广西各地区2022年中考化学模拟（二模、三模）试题分类汇编-计算题（提升题）

这是一份广西各地区2022年中考化学模拟（二模、三模）试题分类汇编-计算题（提升题），共10页。试卷主要包含了计算题等内容，欢迎下载使用。

一、计算题
1．（2022·广西南宁·三美学校校考二模）2022年2月3日，航天员在中国空间站通过科学实验的方式“变”出奥运五环，其中五环中的黄色使用的是甲基橙跟碱性的碳酸钠溶液混合所呈现出来的。于是某化学实验小组对碳酸钠产生浓厚的兴趣，现有某纯碱样品由碳酸钠和氯化钠组成，实验小组取13.25g该样品于烧杯中，向其中加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示。
试计算：
(1)碳酸钠中钠元素与碳元素的质量比是________(填最简整数比)。
(2)恰好完全反应时，求所得溶液中溶质的质量分数______(写出计算过程)。
2．（2022·广西·统考三模）某课外活动小组为测定石灰石样品（杂质不与盐酸反应）中含碳酸钙的质量分数，取来了一些样品，并取稀盐酸200g，将稀盐酸平均分成4份，进行实验，结果如下：
(1)上表中m的数值是___________；
(2)试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
3．（2022·广西玉林·统考二模）将木炭和氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再减少，冷却后称量粉末为10.6g。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的溶质质量分数为9.8%的稀硫酸充分搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，将不溶物进行过滤、干燥、称量其质量（如图所示）。请计算
(1)反应生成铜的质量为多少克？
(2)恰好完全反应时溶液中溶质质量分数是多少？（结果保留至0.1%）
4．（2022·广西钦州·统考二模）请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），完成下列问题：
(1)该反应产生的CO2气体质量为______g。
(2)计算反应后所得溶液中溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
5．（2022·广西河池·统考三模）某化学兴趣小组为了测定NaOH溶液中溶质的质量分数。现取100gNaOH溶液，分5次加入到一定量的MgCl2溶液中，每次充分反应后产生沉淀的质量如下表所示：
（反应的化学方程式为：）。请计算：
(1)表中m的值为___________g；
(2)NaOH溶液中溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
6．（2022·广西南宁·三美学校校考三模）某品牌钙片的部分说明书如图1所示。为确定该钙片中碳酸钙的含量，课外活动小组利用图2所示的装置和药品进行实验，并测定实验前后装置和药品的总质量，将实验数据记录如图3。
请计算：
(1)实验过程中生成二氧化碳的质量为______g。
(2)该钙片中碳酸钙的质量分数。
7．（2022·广西·统考三模）某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中氧化铜的含量。甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验，测定的实验数据如下表。请分析数据解答下列问题：
(1)四位同学中，______同学所取的硫酸溶液质量不足（从“甲”、“乙”、“丙”或“丁”中选择填写）。
(2)混合物氧化铜的质量分数为______。
(3)求硫酸溶液中溶质的质量分数（写出具体计算过程）。
8．（2022·广西贵港·统考二模）往503.2gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。已知Fe与FeCl3和CuCl2都会发生反应，与FeCl3反应的化学方程式为。如图为反应后剩余固体质量与加入铁粉的质量关系，请回答下列问题：
(1)AB两点间（不包括AB两点）的溶液中的溶质为______。
(2)往503.2gFeCl3和CuCl2的混台溶液中入过量的铁粉，使它们完全反应，然后过滤，求所得滤液的溶质质量分数为多少？
9．（2022·广西·统考二模）某精盐样品（杂质只有硫酸钠），现取20g该样品于锥形瓶中，加入79.83g的水充分溶解，然后滴加某溶质质量分数的氯化钡溶液，边加边充分搅拌，使之充分反应。加入氯化钡溶液与生成沉淀质量的关系如下图：请计算：
(1)完全反应生成硫酸钡的质量________g。
(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数______。
实验
1
2
3
4
加入样品的质量/g
5
10
15
20
生成CO2的质量/g
1.54
3.08
4.4
m
实验数据
1
2
3
4
5
加入NaOH溶液的质量
20g
20g
20g
20g
20g
沉淀的质量
1.45g
2.90g
m
5.80g
5.80g
甲
乙
丙
丁
所取固体样品的质量
25
25
20
20
加入硫酸溶液质量
50
100
100
120
反应剩余固体质量
21
17
12
12
参考答案：
1．(1)23：6
(2)解：设所取样品中碳酸钠的质量为x，设反应生成氯化钠的质量为y
x=10.6g
y=11.7g
故恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。
【解析】(1)
碳酸钠中钠元素与碳元素的质量比是。
(2)
详解见答案。
2．(1)4.4
根据实验1和实验2可知，每5g与石灰石样品可与稀盐酸反应生成1.54g二氧化碳，如果实验3中的碳酸钙完全反应，应该生成1.54g×3=4.62g，实际只生成了4.4g二氧化碳，说明稀盐酸不足，石灰石样品有剩余，所以当石灰石质量增大时，二氧化碳质量不变，即m=4.4。
(2)70%
根据表中数据可知，实验1和实验2中的碳酸钙完全反应，实验3和实验4中的碳酸钙没有完全反应，无法知道反应掉了多少，所以应该以实验1或实验2进行计算。设10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x，则石灰石样品中碳酸钙的质量为10g▪x。
，x=70%
答：这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为70%。
【详解】见答案
【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
3．(1)解：由图像可知与氧化铜反应H2SO4的质量为50g×9.8%=4.9g
设参加反应CuO的质量为x，反应生成CuSO4的质量为y，
x=4g
y=8g
反应生成铜的质量=10.6g-4g=6.6g
(2)由（1）可知4g氧化铜与50g稀硫酸溶液恰好反应生成硫酸铜溶液，得到溶液质量为4g+50g=54g，其中CuSO4的质量为8g，故恰好完全反应时溶液中溶质质量分数
答：反应生成铜的质量为6.6g，恰好完全反应时溶液中溶质质量分数是14.8%。
【解析】(1)
向10.6g粉末中加入足量稀硫酸，固体质量先减少，一段时间后不再减少，说明固体粉末为氧化铜和反应生成的铜，由图像可知，与氧化铜反应的稀硫酸质量为50g，其中H2SO4的质量为50g×9.8%=4.9g；见答案；
(2)
见答案。
4．(1)8.8
(2)原混合物样品中含 CaCO3的质量为 x，生成 CaCl2的质量为 y


则所得的溶液中含 CaCl2总质量为 （25 g －20.0 g）＋22.2 g ＝27.2 g
溶液中溶质的质量分数为
答：计算反应后所得溶液中溶质质量分数为12.6%
【详解】（1）混合样品中的碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，反应前物质的总质量为100g+100g+25g=225g，反应后为216.2g，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，二氧化碳的质量为225g-216.2g=8.8g，故填：8.8g；
（2）反应后所得溶液中的溶质为氯化钙，氯化钙分为两部分，一部分为混合样品中的氯化钙，另一部分为反应产生的氯化钙，根据化学方程式可计算出产生的氯化钙质量为22.2g及混合样品中碳酸钙的质量为2g，可求得溶液中氯化钙的质量为22.2g+（25g-20g）=27.2g，溶液中溶质的质量分数为，详细过程见答案。
5．(1)4.35
(2)解：：根据表中数据分析，每20g氢氧化钠溶液对应生成1.45g沉淀设NaOH溶液中溶质质量分数为x。
答：NaOH溶液中溶质质量分数为10%。
【解析】（1）
根据前四次都是加入20g氢氧化钠溶液生成1.45g沉淀，所以第三次应该也是如此，所以m＝1.45g×3＝4.35g。
（2）
详解见答案。
6．(1)7.04
(2)解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。
所用钙片的质量
该钙片中碳酸钙的质量分数为
答：该钙片中碳酸钙的质量分数为80%。
【详解】（1）由图可知，生成二氧化碳的质量为367.04g-360.00=7.04g。
（2）详解见答案。
7．(1)甲、乙
(2)40%
(3)设参加反应的硫酸质量为。
x=9.8g
硫酸的质量分数：×100%=9.8%
答：硫酸溶液中溶质质量分数为9.8%。
【解析】（1）
由表中数据对比分析可知，丙反应前固体质量20g，反应后固体质量12g,所以反应的氧化铜质量=20g12g=8g。由丁、丙对比，固体混合物质量相同，酸由100g增加到120g,反应的氧化铜仍为8g,说明20g混合物中只含8g氧化铜，由乙丙对比，固体混合物质量不同，酸相同，而反应的氧化铜都是8g，说明25g混合物中的氧化铜没有全部反应，即100g稀硫酸能与20g混合物中的8g氧化铜恰好完全反应。所以甲乙两位同学所取的硫酸溶液质量不足，答案为：甲、乙。
（2）
氧化铜的质量：20g-12g=8g，氧化铜的质量分数=。
（3）
详见答案。
8．(1)氯化亚铁和氯化铜
(2)解：由图示可知：0→A段铁（5.6g）与氯化铁反应，A→B段铁（）与氯化铜反应，B→C的质量=D→E段的质量，说明B→C段铁粉过量有剩余。
设氯化铁与铁反应生成氯化亚铁的质量为x。
x=38.1g
设与氯化铜反应生成氯化亚铁的质量为y，生成铜的质量为z。
y=12.7g
z=6.4g
故所得滤液中溶质的质量分数为
答：所得滤液的溶质质量分数为10%。
【分析】由图示可知：0→A段铁（5.6g）与氯化铁反应，A→B段铁（ 11.2g−5.6g=5.6g ）与氯化铜反应，B→C的质量=D→E段的质量，说明B→C段铁粉过量有剩余。
（1）
由分析可知：AB两点间（不包括AB两点），此段发生的反应为铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，其中A点时铁与氯化铁恰好完全反应，溶液中溶质为生成的氯化亚铁和未反应的氯化铜，B点时氯化铜恰好完全反应，所以AB两点间（不包括AB两点），溶液中的溶质为氯化亚铁和剩余的氯化铜，故填：氯化亚铁和氯化铜；
（2）
见答案。
【点睛】本题考查了金属活动性顺序的应用和化学方程式的计算，完成此题依据金属活动性顺序及规律是解题关键。
9．(1)2.33
(2)
解：设20g样品中硫酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠质量为y。

所得溶液中氯化钠的质量分数=
答：所得溶液中氯化钠的质量分数为10%。
【解析】(1)
由图可知，生成硫酸钡质量2.33g，故填：2.33g。
(2)
见答案