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广东省各地区2022年中考化学模拟试题汇编-填空题中档题
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这是一份广东省各地区2022年中考化学模拟试题汇编-填空题中档题，共37页。试卷主要包含了填空题等内容，欢迎下载使用。
广东省各地区 2022年中考化学模拟试题汇编-填空题中档题
一、填空题
1．（2022·广东汕头·统考模拟预测）外出旅游是许多人的休闲方式，请回答问题。
(1)出发前购买食品，食品包装中充入的氮气可以防腐，这利用了氮气______的性质。
(2)到达景区，景区繁花似锦、鸟语花香。从分子的角度解释“花香四溢”的原因______。
(3)玫瑰花香中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质。其中丁香油酚()______(填“是”或“不是”)氧化物。丁香油酚中氢、氧元素的质量比为________，丁香油酚中碳元素的质量分数为_________。
(4)温泉水富含钾、钠、钙、镁、锌等矿物质，这里的“钾、钠、钙、镁、锌”指的是______(填字母序号)。
A．分子 B．单质 C．元素
(5)可以用______检验山泉水是硬水还是软水。山泉水泡出的茶水清香爽口，用滤网通过______(填一种操作名称)把茶叶和茶水分离。
2．（2022·广东茂名·统考模拟预测）2022年2月4日，第二十四届冬奥会在北京顺利开幕，北京作为双奥之城不断地向世界展示绿色奥运理念。
(1)“飞扬”的外壳含有碳纤维复合材料属于_______（填“纯净物”或“混合物”）
(2)冬奥火炬“飞扬”（如图）采用氢气这种清洁燃料。
①氢气可通过电解水得到，该反应类型为________，电解时________（填“正”或“负”）极端放出氢气，氢气被称为清洁的燃料，其原因是_______；
②关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是______。
③储存氢气的内胆是用铝合金做的，其硬度______（填“>”或“<”）纯铝
3．（2022·广东茂名·统考模拟预测）温室效应增强导致极端天气频发，“低碳行动”成为全球共识。
(1)化石燃料包括煤、______和天然气，其燃烧是温室气体产生的重要来源，风能、潮汐能和______等是可用于代替化石燃料的新能源。
(2)煤干馏是煤综合利用的主要工艺，煤干馏的产物之一是焦炭（主要成分为C）。
①焦炭充分燃烧时产物为________。
②在高温条件下，焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，此过程被称为煤的气化，反应的化学方程式为_______。
(3)我国科学家以二氧化碳、氢气为原料，通过十步反应制得淀粉[化学式为(C6H10O5)n]，实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。
①二氧化碳、氢气、淀粉三种物质中，属于单质的是_____。
②(C6H10O5)n中碳元素和氧元素的质量比为_______。
③关于二氧化碳合成淀粉的意义，下列说法正确的是_______（填序号）。
a.能够消耗二氧化碳，将有助于减少温室效应
b.能够合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题
4．（2022·广东·模拟预测）氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
(1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是________。
(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)：
_______________
(3)取2支试管，分别开展如下实验：
实验Ⅰ：在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。
实验Ⅱ：在充满CO2气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。
实验Ⅰ和实验Ⅱ滴入水后的现象为___________。
(4)向盛有Na2CO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是____，写出该反应的化学方程式：______________。
5．（2022·广东·模拟预测）自拍杆是最近风靡的自拍神器，它能够在20厘米到120厘米长度间任意伸缩，使用者只需将手机固定在支架上，通过拍照按键就能实现多角度自拍。请根据图示回答下列问题：
(1)不锈钢是生活中常用的合金，其中含有的主要金属元素是_______（填元素符号）。自拍伸缩杆选择铝合金材料而不选择不锈钢的原因是______（写一条）。
(2)请用一个化学方程式直接比较铝和铁的金属活动性_______。
(3)铜合金也是常见的金属材料，铜容易在潮湿的空气中生锈，铜锈（俗称铜绿）的主要成分是Cu2（OH）2CO3，结合其组成分析，铜生锈是铜与氧气、水和______共同作用的结果。铜生成铜锈的化学方程式为_______。
6．（2022·广东·模拟预测）金属材料在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)黄铜、18K黄金都是有色合金。黄铜的熔点比纯铜____________（选填“高”或“低”），18K黄金的硬度比纯金____________（选填“大”或“小”）。
(2)锂（Li）、钠、钾在化合物中有相同的化合价。金属锂可用碳酸锂为原料制得，碳酸锂的化学式为___________。
(3)锡常用于制造罐头食品包装盒。锡能与稀盐酸反应，它的金属活动性比铜__________（选填“强”或“弱”）。
(4)银锌蓄电池是一种高能电池，它质量小、体积小，是人造地球卫星、宇宙火箭等的电源，在放电时锌与氧化银发生置换反应，可把氧化银转化成银，其发生反应的化学方程式是__________，则放电时银元素的化合价变化为由+1价变为___________，放电时化学能转化为___________。
7．（2022·广东·模拟预测）火是文明的起源。
(1)古人取火，用火镰击打火石，产生的火花先引燃艾绒，艾绒容易被点燃是因为_________。
(2)古人使用的“火折子”材料中有硫磺，吹气即可燃。“吹气”能使燃烧更剧烈，“吹气”的作用是____________。
(3)发展到今天，家庭用的燃料大多是甲烷（CH4），甲烷燃烧的化学方程式为____________。
(4)如图所示的纸火锅在各个城市悄然兴起，纸火锅在使用时无烟、无味，不会被火点燃。纸火锅烧不着的原因是_____________。人们常使用固体酒精作为纸火锅加热的热源，小刚观察到服务员用盖子熄灭固体酒精，服务员利用的灭火原理是____________。火锅的配菜有鱼片、豆腐、菠菜、红薯粉丝等，其富含糖类的是_____________。
8．（2022·广东·模拟预测）《天工开物•燔石》中介绍了“烧石成灰”的方法：将煤饼和石灰石隔层垒堆，木材放在最下方，引燃木材即可制成生石灰（如图）。同时，还介绍了生石灰的用法：“置于风中，久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散。”（注释：“沃”：浇）
(1)图中属于可燃物的有______。
(2)最底层“柴薪”燃烧______热量，煤饼主要含有______元素；但也含硫、氮元素，燃烧生成______，导致酸雨。石灰石主要成分中钙元素的质量分数为______。
(3)“置于风中，久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散”。下列有关说法正确的是______。（多选，填字母序号）。
a．“风”指的是空气 b．“吹化”过程为缓慢氧化
c．“粉”的成分为熟石灰 d．“沃”能观察到放热现象
9．（2022·广东·模拟预测）以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图1为硫的部分价类图，请分析该图回答下列问题：
(1)D点表示的物质的化学式是______。
(2)某物质的化学式为Na2SO3，它代表的点是______（填“A～H”）。
(3)B点代表的物质能与H2S反应在一定条件生成A点表示的物质和一种氧化物，写出该反应的化学方程式是______。
(4)写出C中各元素的质量比为______。
(5)在D的稀溶液中加入适量镁条的实验中：
①宏观表征：可以观察到的主要现象是______，固体逐渐溶解；
②微观表征：图2表示反应前后溶液中的主要离子，写出所表示的微粒符号______。
10．（2022·广东湛江·统考模拟预测）化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。
(1)地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物为______（填写化学式）
(2)铜镁合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气的环境下高温熔炼获得。铜镁合金的熔点比金属镁、铜的要______（填"高"或"低"），氩气的作用是______。
(3)用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有______作用。
(4)实验室中常用的液体燃料是______（填写化学式），其燃烧的化学方程式为：______。
11．（2022·广东·模拟预测）“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。
(1)谷雨一一时雨乃降，五谷百果乃登。正常雨水pH=5.6是由于空气中的______（填化学式）溶解在雨水中造成的。
(2)小满一一小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需施加磷肥如磷酸钙【Ca3（PO4）2】，磷酸钙属于______（填“氧化物”或“盐”），磷酸钙中磷元素的化合价为______，磷酸钙中钙、氧元素的质量比为______。
(3)白露一一白露满地红黄白，棉花地里人如海。棉花属于______（填“天然纤维”或“合成纤维”），鉴别棉纤维和羊毛纤维的方法是______。
12．（2022·广东湛江·统考模拟预测）下表为某品牌暖宝宝的信息和资料介绍，按照要求回答问题
品名：贝贝熊牌贴身暖宝宝
成分：袋内物质：铁粉、水、活性炭、吸水树脂、食盐、蛭石等
用法：临使用前，打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上、打开外袋后保持温暖12小时。
(1)该品牌暖宝宝组成成分中，含有的非金属单质是______（填写名称）；
(2)暖宝宝中活性炭的结构特点是______，其作用是吸附水和______（填写化学式）从而加速铁的生锈，说明该反应发生时______（“放热”或“吸热”）。
(3)暖宝宝袋内食盐由海水晒得，常含有少量泥沙，在实验室可采用溶解、过滤、______等操作提纯，其中过滤过程中使用玻璃棒的作用为______。
(4)小王将袋内的铁粉取出，并在空气中点燃，观察到剧烈燃烧，火星四射，请用化学方程式解释该现象______。
13．（2022·广东·模拟预测）“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功着陆火星，中国空间站开启有人长期性居留时代，标志着我国航天事业取得突破性进展，试回答下列问题。
(1)嫦娥五号一共带回1731克月球样品，主要为月壤，即覆盖在月球表面的“土壤”，它包含微细的矿物颗粒、岩石碎屑和玻璃质微粒等，月壤属于_________（选填“纯净物”或“混合物”）。
(2)月球岩石中富含钛铁矿，其主要成分是FeTiO3。FeTiO3属于酸、碱、盐、氧化物中的________。
(3)月壤含CaA12Si2O8以及可作为核聚变燃料的He-3等物质。
①CaA12Si2O8含_______种金属元素。
②He-3原子核内质子数为2，中子数为1，则其核外电子数为________，相对原子质量为________。He-3和He-4属于同种元素，原因是_______。
(4)“天问一号”成功抵达火星，祝融号火星车着陆。
①制造火星车使用到新型镁锂合金，它属于______材料。
②探测发现，火星和地壳中含量最多的元素一致，该元素是_________。
14．（2022·广东·模拟预测）火是文明的起源，取火的方法经过了漫长的演变过程。
(1)古代人使用的“火折子”吹气即可燃，“火折子”的制作材料中有硫黄。硫燃烧的化学方程式为___________。
(2)1830年，法国人发明了摩擦火柴，将白磷、硫、KClO3、MnO2混合做火柴，摩擦生热使白磷燃烧，利用白磷燃烧的热量使KClO3分解，然后是硫燃烧。其中KClO3的作用是___________，KClO3中氯元素的化合价为___________，推测摩擦过程中白磷比硫先燃烧的原因是___________。
(3)“蜂窝煤”比煤球更有利于煤的燃烧、提高燃烧效率，这主要是因为___________。
(4)下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是___________（填字母）。
A．天然气 B．石油 C．肼（N2H4） D．煤
15．（2022·广东广州·模拟预测）纯净的金属锰是一种灰白色、硬脆、有光泽、比铁稍软的金属，和铁的化学性质相似。
(1)锰的化合价有+2、+3、+4、+5、+6和+7，下图表示元素的化合价与物质类别关系，将含锰物质各举一例填入下图（写化学式）。
氧化物___________；碱___________；盐___________
(2)根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是___________（填标号）。
A．锰能与稀盐酸反应，并有氢气放出
B．在空气中能氧化
C．锰能与硫酸镁发生置换反应
D．H2或CO能够将锰的氧化物转化为金属锰
(3)已知硫酸锰（锰为+2价）常用作微量分析试剂、媒染剂和油漆干燥剂，溶于水，设计三种制备硫酸锰的方案（要求含锰原料分别属于不同的物质类别）。完成下表：
方案
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
_____
金属活动性顺序里面，前面的金属能够把后面的金属从其化合物的溶液中置换出来
②
_____
_____
③
_____
_____
16．（2022·广东·模拟预测）化学就在我们身边。人类的衣、食、住、行都离不开化学。
(1)在厨房里蕴藏着许多化学知识。
①下列食物中，能提供大量蛋白质的是______（填字母序号）。
A．新民西瓜 B．沟帮子烧鸡
C．沈阳不老林糖 D．大连海参
②厨房中能用来除水垢的物质是______。
(2)汽车、高铁、飞机等已成为人们出行的常用交通工具。
①汽车的铅蓄电池工作时，发生如下化学反应：，该反应中X的化学式为______。
②高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等黏合而成，能耐受强大的撞击力，这种玻璃属于______（填字母序号）。
A．无机非金属材料 B．复合材料 C．合成材料
(3)同学们假日到外地游玩，亲近自然，在游玩活动中，遇到一些跟化学有关的问题，请你来解答下面的问题：
①他们准备的食品中因有毒而不能食用的是______（填字母序号）。
A．用碳酸钠代替小苏打除去发酵面团中的酸
B．霉变的米粉、花生、面包
C．用亚硝酸钠（NaNO2）代替食盐烹调的食品
D．食盐腌制的咸鸭蛋、咸猪肉
②他们在居住的宾馆房屋内看到一个木炭雕塑，可以吸收装修材料释放出的甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有毒气体，这是利用木炭的______性。
17．（2022·广东·模拟预测）科学小组的同学从微博上看到了一则“电池锡纸取火”的视频：用一段两头宽、中间窄的口香糖“锡纸”接在电池的正负极（如图所示），随即“锡纸”燃烧起来。
(1)从本质上来说，电池是将______能转化为______的装置。
(2)观察口香糖“锡纸”表层，科学小组从金属共性角度判断是某种金属箔，判断依据是______。实验过程中，将“锡纸”的两端直接接入电池正负极，造成短路，产生热量，“锡纸”燃烧起来，这说明“锡纸”具有______性。从燃烧的条件分析，电池短路在“锡纸”燃烧中的作用是______。已知该“锡纸”为铝箔，写出“锡纸”燃烧的化学方程式：______。
(3)“电池锡纸取火”体现金属的许多性质，下列不属于金属的共性是______（填字母）。
A．延展性 B．导电性 C．可燃性
18．（2022·广东·模拟预测）近几年来，我国在交通、科技、环保等方面取得较大发展。
(1)我国自主研制、达到世界先进水平的和谐号动车组列车如图甲，是利用碳滑板与电网滑行接触获取电能来提供动力。
①碳滑板是用石墨制成，是因为它具有___________性和高的稳定性；
②高铁轨道常用锰钢制造，已知锰的金属活动性介于镁与锌之间，如果要通过实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组合能够达到实验目的的是___________（填序号）。
A．Fe、Mn、ZnCl2溶液
B．Fe、Mn、MgCl2溶液
C．Fe、Mn、稀盐酸
D．Cu、FeCl2溶液、MnCl2溶液
(2)我国的环保科技日趋发达，尤其是“三废”甲车间废水处理已经达到世界领先水平。如图乙所示某工厂对甲，乙两车间排放的废水处理过程示意图（提示：除图示离子外，其他离子忽略不计）。
①由图可知甲车间废水的pH___________（填“<”“=”或“>”）7；
②已知乙车间的废水呈蓝色、只含一种溶质，若初步处理后的废水呈中性，则沉淀池中所得沉淀为___________。
(3)2018年12月8日，我国成功发射嫦娥四号探测器，开启了月球探测的新旅程。高纯硅是嫦娥四号动力源太阳能电池的主要构成材料，它的制取可以表示为SiHCl3+H2高温Si+3X，则X的化学式为___________；SiHCl3中H为-1价，则Si的化合价为___________。
19．（2022·广东广州·模拟预测）氢氧化钠是实验室常用的一种试剂，
(1)用溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液（），配制100g质量分数为4%的氢氧化钠稀溶液操作：
①量取：需要量取20%的氢氧化钠溶液的体积为___________mL。
②溶解：用___________（填仪器名称）量取水___________mL（水的密度为1g/cm3）
(2)取上述配制所得的氢氧化钠溶液按图1装置进行实验，将充满二氧化碳的试管倒扣在过量NaOH溶液中，可观察到的实验现象是___________。请在方形框中画出实验后溶液中增加的主要微粒___________（粒子数目不作要求：不考虑空气），
(3)某硫酸工厂的废水中含硫酸铜和硫酸，为测定其含量，取上述配制所得氢氧化钠溶液进行实验，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。
①请根据题目分析，OA段没有沉淀生成的原因是：___________。
②AB段发生的化学方程式为：___________。
③计算废水中含硫酸的质量是：___________g。
20．（2022·广东中山·统考模拟预测）化学与社会关系密切，促进现代的科技发展。
Ⅰ、2021年12月9日，“天宫课堂”第一课正式开讲，这是中国空间站首次太空授课活动。
(1)空间站的外壳一般会包裹一层防止宇宙射线的黄金纸，外层还会使用一些高分子、高强度纤维或钛合金，其中钛合金属于______材料（填“复合”或“合成”或“金属”）。
(2)“天宫课堂”中航天员介绍，电解水产生的氢气与呼吸产生的CO2发生反应：CO2+4H2 CH4+______，请将上述化学方程式补充完整。
(3)宇航员王亚平在太空授课时利用酸碱指示剂变出漂亮五环，把指示剂甲基橙加入乙酸溶液变出红色五环，加入碳酸钠溶液变出黄色五环。下列也能使甲基橙溶液变成黄色的是______。
A．盐酸 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．石灰水
(4)宇航员舱外服能够让呼吸产生的废气进入装有活性炭的滤网除去有害气体，此过程利用了活性炭的______性。
Ⅱ、2022年北京冬奥会在很多方面实现艺术与奥运的完美融合。
(5)冬奥会火炬飞扬首次采用氢气作燃料，燃烧无污染，体现“绿色”办奥理念。氢气在空气中燃烧的化学方程式为______。
(6)首座跳台滑雪中心“雪如意”的建造需大量造雪。从微观的角度分析，水雾变为雪时，______发生了改变。
21．（2022·广东·模拟预测）中华文化博大精深，很多古籍中记载了丰富的化学知识。请回答下列问题。
(1)《梦溪笔谈》中记载：“高奴县出脂水，…燃之如麻，但烟甚浓”，“脂水”指的是石油。工业上利用石油的_________不同进行分馏，得到汽油、柴油、航空煤油等物质。
(2)苏轼《石炭》中记载：“投泥泼水愈光明”，指的是在高温条件下，投入的炭与灼热的水蒸气反应生成氢气和一种可燃性气体，使燃烧更旺，则生成的另一种可燃性气体的化学式为__________。
(3)《汉书·地理志》中记载：“豫章郡出石可燃，为薪”，这里的“石”就是煤。用扇子扇煤炉火焰，越扇越旺的化学原理是__________。
(4)《抱朴子内篇·黄白》中记载：“曾青涂铁，铁赤如铜”。“曾青”即硫酸铜溶液，“涂铁”后发生反应的化学方程式为__________；该反应说明两种金属的活动性顺序为__________。
(5)《神农本草》中记载：“神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解之”。茶叶中的茶多酚有较好的抗癌、防治心血管病的作用，酯型儿茶素（C22H18O11）是茶多酚中的一种主要成分，其中碳、氢元素的质量比为__________。
22．（2022·广东·模拟预测）天然气水合物（由甲烷分子与水分子构成）被认为是21世纪最具潜力的新能源。由于甲烷的溶解度很小，所以传统制备方法是通过机械搅拌水体形成气泡，与天然气接触合成水合物。中国科学家研制出了新的制备方法，即在一定条件下喷射水雾与天然气接触，快速合成水合物粉末。
分析生产过程，回答有关问题：
(1)天然气水合物中含有的元素是__________（填元素符号），属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。
(2)传统制备方法中，搅拌的作用是__________；新的制备方法中，为达到这一目的采用的操作是__________。
(3)合成釜中采用的合成条件之一是__________（填“高温”或“低温”），原因是__________。
(4)新的制备方法与传统制备方法相比，其优点是__________（写一条）。
(5)下面关于“天然气水合物”的叙述中，不正确的是 。
A．“天然气水合物”是一种比较洁净的能源
B．“天然气水合物”提供了水可能变成油的证据
C．“天然气水合物”的可燃成分是甲烷
(6)对“天然气水合物”进行二次能源开发意义重大。甲烷和水在一定条件下可制备合成气（主要成分是一氧化碳和氢气），该反应的化学方程式为__________。
23．（2022·广东·模拟预测）神奇的“碳”，多姿的“碳”世界。
(1)如图是元素周期表中部分元素原子的最外层电子数与原子序数的关系图，图中X、Y、Z三点中表示碳原子的是__________。
(2)《天工开物》有关墨的制作提到：凡墨，烧烟凝质而为之。“烟”最可能是__________。用墨书写或绘制的字画能够长时间保存而不变色，这是因为常温下碳的__________不活泼。活性炭和“烟”的主要成分相同，工业上用于脱色制白糖，这是利用了活性炭的__________作用。
(3)已知，水分子的粒径约为0.3纳米，金属离子的粒径一般在0.7纳米以上。利用真空抽滤法可将单层石墨片制成0.6纳米孔径的石墨烯滤膜，该滤膜允许__________（填“水分子”或“金属离子”）通过，据此可预测该滤膜在净水领域中的应用：_____________。
(4)中国科技大学研究组以金属钠和二氧化碳在440℃和800个大气压的条件下，成功得到金刚石，同时生成碳酸钠（Na2CO3），反应的化学方程式为_______。
24．（2022·广东·模拟预测）根据图示回答下列问题：
(1)A装置中用于随时滴加液体的仪器的名称是______。
(2)若制取氧气，可以选用的发生装置是_______(填标号)，所用的实验药品是_______。B装置的优点是______，用B装置制取氢气发生反应的化学方程式为_____，B装置气密性检验的方法：往长颈漏斗中加水，使长颈漏斗下端液封，再关闭止水夹，继续加水，_______，说明装置漏气。
(3)C中小气球的作用是________。
(4)D是为了证明蜡烛中含有氢元素，对应的现象是_______。
(5)E的实验目的是________。
25．（2022·广东·模拟预测）2021年12月9日，“天宫课堂”正式开课，中国航天员在空间站给学生们上了一堂精彩的太空科学课。
(1)有学生现场提问，舱内氧气与二氧化碳是如何循环的？航天员解释说，通常采用氢氧化锂(LiOH)吸收二氧化碳，通过电解水的方法获得氧气。电解水时在电源的________极产生氧气，写出氢氧化锂吸收二氧化碳的化学方程式：______。
(2)航天员王亚平进行了泡腾片溶于水的演示实验，下图是某维生素C泡腾片部分成分说明，请回答下列问题：
如图成分说明中，属于有机物的是_______(填化学式)，柠檬酸中氢元素与氧元素的质量比为_______，人体缺乏维生素会引起______。
②在空间站中将泡腾片放入水中，主要是碳酸氢钠与酸反应会生成______(填物质名称)而产生气泡，生成的气泡________(填“会”或“不会”)从水中出来。
26．（2022·广东·模拟预测）“感知宇宙奥秘，放飞航天梦想”。经过不懈努力，中国已成为航天强国，航天事业成就举世瞩目。请回答下列问题。
(1)科学家在空间站的建设中使用了钛和钛合金。钛元素在元素周期表中的相关信息和钛原子的结构示意图如图1所示。
①钛的元素符号为__________，钛原子的结构示意图中x的值是__________。
②钛合金具有许多优良性能，其硬度__________（填“大于”或“小于”）金属钛的硬度。
(2)中国空间站“天宫课堂”分别于2021年12月9日和2022年3月23日精彩开讲。泡腾片实验：如图2所示，航天员先将蓝色颜料注入水球之中，整个水球变成了蓝色，再将泡腾片（含某种酸和碳酸氢钠）放在水球中，产生很多小气泡，并能闻到阵阵香气。
①“闻到香气”说明分子具有的性质是__________。
②碳酸氢钠俗称小苏打，生活中可用于__________（举一例）。
(3)太空“冰雪”实验：如图3所示，实验中用到了过饱和乙酸钠溶液，它在太空中形成液体球态，用一根沾有结晶核的棉棒接触液体球，它就会迅速结晶，变成“冰球”。如图4是乙酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 （填字母）。
A．乙酸钠的溶解度随温度的升高而增大
B．40℃时，乙酸钠饱和溶液的溶质质量分数是65.6%
C．加水能使乙酸钠溶液从饱和状态变成不饱和状态
D．将A点的饱和溶液升温到60℃，溶质质量分数增大
(4)某国际空间站中的水、气整合循环系统利用“萨巴蒂尔反应”，具体流程如图5所示。在氧气生成系统中运用电解水的方法制氧气，反应的化学方程式为__________。
27．（2022·广东·统考模拟预测）化学在生活、生产和能源方面做出了重要贡献。请利用所学知识回答下列问题。
(1)常用的消毒剂有双氧水和“84”消毒液。双氧水中过氧化氢的化学式为_________，“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠（NaClO），次氯酸根离子的符号是________。
(2)医用酒精能使病毒的蛋白质变性。医用酒精中乙醇（C2H5OH）含量为75%，具有可燃性，写出酒精在空气中完全燃烧的化学方程式：________。
(3)铅蓄电池是生活中常见的可充电电池，充放电的反应原理可表示为：
①生成物X的化学式为_______。
②给铅蓄电池充电时，内部溶液的pH将______（选填“增大”“减小”或“不变”）。
(4)清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示（图示的微粒恰好完全反应）。请画出丁的微观示意图_____。
参考答案：
1．(1)化学性质稳定
(2)分子不断运动
(3) 不是 3：8 73.2%
(4)C
(5) 肥皂水 过滤
【详解】（1）食品包装中充入的氮气可以防腐，这利用了氮气化学性质稳定的性质。
（2）到达景区，景区繁花似锦、鸟语花香。从分子的角度解释“花香四溢”的原因具有香味的分子不停地做无规则运动，运动到空气中，接触到了人的嗅觉细胞而闻到香味，说明分子在做无规则运动。
（3）氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。丁香油酚含有三种元素，不是氧化物。丁香油酚中氢、氧元素的质量比为：（112）：（162）=3：8，丁香油酚中碳元素的质量分数为：=73.2%。
（4）温泉水富含钾、钠、钙、镁、锌等矿物质，这里的“钾、钠、钙、镁、锌”指的是元素，与具体形态无关。故选C。
（5）可以用肥皂水检验山泉水是硬水还是软水，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水。山泉水泡出的茶水清香爽口，用滤网通过过滤把茶叶和茶水分离。
2．(1)混合物
(2) 分解反应
负 燃烧产物只有水，比较环保 清除可燃物 ＞
【解析】（1）
“飞扬”的外壳含有碳纤维复合材料，是由多种物质混合而成，属于混合物；
（2）
①水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
在电解水实验中，“正氧负氢”。故负极放出氢气；
氢气燃烧产物只有水，比较环保，故是最清洁的燃料；
②关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是清除可燃物；
③合金比组成它的纯金属硬度大，故硬度：铝合金＞纯铝。
3．(1) 石油 太阳能
(2) 二氧化碳##CO2
(3) 氢气##H2 9:10 ab##ba
【详解】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气；可用于代替化石燃料的新能源有风能、潮汐能、太阳能、地热能等。
（2）①焦炭的主要成分为C，充分燃烧生成二氧化碳。
②在高温条件下，焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为。
（3）①单质是指只含一种元素的纯净物，属于单质的是氢气。
②(C6H10O5)n中碳元素和氧元素的质量比为（6n×12）：（5n×16）=9：10。
③a、空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，该反应能够消耗二氧化碳，则能减少温室效应，说法正确；
b、能够合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题，说法正确，
故选ab。
4．(1)分子间的间隔
(2) H+ Cl- Fe2+
(3)染有石蕊的纸条变红色
(4) 白色粉末溶解，产生气泡
【解析】(1)
增大压强，HCl分子间的间隔变小，则由气态变为液态，故填：分子间的间隔；
(2)
在盐酸中加入过量的铁粉充分反应，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应前盐酸中存在氢离子和氯离子，反应后氯化亚铁溶液中存在亚铁离子和氯离子，因此 表示氢离子、 表示氯离子、 表示亚铁离子，离子符号分别是：；
(3)
实验Ⅰ和实验Ⅱ滴入水后，染有石蕊的纸条变红色，因为氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能使紫色石蕊试液变红色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，故填：染有石蕊的纸条变红色；
(4)
向盛有碳酸钠粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，现象是：白色粉末溶解，产生气泡，该反应的化学方程式为：。
5．(1) Fe 铝合金密度比不锈钢小（合理即可）
(2)
(3) 二氧化碳##CO2
【解析】(1)
不锈钢是由铁和碳等物质加热融合而成的合金，所以含有的主要金属元素是铁元素，对应元素符号为Fe。自拍伸缩杆选择铝合金材料而不选择不锈钢的原因是铝合金密度比不锈钢小，所以更轻更方便携带。
(2)
比较铝和铁的金属活动性，直接用金属铝和对应的可溶性铁盐进行反应，如果反应可以发生就能说明铝的活性强于铁反之弱于铁，所以可以选择铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁来进行比较，对应方程式为。
(3)
铜锈（俗称铜绿）的主要成分是Cu2（OH）2CO3，结合其组成及质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变分析，铜生锈是铜与氧气、水和二氧化碳共同作用的结果。铜生成铜锈的化学方程式为。
6．(1) 低 大
(2)Li2CO3
(3)强
(4) 0价 电能
【解析】(1)
合金比组成金属熔点低，硬度大，黄铜是铜的合金，黄铜的熔点比纯铜低；18K黄金是金的合金，18K黄金的硬度比纯金大，故填：低；大；
(2)
钠和钾一般是+1价，推测锂也是+1价，碳酸根是-2价，化学式为Li2CO3，故填：Li2CO3；
(3)
铜不能和稀盐酸发生反应，锡能与稀盐酸发生反应，说明在金属活动性顺序里，锡排在氢前，铜排在氢后，锡的金属活动性比铜强，故填：强；
(4)
放电时锌与氧化银发生置换反应，可把氧化银转化成银，同时生成氧化锌，故填：；
银单质中银元素化合价为0，根据化学反应方程式可知，银元素从+1价变为0价，故填：0价；
放电时是化学能转化为电能，故填：电能。
7．(1)艾绒的着火点低
(2)增加氧气的量（合理即可）
(3)
(4) 温度未达到纸的着火点 使可燃物与空气隔绝 红薯粉丝
【解析】(1)
艾绒的着火点低，故艾绒容易被点燃；
(2)
“吹气”可以增加氧气的含量，提供充足的氧气，使燃烧更剧烈；
(3)
甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
(4)
纸火锅烧不着，是因为水蒸发吸热，温度达不到纸的着火点；
服务员用盖子熄灭固体酒精，是隔绝氧气，达到灭火的目的；
鱼片富含蛋白质；豆腐富含蛋白质；菠菜富含维生素；红薯粉丝富含糖类，故富含糖类的是红薯粉丝。
8．(1)煤饼、柴薪
(2) 放出 碳##C NO2、SO2 40%
(3)acd
【解析】（1）
图中煤饼和柴薪均具有可燃性，属于可燃物；
（2）
最底层“柴薪”燃烧放出热量，可使温度升高，达到煤饼的着火点，使煤饼燃烧；
煤饼中主要含碳元素，但是也含硫、氮元素；
煤饼中含硫元素、氮元素，会燃烧生成二氧化硫、二氧化氮，二氧化硫、二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生；
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙中钙元素的质量分数为：；
（3）
a、“风”指的是空气，说法正确，符合题意；
b、“吹化”过程为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合题意；
c、“粉”的成分为氧化钙和水反应生成的熟石灰，符合题意；
d、以水沃之，是指加水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，符合题意。
故选acd。
9．(1)H2SO4
(2)G
(3)SO2+2H2S3S+2H2O
(4)S：O=2：3
(5) 有气泡生成 Mg2+
【解析】（1）
由图分析可得，D点表示的物质是+6价的硫的酸，则该物质为硫酸，化学式为：H2SO4。
（2）
Na2SO3属于盐，化合物中各元素化合价代数和为零，已知钠元素显+1价，氧元素显-2价，则Na2SO3中硫元素的化合价+4价，因此Na2SO3代表的点是G。
（3）
由图分析可得，B点表示的物质是+4价的硫的氧化物，则该物质为二氧化硫，化学式为：SO2，A点表示的物质为硫单质，根据质量守恒定律，二氧化硫能与H2S在一定条件反应生成硫和水，反应的方程式为：SO2+2H2S3S+2H2O。
（4）
由图分析可得，C点表示的物质是+6价的硫的氧化物，则该物质为三氧化硫，化学式为：SO3， 三氧化硫中硫元素和氧元素的质量比为：S：O=（32×1）∶（16×3）=2：3。
（5）
由小问1分析可知，D的稀溶液即为稀硫酸溶液，
①、由于镁与稀硫酸反应生成了硫酸镁和氢气，可以观察到的主要现象是：有气泡生成，固体逐渐溶解，故填：有气泡生成；
②、微观表征：反应前溶液中的离子为氢离子和硫酸根离子，反应后溶液中有镁离子和硫酸根离子，由微粒的变化的可知， 所表示的微粒为镁离子，离子符号为Mg2+，故填：Mg2+。
10．(1)
(2) 低 作为保护气
(3)乳化
(4)
【解析】(1)
地壳中含量最多的金属元素为铝元素，铝元素的氧化物为三氧化二铝，根据氧化物化学式的书写规则可知其化学式为 ，故填；
(2)
金属形成合金后硬度和抗腐蚀、抗磨损性能提高，熔点降低。故铜镁合金的熔点比组分金属低，故填低；
金属镁的活泼性强，容易和空气中的氧气或水等物质发生反应，故在制取铜镁合金时，需要用氩气作保护气，防止金属镁和空气中其他物质反应。故填作为保护气；
(3)
洗洁精能够清洗掉油污的原因是洗洁精将油污分解成一个个小液滴，这种作用称为乳化作用，故填乳化；
(4)
实验室中常用作燃料的液体为酒精，其化学式为 ，故填；
乙醇燃烧生成二氧化碳和水，方程式为。
11．(1)CO2
(2) 盐 +5##+5价 15：16
(3) 天然纤维 灼烧，闻气味
【解析】(1)
正常雨水pH≈5.6，是由于空气中的二氧化碳（CO2）溶解在雨水中，并与水反应生成碳酸造成的；
(2)
磷酸钙【Ca3（PO4）2】，磷酸钙是由钙离子和磷酸根离子组成的，属于盐；磷酸钙中钙元素化合价为+2价，根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，磷酸根离子显示+3价，其中氧元素显-2价，根据离子中正负化合价代数和为该离子的化合价，设磷元素化合价为，则有，则磷元素的化合价为+5，磷酸钙中钙、氧元素的质量比为：；
(3)
棉花植物生长所得，属于天然纤维，棉纤维的主要成分是植物纤维，灼烧时有烧纸的气味，羊毛纤维的只要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，因此鉴别棉纤维和羊毛纤维的方法是灼烧，闻气味。
12．(1)碳
(2) 疏松多孔 O2 放热
(3) 蒸发结晶 引流，防止液体飞溅
(4)
【解析】（1）
根据信息表格中成分可知，铁粉属于金属单质，水属于非金属氧化物，活性炭成分为碳单质，属于非金属单质；吸水树脂属于有机物，食盐属于盐，蛭石属于硅酸盐。故填碳；
（2）
活性炭具有吸附性是因为活性炭的结构疏松多孔，故填疏松多孔；
铁生锈需要铁与水、氧气同时接触，所以活性炭的作用是吸附水和氧气，故填 ；
暖宝宝使用时放热，说明铁生锈过程放热。故填放热；
（3）
实验室进行粗盐提纯时，先将粗盐溶解在烧杯内，再用过滤的方式除去不可溶性杂质，然后蒸发结晶即可，故填蒸发结晶；
过滤时玻璃棒抵靠在漏斗三层滤纸一侧，烧杯紧靠在玻璃棒上，此时玻璃棒作用为引流，防止液体飞溅。故填引流，防止液体飞溅；
（4）
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式为；
13．(1)混合物
(2)盐
(3) 二##2 2 3 质子数相同
(4) 金属 氧
【解析】（1）
月壤，即覆盖在月球表面的“土壤”，它包含微细的矿物颗粒、岩石碎屑和玻璃质微粒等，所以月壤属于混合物。
（2）
由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐，FeTiO3由和离子构成。根据盐的定义可判断FeTiO3属于盐。
（3）
CaA12Si2O8中Ca、Al是金属元素，所以CaA12Si2O8含二种金属元素。
在原子中质子数=核外电子数，He-3原子核内质子数为2，所以核外电子数为2。
相对原子质量=质子数+中子数=2+1=3。
He-3和He-4属于同种元素，原因是质子数相同。
（4）
金属材料包括纯金属及其合金，所以镁锂合金属于金属材料。
由于地壳中含量最多的元素是氧元素，所以该元素是氧。
14．(1)
(2) 分解提供氧气 +5 白磷的着火点比硫的低
(3)“蜂窝煤”增大了煤与氧气的接触面积，使煤充分燃烧
(4)C
【解析】(1)
硫燃烧是指硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，所以硫燃烧的化学方程式为：
(2)
白磷燃烧时放出热量，使KCIO3分解产生氧气，；KCIO3中K元素的化合价+1价，氧元素的化合价-2价，设其中Cl元素化合价为x，根据在化合物中，各元素的化合价正负化合价代数和为零，，x=+5。KCIO3中氯元素的化合价为+5价；白磷的着火点比硫的低，温度先达到白磷的着火点，所以摩擦过程中白磷比硫先燃烧。
(3)
“蜂窝煤”具有疏松多孔结构，增大了煤与氧气的接触面积，使煤充分燃烧，从而提高燃烧效率。
(4)
A、天然气的主要成分是甲烷，其中含有碳元素，其燃烧时生成二氧化碳和水，此选项说法不符合题意；
B、石油的主要成分是含有碳元素的有机化合物，因为在化学反应前后元素的种类不变，石油燃烧时能够生成二氧化碳，此选项说法不符合题意；
C、肼（N2H4）不含有碳元素，因为在化学反应前后元素的种类不变，所以肼（N2H4）在氧气中燃烧时不会产生含有碳元素的二氧化碳，此选项说法符合题意；
D、煤的主要成分是含有碳元素的有机化合物，因为在化学反应前后元素的种类不变，煤燃烧时能够生成二氧化碳，此选项说法不符合题意；
故选C。
15．(1) MnO2 Mn(OH)2 K2MnO4（合理即可）
(2)ABD
(3) （合理即可） 金属氧化物与酸发生复分解反应生成盐和水 盐和酸生成新盐和新酸
【解析】（1）
由图可知，氧化物中锰元素的化合价为+4，故其化学式为：MnO2；碱中锰元素的的化合价为+2，故其化学式为：Mn(OH)2；盐中锰元素的化合价为+6，故其化学式可为K2MnO4。
（2）
A、锰和铁的化学性质相似，因此能与稀盐酸反应，并有氢气放出，故选项正确；
B、锰和铁的化学性质相似，锰在空气中能氧化，故选项正确；
C、铁的活动性在镁之后，因此锰的活动性也在镁之后，因此锰不可以和硫酸镁反应，故选项不正确；
D、H2或CO具有还原性，能夺取金属氧化物中的氧，将其还原成金属单质，所以H2或CO能够将锰的氧化物转化为金属锰，故故选项正确。
故选：ABD。
（3）
①由金属活动性顺序里面，前面的金属能够把后面的金属从其化合物的溶液中置换出来，可用金属锰与可溶性溶液反应，如：Mn + CuSO4= MnSO4+ Cu；
②金属氧化物能与酸发生复分解反应生成盐和水，可用MnO与稀硫酸反应生成硫酸锰和水，反应的化学方程式为：MnO + H2SO4= MnSO4+ H2O；
③由盐和酸生成新盐和新酸，可用MnCO3与稀硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：MnCO3+ H2SO4= MnSO4+ H2O + CO2↑。
16．(1) BD##DB 食醋
(2) PbSO4 B
(3) BC##CB 吸附
【解析】(1)
①A、新民西瓜能提供大量维生素，故A不正确；
B、沟帮子烧鸡能提供大量蛋白质，故B正确；
C、沈阳不老林糖能提供大量糖类，故C不正确；
D、大连海参能提供大量蛋白质，故D正确。故选BD。
②水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，它们都能与酸反应生成可溶性物质而被除去，故厨房中能用来除水垢的物质是食醋。
(2)
①由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个铅原子，10个氧原子，4个氢原子，2个硫原子，反应后含有4个氢原子，2个氧原子，反应后应该还有2个铅原子，8个氧原子，2个氢原子，2个硫原子，X前面的化学计量数为2，则X的化学式为PbSO4。
②高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等黏合而成，能耐受强大的撞击力，这种玻璃由多种材料黏合而成，属于复合材料，故选B。
(3)
①A、碳酸钠和酸反应，可用碳酸钠代替小苏打除去发酵面团中的酸，故A不正确；
B、霉变的米粉、花生、面包有毒，不能食用，故B正确；
C、用亚硝酸钠（NaNO2）代替食盐烹调的食品，亚硝酸钠有毒，不能食用，故C正确；
D、食盐腌制的咸鸭蛋、咸猪肉，没有毒，可以食用，故D不正确。故选BC。
②木炭和活性炭都具有吸附性，能吸附有色、有异味的物质，则木炭雕塑可以吸收装修材料释放出的甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有毒气体，这是利用木炭的吸附性。
17．(1) 化学 电能
(2) 银白色光泽，具有导电性和延展性 可燃 使温度达到“锡纸”的着火点 4Al+3O22Al2O3
(3)C
【详解】（1）从本质上来说，电池是发生化学反应，是将化学能转化为电能的装置；
（2）用一段两头宽、中间窄的口香糖“锡纸”接在电池的正负极，随即“锡纸”燃烧起来，说明能导电；从金属共性角度判断是某种金属箔，判断依据是具有银白色光泽，具有导电性和延展性；
实验过程中，将“锡纸”的两端直接接入电池正负极，造成短路，产生热量，“锡纸”燃烧起来，这说明“锡纸”具有可燃性；
从燃烧的条件分析，电池短路在“锡纸”燃烧中的作用是使温度达到“锡纸”的着火点；
该“锡纸”为铝箔，“锡纸”燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式为：；
（3）A、金属都具有良好的延展性，属于金属共性；
B、金属都具有良好的导电性，属于金属共性；
C、金属不一定都具有可燃性，不是金属的共性；
故填C。
18．(1) 导电 AC
(2) > 氢氧化铜和硫酸钡
(3) HCl +4
【解析】(1)
由题意可知，该动车组列车利用碳滑板与电网滑行接触获取电能来提供动力，说明碳滑板一定有导电性，另外单质碳在常温下有稳定性；故答案为：导电；
②由题意可知，锰的金属活动性介于镁与锌之间，则金属活动性顺序为Mg＞Mn＞Zn＞Fe＞H＞Cu。
A、铁不能与ZnCl2反应而锰能，能得到Mn＞Zn＞Fe，正确；
B、铁、锰都不能与MgCl2反应，只能得到Mg>Fe 、Mn，不能比较Fe、Mn，错误；
C、相同条件下，锰与稀盐酸反应比铁快，能得到Mn＞Fe，正确；
D、铜与两种溶液均不能反应，只能得到Cu
(2)
①由图可知，甲车间废水含OH-，显碱性，它的pH＞7。故答案为：＞；
②乙车间的废水呈蓝色说明含铜离子，初步处理后的废水呈中性，说明铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀；初步处理后的废水中只有两种离子，说明钡离子和钾离子只能剩余一种，乙车间的废水呈蓝色只含一种溶质，则乙车间废水含硫酸铜，另一种沉淀则为硫酸钡。故答案为：氢氧化铜和硫酸钡；
(3)
根据质量守恒定律，反应后的3个X分子中含3个氯原子和3个氢原子，则X为HCl。SiHCl3中氢为-1价，氯为-1价，则Si的化合价为+4。故答案为：HCl；+4。
19．(1) 16.4mL （200mL）量筒、胶头滴管 180mL
(2) 有液体进入试管内
(3) 加入NaOH的时候，先与硫酸反应，故没有沉淀生成 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 0.49
【解析】（1）
①量取：需要量取20%的氢氧化钠溶液的体积为≈16.4cm-3=16.4mL；
②需要水的体积为=180cm-3=180mL, 所以溶解：用（200mL）量筒、胶头滴管量取水180mL；
（2）
因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以将充满二氧化碳的试管倒扣在过量NaOH溶液中，可观察到的实验现象是有液体进入试管内，方形框中画出实验后溶液中增加的主要微粒；
（3）
①因为氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以OA段没有沉淀生成的原因是：加入NaOH的时候，先与硫酸反应，故没有沉淀生成；
②因为硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，所以AB段发生的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
③设生成0.98g氢氧化铜沉淀需要氢氧化钠溶液的质量为x
x=20g
设废水中含硫酸的质量为y
y=0.49g
20．(1)金属
(2)2H2O
(3)BD
(4)吸附
(5)2H2+O22H2O
(6)水分子间的间隔
【解析】（1）
金属材料包括纯金属及其合金。所以钛合金属于金属材料。
（2）
化学方程式左边1个碳原子；2个氧原子；8个氢原子。右边1个碳原子；4个氢原子；相差4个氢原子，2个氧原子，即2H2O。
（3）
加入碳酸钠溶液变出黄色五环，碳酸钠溶液显碱性，即碱性溶液使甲基橙溶液变成黄色。氢氧化钠、石灰水都是碱性，所以氢氧化钠、石灰水都能使甲基橙溶液变成黄色。因此，选择BD 。
（4）
由于活性炭具有吸附性，所以宇航员舱外服能够让呼吸产生的废气进入装有活性炭的滤网除去有害气体。
（5）
氢气在空气中燃烧生成水。化学方程式
（6）
水雾变为雪时，是液态变为变为固态，因此从微观的角度分析是水分子间的间隔发生了改变。
21．(1)沸点
(2)CO
(3)为可燃物燃烧提供充足的氧气，使煤燃烧更充分
(4) 铁>铜
(5)44:3
【解析】(1)
石油中各成分的沸点不同，将石油加热到不同的温度进行分馏，得到汽油、柴油、航空煤油等物质，故填沸点。
(2)
炭中含有碳元素，水蒸气中含有氢元素与氧元素，炭与灼热的水蒸气反应生成氢气和一种可燃性气体，氢气中含有氢元素，由质量守恒定律可知，该可燃性气体由碳元素与氧元素组成，则该气体为一氧化碳，其化学式为CO，故填CO。
(3)
用扇子扇煤炉火焰，越扇越旺是因为用扇子扇动时，空气流动，为可燃物燃烧提供充足的氧气，使煤燃烧更充分，故填为可燃物燃烧提供充足的氧气，使煤燃烧更充分。
(4)
曾青涂铁是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
由化学方程式可知，铁能够与硫酸铜反应，将铜置换出来，说明两种金属的活动性顺序为铁>铜，故填铁>铜。
(5)
酯型儿茶素中，碳、氢元素的质量比=（12×22）：（1×18）=44：3，故填44：3。
22．(1) C、H、O 混合物
(2) 增加天然气与水的接触面积 通过喷嘴形成水雾
(3) 低温 相同条件下低温时水合物含量更高
(4)节约能源
(5)B
(6)
【解析】(1)
天然气水合物由甲烷分子与水分子构成，甲烷由C、H元素组成，水由H、O元素组成，故天然气水合物中含有的元素是C、H、O；
天然气水合物由甲烷和水混合而成，属于混合物；
(2)
传统制备方法中，搅拌的作用是增加天然气与水的接触面积，使反应更充分；
由题干信息可知，新的制备方法中，为达到这一目的采用的操作是：通过喷嘴形成水雾；
(3)
由图2可知，相同条件下，温度越低，水合物含量越高，故合成釜中采用的合成条件之一是低温；
(4)
传统制备方法是通过机械搅拌水体形成气泡，与天然气接触合成水合物。新的制备方法是喷射水雾与天然气接触，快速合成水合物粉末，且在低温下进行，新的制备方法可以节约能源；
(5)
A、天然气水合物由甲烷分子与水分子构成，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，是比较清洁的能源，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水中不含碳元素，水不可能变成油，符合题意；
C、“天然气水合物”由甲烷分子和水分子构成，可燃成分是甲烷，不符合题意。
故选B；
(6)
甲烷和水在一定条件下可生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。
23．(1)X
(2) 炭黑 化学性质 吸附
(3) 水分子 可用于海水淡化
(4)
【解析】(1)
碳原子的原子序数为6,原子核外有2个电子层，第一层上有2个电子，最外层上有4个电子，图中X、Y、Z三点中表示碳原子的是X；
(2)
墨的制作提到：凡墨，烧烟凝质而为之，“烟“最可能是不完全燃烧生成的炭黑；古代用墨书写的字画长久不褪色，原因是常温下，碳的化学性质不活泼，不容易参加反应；化学反应前后原子种类数目不变；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，用于脱色制白糖，利用了活性炭的吸附作用；
(3)
水分子的尺寸约为0. 3纳米，金属离子的尺寸一般在0. 7纳米以上，利用真空抽滤法可将单层石墨片制成0. 6纳米孔径的石墨烯滤膜，该滤膜允许水分子通过，金属离子不能通过，可预测该滤膜可用于海水淡化（合理即可）；
(4)
金属钠和二氧化碳在在440℃和800个大气压的条件下反应生成碳和碳酸钠，反应的化学方程式为：。
24．(1)分液漏斗
(2) A 过氧化氢溶液与二氧化锰 可以控制反应的发生与停止 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 长颈漏斗下端不能形成稳定水柱
(3)缓冲气压，防止橡胶塞被冲开
(4)干冷烧杯内壁出现液体
(5)探究二氧化碳能否溶于水
【解析】(1)
由图可知，仪器为分液漏斗，故填：分液漏斗。
(2)
B装置用于块状固体和液体不加热反应，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，不需要加热，二氧化锰是粉末，发生装置选A，B装置可用于锌和稀硫酸制取氢气，化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，B装置气密性检验的方法：往长颈漏斗中加水，使长颈漏斗下端液封，再关闭止水夹，继续加水长颈漏斗下端不能形成稳定水柱，说明装置漏气，故填：A；过氧化氢溶液与二氧化锰；可以控制反应的发生与停止；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；长颈漏斗下端不能形成稳定水柱。
(3)
红磷燃烧放热，温度升高，气压变大，小气球作用缓冲气压，防止橡胶塞被冲开，故填：缓冲气压，防止橡胶塞被冲开。
(4)
蜡烛含有氢元素，根据质量守恒元素种类不变，生成物中会含有水，故填：干冷烧杯内壁出现液体。
(5)
加入水后，瓶子会变瘪，说明了二氧化碳能溶于水，故该实验探究二氧化碳能否溶于水，故填：探究二氧化碳能否溶于水。
25．(1) 正 2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O
(2) C6H8O6、C6H8O7 1:14 坏血病 二氧化碳 不会
【解析】(1)
电解水时，电源正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气；氢氧化锂与二氧化碳的反应类似于氢氧化钠与二氧化碳的反应，即氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，该反应化学方程式为：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O；
(2)
①有机物是含有碳元素的化合物，少数含有碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸钙等具有无机物的特点，被看作无机物，碳酸盐与碳酸氢盐就属于无机物，所以维生素C与柠檬酸是有机物，化学式为：C6H8O6、C6H8O7；
柠檬酸中氢元素与氧元素的质量比为(1×8)∶(16×7)=1∶14；
②碳酸氢钠与酸反应会生成二氧化碳而产生气泡，生成的气泡不会从水中逸出，因为在空间站里，气泡不受浮力影响，均匀的向四周扩散，此时水的表面张力起到了决定性作用，气泡被表面张力约束，就不会从水中逸出。
26．(1) Ti 10 大于
(2) 分子在不断运动 制作发酵粉
(3)AC
(4)
【解析】（1）
元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。
在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定元素的种类，弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数，元素化学性质与最外层电子数有密切关系。
① 由图可知，钛的元素符号为Ti，原子中质子数=电子数，钛原子的结构示意图中x=22-2-8-2=10；
②合金硬度大于成分金属，钛合金硬度大于金属钛的硬度。
（2）
①“闻到香气”说明分子具有的性质是能不断运动，运动到人周围被人闻到香味。
②碳酸氢钠俗称小苏打，受热分解生成二氧化碳气体使糕点疏松，生活中可用于制作发酵粉；
（3）
A. 由图可知，乙酸钠的溶解度随温度的升高而增大，正确；
B. 40℃时，乙酸钠的溶解度为65.6g，则其饱和溶液的溶质质量分数是，错误；
C. 加溶剂水能使乙酸钠溶液从饱和状态变成不饱和状态，正确；
D. 将A点的饱和溶液升温到60℃，溶解度变大，但溶剂、溶质质量不变，溶质质量分数不变，错误；
故选AC；
（4）
水通电生成氢气和氧气，。
27．(1) H2O2 ClO-
(2)
(3) PbO2 减小
(4)
【解析】(1)
过氧化氢的化学式为：H2O2；次氯酸钠中钠元素显+1价，根据化合中，元素的正负化合价代数和为0，所以次氯酸根显-1价，所以次氯酸根离子的符号是：ClO-。
(2)
酒精和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
(3)
①根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数都不变，反应前铅、硫、氧、氢的原子个数分别为：2、2、10、4，反应后铅、硫、氧、氢的原子个数分别为：1、2、8、4，反应后还少1个铅原子，2个氧原子 ，所以X的化学式为：PbO2；
②给铅蓄电池充电时，有硫酸产生，所以溶液的酸性增强，pH减小。
(4)
根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数都不变，由微观示意图可知，反应后还缺少2个氢原子和1个氧原子，所以丁的图示为： 。
广东省各地区 2022年中考化学模拟试题汇编-填空题中档题
一、填空题
1．（2022·广东汕头·统考模拟预测）外出旅游是许多人的休闲方式，请回答问题。
(1)出发前购买食品，食品包装中充入的氮气可以防腐，这利用了氮气______的性质。
(2)到达景区，景区繁花似锦、鸟语花香。从分子的角度解释“花香四溢”的原因______。
(3)玫瑰花香中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质。其中丁香油酚()______(填“是”或“不是”)氧化物。丁香油酚中氢、氧元素的质量比为________，丁香油酚中碳元素的质量分数为_________。
(4)温泉水富含钾、钠、钙、镁、锌等矿物质，这里的“钾、钠、钙、镁、锌”指的是______(填字母序号)。
A．分子 B．单质 C．元素
(5)可以用______检验山泉水是硬水还是软水。山泉水泡出的茶水清香爽口，用滤网通过______(填一种操作名称)把茶叶和茶水分离。
2．（2022·广东茂名·统考模拟预测）2022年2月4日，第二十四届冬奥会在北京顺利开幕，北京作为双奥之城不断地向世界展示绿色奥运理念。
(1)“飞扬”的外壳含有碳纤维复合材料属于_______（填“纯净物”或“混合物”）
(2)冬奥火炬“飞扬”（如图）采用氢气这种清洁燃料。
①氢气可通过电解水得到，该反应类型为________，电解时________（填“正”或“负”）极端放出氢气，氢气被称为清洁的燃料，其原因是_______；
②关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是______。
③储存氢气的内胆是用铝合金做的，其硬度______（填“>”或“<”）纯铝
3．（2022·广东茂名·统考模拟预测）温室效应增强导致极端天气频发，“低碳行动”成为全球共识。
(1)化石燃料包括煤、______和天然气，其燃烧是温室气体产生的重要来源，风能、潮汐能和______等是可用于代替化石燃料的新能源。
(2)煤干馏是煤综合利用的主要工艺，煤干馏的产物之一是焦炭（主要成分为C）。
①焦炭充分燃烧时产物为________。
②在高温条件下，焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，此过程被称为煤的气化，反应的化学方程式为_______。
(3)我国科学家以二氧化碳、氢气为原料，通过十步反应制得淀粉[化学式为(C6H10O5)n]，实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。
①二氧化碳、氢气、淀粉三种物质中，属于单质的是_____。
②(C6H10O5)n中碳元素和氧元素的质量比为_______。
③关于二氧化碳合成淀粉的意义，下列说法正确的是_______（填序号）。
a.能够消耗二氧化碳，将有助于减少温室效应
b.能够合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题
4．（2022·广东·模拟预测）氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
(1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是________。
(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)：
_______________
(3)取2支试管，分别开展如下实验：
实验Ⅰ：在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。
实验Ⅱ：在充满CO2气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。
实验Ⅰ和实验Ⅱ滴入水后的现象为___________。
(4)向盛有Na2CO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是____，写出该反应的化学方程式：______________。
5．（2022·广东·模拟预测）自拍杆是最近风靡的自拍神器，它能够在20厘米到120厘米长度间任意伸缩，使用者只需将手机固定在支架上，通过拍照按键就能实现多角度自拍。请根据图示回答下列问题：
(1)不锈钢是生活中常用的合金，其中含有的主要金属元素是_______（填元素符号）。自拍伸缩杆选择铝合金材料而不选择不锈钢的原因是______（写一条）。
(2)请用一个化学方程式直接比较铝和铁的金属活动性_______。
(3)铜合金也是常见的金属材料，铜容易在潮湿的空气中生锈，铜锈（俗称铜绿）的主要成分是Cu2（OH）2CO3，结合其组成分析，铜生锈是铜与氧气、水和______共同作用的结果。铜生成铜锈的化学方程式为_______。
6．（2022·广东·模拟预测）金属材料在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)黄铜、18K黄金都是有色合金。黄铜的熔点比纯铜____________（选填“高”或“低”），18K黄金的硬度比纯金____________（选填“大”或“小”）。
(2)锂（Li）、钠、钾在化合物中有相同的化合价。金属锂可用碳酸锂为原料制得，碳酸锂的化学式为___________。
(3)锡常用于制造罐头食品包装盒。锡能与稀盐酸反应，它的金属活动性比铜__________（选填“强”或“弱”）。
(4)银锌蓄电池是一种高能电池，它质量小、体积小，是人造地球卫星、宇宙火箭等的电源，在放电时锌与氧化银发生置换反应，可把氧化银转化成银，其发生反应的化学方程式是__________，则放电时银元素的化合价变化为由+1价变为___________，放电时化学能转化为___________。
7．（2022·广东·模拟预测）火是文明的起源。
(1)古人取火，用火镰击打火石，产生的火花先引燃艾绒，艾绒容易被点燃是因为_________。
(2)古人使用的“火折子”材料中有硫磺，吹气即可燃。“吹气”能使燃烧更剧烈，“吹气”的作用是____________。
(3)发展到今天，家庭用的燃料大多是甲烷（CH4），甲烷燃烧的化学方程式为____________。
(4)如图所示的纸火锅在各个城市悄然兴起，纸火锅在使用时无烟、无味，不会被火点燃。纸火锅烧不着的原因是_____________。人们常使用固体酒精作为纸火锅加热的热源，小刚观察到服务员用盖子熄灭固体酒精，服务员利用的灭火原理是____________。火锅的配菜有鱼片、豆腐、菠菜、红薯粉丝等，其富含糖类的是_____________。
8．（2022·广东·模拟预测）《天工开物•燔石》中介绍了“烧石成灰”的方法：将煤饼和石灰石隔层垒堆，木材放在最下方，引燃木材即可制成生石灰（如图）。同时，还介绍了生石灰的用法：“置于风中，久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散。”（注释：“沃”：浇）
(1)图中属于可燃物的有______。
(2)最底层“柴薪”燃烧______热量，煤饼主要含有______元素；但也含硫、氮元素，燃烧生成______，导致酸雨。石灰石主要成分中钙元素的质量分数为______。
(3)“置于风中，久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散”。下列有关说法正确的是______。（多选，填字母序号）。
a．“风”指的是空气 b．“吹化”过程为缓慢氧化
c．“粉”的成分为熟石灰 d．“沃”能观察到放热现象
9．（2022·广东·模拟预测）以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图1为硫的部分价类图，请分析该图回答下列问题：
(1)D点表示的物质的化学式是______。
(2)某物质的化学式为Na2SO3，它代表的点是______（填“A～H”）。
(3)B点代表的物质能与H2S反应在一定条件生成A点表示的物质和一种氧化物，写出该反应的化学方程式是______。
(4)写出C中各元素的质量比为______。
(5)在D的稀溶液中加入适量镁条的实验中：
①宏观表征：可以观察到的主要现象是______，固体逐渐溶解；
②微观表征：图2表示反应前后溶液中的主要离子，写出所表示的微粒符号______。
10．（2022·广东湛江·统考模拟预测）化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。
(1)地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物为______（填写化学式）
(2)铜镁合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气的环境下高温熔炼获得。铜镁合金的熔点比金属镁、铜的要______（填"高"或"低"），氩气的作用是______。
(3)用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有______作用。
(4)实验室中常用的液体燃料是______（填写化学式），其燃烧的化学方程式为：______。
11．（2022·广东·模拟预测）“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。
(1)谷雨一一时雨乃降，五谷百果乃登。正常雨水pH=5.6是由于空气中的______（填化学式）溶解在雨水中造成的。
(2)小满一一小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需施加磷肥如磷酸钙【Ca3（PO4）2】，磷酸钙属于______（填“氧化物”或“盐”），磷酸钙中磷元素的化合价为______，磷酸钙中钙、氧元素的质量比为______。
(3)白露一一白露满地红黄白，棉花地里人如海。棉花属于______（填“天然纤维”或“合成纤维”），鉴别棉纤维和羊毛纤维的方法是______。
12．（2022·广东湛江·统考模拟预测）下表为某品牌暖宝宝的信息和资料介绍，按照要求回答问题
品名：贝贝熊牌贴身暖宝宝
成分：袋内物质：铁粉、水、活性炭、吸水树脂、食盐、蛭石等
用法：临使用前，打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上、打开外袋后保持温暖12小时。
(1)该品牌暖宝宝组成成分中，含有的非金属单质是______（填写名称）；
(2)暖宝宝中活性炭的结构特点是______，其作用是吸附水和______（填写化学式）从而加速铁的生锈，说明该反应发生时______（“放热”或“吸热”）。
(3)暖宝宝袋内食盐由海水晒得，常含有少量泥沙，在实验室可采用溶解、过滤、______等操作提纯，其中过滤过程中使用玻璃棒的作用为______。
(4)小王将袋内的铁粉取出，并在空气中点燃，观察到剧烈燃烧，火星四射，请用化学方程式解释该现象______。
13．（2022·广东·模拟预测）“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功着陆火星，中国空间站开启有人长期性居留时代，标志着我国航天事业取得突破性进展，试回答下列问题。
(1)嫦娥五号一共带回1731克月球样品，主要为月壤，即覆盖在月球表面的“土壤”，它包含微细的矿物颗粒、岩石碎屑和玻璃质微粒等，月壤属于_________（选填“纯净物”或“混合物”）。
(2)月球岩石中富含钛铁矿，其主要成分是FeTiO3。FeTiO3属于酸、碱、盐、氧化物中的________。
(3)月壤含CaA12Si2O8以及可作为核聚变燃料的He-3等物质。
①CaA12Si2O8含_______种金属元素。
②He-3原子核内质子数为2，中子数为1，则其核外电子数为________，相对原子质量为________。He-3和He-4属于同种元素，原因是_______。
(4)“天问一号”成功抵达火星，祝融号火星车着陆。
①制造火星车使用到新型镁锂合金，它属于______材料。
②探测发现，火星和地壳中含量最多的元素一致，该元素是_________。
14．（2022·广东·模拟预测）火是文明的起源，取火的方法经过了漫长的演变过程。
(1)古代人使用的“火折子”吹气即可燃，“火折子”的制作材料中有硫黄。硫燃烧的化学方程式为___________。
(2)1830年，法国人发明了摩擦火柴，将白磷、硫、KClO3、MnO2混合做火柴，摩擦生热使白磷燃烧，利用白磷燃烧的热量使KClO3分解，然后是硫燃烧。其中KClO3的作用是___________，KClO3中氯元素的化合价为___________，推测摩擦过程中白磷比硫先燃烧的原因是___________。
(3)“蜂窝煤”比煤球更有利于煤的燃烧、提高燃烧效率，这主要是因为___________。
(4)下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是___________（填字母）。
A．天然气 B．石油 C．肼（N2H4） D．煤
15．（2022·广东广州·模拟预测）纯净的金属锰是一种灰白色、硬脆、有光泽、比铁稍软的金属，和铁的化学性质相似。
(1)锰的化合价有+2、+3、+4、+5、+6和+7，下图表示元素的化合价与物质类别关系，将含锰物质各举一例填入下图（写化学式）。
氧化物___________；碱___________；盐___________
(2)根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是___________（填标号）。
A．锰能与稀盐酸反应，并有氢气放出
B．在空气中能氧化
C．锰能与硫酸镁发生置换反应
D．H2或CO能够将锰的氧化物转化为金属锰
(3)已知硫酸锰（锰为+2价）常用作微量分析试剂、媒染剂和油漆干燥剂，溶于水，设计三种制备硫酸锰的方案（要求含锰原料分别属于不同的物质类别）。完成下表：
方案
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
_____
金属活动性顺序里面，前面的金属能够把后面的金属从其化合物的溶液中置换出来
②
_____
_____
③
_____
_____
16．（2022·广东·模拟预测）化学就在我们身边。人类的衣、食、住、行都离不开化学。
(1)在厨房里蕴藏着许多化学知识。
①下列食物中，能提供大量蛋白质的是______（填字母序号）。
A．新民西瓜 B．沟帮子烧鸡
C．沈阳不老林糖 D．大连海参
②厨房中能用来除水垢的物质是______。
(2)汽车、高铁、飞机等已成为人们出行的常用交通工具。
①汽车的铅蓄电池工作时，发生如下化学反应：，该反应中X的化学式为______。
②高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等黏合而成，能耐受强大的撞击力，这种玻璃属于______（填字母序号）。
A．无机非金属材料 B．复合材料 C．合成材料
(3)同学们假日到外地游玩，亲近自然，在游玩活动中，遇到一些跟化学有关的问题，请你来解答下面的问题：
①他们准备的食品中因有毒而不能食用的是______（填字母序号）。
A．用碳酸钠代替小苏打除去发酵面团中的酸
B．霉变的米粉、花生、面包
C．用亚硝酸钠（NaNO2）代替食盐烹调的食品
D．食盐腌制的咸鸭蛋、咸猪肉
②他们在居住的宾馆房屋内看到一个木炭雕塑，可以吸收装修材料释放出的甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有毒气体，这是利用木炭的______性。
17．（2022·广东·模拟预测）科学小组的同学从微博上看到了一则“电池锡纸取火”的视频：用一段两头宽、中间窄的口香糖“锡纸”接在电池的正负极（如图所示），随即“锡纸”燃烧起来。
(1)从本质上来说，电池是将______能转化为______的装置。
(2)观察口香糖“锡纸”表层，科学小组从金属共性角度判断是某种金属箔，判断依据是______。实验过程中，将“锡纸”的两端直接接入电池正负极，造成短路，产生热量，“锡纸”燃烧起来，这说明“锡纸”具有______性。从燃烧的条件分析，电池短路在“锡纸”燃烧中的作用是______。已知该“锡纸”为铝箔，写出“锡纸”燃烧的化学方程式：______。
(3)“电池锡纸取火”体现金属的许多性质，下列不属于金属的共性是______（填字母）。
A．延展性 B．导电性 C．可燃性
18．（2022·广东·模拟预测）近几年来，我国在交通、科技、环保等方面取得较大发展。
(1)我国自主研制、达到世界先进水平的和谐号动车组列车如图甲，是利用碳滑板与电网滑行接触获取电能来提供动力。
①碳滑板是用石墨制成，是因为它具有___________性和高的稳定性；
②高铁轨道常用锰钢制造，已知锰的金属活动性介于镁与锌之间，如果要通过实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组合能够达到实验目的的是___________（填序号）。
A．Fe、Mn、ZnCl2溶液
B．Fe、Mn、MgCl2溶液
C．Fe、Mn、稀盐酸
D．Cu、FeCl2溶液、MnCl2溶液
(2)我国的环保科技日趋发达，尤其是“三废”甲车间废水处理已经达到世界领先水平。如图乙所示某工厂对甲，乙两车间排放的废水处理过程示意图（提示：除图示离子外，其他离子忽略不计）。
①由图可知甲车间废水的pH___________（填“<”“=”或“>”）7；
②已知乙车间的废水呈蓝色、只含一种溶质，若初步处理后的废水呈中性，则沉淀池中所得沉淀为___________。
(3)2018年12月8日，我国成功发射嫦娥四号探测器，开启了月球探测的新旅程。高纯硅是嫦娥四号动力源太阳能电池的主要构成材料，它的制取可以表示为SiHCl3+H2高温Si+3X，则X的化学式为___________；SiHCl3中H为-1价，则Si的化合价为___________。
19．（2022·广东广州·模拟预测）氢氧化钠是实验室常用的一种试剂，
(1)用溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液（），配制100g质量分数为4%的氢氧化钠稀溶液操作：
①量取：需要量取20%的氢氧化钠溶液的体积为___________mL。
②溶解：用___________（填仪器名称）量取水___________mL（水的密度为1g/cm3）
(2)取上述配制所得的氢氧化钠溶液按图1装置进行实验，将充满二氧化碳的试管倒扣在过量NaOH溶液中，可观察到的实验现象是___________。请在方形框中画出实验后溶液中增加的主要微粒___________（粒子数目不作要求：不考虑空气），
(3)某硫酸工厂的废水中含硫酸铜和硫酸，为测定其含量，取上述配制所得氢氧化钠溶液进行实验，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。
①请根据题目分析，OA段没有沉淀生成的原因是：___________。
②AB段发生的化学方程式为：___________。
③计算废水中含硫酸的质量是：___________g。
20．（2022·广东中山·统考模拟预测）化学与社会关系密切，促进现代的科技发展。
Ⅰ、2021年12月9日，“天宫课堂”第一课正式开讲，这是中国空间站首次太空授课活动。
(1)空间站的外壳一般会包裹一层防止宇宙射线的黄金纸，外层还会使用一些高分子、高强度纤维或钛合金，其中钛合金属于______材料（填“复合”或“合成”或“金属”）。
(2)“天宫课堂”中航天员介绍，电解水产生的氢气与呼吸产生的CO2发生反应：CO2+4H2 CH4+______，请将上述化学方程式补充完整。
(3)宇航员王亚平在太空授课时利用酸碱指示剂变出漂亮五环，把指示剂甲基橙加入乙酸溶液变出红色五环，加入碳酸钠溶液变出黄色五环。下列也能使甲基橙溶液变成黄色的是______。
A．盐酸 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．石灰水
(4)宇航员舱外服能够让呼吸产生的废气进入装有活性炭的滤网除去有害气体，此过程利用了活性炭的______性。
Ⅱ、2022年北京冬奥会在很多方面实现艺术与奥运的完美融合。
(5)冬奥会火炬飞扬首次采用氢气作燃料，燃烧无污染，体现“绿色”办奥理念。氢气在空气中燃烧的化学方程式为______。
(6)首座跳台滑雪中心“雪如意”的建造需大量造雪。从微观的角度分析，水雾变为雪时，______发生了改变。
21．（2022·广东·模拟预测）中华文化博大精深，很多古籍中记载了丰富的化学知识。请回答下列问题。
(1)《梦溪笔谈》中记载：“高奴县出脂水，…燃之如麻，但烟甚浓”，“脂水”指的是石油。工业上利用石油的_________不同进行分馏，得到汽油、柴油、航空煤油等物质。
(2)苏轼《石炭》中记载：“投泥泼水愈光明”，指的是在高温条件下，投入的炭与灼热的水蒸气反应生成氢气和一种可燃性气体，使燃烧更旺，则生成的另一种可燃性气体的化学式为__________。
(3)《汉书·地理志》中记载：“豫章郡出石可燃，为薪”，这里的“石”就是煤。用扇子扇煤炉火焰，越扇越旺的化学原理是__________。
(4)《抱朴子内篇·黄白》中记载：“曾青涂铁，铁赤如铜”。“曾青”即硫酸铜溶液，“涂铁”后发生反应的化学方程式为__________；该反应说明两种金属的活动性顺序为__________。
(5)《神农本草》中记载：“神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解之”。茶叶中的茶多酚有较好的抗癌、防治心血管病的作用，酯型儿茶素（C22H18O11）是茶多酚中的一种主要成分，其中碳、氢元素的质量比为__________。
22．（2022·广东·模拟预测）天然气水合物（由甲烷分子与水分子构成）被认为是21世纪最具潜力的新能源。由于甲烷的溶解度很小，所以传统制备方法是通过机械搅拌水体形成气泡，与天然气接触合成水合物。中国科学家研制出了新的制备方法，即在一定条件下喷射水雾与天然气接触，快速合成水合物粉末。
分析生产过程，回答有关问题：
(1)天然气水合物中含有的元素是__________（填元素符号），属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。
(2)传统制备方法中，搅拌的作用是__________；新的制备方法中，为达到这一目的采用的操作是__________。
(3)合成釜中采用的合成条件之一是__________（填“高温”或“低温”），原因是__________。
(4)新的制备方法与传统制备方法相比，其优点是__________（写一条）。
(5)下面关于“天然气水合物”的叙述中，不正确的是 。
A．“天然气水合物”是一种比较洁净的能源
B．“天然气水合物”提供了水可能变成油的证据
C．“天然气水合物”的可燃成分是甲烷
(6)对“天然气水合物”进行二次能源开发意义重大。甲烷和水在一定条件下可制备合成气（主要成分是一氧化碳和氢气），该反应的化学方程式为__________。
23．（2022·广东·模拟预测）神奇的“碳”，多姿的“碳”世界。
(1)如图是元素周期表中部分元素原子的最外层电子数与原子序数的关系图，图中X、Y、Z三点中表示碳原子的是__________。
(2)《天工开物》有关墨的制作提到：凡墨，烧烟凝质而为之。“烟”最可能是__________。用墨书写或绘制的字画能够长时间保存而不变色，这是因为常温下碳的__________不活泼。活性炭和“烟”的主要成分相同，工业上用于脱色制白糖，这是利用了活性炭的__________作用。
(3)已知，水分子的粒径约为0.3纳米，金属离子的粒径一般在0.7纳米以上。利用真空抽滤法可将单层石墨片制成0.6纳米孔径的石墨烯滤膜，该滤膜允许__________（填“水分子”或“金属离子”）通过，据此可预测该滤膜在净水领域中的应用：_____________。
(4)中国科技大学研究组以金属钠和二氧化碳在440℃和800个大气压的条件下，成功得到金刚石，同时生成碳酸钠（Na2CO3），反应的化学方程式为_______。
24．（2022·广东·模拟预测）根据图示回答下列问题：
(1)A装置中用于随时滴加液体的仪器的名称是______。
(2)若制取氧气，可以选用的发生装置是_______(填标号)，所用的实验药品是_______。B装置的优点是______，用B装置制取氢气发生反应的化学方程式为_____，B装置气密性检验的方法：往长颈漏斗中加水，使长颈漏斗下端液封，再关闭止水夹，继续加水，_______，说明装置漏气。
(3)C中小气球的作用是________。
(4)D是为了证明蜡烛中含有氢元素，对应的现象是_______。
(5)E的实验目的是________。
25．（2022·广东·模拟预测）2021年12月9日，“天宫课堂”正式开课，中国航天员在空间站给学生们上了一堂精彩的太空科学课。
(1)有学生现场提问，舱内氧气与二氧化碳是如何循环的？航天员解释说，通常采用氢氧化锂(LiOH)吸收二氧化碳，通过电解水的方法获得氧气。电解水时在电源的________极产生氧气，写出氢氧化锂吸收二氧化碳的化学方程式：______。
(2)航天员王亚平进行了泡腾片溶于水的演示实验，下图是某维生素C泡腾片部分成分说明，请回答下列问题：
如图成分说明中，属于有机物的是_______(填化学式)，柠檬酸中氢元素与氧元素的质量比为_______，人体缺乏维生素会引起______。
②在空间站中将泡腾片放入水中，主要是碳酸氢钠与酸反应会生成______(填物质名称)而产生气泡，生成的气泡________(填“会”或“不会”)从水中出来。
26．（2022·广东·模拟预测）“感知宇宙奥秘，放飞航天梦想”。经过不懈努力，中国已成为航天强国，航天事业成就举世瞩目。请回答下列问题。
(1)科学家在空间站的建设中使用了钛和钛合金。钛元素在元素周期表中的相关信息和钛原子的结构示意图如图1所示。
①钛的元素符号为__________，钛原子的结构示意图中x的值是__________。
②钛合金具有许多优良性能，其硬度__________（填“大于”或“小于”）金属钛的硬度。
(2)中国空间站“天宫课堂”分别于2021年12月9日和2022年3月23日精彩开讲。泡腾片实验：如图2所示，航天员先将蓝色颜料注入水球之中，整个水球变成了蓝色，再将泡腾片（含某种酸和碳酸氢钠）放在水球中，产生很多小气泡，并能闻到阵阵香气。
①“闻到香气”说明分子具有的性质是__________。
②碳酸氢钠俗称小苏打，生活中可用于__________（举一例）。
(3)太空“冰雪”实验：如图3所示，实验中用到了过饱和乙酸钠溶液，它在太空中形成液体球态，用一根沾有结晶核的棉棒接触液体球，它就会迅速结晶，变成“冰球”。如图4是乙酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 （填字母）。
A．乙酸钠的溶解度随温度的升高而增大
B．40℃时，乙酸钠饱和溶液的溶质质量分数是65.6%
C．加水能使乙酸钠溶液从饱和状态变成不饱和状态
D．将A点的饱和溶液升温到60℃，溶质质量分数增大
(4)某国际空间站中的水、气整合循环系统利用“萨巴蒂尔反应”，具体流程如图5所示。在氧气生成系统中运用电解水的方法制氧气，反应的化学方程式为__________。
27．（2022·广东·统考模拟预测）化学在生活、生产和能源方面做出了重要贡献。请利用所学知识回答下列问题。
(1)常用的消毒剂有双氧水和“84”消毒液。双氧水中过氧化氢的化学式为_________，“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠（NaClO），次氯酸根离子的符号是________。
(2)医用酒精能使病毒的蛋白质变性。医用酒精中乙醇（C2H5OH）含量为75%，具有可燃性，写出酒精在空气中完全燃烧的化学方程式：________。
(3)铅蓄电池是生活中常见的可充电电池，充放电的反应原理可表示为：
①生成物X的化学式为_______。
②给铅蓄电池充电时，内部溶液的pH将______（选填“增大”“减小”或“不变”）。
(4)清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示（图示的微粒恰好完全反应）。请画出丁的微观示意图_____。
参考答案：
1．(1)化学性质稳定
(2)分子不断运动
(3) 不是 3：8 73.2%
(4)C
(5) 肥皂水 过滤
【详解】（1）食品包装中充入的氮气可以防腐，这利用了氮气化学性质稳定的性质。
（2）到达景区，景区繁花似锦、鸟语花香。从分子的角度解释“花香四溢”的原因具有香味的分子不停地做无规则运动，运动到空气中，接触到了人的嗅觉细胞而闻到香味，说明分子在做无规则运动。
（3）氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。丁香油酚含有三种元素，不是氧化物。丁香油酚中氢、氧元素的质量比为：（112）：（162）=3：8，丁香油酚中碳元素的质量分数为：=73.2%。
（4）温泉水富含钾、钠、钙、镁、锌等矿物质，这里的“钾、钠、钙、镁、锌”指的是元素，与具体形态无关。故选C。
（5）可以用肥皂水检验山泉水是硬水还是软水，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水。山泉水泡出的茶水清香爽口，用滤网通过过滤把茶叶和茶水分离。
2．(1)混合物
(2) 分解反应
负 燃烧产物只有水，比较环保 清除可燃物 ＞
【解析】（1）
“飞扬”的外壳含有碳纤维复合材料，是由多种物质混合而成，属于混合物；
（2）
①水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
在电解水实验中，“正氧负氢”。故负极放出氢气；
氢气燃烧产物只有水，比较环保，故是最清洁的燃料；
②关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是清除可燃物；
③合金比组成它的纯金属硬度大，故硬度：铝合金＞纯铝。
3．(1) 石油 太阳能
(2) 二氧化碳##CO2
(3) 氢气##H2 9:10 ab##ba
【详解】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气；可用于代替化石燃料的新能源有风能、潮汐能、太阳能、地热能等。
（2）①焦炭的主要成分为C，充分燃烧生成二氧化碳。
②在高温条件下，焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为。
（3）①单质是指只含一种元素的纯净物，属于单质的是氢气。
②(C6H10O5)n中碳元素和氧元素的质量比为（6n×12）：（5n×16）=9：10。
③a、空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，该反应能够消耗二氧化碳，则能减少温室效应，说法正确；
b、能够合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题，说法正确，
故选ab。
4．(1)分子间的间隔
(2) H+ Cl- Fe2+
(3)染有石蕊的纸条变红色
(4) 白色粉末溶解，产生气泡
【解析】(1)
增大压强，HCl分子间的间隔变小，则由气态变为液态，故填：分子间的间隔；
(2)
在盐酸中加入过量的铁粉充分反应，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应前盐酸中存在氢离子和氯离子，反应后氯化亚铁溶液中存在亚铁离子和氯离子，因此 表示氢离子、 表示氯离子、 表示亚铁离子，离子符号分别是：；
(3)
实验Ⅰ和实验Ⅱ滴入水后，染有石蕊的纸条变红色，因为氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能使紫色石蕊试液变红色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，故填：染有石蕊的纸条变红色；
(4)
向盛有碳酸钠粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，现象是：白色粉末溶解，产生气泡，该反应的化学方程式为：。
5．(1) Fe 铝合金密度比不锈钢小（合理即可）
(2)
(3) 二氧化碳##CO2
【解析】(1)
不锈钢是由铁和碳等物质加热融合而成的合金，所以含有的主要金属元素是铁元素，对应元素符号为Fe。自拍伸缩杆选择铝合金材料而不选择不锈钢的原因是铝合金密度比不锈钢小，所以更轻更方便携带。
(2)
比较铝和铁的金属活动性，直接用金属铝和对应的可溶性铁盐进行反应，如果反应可以发生就能说明铝的活性强于铁反之弱于铁，所以可以选择铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁来进行比较，对应方程式为。
(3)
铜锈（俗称铜绿）的主要成分是Cu2（OH）2CO3，结合其组成及质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变分析，铜生锈是铜与氧气、水和二氧化碳共同作用的结果。铜生成铜锈的化学方程式为。
6．(1) 低 大
(2)Li2CO3
(3)强
(4) 0价 电能
【解析】(1)
合金比组成金属熔点低，硬度大，黄铜是铜的合金，黄铜的熔点比纯铜低；18K黄金是金的合金，18K黄金的硬度比纯金大，故填：低；大；
(2)
钠和钾一般是+1价，推测锂也是+1价，碳酸根是-2价，化学式为Li2CO3，故填：Li2CO3；
(3)
铜不能和稀盐酸发生反应，锡能与稀盐酸发生反应，说明在金属活动性顺序里，锡排在氢前，铜排在氢后，锡的金属活动性比铜强，故填：强；
(4)
放电时锌与氧化银发生置换反应，可把氧化银转化成银，同时生成氧化锌，故填：；
银单质中银元素化合价为0，根据化学反应方程式可知，银元素从+1价变为0价，故填：0价；
放电时是化学能转化为电能，故填：电能。
7．(1)艾绒的着火点低
(2)增加氧气的量（合理即可）
(3)
(4) 温度未达到纸的着火点 使可燃物与空气隔绝 红薯粉丝
【解析】(1)
艾绒的着火点低，故艾绒容易被点燃；
(2)
“吹气”可以增加氧气的含量，提供充足的氧气，使燃烧更剧烈；
(3)
甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
(4)
纸火锅烧不着，是因为水蒸发吸热，温度达不到纸的着火点；
服务员用盖子熄灭固体酒精，是隔绝氧气，达到灭火的目的；
鱼片富含蛋白质；豆腐富含蛋白质；菠菜富含维生素；红薯粉丝富含糖类，故富含糖类的是红薯粉丝。
8．(1)煤饼、柴薪
(2) 放出 碳##C NO2、SO2 40%
(3)acd
【解析】（1）
图中煤饼和柴薪均具有可燃性，属于可燃物；
（2）
最底层“柴薪”燃烧放出热量，可使温度升高，达到煤饼的着火点，使煤饼燃烧；
煤饼中主要含碳元素，但是也含硫、氮元素；
煤饼中含硫元素、氮元素，会燃烧生成二氧化硫、二氧化氮，二氧化硫、二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生；
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙中钙元素的质量分数为：；
（3）
a、“风”指的是空气，说法正确，符合题意；
b、“吹化”过程为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合题意；
c、“粉”的成分为氧化钙和水反应生成的熟石灰，符合题意；
d、以水沃之，是指加水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，符合题意。
故选acd。
9．(1)H2SO4
(2)G
(3)SO2+2H2S3S+2H2O
(4)S：O=2：3
(5) 有气泡生成 Mg2+
【解析】（1）
由图分析可得，D点表示的物质是+6价的硫的酸，则该物质为硫酸，化学式为：H2SO4。
（2）
Na2SO3属于盐，化合物中各元素化合价代数和为零，已知钠元素显+1价，氧元素显-2价，则Na2SO3中硫元素的化合价+4价，因此Na2SO3代表的点是G。
（3）
由图分析可得，B点表示的物质是+4价的硫的氧化物，则该物质为二氧化硫，化学式为：SO2，A点表示的物质为硫单质，根据质量守恒定律，二氧化硫能与H2S在一定条件反应生成硫和水，反应的方程式为：SO2+2H2S3S+2H2O。
（4）
由图分析可得，C点表示的物质是+6价的硫的氧化物，则该物质为三氧化硫，化学式为：SO3， 三氧化硫中硫元素和氧元素的质量比为：S：O=（32×1）∶（16×3）=2：3。
（5）
由小问1分析可知，D的稀溶液即为稀硫酸溶液，
①、由于镁与稀硫酸反应生成了硫酸镁和氢气，可以观察到的主要现象是：有气泡生成，固体逐渐溶解，故填：有气泡生成；
②、微观表征：反应前溶液中的离子为氢离子和硫酸根离子，反应后溶液中有镁离子和硫酸根离子，由微粒的变化的可知， 所表示的微粒为镁离子，离子符号为Mg2+，故填：Mg2+。
10．(1)
(2) 低 作为保护气
(3)乳化
(4)
【解析】(1)
地壳中含量最多的金属元素为铝元素，铝元素的氧化物为三氧化二铝，根据氧化物化学式的书写规则可知其化学式为 ，故填；
(2)
金属形成合金后硬度和抗腐蚀、抗磨损性能提高，熔点降低。故铜镁合金的熔点比组分金属低，故填低；
金属镁的活泼性强，容易和空气中的氧气或水等物质发生反应，故在制取铜镁合金时，需要用氩气作保护气，防止金属镁和空气中其他物质反应。故填作为保护气；
(3)
洗洁精能够清洗掉油污的原因是洗洁精将油污分解成一个个小液滴，这种作用称为乳化作用，故填乳化；
(4)
实验室中常用作燃料的液体为酒精，其化学式为 ，故填；
乙醇燃烧生成二氧化碳和水，方程式为。
11．(1)CO2
(2) 盐 +5##+5价 15：16
(3) 天然纤维 灼烧，闻气味
【解析】(1)
正常雨水pH≈5.6，是由于空气中的二氧化碳（CO2）溶解在雨水中，并与水反应生成碳酸造成的；
(2)
磷酸钙【Ca3（PO4）2】，磷酸钙是由钙离子和磷酸根离子组成的，属于盐；磷酸钙中钙元素化合价为+2价，根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，磷酸根离子显示+3价，其中氧元素显-2价，根据离子中正负化合价代数和为该离子的化合价，设磷元素化合价为，则有，则磷元素的化合价为+5，磷酸钙中钙、氧元素的质量比为：；
(3)
棉花植物生长所得，属于天然纤维，棉纤维的主要成分是植物纤维，灼烧时有烧纸的气味，羊毛纤维的只要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，因此鉴别棉纤维和羊毛纤维的方法是灼烧，闻气味。
12．(1)碳
(2) 疏松多孔 O2 放热
(3) 蒸发结晶 引流，防止液体飞溅
(4)
【解析】（1）
根据信息表格中成分可知，铁粉属于金属单质，水属于非金属氧化物，活性炭成分为碳单质，属于非金属单质；吸水树脂属于有机物，食盐属于盐，蛭石属于硅酸盐。故填碳；
（2）
活性炭具有吸附性是因为活性炭的结构疏松多孔，故填疏松多孔；
铁生锈需要铁与水、氧气同时接触，所以活性炭的作用是吸附水和氧气，故填 ；
暖宝宝使用时放热，说明铁生锈过程放热。故填放热；
（3）
实验室进行粗盐提纯时，先将粗盐溶解在烧杯内，再用过滤的方式除去不可溶性杂质，然后蒸发结晶即可，故填蒸发结晶；
过滤时玻璃棒抵靠在漏斗三层滤纸一侧，烧杯紧靠在玻璃棒上，此时玻璃棒作用为引流，防止液体飞溅。故填引流，防止液体飞溅；
（4）
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式为；
13．(1)混合物
(2)盐
(3) 二##2 2 3 质子数相同
(4) 金属 氧
【解析】（1）
月壤，即覆盖在月球表面的“土壤”，它包含微细的矿物颗粒、岩石碎屑和玻璃质微粒等，所以月壤属于混合物。
（2）
由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐，FeTiO3由和离子构成。根据盐的定义可判断FeTiO3属于盐。
（3）
CaA12Si2O8中Ca、Al是金属元素，所以CaA12Si2O8含二种金属元素。
在原子中质子数=核外电子数，He-3原子核内质子数为2，所以核外电子数为2。
相对原子质量=质子数+中子数=2+1=3。
He-3和He-4属于同种元素，原因是质子数相同。
（4）
金属材料包括纯金属及其合金，所以镁锂合金属于金属材料。
由于地壳中含量最多的元素是氧元素，所以该元素是氧。
14．(1)
(2) 分解提供氧气 +5 白磷的着火点比硫的低
(3)“蜂窝煤”增大了煤与氧气的接触面积，使煤充分燃烧
(4)C
【解析】(1)
硫燃烧是指硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，所以硫燃烧的化学方程式为：
(2)
白磷燃烧时放出热量，使KCIO3分解产生氧气，；KCIO3中K元素的化合价+1价，氧元素的化合价-2价，设其中Cl元素化合价为x，根据在化合物中，各元素的化合价正负化合价代数和为零，，x=+5。KCIO3中氯元素的化合价为+5价；白磷的着火点比硫的低，温度先达到白磷的着火点，所以摩擦过程中白磷比硫先燃烧。
(3)
“蜂窝煤”具有疏松多孔结构，增大了煤与氧气的接触面积，使煤充分燃烧，从而提高燃烧效率。
(4)
A、天然气的主要成分是甲烷，其中含有碳元素，其燃烧时生成二氧化碳和水，此选项说法不符合题意；
B、石油的主要成分是含有碳元素的有机化合物，因为在化学反应前后元素的种类不变，石油燃烧时能够生成二氧化碳，此选项说法不符合题意；
C、肼（N2H4）不含有碳元素，因为在化学反应前后元素的种类不变，所以肼（N2H4）在氧气中燃烧时不会产生含有碳元素的二氧化碳，此选项说法符合题意；
D、煤的主要成分是含有碳元素的有机化合物，因为在化学反应前后元素的种类不变，煤燃烧时能够生成二氧化碳，此选项说法不符合题意；
故选C。
15．(1) MnO2 Mn(OH)2 K2MnO4（合理即可）
(2)ABD
(3) （合理即可） 金属氧化物与酸发生复分解反应生成盐和水 盐和酸生成新盐和新酸
【解析】（1）
由图可知，氧化物中锰元素的化合价为+4，故其化学式为：MnO2；碱中锰元素的的化合价为+2，故其化学式为：Mn(OH)2；盐中锰元素的化合价为+6，故其化学式可为K2MnO4。
（2）
A、锰和铁的化学性质相似，因此能与稀盐酸反应，并有氢气放出，故选项正确；
B、锰和铁的化学性质相似，锰在空气中能氧化，故选项正确；
C、铁的活动性在镁之后，因此锰的活动性也在镁之后，因此锰不可以和硫酸镁反应，故选项不正确；
D、H2或CO具有还原性，能夺取金属氧化物中的氧，将其还原成金属单质，所以H2或CO能够将锰的氧化物转化为金属锰，故故选项正确。
故选：ABD。
（3）
①由金属活动性顺序里面，前面的金属能够把后面的金属从其化合物的溶液中置换出来，可用金属锰与可溶性溶液反应，如：Mn + CuSO4= MnSO4+ Cu；
②金属氧化物能与酸发生复分解反应生成盐和水，可用MnO与稀硫酸反应生成硫酸锰和水，反应的化学方程式为：MnO + H2SO4= MnSO4+ H2O；
③由盐和酸生成新盐和新酸，可用MnCO3与稀硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：MnCO3+ H2SO4= MnSO4+ H2O + CO2↑。
16．(1) BD##DB 食醋
(2) PbSO4 B
(3) BC##CB 吸附
【解析】(1)
①A、新民西瓜能提供大量维生素，故A不正确；
B、沟帮子烧鸡能提供大量蛋白质，故B正确；
C、沈阳不老林糖能提供大量糖类，故C不正确；
D、大连海参能提供大量蛋白质，故D正确。故选BD。
②水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，它们都能与酸反应生成可溶性物质而被除去，故厨房中能用来除水垢的物质是食醋。
(2)
①由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个铅原子，10个氧原子，4个氢原子，2个硫原子，反应后含有4个氢原子，2个氧原子，反应后应该还有2个铅原子，8个氧原子，2个氢原子，2个硫原子，X前面的化学计量数为2，则X的化学式为PbSO4。
②高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等黏合而成，能耐受强大的撞击力，这种玻璃由多种材料黏合而成，属于复合材料，故选B。
(3)
①A、碳酸钠和酸反应，可用碳酸钠代替小苏打除去发酵面团中的酸，故A不正确；
B、霉变的米粉、花生、面包有毒，不能食用，故B正确；
C、用亚硝酸钠（NaNO2）代替食盐烹调的食品，亚硝酸钠有毒，不能食用，故C正确；
D、食盐腌制的咸鸭蛋、咸猪肉，没有毒，可以食用，故D不正确。故选BC。
②木炭和活性炭都具有吸附性，能吸附有色、有异味的物质，则木炭雕塑可以吸收装修材料释放出的甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有毒气体，这是利用木炭的吸附性。
17．(1) 化学 电能
(2) 银白色光泽，具有导电性和延展性 可燃 使温度达到“锡纸”的着火点 4Al+3O22Al2O3
(3)C
【详解】（1）从本质上来说，电池是发生化学反应，是将化学能转化为电能的装置；
（2）用一段两头宽、中间窄的口香糖“锡纸”接在电池的正负极，随即“锡纸”燃烧起来，说明能导电；从金属共性角度判断是某种金属箔，判断依据是具有银白色光泽，具有导电性和延展性；
实验过程中，将“锡纸”的两端直接接入电池正负极，造成短路，产生热量，“锡纸”燃烧起来，这说明“锡纸”具有可燃性；
从燃烧的条件分析，电池短路在“锡纸”燃烧中的作用是使温度达到“锡纸”的着火点；
该“锡纸”为铝箔，“锡纸”燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式为：；
（3）A、金属都具有良好的延展性，属于金属共性；
B、金属都具有良好的导电性，属于金属共性；
C、金属不一定都具有可燃性，不是金属的共性；
故填C。
18．(1) 导电 AC
(2) > 氢氧化铜和硫酸钡
(3) HCl +4
【解析】(1)
由题意可知，该动车组列车利用碳滑板与电网滑行接触获取电能来提供动力，说明碳滑板一定有导电性，另外单质碳在常温下有稳定性；故答案为：导电；
②由题意可知，锰的金属活动性介于镁与锌之间，则金属活动性顺序为Mg＞Mn＞Zn＞Fe＞H＞Cu。
A、铁不能与ZnCl2反应而锰能，能得到Mn＞Zn＞Fe，正确；
B、铁、锰都不能与MgCl2反应，只能得到Mg>Fe 、Mn，不能比较Fe、Mn，错误；
C、相同条件下，锰与稀盐酸反应比铁快，能得到Mn＞Fe，正确；
D、铜与两种溶液均不能反应，只能得到Cu
(2)
①由图可知，甲车间废水含OH-，显碱性，它的pH＞7。故答案为：＞；
②乙车间的废水呈蓝色说明含铜离子，初步处理后的废水呈中性，说明铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀；初步处理后的废水中只有两种离子，说明钡离子和钾离子只能剩余一种，乙车间的废水呈蓝色只含一种溶质，则乙车间废水含硫酸铜，另一种沉淀则为硫酸钡。故答案为：氢氧化铜和硫酸钡；
(3)
根据质量守恒定律，反应后的3个X分子中含3个氯原子和3个氢原子，则X为HCl。SiHCl3中氢为-1价，氯为-1价，则Si的化合价为+4。故答案为：HCl；+4。
19．(1) 16.4mL （200mL）量筒、胶头滴管 180mL
(2) 有液体进入试管内
(3) 加入NaOH的时候，先与硫酸反应，故没有沉淀生成 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 0.49
【解析】（1）
①量取：需要量取20%的氢氧化钠溶液的体积为≈16.4cm-3=16.4mL；
②需要水的体积为=180cm-3=180mL, 所以溶解：用（200mL）量筒、胶头滴管量取水180mL；
（2）
因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以将充满二氧化碳的试管倒扣在过量NaOH溶液中，可观察到的实验现象是有液体进入试管内，方形框中画出实验后溶液中增加的主要微粒；
（3）
①因为氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以OA段没有沉淀生成的原因是：加入NaOH的时候，先与硫酸反应，故没有沉淀生成；
②因为硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，所以AB段发生的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
③设生成0.98g氢氧化铜沉淀需要氢氧化钠溶液的质量为x
x=20g
设废水中含硫酸的质量为y
y=0.49g
20．(1)金属
(2)2H2O
(3)BD
(4)吸附
(5)2H2+O22H2O
(6)水分子间的间隔
【解析】（1）
金属材料包括纯金属及其合金。所以钛合金属于金属材料。
（2）
化学方程式左边1个碳原子；2个氧原子；8个氢原子。右边1个碳原子；4个氢原子；相差4个氢原子，2个氧原子，即2H2O。
（3）
加入碳酸钠溶液变出黄色五环，碳酸钠溶液显碱性，即碱性溶液使甲基橙溶液变成黄色。氢氧化钠、石灰水都是碱性，所以氢氧化钠、石灰水都能使甲基橙溶液变成黄色。因此，选择BD 。
（4）
由于活性炭具有吸附性，所以宇航员舱外服能够让呼吸产生的废气进入装有活性炭的滤网除去有害气体。
（5）
氢气在空气中燃烧生成水。化学方程式
（6）
水雾变为雪时，是液态变为变为固态，因此从微观的角度分析是水分子间的间隔发生了改变。
21．(1)沸点
(2)CO
(3)为可燃物燃烧提供充足的氧气，使煤燃烧更充分
(4) 铁>铜
(5)44:3
【解析】(1)
石油中各成分的沸点不同，将石油加热到不同的温度进行分馏，得到汽油、柴油、航空煤油等物质，故填沸点。
(2)
炭中含有碳元素，水蒸气中含有氢元素与氧元素，炭与灼热的水蒸气反应生成氢气和一种可燃性气体，氢气中含有氢元素，由质量守恒定律可知，该可燃性气体由碳元素与氧元素组成，则该气体为一氧化碳，其化学式为CO，故填CO。
(3)
用扇子扇煤炉火焰，越扇越旺是因为用扇子扇动时，空气流动，为可燃物燃烧提供充足的氧气，使煤燃烧更充分，故填为可燃物燃烧提供充足的氧气，使煤燃烧更充分。
(4)
曾青涂铁是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
由化学方程式可知，铁能够与硫酸铜反应，将铜置换出来，说明两种金属的活动性顺序为铁>铜，故填铁>铜。
(5)
酯型儿茶素中，碳、氢元素的质量比=（12×22）：（1×18）=44：3，故填44：3。
22．(1) C、H、O 混合物
(2) 增加天然气与水的接触面积 通过喷嘴形成水雾
(3) 低温 相同条件下低温时水合物含量更高
(4)节约能源
(5)B
(6)
【解析】(1)
天然气水合物由甲烷分子与水分子构成，甲烷由C、H元素组成，水由H、O元素组成，故天然气水合物中含有的元素是C、H、O；
天然气水合物由甲烷和水混合而成，属于混合物；
(2)
传统制备方法中，搅拌的作用是增加天然气与水的接触面积，使反应更充分；
由题干信息可知，新的制备方法中，为达到这一目的采用的操作是：通过喷嘴形成水雾；
(3)
由图2可知，相同条件下，温度越低，水合物含量越高，故合成釜中采用的合成条件之一是低温；
(4)
传统制备方法是通过机械搅拌水体形成气泡，与天然气接触合成水合物。新的制备方法是喷射水雾与天然气接触，快速合成水合物粉末，且在低温下进行，新的制备方法可以节约能源；
(5)
A、天然气水合物由甲烷分子与水分子构成，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，是比较清洁的能源，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水中不含碳元素，水不可能变成油，符合题意；
C、“天然气水合物”由甲烷分子和水分子构成，可燃成分是甲烷，不符合题意。
故选B；
(6)
甲烷和水在一定条件下可生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。
23．(1)X
(2) 炭黑 化学性质 吸附
(3) 水分子 可用于海水淡化
(4)
【解析】(1)
碳原子的原子序数为6,原子核外有2个电子层，第一层上有2个电子，最外层上有4个电子，图中X、Y、Z三点中表示碳原子的是X；
(2)
墨的制作提到：凡墨，烧烟凝质而为之，“烟“最可能是不完全燃烧生成的炭黑；古代用墨书写的字画长久不褪色，原因是常温下，碳的化学性质不活泼，不容易参加反应；化学反应前后原子种类数目不变；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，用于脱色制白糖，利用了活性炭的吸附作用；
(3)
水分子的尺寸约为0. 3纳米，金属离子的尺寸一般在0. 7纳米以上，利用真空抽滤法可将单层石墨片制成0. 6纳米孔径的石墨烯滤膜，该滤膜允许水分子通过，金属离子不能通过，可预测该滤膜可用于海水淡化（合理即可）；
(4)
金属钠和二氧化碳在在440℃和800个大气压的条件下反应生成碳和碳酸钠，反应的化学方程式为：。
24．(1)分液漏斗
(2) A 过氧化氢溶液与二氧化锰 可以控制反应的发生与停止 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 长颈漏斗下端不能形成稳定水柱
(3)缓冲气压，防止橡胶塞被冲开
(4)干冷烧杯内壁出现液体
(5)探究二氧化碳能否溶于水
【解析】(1)
由图可知，仪器为分液漏斗，故填：分液漏斗。
(2)
B装置用于块状固体和液体不加热反应，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，不需要加热，二氧化锰是粉末，发生装置选A，B装置可用于锌和稀硫酸制取氢气，化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，B装置气密性检验的方法：往长颈漏斗中加水，使长颈漏斗下端液封，再关闭止水夹，继续加水长颈漏斗下端不能形成稳定水柱，说明装置漏气，故填：A；过氧化氢溶液与二氧化锰；可以控制反应的发生与停止；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；长颈漏斗下端不能形成稳定水柱。
(3)
红磷燃烧放热，温度升高，气压变大，小气球作用缓冲气压，防止橡胶塞被冲开，故填：缓冲气压，防止橡胶塞被冲开。
(4)
蜡烛含有氢元素，根据质量守恒元素种类不变，生成物中会含有水，故填：干冷烧杯内壁出现液体。
(5)
加入水后，瓶子会变瘪，说明了二氧化碳能溶于水，故该实验探究二氧化碳能否溶于水，故填：探究二氧化碳能否溶于水。
25．(1) 正 2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O
(2) C6H8O6、C6H8O7 1:14 坏血病 二氧化碳 不会
【解析】(1)
电解水时，电源正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气；氢氧化锂与二氧化碳的反应类似于氢氧化钠与二氧化碳的反应，即氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，该反应化学方程式为：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O；
(2)
①有机物是含有碳元素的化合物，少数含有碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸钙等具有无机物的特点，被看作无机物，碳酸盐与碳酸氢盐就属于无机物，所以维生素C与柠檬酸是有机物，化学式为：C6H8O6、C6H8O7；
柠檬酸中氢元素与氧元素的质量比为(1×8)∶(16×7)=1∶14；
②碳酸氢钠与酸反应会生成二氧化碳而产生气泡，生成的气泡不会从水中逸出，因为在空间站里，气泡不受浮力影响，均匀的向四周扩散，此时水的表面张力起到了决定性作用，气泡被表面张力约束，就不会从水中逸出。
26．(1) Ti 10 大于
(2) 分子在不断运动 制作发酵粉
(3)AC
(4)
【解析】（1）
元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。
在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定元素的种类，弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数，元素化学性质与最外层电子数有密切关系。
① 由图可知，钛的元素符号为Ti，原子中质子数=电子数，钛原子的结构示意图中x=22-2-8-2=10；
②合金硬度大于成分金属，钛合金硬度大于金属钛的硬度。
（2）
①“闻到香气”说明分子具有的性质是能不断运动，运动到人周围被人闻到香味。
②碳酸氢钠俗称小苏打，受热分解生成二氧化碳气体使糕点疏松，生活中可用于制作发酵粉；
（3）
A. 由图可知，乙酸钠的溶解度随温度的升高而增大，正确；
B. 40℃时，乙酸钠的溶解度为65.6g，则其饱和溶液的溶质质量分数是，错误；
C. 加溶剂水能使乙酸钠溶液从饱和状态变成不饱和状态，正确；
D. 将A点的饱和溶液升温到60℃，溶解度变大，但溶剂、溶质质量不变，溶质质量分数不变，错误；
故选AC；
（4）
水通电生成氢气和氧气，。
27．(1) H2O2 ClO-
(2)
(3) PbO2 减小
(4)
【解析】(1)
过氧化氢的化学式为：H2O2；次氯酸钠中钠元素显+1价，根据化合中，元素的正负化合价代数和为0，所以次氯酸根显-1价，所以次氯酸根离子的符号是：ClO-。
(2)
酒精和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
(3)
①根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数都不变，反应前铅、硫、氧、氢的原子个数分别为：2、2、10、4，反应后铅、硫、氧、氢的原子个数分别为：1、2、8、4，反应后还少1个铅原子，2个氧原子 ，所以X的化学式为：PbO2；
②给铅蓄电池充电时，有硫酸产生，所以溶液的酸性增强，pH减小。
(4)
根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数都不变，由微观示意图可知，反应后还缺少2个氢原子和1个氧原子，所以丁的图示为： 。
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