广西各地区2022年中考化学模拟（二模、三模）试题汇编-流程题（中档题）

这是一份广西各地区2022年中考化学模拟（二模、三模）试题汇编-流程题（中档题），共27页。试卷主要包含了流程题等内容，欢迎下载使用。

一、流程题
1．（2022·广西河池·统考二模）“5G”改变生活，中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程：
(1)生产高纯硅需要对普通石英砂(含有少量Fe2O3杂质)进行提纯，其中酸洗是一个重要的步骤。请写出用盐酸除去Fe2O3的化学方程式_______。
(2)粗硅的主要成分是硅单质，反应I化学方程式为_______。
(3)操作I的名称是_______。
(4)生产流程中可循环利用的物质是_______(填化学式)。
2．（2022·广西玉林·统考二模）以海水和白云石为原料制备金属镁的主要流程如下（部分产物略）：
(1)海水属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
(2)反应器中，除了CaO与水反应外，还发生反应的化学方程式为______。
(3)中和槽中，发生中和反应的是______（写出化学方程式）。
(4)根据元素守恒，金属镁中的镁元素来源于原料中的______。
3．（2022·广西·统考三模）某化学兴趣小组用工业废渣（主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质）去制作CaCl2，反应过程如图所示。
(1)Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是______。
(2)Ⅰ过程中MgO发生反应的化学反应方程式______。
(3)滤渣①的成分为______（填化学式）。
(4)X溶液为______（填化学式）。
(5)氯化钠在生活中的用途______（写一例）。
4．（2022·广西贺州·统考三模）现对一批已生锈的弹壳进行回收利用，主要流程如图：
【资料】'①该弹壳由铜锌合金制成，其锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3。
②Cu2(OH)2CO3能与稀盐酸反应生成氯化铜，其他杂质不溶于水，也不参与反应。
(1)溶液A中的溶质是_____(写化学式)：④的操作名称是_____。
(2)②中加入过量锌的目的是_____。
(3)③中发生反应的化学方程式为_____。
(4)回收锌的质量_____废弃弹壳中锌元素的质量(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
5．（2022·广西钦州·统考二模）2021年3月的全国两会上“碳达峰”、“碳中和”被首次写入政府工作报告。我国承诺，力争于2030年前二氧化碳排放量达到峰值，之后逐步降低。以下是二氧化碳的捕集流程。分析过程，回答下列问题：
(1)X的化学式是______。
(2)分离室中将物质分离的方法与实验室中的______操作相似。
(3)上述流程中发生分解反应的化学方程式是______。
(4)上述流程中可循环利用的物质是______。
6．（2022·广西柳州·统考三模）用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如图：
请回答下列问题：
(1)操作I的名称是______；操作1中玻璃棒的作用是______。
(2)固体B的成分是______（用符号表示）。
(3)反应①、②、③中没有涉及到的化学反应类型是______（填字母代号）。
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
(4)请书写下列反应的化学方程式：。反应②______；反应③______。
7．（2022·广西贺州·统考二模）我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。对蛋壳中的钙源进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如下：
已知反应②：
(1)蛋壳是生物活性钙源，含人体所需的硒，其属于___________（选填“常量”或“微量”）元素。
(2)写出反应①的化学反应方程式：___________。
(3)反应②的基本反应类型为___________，②中“搅拌”的作用是___________。
8．（2022·广西玉林·统考三模）我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素［CO（NH2）2]的一种流程如下：
(1)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是______。
(2)水煤气在铜催化下实现 CO 的转化：，其中 X 的化学式为______。
(3)上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为______。
(4)实际生产中，N2和 H2不可能全部化为 NH3。上述流程中可以环利用的物质有______。
(5)以 CO2和 H2为原料还可合成液体燃料乙醇（C2H6O），该过程可用化学方程式表示为：。已知：每克燃料完全燃烧数出的热量叫做热值
若将含 12g 的碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。理论上最多可放出______kJ的热量，从而提高了煤的利用效率。
9．（2022·广西玉林·统考二模）碳酸钠广泛用于玻璃、造纸和纺织等工业，工业上以氯化钠、二氧化碳、氨气（NH3）为原料制备碳酸钠，主要流程如下：
注：母液是含有 NaCl、NH4Cl 的溶液。
(1)溶解池中加装搅拌器的目的是______。
(2)为了使碳化塔中的反应能顺利进行，工业生产过程中是先通入氨气，形成氨的氯化钠饱和溶液之后，再通入二氧化碳气体的。这样做的原因是______。碳化塔中发生反应的化学方程式为______。
(3)煅烧炉中发生反应的化学方程式为______。
10．（2022·广西柳州·统考三模）某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下：
(1)该废酸液的pH______7（填“＜”或“＞”）；操作Ⅰ的名称为___________。
(2)电石渣转化为石灰乳的过程会_____________（填“吸收”或“放出”）热量。
(3)“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2发生复分解反应，此反应的化学方程式是___________。
(4)研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为_________。pH较低时产率较低的主要原因是_____________。
11．（2022·广西·统考三模）中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达达9.3%，工业上利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图所示：
查阅信息：Ti在高温条件下可与氧气发生反应
请回答下列问题：
(1)构成金属钛的微粒是______（填“分子”或“原子”或“离子”）。
(2)在加入硫酸前，需将铁钛矿粉碎，其目的是______。
(3)反应③需持续通入氩气，氩气的作用是______。
(4)反应⑤中属于______反应（填基本反应类型）。
(5)该流程中可以循环利用的物质是______。（答出一种即可）
(6)反应④中FeSO4高温分解产物除红色固体氧化物A外，还有SO3和另外一种与SO3相对分子质量相差16的氧化物，该反应生成的三种氧化物质量比为______。（填最简正整数比）
12．（2022·广西河池·统考二模）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂。人们常用下列方法生产轻质碳酸钙，其简易流程如下图所示。
(1)流程图中完成操作1、操作2需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________，操作中玻璃棒的作用是___________。
(2)写出石灰石煅烧的化学方程式___________。
(3)该流程图所示物质中，与水反应放出大量热的氧化物是___________（填“名称”）。
(4)上述流程中有的物质可以再利用，可循环利用的物质是___________（填“化学式”）。
13．（2022·广西梧州·统考二模）铝是地壳中含量最高的金属元素。从铝土矿（主要成分为A12O3、MgO、SiO2）中提取铝的工业流程如下（部分生成物未列出）。
(1)实验室进行“操作1”时，需用到玻璃棒，其作用是_______。
(2)溶液A中含有的溶质有_______（填化学式）。
(3)NaA1O2属于______（填“酸”或“碱”或“盐”）。
(4)流程图中向NaA1O2溶液中通入足量CO2时发生的化学反应方程式为_______。
(5)写出铝在生活中的一种用途_______。
14．（2022·广西河池·统考二模）广西有丰富的钨（W）资源。如图是某工厂生产高纯度钨的工业流程。
已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2 等；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。
(1)操作1中粉碎白钨矿的目的是________；操作3的名称为________。
(2)操作2所得滤液中一定含有的阳离子是__________。
(3)氨水（NH3·H2O）和钨酸（H2WO4）反应生成(NH4)2WO4的化学方程式为________。
(4)用H2还原WO3获得金属钨时，不宜用焦炭代替H2的原因是_______。
15．（2022·广西防城港·统考三模）我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素【CO（NH2）2】的一种流程如下：
回答下列问题：
(1)煤的气化的过程属于_________（填“物理”或“化学”）变化，空气中得到氮气是利用液态空气中气体成分_________不同分离得到氮气。
(2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是___________。
(3)上述流程中合成尿素时有水生成，反应化学方程式为____________。
(4)上述流程中，可以循环利用的物质除水外还有___________。
16．（2022·广西北海·统考二模）我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO(NH2)2]的一种流程如下：
回答下列问题：
(1)空气中得到氮气是利用液态空气中气体成分__________不同分离得到氮气。
(2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是____________。
(3)上述流程中合成尿素时有水生成，反应化学方程式为_____________。
(4)上述流程中，可以循环利用的物质有__________。
(5)上述流程中，N2和H2合成NH3时，参加反应的H2质量为3t，则反应的N2质量为____________t。
17．（2022·广西南宁·统考二模）某化工厂用废硫酸制备 K2SO4的流程如下：
(1)生产上将 CaCO3研成粉末的目的是____________ ；
(2)上述流程中，除可综合利用 CO2外，还可循环使用的物质是____________（填化学式）；
(3)已知反应③发生的是复分解反应，请写出反应③的化学方程式：____________；
(4)反应③中相关物质的溶解度如上表所示。反应③在常温下能实现的原因是____________；
(5)洗涤反应③所得晶体不用水而是用饱和 K2SO4溶液的目的是____________。
18．（2022·广西贵港·统考二模）七水硫酸镁，又名硫苦、苦盐、泻盐，化学式为MgSO4·7H2O，是重要的化工原料。以菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如下：
(1)“酸浸”时，为了提高浸取率，可采取的措施有______（写出一种）；此时，MgCO3发生反应的化学方程式是______。
(2)元素的化合价反应升高的称为被氧化，而化合价降低则称为被还原，“转化”时主要反应是，其中被氧化的元素为______。
19．（2022·广西·统考二模）氯化亚铜（CuCI）是一种难溶于水和乙醇且在潮湿空气中易变质的物质，广泛应用于冶金、电镀、医药等行业、CuCl的制备流程如图。
(1)“操作Y”的名称是________，该操作中用到玻璃棒，作用是______。
(2)“反应Ⅱ”中，利用氯化铜溶液与Na2SO3反应，生成氯化钠溶液、硫酸以及CuCl沉淀。写出该反应的化学方程式_______。
(3)在“滤液Ⅱ”中可以循环利用的物质（水除外）是_________（填化学式）。
(4)“醇洗”的目的是_________，防止后续过程中氯化亚铜变质。
20．（2022·广西贵港·统考二模）废旧电路板主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，现利用如图的工艺流程，绿色回收锡，减少污染。
已知：，请回答：
(1)步骤1中分离物质的操作是_________；固体甲中一定含有的金属是__________。
(2)该流程图中可以循环利用的物质是________。步骤2所发生反应的化学方程式是_________。
21．（2022·广西贺州·统考二模）工业上以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料制取硫酸，主要反应的流程如下：
根据流程图信息，回答下列问题：
(1)上述尾气不经处理直接排放会污染环境，下雨时容易形成______。
(2)SO2与CO2性质相似，工业上用氢氧化钠溶液吸收尾气，写出SO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。
(3)反应④中“V2O5”在反应前后化学性质和质量都不变，则可以推测它在反应中起______作用。
(4)浓硫酸可以用作干燥剂，下列气体可用浓硫酸干燥的有______。
A．CO2B．H2C．O2D．NH3
22．（2022·广西南宁·统考二模）某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：
(1)生产上将CaCO3研成粉末的目的是___________。
(2)上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是___________（填化学式）：
(3)已知反应③发生的是复分解反应，请写出反应③的化学方程式：___________。
(4)反应③中相关物质的溶解度如上表所示。反应③在常温下能实现的原因是___________。
(5)洗涤反应③所得晶体不用水而是用饱和K2SO4溶液的目的是___________。
物质
煤
乙醇
热值/kJ·g-1
约 33
30
溶液的pH
6.0
6.5
7.0
7.5
8.0
9.0
产物颜色
黄褐色
黄褐色
较黑
很黑
很黑
灰黑色
产率（%）
43.9
50.6
86.2
93.0
92.3
91.6
物质
KCl
K2SO4
NH4Cl
(NH4)2SO4
溶解度/g(20℃)
34.2
11.1
37.2
75.4
参考答案：
1．(1)
(2)
(3)过滤
(4)
【解析】(1)
盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应方程式为；
(2)
由题可知反应I是二氧化硅和镁反应生成硅和氧化镁，反应方程式为；
(3)
将固体和液体分开的操作是过滤，所以操作I的名称是过滤；
(4)
既作原料又有生成的物质可循环利用。由工艺流程图可知：生产流程中可循环利用的物质是；
2．(1)混合物
(2)
(3)
(4)海水和白云石
【解析】(1)
海水中含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质，故属于混合物。
(2)
反应器中，氧化钙与水生成的氢氧化钙与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为。
(3)
中和槽中，盐酸与MgO、Mg (OH) 2均能反应，其中属于中和反应的是盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应的化学方程为。
(4)
根据元素守恒，金属镁中的镁元素来源于原料中的白云石和海水，是因为它们都含有镁元素。
3．(1)使废渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO完全反应
(2)MgO+2HCl=MgCl2+H2O
(3)C
(4)NaOH
(5)厨房中用作调味品（腌制食物或用于公路融化积雪）
【解析】(1)
I过程中加入过量稀盐酸的目的是将废渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO分别完全转化为CaCl2、FeCl3、MgCl2；
(2)
盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为2HCl+MgO=MgCl2+H2O；
(3)
废渣中的碳不与稀盐酸反应，故滤渣①的成分为C；
(4)
加入碱溶液，调节溶液的pH，可将Ca2+、Fe3+、Mg2+从滤液中分离，由滤液②结晶后所得副产品中含NaCl可知，加入的碱为NaOH；
(5)
NaCl在生活中可以用作调味品、腌制食物或用于公路融化积雪等。
4． ZnCl2、CuCl2、HCl 蒸发结晶##蒸发 确保CuCl2、HCl完全反应 大于
【解析】(1)
该弹壳由铜锌合金制成，其锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，加入过量的稀盐酸，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，Cu2(OH)2CO3和稀盐酸反应生成氯化铜，稀盐酸过量，故溶液A中的溶质是：CuCl2、ZnCl2、HCl；
④的操作可将氯化锌溶液变为氯化锌固体，操作名称是蒸发；
(2)
溶液A中含氯化铜、氯化锌和氯化氢，加入过量的锌，锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，故目的是：确保CuCl2、HCl完全反应；
(3)
固体B中含过量的锌和反应生成的铜，故③中发生反应为锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
(4)
回收的锌的质量等于弹壳中锌加上置换氯化铜消耗的锌再加上去除盐酸消耗的锌，所以回收锌的质量大于弹壳中锌元素的质量。
5．(1)Na2CO3
(2)过滤
(3)
(4)NaOH溶液 （写 NaOH 也给分）与CaO
【解析】(1)
由图可知，氢氧化钠与二氧化碳在捕捉室中反应生成碳酸钠和水，即X溶液是碳酸钠溶液，则X的化学式为Na2CO3，故填Na2CO3。
(2)
由图可知，分离室将难溶性固体碳酸钙与液体碳酸钠溶液进行了分离，能够分离难溶性固体与液体的操作是过滤，故填过滤。
(3)
由图可知，上述反应属于分解反应的是碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3CaO+CO2↑。
(4)
由图可知，氢氧化钠与氧化钙参与流程的生产，流程后期又生成氢氧化钠与氧化钙，所以上述流程中可循环利用的物质是NaOH与CaO，故填NaOH 与CaO。
6．(1) 过滤 引流
(2)Cu、Fe##Fe、Cu
(3)B
(4)
【解析】(1)
操作I将固体和液体进行了分离，属于过滤操作；过滤过程中玻璃棒所起的作用为引流。
(2)
反应①发生的是过量铁和硫酸铜的反应，生成铜和硫酸亚铁，铁粉剩余，故固体B的成分是Fe、Cu。
(3)
反应①发生的是过量铁和硫酸铜的反应，生成铜和硫酸亚铁，是一种单质和化合物反应生成了另一种单质和化合物，属于置换反应；溶液A中含有硫酸亚铁，与氢氧化钾反应会生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钾，化学方程式为：，反应②过程中硫酸亚铁和氢氧化钾互相交换成分生成了新的两种化合物，属于复分解反应；反应③为过氧化氢将氢氧化亚铁沉淀转化为氢氧化铁沉淀，化学方程式为：，由两种物质生成了一种物质，属于化合反应；因此反应①、②、③中没有涉及到的化学反应类型是分解反应。
(4)
由小问3分析可知，反应的方程式是；反应②；；反应③：。
7．(1)微量
(2)
(3) 复分解反应 使反应物充分反应或使反应更完全
【解析】（1）
硒元素在人体内含量较少，属于微量元素，故填：微量；
（2）
根据题意，蛋壳中的碳酸钙高温煅烧会生成氯化钙和二氧化碳，故灰分中含有的主要物质是氧化钙，因此反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学反应方程式：；
（3）
根据题意，反应②是氢氧化钙和乳酸反应，根据资料可知，该反应是碳酸钙和乳酸互相交换成分生成乳酸钙和水，符合复分解反应的定义，故基本反应类型为复分解反应；
反应②是固液接触即反应，“搅拌”可以使氢氧化钙和乳酸固液充分接触，作用是：使反应物充分反应或使反应更完全。
8．(1)增大反应接触面积，使反应更充分
(2)H2
(3)
(4)N2、H2、H2O
(5)690
【解析】(1)
在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是增大反应接触面积，使反应更充分；
(2)
根据质量守恒定律及化学方程式可知，反应前后原子的种类和数目不变，反应前后碳原子都是1个，氧原子都是2个，反应前氢原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，则X的化学式为H2；
(3)
根据流程图可知，氨气和二氧化碳反应生成尿素和水，反应的化学方程式为：；
(4)
根据流程图可知，既是反应物也是生成物的物质可以循环使用，故上述流程中，可以循环利用的物质有N2和H2和H2O；
(5)
理论上最多可以放出的热量为：。
9．(1)加快 NaCl 的溶解速率
(2) 先通入氨气使食盐水显碱性，能够吸收大量二氧化碳的气体
(3)
【解析】(1)
溶解池中加装搅拌器的目的是加快NaCl的溶解速率；
(2)
工业生产过程中是先通入氨气，形成氨的氯化钠饱和溶液之后，通入二氧化碳，原因是先通入氨气使食盐水显碱性，能吸收大量二氧化碳气体；
氨气、二氧化碳、氯化钠和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为：；
(3)
煅烧炉中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
10．(1) ＜ 过滤
(2)放出
(3)Ca（OH）2+FeSO4=CaSO4 + Fe（OH）2↓
(4) 7.5 四氧化三铁能与酸反应
【解析】(1)
废酸液主要含H2SO4和FeSO4，含有硫酸，溶液呈酸性，pH＜7，操作Ⅰ将难溶性固体与液体分离，是过滤；
(2)
电石渣（主要成分为CaO），转化为石灰乳的过程发生反应为氧化钙和水生成氢氧化钙，放出大量的热；
(3)
两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应叫复分解反应。“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2发生复分解反应，此反应的化学方程式是Ca（OH）2+FeSO4=CaSO4 + Fe（OH）2↓；
(4)
由表格中数据可知，在溶液pH小于7.5时，随pH的增大，产率逐渐升高，高于7.5后，产率降低，所以要获得高的产率，溶液的pH应等于7.5；pH较低时产率较低的主要原因是四氧化三铁是金属氧化物，能与酸发生反应。
11．(1)原子
(2)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
(3)保护气，防止镁和反应生成的钛在高温下被氧化
(4)分解反应
(5)Mg或Cl2
(6)4：5：10（答案顺序可调换）
【解析】(1)
金属是由原子直接构成的，钛为金属单质，所以金属钛是由原子构成的；
(2)
将铁钛矿粉碎后，增大了与酸的接触面积，使反应更充分；
(3)
氩气是稀有气体，化学性质稳定。镁和钛容易被氧化，所以需要通入氩气，避免金属被氧化，氩气起到保护气的作用，防止镁和反应生成的钛在高温下被氧化；
(4)
反应⑤是氯化镁分解生成镁和氯气，符合一变多的特点，属于分解反应；
(5)
由流程图可知，可以循环利用的物质是镁和氯气，因为镁和氯气既有投入又有产出；
(6)
反应④硫酸亚铁反应生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫，由可知，
三种氧化物质量比为64：80：160=4：5：10。
12．(1) 漏斗 引流
(2)CaCO3CaO+CO2↑
(3)氧化钙
(4)H2O、CO2
【分析】碳酸钙煅烧得到二氧化碳气体B和含有氧化钙的固体A，A加入水，氧化钙和水生成氢氧化钙，通入二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水；
(1)
操作1、操作2均为分离固液的操作，为过滤；需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出；
(2)
碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳气体，；
(3)
氧化钙与水反应会放出大量热，故填氧化钙；
(4)
由流程分析可知，水、二氧化碳既是反应物又是生成物，故可循环利用的物质是H2O、CO2。
13．(1)引流
(2)HCl、AlCl3、MgCl2
(3)盐
(4)
(5)制作电线（合理即可）
【解析】(1)
操作1得到固体和溶液，是过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体飞溅，故填：引流；
(2)
铝土矿成分中的金属氧化物能与稀盐酸反应，，氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝，，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁，稀盐酸过量，会有盐酸剩余，故填：HCl、AlCl3、MgCl2；
(3)
从元素组成上分析，NaA1O2属于盐，故填：盐；
(4)
流程图可知，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀，故填：；
(5)
铝是金属，在生活中可以利用其导电性、导热性、延展性有很多应用，如铝箔，电线等，故填：制作电线（合理即可）。
14．(1) 增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使其充分反应 过滤
(2)Ca2+、 H+
(3)
(4)不易获得高纯度的金属钨（或会引入碳杂质、会生成杂质碳化钨等）
【解析】(1)
操作1中粉碎白钨矿，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，加快反应速率；
操作3实现了固液分离，名称是过滤；
(2)
白钨矿的主要成分是钨酸钙，还含有CaO、SiO2 等，加入过量盐酸，钨酸钙和盐酸反应生成氯化钙和H2WO4，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，二氧化硅和盐酸不反应，盐酸过量，故滤液中含氯化钙和盐酸，故一定含有的阳离子是：Ca2+、H+；
(3)
氨水和钨酸反应生成(NH4)2WO4和水，该反应的化学方程式为：；
(4)
碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨，且碳是固体，会引入杂质，不易获得高纯度的金属钨。
15．(1) 化学 沸点
(2)增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分
(3)
(4)H2和N2
【分析】水和煤气化生成水煤气，然后转化为二氧化碳和氢气，分离出氢气和二氧化碳；空气分离出氮气，氮气和氢气合成氨气，氨气和二氧化碳合成尿素。
(1)
煤的气化的过程为隔绝空气加强热，有新物质生成，是化学变化。利用液态空气中各成分沸点不同可以分离得到氮气。
(2)
在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，可以增大煤与水的接触面积，使煤和水蒸气间接触更充分，可使反应更快更充分。
(3)
由流程可知，二氧化碳和氨气合成尿素和水，反应为；
(4)
既有投入又有产出的物质可循环利用，合成尿素时有水生成，开始有水蒸气使用。N2和H2不可能全部转化为NH3，可以重复使用；所以可以循环利用的物质有H2O、N2、H2。
16．(1)沸点
(2)增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分
(3)
(4)H2O、N2、H2
(5)14
【解析】（1）
由图可知从空气中分离出氮气的过程是先将空气液化，再利用空气中各成分的沸点不同可分离得到氮气。
（2）
将煤粉碎，可增大煤与水的接触面积，使煤和水蒸气接触更充分，可使反应更快更充分。
（3）
由图可知，二氧化碳和氨气反应生成尿素，又由于反应前后原子的种类和个数不变，反应前二氧化碳中碳、氧原子个数比为1：2，氨气中氮、氢原子个数比为1：3，而尿素中碳、氧原子个数比为1：1，氮、氢原子个数比为1：2，则生成物中还含有水，则反应的化学方程式为。
（4）
既有投入又有产出的物质可循环利用，合成尿素时有水生成，氮气和氢气不能完全转化为氨气，则可以循环使用的物质有水、氮气、氢气。
（5）
设反应的氮气的质量为x，则：


解得，x=14t
则反应的氮气的质量为14t。
17．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分
(2)CaCO3
(3)
(4)常温下K2SO4的溶解度小
(5)减少K2SO4的溶解而造成的硫酸钾损失
【解析】(1)
反应物接触面积越大，反应速度越快。生产上将 CaCO3研成粉末的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分；
(2)
由流程图可知， CO2和CaCO3既是反应物，又是生成物，都可以循环利用；
(3)
已知反应③发生的是复分解反应，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故M溶液为硫酸铵，该反应为氯化钾和硫酸铵反应生成硫酸钾和氯化铵，反应的化学方程式为：；
(4)
由图可知，常温下硫酸钾的溶解度较小，故硫酸钾能结晶析出，该反应能发生；
(5)
饱和硫酸钾不能继续溶解硫酸钾，但是硫酸钾能溶于水，故洗涤反应③所得晶体不用水而是用饱和K2SO4溶液的目的是：减少硫酸钾的溶解而造成的硫酸钾损失。
18．(1) 将菱镁矿石粉碎（合理即可）

(2)锰##Mn
【分析】
(1)
“酸浸”时，为了提高浸取率，可采取的措施有将菱镁矿石粉碎、搅拌、提高硫酸浓度、温度等；此时，MgCO3发生反应为碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和氧气，反应的化学方程式为，故填：将菱镁矿石粉碎（合理即可）；；
(2)
由分析可知：，其中锰元素的化合价升高（+2→+4），所以被氧化的元素为锰，故填：锰（或Mn）。
19．(1) 过滤 引流
(2)2CuCl2＋Na2SO3＋H2O＝2CuCl↓＋2NaCl＋H2SO4。
(3)NaCl
(4)隔绝水，保证氯化亚铜干燥
【解析】(1)
经过操作“Y”可得到滤液和固体，因此该操作是过滤，其中玻璃棒的作用是引流。
故填：过滤；玻璃棒。
(2)
“反应Ⅱ”的化学方程式：2CuCl2＋Na2SO3＋H2O＝2CuCl↓＋2NaCl＋H2SO4。
(3)
在“滤液Ⅱ”中可以循环利用的物质（水除外）是NaCl。
故填：NaCl。
(4)
“醇洗”的目的是隔绝水，保证氯化亚铜干燥，防止后续过程中氯化亚铜变质。
故填：隔绝水，保证氯化亚铜干燥。
20．(1) 过滤 铜##Cu
(2) 四氯化锡##SnCl4
【解析】(1)
步骤1中可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤；锡能与四氯化锡反应生成SnCl2，而铜不能与四氯化锡反应，则固体甲中一定含有的金属是铜，故填：过滤；铜或Cu；
(2)
由流程图可知，四氯化锡参与了反应，反应又生成了四氯化锡，实现了四氯化锡的循环使用；步骤2中SnCl2在通电的条件下生成锡和四氯化锡，反应的化学方程式为，故填：四氯化锡或SnCl4；。
21．(1)酸雨
(2)
(3)催化
(4)ABC
【解析】(1)
根据流程图分析可知，黄铁矿（主要成分是FeS2）中含有硫元素，与空气在高温下反应生成氧化铁和二氧化硫，即尾气中含有二氧化硫，尾气不经处理直接排放会污染环境，下雨时容易形成硫酸型酸雨。
(2)
二氧化硫与二氧化碳性质相似，工业上用氢氧化钠溶液吸收尾气，即二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。化学方程式
(3)
反应④中“V2O5”在反应前后化学性质和质量都不变，符合催化剂的定义，催化剂在反应中起催化作用。
(4)
氨气与硫酸反应生成硫酸铵，氨气不能用浓硫酸干燥。而二氧化碳、氧气、氢气不与硫酸反应。所以选择ABC。
22．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
(2)CaCO3
(3)
(4)常温下，硫酸钾的溶解度较小
(5)减少硫酸钾的溶解
【解析】（1）
将碳酸钙研成粉末状，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，提高反应速率；
（2）
由图可知，CO2和CaCO3既是反应物，又是生成物，可以循环利用；
（3）
已知反应③发生的是复分解反应，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故M溶液为硫酸铵，该反应为氯化钾和硫酸铵反应生成硫酸钾和氯化铵，该反应的化学方程式为：；
（4）
由图可知，常温下，硫酸钾的溶解度较小，故硫酸钾能结晶析出，该反应能发生；
（5）
饱和硫酸钾不能继续溶解硫酸钾，但是硫酸钾能溶于水，故洗涤反应③所得晶体不用水而是用饱和K2SO4溶液的目的是：减少硫酸钾的溶解。