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广西各地区2022年中考化学模拟（二模、三模）试题汇编-流程题（提升题）
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这是一份广西各地区2022年中考化学模拟（二模、三模）试题汇编-流程题（提升题），共22页。试卷主要包含了流程题等内容，欢迎下载使用。
一、流程题
1．（2022·广西贺州·统考二模）目前全球正面临着能源、环境、水资源等方面的危机。因此，开发利用新能源显得格外重要。据报道，太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。如图是工业上以石英砂(SiO2)为主要原料制取纯硅的一种方法。
请回答下列问题：
(1)太阳能的主要优点是_______。(答一点即可)
(2)将石英沙粉碎的目的是_______。
(3)焦炭在反应①中体现出来的化学性质是_______。
(4)写出流程中一种氧化物的名称_______。
(5)写出步骤②中发生反应的化学方程式_______。
(6)整个制备硅过程必须达到无水、无氧。在反应③的过程中若混入O2，可能引起的后果是____。
2．（2022·广西贵港·统考三模）硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一。以硫铁矿（FeS2）为原料制备硫酸的主要设备和流程如下图。请根据流程图回答问题：
(1)FeS2又名二硫化亚铁，其中硫元素的化合价为______；为了使硫铁矿在沸腾炉内的燃烧更充分，在投料前应进行的预处理是______。
(2)将沸腾炉内燃烧硫铁矿的化学方程式补充完整：______。
(3)接触室中发生反应的化学方程式是______。
(4)若吸收塔对SO3气体吸收不充分，产生尾气可形成的主要污染问题是______。
3．（2022·广西·校联考二模）FeSO4•7H2O俗称绿矾，是一种重要的食品和饲料添加剂。某废渣（表面含油污）主要成分是铁、氧化铁、碳酸钙和SiO2，工业上用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如图一所示。
【查阅资料】1．SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸；绿矾易溶于水，不溶于乙醇。
2．铁离子在溶液中可以跟铁作用产生亚铁离子。
请根据流程图回答下列问题：
(1)步骤①中研磨的目的是______。
(2)研磨前加入碳酸钠溶液的作用是______。
(3)废渣中含有少量的Fe2O3，在制备过程中无需除去Fe2O3，理由是：、______。（用化学方程式表示）
(4)硫酸亚铁的溶解度曲线如图二所示。待结晶完毕后，过滤出晶体，用少量冰水洗涤2﹣3次。用冰水洗涤的目的是：Ⅰ除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ______。结合题中信息可知，若不用冰水，还可用______洗涤。
4．（2022·广西·统考三模）近年来北部湾经济发展迅速，城市建设需要使用大量木材，硫酸锌是木材的防腐材料。工业上用废旧电池（锌皮中含有杂质铁，炭包是被二氧化锰包围的石墨电极）制备七水硫酸锌的流程如下。
已知：①过氧化氢具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子。
②ZnSO4·7H2O 加热至 39℃以上会逐渐失去结晶水。
③。
(1)“溶解”前将锌皮粉碎的目的是______。
(2)写出加入 NaOH 溶液“调 pH”的目的是______。
(3)从滤液得到 ZnSO4·7H2O 需经过蒸发浓缩、结晶等，此过程中温度范围应控制在______。
(4)写出加入 Na2CO3溶液“沉锰”时发生的化学反应方程式______。
(5)“焙烧”的目的有______（填序号）。
①是将 MnCO3转化为 MnO2
②是除去 MnO2中未反应的石墨
③使硫酸挥发
5．（2022·广西百色·统考二模）某工厂为实现“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如图所示：
(1)分离器起的作用之一类似于过滤，实验室过滤操作中用来引流的玻璃仪器是_______________。
(2)分离器中可能发生的化学反应有______________(用化学方程式表示，任写一个)
(3)反应器中发生的化学变化的基本反应类型为_________________。
(4)上述流程中可循环利用的物质的化学式为___________________。
6．（2022·广西·统考一模）某种手机电路板主要含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍）等金属及非金属基材，某工厂回收金属铜的工艺流程图如图所示。
已知：
(1)操作①的名称是_________。
(2)滤液①中主要含有的金属阳离子有Ni2+和_________（填离子符号），生成滤渣Ni的化学反应方程式为_________。
(3)操作④中发生的化学反应属于_________反应（填基本反应类型名称），滤液④中的溶质为______（填物质名称）。
7．（2022·广西·统考一模）氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂。下图是某探究小组用含有MgCO3、MgSO4、Al2O3杂质的石灰石样品制取氯化钙的流程（所加入的试剂均为适量）。请回答：
(1)操作④的名称叫_________。
(2)①中共发生了_________个化学反应。
(3)②中除去的杂质离子是___________。
(4)写出③中一个反应的化学方程式___________。
(5)滤渣的成分有氢氧化镁、氢氧化铝和___________。
8．（2022·广西柳州·统考二模）一种“氢氧化锶一氯化镁法”制备“牙膏用氯化锶（SrCl2·6H2O）”的工艺流程如下图所示：
【资料卡片】①锶的相关化合物（如SrO、SrCO3）的化学性质与相应的钙化合物类似，SrSO4、SrCO3不溶于水。
②SrCO2、MgCl2溶液皆为无色，呈中性。
(1)步骤2和步骤4都用到的玻璃仪器是______，两者的作用是否相同______（填“是”或“否”）。
(2)煅烧工业碳酸锶发生的反应与煅烧石灰石类似，则此过程的化学方程式为______。
(3)根据工艺流程写出步骤4反应的化学方程式______，判断MgCl2已经加足的方法是______。
(4)若有一批工业碳酸锶含杂质10%，且杂质不参与反应，则125t这样的工业碳酸锶最终可制备SrCl2·6H2O的质量为______t。（结果保留整数）
9．（2022·广西南宁·统考一模）硫酸镁晶体（MgSO4·7H2O） 是一种重要的化工原料。以菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量FeCO3和不溶于水、也不溶于酸的杂质）为原料制取硫酸镁晶体的流程如图：
已知：①在酸性条件下，过氧化氢溶液能将Fe2+转化成Fe3+。
②Fe3+、Mg2+形成沉淀时溶液的pH见下图：
(1)“浸取”时，为了提高反应速率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有______（写出一种）。
(2)“氧化”步骤中能生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式是______。
(3)“沉淀”步骤中，用氨水调节pH的范围是______。
(4)“过滤” 所得滤液中含有的阳离子为______（填离子符号）。
(5)“结晶”步骤中需蒸发滤液，在实验室中蒸发结晶时使用玻璃棒搅拌的作用是______。
10．（2022·广西·校联考一模）过氧化钙（CaO2）是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣【主要成分为Ca（OH）2，含少量CaCO3】为原料制备CaO2的一种工艺流程如下：
【查阅资料】
Ⅰ、
Ⅱ、
Ⅲ、CaO2·8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。
(1)Ca（OH）2的俗名为______；“过滤1”所得滤渣的主要成分是______。
(2)电石渣预处理时需要将其加工成粉末状的目的是______。
(3)在其他条件不变的情况下，制备CaO2·8H2O的反应时间（t）对其产率（w）的影响如图所示。
①平均反应速率最快的时间段为：______（填字母）。
a．0~10 min b．10~20 min c．20~30min d．30~40 min
②30min后，w开始下降的主要原因是______。
(4)为了测定加入的NH4CI溶液中溶质的质量分数，取30.00gNH4Cl溶液于烧杯中，加入稍过量的AgNO3溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.35g白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数（精确到0.1%）。
11．（2022·广西河池·统考一模）从海水中获取粗盐(含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质)为了除去以上杂质得到精盐，同学们设计如下实验。
【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。
(1)操作a要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。
(2)滤液a中滴加氢氧化钡后发生反应的化学方程式为___(写其中一个即可)，该反应属于___反应(填基本反应类型)。
(3)物质X是__________。
(4)为了证明滴加的Ba(OH)2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的有 。
A．Ba(OH)2B．K2CO3C．Na2SO4D．KCl
12．（2022·广西·统考二模）2022年3月5日第十三届全国人民代表大会第五次会议的工作报告中提出“装满米袋子，充实菜篮子，把14亿多中国人的饭碗牢牢端在自己手中”，要实现这个目标，化肥起到非常重要的作用。碳酸氢铵是一种使用较广泛的化肥，其能促进作物生长和光合作用，催苗长叶。它还可以与碳酸氢钠合用作面包、饼干、煎饼等的膨松剂的原料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如下：
【查阅资料】①“合成”步骤中发生的反应为，氨气极易溶于水、且易液化。
(1)“造气”步骤中把煤块研磨粉碎的目的__________。
(2)“碳酸化”步骤的化学方程式为__________。
(3)“循环”环节中，将气体循环的目的是__________。
(4)“分离”步骤中分离工序是将氨从反应混合物中分离出来，其分离原理利用了氨的______性质；
(5)碳酸氢铵是白色固体，能与酸反应生成二氧化碳，也能与碱反应，所以在使用碳酸氢铵时切忌和________起混合使用。
13．（2022·广西南宁·三美学校校考模拟预测）MnCO3可用作涂料和清漆的颜料。已知MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解。以软锰矿（主要成分MnO2）为原料制备高纯MnCO3的流程如下：
(1)反应塔1中的反应为：，反应塔1中往往有副产物MnS2O6生成，温度对该反应的影响如下图所示，为减少MnS2O6的生成，最适宜的温度为_________℃；为了提高锰元素的浸出率，通常还可以采取的措施是_____________。
(2)反应塔2中发生反应的化学方程式为____________。反应塔2中需控制溶液的酸碱度，若碱性过强，MCO3粗产品中将混有____________（填化学式）。
(3)洗涤塔中可以洗去碳酸锰表面的可溶性杂质，提高产品的纯度，判断洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加____________溶液，无白色沉淀产生，则证明已洗涤干净。
14．（2022·广西南宁·南宁二中校考三模）某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2，Fe2O3，CeO2），转物质）以此粉末为原料进行资源回收，可得到重要的稀土化合物氢氧化铈[Ce（OH）4，以及七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O），其工艺流程如图：
已知：①SiO2，与CO2，化学性质相似，也能与氢氧化钠等溶液反应，生成的含钠化合物可溶于水：
②在酸性溶液中，发生如下反应：2CeO2+H2O2+3H2SO4=2Ce2（SO）3+4H2O+O2↑
(1)第①步废玻璃粉末中加入氢氧化钠溶液发生的反应，为提高反应速率，可采取的具体措施有___________。
(2)第②步加入过量稀硫酸的目的是___________。
(3)洗涤滤渣B的目的是为了除去___________（填离子符号），提高产品的纯度：检验滤渣B已洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液___________（写出操作和现象），则滤渣已洗涤干净。
(4)步骤⑤是化合反应，相关化学方程式___________
15．（2022·广西南宁·三美学校校考三模）以煤粉灰（主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等）为原料制取Al2O3的部分工艺流程如下图1所示：
【背景资料】
a.FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色；
b.“除铁”时，发生的反应为 ；
c.HCl在流程中可以循环利用。
请回答下列问题：
(1)将煤制成煤粉灰的目的是_________。
(2)“酸浸”过程中所得滤渣的主要成分是_________，“酸浸”时温度不宜过高的原因是________。
(3)“除铁”时，检验溶液中铁元素已除尽的方法是_________（写出操作、现象和结论）。
(4)“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3·6H2O晶体的过程。溶液中A13+和盐酸的浓度随通气时间的变化如图2所示。由此可得出的结论是__________。
(5)“煅烧”时除了得到产品和副产品，还生成了一种常见的氧化物。该反应的生成物是_________（写化学式）。
参考答案：
1．(1)清洁无污染等
(2)增大与焦炭的接触面积，使反应更充分、更快
(3)还原性
(4)一氧化碳或二氧化硅
(5)Si+2Cl2=SiCl4
(6)氢气和氧气反应引发爆炸
【解析】(1)
太阳能的主要优点是：清洁无污染、取之不尽等。
(2)
工业上常将石英砂粉碎，其目的是增大与焦炭的接触面积，使反应更充分，更快。
(3)
焦炭在反应①中夺去了氧，是还原剂，体现出来的化学性质是还原性。
(4)
由流程图可知，流程中氧化物有一氧化碳、二氧化硅。
(5)
步骤②是硅与氯气反应生成四氯化硅，发生反应的化学方程式为Si+2Cl2=SiCl4。
(6)
在反应③的过程中若混入O2，可能引起的后果是氢气和氧气反应引发爆炸。
2．(1) -1 粉碎矿石
(2)Fe2O3
(3)
(4)形成酸雨
【解析】(1)
根据FeS2又名二硫化亚铁，说明铁元素显+2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，设硫元素化合价为，，故填：-1；为了使硫铁矿在沸腾炉内的燃烧更充分，可以增加接触面积，故填：粉碎矿石；
(2)
根据质量守恒定律反应前后原子的个数和种类不变，如题反应前铁原子、硫原子、氧原子的个数分别是：4、8、22，反应后铁原子、硫原子、氧原子的个数分别是：0、8、16，故还差4个铁原子，6个氧原子，由化学计量数是2，可知该物质的一个分子含有2个铁原子3个氧原子，故该物质化学式是：；
(3)
如图从沸腾炉导出的较高温度的二氧化硫与氧气进入接触室，在催化剂的作用下反应生成三氧化硫，化学方程式为：；
(4)
若吸收塔对SO3气体吸收不充分，产生尾气会与空气中的水反应生成硫酸从而导致酸雨的形成，故填：形成酸雨。
3．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应充分（增大反应物之间的接触面积， 加快反应速率）
(2)除去油污
(3)
(4) 降低FeSO4•7H2O的溶解度，减少洗涤过程中 FeSO4•7H2O的损耗（降低FeSO4•7H2O的溶解度，防止FeSO4•7H2O 产量过低） 乙醇##C2H5OH##C2H6O
【解析】(1)
反应物的接触面积越大，反应速率越快，所以为了增大与稀硫酸的接触面积，使反应更充分，更快，将废渣研磨成粉末；
(2)
因为废渣表面含油污，而碳酸钠去除油污的功能，研磨前加入碳酸钠溶液的作用是除去油污；
(3)
由铁离子在溶液中可以跟铁作用产生亚铁离子可知，铁与硫酸铁反应可生成硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4；
(4)
由硫酸亚铁的溶解度曲线可以看出：硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大，冰水的温度低，硫酸亚铁在低温下的溶解度小，所以用冰水洗涤，可降低洗涤过程中硫酸亚铁的溶解而造成的损失；由【查阅资料】可知，绿矾易溶于水，不溶于乙醇，所以还可用乙醇洗涤。
4．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分（合理即可）
(2)使 Fe3+沉淀下来（合理即可）
(3)小于 39℃
(4)
(5)①②
【解析】（1）
反应物的接触面积越大，反应速率越快，反应更充分，所以为增大锌与硫酸的接触面积，加快反应速率，使反应更充分，“溶解”前将锌皮粉碎。
（2）
向锌皮加入稀硫酸和过氧化氢溶液，金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌皮中的杂质铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据已知过氧化氢有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子可知，硫酸亚铁被过氧化氢氧化为硫酸铁，再加入氢氧化钠溶液调 pH 使硫酸铁沉淀，硫酸锌还存在于溶液中，以便将其分离开，故调 pH 的目的是使氢氧化钠与硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀；
（3）
根据已知信息 ZnSO4 ·7H2O加热至39 ℃以上会逐渐失去结晶水可知，蒸发浓缩、结晶过程中应控制温度小于39 ℃；
（4）
沉锰时所发生的反应为碳酸钠与硫酸锰反应生成碳酸锰沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为。
（5）
分析图示信息，可知滤渣成分为石墨和碳酸锰，采用焙烧的方法可使碳酸锰转化为二氧化锰，同时石墨与氧气反应生成二氧化碳，从而除去石墨得到纯净的二氧化锰。故选①②。
5．(1)玻璃棒
(2)或
(3)分解反应
(4)NaOH、CaO
【解析】（1）
过滤操作中玻璃棒的作用是引流，故填：玻璃棒；
（2）
如图所示可知，氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，碳酸钠通过反应生成氢氧化钠即碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：或；
（3）
反应器中发生的化学变化是碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，属于一种物质反应生成多种物质，基本反应类型为：分解反应；
（4）
根据可循环利用的物质符合在流程中既是反应物又是生成物的物质，故如图为氢氧化钠和氧化钙，其化学式为：。
6．(1)过滤
(2) Fe2+
(3) 置换 硫酸亚铁
【解析】（1）
过滤是把不溶于液体的固体和液体分开的操作。由于操作①后得到滤渣①和滤液①，所以操作①的名称是过滤。
（2）
由于手机电路板主要含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍）等金属，Cu、Ag排在氢的后面，不与稀硫酸反应，Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。在溶液中硫酸亚铁以亚铁离子和硫酸根离子的形式存在。所以滤液①中主要含有的金属阳离子有Ni2+和亚铁离子。亚铁离子的符号为。
滤液中加过量铁粉得到的滤渣中有镍存在，说明铁比镍活泼，即铁能将硫酸镍中的镍置换出来。生成滤渣Ni的化学反应方程式
（3）
根据已知知道，滤渣①中的铜与稀硫酸、氧气反应生成硫酸铜，即得到的滤液③是硫酸铜溶液，所以滤液③与过量铁粉反应生成铜和硫酸亚铁。也即是操作④中发生的化学反应。符合置换反应定义。所以操作④中发生的化学反应属于置换反应。
上述反应得到的滤液④是硫酸亚铁溶液。即是滤液④中的溶质为硫酸亚铁。
7．(1)过滤
(2)3##三
(3)##硫酸根离子
(4)或
(5)硫酸钡##BaSO4
【解析】(1)
操作④将不溶物与溶液分离故为：过滤；
(2)
根据酸的性质可知，碳酸镁能和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳；碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氧化铝能和盐酸反应生成氯化铝和水；一共三个反应，故填：3或三；
(3)
根据氯化钡能和溶液中的硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，故加入氯化钡除去的是：硫酸根离子，故填：硫酸根离子或；
(4)
根据题意溶液③中此时能与氢氧化钙反应的是氯化镁和氯化铝，故发生的反应是，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氯化铝和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化铝沉淀，故化学反应方程式为：或；
(5)
由于②中氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀，③中生成氢氧化镁和氢氧化铝，故最终沉淀是硫酸钡、氢氧化镁和氢氧化铝，故填：硫酸钡或。
8．(1) 玻璃棒 否
(2)SrCO3CO2↑ + SrO
(3) 或者 取上层清液滴加氢氧化钠溶液，如果有白色沉淀生成，则氯化镁已经加足
(4)203
【解析】(1)
步骤2的名称是蒸发结晶，所需要的玻璃仪器有玻璃棒和酒精灯，通过步骤4，氢氧化镁固体和氯化锶溶液分离了，则步骤4的名称为过滤，过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，则步骤2和步骤4都用到的玻璃仪器是玻璃棒；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高引起液滴飞溅，过滤时玻璃棒的作用是引流，两者的作用是不同的。
(2)
由于碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则碳酸锶高温分解生成氧化锶和二氧化碳，反应的化学方程式为： 。
(3)
步骤4发生的反应是氢氧化锶与氯化镁反应生成氯化锶和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为： （或）；由于氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故可通过氢氧化钠验证氯化镁是否足量，方法为取上层清液滴加氢氧化钠溶液，如果有白色沉淀生成，则氯化镁已经加足。
(4)
由图中可知，工业碳酸锶通过5个步骤制成，由质量守恒可知，反应前后元素的质量不变，则反应前工业碳酸锶中所含锶元素的质量等于制成的中锶元素的质量。由于反应前工业碳酸锶中所含锶元素的质量为： ，则制备的的质量为： 。
9．(1)将菱镁矿粉碎或提高温度或使用催化剂等（合理即可）
(2)2FeSO4+H2SO4+H2O2＝ Fe2（SO4）3+2H2O
(3)3.2~9.1
(4)和Mg2+
(5)防止局部温度过高，液体飞溅
【分析】 菱镁矿石（主要成分是MgCO3，并含有FeCO3和不溶性杂质）加稀硫酸浸取，过滤得到滤液为硫酸镁，硫酸亚铁溶液，滤液中加入过氧化氢氧化、亚铁离子为铁离子，加入氨水调节溶液pH沉淀铁离子，过滤得到滤液中含有MgSO4和氯化铵，浓缩结晶、过滤洗涤，得MgSO4•7H2O晶体，以此解答该题。
(1)
“浸取”时，为了提高反应速率，可采用将菱镁矿石进行粉碎，可增大反应物的接触面积，加快反应速率，适当提高温度也能加快反应速率。
(2)
“氧化”步骤中利用硫酸亚铁和过氧化氢和硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为2FeSO4+H2SO4+H2O2＝ Fe2（SO4）3+2H2O。
(3)
加入氨水，应完全除去铁离子，但不能生成氢氧化镁沉淀，由图中数据可知调节pH的范围为3.2～9.1。
(4)
过滤得到滤液中含有MgSO4和硫酸铵，则“过滤” 所得滤液中含有的阳离子为Mg2+、。
(5)
“结晶”步骤中需蒸发滤液，在实验室中蒸发结晶时使用玻璃棒搅拌的作用是使液体均匀受热，防止局部温度过高，造成液体飞溅。
【点睛】本题考查物质的制备，涉及实验基本操作、化学方程式的书写等知识点，综合性较强，侧重考查基本操作、基本原理，明确流程图中发生的反应、基本操作方法、物质性质是解本题关键，难点是确定各物质中成分，题目难度中等。
10．(1) 熟石灰##消石灰 CaCO3##碳酸钙
(2)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
(3) a CaO2·8H2O在水中不太稳定会缓慢分解
(4)解：氯化铵溶液中的氯化铵的质量为x
故氯化铵溶液中溶质质量分数为
答：溶液中NH4Cl的质量分数为17.8%。
【解析】（1）
氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故填熟石灰或消石灰；
由流程可知，在电石渣中加入氯化铵提取氢氧化钙，其中少量的碳酸钙杂质不能溶于水形成沉淀，故滤渣为碳酸钙，故填碳酸钙；
（2）
电石渣需要在预处理时需要将其加工成粉末状，增大与反应物的接触面积，使得反应更充分，提高提取速率以及产率。故填增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
（3）
由图示可知，0-10min这一时间段内产品的产率最高，则反应速率最大的时段为0-10min时，故填a；
由资料可知CaO2·8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解，所以30min后，w开始下降的主要原因是CaO2·8H2O在水中不太稳定会缓慢分解。故填CaO2·8H2O在水中不太稳定会缓慢分解；
（4）
见答案。
11．(1)漏斗
(2) MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2或Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH 复分解
(3)Na2CO3
(4)C
【解析】(1)
通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，所以操作a是过滤，过滤操作要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
(2)
滤液a中的氯化镁、硫酸钠，能与氢氧化钡反应，所以滴加氢氧化钡后发生反应的化学方程式为：MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2、Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，所以该反应属于复分解反应；
(3)
滤液b中含有氢氧化钡、氯化钡、氢氧化钠、氯化钙，所以加入的物质X是Na2CO3，目的是将杂质转化为沉淀；
(4)
A. 加入Ba(OH)2，无明显现象，此选项不符合题意；
B. 由于上层清液中含有CaCl2，所以即使加入Ba(OH)2未过量，在加入K2CO3溶液后也能观察到有白色沉淀产生，此选项不符合题意；
C. 加入Na2SO4，生成白色沉淀，可证明滴加的Ba(OH)2过量，此选项符合题意；
D. KCl不与Ba(OH)2反应，此选项不符合题意。
故选C。
12．(1)增大反应物间的接触面积，使反应充分
(2)或
(3)提高原料气的利用率
(4)氨气易液化
(5)酸或碱
【解析】(1)
根据题意，“造气”步骤中把煤块研磨粉碎，这样煤粉和空气接触更充分反应就更充分，故填：增大反应物间的接触面积，使反应充分；
(2)
如题，“碳酸化”时使二氧化碳和氨气和水共同作用生成碳酸氢铵，而氮气和氢气未发生反应，故化学方程式为：；；
(3)
根据资料可知，由于反应物氮气和氢气是气体，反应物中的氮气和氢气有可能有剩余，故需要循环使用气体，故填：提高原料气的利用率；
(4)
“分离”步骤中分离工序是将氨从反应混合物中分离出来，根据资料，氨气易液化，故可采用液化的方法分离氨气，故填：氨气易液化；
(5)
根据题意，碳酸氢铵能与酸反应，也能与碱反应，故使用时不能和酸或碱混合使用。
13．(1) 90℃ 将软锰矿粉碎
(2) Mn(OH)2
(3)Ba(NO3)2
【解析】(1)
根据下图可以看出，90℃时MnS2O6产率最低；为了提高反应速率，可以增加接触面积，将软锰矿粉碎即可。
(2)
反应塔2中硫酸锰与碳酸氢铵反应生成硫酸铵、碳酸锰、二氧化碳和水。化学方程式
碱性过强，锰离子与氢氧根离子生成氢氧化锰沉淀，所以沉淀可能混有氢氧化锰。化学式。
(3)
要验证是否含有硫酸铵，因为硫酸铵中的硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，，所以加入可溶性钡盐即可。
14．(1)增加氢氧化钠的浓度或升高温度或搅拌
(2)充分反应氧化铁
(3) Fe3+、H+、SO42- 取最后洗涤的滤液，加入氯化钡溶液，若观察到白色沉淀，则没有洗涤干净，若没有沉淀，则洗涤干净
(4)
【解析】(1)
加入氢氧化钠溶液发生的反应，为提高反应速率，可以增加接触面积，因此搅拌可以使粉末与液体充分接触；另外升高温度，可以增加碰撞频率，提高反应速率；也可以增加反应物的浓度，也就是增加氢氧化钠的浓度。
(2)
根据题目信息可知滤渣A为氧化铁和氧化铈，氧化铁与硫酸可以发生反应，所以第②步加入过量稀硫酸的目的是充分反应氧化铁。
(3)
根据题目信息可知滤渣A为氧化铁和氧化铈，氧化铁与硫酸可以发生反应生成硫酸铁和水，所以滤渣B表面含有硫酸铁和过量的硫酸，因此需要去除硫酸铁和硫酸，因此洗涤去除离子为Fe3+、H+、SO42-；滤渣B需要检验离子是否洗涤干净，则可以通过硫酸根检验，利用硫酸根与钡离子生成沉淀的性质，取最后洗涤的滤液，加入氯化钡溶液，若观察到白色沉淀，则没有洗涤干净，若没有沉淀，则洗涤干净。
(4)
步骤⑤是化合反应，是Ce（OH）3与氧气、水反应生成Ce（OH）4，对应化学方程式为。
15．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率
(2) 二氧化硅##SiO2 减少浓盐酸的挥发
(3)取少量除铁后的溶液，滴加KSCN溶液，如果溶液不变红色，说明铁离子已经除尽
(4)盐酸浓度变大，溶液中铝离子浓度减小，更利于AlCl3·6H2O晶体生成
(5)H2O
【分析】煤粉灰加入浓盐酸，二氧化硅不会酸反应，铝、铁转化为相应的盐溶液，加入碳酸氢铵生成氢氧化铁沉淀除去铁，滤液加入盐酸，结晶，煅烧最终生成氧化铝；
(1)
将煤制成煤粉灰的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；
(2)
“酸浸”过程中，二氧化硅和酸不反应，故所得滤渣的主要成分是二氧化硅；盐酸具有挥发性，“酸浸”时温度不宜过高的原因是减少浓盐酸的挥发；
(3)
已知，FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色；故“除铁”时，检验溶液中铁元素已除尽的方法是：取少量除铁后的溶液，滴加KSCN溶液，如果溶液不变红色，说明铁离子已经除尽；
(4)
由图分析可知，在其它条件相同时，随着通气时间增长，盐酸浓度变大，溶液中铝离子浓度减小，更利于AlCl3·6H2O晶体生成；
(5)
氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；“结晶”获得AlCl3·6H2O晶体，化学反应前后元素种类不变，则“煅烧”时除了得到产品氧化铝和副产品氯化氢，还生成了一种常见的氧化物，该反应的生成物是水H2O。
一、流程题
1．（2022·广西贺州·统考二模）目前全球正面临着能源、环境、水资源等方面的危机。因此，开发利用新能源显得格外重要。据报道，太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。如图是工业上以石英砂(SiO2)为主要原料制取纯硅的一种方法。
请回答下列问题：
(1)太阳能的主要优点是_______。(答一点即可)
(2)将石英沙粉碎的目的是_______。
(3)焦炭在反应①中体现出来的化学性质是_______。
(4)写出流程中一种氧化物的名称_______。
(5)写出步骤②中发生反应的化学方程式_______。
(6)整个制备硅过程必须达到无水、无氧。在反应③的过程中若混入O2，可能引起的后果是____。
2．（2022·广西贵港·统考三模）硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一。以硫铁矿（FeS2）为原料制备硫酸的主要设备和流程如下图。请根据流程图回答问题：
(1)FeS2又名二硫化亚铁，其中硫元素的化合价为______；为了使硫铁矿在沸腾炉内的燃烧更充分，在投料前应进行的预处理是______。
(2)将沸腾炉内燃烧硫铁矿的化学方程式补充完整：______。
(3)接触室中发生反应的化学方程式是______。
(4)若吸收塔对SO3气体吸收不充分，产生尾气可形成的主要污染问题是______。
3．（2022·广西·校联考二模）FeSO4•7H2O俗称绿矾，是一种重要的食品和饲料添加剂。某废渣（表面含油污）主要成分是铁、氧化铁、碳酸钙和SiO2，工业上用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如图一所示。
【查阅资料】1．SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸；绿矾易溶于水，不溶于乙醇。
2．铁离子在溶液中可以跟铁作用产生亚铁离子。
请根据流程图回答下列问题：
(1)步骤①中研磨的目的是______。
(2)研磨前加入碳酸钠溶液的作用是______。
(3)废渣中含有少量的Fe2O3，在制备过程中无需除去Fe2O3，理由是：、______。（用化学方程式表示）
(4)硫酸亚铁的溶解度曲线如图二所示。待结晶完毕后，过滤出晶体，用少量冰水洗涤2﹣3次。用冰水洗涤的目的是：Ⅰ除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ______。结合题中信息可知，若不用冰水，还可用______洗涤。
4．（2022·广西·统考三模）近年来北部湾经济发展迅速，城市建设需要使用大量木材，硫酸锌是木材的防腐材料。工业上用废旧电池（锌皮中含有杂质铁，炭包是被二氧化锰包围的石墨电极）制备七水硫酸锌的流程如下。
已知：①过氧化氢具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子。
②ZnSO4·7H2O 加热至 39℃以上会逐渐失去结晶水。
③。
(1)“溶解”前将锌皮粉碎的目的是______。
(2)写出加入 NaOH 溶液“调 pH”的目的是______。
(3)从滤液得到 ZnSO4·7H2O 需经过蒸发浓缩、结晶等，此过程中温度范围应控制在______。
(4)写出加入 Na2CO3溶液“沉锰”时发生的化学反应方程式______。
(5)“焙烧”的目的有______（填序号）。
①是将 MnCO3转化为 MnO2
②是除去 MnO2中未反应的石墨
③使硫酸挥发
5．（2022·广西百色·统考二模）某工厂为实现“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如图所示：
(1)分离器起的作用之一类似于过滤，实验室过滤操作中用来引流的玻璃仪器是_______________。
(2)分离器中可能发生的化学反应有______________(用化学方程式表示，任写一个)
(3)反应器中发生的化学变化的基本反应类型为_________________。
(4)上述流程中可循环利用的物质的化学式为___________________。
6．（2022·广西·统考一模）某种手机电路板主要含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍）等金属及非金属基材，某工厂回收金属铜的工艺流程图如图所示。
已知：
(1)操作①的名称是_________。
(2)滤液①中主要含有的金属阳离子有Ni2+和_________（填离子符号），生成滤渣Ni的化学反应方程式为_________。
(3)操作④中发生的化学反应属于_________反应（填基本反应类型名称），滤液④中的溶质为______（填物质名称）。
7．（2022·广西·统考一模）氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂。下图是某探究小组用含有MgCO3、MgSO4、Al2O3杂质的石灰石样品制取氯化钙的流程（所加入的试剂均为适量）。请回答：
(1)操作④的名称叫_________。
(2)①中共发生了_________个化学反应。
(3)②中除去的杂质离子是___________。
(4)写出③中一个反应的化学方程式___________。
(5)滤渣的成分有氢氧化镁、氢氧化铝和___________。
8．（2022·广西柳州·统考二模）一种“氢氧化锶一氯化镁法”制备“牙膏用氯化锶（SrCl2·6H2O）”的工艺流程如下图所示：
【资料卡片】①锶的相关化合物（如SrO、SrCO3）的化学性质与相应的钙化合物类似，SrSO4、SrCO3不溶于水。
②SrCO2、MgCl2溶液皆为无色，呈中性。
(1)步骤2和步骤4都用到的玻璃仪器是______，两者的作用是否相同______（填“是”或“否”）。
(2)煅烧工业碳酸锶发生的反应与煅烧石灰石类似，则此过程的化学方程式为______。
(3)根据工艺流程写出步骤4反应的化学方程式______，判断MgCl2已经加足的方法是______。
(4)若有一批工业碳酸锶含杂质10%，且杂质不参与反应，则125t这样的工业碳酸锶最终可制备SrCl2·6H2O的质量为______t。（结果保留整数）
9．（2022·广西南宁·统考一模）硫酸镁晶体（MgSO4·7H2O） 是一种重要的化工原料。以菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量FeCO3和不溶于水、也不溶于酸的杂质）为原料制取硫酸镁晶体的流程如图：
已知：①在酸性条件下，过氧化氢溶液能将Fe2+转化成Fe3+。
②Fe3+、Mg2+形成沉淀时溶液的pH见下图：
(1)“浸取”时，为了提高反应速率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有______（写出一种）。
(2)“氧化”步骤中能生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式是______。
(3)“沉淀”步骤中，用氨水调节pH的范围是______。
(4)“过滤” 所得滤液中含有的阳离子为______（填离子符号）。
(5)“结晶”步骤中需蒸发滤液，在实验室中蒸发结晶时使用玻璃棒搅拌的作用是______。
10．（2022·广西·校联考一模）过氧化钙（CaO2）是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣【主要成分为Ca（OH）2，含少量CaCO3】为原料制备CaO2的一种工艺流程如下：
【查阅资料】
Ⅰ、
Ⅱ、
Ⅲ、CaO2·8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。
(1)Ca（OH）2的俗名为______；“过滤1”所得滤渣的主要成分是______。
(2)电石渣预处理时需要将其加工成粉末状的目的是______。
(3)在其他条件不变的情况下，制备CaO2·8H2O的反应时间（t）对其产率（w）的影响如图所示。
①平均反应速率最快的时间段为：______（填字母）。
a．0~10 min b．10~20 min c．20~30min d．30~40 min
②30min后，w开始下降的主要原因是______。
(4)为了测定加入的NH4CI溶液中溶质的质量分数，取30.00gNH4Cl溶液于烧杯中，加入稍过量的AgNO3溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.35g白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数（精确到0.1%）。
11．（2022·广西河池·统考一模）从海水中获取粗盐(含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质)为了除去以上杂质得到精盐，同学们设计如下实验。
【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。
(1)操作a要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。
(2)滤液a中滴加氢氧化钡后发生反应的化学方程式为___(写其中一个即可)，该反应属于___反应(填基本反应类型)。
(3)物质X是__________。
(4)为了证明滴加的Ba(OH)2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的有 。
A．Ba(OH)2B．K2CO3C．Na2SO4D．KCl
12．（2022·广西·统考二模）2022年3月5日第十三届全国人民代表大会第五次会议的工作报告中提出“装满米袋子，充实菜篮子，把14亿多中国人的饭碗牢牢端在自己手中”，要实现这个目标，化肥起到非常重要的作用。碳酸氢铵是一种使用较广泛的化肥，其能促进作物生长和光合作用，催苗长叶。它还可以与碳酸氢钠合用作面包、饼干、煎饼等的膨松剂的原料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如下：
【查阅资料】①“合成”步骤中发生的反应为，氨气极易溶于水、且易液化。
(1)“造气”步骤中把煤块研磨粉碎的目的__________。
(2)“碳酸化”步骤的化学方程式为__________。
(3)“循环”环节中，将气体循环的目的是__________。
(4)“分离”步骤中分离工序是将氨从反应混合物中分离出来，其分离原理利用了氨的______性质；
(5)碳酸氢铵是白色固体，能与酸反应生成二氧化碳，也能与碱反应，所以在使用碳酸氢铵时切忌和________起混合使用。
13．（2022·广西南宁·三美学校校考模拟预测）MnCO3可用作涂料和清漆的颜料。已知MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解。以软锰矿（主要成分MnO2）为原料制备高纯MnCO3的流程如下：
(1)反应塔1中的反应为：，反应塔1中往往有副产物MnS2O6生成，温度对该反应的影响如下图所示，为减少MnS2O6的生成，最适宜的温度为_________℃；为了提高锰元素的浸出率，通常还可以采取的措施是_____________。
(2)反应塔2中发生反应的化学方程式为____________。反应塔2中需控制溶液的酸碱度，若碱性过强，MCO3粗产品中将混有____________（填化学式）。
(3)洗涤塔中可以洗去碳酸锰表面的可溶性杂质，提高产品的纯度，判断洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加____________溶液，无白色沉淀产生，则证明已洗涤干净。
14．（2022·广西南宁·南宁二中校考三模）某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2，Fe2O3，CeO2），转物质）以此粉末为原料进行资源回收，可得到重要的稀土化合物氢氧化铈[Ce（OH）4，以及七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O），其工艺流程如图：
已知：①SiO2，与CO2，化学性质相似，也能与氢氧化钠等溶液反应，生成的含钠化合物可溶于水：
②在酸性溶液中，发生如下反应：2CeO2+H2O2+3H2SO4=2Ce2（SO）3+4H2O+O2↑
(1)第①步废玻璃粉末中加入氢氧化钠溶液发生的反应，为提高反应速率，可采取的具体措施有___________。
(2)第②步加入过量稀硫酸的目的是___________。
(3)洗涤滤渣B的目的是为了除去___________（填离子符号），提高产品的纯度：检验滤渣B已洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液___________（写出操作和现象），则滤渣已洗涤干净。
(4)步骤⑤是化合反应，相关化学方程式___________
15．（2022·广西南宁·三美学校校考三模）以煤粉灰（主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等）为原料制取Al2O3的部分工艺流程如下图1所示：
【背景资料】
a.FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色；
b.“除铁”时，发生的反应为 ；
c.HCl在流程中可以循环利用。
请回答下列问题：
(1)将煤制成煤粉灰的目的是_________。
(2)“酸浸”过程中所得滤渣的主要成分是_________，“酸浸”时温度不宜过高的原因是________。
(3)“除铁”时，检验溶液中铁元素已除尽的方法是_________（写出操作、现象和结论）。
(4)“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3·6H2O晶体的过程。溶液中A13+和盐酸的浓度随通气时间的变化如图2所示。由此可得出的结论是__________。
(5)“煅烧”时除了得到产品和副产品，还生成了一种常见的氧化物。该反应的生成物是_________（写化学式）。
参考答案：
1．(1)清洁无污染等
(2)增大与焦炭的接触面积，使反应更充分、更快
(3)还原性
(4)一氧化碳或二氧化硅
(5)Si+2Cl2=SiCl4
(6)氢气和氧气反应引发爆炸
【解析】(1)
太阳能的主要优点是：清洁无污染、取之不尽等。
(2)
工业上常将石英砂粉碎，其目的是增大与焦炭的接触面积，使反应更充分，更快。
(3)
焦炭在反应①中夺去了氧，是还原剂，体现出来的化学性质是还原性。
(4)
由流程图可知，流程中氧化物有一氧化碳、二氧化硅。
(5)
步骤②是硅与氯气反应生成四氯化硅，发生反应的化学方程式为Si+2Cl2=SiCl4。
(6)
在反应③的过程中若混入O2，可能引起的后果是氢气和氧气反应引发爆炸。
2．(1) -1 粉碎矿石
(2)Fe2O3
(3)
(4)形成酸雨
【解析】(1)
根据FeS2又名二硫化亚铁，说明铁元素显+2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，设硫元素化合价为，，故填：-1；为了使硫铁矿在沸腾炉内的燃烧更充分，可以增加接触面积，故填：粉碎矿石；
(2)
根据质量守恒定律反应前后原子的个数和种类不变，如题反应前铁原子、硫原子、氧原子的个数分别是：4、8、22，反应后铁原子、硫原子、氧原子的个数分别是：0、8、16，故还差4个铁原子，6个氧原子，由化学计量数是2，可知该物质的一个分子含有2个铁原子3个氧原子，故该物质化学式是：；
(3)
如图从沸腾炉导出的较高温度的二氧化硫与氧气进入接触室，在催化剂的作用下反应生成三氧化硫，化学方程式为：；
(4)
若吸收塔对SO3气体吸收不充分，产生尾气会与空气中的水反应生成硫酸从而导致酸雨的形成，故填：形成酸雨。
3．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应充分（增大反应物之间的接触面积， 加快反应速率）
(2)除去油污
(3)
(4) 降低FeSO4•7H2O的溶解度，减少洗涤过程中 FeSO4•7H2O的损耗（降低FeSO4•7H2O的溶解度，防止FeSO4•7H2O 产量过低） 乙醇##C2H5OH##C2H6O
【解析】(1)
反应物的接触面积越大，反应速率越快，所以为了增大与稀硫酸的接触面积，使反应更充分，更快，将废渣研磨成粉末；
(2)
因为废渣表面含油污，而碳酸钠去除油污的功能，研磨前加入碳酸钠溶液的作用是除去油污；
(3)
由铁离子在溶液中可以跟铁作用产生亚铁离子可知，铁与硫酸铁反应可生成硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4；
(4)
由硫酸亚铁的溶解度曲线可以看出：硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大，冰水的温度低，硫酸亚铁在低温下的溶解度小，所以用冰水洗涤，可降低洗涤过程中硫酸亚铁的溶解而造成的损失；由【查阅资料】可知，绿矾易溶于水，不溶于乙醇，所以还可用乙醇洗涤。
4．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分（合理即可）
(2)使 Fe3+沉淀下来（合理即可）
(3)小于 39℃
(4)
(5)①②
【解析】（1）
反应物的接触面积越大，反应速率越快，反应更充分，所以为增大锌与硫酸的接触面积，加快反应速率，使反应更充分，“溶解”前将锌皮粉碎。
（2）
向锌皮加入稀硫酸和过氧化氢溶液，金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌皮中的杂质铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据已知过氧化氢有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子可知，硫酸亚铁被过氧化氢氧化为硫酸铁，再加入氢氧化钠溶液调 pH 使硫酸铁沉淀，硫酸锌还存在于溶液中，以便将其分离开，故调 pH 的目的是使氢氧化钠与硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀；
（3）
根据已知信息 ZnSO4 ·7H2O加热至39 ℃以上会逐渐失去结晶水可知，蒸发浓缩、结晶过程中应控制温度小于39 ℃；
（4）
沉锰时所发生的反应为碳酸钠与硫酸锰反应生成碳酸锰沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为。
（5）
分析图示信息，可知滤渣成分为石墨和碳酸锰，采用焙烧的方法可使碳酸锰转化为二氧化锰，同时石墨与氧气反应生成二氧化碳，从而除去石墨得到纯净的二氧化锰。故选①②。
5．(1)玻璃棒
(2)或
(3)分解反应
(4)NaOH、CaO
【解析】（1）
过滤操作中玻璃棒的作用是引流，故填：玻璃棒；
（2）
如图所示可知，氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，碳酸钠通过反应生成氢氧化钠即碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：或；
（3）
反应器中发生的化学变化是碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，属于一种物质反应生成多种物质，基本反应类型为：分解反应；
（4）
根据可循环利用的物质符合在流程中既是反应物又是生成物的物质，故如图为氢氧化钠和氧化钙，其化学式为：。
6．(1)过滤
(2) Fe2+
(3) 置换 硫酸亚铁
【解析】（1）
过滤是把不溶于液体的固体和液体分开的操作。由于操作①后得到滤渣①和滤液①，所以操作①的名称是过滤。
（2）
由于手机电路板主要含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍）等金属，Cu、Ag排在氢的后面，不与稀硫酸反应，Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。在溶液中硫酸亚铁以亚铁离子和硫酸根离子的形式存在。所以滤液①中主要含有的金属阳离子有Ni2+和亚铁离子。亚铁离子的符号为。
滤液中加过量铁粉得到的滤渣中有镍存在，说明铁比镍活泼，即铁能将硫酸镍中的镍置换出来。生成滤渣Ni的化学反应方程式
（3）
根据已知知道，滤渣①中的铜与稀硫酸、氧气反应生成硫酸铜，即得到的滤液③是硫酸铜溶液，所以滤液③与过量铁粉反应生成铜和硫酸亚铁。也即是操作④中发生的化学反应。符合置换反应定义。所以操作④中发生的化学反应属于置换反应。
上述反应得到的滤液④是硫酸亚铁溶液。即是滤液④中的溶质为硫酸亚铁。
7．(1)过滤
(2)3##三
(3)##硫酸根离子
(4)或
(5)硫酸钡##BaSO4
【解析】(1)
操作④将不溶物与溶液分离故为：过滤；
(2)
根据酸的性质可知，碳酸镁能和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳；碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氧化铝能和盐酸反应生成氯化铝和水；一共三个反应，故填：3或三；
(3)
根据氯化钡能和溶液中的硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，故加入氯化钡除去的是：硫酸根离子，故填：硫酸根离子或；
(4)
根据题意溶液③中此时能与氢氧化钙反应的是氯化镁和氯化铝，故发生的反应是，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氯化铝和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化铝沉淀，故化学反应方程式为：或；
(5)
由于②中氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀，③中生成氢氧化镁和氢氧化铝，故最终沉淀是硫酸钡、氢氧化镁和氢氧化铝，故填：硫酸钡或。
8．(1) 玻璃棒 否
(2)SrCO3CO2↑ + SrO
(3) 或者 取上层清液滴加氢氧化钠溶液，如果有白色沉淀生成，则氯化镁已经加足
(4)203
【解析】(1)
步骤2的名称是蒸发结晶，所需要的玻璃仪器有玻璃棒和酒精灯，通过步骤4，氢氧化镁固体和氯化锶溶液分离了，则步骤4的名称为过滤，过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，则步骤2和步骤4都用到的玻璃仪器是玻璃棒；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高引起液滴飞溅，过滤时玻璃棒的作用是引流，两者的作用是不同的。
(2)
由于碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则碳酸锶高温分解生成氧化锶和二氧化碳，反应的化学方程式为： 。
(3)
步骤4发生的反应是氢氧化锶与氯化镁反应生成氯化锶和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为： （或）；由于氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故可通过氢氧化钠验证氯化镁是否足量，方法为取上层清液滴加氢氧化钠溶液，如果有白色沉淀生成，则氯化镁已经加足。
(4)
由图中可知，工业碳酸锶通过5个步骤制成，由质量守恒可知，反应前后元素的质量不变，则反应前工业碳酸锶中所含锶元素的质量等于制成的中锶元素的质量。由于反应前工业碳酸锶中所含锶元素的质量为： ，则制备的的质量为： 。
9．(1)将菱镁矿粉碎或提高温度或使用催化剂等（合理即可）
(2)2FeSO4+H2SO4+H2O2＝ Fe2（SO4）3+2H2O
(3)3.2~9.1
(4)和Mg2+
(5)防止局部温度过高，液体飞溅
【分析】 菱镁矿石（主要成分是MgCO3，并含有FeCO3和不溶性杂质）加稀硫酸浸取，过滤得到滤液为硫酸镁，硫酸亚铁溶液，滤液中加入过氧化氢氧化、亚铁离子为铁离子，加入氨水调节溶液pH沉淀铁离子，过滤得到滤液中含有MgSO4和氯化铵，浓缩结晶、过滤洗涤，得MgSO4•7H2O晶体，以此解答该题。
(1)
“浸取”时，为了提高反应速率，可采用将菱镁矿石进行粉碎，可增大反应物的接触面积，加快反应速率，适当提高温度也能加快反应速率。
(2)
“氧化”步骤中利用硫酸亚铁和过氧化氢和硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为2FeSO4+H2SO4+H2O2＝ Fe2（SO4）3+2H2O。
(3)
加入氨水，应完全除去铁离子，但不能生成氢氧化镁沉淀，由图中数据可知调节pH的范围为3.2～9.1。
(4)
过滤得到滤液中含有MgSO4和硫酸铵，则“过滤” 所得滤液中含有的阳离子为Mg2+、。
(5)
“结晶”步骤中需蒸发滤液，在实验室中蒸发结晶时使用玻璃棒搅拌的作用是使液体均匀受热，防止局部温度过高，造成液体飞溅。
【点睛】本题考查物质的制备，涉及实验基本操作、化学方程式的书写等知识点，综合性较强，侧重考查基本操作、基本原理，明确流程图中发生的反应、基本操作方法、物质性质是解本题关键，难点是确定各物质中成分，题目难度中等。
10．(1) 熟石灰##消石灰 CaCO3##碳酸钙
(2)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
(3) a CaO2·8H2O在水中不太稳定会缓慢分解
(4)解：氯化铵溶液中的氯化铵的质量为x
故氯化铵溶液中溶质质量分数为
答：溶液中NH4Cl的质量分数为17.8%。
【解析】（1）
氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故填熟石灰或消石灰；
由流程可知，在电石渣中加入氯化铵提取氢氧化钙，其中少量的碳酸钙杂质不能溶于水形成沉淀，故滤渣为碳酸钙，故填碳酸钙；
（2）
电石渣需要在预处理时需要将其加工成粉末状，增大与反应物的接触面积，使得反应更充分，提高提取速率以及产率。故填增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
（3）
由图示可知，0-10min这一时间段内产品的产率最高，则反应速率最大的时段为0-10min时，故填a；
由资料可知CaO2·8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解，所以30min后，w开始下降的主要原因是CaO2·8H2O在水中不太稳定会缓慢分解。故填CaO2·8H2O在水中不太稳定会缓慢分解；
（4）
见答案。
11．(1)漏斗
(2) MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2或Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH 复分解
(3)Na2CO3
(4)C
【解析】(1)
通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，所以操作a是过滤，过滤操作要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
(2)
滤液a中的氯化镁、硫酸钠，能与氢氧化钡反应，所以滴加氢氧化钡后发生反应的化学方程式为：MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2、Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，所以该反应属于复分解反应；
(3)
滤液b中含有氢氧化钡、氯化钡、氢氧化钠、氯化钙，所以加入的物质X是Na2CO3，目的是将杂质转化为沉淀；
(4)
A. 加入Ba(OH)2，无明显现象，此选项不符合题意；
B. 由于上层清液中含有CaCl2，所以即使加入Ba(OH)2未过量，在加入K2CO3溶液后也能观察到有白色沉淀产生，此选项不符合题意；
C. 加入Na2SO4，生成白色沉淀，可证明滴加的Ba(OH)2过量，此选项符合题意；
D. KCl不与Ba(OH)2反应，此选项不符合题意。
故选C。
12．(1)增大反应物间的接触面积，使反应充分
(2)或
(3)提高原料气的利用率
(4)氨气易液化
(5)酸或碱
【解析】(1)
根据题意，“造气”步骤中把煤块研磨粉碎，这样煤粉和空气接触更充分反应就更充分，故填：增大反应物间的接触面积，使反应充分；
(2)
如题，“碳酸化”时使二氧化碳和氨气和水共同作用生成碳酸氢铵，而氮气和氢气未发生反应，故化学方程式为：；；
(3)
根据资料可知，由于反应物氮气和氢气是气体，反应物中的氮气和氢气有可能有剩余，故需要循环使用气体，故填：提高原料气的利用率；
(4)
“分离”步骤中分离工序是将氨从反应混合物中分离出来，根据资料，氨气易液化，故可采用液化的方法分离氨气，故填：氨气易液化；
(5)
根据题意，碳酸氢铵能与酸反应，也能与碱反应，故使用时不能和酸或碱混合使用。
13．(1) 90℃ 将软锰矿粉碎
(2) Mn(OH)2
(3)Ba(NO3)2
【解析】(1)
根据下图可以看出，90℃时MnS2O6产率最低；为了提高反应速率，可以增加接触面积，将软锰矿粉碎即可。
(2)
反应塔2中硫酸锰与碳酸氢铵反应生成硫酸铵、碳酸锰、二氧化碳和水。化学方程式
碱性过强，锰离子与氢氧根离子生成氢氧化锰沉淀，所以沉淀可能混有氢氧化锰。化学式。
(3)
要验证是否含有硫酸铵，因为硫酸铵中的硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，，所以加入可溶性钡盐即可。
14．(1)增加氢氧化钠的浓度或升高温度或搅拌
(2)充分反应氧化铁
(3) Fe3+、H+、SO42- 取最后洗涤的滤液，加入氯化钡溶液，若观察到白色沉淀，则没有洗涤干净，若没有沉淀，则洗涤干净
(4)
【解析】(1)
加入氢氧化钠溶液发生的反应，为提高反应速率，可以增加接触面积，因此搅拌可以使粉末与液体充分接触；另外升高温度，可以增加碰撞频率，提高反应速率；也可以增加反应物的浓度，也就是增加氢氧化钠的浓度。
(2)
根据题目信息可知滤渣A为氧化铁和氧化铈，氧化铁与硫酸可以发生反应，所以第②步加入过量稀硫酸的目的是充分反应氧化铁。
(3)
根据题目信息可知滤渣A为氧化铁和氧化铈，氧化铁与硫酸可以发生反应生成硫酸铁和水，所以滤渣B表面含有硫酸铁和过量的硫酸，因此需要去除硫酸铁和硫酸，因此洗涤去除离子为Fe3+、H+、SO42-；滤渣B需要检验离子是否洗涤干净，则可以通过硫酸根检验，利用硫酸根与钡离子生成沉淀的性质，取最后洗涤的滤液，加入氯化钡溶液，若观察到白色沉淀，则没有洗涤干净，若没有沉淀，则洗涤干净。
(4)
步骤⑤是化合反应，是Ce（OH）3与氧气、水反应生成Ce（OH）4，对应化学方程式为。
15．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率
(2) 二氧化硅##SiO2 减少浓盐酸的挥发
(3)取少量除铁后的溶液，滴加KSCN溶液，如果溶液不变红色，说明铁离子已经除尽
(4)盐酸浓度变大，溶液中铝离子浓度减小，更利于AlCl3·6H2O晶体生成
(5)H2O
【分析】煤粉灰加入浓盐酸，二氧化硅不会酸反应，铝、铁转化为相应的盐溶液，加入碳酸氢铵生成氢氧化铁沉淀除去铁，滤液加入盐酸，结晶，煅烧最终生成氧化铝；
(1)
将煤制成煤粉灰的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；
(2)
“酸浸”过程中，二氧化硅和酸不反应，故所得滤渣的主要成分是二氧化硅；盐酸具有挥发性，“酸浸”时温度不宜过高的原因是减少浓盐酸的挥发；
(3)
已知，FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色；故“除铁”时，检验溶液中铁元素已除尽的方法是：取少量除铁后的溶液，滴加KSCN溶液，如果溶液不变红色，说明铁离子已经除尽；
(4)
由图分析可知，在其它条件相同时，随着通气时间增长，盐酸浓度变大，溶液中铝离子浓度减小，更利于AlCl3·6H2O晶体生成；
(5)
氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；“结晶”获得AlCl3·6H2O晶体，化学反应前后元素种类不变，则“煅烧”时除了得到产品氧化铝和副产品氯化氢，还生成了一种常见的氧化物，该反应的生成物是水H2O。
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