有Sr2+，会与SO42-反应生成硫酸锶沉淀。
(2)
①活泼金属与酸反应，生成盐和氢气，故锶和盐酸生成绿化锶和氢气，故填：Sr、HCl。
②酸和金属氧化物生成盐和水，故故氧化锶和盐酸生成绿化锶和水，试剂可选氧化锶和盐酸，故填：金属氧化物与酸反应，生成盐和水。
③酸和金属氧化物生成盐和水，故氢氧化锶和盐酸生成氯化锶和水，试剂可选氢氧化锶和盐酸，故填：碱与酸反应，生成盐和水；Sr（OH）2、HCl。
9．(1) BA （100mL）量筒、胶头滴管
(2) 有液体进入试管内
(3) 先无明显现象，后有蓝色沉淀生成 0.98
【解析】（1）
②称量：用托盘天平称量氢氧化钠固体，调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后按需要添加砝码、移动游码，将氢氧化钠固体加入烧杯中，直至天平平衡,故填：BA；
③量取水92.0mL，要用（100mL）量筒和胶头滴管；
（2）
将充满二氧化碳的试管倒扣在过量NaOH溶液中，二氧化碳与氢氧化钠反应，试管内压强减小，可观察到的实验现象是有液体进入试管内，试管内液面上升；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，实验后溶液中增加的主要微粒是和H2O，如图：
（3）
①某硫酸工厂的废水中含硫酸铜和硫酸，往一定量的废水中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先与硫酸反应，生成硫酸钠和水，硫酸反应完，氢氧化钠再与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故可观察到的实验现象是先无明显现象，后有蓝色沉淀生成；
②由①分析可知，OA段是氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：；
③解：设废水中含硫酸的质量为x.
故填：0.98。
10．(1)分解反应
(2)C
(3) 氧化铁、磷酸 氢氧化铁、磷酸 酸和碱反应生成盐和水
【解析】(1)
新能源电动大车使用的磷酸铁锂电池反应原理为 ，该反应充电时，反应物为一种，生成物两种，属于分解反应，故填：分解反应；
(2)
A、磷酸铁锂属于磷酸盐，化学性质与磷酸根离子有关；
B、锂属于“活泼金属”，化学性质与锂有关；
C、钴酸锂属于白色固体，与化学性质无关；
D、磷酸铁属于铁盐，化学性质与铁离子有关。
故选C。
(3)
①根据依据的反应规律为金属氧化物与酸反应生成盐和水，可知：原料为氧化铁和磷酸，预期的化学方程式为，故填：氧化铁、磷酸；；
②依据的反应规律为酸和碱反应生成盐和水，氢氧化铁和磷酸可以反应生成磷酸铁和水，可知原料为氢氧化铁和磷酸，反应的化学方程式为，故填：氢氧化铁、磷酸；；酸和碱反应生成盐和水。
11．(1)NiCO3
(2) 铁 硫酸镍
(3) 活泼金属能和酸反应生成盐和氢气 （合理即可）
(4) 碱 镍离子能和氢氧根离子结合成氢氧化镍沉淀 碳酸盐
【解析】(1)
碳酸镍中镍元素显+2价，已知碳酸根化合价为-2价，因此碳酸镍化学式为：NiCO3。
(2)
比较两种金属的活动性可以将一种金属放到另一种金属的盐溶液中，因此要判断铁、镍两种金属的活动性顺序，可以将铁放入硫酸镍溶液中，或将镍放入硫酸亚铁溶液中等。
(3)
①氢氧化镍是碱，能和硫酸反应生成硫酸镍和水，反应的化学方程式为：；
②镍与铁的化学性质相似，可以用镍和稀硫酸反应硫酸镍和氢气，反应的化学方程式为：，依据的反应规律是活泼金属能和酸反应生成盐和氢气；
③金属氧化物能和酸反应生成盐和水，可以用氧化镍和硫酸反应来制备硫酸镍，反应的化学方程式为： （合理即可）。
(4)
硫酸镍溶液显绿色，碳酸镍和氢氧化镍均为难溶于水的绿色固体，因此可推测硫酸镍能和碱发生复分解反应生成氢氧化镍，也能和碳酸钠等碳酸盐生成碳酸镍沉淀。
因此①能与碱反应，从微观角度看，预测的依据是镍离子能和氢氧根离子结合成氢氧化镍沉淀；
②能与碳酸盐反应，硫酸镍能和碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸镍沉淀，反应的化学方程式可以为：
12．(1)
(2)一定含有NaOH、K2SO4，不含Na2CO3，可能含有KCl
(3)b
(4) 取少量溶液A于试管中，滴加足量AgNO3溶液，再滴加足量的稀硝酸 部分白色沉淀溶解 NaOH、K2SO4、KCl 沉淀全部溶解 NaOH、K2SO4
【详解】（1）实验c中加入氯化钡溶液与溶液中的硫酸钾反应产生了白色沉淀，化学方程式为：；
（2）通过实验a、d可以证明粉末中一定含有NaOH，一定不含Na2CO3，实验c可以证明粉末中一定含有K2SO4，实验b中滴加AgNO3溶液，有沉淀产生，沉淀物可能是AgOH或AgCl，不能确定粉末中是否含有KCl；
（3）实验a-d中，不必要进行的是b，原因是实验a、d可以证明粉末中一定含有NaOH，向待测液中滴加硝酸银溶液，一定会产生白色沉淀，无法确定是否含有KCl；
（4）白色粉末中不能确定的物质组成是KCl，硝酸银与氯化钾反应会生成不溶于水不溶于酸的AgCl；根据题目已知硝酸银与氢氧化钠会反应，生成氢氧化银沉淀和硝酸钠，氢氧化银能溶于酸，因此设计实验时可取少量溶液A于试管中，滴加足量AgNO3溶液，再滴加足量的稀硝酸，若观察到部分白色沉淀溶解，说明溶液中含有氯离子，原固体粉末的成分是NaOH、K2SO4、KCl；若观察到白色沉淀全部溶解，说明溶液中不含氯离子，原固体粉末的成分是NaOH、K2SO4。
13．(1) 干冰升华吸热 分子间隔变小
(2) 石油
(3) 失去
【解析】（1）
固体二氧化碳俗称干冰，干冰升华时吸收大量的热，故能用作制冷剂；从微观角度看，CO2制成干冰的过程中是由二氧化碳气体变成固态，CO2分子没有改变，只是分子的间隔变小；
（2）
人们使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料包括煤、石油、天然气；天然气的主要成分是甲烷，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学反应方程式为：；
（3）
Sr最外层电子数是2，反应中容易失去2个电子形成带2个单位正电荷的离子，在化合物中化合价是+2，溴元素最外层电子数是7，反应中容易得到1个电子形成1个单位负电荷的离子，在化合物中溴元素化合价是-1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Sr和Br可形成化合物的化学式是。
14．(1)涂油(刷漆、镀锌等)
(2)导电性、导热性、延展性等
(3) 赤铁矿和铝土矿
(4) Mn>Fe>Ag FeCl2
(5)D
【详解】（1）铁生锈是铁与氧气和水同时接触，发生的化学反应，因此防止铁生锈的原理是隔绝氧气和水，具体方法如：涂油、刷漆、电镀、保持其表面洁净干燥等。
（2）金属有导电性和延展性，可用于制电缆；有导热性、导电性、延展性等，用于制电水壶，有延展性可制成金属丝，故填：导电性、导热性、延展性中的一种，合理即可。
（3）氧化物是由两种元素组成的化合物且其中一种元素为氧元素，所以氧化铁和氧化铝是氧化物，碳酸亚铁虽然含有氧元素，但是含有三种元素，所以不是氧化物，硫化亚铜虽然含有两种元素，但不含氧元素，所以不是氧化物，故主要成分属于氧化物的是：赤铁矿和铝土矿；A12O3分解后得到两种单质，所以生成物为铝和氧气，反应的化学方程式为：
（4）锰可以置换出铁，所以锰的活动性比铁的强，铁能置换出银，所以铁的活动性比银的强，因此三种金属的活动性由强到弱的顺序为：Mn>Fe>Ag；，欲验证三种金属的活动性顺序，题目中已经界定了三种金属中的活动性最强的和最弱的金属，因此应该选用活动性位于中间的金属盐溶液，所以可以选用的溶液有氯化亚铁溶液、硫酸亚铁溶液、硝酸亚铁溶液，答案合理即可。
（5）锌与硝酸银和硝酸铜反应时，固体质量变化关系如下：、 ，由此可以看出，锌与硝酸银反应固体质量增加，溶液质量减少，锌与硝酸铜反应生固体质量减小，溶液质量增加。所以由开始至b点时溶液质量减小，此过程为锌和硝酸银反应的过程，到b点时，硝酸银完全反应，b到c为锌溶液质量增加，为锌和硝酸铜反应，至c点时，硝酸铜完全反应，反应结束，cd段锌过量。
A、a点时，溶液中有硝酸银，因此取a点溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，是硝酸银与稀盐酸反应生成了氯化银白色沉淀，故A选项正确；
B、到b点时，硝酸银完全反应，溶液中的溶质为生成的硝酸锌和没有反应的硝酸铜，所以溶液中含有锌离子、铜离子、硝酸根离子，没有银离子，故B选项错误；
C、取b~c是硝酸铜和锌反应，这一过程中锌没有剩余，固体为置换出来的银和铜，二者在金属活动性顺序中都排在氢的后面，因此不能与稀盐酸发生置换反应产生氢气，所以不会有气泡产生，故C选项错误；
D、d点时，金属锌过量有剩余，所以d点固体有置换出的银和铜，剩余的锌，共3种金属，故D选项正确；
故选D。
15．(1)+3
(2)CaO
(3)
(4)7.3
【分析】(1)
CaC2O4中钙元素化合价为正二价、氧元素化合价为负二价，设碳元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+2)+2 x +(-2)×4=0，x=+3；
(2)
由图可知，B点物质为生成的CaC2O4，质量为6.4g，C→D段减少质量为6.4-5.0=1.4g，若反应生成碳酸钙和一氧化碳：
由化学方程式体现的质量关系可知，生成气体质量为1.4g，符合图像；
E→F段减少质量为5.0-2.8=2.2g，若反应为碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳：
由化学方程式体现的质量关系可知，生成气体质量为1.4g，符合图像；故F点对应固体的化学式为CaO；
(3)
由（2）分析可知，C→D反应方程式；
(4)
由化学方程式体现的质量关系可知，m=7.3。
16．(1)0.24
(2)4
(3)设10g混合物中镁单质的质量为x
硫酸镁中镁元素的质量=
固体混合物中镁元素的质量分数为：=58.4%
答：固体混合物中镁元素的质量分数为58.4%；
(4)
【解析】（1）
表中的数据对比可知，第一次15g稀硫酸对应0.12g氢气，而第三个15g对应的氢气为0.36g，说明每加入15g稀硫酸生成0.12g氢气，由此可知x的值为0.24；故填：0.24；
（2）
由前面数据可知，每15g稀硫酸完全反应能产生0.12g氢气，第四次时应该为0.48g实际为0.4g，说明金属已经完全反应，所以氢气质量不再增加；故填：4；
（3）
根据镁和稀硫酸反应的方程式代入计算，过程见答案；
（4）
反应中的单质为氢气，计算恰好完全反应时消耗的稀硫酸的质量，设完全反应时反应的稀硫酸的质量为y，则由上述分析可得：15g：0.12g=y：0.4g解得：y=50g，根据表中的数据和计算的数据画出产生的氢气的质量与加入稀硫酸质量的变化图像如下： 。
17．(1) H+ 碳酸氢钠##NaHCO3##小苏打
(2) 氢氧化钠溶液 小于 5.74
(3)H2SO4、Na2CO3
【解析】(1)
酸具有相似的化学性质，因为不同的酸溶液中都能电离出氢离子，化学符号为：H+；
若浓硫酸不慎溅到皮肤上，浓硫酸具有强腐蚀性，应立即用大量水冲洗，再涂上 3%-5%的碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠会与硫酸反应，用以除去皮肤上残留的硫酸；
(2)
①根据溶液的pH 变化情况可知，开始时溶液的pH 小于7，显酸性，后来溶液的pH 大于7，是向酸溶液中滴加碱溶液，所以是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸溶液中；
② 在配置稀盐酸时，量取水仰视量筒读数，读数结果偏低，导致量取水偏多，溶质不变，溶剂偏多，所配盐酸溶液的溶质质量分数小于7.3%；
③ 若取 m 点时的溶液，滴加硝酸银溶液，发现有白色沉淀生成，从而证明稀盐酸有剩余。该做法不对，因为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，生成的氯化钠与硝酸银也可以反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，该反应方程式为：；若滴加足量硝酸银溶液，根据反应前后氯元素守恒，则有盐酸中氯元素的质量=氯化银沉淀中氯元素的质量，设生成氯化银沉淀的质量是，即，解得，故生成沉淀是5.74g。
(3)
步骤 1：取少量该溶液，测其 pH=3 ；则该溶液为酸性，碳酸钠与酸反应，故溶液中一定没有碳酸钠，
步骤2：向少量该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，刚开始没有明显现象，过一会儿后有沉淀产生，说明溶液中有酸，酸能把产生的沉淀溶解，所以加入氢氧化钡先与酸反应，把酸反应完了再与另一种物质反应生成沉淀，因为硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，硫酸钡不溶于三大强酸，因此溶液中有盐酸，没有硫酸；即为氢氧化钡先与盐酸反应没有沉淀，待盐酸反应完全之后，氢氧化钡再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，开始有沉淀产生；
故溶液中一定没有硫酸和碳酸钠，化学式为H2SO4、Na2CO3；一定有盐酸和氯化镁，可能有氯化钠。
18．(1)小于
(2)6：5
(3)
(4) 防止亚铁离子被氧化为铁离子 0.2 B
【解析】(1)
气体溶解度随着压强的增大而增大，下雨前，由于水中氧气溶解度变小，说明外界气压减小。故填小于；
(2)
由题意可知，纤维素转化为二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目保持不变。碳原子全部转化为二氧化碳，氢原子全部转化为水。由一个二氧化碳分子和一个水分子中的碳原子和氢原子个数关系可知，设纤维素分子个数有a个，则a个纤维素分子转化生成的二氧化碳分子的个数为，水分子的个数为，所以二氧化碳和水分子的个数比为6：5，故填6：5；
(3)
二氧化碳和过量的氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，所以B溶液中含有碳酸根离子、氢氧根离子和钾离子，故图示为：
(4)
草酸亚铁晶体在加热时生成亚铁盐，根据资料，亚铁离子易被氧化成铁离子，所以需要在氩气氛围中进行加热，氩气可以隔绝氧气和草酸亚铁的接触，防止草酸亚铁被氧化。故填防止亚铁离子被氧化为铁离子；
300℃时草酸亚铁晶体减少的质量为。
1g草酸亚铁晶体中水的质量为，草酸亚铁失去结晶水后的质量为；A点对应的固体质量为0.8g，草酸亚铁加热时先失去结晶水，所以固体A的化学式为，故填0.2g；；
根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目不变，一个草酸亚铁粒子可以转化为一个氧化亚铁微粒。设生成的氧化亚铁质量为x，则

由图示可知，当温度为400℃时固体质量为0.4g，故选B。
19．(1)MgCO3、MgO
(2)
(3)4
【分析】加热碱式碳酸镁晶体时，首先失去结晶水，由图可知，结晶水的质量为4.66g-3.94g=0.72g，则：
解得，z=4，
而氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，分别设生成的水和二氧化碳的质量为x、y，则：
，
解得：x=1.76g，y=0.18g，
由图可知，t3~t4段固体质量减小3.94g-3.76g=0.18g，发生分解的是氢氧化镁，t5~t6段固体质量减小3.76g-2.00g=1.76g，发生分解的是碳酸镁。
(1)
由于加热碱式碳酸镁晶体时，先失去结晶水，然后氢氧化镁分解为氧化镁和水，则t4~t5段固体为未分解的碳酸镁和生成的氧化镁，化学式为MgCO3、MgO。
(2)
t5~t6段发生的反应为碳酸镁分解成氧化镁和二氧化碳，且碳酸镁最后分解，说明所需分解温度较高，则反应的化学方程式为。
(3)
由前面分析可知，z的数值为4。
【点睛】根据碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，由此得出碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水。